假期作业2 反应速率与平衡-【创新大课堂·暑假作业】2025-2026学年高二化学快乐假期讲练测

高二化学每日 在25℃、101kPa下，充分燃烧1gCH3OH并 恢复到原状态，会释放22.7kJ的热量，1mol CH3OH的质量是32g,则燃烧1 mol CH3OH 恢复至原状态放出热量Q=22.7kJ/gX32g= 726.4kJ,故表示CH3OH燃烧热的热化学反应 方程式为CH,0HI)+02(g)一C02(g)+ 2H2O(1)△H=-726.4kJ/mol。(4)已知常温 下红磷比白磷稳定，说明等质量的白磷含有的能 量比红磷的高，两个反应的生成物状态相同，反 应物的能量：②>①，反应物的能量越多，发生反 应放出热量就越多，所以放出热量：Q1<Q2,所以 合理选项是C。(5)在反应4A1(s)+3TiO2(s)+ 3C(s)--2Al2O3 (s)+3TiC (s)AH= 一1176kJ/mol中，每反应转移12mol电子，反 应放出热量是1176kJ,则反应过程中转移1mol 电子时，放出热量为：1176=98k。(6)反应 12 热等于断裂反应物化学键吸收的总能量与形成 生成物化学键释放的总能量的差，N2（g)十 3H2(g)==2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol, E(N=N)+3XE(H-H)-6XE(N-H)= 92.4kJ,解得E(N=N)=945.6kJ,即断裂 1mol=N需要吸收的能量为945.6kJ。 答案(1)吸热(2)A(3)CH,OH)+号O,(g) -CO2(g)+2H2O(1)△H=-726.4kJ/mol (4)C(5)98(6)945.6 8.CD[A.由图可知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) △H=生成物能量-反应物能量=-129.6kJ/ mol-0=-129.6k/mol,故A错误；B.由A可 知，反应C2H4(g)+H2(g)—C2H6(g)△H= 反应物键能-生成物键能<0，则1molC2H4(g) 和1molH2(g)的键能之和比1molC2H6(g)的 键能小，故B错误；C.由图可知，催化剂AuPF 降低活化能的效果更好，则催化乙烯加氢效果较 好的催化剂是AuP℉3，故C正确；D.由图可知， 过渡态1的能量大于过渡态2的能量，能量越低 越稳定，则稳定性：过渡态1<过渡态2，故D 正确。] 假期作业二 1.D[利用相同时间段内，变化浓度的比值等于化 学计量数的比值，据此分析；氨气1min内平均每 05 练·练出好成绩 0.12 mol 秒浓度的变化是n -=0.001mol/L, A.NO的浓度变化等于氨气的浓度的变化，即为 0.001mol/L,选项A错误；B.H2O的浓度变化 等于6×0.001 mol/L=0.0015mol/L,选项B错 4 误；C.氨气的浓度变化为0.001mol/L,选项C 错误；D.氧气的浓度变化为5X0.001mol/L 4 0.00125mol/L,选项D正确。] 2.B[A.该反应的△H<0,△S<0,根据△G=△H一 T·△S,温度升高，反应的自发性降低，A项错 误；B.催化剂不能改变反应的△H,B项正确； C.压缩容器体积，浓度增大，单位体积内活化分 子数增加，但活化分子百分数不变，C项错误； D.升高温度，正、逆反应速率均增大，D项错误。] 3.B[A.升高温度，物质的内能增加，活化分子数 增加，分子之间的有效碰撞次数增加，故可使⑦正 增大、v送也增大，A错误；B.使用高效催化剂可 以降低反应的活化能，使更多分子变为活化分 子，因而能提高活化分子的百分含量，因此能加 快化学反应速率，B正确；C.当反应达到化学平 衡状态时，任何物质的浓度不变，故反应速率关 系为正(NO)一一2v递(N2),C错误；D.CO和 C)2的物质的量相等时，反应可能处于平衡状 态，也可能未达到平衡状态，这与开始时加入的 物质的量及反应条件有关，不能据此判断反应是 否达到化学平衡状态，D错误。] 4.B[A.该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向 移动，气体的质量减小，但平均相对分子质量增 大，则气体的物质的量减小，所以化学计量数y= 1,A不正确；B.8min时，P的浓度由0.8mol/L 减小到0.4mol/L,则Q池减小0.4mol/L,Q的平 衡浓度为1.6mol/L-0.4mol/L=1.2mol/L, R的浓度为0.4mol/L,该反应的平衡常数K= 04molL.2nol元=号L/nol,B正确： 0.4 mol/L C.反应达到平衡后，向该容器中加入适量P达到 新平衡后，由于温度不变，所以平衡常数不变，C 不正确；D.l0min时，仅将容器容积缩小至原来 的两倍，则气体P的物质的量浓度先增大，由于 平衡正向移动，所以P的物质的量浓度减小，但 比加压前要大，所以变化曲线为b,D不正确。] 5.D[A.SO2合成SO3是气体物质的量减少的反 0 ●● 参考答案 应，增大压强，平衡正向移动，能用平衡移动原理： 解释，故A不选；B.氯水中存在平衡：C12十H2O: =一HC1+HCIO,光照条件下HCI)分解，平衡 正向移动，氯气的浓度减小，溶液的颜色变浅，最： 终变为无色，能用平衡移动原理解释，故B不选；： C.红棕色的NO2体系中存在平衡：2NO2=一 N2O4,加压时各物质的浓度都增大，平衡正向移 动，N)2的浓度减小，但比原平衡时的浓度要大，： 所以颜色先变深后变浅，但比原来要深，能用平： 衡移动原理解释，故C不选；D.恒温恒容下，在合 成氨平衡体系中充入He,参加反应的各物质的： 浓度不变，平衡不移动，不能用平衡移动原理解： 释，故选D。] 6.D[A.对于△H<0、△S>0的反应，任何温度下 都有△H一T△S<0,即在任何温度下反应都能自： 发进行，A错误；B.能够自发进行的反应可能是： 吸热反应，如△H>0、△S>0,在高温下△H- T△S<0,可自发进行，B错误；C.能够自发进行 的反应可能是熵减的过程，如△H<0、△S<0在： 低温下△H一T△S<0,可以自发进行，C错误； D.MgC12(1)==Mg(1)+C12(g),△S>0,高温下 能自发进行，△H一T△S<0,则△H>0,D 正确。] 7.C[对比两个历程可知，历程Ⅱ中增加了催化： 剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。A. 催化剂能降低活化能，但是不能改变反应的焓： 变，因此E6一E3=E5一E2,A正确；B.已知 C12(g)的相对能量为0，对比两个历程可知，： C1(g)的相对能量为(E2一E3)kJ·mol-1,则 C1-C1键能为2(E2-E3)kJ·mol-1,B正确； C.催化剂不能改变反应的平衡转化率，因此相同！ 条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ=历程I,C 错误；D.活化能越低，反应速率越快，由图像可！ 知，历程Ⅱ中第二步反应的活化能最低，所以速： 率最快的一步反应的热化学方程式为：CIO(g)十 O(g)=O2(g)+CI(g)△H=(E5-E4)kJ·: mol-1,D正确。] 8.C[根据图示，Mn(Ⅲ)浓度先增大后减小，说明 Mn(Ⅲ)先生成后被消耗，则Mn(Ⅲ)能氧化 H2C2O4,A项错误；随着反应物浓度的减小，： Mn(Ⅱ)浓度逐渐增大，Mn(Ⅱ)起催化作用，则： 反应速率逐渐增大，B项错误；根据图示， Mn(Ⅷ)浓度减小到0时，Mn(Ⅱ)浓度才逐渐增 053 与详解 大，说明Mn(I)和Mn(Ⅱ)不能大量共存，C项 正确；草酸为弱酸，在离子方程式中写化学式，总 反应为2MnO4+5H2C2O4+6H+—2Mn2+ +10CO2个+8H2O,D项错误。] 9.解析(1)A.该反应为吸热反应，容积固定的绝 热容器中，温度保持不变，说明正逆反应速率相 同，反应达到平衡状态，A正确；B.温度和容积固 定的容器中，气体的总质量和总体积始终不变， 混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变无 法说明反应达到平衡，B错误；C.该反应不是等 体积反应，随着反应进行气体总物质的量不断变 化，混合气体的平均相对分子质量不变，说明气 体总物质的量一定，反应达到平衡，C正确；故选 AC。(2)①反应I中CH4和CO2的转化率相 同，但是CO2会发生反应Ⅱ，进一步提升了CO2 的转化率；②已知923K时CO2的转化率为 70%,CH4的转化率为60%，设初始时CH4和 CO2的物质的量均为xmol,则反应I中反应的 CH4为0.6.xmol,则反应Ⅱ中反应的CO2 为0.1xmo1l, CH(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) 初始/mol 0 0 转化/mol 0.6x 0.6x 1.2x1.2x 平衡/mol 0.4x 0.4x 1.2x 1.2x H2(g)+CO2(g)=H20(g)+CO(g) 初始/mol 1.2x0.4x 0 1.2x 转化/mol0.1x0.1x 0.1x 0.1x 平衡/mol 1.1x0.3.x 0.1x 1.3x c(H2O)·c(CO) 则反应Ⅱ的平衡常数K= c(H2)·c(CO2) 0.1x·1.3x=0.39,答案为：0.39。(3)①由图可 1.1x·0.3x 知，250℃~300℃时，催化剂催化效率下降，导 致乙酸的生成速率下降，300℃~400℃时，乙酸 的生成速率主要受温度的影响，温度升高乙酸的 生成速率增大；②CO2和CH4反应生成乙酸，为 提高反应中CH4的转化率，可采用的措施为增 大CO2浓度，增大压强（该反应为气体体积减小 的反应)等措施，答案为：增大CO2浓度、增大 压强。 答案(1)AC(2)反应I中CH4和CO2的转 化率相同，但是CO2会发生反应Ⅱ，进一步提升 了CO2的转化率0.39 (3)250℃~300℃时，催化剂催化效率下降，导 致乙酸的生成速率下降，300℃~400℃时，乙酸 高二化学每日 的生成速率主要受温度的影响，温度升高乙酸的 生成速率增大增大C)2浓度、增大压强 10.AD[A.由题千反应历程图可知，该过程的总 反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为 放热反应，A正确；B.催化剂MoS2一Si可以改 变反应的活化能，改变反应速率，但不能改变反 应的焓变，B错误；C.由题千反应历程图可知， 活化能最大的步骤为决速步骤，故MS3→FS为 决速步骤，C错误；D.由题千反应历程图可知， 该反应过程中有极性键O一H键的断裂和形 成，D正确。] 假期作业三 1.C[A.溶液越稀，电离程度越大，a、b、c三点醋 酸的电离程度：a<b<c,故A错误；B.温度相 同，a、b、c三，点醋酸电离平衡常数：c=a=b,故B 错误；C.溶液的导电能力越大，氢离子浓度越 大，a、b、c三，点溶液中的c(H+):c<a<b,故C 正确；D.a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相 同，故消耗氢氧化钠一样多，故D错误。] 2.C[A.CH3COOH是弱电解质，0.1mol/L的 CH3COOH溶液中c(H+)<0.1mol/L,所以a 点溶液pH>1,故A错误；B.b点为加入10mL NaOH溶液，为等物质的量浓度的CH3 COONa COOH混合溶液，浓度均约为 0.05mol/L,溶液呈酸性，说明CH3CO)H电离 程度大于CH3 COONa水解程度，则溶液中 c(CH,C00)略大于号X0.05mol/L,故B错 误；C.当加入NaOH溶液为20mL时，恰好生成 CH3 COONa,水解使溶液呈碱性，c点pH=7,则 c点时，V(NaOH)<20mL,故C正确；D.酸或碱 抑制水的电离，能够水解的盐，促进水的电离，从 a→d,溶液中的溶质从醋酸→醋酸和醋酸钠的混 合溶液→醋酸钠→醋酸钠和氢氧化钠的混合溶 液，因此水的电离度先增大后减小，故D错误。] 3.D[A.向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向 移动，但c(OH)增大，故A错误；B.Kw只与温 度有关，向水中加入少量固体硫酸氢钠，C(H十) 增大，Kw不变，故B错误；C.向水中加入少量固 体CH3 COONa,醋酸根离子水解促进水的电离， 水的电离平衡正向移动，c(OH)增大，故C错 误；D.H2O=一H+十OH△H>0,将水加 05: 练·练出好成绩 热，水的电离平衡正向移动，c(H十)、c(OH一)增 大，Kw增大，pH减小，故D正确。] 4.C[A.CH3 COONa与盐酸反应生成CH3C(OOH 和NaCl,溶液呈中性，推出溶质为CH3CO)Na、 CH3COOH和NaCl,根据电荷守恒，推出 c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH)+ c(C1),因为溶液呈中性，推出c(Na+) c(CH3CO)一)十c(C1),根据物料守恒，推出 c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),推出 c(CH3COOH)=c(C1-),故A错误；B.假设 Na2CO3和NaHCO3物质的量相等，根据物料守 恒，有2c(Na+)=3c(CO5)+3c(HCO3)+ 3c(H2CO3),CO?的水解程度大于HCO3的 水解程度，为了达到c(CO号)=c(HCO3),需要 多加入些Na2CO3,因此有2c(Na+)>3c(CO)+ 3c(HCO3)+3c(H2CO3),故B错误；C.加入 NaOH溶液，使溶液呈中性，即有c(H)= c(OH),溶液中含有的离子有Na、NH、H、 OH一、SO,根据电荷守恒，有c(Na)+ c(NH4)=2c(SO),根据物料守恒，有 c(SO)=c(NH4)+c(NH3·H2O),联立得到 c(Na+)=c(SO-)+c(NH3·H2O),故C正 确；D.根据电荷守恒，有c(Na十)十c(H十)= c(OH-)+c(CHCOO)十c(F-),根据物料守恒 有：c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+ c(HF)+c(F-),代入上式，得出c(CH3COOH)十 c(HF)=c(OH)-c(H),故D错误。] 5.C[A.加入BaCl2固体，溶液中钡离子浓度会 增大，溶解平衡逆向移动，c(SO)减小，因此不 会由a点变为c点，故A错误；B.升高温度， BaS(O4的溶解度增大，c(Ba2+)、c(SO-)均增 大，因此不会由b点变c点，故B错误；C.由图可 知T2温度下Kp(BaSO4)大于T1,由于溶解过 程吸热，温度越高Ksp(BaSO4)越大，因此T2大 于T1,c点为T2温度下的饱和溶液，则降温到 T1时，溶解度减小，析出沉淀，故C正确；D.c点 时，Ksp等于5×10-9，a点对应温度低于c点，则 a点Ksp小于5×10-9，故D错误。] 6.D[A.由图可知，R3N溶液呈碱性，溶液中存在 如下平衡R3N+H2O=一R3NH++OH,故A高二化学每日一练·练出好成绩 假期作业二反应速率与平衡衡 混合气体的平均相对分子质量将增大(y为 0 练基础题o… 正整数)，下列说法正确的是 () 知识点一化学反应速率的计算和比较 c(P)/mol-L-I 1.反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+ 6H2O(g)在容积为2L的密闭容器中进行， 0.8 b 1min后，NH3减少了0.12mol,则平均每秒 0.4 C 浓度的变化表示正确的是 ( d A.NO:0.0015mol·L-1 024681012t/min B.H2O:0.002mol·L-1 A.该反应中，化学计量数y=3 C.NH3:0.06mol·L-1 B8min时，该反应的平衡常数K=号L/mol D.O2:0.00125mol·L-1 C.反应达到平衡后，向该容器中加入适量P 知识点二影响化学反应速率的因素 达到新平衡后，平衡常数增大 2.SO2的催化氧化是生产硫酸的重要工艺之 D.10min时，仅将容器容积缩小至原来的两 一，其反应为2SO2(g)+O2(g)→2SO3(g) 倍，则气体P的物质的量浓度的变化曲线 △H<0,下列说法正确的是 ( 为d A.该反应在任何温度下均能自发进行 知识点五平衡移动 B.加入催化剂，该反应的△H保持不变 5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() C.压缩容器体积，活化分子百分数增大 A.高压比常压有利于SO2合成SO3的反应 D.升高温度，正反应速率减小，逆反应速率： B.氯水在光照条件下颜色变浅，最终变为 增大 无色 知识点三化学平衡状态 C.红棕色的NO2,加压后颜色先变深后变 3.汽车尾气处理的反应为2NO(g)+2CO(g) 浅，但比原来要深 ==N2(g)+2CO2(g)△H=-746kJ· D.恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入 mol-1。下列说法正确的是 ( He,使压强增大，则平衡正向移动，NH 增多 A.升高温度可使正增大、逆减小 B.使用高效催化剂可以提高活化分子的百 知识点六 化学反应进行的方向 分含量 6.下列说法正确的是 C.反应达到化学平衡状态时，2正(NO) A.△H<0、△S>0的反应在低温时不能自发 v逆(N2) 进行 D.CO和CO2的物质的量相等时，反应达到； B.能够自发进行的反应一定是放热反应 化学平衡状态 C.能够自发进行的反应一定是嫡增的过程 D.高温下，反应MgCl2(1)一Mg1)+ 知识点四化学平衡常数 Cl2(g)能自发进行，则其△H>0、△S>0 4.一定温度下，向容积为5L的恒容密闭容器中 充入4molP和8molQ,发生反应P(g)十 0练高考题0 Q(g)一2N(s)十yR(g)△H=akJ/mol;7.(2023·浙江高考真题)标准状态下，气态反 (a>0)。反应过程中测得气体P的物质的： 应物和生成物的相对能量与反应历程示意 量浓度变化如图所示。已知反应进行到 图如下[己知O2(g)和Cl2(g)]的相对能量 8min时达到平衡状态，若平衡后升高温度，： 为0，下列说法不正确的是 4 第一部分 假期作业二 反应速率与平衡 H2O(g)+CO(g)△H2 (1)在密闭容器中充入CO2与CH4,下列能 E 0+0+C 够判断反应I达到平衡状态的是 02+0+C10 E A.容积固定的绝热容器中，温度保持不变 202+C1 Eob---------- 20 B.一定温度和容积固定的容器中，混合气体 历程 历程Ⅱ 的密度保持不变 A.E6-E3=E一E2 B.可计算C1一C1键能为2(E2一E3)kJ· C.一定温度和容积固定的容器中，混合气体 的平均相对分子质量保持不变 mo1-1 (2)工业上将CH4与CO2按物质的量1：1 C.相同条件下，O3的平衡转化率：历程Ⅱ> 投料制取CO和H2时，CH4和CO2的平衡 历程I D.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的 转化率随温度变化关系如图所示。 平 热化学方程式为：CO(g)+O(g) 100 转 CO O2(g)+Cl(g)△H=(E-E4)kJ· 60 CH mol-1 率 8.(2023·辽宁卷)一定条件下，酸性KMnO4 溶液与H2C2O4发生反应，Mn(Ⅱ)起催化 923 1200 1500温度/K 作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随！ ①923K时CO2的平衡转化率大于CH4的 时间变化如下图所示。下列说法正确的是 原因是 10 0.8 0.6 -Mn(VI) ②计算923K时反应Ⅱ的化学平衡常数K= △-Mn(N) 0.4- --Mn() -◇-Mn(Il) (计算结果保留小数点后两位)。 0.2 0.0 ◇u&ǖB (3)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化 0 10 1520 时间/min 剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。 A.Mn(Ⅲ)不能氧化H2C2O4 ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸 B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐： 的生成速率如图所示。250~400℃，乙酸的 减小 生成速率先减小后增大的原因 C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(I)不能大量 共存 D.总反应为：2MnO4+5C2O2-+16H 40 200 -2Mn2++10CO2↑+8H2O 催 剂的 …0练综合题。… 20 100 9.已知研究CO2与CH4反应使之转化为CO 化效率 生成速率 和H2,对减缓燃料危机和减弱温室效应具 100 200 300 400 有重要的意义。工业上CO2与CH4发生反 反应温度℃ 应I:CH4(g)+CO2(g)一2CO(g)十 ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采 2H2(g)△H1=十234.0kJ/mol;在反应过 取的措施是 程中还发生反应Ⅱ：H2(g)十CO2(g)一 (只答一条即可)。 5 高二化学每日一练·练出好成绩 0 练选做题 汇方法指导] 计算模式和解题思路 aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g) 10.（双选)碱性条件下O2在MoS2一Si表面的 :c(初)/(mol·L.1)m1 12 0 反应历程与相对能量之间的关系图如图所 △/(mol.L-1) nx a nr 示，初态为IS,间态为MS,过渡态为TS,终 c(平)/(mol·L1）m1(1-x)h,-b 态为FS,下列说法正确的是 ( 解题思路 ①巧设未知数：具体题目要具体分析，灵活 000 -0.03 .0.41 TSI 设立，一般设某物质的转化量为x。 MSI ②确定三个量：根据反应物、生成物及变化 -1.61 -2.13 TS2 量的三者关系代入未知数确定平衡体系中 .-2.15 MS2 -2.46- FS 各物质的起始量、变化量、平衡量并按上述 MS3 O2米O2*+H2O* O*+2OH*0*+H20*+2OH* 40H* 中“模式”列表。 反应历程 ③解题设问题：明确了“始”“变”“平”三个 A.该过程的总反应为放热反应 量的具体数值，再根据相应关系求平衡时 B.MoS2一Si降低了该反应的焓变 某成分的浓度、反应物转化率等，得出题目 C.MS1→MS2为决速步骤 答案。 D.该反应过程中有极性键的断裂和形成 , 题点二勒夏特列原理的应用 …0经典再现0 例2下列变化不能用勒夏特列平衡移动原 理释解的是 ( 题点一化学平衡衡的计算模式及解题思路 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的 例T在5L的密闭容器中进行反应 氧气，以提高二氧化硫的转化率 2SO2(g)+O2(g)一2SO3(g),30秒后， B.红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 SO3的物质的量增加了0.3mol。下列叙述 C.光照新制的氯水，溶液的酸性增强 正确的是 ( D.工业合成氨的反应，往往需要使用催化剂 A.(SO3)=0.002mol·L-1·S-1 解析A.SO2催化氧化成SO3的反应，加入 B.a(O2)=0.001mol·L-1·S-1 过量的空气，平衡正向移动，所以增加氧气 C.当容器内气体密度不再变化时，反应达到： 的量能增大二氧化硫的转化率，能用勒夏特 平衡 列原理解释，故A不符合题意；B.可逆反应 2NO2(g)==N2O4(g),正反应为体积缩小 D.当容器内SO3的浓度不再增加时，反应达 的反应，加压后二氧化氨的浓度增大，所以 到平衡 气体颜色加深，由于增大了压强，平衡向生 解析A.0到30秒内三氧化硫的平均速率 成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先 为s0,)=52n=a02ml· 变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，故B 不符合题意；C.氯水中存在Cl2十H2O一 L一1·S一1，未指明反应时间则难以计算反： HCIO十HCI的化学平衡，光照促进其反应， 应速率，A错误；B.速率之比等于化学计量 平衡正向移动，溶液的酸性增强，能用勒夏 数之比，0到30秒内氧气的平均速率为 特列原理解释，故C不符合题意；D.催化剂 (O2)=0.001mol·L1·S-1,未指明反 只能改变反应速率不影响平衡移动，所以不 应时间则难以计算反应速率，B错误；C.气 能用勒夏特列平衡移动原理释解，故D符合 体质量、容积体积始终不变，故气体密度始 题意。 终不变，则当容器内气体密度不再变化时不 答案 D 能说明反应达到平衡，C错误；D.当容器内 汇方法指导]如果改变影响平衡的一个条 SO3的浓度不再增加时，各成分的浓度不再 件（如温度、压强及参加反应的物质的浓 变化，则反应达到平衡，D正确。 度)，平衡就向着能够减弱这种改变的方向 答案D 移动，该结论就是勒夏特列原理。 6