云南文山壮族苗族自治州富宁上海新纪元实验学校2025-2026学年高一下学期第三次月考 化学试题

秘密★启用前 2026年春期新纪元云贵发展中心第三次月考 化学（高一) (考试时间75分钟，满分100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上， 认真核准条形码，在规定的位置贴好条形码及填涂准考证号。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1016C12N14C135.5Fe56A127Mg24 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。） 1.化学科学的发展促进了社会的进步。下列说法不正确的是() A.光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 B.新一代电极材料石墨烯比表面积大，可提高电池的充放电速率 C.合成氨技术的进步促进了氮肥工业的发展，为粮食丰产提供了保障 D.开发高效催化剂将CO,转化为有机物，可缓解温室效应 2.下列关于化学反应中的能量变化或物质性质的说法正确的是() A.放热反应无需加热即可进行，而吸热反应则必须在加热条件下才能进行 B.若反应物的总能量低于生成物的总能量，则该反应放热 C.化学反应必然伴随着能量的变化 D.“黑面包”实验中蔗糖变黑体现浓硫酸的强氧化性 3.在下列四种反应条件下，锌和盐酸反应速率最快的是() A.20C时，将锌片放入0.01molL1的稀盐酸中 B.20C时，将锌片放入0.1molL1的稀盐酸中 C.50C时，将锌片放入0.01molL1的稀盐酸中 D.50c时，将锌片放入0.1molL1的稀盐酸中 4.一定温度下，在容积不变密闭容器中，反应N2+3H2一2NH达到平衡的标志是( A.单位时间内消耗1molN2,同时生成2 nolNH3 悬LED灯 B.容器内混合气体的密度不随时间而改变 Mg 稀 C.容器内压强不随时间而改变 硫 D.N2、H、NH3的分子数之比为1：3：2 酸 5.上图是课外活动小组设计用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是( 第1页共8页 A.该装置将化学能转化为电能，电能全部转化为光能 B.电子流动方向：镁极→稀硫酸→铝极→LED灯→镁极 C.利用该装置可以验证金属性：Mg>Al D.若将稀硫酸换成NaOH溶液，溶液中的OH向铝极迁移得电子产生氢气 6.二氧化硫会造成空气污染，通常会用NaOH溶液、NaSO3溶液将SO2吸收，涉及到的反应有： ①2NaOH+SO2-NaSO3+HO;②NaS0+SO+HO=2NaHS03。下列说法中错误的是 A.NaSO3中硫元素的化合价是+6 B.空气中$O2主要是化石燃料燃烧产生 C.反应②发生的是化合反应 D.反应①说明SO2与C02有相似的化学性质 7.下列变化过程，属于放热反应的是() ①金属钠与水②NH,Cl晶体与Ba(OH),·8HO混合搅拌③H2在Cl中燃烧 ④稀释浓硫酸⑤酸碱中和⑥碳酸钙受热分解 A.①②⑤ B.①③⑤ C.③④⑤ D. ②④⑥ 8.下列有关无机非金属材料的事实与解释相符的是( 选项 事实 解释 A 浓硫酸常用作干燥剂 浓硫酸具有脱水性 B 氢氟酸可用于刻蚀玻璃 SiO,是两性氧化物 C 碳纳米管可用于生产复合材料、电池等 碳纳米管是新型有机材料 A1,O3可用于做耐高温材料 A1,O3熔点高 A.A B.B C.C D.D 9.下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A.用氨水吸收少量S02:2NH3H,O+S02=2NH+SO2+H,0 B.用醋酸除去水壶中的水垢：CaC0+2Ht=Ca2+C0↑+H0 C.向NaHSO4溶液中加入Ba(OD2溶液恰好完全沉淀：H+SO?+Ba++OH=BaSO4↓+H,O D.向硅酸钠溶液中通入少量C02气体：SiO+CO2+H,O=H,SiO2↓+CO} 10.下列实验中，操作、现象及结论都正确的是() 第2页共8页 实验 现象 推论 将铜片和铝片用导线相连插入盛有冷浓硝酸的小烧杯中，一 铜片逐渐溶解，铝片 A 铜比铝活泼 段时间后 表面有大量气泡 能证明样品 ① 向亚硫酸钠样品加稀盐酸和BaNO)2溶液 产生白色沉淀 已变质 取6mL0.lmol/LKI溶液和5mL0.lmol/LFeCl3溶液混合，充分 化学反应存 溶液变为红色 反应后，滴加少量KSCN溶液（已知：Fe能将I氧化为I) 在限度 向某溶液中加入NaOH浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试 湿润的红色石蕊试 溶液中存在 纸放在试管口 纸变蓝 NH A.A B.B C.C D.D 11.某原电池总反应是Zn+Cu2+=Zn2+Cu,该原电池组成及判断正确的是( B C D 正极 Zn Cu Zn Cu 负极 Cu Zn Cu Zn 电解质溶液 CuCl2 CuCl2 ZnCl2 ZnCl2 A.A B.B C.C D.D 12.在体积可变的密闭容器中发生反应：C0(g)+HO(g)≥C02(g)+H0(g)(正反应为放热反应)，改变 下列条件，不能使v压增大的是( ) A.升高温度 B.恒容充He C.缩小容器体积 D.恒容时充入更多的HO(g) 下列三道题，13.1/13.2、14.1/14.2、15.1/15.2，两题中任选一题作答。 13.1.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H2三2H3。在10s内N2的浓度由5mol/L 降至4molL,下列说法正确的是() A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/亿s) B.使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率 C.增加H的浓度或降低温度都会加快该反应的速率 D.反应足够长时间，N2、H中至少有一种物质浓度降为零 第3页共8页 13.2.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（) A.甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应：苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 C.苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液加热反应：乙烯与水在一定条件下生成乙醇的反应 D.乙醇、乙酸和浓硫酸共热反应；乙醇在Cu的催化作用下和氧气反应 14.1.已知在100℃、1.01×10Pa下，1ol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所示，下列有关说 法正确的是( 吸收436kJ能量 2H (g) 释放930kJ能量 H.O 吸收249J能量 (g) 0 0 (g) A.1molH0(g)分解为2molH与1mol0时放出930kJ热量 B.H的标准燃烧热为△H=245 kJmol-1 C.甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙 D.乙→丙的过程中若生成液态水，释放的能量将小于930kJ 14.2.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是() A.和金属钠反应时键①断裂 H B.与卤化氢反应时断裂②键 H② ① C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和②键 H十C C0十H -③ D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 ⑤H④H 15.1.0,是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反 应：2NO,(g)三4NO2(g)+O(g),反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列说 法不正确的是() 5. 个n/mol 4.0 3.0 01020 A.0~20s内，平均反应速率v(02)=0.025molL1.s B.向该容器中充入He,正逆反应速率均不变 C.达到平衡后，容器内的压强保持不变 D.10s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 第4页共8页 15.2.以乙烯为原料经过一系列反应可生产抗新冠病毒消毒剂过氧乙酸（具有很强的氧化性和腐蚀性），其合 成路线如图。下列说法不正确的是() l8回。0程河D 1H20 CH-C-0-0-H A A.A→B的反应类型是加成反应 B.C的分子式是CH4O C.浓过氧乙酸溶液中加入少许紫色石蕊试液，溶液最终为无色 OH D.过氧乙酸与乳酸(CH,一CH-COOH),组成上相差个CH,故互为同系物 二、解答题（共55分） 16.(每空2分，共14分)明矾在日常生活中用途非常广泛。用废铝灰（含A1、AlO3、Fe、Fe2O3、Fe0等） 为原料制取明矾的工艺流程如下图。回答下列问题： 稀硫酸 HO2 AI(OH)3 K3S04 废铝灰→酸溶+过滤1+ 氧化 步骤① +过滤2+制备步②十 产品 KA1(S04)2·12H20 滤渣1 滤渣2Fe(OH] 已知：Fe3+开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH为1.93.7。 (1)加快“酸溶”速率的措施有 (列举一种即可)，其中“酸溶时，A1O3溶解的化学方程式为 (2少“氧化”时，发生反应的离子方程式为 (3)步骤①”的目的是 :检验过滤2”滤液中是否含Fe3+可用试剂 (4)步骤②”包含的操作有 、过滤及干燥。 17.【第(1)问3分，其余每空2分，共13分】分某研究性学习小组的一个课题是O2能否支持木条的 燃烧？”由于实验室中没有现成的O2气体，该小组的同学设计了两个方案（图中铁架台等夹持仪器均已略 去)： I、实验装置如图所示： 硝酸铜 带火星的木条 (1)硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该化学方程式 (2)当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃。有的同学得出NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结 论是否正确？ (填“正确”或“不正确)，理由是 第5页共8页 Ⅱ、实验装置如图所示 带火星的木条 65% 的硝酸 (1)写出浓硝酸受热分解的化学方程式： (2)实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出O2不能支持木条的燃烧'的结论。你认为这一结论是 否正确？ (填“正确或“不正确)，理由是 下列两道题，18.1/18.2、19.1/19.2两题中任选一题作答（若两题都作答，按x.1计分) 18.1.(每空2分，共14分)请根据有关知识，填写下列空白： (1)拆开1molH一H键，1moN一-H键，1moNN键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946KJ。则理论上 1olN生成NH3热量（填“吸收”或“放出）kJ;事实上，反应的热量总小于理论值，理由是。 (2)一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①写出该反应的化学方程式。 物质的量/mol ②从开始到10s用Z表示该反应的速率为一。 1.58 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。 1.20 1.00 A.X、Y、Z的反应速率之比为1：1：2 0.41 0.21 B.在混合气体中X的体积分数保持不变 10 时间/s C.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 D.混合气体的压强不随时间的变化而变化 ④为加快该反应的反应速率，可采取的措施是。 A.适当升高温度 B.恒容时充入Ne使压强增大 C.增大容器的体积D.选择高效催化剂 18.2.(每空2分，共14分)天然气的主要成分为甲烷，甲烷是最简单的烃，其结构为正四面体形，键角 为10928，常温下为气态，能燃烧提供热量，是重要的生活生产的原料。 ( →PVC →CH,=CH CH,- 一定条件，CHCH +CH2=CH--→CH,CHO--→CH,COOH OH C1 上述流程是以甲烷为原料进行的一系列有机合成，回答下列问题： (1)完全燃烧8g甲烷、产生液态水和二氧化碳，放出445kJ热量，写出热化学方程式 (2)同温同压下，乙炔与氯气按 (填比例)反应时，能生成一种具有顺反异构的产物。写出这两种 顺反异构体的结构式 第6页共8页 (3PVC是聚氯乙烯的简称，关于PVC的说法中正确的是 A.属于混合物B.不支持燃烧 C.用于制造食品包装袋D.能使溴水褪色 (4)CH,COOH在一定条件下可以与C12发生a取代反应，生成2-氯乙酸，官能团名称 ；相同条 件下，2-氯乙酸酸性比乙酸 (填“强”或“弱)简述理由 19.1.(每空2分，共14分)工业制硫酸中的一步重要反应是S02的催化氧化。在2L密闭容器中，充入S02 和O2,在催化剂、500℃的条件下发生反应。请结合下图数据，回答下列问题。 c/(mol/L) 88 0.7 0.6 0.5 0.4 8 02 01 50. 10 203040506070 (1)写出该反应的化学方程式 (2)反应开始至20min末，以S02的变化表示该反应的平均速率是 (3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态是 (填字母) A.容器中压强不再改变 B.SO3的质量不再改变 C.SO2的浓度与SO3的浓度相等 D.单位时间内生成1 nolSO2,同时生成1 nol SO3 (4)已知2molS02与1mo102的总能量比2molS03的能量大196kJ。以下能正确表示S0,催化氧化生成S03的 能量变化过程的图示是 (填字母) 生成物 袋 反应物 生成物 反应物 C 反应物 D 反应物 生成物 生成物 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 (⑤)某课外活动小组利用SO2能使酸性KMnO4溶液褪色的原理测定空气中的SO,含量，这一现象体现了SO, 的 性。 (6)某企业利用下图流程综合处理工厂排放的含O2的烟气，以减少其对环境造成的污染。“氨气吸收塔”中 发生反应的化学方程式为 在整个流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 尾气达标排放。 (NH4)2SO3溶液 含S02的烟气 二氧化硫 氨气吸 NH3 吸收塔 收塔 NH4HSO3溶液 第7页共8页 19.2.（每空2分，共14分)A是植物秸秆的主要成分，B的氧化反应放出的热量是人类生命活动所需能 量的重要来源。烃F是一种重要的化工原料，标准状况下22.4L的F气体完全燃烧生成88gC02和36gH0。 它们的相互转化关系如下图所示。已知它们之间的转化关系如图： H20 A一回化鹰可可包 请回答： (1)写出F的结构式 ;B的分子式 (2)写出下列物质官能团的名称：C E (3)C+E→G的化学方程式是 该反应类型是 (4)下列说法正确的是 (多选)。 A.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯 B.实验室制备乙酸乙酯时可用浓硫酸作催化剂和吸水剂 C.实验室制备乙酸乙酯，实验结束时，可以在饱和碳酸钠的下层看到一层透明油状的液体，该物质具有果 香味 D.制备乙酸乙酯时，加入试剂的顺序是：浓硫酸→乙醇→乙酸 第8页共8页