专题9 第2单元 第1课时 反应的合理选择-【新课程学案】2025-2026学年高中化学必修第二册配套练习word（苏教版）

第二单元　探究铁及其化合物的转化 学习目标 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质,了解它们在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识铁及其化合物的多样性,了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化。 3.认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点 1.依据氧化还原反应原理预测含Fe2+和Fe3+化合物的性质,并进行实验探究。 2.Fe2+和Fe3+的常用检验方法。 难点 1.Fe2+和Fe3+的性质及相互转化。 2.Fe2+和Fe3+的检验。 第1课时　反应的合理选择 新知探究(一)——FeCl3的制备和Fe3+检验的合理选择 1.转化路径的设计思路 首先必须明确　　　　　,然后依据产物特性选择　　　　　和可能的　　　　　　,确定反应的类型和反应条件,依据所发生的化学反应和产物分离的要求合理选择反应的装置等。  2.FeCl3制备路径的合理选择 路径1 Fe→FeCl3 在点燃条件下氯气将铁氧化为+3价的铁化合物 反应的化学方程式为　　　　　　　　　  路径2 Fe→FeCl2→FeCl3 用溶解铁,生成的FeCl2在溶液中被Cl2氧化为FeCl3 反应的化学方程式为　　　　　　　、　　　　　　　　　　　  路径3 Fe→Fe2O3→FeCl3 在一定条件下用空气将铁氧化为氧化铁,再将氧化铁溶解在盐酸中得到氯化铁 Fe2O3→FeCl3的离子方程式:Fe2O3+6H+　　　　　　  [微点拨]　在相同价态铁元素化合物之间相互转化,通过非氧化还原反应即可实现;在不同价态铁元素化合物之间相互转化,则需通过氧化还原反应才能实现。 3.Fe3+的检验的合理选择 (1)加碱法(NaOH) ①现象:　　　　　　。  ②离子方程式: 　。 ③特点:加入的碱量较多,现象容易　 　　,反应的灵敏度和精确性　　　　。  (2)加盐法(KSCN) ①现象:加入KSCN溶液,溶液变为。 ②离子方程式: 　。 ③特点:　　　　　。  [微点拨] 三价铁离子与KSCN溶液生成的血红色物质不是沉淀。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)铁与盐酸反应生成氯化亚铁。 (　　) (2)铁在氧气中燃烧生成的是三氧化二铁。 (　　) (3)铁与氯气和与硫单质反应的产物中铁元素的价态相同。 (　　) (4)检验溶液中是否有Fe3+只能使用KSCN溶液。 (　　) (5)向FeCl3溶液中滴加适量的KSCN溶液,会产生红色沉淀。 (　　) 2.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是 (　　) ①过量的Fe与Cl2反应　②Fe与过量稀硫酸反应　③FeCl2溶液中通入少量Cl2　④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A.只有①　B.①③　C.①②③　D.全部 3.要检验FeSO4溶液是否变质,应选用的最佳试剂是 (　　) A.盐酸 B.稀HNO3 C.NaOH溶液 D.KSCN溶液 4.在下列溶液中加入KSCN溶液,溶液不会显红色的是 (　　) A.加入足量铁粉后的FeCl2溶液 B.Fe在Cl2中燃烧所得产物的水溶液 C.长期暴露在空气中的绿矾溶液 D.加入氯水后的FeCl2溶液 5.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜,有下列两种途径。若用这两种方法制得的铜质量相等,则下列有关说法符合实际情况的是 (　　) (1)FeH2Cu; (2)CuOCuSO4Cu。 A.消耗氧化铜的质量不同 B.消耗铁的质量相同 C.消耗硫酸的质量相同 D.生成硫酸亚铁的质量不同 新知探究(二)——Fe2+、Fe3+的相互转化的合理选择 导学设计 　 实验探究铁及其化合物的性质 实验操作 实验现象 实验结论 FeCl3溶液变为　　　　色。FeCl2溶液　　　　　　  Fe3+遇KSCN显血红色,Fe2+遇KSCN不变色 血红色溶液逐渐变为色 Fe3+被Fe还原为Fe2+ 加入氯水后,溶液变成　　　色  Fe2+被Cl2 　　　　  在铜片上留下“十”字 Cu被Fe3+氧化 [系统融通知能] 1.Fe2+、Fe3+的相互转化 (1)Fe3+→Fe2+ 的反应——Fe3+具有较强的氧化性 ①2Fe3++Fe3Fe2+ ②2Fe3++ Cu2Fe2++ Cu2+ (2)Fe2+→Fe3+ 的反应——Fe2+具有较强的还原性 2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O 2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- 小结:Fe2+Fe3+ 2.“铁三角”转化模型 (1) (2) (3) [微点拨]　在配制含有Fe2+的溶液时,为防止溶液中的Fe2+被氧化,可以在溶液中加入铁钉或铁粉。 [题点多维训练] 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)同价态含铁物质间的转化一般可通过复分解反应实现。 (　　) (2)不同价态的含铁物质间转化必须通过氧化还原反应实现。 (　　) (3)FeCl2 不能通过化合反应制得。 (　　) (4)Fe2+可以被Cl2氧化为Fe3+,说明Fe2+具有氧化性。 (　　) (5)FeCl3溶液可用于印刷电路板制作,是因为 FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜。 (　　) 2.随着人们生活节奏的加快,方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期,防止食品氧化变质,在包装袋中可以放入的化学物质是 (　　) A.无水硫酸铜　　　 B.硫酸亚铁 C.食盐 D.生石灰 3.为了除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁杂质,在不引入新的杂质的前提下,应选择的试剂是 (　　) A.氯水 B.氢氧化钠溶液 C.铁粉 D.铜粉 4.硫酸亚铁溶液含有硫酸铜和硫酸铁杂质,为除去杂质,提纯硫酸亚铁,应该加入下列物质中的 (　　) A.锌粉　　B.镁粉 C.铁粉　　D.铝粉 5.下列关于铁及其化合物的说法错误的是 (　　) A.实验室保存FeCl2溶液时常加入铁粉 B.可用KSCN溶液检验FeCl2溶液是否变质 C.若FeCl2溶液中混有FeCl3可通过滴加氯水除去 D.向FeCl2溶液中加入NaOH溶液,最终可观察到红褐色沉淀 6.电子工业常用FeCl3溶液腐蚀铜板上的铜箔,制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2)中回收铜,并重新获得FeCl3溶液,处理流程如下: 回答下列问题: (1)FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为　　　　　　　　　　　(填离子方程式)。   (2)反应1和反应2是否都发生了氧化还原反应?　　　　(填“是”或“否”)。   (3)实验室中进行操作1时,用到的主要玻璃仪器有　　　　　　　　　　　　。   (4)滤渣a的主要成分是　　　　。物质X可以选择酸性高锰酸钾溶液吗?若可以,试分析原因;若不可以请分析原因并选择合适的X试剂。 　。  课下请完成课时跟踪检测(二十二) 第二单元　探究铁及其化合物的转化 第1课时　反应的合理选择 新知探究(一) 1.目标产物　反应原料　反应路径　2.2Fe+3Cl22FeCl3　盐酸　Fe+2HClFeCl2+H2↑　2FeCl2+Cl22FeCl3　2Fe3++3H2O　3.(1)①红褐色沉淀　②Fe3++3OH-Fe(OH)3↓　③受到干扰　都不高　(2)①血红色 ②Fe3++3SCN-Fe(SCN)3　③灵敏度高 [题点多维训练] 1.(1)√　(2)×　(3)×　(4)×　(5)× 2.选B　Fe与Cl2反应无论铁过量还是不足,均生成FeCl3;Fe与稀硫酸反应无论硫酸过量还是不足,均生成FeSO4;FeCl2溶液中通入少量Cl2,氯气会将FeCl2氧化成FeCl3;Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中,若铁过量,则产物只有FeCl2。 3.选D　Fe2+易被氧化为Fe3+,要检验FeSO4溶液是否变质,可检验溶液中是否含有Fe3+,Fe3+和KSCN溶液反应,溶液变血红色。 4.选A　A项,足量铁粉加入FeCl2溶液中不含Fe3+;B项,Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3;C项,绿矾溶液长期暴露在空气中,Fe2+易被氧气氧化为Fe3+;D项,氯水可将Fe2+氧化为Fe3+。 5.选D　途径(1)中用H2还原CuO时,实验前需先通H2排出装置中的空气,实验结束时要继续通H2至试管冷却,故利用途径(1)制取1 mol Cu,消耗的H2大于1 mol,即Fe和H2SO4的消耗量均为(1)>(2),生成FeSO4的质量为(1)>(2),但两种途径中消耗CuO的质量相等。 新知探究(二) [导学设计] 血红　无明显变化　浅绿　血红　氧化为Fe3+ [题点多维训练] 1.(1)√　(2)√　(3)×　(4)×　(5)× 2.选B　无水硫酸铜能吸收水分,不能防止食物被氧化;硫酸亚铁具有还原性,能防止食品氧化变质;食盐不能防止食品被氧化;生石灰能防止食品受潮,但不能防止食品被氧化。 3.选C　氯水能将氯化亚铁氧化,故A不符;氢氧化钠溶液与氯化亚铁生成氢氧化亚铁沉淀,故B不符;铁粉与FeCl3发生反应2FeCl3+Fe3FeCl2,可达到除杂的目的,故C符合;铜粉与FeCl3反应生成氯化铜,引入新的杂质,故D不符。 4.选C　铁粉可将硫酸铁转化为硫酸亚铁,将硫酸铜转化为硫酸亚铁和单质铜,然后过滤即可提纯硫酸亚铁,锌、镁、铝都有可能将亚铁离子置换成铁,并且会引入锌离子、镁离子或铝离子等新的杂质。 5.选C　FeCl2溶液中混有FeCl3可通过加入铁粉除去,氯气能与氯化亚铁反应生成FeCl3,除去了原物质。 6.解析:(1)FeCl3溶液腐蚀铜箔的原理为2Fe3++CuCu2++2Fe2+; (2)反应1发生2Fe3++Fe3Fe2+和Cu2++FeFe2++Cu,反应2发生Cl2+2FeCl22FeCl3都是氧化还原反应; (3)操作1是过滤,用到的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒; (4)滤渣a的主要成分是生成的Cu和过量Fe,物质X不可以选用酸性KMnO4溶液,会引入新的杂质,可以用新制的氯水。 答案:(1)2Fe3++CuCu2++2Fe2+ 　(2)是　(3)漏斗、烧杯和玻璃棒　(4)Cu和Fe　不可以,原因是若选用酸性KMnO4溶液,会引入新的杂质,可以用新制的氯水 2 / 6 学科网（北京）股份有限公司 $