精品解析：山西大同市第一中学校2026年中考第二次模拟理科综合试卷-初中化学

**基本信息** 这份初中化学二模试卷以“科技前沿与社会热点”为情境主线，通过生态文明建设、天舟十号货运飞船、碳捕集技术等真实案例，融合化学观念与科学探究，实现知识应用与素养培育的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |化学与社会|5题/16分|材料分类、能源转化、光合作用|结合黄河水利、盾构机等工程案例，考查物质性质与社会价值| |科普阅读|1题/7分|碳捕集原理、物理化学变化|以CCUS技术为载体，渗透证据推理与模型认知| |科学探究|2题/15分|燃烧条件、海水提镁流程|通过实验设计与问题反思，培养科学探究与实践能力|

理科综合试卷 第Ⅰ卷 满分150分 时间150分钟 化学部分（共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-5 6Cu-64 一、选择题（本大题共10个小题。每题2分，共20分。在每个小题的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 我国生态文明建设从理论到实践都发生了历史性、转折性、全局性变化，美丽中国建设迈出重大步伐。下列举措不符合这一理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 废水进行处理 C. 合理开采矿物 D. 大量使用一次性筷子 【答案】D 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收可实现资源再利用，减少废弃物污染，符合理念； B.废水处理后排放可降低水体污染，保护水资源，符合理念； C.合理开采矿物可避免资源浪费，减少过度开采对生态的破坏，符合理念； D.大量使用一次性筷子会消耗大量林木资源，加剧森林植被破坏，不符合生态文明建设理念。 2. 运动后合理补充营养有助于恢复体能、修复肌肉。核心原则是适量补充水分、电解质、蛋白质和碳水化合物。出汗会导致水分和电解质流失，运动后可搭配淡盐水或椰子水及时补充。椰子水中含有等多种元素，其中金属元素有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 【答案】B 【解析】 【详解】通常带‘钅’字旁的为金属元素。题干给出的（钾）、（钠）、（钙）均带‘钅’字旁，属于金属元素；（硫）、（磷）属于非金属元素。故金属元素共有3种，因此选B。 3. 淀粉能为人体迅速补充能量，建议优先选择富含淀粉和膳食纤维的全谷物或粗粮。关于淀粉的说法正确的是 A. 是无机物 B. 能为人体提供能量 C. 氧元素的质量分数最小 D. 氢、氧元素的质量比为 【答案】B 【解析】 【详解】A.淀粉是含碳元素的化合物，属于有机物，错误； B.题干明确说明淀粉能为人体迅速补充能量，且淀粉属于糖类，是人体主要供能物质，正确； C.淀粉中C、H、O元素的质量比为，氢元素的质量分数最小，错误； D.氢、氧元素的质量比为，是氢、氧原子的个数比，不是质量比，错误。 4. 苹果里的果酸（主要是苹果酸）可以抗氧化、促进消化、调节代谢。苹果酸（）中碳元素的平均化合价为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0，通常氢元素显+1价，氧元素显-2价。 设苹果酸中碳元素的平均化合价为，代入化学式列等式： 计算得，因此选C。 5. 乙烯是石油化工最基本的原料之一，工业生产乙烯的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 该反应中的分子可分 B. 该反应前后分子数目不变 C. 该反应中最小的微粒是原子 D. 该反应遵守质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学反应的本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新分子，因此反应中分子可分，正确； B.由示意图可知，反应前分子总数为2，反应后分子总数为，分子数目发生了变化，错误； C.原子是化学变化中的最小微粒，反应前后原子的种类、数目均不变，正确； D.所有化学反应都遵守质量守恒定律，正确。 6. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作规范且安全的是 A. 连接仪器：将试管抵住实验台、塞紧橡胶塞 B. 加热试管：先预热，再对准试剂固定加热 C. 结束实验：先把集气瓶拿出水槽，再盖上玻璃片 D. 清洗整理：加热后的试管，立即用冷水清洗 【答案】B 【解析】 【详解】A.将试管抵住实验台塞橡胶塞，易导致试管受压破裂，正确操作是手持试管、远离桌面塞塞子，操作错误。 B.加热试管时先预热可使试管均匀受热，避免局部温差过大炸裂，再对准试剂部位固定加热，操作规范安全。 C.排水法收集氧气结束，应先在水下盖上玻璃片，再将集气瓶拿出水槽，否则氧气会逸散，操作错误。 D.加热后的试管立即用冷水清洗，会因冷热骤变导致试管炸裂，需冷却至室温后再清洗，操作错误。 7. 同学们在实验室完成了实验活动——“粗盐中难溶性杂质的去除”，下列操作中正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用托盘天平称量物质时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和粗盐位置放反了，图中所示操作错误； B、溶解粗盐时，在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，图中所示操作错误； C、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，图中没有用玻璃棒引流，图中所示操作错误； D、蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，图中所示操作正确。 故选：D。 8. 屠呦呦研究小组采用乙醚（一种有机溶剂，化学式为）低温浸取的方式从黄花蒿中成功分离出青蒿素，下列说法正确的是 A. 青蒿素是人工合成的物质 B. 乙醚与青蒿素的组成元素相同，所以化学性质相同 C. 乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化 D. 为了治疗疟疾可大量服用青蒿素药物 【答案】C 【解析】 【详解】A.题干明确说明青蒿素是从黄花蒿中分离出的天然物质，并非人工合成，错误； B.乙醚（）和青蒿素（）虽然组成元素相同，但分子构成不同，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，因此二者化学性质不同，错误； C.乙醚浸取青蒿素的原理是青蒿素可溶于乙醚，过程中没有新物质生成，主要发生物理变化，正确； D.药物需按规定剂量合理服用，大量服用会损伤身体，错误。 9. 硫酸铜晶体是重要的化工原料，工业中按以下流程获取硫酸铜晶体。下列说法正确的是 A. 灼烧后固体质量增加 B. 灼烧后铜料表面无明显变化 C. 酸浸后溶液颜色不变 D. 流程中涉及置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A.灼烧时反应为，固体铜结合了氧气中的氧元素，根据质量守恒，反应后固体质量增加，正确； B.铜为紫红色，生成的氧化铜为黑色，灼烧后铜料表面会变黑，有明显变化，错误； C.酸浸发生的反应为，稀硫酸为无色，反应生成的硫酸铜溶液呈蓝色，酸浸后溶液颜色变为蓝色，错误； D.流程中的反应分别为化合反应、复分解反应，没有单质和化合物反应生成新单质和新化合物的置换反应，错误。 10. 将50 g硝酸钾固体加入50 g水中，测得不同温度时，所得溶液的质量如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 60 70 80 溶液质量/g 65.8 72.9 100 100 100 A. 20℃时，所得溶液为不饱和溶液 B. 20℃时，硝酸钾的溶解度为15.8 g C. 由30℃升温至60℃的过程中，硝酸钾的溶解度增大 D. 由60℃升温至70℃的过程中，溶液的溶质质量分数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.20℃时溶解的溶质质量为，有未溶解的硝酸钾固体，所得溶液为饱和溶液，错误； B.溶解度指一定温度下100g溶剂中最多溶解的溶质质量。20℃时50g水最多溶解15.8g硝酸钾，根据比例，得溶解度，错误； C.30℃时溶解的溶质质量为，仍有固体剩余，升温到60℃时50g硝酸钾完全溶解，说明温度升高，硝酸钾的溶解度增大，正确； D.60℃时硝酸钾已经完全溶解，升温至70℃时溶质、溶剂质量均不变，根据，溶质质量分数不变，错误。 第Ⅱ卷 化学部分（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 三、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 中国工程建设在多个领域展现了卓越的技术实力和创新能力。体现了区域协调发展、超级工程建设、关键设备和技术国产自主化等特征。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 黄河古贤水利枢纽工程——“调水调沙一体化”。该工程以防洪减淤、水资源调蓄为主，目前承担导流泄洪任务的导流洞已顺利贯通。导流洞选用城门洞形状，这样设计的优点是________。工程建成后将拦截黄河60%的沙量和80%的粗泥沙，减少下游河道淤积，该过程类似实验室中的________。储蓄的黄河淤沙和多种固体废料协同处理，可直接用于制备绿色低碳混凝土，体现________的理念。 12. “盾构法”隧道施工技术——高效安全的“穿海之旅”。盾构机刀盘使用了大量的钢材，钢材属于________材料。高压环境下，人体容易因吸入过量的氧气和氮气造成氧中毒和氮麻醉，这与高压环境下________的增大有关。甬舟铁路金塘海底高铁隧道项目，自主研发世界首套“氦氮氧三元混合气”带压进仓作业技术，通过精准配比，严控气体分压，保障作业人员安全。 13. 天舟十号货运飞船——小时级太空快递投送。为保障低温冷藏生物样品的活性，飞船发射后数小时内需完成与空间站的交会对接。生活中血液制品和疫苗的储存运输常使用的制冷剂是________。本次货运飞船将在轨超长停靠12个月，这对飞船可靠性提出了极高要求。结合太空环境，推测飞船外壳材料具备________的性能。 14. 高通量植物表型平台——植物的智能体检室。植物通过光合作用，在叶绿体的作用下将二氧化碳和水转化为葡萄糖（）和氧气的化学方程式为________。其“野外型”平台利用无人机搭载各类传感器获取田间作物信息，采用无人机作业的优势是________。 【答案】11. ①. 防洪泄洪能力强##受力合理，增加安全性和稳定性##施工便捷，缩短工期 ②. 过滤 ③. 废物利用##垃圾资源化##节约资源 12. ①. 金属 ②. 气体溶解度 13. ①. 干冰 ②. 耐高温、耐低温、抗辐射、硬度大 14. ①. ②. 效率高、数据准、省人力（合理即可） 【解析】 【11题详解】 城门洞的拱形结构可分散压力，抗水压能力更强，适合导流泄洪场景； 拦截泥沙是将不溶性固体泥沙和水分离，与过滤操作原理一致； 废弃物制备混凝土实现了资源重复利用，符合绿色环保的发展理念。 【12题详解】 钢材是铁合金，属于金属材料； 压强越大，气体在液体中的溶解度越高，高压环境下更多氧气、氮气溶解进入人体血液，易引发氧中毒和氮麻醉。 【13题详解】 干冰升华会吸收大量热量，可提供稳定低温环境，且无残留污染，适合冷藏生物制品； 太空环境温差大、辐射强、高速飞行会摩擦生热，因此外壳需要具备耐高温、抗辐射等性能。 【14题详解】 光合作用的反应物为二氧化碳和水，反应条件为光照、场所为叶绿体，生成物为葡萄糖和氧气，配平后即得对应方程式； 无人机不受地形限制，可快速覆盖大面积农田，作业效率远高于人工。 【化学与资源】 15. 我国新能源汽车实现技术创新，“电池、电机、电控”三电核心技术领先，智能化水平全球前沿、产销量连续11年稳居全球首位。 （1）磷酸铁锂电池是新能源车的主要动力电池，采用石墨作为负极材料，原因是________。锂是密度最小的金属，且单位质量内储存的能量大，使得锂电池具有________的特点。 （2）新能源车的电机基于电磁感应原理，通过电控技术将电能直接转化为机械能。传统燃油车的能量转化路径为________；再转化为机械能。 （3）传统燃油车的电控可控制发动机的点火时刻、喷油量、进气量、气门开闭等，目的是________，从而优化燃烧效率。 （4）氢燃料汽车也是新能源汽车发展的重要方向，其燃烧供能的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 石墨具有导电性 ②. 质轻高能 （2）化学能转化为热能 （3）使燃油燃烧更充分，减少污染物的排放 （4） 【解析】 【小问1详解】 石墨具备良好的导电性，适合作为电极材料； 锂密度小、单位质量储存能量高，因此锂电池能量密度远高于普通电池，适配新能源车的续航需求。 【小问2详解】 传统燃油车首先通过燃油燃烧，将燃料中储存的化学能转化为内能，再通过发动机做功将内能转化为机械能。 【小问3详解】 调整点火时刻、空燃比等参数，可保证燃料与氧气充分接触、在最优时机燃烧，避免不完全燃烧造成的能量浪费及污染物的排放，从而提升燃烧效率。 【小问4详解】 氢气在氧气中点燃生成水，配平得方程式。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 碳捕集利用与封存技术 碳捕集利用与封存技术（简称CCUS），是助力碳中和目标实现的重要途径。 的捕集是该技术的核心环节，主要分为物理捕碳和化学捕碳两类。利用活性炭、沸石等材料对进行变温或变压吸附是目前研究的热点。科学家已开发出一种新型多孔捕集材料COF，它能更高效地吸收，即使在高湿度或污染环境下，也表现出极高的稳定性。化学吸收法则是利用碱性溶液与反应进行吸收，应用最为广泛。 捕集后的可采用管道压缩输送，通常被压缩至约110个大气压，在此压力下，在管道中可保持稠密状态。在碳利用方面，主要包括地质利用（如驱油、驱煤层气）、化工利用和生物利用等。 2026年3月，我国首个百万吨级CCUS示范工程注入总量已突破13亿立方米，并成功攻克低能耗低成本捕集、长距离安全输送、高比例封存等关键技术难题。 （1）捕集系统捕获的来源有________（写一种）。 （2）变温或变压吸附. 属于________（填“物理”或“化学”）捕碳。利用碱性溶液如氢氧化钠溶液化学吸收的化学方程式为________。 （3）相对于传统捕集，COF捕集具有的优点是________。 （4）从微观角度解释，由气态变为稠密状态时，发生改变的是________。 （5）利用回填进行驱油、驱煤层气的好处是________。 【答案】（1）化石燃料燃烧（或工业废气） （2） ①. 物理 ②. （3）高效吸收/在高湿度或污染环境下也表现出极高的稳定性 （4）分子间的间隔 （5）实现CO2的封存（或减少向大气的碳排放） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图和题干信息，CO2捕获来源包含化石燃料电厂排放、工业过程排放、空气等，任选其一即可。 【小问2详解】 变温/变压吸附过程仅将CO2吸附在材料表面，无新物质生成，属于物理变化，因此是物理捕碳； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，配平后得到对应方程式。 【小问3详解】 题干直接说明COF材料可更高效吸收CO2，且在高湿度或污染环境下稳定性极高，提取相关描述即可。 【小问4详解】 CO2由气态变为稠密状态属于物理变化，分子本身的种类、大小均不改变，变化的是分子之间的间隔，压缩后分子间隔减小。 【小问5详解】 该过程一方面能提升石油、煤层气的开采产量，另一方面将CO2封存在地下，减少向大气的碳排放，助力碳中和目标实现。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 我国化学工业先驱侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低成本，减少污染，突破了国外对制碱技术的封锁。同学们对“联合制碱法”中涉及的三种盐进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）“联合制碱法”中发生的核心反应之一为。其中X的化学式为________。 （2）碳酸氢钠俗称小苏打，其构成的微粒是________。（写微粒符号） （3）碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠和两种常见的氧化物，写出反应的化学方程式________。 （4）碳酸氢钠在生活中的用途是________，根据其化学性质判断保存时应注意________。 【答案】（1） （2）和 （3） （4） ①. 治疗胃酸过多、制作面点发酵粉等 ②. 远离热源或避光低温保存 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变。统计反应前后各原子的数量，反应后缺少1个N、4个H、1个Cl，因此X为NH4Cl。 【小问2详解】 碳酸氢钠属于盐类，由钠离子和碳酸氢根离子构成。 【小问3详解】 碳酸氢钠受热分解，生成物为碳酸钠、水和二氧化碳，其中水和二氧化碳为氧化物，化学方程式见答案。 【小问4详解】 碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可使面食疏松多孔，可作发酵粉；也可与胃酸的主要成分盐酸反应，用于治疗胃酸过多。由于其受热易分解，因此保存时需要避热、存放于阴凉干燥处。 六、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 18. 从古至今，湿法炼铜在冶金工业中始终具有重要的战略意义和现实价值。请你一起感悟湿法炼铜的奥秘。取160克溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，充分反应后，理论上能获得铜的质量是多少？ （1）铁能将铜从溶液中提取出来的原因是________。 （2）利用所给信息，完成计算过程。 【答案】（1）铁的活动性强于铜，且硫酸铜可以溶于水 （2）解：设理论上能获得铜的质量是x。 答：理论上能获得铜的质量是6.4 g。 【解析】 【小问1详解】 硫酸铜可以溶于水，铁的活动性强于铜，因此铁能将铜从溶液中提取出来。 【小问2详解】 见答案。 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 探究“燃烧的条件”。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃） 实验方法：按照右图所示装置进行实验。 （1）实验原理：白磷燃烧的化学方程式为________。 （2）实验现象：水中的白磷不燃烧，________。 （3）实验结论：对比试管中的红磷和白磷得出可燃物燃烧的条件之一是________。 【问题与思考】 （4）装置中气球的作用是________。 （5）要想使水中的白磷燃烧，可进行的操作是________。 【答案】（1） （2）试管中的白磷燃烧，试管中的红磷不燃烧 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）缓冲压强，防止燃烧产物污染空气 （5）给水中白磷通入氧气 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧的化学方程式为：； 【小问2详解】 装置中热水温度为 80℃，高于白磷着火点（ 40℃）、低于红磷着火点（ 260℃）。水中白磷虽温度达标但隔绝氧气，因此不燃烧；试管中的白磷既接触氧气，温度也达到着火点，因此燃烧；试管中的红磷温度未达到着火点，因此不燃烧。因此空白处可填写试管中的白磷燃烧，试管中红磷不燃烧； 【小问3详解】 试管中的白磷和红磷均为可燃物，且都与空气（氧气）接触，唯一变量是温度：白磷温度达到着火点所以燃烧，红磷温度未达到着火点所以不燃烧。因此可得出燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点。 【小问4详解】 白磷燃烧时会放出热量，使装置内气体受热膨胀、压强增大，气球可起到缓冲作用，平衡装置内外压强，防止橡胶塞被冲开；同时能收集生成的白烟（五氧化二磷），防止其逸散到空气中造成污染，因此气球的作用缓冲压强，防止燃烧产物污染空气。 【小问5详解】 水中白磷的温度已经达到着火点，因此只需为其提供氧气即可使其燃烧，可进行的操作有：向水中的白磷通入氧气（或空气）。 20. 海洋是高质量发展的战略要地之一，海水中蕴藏着丰富的水资源和金属资源，化学实践小组的同学在老师的带领下就利用海水生产绿电、制氢提镁的项目进行了调研。 任务一：调研项目流程 【项目介绍】海水中镁含量仅次于氯和钠，直接电解海水会在电极表面产生大量镁垢。本项目将绿电制氢与海水提镁相融合，既可避免直接电解海水产生镁垢的问题，又可实现氢气与氢氧化镁的联产，并将海水中的镁资源化回收，下图为该项目的简易流程图。 （1）【小组交流】模块化电解水制氢时，大量产生氢气的电极是________（填“正极”或“负极”）。 （2）【分析思考】石灰乳用于调节海水的pH，pH过低镁离子沉淀不完全，pH大于11.5会导致其他杂质产生，氢氧化镁难以沉降。“沉淀完全”通常定义为溶液中残留的金属离子浓度小于或等于。但实际海水提镁时一般要求金属离子浓度小于即可。如图所示，综合考虑镁离子转化率和沉淀纯度，实际生产时，溶液的酸碱度范围应控制在________。 任务二：探究溶液成分 【提出问题】稀盐酸溶解沉淀后得到的溶液成分是什么？ （3）【交流讨论】沉淀溶解时发生反应的化学方程式为________。 （4）【设计实验】经过讨论，同学们设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量沉淀溶解后的溶液于试管中，向其中滴加足量氢氧化钠溶液。 ________ 反应后溶液中含有氯化镁 步骤二：另取适量沉淀溶解后的溶液于试管中，向其中滴加几滴________溶液。 产生气泡 反应后溶液中含有________ （5）【质疑反思】有同学提出步骤一没必要做，理由是________。 任务三：探秘海洋宝库 （6）海带中含有丰富的微量元素碘元素，可用来预防的疾病是________。 通过本次活动，同学们认识到对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 【答案】（1）负极 （2）10.5-11.5 （3）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 碳酸钠 ③. 稀盐酸 （5）Mg(OH)2和稀盐酸发生反应后一定有MgCl2生成 （6）甲状腺肿大 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正氧负氢，氢二氧一。则模块化电解水制氢时，大量产生氢气的电极是负极。 【小问2详解】 当pH=10.5时，镁离子浓度为，刚好满足“实际需求”， pH >11.5会导致其他杂质产生，氢氧化镁难以沉降。所以实际生产时，溶液的酸碱度范围应控制在10.5-11.5。 【小问3详解】 由流程图可知，沉淀溶解时加入稀盐酸，则发生反应的化学方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 【小问4详解】 步骤一：因为实验结论是反应后溶液中含有氯化镁，取适量沉淀溶解后的溶液于试管中，向其中滴加足量氢氧化钠溶液，发生反应：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，则实验现象是产生白色沉淀。 步骤二：另取适量沉淀溶解后的溶液于试管中，观察到产生气泡，因为酸与碳酸盐反应生成气体，所以向其中滴加的是碳酸钠溶液，实验结论是：反应后溶液中含有稀盐酸。 【小问5详解】 有同学提出步骤一没必要做，理由是Mg(OH)2和稀盐酸发生反应后一定有MgCl2生成。 【小问6详解】 成人缺碘元素会引起甲状腺肿大，海带中含有丰富的微量元素碘元素，则可用来预防的疾病是甲状腺肿大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 理科综合试卷 第Ⅰ卷 满分150分 时间150分钟 化学部分（共20分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-5 6Cu-64 一、选择题（本大题共10个小题。每题2分，共20分。在每个小题的四个选项中，只有1个选项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该选项涂黑） 1. 我国生态文明建设从理论到实践都发生了历史性、转折性、全局性变化，美丽中国建设迈出重大步伐。下列举措不符合这一理念的是 A. 垃圾分类回收 B. 废水进行处理 C. 合理开采矿物 D. 大量使用一次性筷子 2. 运动后合理补充营养有助于恢复体能、修复肌肉。核心原则是适量补充水分、电解质、蛋白质和碳水化合物。出汗会导致水分和电解质流失，运动后可搭配淡盐水或椰子水及时补充。椰子水中含有等多种元素，其中金属元素有 A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种 3. 淀粉能为人体迅速补充能量，建议优先选择富含淀粉和膳食纤维的全谷物或粗粮。关于淀粉的说法正确的是 A. 是无机物 B. 能为人体提供能量 C. 氧元素的质量分数最小 D. 氢、氧元素的质量比为 4. 苹果里的果酸（主要是苹果酸）可以抗氧化、促进消化、调节代谢。苹果酸（）中碳元素的平均化合价为 A. B. C. D. 5. 乙烯是石油化工最基本的原料之一，工业生产乙烯的微观示意图如下，下列说法错误的是 A. 该反应中的分子可分 B. 该反应前后分子数目不变 C. 该反应中最小的微粒是原子 D. 该反应遵守质量守恒定律 6. 实验室用高锰酸钾制取氧气，下列操作规范且安全的是 A. 连接仪器：将试管抵住实验台、塞紧橡胶塞 B. 加热试管：先预热，再对准试剂固定加热 C. 结束实验：先把集气瓶拿出水槽，再盖上玻璃片 D. 清洗整理：加热后的试管，立即用冷水清洗 7. 同学们在实验室完成了实验活动——“粗盐中难溶性杂质的去除”，下列操作中正确的是 A. 称取粗盐 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 8. 屠呦呦研究小组采用乙醚（一种有机溶剂，化学式为）低温浸取的方式从黄花蒿中成功分离出青蒿素，下列说法正确的是 A. 青蒿素是人工合成的物质 B. 乙醚与青蒿素的组成元素相同，所以化学性质相同 C. 乙醚低温浸取青蒿素的过程主要涉及物理变化 D. 为了治疗疟疾可大量服用青蒿素药物 9. 硫酸铜晶体是重要的化工原料，工业中按以下流程获取硫酸铜晶体。下列说法正确的是 A. 灼烧后固体质量增加 B. 灼烧后铜料表面无明显变化 C. 酸浸后溶液颜色不变 D. 流程中涉及置换反应 10. 将50 g硝酸钾固体加入50 g水中，测得不同温度时，所得溶液的质量如下表。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 60 70 80 溶液质量/g 65.8 72.9 100 100 100 A. 20℃时，所得溶液为不饱和溶液 B. 20℃时，硝酸钾的溶解度为15.8 g C. 由30℃升温至60℃的过程中，硝酸钾的溶解度增大 D. 由60℃升温至70℃的过程中，溶液的溶质质量分数增大 第Ⅱ卷 化学部分（共50分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 三、化学与社会（本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分） 【化学与工程】 中国工程建设在多个领域展现了卓越的技术实力和创新能力。体现了区域协调发展、超级工程建设、关键设备和技术国产自主化等特征。结合相关信息，完成下面小题的问题： 11. 黄河古贤水利枢纽工程——“调水调沙一体化”。该工程以防洪减淤、水资源调蓄为主，目前承担导流泄洪任务的导流洞已顺利贯通。导流洞选用城门洞形状，这样设计的优点是________。工程建成后将拦截黄河60%的沙量和80%的粗泥沙，减少下游河道淤积，该过程类似实验室中的________。储蓄的黄河淤沙和多种固体废料协同处理，可直接用于制备绿色低碳混凝土，体现________的理念。 12. “盾构法”隧道施工技术——高效安全的“穿海之旅”。盾构机刀盘使用了大量的钢材，钢材属于________材料。高压环境下，人体容易因吸入过量的氧气和氮气造成氧中毒和氮麻醉，这与高压环境下________的增大有关。甬舟铁路金塘海底高铁隧道项目，自主研发世界首套“氦氮氧三元混合气”带压进仓作业技术，通过精准配比，严控气体分压，保障作业人员安全。 13. 天舟十号货运飞船——小时级太空快递投送。为保障低温冷藏生物样品的活性，飞船发射后数小时内需完成与空间站的交会对接。生活中血液制品和疫苗的储存运输常使用的制冷剂是________。本次货运飞船将在轨超长停靠12个月，这对飞船可靠性提出了极高要求。结合太空环境，推测飞船外壳材料具备________的性能。 14. 高通量植物表型平台——植物的智能体检室。植物通过光合作用，在叶绿体的作用下将二氧化碳和水转化为葡萄糖（）和氧气的化学方程式为________。其“野外型”平台利用无人机搭载各类传感器获取田间作物信息，采用无人机作业的优势是________。 【化学与资源】 15. 我国新能源汽车实现技术创新，“电池、电机、电控”三电核心技术领先，智能化水平全球前沿、产销量连续11年稳居全球首位。 （1）磷酸铁锂电池是新能源车的主要动力电池，采用石墨作为负极材料，原因是________。锂是密度最小的金属，且单位质量内储存的能量大，使得锂电池具有________的特点。 （2）新能源车的电机基于电磁感应原理，通过电控技术将电能直接转化为机械能。传统燃油车的能量转化路径为________；再转化为机械能。 （3）传统燃油车的电控可控制发动机的点火时刻、喷油量、进气量、气门开闭等，目的是________，从而优化燃烧效率。 （4）氢燃料汽车也是新能源汽车发展的重要方向，其燃烧供能的化学方程式为________。 四、科普阅读题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分） 16. 碳捕集利用与封存技术 碳捕集利用与封存技术（简称CCUS），是助力碳中和目标实现的重要途径。 的捕集是该技术的核心环节，主要分为物理捕碳和化学捕碳两类。利用活性炭、沸石等材料对进行变温或变压吸附是目前研究的热点。科学家已开发出一种新型多孔捕集材料COF，它能更高效地吸收，即使在高湿度或污染环境下，也表现出极高的稳定性。化学吸收法则是利用碱性溶液与反应进行吸收，应用最为广泛。 捕集后的可采用管道压缩输送，通常被压缩至约110个大气压，在此压力下，在管道中可保持稠密状态。在碳利用方面，主要包括地质利用（如驱油、驱煤层气）、化工利用和生物利用等。 2026年3月，我国首个百万吨级CCUS示范工程注入总量已突破13亿立方米，并成功攻克低能耗低成本捕集、长距离安全输送、高比例封存等关键技术难题。 （1）捕集系统捕获的来源有________（写一种）。 （2）变温或变压吸附. 属于________（填“物理”或“化学”）捕碳。利用碱性溶液如氢氧化钠溶液化学吸收的化学方程式为________。 （3）相对于传统捕集，COF捕集具有的优点是________。 （4）从微观角度解释，由气态变为稠密状态时，发生改变的是________。 （5）利用回填进行驱油、驱煤层气的好处是________。 五、物质性质及应用题（本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分） 17. 我国化学工业先驱侯德榜，发明了将制碱与制氨结合起来的“联合制碱法”。该方法既生产纯碱又制得化肥，大大提高了原料的利用率，降低成本，减少污染，突破了国外对制碱技术的封锁。同学们对“联合制碱法”中涉及的三种盐进行了结构化梳理。联系实际，解决问题： （1）“联合制碱法”中发生的核心反应之一为。其中X的化学式为________。 （2）碳酸氢钠俗称小苏打，其构成的微粒是________。（写微粒符号） （3）碳酸氢钠受热可分解为碳酸钠和两种常见的氧化物，写出反应的化学方程式________。 （4）碳酸氢钠在生活中的用途是________，根据其化学性质判断保存时应注意________。 六、定量分析题（本大题共1个小题。（1）1分，（2）5分，共6分） 18. 从古至今，湿法炼铜在冶金工业中始终具有重要的战略意义和现实价值。请你一起感悟湿法炼铜的奥秘。取160克溶质质量分数为10%的硫酸铜溶液于烧杯中，加入足量的铁钉，充分反应后，理论上能获得铜的质量是多少？ （1）铁能将铜从溶液中提取出来的原因是________。 （2）利用所给信息，完成计算过程。 七、科学探究题（本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分） 19. 探究“燃烧的条件”。（已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃） 实验方法：按照右图所示装置进行实验。 （1）实验原理：白磷燃烧的化学方程式为________。 （2）实验现象：水中的白磷不燃烧，________。 （3）实验结论：对比试管中的红磷和白磷得出可燃物燃烧的条件之一是________。 【问题与思考】 （4）装置中气球的作用是________。 （5）要想使水中的白磷燃烧，可进行的操作是________。 20. 海洋是高质量发展的战略要地之一，海水中蕴藏着丰富的水资源和金属资源，化学实践小组的同学在老师的带领下就利用海水生产绿电、制氢提镁的项目进行了调研。 任务一：调研项目流程 【项目介绍】海水中镁含量仅次于氯和钠，直接电解海水会在电极表面产生大量镁垢。本项目将绿电制氢与海水提镁相融合，既可避免直接电解海水产生镁垢的问题，又可实现氢气与氢氧化镁的联产，并将海水中的镁资源化回收，下图为该项目的简易流程图。 （1）【小组交流】模块化电解水制氢时，大量产生氢气的电极是________（填“正极”或“负极”）。 （2）【分析思考】石灰乳用于调节海水的pH，pH过低镁离子沉淀不完全，pH大于11.5会导致其他杂质产生，氢氧化镁难以沉降。“沉淀完全”通常定义为溶液中残留的金属离子浓度小于或等于。但实际海水提镁时一般要求金属离子浓度小于即可。如图所示，综合考虑镁离子转化率和沉淀纯度，实际生产时，溶液的酸碱度范围应控制在________。 任务二：探究溶液成分 【提出问题】稀盐酸溶解沉淀后得到的溶液成分是什么？ （3）【交流讨论】沉淀溶解时发生反应的化学方程式为________。 （4）【设计实验】经过讨论，同学们设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取适量沉淀溶解后的溶液于试管中，向其中滴加足量氢氧化钠溶液。 ________ 反应后溶液中含有氯化镁 步骤二：另取适量沉淀溶解后的溶液于试管中，向其中滴加几滴________溶液。 产生气泡 反应后溶液中含有________ （5）【质疑反思】有同学提出步骤一没必要做，理由是________。 任务三：探秘海洋宝库 （6）海带中含有丰富的微量元素碘元素，可用来预防的疾病是________。 通过本次活动，同学们认识到对海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $