精品解析：2025-2026学年北京陈经纶中学高一6月月考化学

高一化学6月阶段性测试 1. 铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量，装置如下图所示。 资料：，不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮 （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式是___________。 （2）一段时间后，试管中不再产生气体，静置。 ①试管中溶液___________(填“>”或“<”)。 ②滴加稀，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是___________。 （3）NaOH溶液吸收、。 ①___________。 ② （4）向烧杯中加入稀，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得固体。稀的作用是、___________(用化学方程式表示)。 2. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，以下为海水提溴和海带提碘的过程，回答下列问题： Ⅰ．下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。 （1）A装置中通入后生成的离子方程式为___________。 （2）通入一段时间后，改通热空气，其目的是___________。 （3）请完成B装置中发生反应的离子方程式：___________。 （4）取B中溶液，滴加硫酸，溶液变成红棕色，离子方程式是___________。蒸馏得到工业溴。 （5）C装置是尾气处理装置。 ①溶液的作用是___________。 ②设计实验证明溶液所起作用___________。 Ⅱ．为验证海带中存在碘元素并提取碘单质，实验小组进行了如下实验： （6）证明海带中存在碘元素 ①需要将干海带放入___________(填序号)中灼烧。 a．烧杯 b．试管 c．坩埚 ②操作1的名称是___________。 ③反应1的离子方程式是___________。 ④证明海带中存在碘元素的实验方案为___________。 （7）提取粗碘 ①上述流程中，进行操作2时，加入的试剂是___________(填序号)。 a．酒精 b．苯 c． ②反应2所得的上层溶液中，碘元素主要以和存在。反应3的离子方程式是___________和。 ③海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 3. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是___________。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。 （7）下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 4. 汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 （1）传统汽油车的尾气中含有CO、NO等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是___________。 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如图所示，则该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 ③时，将0.1 mol NO和0.1 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至时，容器中物质的量为，则___________。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．容器中的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时生成2 mol CO，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 c．若将中的氧原子标记为，则反应到达平衡状态时，体系中存在 （2）的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的，原理如左图所示。用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，如右图所示。 下列说法正确的是___________ A. 反应①为 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 内，氢气的消耗速率为 D. 反应②分两步进行，第二步消耗的速率大于第一步的 （3）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图。 ①铂电极b是电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是___________。 ③KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移___________mol电子。 5. 铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。 已知： i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在 ii．金属浸出率=(浸出金属元素质量/煅烧时金属元素质量) （1）“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐___________(填化学式)、和。 （2）水浸渣的主要成份为，可发生铝热反应，化学方程式是___________。 （3）将“沉淀”步骤的主要离子方程式补充完整：___________。 ____+____=_________ （4）“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。使与以的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为___________以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀。在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明为___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （6）取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加含的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：被还原为，则该流程中Cr的浸出率为___________(写出表达式)。 （7）研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中的快速转化。 上述过程总反应的离子方程式是___________。 6. 硫代硫酸钠()是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知：i． 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ii． （1）制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是___________。 ②上述制备方法所得溶液中可能存在，其检验方法中需加入足量稀盐酸酸化，结合离子方程式说明原因___________。 （2）探究性质，实验如下： ①生成白色沉淀反应的离子方程式是___________。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是___________。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是___________。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。 用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是___________(文字或图示表示均可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学6月阶段性测试 1. 铜(过量)与浓硝酸反应，制备少量，装置如下图所示。 资料：，不稳定，易分解为硝酸和一氧化氮 （1）铜与浓硝酸反应的离子方程式是___________。 （2）一段时间后，试管中不再产生气体，静置。 ①试管中溶液___________(填“>”或“<”)。 ②滴加稀，铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程式是___________。 （3）NaOH溶液吸收、。 ①___________。 ② （4）向烧杯中加入稀，加热，搅拌，冷却结晶，过滤得固体。稀的作用是、___________(用化学方程式表示)。 【答案】（1） （2） ①. < ②. （3） （4） 【解析】 【分析】过量的铜和浓硝酸反应既生成二氧化氮也生成一氧化氮，二者通入氢氧化钠溶液中后可生成硝酸钠和亚硝酸钠，为了除去过量的氢氧化钠和亚硝酸钠，向溶液中加入硝酸，既中和了氢氧化钠又将亚硝酸钠转化为了硝酸钠，提高了产品的产率； 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水，离子方程式是：； 【小问2详解】 ①一段时间后，试管中不再产生气体，此时试管中的溶质是硝酸铜，故<； ②滴加稀，溶液中剩余的硝酸根在酸性条件下会继续和过量的铜单质反应生成硝酸铜和NO，其离子方程式为：； 【小问3详解】 结合质量守恒定律，二氧化氮和氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和水，另一种物质为硝酸钠：； 【小问4详解】 硝酸提供酸性环境，使亚硝酸钠发生歧化反应生成硝酸钠和NO，反应为：。 2. 海洋是一个巨大的化学资源宝库，以下为海水提溴和海带提碘的过程，回答下列问题： Ⅰ．下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。 （1）A装置中通入后生成的离子方程式为___________。 （2）通入一段时间后，改通热空气，其目的是___________。 （3）请完成B装置中发生反应的离子方程式：___________。 （4）取B中溶液，滴加硫酸，溶液变成红棕色，离子方程式是___________。蒸馏得到工业溴。 （5）C装置是尾气处理装置。 ①溶液的作用是___________。 ②设计实验证明溶液所起作用___________。 Ⅱ．为验证海带中存在碘元素并提取碘单质，实验小组进行了如下实验： （6）证明海带中存在碘元素 ①需要将干海带放入___________(填序号)中灼烧。 a．烧杯 b．试管 c．坩埚 ②操作1的名称是___________。 ③反应1的离子方程式是___________。 ④证明海带中存在碘元素的实验方案为___________。 （7）提取粗碘 ①上述流程中，进行操作2时，加入的试剂是___________(填序号)。 a．酒精 b．苯 c． ②反应2所得的上层溶液中，碘元素主要以和存在。反应3的离子方程式是___________和。 ③海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 【答案】（1） （2）吹出生成的溴单质 （3） （4） （5） ①. 吸收可能挥发出来的Cl2、Br2，防止污染 ②. 取少量C装置中的溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀 （6） ①. c ②. 过滤 ③. ④. 取少量溶液a于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色 （7） ①. c ②. ③. ①(操作2) 【解析】 【分析】I.海水中含Br-，经Cl2氧化得到较低浓度的Br2，使用热空气将溴吹出，使用碳酸钠吸收吹出的溴单质反应生成溴化钠、溴酸钠，B中溶液酸化后反应生成溴单质，C装置吸收尾气防止污染； II.干海带灼烧后加水，搅拌、煮沸、冷却后过滤分离出提取液，加入稀硫酸、过氧化氢，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质得到溶液a，加入有机试剂萃取碘单质，含碘有机溶液加入氢氧化钠反萃取，使得碘单质被反应进入水层，含和的水层酸化得到含碘单质浊液，然后分离出粗碘；。 【小问1详解】 氯气氧化溴离子生成溴单质和氯离子：； 【小问2详解】 溴单质具有挥发性，通入一段时间后，改通热空气，其目的是吹出生成的溴单质，使得溴元素被富集； 【小问3详解】 反应中溴元素化合价由0变为-1、+5，结合化合价升降守恒、原子守恒、电荷守恒知，反应的离子方程式：。 【小问4详解】 B中溶液，滴加硫酸，溶液变成红棕色，说明溴离子和溴酸根离子发生归中反应生成溴单质，离子方程式是； 【小问5详解】 ①溶液的作用是吸收可能挥发出来的Cl2、Br2，防止污染。 ②Cl2、Br2具有氧化性，可氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子能生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，故实验设计为：取少量C装置中的溶液于试管中，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，证明溶液吸收了Cl2或Br2； 【小问6详解】 ①需要将干海带放入c．坩埚中灼烧。 ②操作1为分离固液的操作，为过滤； ③反应1为酸性条件下，过氧化氢氧化碘离子生成碘单质，离子方程式是。 ④碘单质能使淀粉溶液变蓝色，证明海带中存在碘元素的实验方案为：取少量溶液a于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝色； 【小问7详解】 ①上述流程中，有机液体在下层，密度大于水，且与水不相溶，则进行操作2时，加入的试剂是c．； ②反应3为硫酸和过量氢氧化钠生成硫酸钠和水：和。 ③海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在萃取分液步骤，即①(操作2)中实现与碘分离。 3. 乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH3CH2Cl （1）A有两种同分异构体，结构简式分别是___________。 （2）B→D的反应类型是___________。 （3）E的结构简式是___________。 （4）M→CH3CH2Cl的反应方程式是___________。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。 （5）Q分子中的官能团是___________。 （6）生成乙酸乙酯的化学方程式是___________。 （7）下列说法正确的是___________。 a．CH3OH可循环利用 b．乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 c．用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 （8）加氢生成CH3CH2OH和CH3OH，反应的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________。 【答案】（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2 （2）加成反应 （3）CH2=CHCl （4） （5）羧基 （6） （7）ac （8）2：1 【解析】 【应用一】丁烷A裂解生成的B为乙烯，M为乙烷，乙烯和氯气发生加成反应生成的D为1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl；乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷和W氯化氢； 【应用二】乙烯和水发生加成反应生成乙醇，乙醇发生催化氧化反应生成的N为乙醛，乙醛继续被氧化生成的Q为乙酸，据此作答； 【小问1详解】 A的分子式为C4H10，是丁烷，丁烷有两种同分异构体，分别是正丁烷和异丁烷，其结构简式为CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2； 【小问2详解】 B为乙烯，B→D的反应是乙烯和氯气发生的加成反应； 【小问3详解】 由PVC的结构可逆推出E的结构简式为CH2=CHCl； 【小问4详解】 M是乙烷，乙烷和氯气发生取代反应生成氯乙烷，其化学方程式为： ； 【小问5详解】 Q为乙酸，官能团是羧基； 【小问6详解】 乙酸和乙醇在浓硫酸的作用下发生酯化反应，酸脱羟基醇脱氢生成乙酸乙酯，其方程式为：； 【小问7详解】 a．乙酸甲酯加氢后生成的甲醇可作为前面生成甲醚的原料，故可循环使用，a正确； b．烃是只含碳氢元素的物质，故乙醇不属于烃类物质，b错误； c．饱和Na2CO3溶液可和乙酸发生化学反应而将乙酸除去，c正确； 故选ac； 【小问8详解】 1mol乙酸甲酯和氢气加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氢原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氢气，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1； 4. 汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 （1）传统汽油车的尾气中含有CO、NO等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反应，可将汽车尾气中的CO、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是___________。 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如图所示，则该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量___________(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。 ③时，将0.1 mol NO和0.1 mol CO充入容积为2 L的密闭容器中，模拟尾气转化，反应开始至时，容器中物质的量为，则___________。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是___________(填字母)。 a．容器中的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b．相同时间内，反应消耗2 mol NO同时生成2 mol CO，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 c．若将中的氧原子标记为，则反应到达平衡状态时，体系中存在 （2）的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的，原理如左图所示。用模拟尾气中还原性气体研究了的催化还原过程，如右图所示。 下列说法正确的是___________ A. 反应①为 B. 储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C. 内，氢气的消耗速率为 D. 反应②分两步进行，第二步消耗的速率大于第一步的 （3）氢能汽车具有零排放等优点。利用与的反应设计氢氧燃料电池，装置如图。 ①铂电极b是电池的___________(填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的电极反应式是___________。 ③KOH溶液中，向电极___________(填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下，电路中转移___________mol电子。 【答案】（1） ①. ②. 放热 ③. < ④. 0.004 ⑤. abc （2）ABC （3） ①. 正 ②. ③. b ④. 1 【解析】 【小问1详解】 ①该可逆反应为一氧化碳和一氧化氮利用催化技术在高温下生成氮气和二氧化碳，化学方程式是。 ②反应中生成物总能量低于反应物总能量，则该反应属于放热反应；其能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量<形成生成物的化学键释放的总能量。 ③。 ④a．容器中的浓度不再改变，说明该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态，a正确； b．反应速率比等于系数比，相同时间内，反应消耗2 mol NO同时生成2 mol CO，说明正逆反应速率相等，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态，b正确； c．反应为可逆反应，则将中的氧原子标记为，反应到达平衡状态时，体系中存在，c正确； 故选abc； 【小问2详解】 A．由图，反应①为氧化钡、氧气、二氧化氮反应生成硝酸钡，根据化合价升降守恒和原子守恒，反应方程式为，A正确； B．储存和还原技术将氮氧化合物转化为氮气和水，能降低尾气排放的NO，B正确； C．由图，12.5s时，氢气完全反应，浓度为0，则内，氢气的消耗速率为，C正确； D．反应②分两步进行，第一步发生H2还原硝酸钡生成NH3，存在计量关系：；第二步NH3和硝酸钡反应生成N2，存在计量关系：；两步反应所用时间大致相同，根据得失电子守恒知，生成或消耗1molNH3，第一步消耗0.5molBa(NO3)2，第二步消耗0.3molBa(NO3)2，因此第一步速率大于第二步，D错误； 故选ABC； 【小问3详解】 ①氢氧燃料电池中通氢气的一极为负极、通氧气的一极为正极，则铂电极b是电池的正极。 ②铂电极a的电极反应为氢气失去电子被氧化生成水：。 ③原电池中阳离子向正极移动，故KOH溶液中，向电极b移动。 ④根据，每消耗标准状况下（为0.5mol），电路中转移1mol电子。 5. 铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为等，从铬钒渣中分离提取Cr元素和V元素的一种流程如下图所示。 已知： i．最高价铬酸根在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在 ii．金属浸出率=(浸出金属元素质量/煅烧时金属元素质量) （1）“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧酸盐___________(填化学式)、和。 （2）水浸渣的主要成份为，可发生铝热反应，化学方程式是___________。 （3）将“沉淀”步骤的主要离子方程式补充完整：___________。 ____+____=_________ （4）“除砷”步骤中，除砷率随pH变化如图所示。使与以的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH为___________以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除砷率降低的原因是___________。 （5）“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到沉淀。在时，溶解为或；在碱性条件下，溶解为或。上述性质说明为___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （6）取一定量铬钒渣(含mg铬元素)经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL定容后溶液，在酸性条件下，滴加含的溶液，至vmL时恰好完全反应。已知：被还原为，则该流程中Cr的浸出率为___________(写出表达式)。 （7）研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中的快速转化。 上述过程总反应的离子方程式是___________。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 9 ②. pH过大时，会形成沉淀，且会与结合，从而降低溶液中与浓度，使除砷率下降 （5）两性 （6）或 （7） 【解析】 【分析】该工艺流程以含有杂质等的铬钒渣为原料，分离提取Cr元素和V元素，铬钒渣与氢氧化钠混合在空气中煅烧，将低价态含氧酸盐及氧化物形式存在的钒、铬元素转化为相应的最高价态含氧酸盐，转化为，在加入水浸取、过滤后进入滤液，在加入水浸取时与反应生成，也进入滤液，而为水浸渣的主要成分，向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH将转化为沉淀为滤渣1的成分，再加入硫酸镁溶液、硫酸铵溶液“除砷”过程，将转化为沉淀作为滤渣2除去，加入稀硫酸调节溶液pH将转化为，过滤得到五氧化二钒和含有的溶液。 【小问1详解】 “煅烧”步骤中加入了强碱，Cr元素被氧化为在碱性介质中稳定存在的。 【小问2详解】 与铝粉在高温条件下反应生成、，化学方程式为。 【小问3详解】 “沉淀”步骤为加入稀硫酸调节溶液pH将转化为沉淀的过程，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 从除砷率随pH变化图可看出，控制溶液时除砷率最高，此时达到最好的除砷效果；随值的增大，溶液中增大，则、，从而降低溶液中与的浓度，使平衡正移，除砷率下降，故答案为：9；pH过大时，会形成沉淀，且会与结合，从而降低溶液中与浓度，使除砷率下降。 【小问5详解】 即能与强酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水，则为两性氧化物。 【小问6详解】 在酸性条件下，vmL、含的溶液与恰好完全反应，根据离子方程式为可计算，则Cr的浸出率为=或。 【小问7详解】 从转化图中可看出，i步、ii步、iii步，则为反应物，为中间产物，为催化剂，为生成物，故总反应方程式为。 6. 硫代硫酸钠()是一种常用的化学试剂，某实验小组制备并对其性质进行探究。 已知：i． 物质 溶解性() 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 ii． （1）制备 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得。化学方程式是___________。 ②上述制备方法所得溶液中可能存在，其检验方法中需加入足量稀盐酸酸化，结合离子方程式说明原因___________。 （2）探究性质，实验如下： ①生成白色沉淀反应的离子方程式是___________。 ②实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且上层溶液为强酸性。 a．白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是___________。 b．从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是___________。 ③由实验可知：白色沉淀的生成与溶液和溶液的相对用量有关。 用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是___________(文字或图示表示均可)。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 硝酸银溶液和溶液反应生成白色沉淀的速率快 ④. 向0.1mol/L溶液中逐滴滴加0.1mol/LAgNO3溶液，振荡后没有白色沉淀产生，AgNO3溶液过量后有白色沉淀产生 【解析】 【分析】由表可知，、为白色沉淀、为黑色沉淀；硝酸银溶液加入溶液生成白色沉淀，继续滴加溶液沉淀消失，说明溶液过量情况下，溶液和硝酸银溶液不产生沉淀；为验证相对用量对反应的影响，应采用反向滴定的实验方案。 【小问1详解】 ①硫粉和溶液在加热的条件下可制得，化学方程式是。 ②微溶于水，可能产生微溶的沉淀，需要排除的干扰，加入盐酸酸化，酸性条件下，发生歧化反应生成硫单质和二氧化硫气体，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 ①难溶于水，生成白色沉淀反应的离子方程式是； ②a．已知，为黑色沉淀，实验中发现，如果不继续滴加溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀Ag2S，且上层溶液为强酸性，同时生成硫酸，白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是； b．实验中先生成白色沉淀的原因是硝酸银溶液和溶液反应生成白色沉淀的速率快； ③由实验可知：白色沉淀的生成与硝酸银溶液和的相对用量有关。用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象：向0.1mol/L溶液中逐滴滴加0.1mol/LAgNO3溶液，振荡后没有白色沉淀产生，AgNO3溶液过量后有白色沉淀产生。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $