北京市陈经纶中学2025-2026学年下学期高一6月月考化学试题

高一化学6月阶段性测试 班级 姓名 1.(10分)铜（过量）与浓硝酸反应，制备少量NaNO3,装置如下图所示。 资料：Ht+NO,=HNO2,HNO2不稳定，易分解为硝酸和一氧化氨 (1)铜与浓硝酸反应的离子方程式是一。 -铜丝 (2)一段时间后，试管中不再产生气体，静置。 ①试管中溶液cH)cNO)(填“>”或“<”)。 浓硝是 三NaOH溶液 ②滴加稀H2SO4,铜丝继续溶解，产生无色气体，反应的离子方程 式是 (3)NaOH溶液吸收NO2、NO。 ①2NO2+2NaOH=NaNO2+H20+__。 NO NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O (4)向烧杯中加入稀HNO3,加热，搅拌，冷却结晶，过滤得NNO3固体。稀HNO3 的作用是HNO3+NaOH=NaNO3+H2O、(用化学方程式表示)。 2.(26分)海洋是一个巨大的化学资源宝库，以下为海水提溴和海带提碘的过程，回答 下列问题： I.下图是某课外小组在实验室模拟从海水中提取溴的实验装置。 热空气 浓缩海水 （含Bx-) Nz,CO NaHSO. 溶液 溶液 (1)A装置中通入Ch后生成B2的离子方程式为 (2)通入C2一段时间后，改通热空气，其目的是 (3)请完成B装置中发生反应的离子方程式： Bn+co--☐Bo+□Br+门 (4)取B中溶液，滴加硫酸，蓉液变成红棕色，离子方程式是 一。蒸得到工业 溴。 (5)C装置是尾气处理装置。 ①NaHSO,溶液的作用是 ②设计实验证明NaHSO,溶液所起作用 Ⅱ.为验证海带中存在碘元素并提取碘单质，实验小组进行了如下实验： (])证明海带中存在碘元素 3g千海带 滤洵桔灰加水搅拌、煮沸 冷却操作】 稀硫酸0液 反应1 海带提取液 溶液a ①需要将千海带放入一一 (填序号)中灼烧。 a.烧杯 b.试管 c.坩埚 ②操作1的名称是 ③反应1的离子方程式是 ④证明海带中存在碘元素的实验方案为 2)提取粗碘 同 0 ② NOH谘 广上恳溶液4s0,浴液 的感油液 项 反应3 操作2 的有机溶液 反应2 下层辩液（有机液裤》 溶液。 ①上述流程中，进行操作2时，加入的试剂是 (填序号)。 。酒精 U.苯 c CCl4 ②反应2所得的上层溶液中，碘元素主要以I厂和IO3存在。反应3的离子方程式是 m5厂+I03+6Ht=32+3H0。 ③海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在步骤 一一（填序号）中实现与碘分离 2 3.(16分)乙烯是石油化学工业重要的基本原料，可以由乙烯得到有机高分子材料、药 物等成千上万种有用的物质。 【应用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震剂的CH:CH2CI B Cl2 D 高温 C2H4△ C2HC2高压 PVC 裂解 W 02-Clz M Cl C2H6250-500℃ CHCH2CI (1)A有两种同分异构体，结构简式分别是 (2)B→D的反应类型是 (3)E的结构简式是 (4)M→CHCH2C1的反应方程式是。 【应用二】除用乙烯合成乙醇外，我国科学家开发了基于煤基合成气(CO、H2)生产乙 醇的路线。乙醇可用作燃料，用于生产医药、化妆品、酯类等。· 乙烯 H20 02 Q 催化剂/△ CH3CH2OH- /△ 認8e0 浓硫酸乙酸乙酯 A CH:CH2OH- 合成气克C迅0H+CH,0c迅C0→CHc000 2 丝光沸石 加氢 LCHOH (5)Q分子中的官能团是一。 (6)生成乙酸乙酯的化学方程式是： (7)下列说法正确的是一。 ①CHOH可循环利用 @乙醇属于烃类物质，可添加在汽油中作燃料 ③用饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸 (8)加氢生成CH3CH2OH和CH3OH,反应的nH2):nCH3 COOCH3)= 3 4.(20分)汽车是一种常见的交通工具，给人们的生活带来了便利。 (1)传统汽油车的尾气中含有C0、NO等有害气体，利用催化技术在高温下发生可逆反 应，可将汽车尾气中的C0、NO转化为无毒气体。 ①该可逆反应的化学方程式是 ②实验表明，上述反应过程的能量变化如右图所示，则该反应 个反应物 属于（填“放热”或“吸热”）反应。其能量变化的原 因是：断开反应物的化学键吸收的总能量（填“>”或“<”）形成生成物的化学 生晟物 键释放的总能量。 ③T℃时，将0.1molN0和0.1molC0充入容积为2L的密闭容器中，模拟尾气转化， 反应开始至10min时，容器中N0物质的量为0.02mol,则vNO)=mol·L1·min'。 ④下列关于上述可逆反应的说法正确的是（填字母）。 a.容器中NO的浓度不再改变，则该可逆反应在该反应条件下已达平衡状态 b.相同时间内，反应消耗2molN0同时生成2molC0,则该可逆反应在该反应条件下 已达平衡状态 c.若将NO中的氧原子标记为180，则反应到达平衡状态时，体系中存在C8O (2)NO2的储存和还原技术能有效降低柴油发动机在空气过量时排放的NO2·原理如左 :图所示。用H2模拟尾气中还原性气体研究了BaNO3h的催化还原过程，如右图所示。 2000: 1500 H Ba(NO) ,言 ① 化 0 0、N0, Ba0 +N、H,0 051015202530 下列说法正确的是 A.反应①为4N02+O2+2Ba0=2BaN03)2 B.储存和还原技术也能降低尾气排放的NO C.0~12.5s内，氢气的消耗速率为vH2)=1.6×104mol/亿· 卫反应②分两步进行，第二步BaNO3)h消耗的速率大于第一步的 (3)氢能汽车具有零排放等优点。利用H2与O2的反应设计氢氧燃料电池，装置如图 ①铂电极b是电池的 (填“正”或“负”)极。 ②铂电极a的申电极反应式是 ③KOH溶液中，K+向电极 (填“a”或“b”)移动。 ④随着该燃料电池的使用，每消耗标准状况下11.2LH2,电路中转移 mol电子。 KOH溶液 5.（16分)铬(Cr)和钒(V)具有广泛用途。铬钒渣中Cr元素和V元素以低价态含 氧酸盐及氧化物形式存在，主要杂质为F2O3、A12O3、As2O,等，从铬钒渣中分离提取 C元素和V元素的一种流程如下图所示。 MgSO,溶液 NaOH固体H,0 稀Hi2SO4NH)hS0,溶液稀H2SO, 通空气 pH 阔pH 络帆渣→煅烧→漫取→沉淀→除中 分离帆→含铬溶液 水浸渣 滤渣1滤渣2 V20 已知： i.最高价铬酸根在酸性介质中以C,Oˉ形式存在，在碱性介质中以CO?ˉ形式存在 ⅱ.金属浸出率=（浸出金属元素质量/飧烧时金属元素质量）×100% (1)“煅烧”步骤中，Cr元素、V元素和As元素分别被氧化为相应的可溶最高价含氧 酸盐 (填化学式)、NaVO3和Na3AsO4。 (2)水浸渣的主要成份为F2O3,可发生铝热反应，化学方程式是 (3)将“沉淀”步骤的主要离子方程式补充完整： 901 85日 8 口+口=口AI(OH)al+▣ 75F 70E (4)“除神”步骤中，除砷率随pH变化如右图所示。 65f 60 55 使Mg2+、NH与AsO}ˉ以MgNH4AsO4的形式沉淀 50L4LLLLLLLLL1 78910111213 该步需要控制溶液的pH为 以达到最好的除砷效果。当pH过大时，除稀率降低的 原因是 。 (5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2Os沉淀。V2O5在pH<1时， 溶解为VO,或VO+:在碱性条件下，溶解为VO,或VO。上述性质说明V2O5为 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 (6)取一定量铬钒渣（含mg铬元素）经上述流程得含铬溶液，定容至500mL。取50mL 定容后溶液，在酸性条件下，滴加cmol·L含Fe2+的溶液，至vmL时恰好完全反应。 已知：Cr,0被还原为Cr+,则该流程中Cr的浸出率为（写出表达式）(M(C52) (7)研究表明，也可利用下图中转化关系，实现铬钒渣中C2z03的快速转化。 上述过程总反应的离子方程式是。 C203 NO 6.(12分)硫代硫酸钠(Na2S203)是一种常用的化学试剂，某实验小组制备Na2S203 并对其性质进行探究。 已知：i. 物质 Ag2S203 Ag2S BaS203 溶解性（H2O) 难溶 难溶 微溶 颜色 白色 黑色 白色 iⅱ.Ag2S203+3S2O}ˉ÷2[Ag(S203)2]3 (1)制备Na2S203 ①硫粉和Na2S03溶液在加热的条件下可制得Na2S2O3。化学方程式是。 ②上述制备方法所得溶液中可能存在$O?,其检验方法中需加入足量稀盐酸酸化，结合 离子方程式说明原因 (2)探究Na2SzO3性质，实验如下： 滴加0.1 mol-L- 继续滴加 Na2S203溶液 Na2S203溶液 并振荡 并振荡 ② 2 mL 0.1 molL 有白色沉淀产生 白色沉淀消失， AgNO3溶液 得到无色溶液 ①生成白色沉淀反应的离子方程式是。 ②实验中发现，如果不继续滴加Na2S2O,溶液，生成的白色沉淀最终会变为黑色沉淀，且 上层溶液为强酸性。 a.白色沉淀转化为黑色沉淀的化学方程式是 b.从化学反应速率角度解释实验中先生成白色沉淀的原因是 ③由实验可知：白色沉淀的生成与AgNO3溶液和Na2S2O3溶液的相对用量有关。 用上述试剂设计实验方案进一步验证该结论，实验操作及现象是 (文字或图示表示均 可)。 6