精品解析：海南华侨中学2026届高三下学期考前模拟考试 化学试题

2023级高三年级仿真考化学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Pb 207 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 加强空气质量检测 B. 随地填埋垃圾 C. 合理使用化肥 D. 开发可再生能源 【答案】B 【解析】 【详解】A．加强空气质量检测可及时掌握污染情况，便于针对性采取减排治污措施，符合绿色低碳循环发展理念，故A错误； B．随地填埋垃圾会造成土壤、地下水污染，也会浪费可回收利用的资源，还可能排放温室气体，不符合绿色、低碳、循环发展理念，故B正确； C．合理使用化肥可在保障农业生产的同时，减少过量化肥带来的环境污染，符合绿色发展理念，故C错误； D．开发可再生能源可减少化石能源消耗，降低二氧化碳等温室气体排放，符合低碳发展理念，故D错误； 故答案选B 2. 运输医用高压氧气瓶应标注的标识是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．该标识为氧化性（助燃）物质标识，不是医用高压氧气瓶应标注的标识，A错误； B．该标识为腐蚀品标识，氧气无腐蚀性，不符合要求，B错误； C．该标识为剧毒品标识，氧气无毒，不符合要求，C错误； D．该标识是当心气瓶，是高压氧气瓶运输需要标注的标识，符合要求，D正确； 故答案为D。 3. 《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A. 勒夏特列原理 B. 电子气理论 C. 泡利不相容原理 D. 价层电子对互斥理论 【答案】A 【解析】 【详解】A．勒夏特列原理即平衡移动原理，当改变平衡的某一条件时，平衡会向减弱该改变的方向移动，本质是削弱多余的改变量、补充不足的状态，契合“损有余而补不足”的观念，A符合题意； B．电子气理论用于解释金属键的本质及金属的通性，未体现“损有余而补不足”的规律，B不符合题意； C．泡利不相容原理指一个原子轨道最多容纳2个自旋状态相反的电子，是核外电子排布遵循的规律，与题干观念无关，C不符合题意； D．价层电子对互斥理论用于预测分子空间构型，核心是价层电子对相互排斥以趋向能量最低结构，未体现“损有余而补不足”的规律，D不符合题意； 故选A。 4. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 可作污水处理的混凝剂 B. SiC(俗称金刚砂)可作高温结构陶瓷 C. 与可混合制作冷敷袋 D. 熟石膏与水混合迅速凝固，可调节水泥的硬化速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．在水中易被氧化为，水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质，可作污水处理的混凝剂，A正确； B．SiC（金刚砂）熔点高、硬度大、耐高温性能好，可作高温结构陶瓷，B正确； C．与混合时发生吸热反应，体系温度降低，可制作冷敷袋，C正确； D．是生石膏，题干将其错称为熟石膏；与水混合迅速凝固是熟石膏的性质，而非生石膏，且调节水泥硬化速率的是生石膏，选项说法错误，D错误； 故选D。 5. 下列化合物的性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①和③水溶液均呈碱性 B. ②是碱性氧化物，④是酸性氧化物 C. ①与④在一定条件下反应生成对环境友好物质 D. ②和③与盐酸反应都属于氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．①溶于水生成，电离出使溶液呈碱性；③中的电离程度大于水解程度，水溶液呈酸性，A错误； B．碱性氧化物与酸反应仅生成盐和水，②与酸反应生成、两种盐，不属于碱性氧化物；酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水且元素化合价不变，④与碱反应盐生成和，N元素化合价发生变化，不属于酸性氧化物，B错误； C．与可发生归中反应：，产物和均对环境无污染，C正确； D．②与盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应；③与盐酸发生复分解反应生成氯化钠、二氧化硫、水，元素化合价无变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故答案选C。 6. 下列有关说法错误的是 A. 暖贴(如图1)的发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 低温石英其结构(如图2)具有手性 C. DNA分子(如图3)通过A-T、C-G间氢键实现分子识别 D. 清晨树林里的光束(如图4)与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】D 【解析】 【详解】A．暖贴主要成分为铁粉、碳粉、盐和水，在潮湿中性环境中形成原电池，利用铁发生吸氧腐蚀放热发热，A正确； B．低温石英的结构为螺旋形，存在左旋、右旋两种无法与自身镜像重合的结构，具有手性，B正确； C．DNA双螺旋结构中，碱基通过互补配对，A与T、C与G之间通过氢键特异性结合，依靠该作用实现分子识别，C正确； D．清晨树林中的光束是丁达尔效应，本质是气溶胶对可见光的散射作用，和原子核外电子跃迁释放能量没有关系，D错误； 故选D。 7. 以铜为原料制备新制悬浊液并检验葡萄糖中的醛基。下列相关实验原理、装置（部分夹持仪器省略）及操作不正确的是 A. 装置甲：制备硫酸铜溶液 B. 装置乙：过滤出未反应铜单质 C. 装置丙：制备悬浊液 D. 装置丁：检验葡萄糖中的醛基 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸与空气中的氧气发生反应，可制得硫酸铜溶液，A正确； B．硫酸铜溶液中不溶物铜单质可通过过滤方法去除，B正确； C．应向过量的氢氧化钠溶液中滴加几滴硫酸铜溶液制备悬浊液，不是少量氢氧化钠溶液，C错误； D．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液加热发生反应出现砖红色沉淀可检验葡萄糖中的醛基存在，D正确； 故选C。 8. X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。由这几种元素组成的某种化合物的化学式为，其中IMI的结构如图所示；W和G处于同一主族；基态的3d轨道半充满。下列说法不正确的是 A. 基态原子的第一电离能：Y<W<Z B. 中Y-X键为p-s σ键 C. 简单离子半径：G>Z>W D. Y、Z、G组成的一种钾盐可用于检验 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，基态的3d轨道半充满，则基态Q原子的价层电子排布式为，Q为；根据常见元素的成键规律和图示推断，在配体IMI中，X、Y、Z分别形成1个、4个、3个共价键，又根据原子序数依次增大的条件，则X为H，Y为C，Z为N；在X2W中W形成2个共价键，且W、G处于同一主族，则W为O，G为S。 【详解】A．由分析可知，Y(C)、W(O)、Z(N)均为第二周期元素，同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道处于半充满状态较稳定，第一电离能高于相邻元素O的第一电离能，即第一电离能：N>O，则基态原子的第一电离能大小顺序为N>O>C，即Y<W<Z，A正确； B．由分析可知，YX4为CH4，C的价电子式为，成键时C原子采用杂化，C的杂化轨道和H的1s轨道重叠形成键，因此C-H键为键，不是键，B错误； C．根据分析可知，G、Z、W的简单离子分别为、、，电子层数（3层、2层、2层）越多半径越大，电子层相同时核电荷数（核电荷数O>N）越大半径越小，故半径：，即G>Z>W，C正确； D．由分析可知，Y、Z、G分别为C、N、S，这三种元素可形成的一种钾盐KSCN(硫氰化钾)是检验的常用试剂，遇含的溶液变为血红色，D正确； 故选B。 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就为0分。) 9. 一种可用于温度传感的红色配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A. 1 molX中杂化的原子有 B. Y与互为同分异构体 C. Z中Ni为+1价 D. Z的阳离子配位数与配体个数相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．X为链状二胺，X中所有N原子和饱和C原子均为杂化：X含2个N原子、5个饱和C原子，因此1 mol X中杂化的原子数​，A错误； B．Y为 ​，分子式为；的分子式也为，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．Z整体呈电中性：阴离子带1个单位负电荷，因此Z的阳离子带1个单位正电荷；配体中：含N的配体为中性（电荷为0），含O的二齿配体为去质子的乙酰丙酮根，带1个单位负电荷；设Ni化合价为，则，得，Ni为+2价，C错误； D．Z的阳离子中，X是1个双齿配体，提供2个配位键；Y互变异构为烯醇后脱1个质子是1个双齿配体，提供2个配位键，因此配体总个数为2，配位数（配位键总数）为4，二者不相等，D错误； 故答案为：B。 10. 下列化学实例中方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应式： B. 羟甲基苯酚脱水缩合制备酚醛树脂： C. 浓盐酸与反应制氯气： D. 用NaClO在碱性条件下氧化制备高铁酸钠： 【答案】BD 【解析】 【详解】A．铅酸蓄电池充电时的阳极反应为酸性条件下硫酸铅失去电子被氧化为氧化铅：，A错误； B．羟甲基苯酚脱水缩合发生缩聚反应生成酚醛树脂和水，B正确； C．浓盐酸与反应制氯气，部分HCl中氯元素化合价由-1变为0、氯酸钾中氯元素化合价由+5变为0，结合电子守恒，反应为：，C错误； D．NaClO在碱性条件下氧化制备高铁酸钠，氯元素化合价由+1变为-1、铁元素化合价由+3变为+6，结合电子守恒反应为，D正确； 故选BD。 11. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁片制NO 、、NO B 70%的硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与NaClO制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，酸性条件下与会发生氧化还原反应，且NO难溶于水，溶液中不会大量存在NO，A错误； B．实验室制备二氧化硫的实验中，若硫酸过量，废液中会大量存在、、等，且粒子之间不发生反应，可大量共存，B正确； C．大量存在时，与会发生归中反应：，不能大量共存，C错误； D．是分解反应的催化剂，会促进完全分解为和，废液中不会大量存在，D错误； 故选B。 12. 在1 L恒容密闭容器中充入1 mol，发生反应： ，反应相同时间，不同温度下的转化率[]如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. a、b、c点对应的反应速率： C. 在c点体系中加入1 mol，的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 【答案】AD 【解析】 【详解】A．根据图示，600℃后反应达到平衡，随温度升高的转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应放热，上述反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，故A正确； B．a点温度最低，生成物浓度最小，所以最小；c点生成物浓度高于b点 ，b点温度低于c点，所以，c点反应达到平衡，，则a、b、c点对应的反应速率：，故B错误； C．在c点体系中加入1 mol，相当于增大压强，的平衡转化率减小，故C错误； D． c点反应达到平衡，的平衡转化率为80%，c(N2H4)=0.2mol/L、c(N2)=0.8mol/L、c(H2)=1.6mol/L，c点平衡常数为，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，300℃时，该反应的平衡常数，故D正确； 选AD。 13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 下列说法不正确的是 A. 电子由R极经导线流向N极 B. 交换膜1为阴离子交换膜 C. R极电极反应式： D. 一段时间后，T极沉积2.07 gPb，NaCl溶液中减少0.02 molNaCl 【答案】D 【解析】 【分析】原电池中，M极氧化为，失电子，故M是原电池负极；N极还原为，得电子，故N是原电池正极。电解池中，原电池正极N接R极，故R是电解池阳极；原电池负极M接T极，故T是电解池阴极。 【详解】A．电子仅在导线中移动，流向为：原电池负极M→电解池阴极T，电解池阳极R→原电池正极N，因此电子由R极经导线流向N极，A正确； B．原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极；为脱盐，需要从NaCl溶液向负极M侧移动，因此允许通过的交换膜1是阴离子交换膜，B正确； C．R为阳极，失电子生成，电极反应，原子、电荷、化合价均配平正确，C正确； D． ，T极阴极同时发生两个还原反应：、，生成0.01 mol Pb时，仅Pb就得到0.02 mol电子，加上得电子，总转移电子数大于0.02 mol；原电池中每转移1 mol电子，就有1 mol和1 mol移出NaCl溶液，因此NaCl减少量大于0.02 mol，D错误； 故选D。 14. 和均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。溶液中也存在类似水的自耦电离()。已知常温下；，。下列说法正确的是 A. 自耦电离的方程式为： B. 溶液的pH小于溶液的pH C. 受自耦电离的影响，在一定浓度范围内溶液的pH可基本保持不变 D. 和等物质的量混合的溶液中： 【答案】AC 【解析】 【详解】A．溶液中存在类似水的自偶电离。水的自偶电离方程式为，即一个水分子作为质子供体，另一个水分子作为质子受体。同理，的自偶电离应该是一个给出一个质子（）生成，另一个接受一个质子生成，电离方程式为：，A正确； B． ，，的水解常数，  ，，所以的约为；中存在自耦式电离，，，，的为，因此的大于溶液，B错误； C．在溶液中存在类似水的自耦电离：，，，  ，说明pH主要取决于常数和，而与浓度关系不大，C正确； D．和等物质的量混合。根据元素守恒：，D错误； 故选AC。 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置_______，下列关于含硅化合物说法错误的是_______。 A．是分子晶体 B．透辉石()可表示为 C．镁橄榄石()在一定条件下可以与HCl反应 （2）烧渣是LiCl、和的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式_______。“焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式解释产生大量烟雾的原因_______。 （3）“操作X”是_______。 （4）鉴别洗净的“滤饼2”和固体常用方法的名称为_______。 （5）在纯氧中加热分解，测得升温过程中固体的质量变化如下图所示。加热分解制备需要控制的温度范围为_______。 【答案】（1） ①. 第三周期第ⅣA族 ②. A （2） ①. ②. 或 （3）过滤 （4）焰色试验 （5）300~600℃ 【解析】 【分析】由流程和题中信息可知，LiCoO2粗品与SiCl4在500℃焙烧时生成氧气和烧渣，烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物；烧渣经水浸、过滤后得滤液1和滤饼1，滤饼1的主要成分是SiO2；滤液1用碳酸氢钠溶液沉钴，过滤后得碳酸钴和滤液2，主要溶质为LiCl；碳酸钴置于空气中煅烧得到Co3O4；滤液2经碳酸钠溶液沉锂，得到滤液3和滤饼2，滤饼2为Li2CO3。 【小问1详解】 硅（Si）原子序数为14，位于第三周期第IVA族。 A．是典型的共价晶体（旧称原子晶体），由硅原子和氧原子通过共价键形成空间网状结构，熔沸点很高，不是分子晶体，故A错误； B．硅酸盐常用氧化物形式表示，顺序为：活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·二氧化硅·水。透辉石 () 可以写成，故B正确； C．镁橄榄石 () 属于硅酸盐，其中的金属阳离子（）可以与强酸（如）反应生成可溶性盐，同时生成硅酸沉淀或胶体。反应类似于：，故C正确； 故选A。 【小问2详解】 根据流程图，反应物是和，产物有放出，且后续提到烧渣含有、和。根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。题目提示剩余的在水浸时会产生烟雾。极易水解，生成硅酸沉淀和氯化氢气体。氯化氢气体遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，从而产生白雾。化学方程式为：或。 【小问3详解】 流程中，“沉锂”步骤加入了溶液，目的是将滤液中的锂离子转化为碳酸锂（）沉淀。为了得到固体的“滤饼2”（即）和液体的“滤液3”，需要进行固液分离。 【小问4详解】 需要鉴别的物质是“滤饼2”（）和固体。两者的阴离子相同，区别在于阳离子分别是和。鉴别金属阳离子最常用的方法是焰色试验。 【小问5详解】 若完全分解为  ：，假设有 ，总质量为，生成的为  ，剩余固体质量与初始固体质量的比值为，第一阶段失重后，剩余质量约为，显示的失重，正好对应生成的理论值，则加热分解制备需要控制的温度范围为300~600℃。 16. 二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知、燃烧热的依次为、； ，则_______。 （2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1和图2： ①由图1可知，有利于获得的催化剂是_______(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。 ②已知(为活化能，k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是_______(填图2中对应的序号)。 （3）在2 L的恒容密闭容器中，通入5 mol和10 mol发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图3所示： ①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是_______。 ②800 K时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=_______。 【答案】（1）4b-a-2c （2） ①. Cat4 ②. c （3） ①. 温度小于1050 K时，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度大于1050 K时，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小 ②. 100 【解析】 【小问1详解】 已知： ① ② ； ③ ， 由盖斯定律，-①+4×②-2×③得到反应，； 【小问2详解】 ① 由图1可知，Cat4条件下CH4的生成速率远高于其它催化剂，有利于获得甲烷； ②根据关系式，减小时，温度升高，反应速率加快，速率常数增大，纵坐标增大；根据图1，Cat1比Cat2在相同条件下的速率大，Cat1时活化能小，则斜率大的是Cat1，故选c。 【小问3详解】 ①反应Ⅰ为放热反应，升高温度平衡逆向移动，甲烷的量减小，反应Ⅱ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，一氧化碳的量增大，则甲为甲烷、乙为一氧化碳、丙为二氧化碳；温度小于1050 K时，反应Ⅰ为主反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量增大，温度大于1050 K时，反应Ⅱ为主反应，温度升高，平衡正向移动，的物质的量减小。 ②800K达到平衡时，如图知：CH4为2.0 mol，CO2为2.0 mol，CO为1.0 mol，把反应Ⅰ平衡态看成是反应Ⅱ的起始态，列三段式为： 故反应Ⅰ的化学平衡常数为。 17. 落葵是黎锦织造过程中的常用染料：其浆果天然染料为紫红色，主要成分为甜菜花青素，结构如图所示。某小组对落葵色素进行提取与性质研究。 (一)落葵色素的提取分离 落葵干果→研磨粉碎→提取剂浸提→过滤浓缩→色素干品 (二)落葵色素的稳定性研究 Ⅰ．光照对色素稳定性的影响：配制100 mL色素溶液，静置于太阳光下，每天测一次其在536 nm波长处的吸光度(吸光度与色素稳定性成正比)；结果显示光照使落葵色素的吸光度迅速降低。 Ⅱ．pH对色素稳定性的影响：量取4 mL实验溶液于100 mL容量瓶中，分别用pH=1、3、5、7、9、11的水溶液定容到100 mL，0.5 h后测量溶液在536 nm波长处的吸光度，结果如表所示。 pH 1 3 5 7 9 11 吸光度 0.670 0.753 0.801 0.804 0.422 0.224 溶液颜色 紫红 紫红 紫红 紫红 紫蓝 黄色 （1）浸提前“研磨粉碎”所用的仪器是_______。 （2）查阅文献知提取时间和温度对提取效果的影响如图所示，该色素最佳提取时间为_______min，最佳提取温度为_______℃。 （3）如图为“色素溶液”配制的部分过程，操作a应重复3次，原因是_______；定容后还需要的操作为_______。 （4）由pH实验数据可知，色素在_______(填“酸性”或“碱性”)条件下更稳定，结合甜菜花青素分子结构特点解释其原因是_______。 （5）基于上述实验，在保存落葵色素时，为保持其稳定性，选择的适宜条件是_______。 【答案】（1）研钵(带研杵) （2） ①. 30 ②. 70 （3） ①. 将烧杯中、玻璃棒上残留的色素溶液完全转移至容量瓶中 ②. 摇匀、贴标签 （4） ①. 酸性 ②. 色素分子中含有较多显弱酸性的酚羟基，碱性环境时，酚羟基与反应，色素分子结构被破坏 （5）低温避光保存在酸性溶液中 【解析】 【分析】本实验中粉碎落葵干果再充分提取浸润、浓缩后，制得落葵色素溶液，分别探究光照、pH、金属离子对色素稳定性的影响，涉及到的原理为色素在536 nm波长的吸光度与色素浓度成正比，吸光度越低，色素浓度越低，色素溶液颜色越浅，色素分解程度越高，据此解答。 【小问1详解】 在提取植物色素的实验操作中，为了增大固体样品与提取剂的接触面积，提高提取效率，通常需要将干燥的植物材料进行粉碎。在实验室中，对固体样品进行研磨粉碎最常用的仪器是研钵(带研杵)。 【小问2详解】 吸光度越高，即色素浓度越高，浸提率越高，由图得温度为70℃时，提取时间为30 min时，浸取已达到饱和。 【小问3详解】 将溶解的色素转移至容量瓶后，烧杯及玻璃棒应洗涤三次，将残留的色素溶液完全转移至容量瓶中；之后定容，最后还需摇匀、贴标签。 【小问4详解】 pH在5-7时吸光度最大，色素最稳定；在碱性（pH>7）条件下，色素稳定性均会下降；原因为：色素分子中含有较多显弱酸性的酚羟基，碱性环境时，酚羟基与反应，色素分子结构被破坏。 【小问5详解】 由以上实验结果可知，为保持落葵色素的稳定性，适宜的环境因素为：低温避光保存在酸性溶液中。 18. 苯溴马隆(化合物H)是一种治疗痛风和高尿酸血症的药物，合成路线如图： 回答下列问题： （1）A→C的反应类型为_______。B的化学名称为_______。 （2）写出A形成分子内氢键后的结构简式为_______。 （3）C→D反应结束后，取样检测，核磁共振氢谱显示D中含有副产物D′，已知D′是D的同分异构体，则D′的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_______。 ⅰ．有两个六元环 ⅱ．红外光谱图中无甲基吸收峰 ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积之比为1:1:1:1:2:2 （5）从物质类别的角度看，属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。G→H的化学反应方程式为_______。 （6）是重要的化工原料。以和为有机原料，设计化合物的合成路线________(无机试剂任选)。 已知：R-O-R′ 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 一氯丙酮或氯丙酮或1-氯丙酮 （2） （3） （4）或或或 （5） ①. 盐 ②. （6） 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，C分子内成环得到D，D中酮羰碳被还原为饱和碳得到E，E发生取代反应生成F，F中醚键转化为酚羟基生成G，G发生取代反应引入溴原子生成H； 【小问1详解】 A和B发生取代反应生成C，为取代反应；B的化学名称为一氯丙酮或氯丙酮或1-氯丙酮； 【小问2详解】 A分子中的羟基氢、醛基氧会形成分子内氢键，结构简式为； 【小问3详解】 已知D′是D的同分异构体，C分子中醛基和支链上-CH2-反应生成D，醛基和支链上的甲基反应生成副产物D′，则D′的结构简式为； 【小问4详解】 D除苯环外含4个碳、2个氧、3个不饱和度，同时满足下列条件的D的同分异构体：ⅰ．有两个六元环，则除苯环外，另一个环中含氧；ⅱ．红外光谱图中无甲基吸收峰，则无甲基；ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积之比为1:1:1:1:2:2；则可以为或或或； 【小问5详解】 中环上氨基和HCl形成的盐；G→H的反应为酚羟基邻位氢被溴取代的反应，化学反应方程式为：； 【小问6详解】 甲醇和HBr发生取代反应生成CH3Br，和氢氧化钠生成，和CH3Br发生反应生成从而保护酚羟基，苯环上甲基氧化为羧基，羧基和甲醇发生酯化反应生成酯基，然后苯环上甲氧基转化为酚羟基得到产物，流程为：。 19. 钨被称为“工业牙齿”，是航空航天发动机、穿甲弹等的核心原料。其常见氧化物有：黄钨()、蓝钨()、紫钨()等 （1）钨元素的信息如图所示，可推测基态钨原子的核外未成对电子数为_______。 （2）白炽灯用金属钨作灯丝的原因：_______。 （3）钨的一种硫化物结构如图所示，具有类似石墨的层状结构，每个W原子与6个S原子以共价键相结合，形成三棱柱配位，每个S原子与3个W原子以共价键相结合，形成三棱锥配位。 ①该硫化钨的化学式为_______。 ②该硫化钨可用做润滑剂，原因是_______。 （4）写出仲钨酸铵[]分解制取黄钨的反应方程式_______。试解释煅烧过程中生成蓝钨和紫钨的原因_______。 （5）是一类色彩丰富的非整比化合物，若无空缺，化学式为，完全空缺则为，每填入1个，相应有1个还原为。的颜色与x值的对应关系如图所示，已知晶体中，则其颜色为_______色。 （6）钨酸钙()是白钨矿的主要成分，其晶胞结构如下图。下图晶胞中只有一个完整的，其包含的四个的编号是_______。(选填编号①~⑧) 【答案】（1）4 （2）W熔点高，且W为金属晶体，自由电子在外电场作用下可定向移动 （3） ①. ②. 二硫化钨是类似石墨的层状结构，层内W与S通过共价键连接，层间通过范德华力作用，范德华力较小且无方向性，层间可相互滑动，因此具有润滑作用 （4） ①. ②. 有还原性，煅烧时可将还原 （5）紫 （6）⑤⑥⑦⑧ 【解析】 【小问1详解】 W价电子排布为，根据洪特规则，5d轨道4个电子分占4个轨道，未成对电子数为4； 【小问2详解】 白炽灯用金属钨作灯丝的原因是W熔点高，且W为金属晶体，自由电子在外电场作用下可定向移动； 【小问3详解】 ①每个W原子与6个S原子成键，每个S原子与3个W原子成键，设化学式为，根据化学键总数守恒可得6a=3b，则a:b=1:2，因此化学式为； ②作为润滑剂的原因是晶体为层状结构，层与层之间作用力弱，在外力作用下容易发生层间滑动； 【小问4详解】 方程式为，生成蓝钨和紫钨的原因是有还原性，煅烧时可将还原； 【小问5详解】 每填入1个，相应有1个还原为，因此n() = n()。在化学式中，原子个数比Na:W为x:1，所以。已知，代入可得，对照横坐标标注为紫色； 【小问6详解】 中心为，晶胞内完整的1个周围紧邻、全部在晶胞内部的4个是⑤⑥⑦⑧。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023级高三年级仿真考化学科试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Co 59 Pb 207 一、单项选择题(本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1. 化学研究和应用更加重视绿色、低碳、循环发展。下列做法不符合这一理念的是 A. 加强空气质量检测 B. 随地填埋垃圾 C. 合理使用化肥 D. 开发可再生能源 2. 运输医用高压氧气瓶应标注的标识是 A. B. C. D. 3. 《老子》有云：“天之道，损有余而补不足。”反映了古人对物质世界变化规律的认知。下列化学理论中契合了这一观念的是 A. 勒夏特列原理 B. 电子气理论 C. 泡利不相容原理 D. 价层电子对互斥理论 4. 化学与生活息息相关，下列说法错误是 A. 可作污水处理的混凝剂 B. SiC(俗称金刚砂)可作高温结构陶瓷 C 与可混合制作冷敷袋 D. 熟石膏与水混合迅速凝固，可调节水泥的硬化速率 5. 下列化合物的性质描述正确的是 ① ② ③ ④ A. ①和③水溶液均呈碱性 B. ②是碱性氧化物，④是酸性氧化物 C. ①与④在一定条件下反应生成对环境友好物质 D. ②和③与盐酸反应都属于氧化还原反应 6. 下列有关说法错误的是 A. 暖贴(如图1)的发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 低温石英其结构(如图2)具有手性 C. DNA分子(如图3)通过A-T、C-G间氢键实现分子识别 D. 清晨树林里的光束(如图4)与原子核外电子跃迁释放能量有关 7. 以铜为原料制备新制悬浊液并检验葡萄糖中的醛基。下列相关实验原理、装置（部分夹持仪器省略）及操作不正确的是 A. 装置甲：制备硫酸铜溶液 B. 装置乙：过滤出未反应铜单质 C. 装置丙：制备悬浊液 D. 装置丁：检验葡萄糖中的醛基 8. X、Y、Z、W、G、Q为原子序数依次增大的前四周期元素。由这几种元素组成的某种化合物的化学式为，其中IMI的结构如图所示；W和G处于同一主族；基态的3d轨道半充满。下列说法不正确的是 A. 基态原子的第一电离能：Y<W<Z B. 中Y-X键p-s σ键 C. 简单离子半径：G>Z>W D. Y、Z、G组成的一种钾盐可用于检验 二、不定项选择题(本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就为0分。) 9. 一种可用于温度传感红色配合物Z，其制备原理如图。 下列说法正确的是 A. 1 molX中杂化的原子有 B. Y与互为同分异构体 C. Z中Ni为+1价 D. Z的阳离子配位数与配体个数相等 10. 下列化学实例中方程式正确的是 A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应式： B. 羟甲基苯酚脱水缩合制备酚醛树脂： C. 浓盐酸与反应制氯气： D. 用NaClO在碱性条件下氧化制备高铁酸钠： 11. 下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铁片制NO 、、NO B 70%的硫酸与制 、、、 C 浓盐酸与NaClO制 、、、 D 双氧水与溶液制 、、、 A. A B. B C. C D. D 12. 在1 L恒容密闭容器中充入1 mol，发生反应： ，反应相同时间，不同温度下的转化率[]如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. a、b、c点对应的反应速率： C. 在c点体系中加入1 mol，的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 13. 微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，将其与微生物电解池进行串联，可实现海水淡化、去除重金属离子的同时制串联装置的示意图如下，所用电极均是惰性电极。 下列说法不正确的是 A. 电子由R极经导线流向N极 B. 交换膜1为阴离子交换膜 C. R极电极反应式： D. 一段时间后，T极沉积2.07 gPb，NaCl溶液中减少0.02 molNaCl 14. 和均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。溶液中也存在类似水的自耦电离()。已知常温下；，。下列说法正确的是 A. 自耦电离的方程式为： B. 溶液的pH小于溶液的pH C. 受自耦电离的影响，在一定浓度范围内溶液的pH可基本保持不变 D. 和等物质的量混合的溶液中： 三、非选择题：共5题，共60分。 15. 是生产多晶硅的副产物。利用对废弃的锂电池正极材料进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 回答下列问题： （1）Si在元素周期表中的位置_______，下列关于含硅化合物说法错误的是_______。 A．是分子晶体 B．透辉石()可表示为 C．镁橄榄石()在一定条件下可以与HCl反应 （2）烧渣是LiCl、和的混合物，请写出“500℃焙烧”的化学方程式_______。“焙烧”后剩余的应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式解释产生大量烟雾的原因_______。 （3）“操作X”是_______。 （4）鉴别洗净的“滤饼2”和固体常用方法的名称为_______。 （5）在纯氧中加热分解，测得升温过程中固体的质量变化如下图所示。加热分解制备需要控制的温度范围为_______。 16. 二氧化碳加氢制甲烷是实现“双碳”目标的有效方法之一，主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）已知、燃烧热的依次为、； ，则_______。 （2）一定温度条件下，利用不同催化剂，在相同反应时间内，测得产物的生成速率与催化剂的关系如图1和图2： ①由图1可知，有利于获得的催化剂是_______(填“Cat1”、“Cat2”、“Cat3”或“Cat4”)。 ②已知(为活化能，k为速率常数，R、C均为常数)，下列关于反应Ⅱ在题设条件下图像与上述两种催化剂Cat1、Cat2关系对应正确的是_______(填图2中对应的序号)。 （3）在2 L的恒容密闭容器中，通入5 mol和10 mol发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时含碳物质的物质的量随温度的变化如图3所示： ①曲线丙代表的物质的物质的量随温度升高先增大后减小的原因是_______。 ②800 K时，反应Ⅰ的化学平衡常数K=_______。 17. 落葵是黎锦织造过程中的常用染料：其浆果天然染料为紫红色，主要成分为甜菜花青素，结构如图所示。某小组对落葵色素进行提取与性质研究。 (一)落葵色素的提取分离 落葵干果→研磨粉碎→提取剂浸提→过滤浓缩→色素干品 (二)落葵色素的稳定性研究 Ⅰ．光照对色素稳定性的影响：配制100 mL色素溶液，静置于太阳光下，每天测一次其在536 nm波长处的吸光度(吸光度与色素稳定性成正比)；结果显示光照使落葵色素的吸光度迅速降低。 Ⅱ．pH对色素稳定性的影响：量取4 mL实验溶液于100 mL容量瓶中，分别用pH=1、3、5、7、9、11的水溶液定容到100 mL，0.5 h后测量溶液在536 nm波长处的吸光度，结果如表所示。 pH 1 3 5 7 9 11 吸光度 0.670 0.753 0.801 0.804 0.422 0.224 溶液颜色 紫红 紫红 紫红 紫红 紫蓝 黄色 （1）浸提前“研磨粉碎”所用的仪器是_______。 （2）查阅文献知提取时间和温度对提取效果的影响如图所示，该色素最佳提取时间为_______min，最佳提取温度为_______℃。 （3）如图为“色素溶液”配制的部分过程，操作a应重复3次，原因是_______；定容后还需要的操作为_______。 （4）由pH实验数据可知，色素在_______(填“酸性”或“碱性”)条件下更稳定，结合甜菜花青素分子结构特点解释其原因是_______。 （5）基于上述实验，在保存落葵色素时，为保持其稳定性，选择的适宜条件是_______。 18. 苯溴马隆(化合物H)是一种治疗痛风和高尿酸血症的药物，合成路线如图： 回答下列问题： （1）A→C的反应类型为_______。B的化学名称为_______。 （2）写出A形成分子内氢键后的结构简式为_______。 （3）C→D反应结束后，取样检测，核磁共振氢谱显示D中含有副产物D′，已知D′是D的同分异构体，则D′的结构简式为_______。 （4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式_______。 ⅰ．有两个六元环 ⅱ．红外光谱图中无甲基吸收峰 ⅲ．核磁共振氢谱中峰面积之比为1:1:1:1:2:2 （5）从物质类别的角度看，属于_______(填“酸”“碱”或“盐”)。G→H的化学反应方程式为_______。 （6）是重要化工原料。以和为有机原料，设计化合物的合成路线________(无机试剂任选)。 已知：R-O-R′ 19. 钨被称为“工业牙齿”，是航空航天发动机、穿甲弹等的核心原料。其常见氧化物有：黄钨()、蓝钨()、紫钨()等 （1）钨元素的信息如图所示，可推测基态钨原子的核外未成对电子数为_______。 （2）白炽灯用金属钨作灯丝的原因：_______。 （3）钨的一种硫化物结构如图所示，具有类似石墨的层状结构，每个W原子与6个S原子以共价键相结合，形成三棱柱配位，每个S原子与3个W原子以共价键相结合，形成三棱锥配位。 ①该硫化钨的化学式为_______。 ②该硫化钨可用做润滑剂，原因是_______。 （4）写出仲钨酸铵[]分解制取黄钨的反应方程式_______。试解释煅烧过程中生成蓝钨和紫钨的原因_______。 （5）是一类色彩丰富的非整比化合物，若无空缺，化学式为，完全空缺则为，每填入1个，相应有1个还原为。的颜色与x值的对应关系如图所示，已知晶体中，则其颜色为_______色。 （6）钨酸钙()是白钨矿的主要成分，其晶胞结构如下图。下图晶胞中只有一个完整的，其包含的四个的编号是_______。(选填编号①~⑧) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $