精品解析：2026年湖南长沙市雅礼部分学校中考二模化学试题

2026年上学期初三全真模拟检测试卷 化学 考生注意：本试卷共五道大题，23道小题，满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 海南椰壳活性炭广泛用于净水、除味、脱色。下列制作椰壳活性炭的过程中，属于化学变化的是 A. 椰壳晾晒 B. 干壳粉碎 C. 高温炭化 D. 加工成型 2. 下列实验操作正确的是 A. 用纸槽加固体粉末 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 3. 人类和其他生物的生存离不开空气。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气化学性质比较活泼 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 氧气可用于食品保鲜 D. 空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 4. 宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息及硅原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硅的相对原子质量为 B. 硅元素的质子数为14 C. 硅元素位于元素周期表中第二周期 D. 图中的值为2 5. 成语“信口雌黄”源自中国古代文房传统，雌黄（）为古代“修正液”。中为价，则的化合价为 A. B. 0 C. D. 6. 河南殷墟考古发现，青铜器上的铜锈主要成分为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。根据质量守恒定律，铜生锈不需要参与的元素是 A. 氧元素 B. 氢元素 C. 碳元素 D. 氮元素 7. 中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现上述目标的是 A. 推广氢能源汽车 B. 植树造林 C. 随手关灯 D. 使用一次性餐盒 8. 闽南地区的传统“烧塔仔”(如图所示)习俗中，人们会向燃烧的砖塔撒入米糠、松香粉等物质。下列分析错误的是 A. 塔身镂空，能提供充足的空气 B. 米糠、松香粉易燃，其着火点较低 C. 用水浇灭塔内余烬，清除可燃物灭火 D. 若用无烟燃料替代米糠，更环保 9. 嫦娥七号探测器将奔赴月球南极，寻找水冰存在的证据。下列关于水的说法不正确的是 A. 有水存在的溶液里，水一般为溶剂 B. 水变成水蒸气，分子间间隔变大 C. 冰与水混合后得到的是混合物 D. 活性炭可吸附水中的色素和异味 10. 端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A. 显碱性 B. 显中性 C. 显酸性 D. 能使无色酚酞溶液变红 11. 在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铁制品生锈后没有回收价值 B. 常温下所有的金属都是固体 C. 合金的熔点一定比其成分金属高 D. 铁是目前世界年产量最高的金属 12. 2026年西湖大学用植物糖研发出新型PEF塑料，PEF塑料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 观察气体的颜色 B 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入适量的溶液，过滤 C 探究Cu、Ag的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铜丝，观察现象 D 除去中少量的 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 14. 农作物出现叶色发黄（缺氮）和倒伏（缺钾）现象，可同时缓解这两个症状的化肥是 A. B. C. D. 15. 2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A. 在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 B. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 C. 某些食品添加剂属于有害合成物质，应禁止摄入含食品添加剂的食品 D. 用硫酸铜处理的返青粽叶含有重金属盐，摄入后有毒，应避免使用 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 生活中处处有化学，请回答下列问题： （1）氦气可用于填充探空气球，这是因为氦气具有的物理性质是_________。 （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其成分包括硝酸钾、木炭和硫粉等。黑火药属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。 17. 写出下列反应的化学方程式。 （1）古代曾用铜和硝酸银溶液模拟“银树开花”，请写出该反应的化学方程式：_________。 （2）小礼想验证鸡蛋壳的成分，将鸡蛋壳碾碎后放入玻璃杯中，加入适量白醋，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中发现澄清石灰水变浑浊。请写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式：_________。 18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）P点的意义_________。 （2）将A、B、C的饱和溶液分别升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 （3）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 19. 认真阅读下列科普短文。 碳中和与二氧化碳资源化利用 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，实现二氧化碳“零排放”，是我国绿色发展的重要战略目标。 大气中的二氧化碳是主要的温室气体。工业生产、化石燃料的燃烧会释放大量二氧化碳，加剧温室效应。自然界中，绿色植物的光合作用是天然的固碳方式，能有效降低大气中二氧化碳含量。 为快速实现碳中和，科学家研发了多种人工固碳、碳转化技术。技术一：碳捕集封存技术。利用碱性溶液（如氢氧化钠溶液）吸收工业废气中的二氧化碳，生成碳酸盐，实现二氧化碳的捕捉，该反应常温下即可发生，操作简便、效率高。技术二：二氧化碳资源化利用。在催化剂、一定温度和压强条件下，可将二氧化碳与氢气转化为甲醇（）等清洁燃料，甲醇可作为汽车燃料，其燃烧产物为二氧化碳和水，结合其制备过程可实现碳的循环利用。技术三：矿物固碳。利用岩石中的氧化钙与二氧化碳、水反应，生成稳定的碳酸钙固体，将二氧化碳永久封存于地壳中。 随着低碳技术的普及、新能源的推广以及全民低碳生活的践行，大气碳循环将趋于平衡，碳中和目标将逐步实现。 依据短文内容，回答下列问题： （1）化石燃料完全燃烧，会产生的主要温室气体是_______（填化学式）。 （2）甲醇属于_______（填“氧化物”或“化合物”）。 （3）结合短文和生活实际，写出一条助力实现碳中和的可行措施：__________。 20. 某类废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等多种金属，随意丢弃会造成资源浪费。下图是某工厂以该类电路板为原料回收金属铜、银的工艺流程： 资料：①；②，不考虑银发生类似反应。 回答下列问题： （1）对电路板进行粉碎预处理的目的是_________。 （2）操作①②③④的名称都是_______。 （3）由流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是_________。 （4）该流程最终回收的金属铜，是通过滤液③与加入过量铁粉发生________（填基本反应类型）得到的。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 实验探究是学习化学的重要方法。化学兴趣小组的同学走进实验室进行了如下实验，请回答。 （1）实验一中，标号①的仪器名称为_________； （2）实验一中，要制取较干燥的氧气，应该选用的收集装置为_________（填“B”或“C”）； （3）实验二中，观察到小木块燃烧，而小煤块不燃烧，由此实验可以说明燃烧的条件之一是_________； （4）实验二完毕后，立即将可燃物放入水中熄灭，该灭火方式应用的主要原理_________（答一条即可）。 22. 氢化钙（）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。学校化学兴趣小组对实验室的氢化钙样品进行探究。 【查阅资料】氢化钙（）遇水剧烈反应释放出氢气，同时释放大量的热。反应的化学方程式为。 【分析讨论】 （1）根据上述资料分析实验室储存氢化钙固体时需_________。 【实验探究一】氢气的性质 在老师的指导下，兴趣小组的同学完成了如图实验 （2）向锥形瓶中加入适量氢化钙样品，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中慢慢加入水。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡能被点燃。由肥皂泡能“被点燃”推测氢气具有的性质有_________。 【实验探究二】锥形瓶中白色浑浊物的成分 【进行实验】 （3）细心的同学发现，当实验探究一不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。同学们通过分析，认为该白色浑浊物可能为和中的一种或两种，于是设计如下实验方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤渣中加入足量_________。 有气泡产生 白色浑浊物为 和 ②取少量滤液于试管中，向其中加入酚酞溶液。 ________ 【问题与思考】 （4）结合所学知识，分析白色浑浊物中含有碳酸钙的原因是_________。 【实验探究三】氢化钙含量的测定 （5）兴趣小组的同学欲通过实验测定该实验室样品中氢化钙的质量分数，请简要写出该实验方案_________。 五、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23. 某补钙剂包装袋上标注的部分内容为：“有效成分碳酸钙的含量≥78%”，小北同学对此产生质疑。他取10片该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为51.62g，（已知：，每片补钙剂为0.25g，其它成分不与稀盐酸反应）（可能用到的相对原子质量为：H—1，Cl—35.5，Ca—40，C—12，O—16） （1）计算反应中产生的质量为_______g； （2）请计算该补钙剂样品中碳酸钙的含量，并判断包装袋上碳酸钙含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年上学期初三全真模拟检测试卷 化学 考生注意：本试卷共五道大题，23道小题，满分100分，时量60分钟 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 一、单项选择题（本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 海南椰壳活性炭广泛用于净水、除味、脱色。下列制作椰壳活性炭的过程中，属于化学变化的是 A. 椰壳晾晒 B. 干壳粉碎 C. 高温炭化 D. 加工成型 【答案】C 【解析】 【详解】 椰壳晾晒、干壳粉碎、加工成型过程中均无新物质生成，属于物理变化；高温炭化过程中，椰壳中的有机物在高温条件下分解生成新物质，属于化学变化，故选C。 2. 下列实验操作正确的是 A. 用纸槽加固体粉末 B. 倾倒液体 C. 读取液体体积 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A. 取用粉末状固体时，试管横放，用纸槽将药品送至试管底部后直立试管，操作符合规范。 B. 倾倒液体时瓶塞未倒放、瓶口未紧挨试管口，操作错误。 C. 读取量筒液体体积时俯视读数，视线未与液体凹液面最低处保持相平，操作错误。 D. 稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中，易导致酸液飞溅，应将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并搅拌，操作错误。 3. 人类和其他生物的生存离不开空气。下列有关空气的说法正确的是 A. 氮气化学性质比较活泼 B. 臭氧层破坏与空气污染无关 C. 氧气可用于食品保鲜 D. 空气中稀有气体所占比例虽小，但用途广泛 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定（不活泼），常被用作保护气，该表述错误。 B、氟利昂等空气污染物的排放是臭氧层破坏的主要原因，二者直接相关，该表述错误。 C、氧气化学性质较活泼，易使食品氧化变质，不可用于食品保鲜，该表述错误。 D、空气中稀有气体体积占比仅约0.94%，占比很小，但可用于制作电光源、作特殊反应的保护气等，用途广泛，该表述正确。 4. 宇树科技、豆包等人工智能向“芯”而兴。人工智能芯片主要成分是硅，硅元素在周期表中的信息及硅原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 硅的相对原子质量为 B. 硅元素的质子数为14 C. 硅元素位于元素周期表中第二周期 D. 图中的值为2 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为1，通常省略不写，不是g，该选项错误。 B、元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中原子序数=质子数，硅的原子序数为14，因此硅元素的质子数为14，该选项正确。 C、元素所在周期数等于其原子核外电子层数，硅原子核外有3个电子层，位于第三周期，该选项错误。 D、原子中质子数=核外电子数，因此14=2+8+n，解得n=4，该选项错误。 5. 成语“信口雌黄”源自中国古代文房传统，雌黄（）为古代“修正液”。中为价，则的化合价为 A. B. 0 C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为0。 设的化合价为，已知中为-2价，列等式：，解得。 6. 河南殷墟考古发现，青铜器上的铜锈主要成分为碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。根据质量守恒定律，铜生锈不需要参与的元素是 A. 氧元素 B. 氢元素 C. 碳元素 D. 氮元素 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。碱式碳酸铜（）中含有铜、氧、氢、碳四种元素，因此铜生锈的反应物中必须含有这四种元素，不含氮元素。 7. 中国承诺在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。下列做法不利于实现上述目标的是 A. 推广氢能源汽车 B. 植树造林 C. 随手关灯 D. 使用一次性餐盒 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氢气燃烧产物只有水，无二氧化碳排放，推广氢能源汽车可减少化石燃料消耗，降低碳排放，利于实现目标； B. 植物光合作用可吸收二氧化碳，则植树造林能增加二氧化碳吸收量，利于实现目标； C. 随手关灯可节约电能，减少火力发电的化石燃料消耗，降低碳排放，利于实现目标； D. 一次性餐盒生产、废弃处理过程中会消耗能源、排放二氧化碳，不利于实现目标。 8. 闽南地区的传统“烧塔仔”(如图所示)习俗中，人们会向燃烧的砖塔撒入米糠、松香粉等物质。下列分析错误的是 A. 塔身镂空，能提供充足的空气 B. 米糠、松香粉易燃，其着火点较低 C. 用水浇灭塔内余烬，清除可燃物灭火 D. 若用无烟燃料替代米糠，更环保 【答案】C 【解析】 【详解】A.塔身镂空结构便于空气流通，能为燃烧提供充足的氧气，说法正确。 B.着火点越低的物质越易被点燃，米糠、松香粉易燃说明二者着火点较低，说法正确。 C.用水浇灭余烬的原理是水蒸发吸热，使温度降低到可燃物的着火点以下，并非清除可燃物，说法错误。 D.无烟燃料燃烧产生的烟尘等污染物更少，替代米糠更符合环保要求，说法正确。 故选C。 9. 嫦娥七号探测器将奔赴月球南极，寻找水冰存在的证据。下列关于水的说法不正确的是 A. 有水存在的溶液里，水一般为溶剂 B. 水变成水蒸气，分子间间隔变大 C. 冰与水混合后得到的是混合物 D. 活性炭可吸附水中的色素和异味 【答案】C 【解析】 【详解】A. 正确； B. 水变成水蒸气，由液态变为气态，水分子本身不变，分子间间隔变大，正确； C. 冰是固态的水，冰和水由同种分子（水分子）构成，属于同一种物质，混合后得到的是纯净物，不是混合物，错误； D. 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，正确。 10. 端午节吃粽子，有的人喜欢蘸白糖吃。某同学对白糖水的酸碱性很感兴趣，他在实验室将少许白糖溶解于水，测得其溶液的。下列有关白糖水的说法正确的是 A. 显碱性 B. 显中性 C. 显酸性 D. 能使无色酚酞溶液变红 【答案】B 【解析】 【详解】pH<7时溶液显酸性，pH=7时溶液显中性，pH>7时溶液显碱性；无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，遇酸性和中性溶液不变色，白糖溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，B正确。 11. 在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。下列有关金属材料的说法正确的是 A. 铁制品生锈后没有回收价值 B. 常温下所有的金属都是固体 C. 合金的熔点一定比其成分金属高 D. 铁是目前世界年产量最高的金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、生锈的铁制品可重新冶炼得到铁，具备回收价值。 B、常温下金属汞为液态。 C、合金的熔点通常低于其组成成分金属。 D、正确。 12. 2026年西湖大学用植物糖研发出新型PEF塑料，PEF塑料属于 A. 金属材料 B. 无机非金属材料 C. 合成材料 D. 复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A. 金属材料包含纯金属和合金，塑料不属于该类别； B. 无机非金属材料多为陶瓷、玻璃、水泥等无机化合物，塑料是有机物； C. 塑料、合成纤维、合成橡胶是三大有机合成材料，PEF属于塑料，属于合成材料； D. 复合材料是两种及以上不同性质的材料复合得到的材料（如玻璃钢、钢筋混凝土），塑料不属于复合材料。 二、选择题（本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。） 13. 下列实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和 观察气体的颜色 B 除去稀盐酸中少量的硫酸 加入适量的溶液，过滤 C 探究Cu、Ag的金属活动性强弱 取少量的溶液，插入铜丝，观察现象 D 除去中少量的 用燃着的木条 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A. 一氧化碳和二氧化碳均是无色气体，观察气体的颜色无法鉴别，错误； B. 加入适量的氯化钡溶液，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，过滤，除去硫酸钡，从而除去杂质，正确； C. 取少量的溶液，插入铜丝，铜丝表面有银白色固体析出，说明铜能将硝酸银中的银置换出来，说明铜比银活泼，正确； D. 氮气不燃烧、不支持燃烧，氮气中混有少量氢气，可能无法被点燃，错误。 14. 农作物出现叶色发黄（缺氮）和倒伏（缺钾）现象，可同时缓解这两个症状的化肥是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】农作物出现叶色发黄（缺氮）和倒伏（缺钾）现象，应同时补充氮元素和钾元素，才能缓解这两个症状。 【详解】A. 尿素含氮元素，属于氮肥，只能补充氮元素，不能补充钾元素，错误； B. 磷酸二氢钙含磷元素，属于磷肥，不含N、K元素，错误； C. 硝酸钾含K、N元素，属于复合肥，可同时补充氮、钾元素，正确； D. 磷酸二氢铵含N、P元素，属于复合肥，只能补充氮元素，不能补充钾元素，错误。 15. 2026年世界卫生日主题为“携手共促健康，坚定支持科学”。下列做法与该主题相符的是 A. 在制作面包时添加适量碳酸氢钠，使面包松软可口 B. 为预防甲状腺肿大，在食盐中添加大量碘元素 C. 某些食品添加剂属于有害合成物质，应禁止摄入含食品添加剂的食品 D. 用硫酸铜处理的返青粽叶含有重金属盐，摄入后有毒，应避免使用 【答案】AD 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳，也可与面团发酵产生的酸反应生成二氧化碳，适量添加能使面包松软可口，符合食品安全要求，做法正确。 B、人体对碘元素的需求量较低，食盐中大量添加碘元素会造成碘摄入过量，同样危害人体健康，做法错误。 C、按规定合理使用的食品添加剂对人体无害，无需禁止摄入所有含食品添加剂的食物，做法错误。 D、硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，对人体有毒，因此用硫酸铜处理的返青粽叶应避免使用，做法正确。 三、填空题（本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。） 16. 生活中处处有化学，请回答下列问题： （1）氦气可用于填充探空气球，这是因为氦气具有的物理性质是_________。 （2）黑火药是我国古代四大发明之一，其成分包括硝酸钾、木炭和硫粉等。黑火药属于_________（填“混合物”或“纯净物”）。 【答案】（1） 密度比空气小 （2） 混合物 【解析】 【小问1详解】 氦气密度比空气小，且化学性质稳定，可用于填充探空气球，密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问2详解】 黑火药包含硝酸钾、木炭、硫粉等，由多种物质混合而成，因此属于混合物。 17. 写出下列反应的化学方程式。 （1）古代曾用铜和硝酸银溶液模拟“银树开花”，请写出该反应的化学方程式：_________。 （2）小礼想验证鸡蛋壳的成分，将鸡蛋壳碾碎后放入玻璃杯中，加入适量白醋，观察到有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水中发现澄清石灰水变浑浊。请写出该气体与澄清石灰水反应的化学方程式：_________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 将产生的气体通入澄清石灰水中发现澄清石灰水变浑浊，说明该气体是二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。 18. A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题： （1）P点的意义_________。 （2）将A、B、C的饱和溶液分别升温到，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为_________。 （3）A中混有少量的B，提纯A可采用的方法是_________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。 【答案】（1） 时A、C两种物质的溶解度相等，均为20g （2） （3） 降温结晶 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点是A、C溶解度曲线在时的交点，该点对应的溶解度为20g，因此P点的意义是时，A、C两种物质的溶解度相等，均为20g。 【小问2详解】 饱和溶液溶质质量分数公式为，时溶解度大小为，对应饱和溶液溶质质量分数；升温到时，A、B溶解度随温度升高而增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C溶解度随温度升高而减小，析出晶体，溶质质量分数降低，因此最终溶质质量分数顺序为。 【小问3详解】 A的溶解度随温度变化的幅度远大于 B，降温时A会大量结晶析出，B几乎不析出，因此选择降温结晶提纯A。 19. 认真阅读下列科普短文。 碳中和与二氧化碳资源化利用 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，实现二氧化碳“零排放”，是我国绿色发展的重要战略目标。 大气中的二氧化碳是主要的温室气体。工业生产、化石燃料的燃烧会释放大量二氧化碳，加剧温室效应。自然界中，绿色植物的光合作用是天然的固碳方式，能有效降低大气中二氧化碳含量。 为快速实现碳中和，科学家研发了多种人工固碳、碳转化技术。技术一：碳捕集封存技术。利用碱性溶液（如氢氧化钠溶液）吸收工业废气中的二氧化碳，生成碳酸盐，实现二氧化碳的捕捉，该反应常温下即可发生，操作简便、效率高。技术二：二氧化碳资源化利用。在催化剂、一定温度和压强条件下，可将二氧化碳与氢气转化为甲醇（）等清洁燃料，甲醇可作为汽车燃料，其燃烧产物为二氧化碳和水，结合其制备过程可实现碳的循环利用。技术三：矿物固碳。利用岩石中的氧化钙与二氧化碳、水反应，生成稳定的碳酸钙固体，将二氧化碳永久封存于地壳中。 随着低碳技术的普及、新能源的推广以及全民低碳生活的践行，大气碳循环将趋于平衡，碳中和目标将逐步实现。 依据短文内容，回答下列问题： （1）化石燃料完全燃烧，会产生的主要温室气体是_______（填化学式）。 （2）甲醇属于_______（填“氧化物”或“化合物”）。 （3）结合短文和生活实际，写出一条助力实现碳中和的可行措施：__________。 【答案】（1） （2） 化合物 （3） 乘坐公共交通工具出行（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石燃料主要含碳元素，完全燃烧会生成二氧化碳，属于温室气体； 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，甲醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，但是不属于氧化物； 【小问3详解】 助力实现碳中和，可乘坐公共交通工具出行，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放。 20. 某类废旧手机的电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni等多种金属，随意丢弃会造成资源浪费。下图是某工厂以该类电路板为原料回收金属铜、银的工艺流程： 资料：①；②，不考虑银发生类似反应。 回答下列问题： （1）对电路板进行粉碎预处理的目的是_________。 （2）操作①②③④的名称都是_______。 （3）由流程可知，Fe、Cu、Ni的金属活动性由强到弱的顺序是_________。 （4）该流程最终回收的金属铜，是通过滤液③与加入过量铁粉发生________（填基本反应类型）得到的。 【答案】（1） 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 （2） 过滤 （3） （4） 置换反应 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 操作①②③④均是实现难溶性固体滤渣和液体滤液的分离，该分离操作的名称为过滤； 【小问3详解】 首先Fe、Ni都能和稀硫酸反应，Cu不能和稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铁、镍排在氢前，铜排在氢后，则Fe、Ni的金属活动性强于Cu；又因为向含有的滤液①中加入铁粉可以置换出Ni，说明Fe的金属活动性强于Ni，因此三者活动性顺序为； 【小问4详解】 滤液③中含硫酸铜，加入过量铁粉后，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 四、实验探究题（本大题共2小题，每空2分，共20分。） 21. 实验探究是学习化学的重要方法。化学兴趣小组的同学走进实验室进行了如下实验，请回答。 （1）实验一中，标号①的仪器名称为_________； （2）实验一中，要制取较干燥的氧气，应该选用的收集装置为_________（填“B”或“C”）； （3）实验二中，观察到小木块燃烧，而小煤块不燃烧，由此实验可以说明燃烧的条件之一是_________； （4）实验二完毕后，立即将可燃物放入水中熄灭，该灭火方式应用的主要原理_________（答一条即可）。 【答案】（1）集气瓶 （2）C （3）温度达到可燃物的着火点 （4）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故收集装置可选C； 【小问3详解】 实验二中小木块和小煤块均是可燃物，均与氧气接触，温度达到了小木块的着火点，小木块燃烧，温度没有达到小煤块的着火点，小煤块不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 【小问4详解】 将可燃物放入水中，水可使可燃物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。 22. 氢化钙（）固体是一种储氢材料，登山运动员常用其作能源提供剂。学校化学兴趣小组对实验室的氢化钙样品进行探究。 【查阅资料】氢化钙（）遇水剧烈反应释放出氢气，同时释放大量的热。反应的化学方程式为。 【分析讨论】 （1）根据上述资料分析实验室储存氢化钙固体时需_________。 【实验探究一】氢气的性质 在老师的指导下，兴趣小组的同学完成了如图实验 （2）向锥形瓶中加入适量氢化钙样品，打开分液漏斗活塞，向锥形瓶中慢慢加入水。锥形瓶中快速产生气泡，将导管插入肥皂水中，吹出肥皂泡，用燃着的木条靠近上升到空中的肥皂泡，肥皂泡能被点燃。由肥皂泡能“被点燃”推测氢气具有的性质有_________。 【实验探究二】锥形瓶中白色浑浊物的成分 【进行实验】 （3）细心的同学发现，当实验探究一不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。同学们通过分析，认为该白色浑浊物可能为和中的一种或两种，于是设计如下实验方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水充分溶解、过滤，向滤渣中加入足量_________。 有气泡产生 白色浑浊物为 和 ②取少量滤液于试管中，向其中加入酚酞溶液。 ________ 【问题与思考】 （4）结合所学知识，分析白色浑浊物中含有碳酸钙的原因是_________。 【实验探究三】氢化钙含量的测定 （5）兴趣小组的同学欲通过实验测定该实验室样品中氢化钙的质量分数，请简要写出该实验方案_________。 【答案】（1）密封干燥保存 （2）可燃性 （3） ①. 稀盐酸 ②. 溶液变为红色 （4）氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 （5）称取一定质量的样品于锥形瓶（锥形瓶质量已知）中，然后加入已知质量的足量的水，充分反应至不再产生气泡，冷却至室温后，称量锥形瓶以及剩余物质的总质量，反应前后的质量差即生成氢气的质量，然后生成氢气的质量计算出样品中氢化钙的质量分数 【解析】 【小问1详解】 由资料可知，氢化钙能与水反应，故氢化钙固体需要密封干燥保存； 【小问2详解】 氢化钙与水反应生成了氢气，则肥皂泡中的气体是氢气，肥皂泡能“被点燃”，说明氢气具有可燃性； 【小问3详解】 ①氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故向滤渣中加入足量稀盐酸，有气泡产生，说明含碳酸钙； ②取少量滤液于试管中，向其中加入酚酞溶液。氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变色，故溶液变为红色，说明含氢氧化钙； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 见答案。 五、计算题（本大题共1小题，共5分。） 23. 某补钙剂包装袋上标注的部分内容为：“有效成分碳酸钙的含量≥78%”，小北同学对此产生质疑。他取10片该补钙剂样品于烧杯中，向其中加入50 g稀盐酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为51.62g，（已知：，每片补钙剂为0.25g，其它成分不与稀盐酸反应）（可能用到的相对原子质量为：H—1，Cl—35.5，Ca—40，C—12，O—16） （1）计算反应中产生的质量为_______g； （2）请计算该补钙剂样品中碳酸钙的含量，并判断包装袋上碳酸钙含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%） 【答案】（1） 0.88 （2） 解：设该补钙剂样品中碳酸钙的含量为x x=80.0%大于78% 答：包装袋上碳酸钙含量的标注准确 【解析】 【小问1详解】 10片补钙剂的质量为：，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应中产生二氧化碳的质量为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $