精品解析：2026年广西南宁市第三中学中考考前自测化学试卷

2026届毕业班适应性测试 九年级化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 起床叠被 B. 清扫垃圾 C. 晾晒衣服 D. 生火烧水 2. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 3. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 5. 下列仪器对应的名称不正确的是 A. 试管 B. 集气瓶 C. 锥形瓶 D. 酒精灯 6. 下列物质由原子构成的是 A. 氨气 B. 水 C. 铜 D. 氯化钠 7. 下列物质，属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 糖水 C. 泥水 D. 面粉水 8. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 9. 国产开源大模型DeepSeekV3爆火，低成本高效能引发全球AI界赞叹。制造AI芯片的高纯硅，由石英砂(主要成分为)经化学反应加工而成。的物质类别属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 10. 下列实验操作正确的是 A. 读取体积 B. 闻气味 C. 测溶液pH D. 连接仪器 11. 矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合保护金属资源的有效途径是 A. 回收利用废旧金属 B. 大力开采矿物资源 C. 研制金属的代用品 D. 防止金属腐蚀 12. “雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子种类改变 C. 水分子的体积变小 D. 水分子停止运动 13. 消防员用高压水枪灭火的主要原理是 A. 清除可燃物 B. 隔绝氧气 C. 使温度降到着火点以下 D. 降低可燃物的着火点 14. 下列物质在氧气中燃烧发出耀眼白光的是 A. 镁条 B. 红磷 C. 铁丝 D. 蜡烛 15. 下列做法或处理方式错误的是 A. 给病人输葡萄糖溶液，及时补充能量 B. 冬天用煤火取暖时，注意室内通风 C. 为减少污染，采用深埋法处理废旧电池 D. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 16. 下列关于CO2的说法中正确的是 A. 是空气污染物 B. 能与氧气反应 C. 碳、氧元素质量比为3∶4 D. 不能燃烧也不支持燃烧 17. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的原子序数为66 C. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 g 18. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B. t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C. NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D. t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 鉴别羊毛与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 D 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 20. 某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0 g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 取样品质量/g 50.0 50.0 50.0 m1 取稀硫酸质量/g 40.0 80.0 m2 160.0 产生气体质量/g m3 0.8 1.0 m4 A. B. C. D. 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空简答题（本大题共有6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氩气______； （2）2个氢离子______； （3）磷元素______； （4）钠原子______； （5）氮气分子______； （6）氢氧化铝______。 22. 选择下列物质对应的字母填空。 A．氢气 B．食盐 C．明矾 D．碳酸氢铵 E．氦气 F．氧气 （1）净水过程中作混凝剂的是______； （2）农业上用作化肥的是______； （3）可用作急救病人呼吸的气体是______； （4）可用作电光源的是______； （5）生活中作调味品的是______； （6）最清洁的燃料是______。 23. 生活处处有化学。 （1）生活中常用的三大化石燃料为煤、石油和______，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）家庭厨房中蕴含大量化学知识：厨房中的下列用品，属于有机合成材料的是______（填序号）。 ①木质菜板 ②不锈钢汤勺 ③塑料垃圾桶 （3）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的______（填化学式）薄膜。 （4）市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为______。 24. 化学与生产、生活和科技密切相关，请用所学知识回答下列问题。 （1）金刚石可以用来切割玻璃，这一应用说明了金刚石的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异的本质原因是______。 （3）老年人缺______元素容易导致骨质疏松和骨折。 （4）今年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇(C2H5OH)。该反应的示意图如下： 该反应前后不发生变化的微观粒子是______（填符号），写出该反应的化学方程式：______。 25. 阅读下面科普短文，回答问题。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1. 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂（热导率为0.16 W/m·K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： （1）环氧树脂由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是________（填名称）。 （2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是________。 （3）根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量越高，热导率越________（填“大”或“小”）。 （4）对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，________的热导率最高。 （5）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好 B. 环氧树脂具有广阔的应用和发展前景 C. 图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能 （6）复合材料在体育领域的具体应用是________（一点即可）。 26. 绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣（主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3）为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②油脂可与NaOH溶液反应；③FeSO4·7H2O难溶于乙醇且受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是________。 （2）“浸取”步骤中所得的滤液含有的阳离子是________；“浸渣”的主要成分有________（填化学式）。 （3）“还原”步骤中Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应的化学方程式为________。 （4）“系列操作”过程涉及蒸发浓缩、过滤、洗涤和干燥。 ①洗涤晶体时，可选用的洗涤液是________（填字母）； A．乙醇 B．热水 C．FeSO4饱和溶液 ②干燥时需控制温度低于30°C，原因是________。 三、实验题（本大题共有2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 27. 利用下图所示实验装置制取气体。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________；欲收集一瓶干燥的氧气，可从上图中选择的收集装置是________（填字母）。 （2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是________，选取装置E收集氧气时，当观察到________时才开始收集。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），该反应的化学方程式为________。 28. 实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行以下实验：使用pH传感器测定酸碱中和过程中溶液pH变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘制出酸碱中和反应过程中溶液pH变化曲线，如图甲所示。（注：每次实验各班同学取用的氢氧化钠溶液体积都是10 mL） 【分析图甲】 （1）氢氧化钠的俗名是________。 （2）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为________mL。 （3）当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是________（写化学式）。 【发现问题】几周后，当二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。 【分析图甲和乙】 【查阅资料】 向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生如下反应： ① ② 【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了图乙？ 【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长才形成图乙，并得出以下两种假设。 假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。 假设二：氢氧化钠变质。 （4）请写出氢氧化钠变质的化学方程式________。 【设计实验验证假设】为验证产生曲线乙变化的原因，同学们又设计了下面两组实验，再次绘制pH变化曲线图。下表是两组实验的方案及实验后图像。 实验方案 实验图像 第一组 取10 mL与初始浓度相等的氢氧化钠溶液，向其中滴加比初始浓度低的稀盐酸，测定pH变化曲线。 第二组 取10 mL一定浓度的碳酸钠溶液，向其中滴加与初始浓度相等的稀盐酸，测定pH变化曲线。 【实验结论】 （5）根据以上信息可以判断出假设________成立。 【拓展思维】 （6）根据图乙曲线变化，分析形成实验图像的原因是________。 （7）向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢钠与碳酸钠质量比为42∶53，此时溶液中Na+与Cl-的个数比为________。 四、计算题（本大题有1小题，共6分） 29. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为，请根据以上信息回答下列问题。 （1）TiCl4中钛元素的化合价为________。 （2）若生产24t钛，同时可以得到氯化镁的质量是多少？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届毕业班适应性测试 九年级化学 （考试时间：90分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑） 1. 劳动创造美好生活。下列劳动过程中一定发生化学变化的是 A. 起床叠被 B. 清扫垃圾 C. 晾晒衣服 D. 生火烧水 【答案】D 【解析】 【详解】起床叠被、清扫垃圾、晾晒衣服的过程中均无新物质的生成，属于物理变化；生火烧水涉及燃料燃烧，会生成新物质，属于化学变化，故选D。 2. 我国高速公路通车里程世界第一，高速沿途所设加油站使用的“禁止烟火”标识为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】 A、是可回收物标志，与 “禁止烟火” 无关，不符合题意。 B、是禁止烟火标志，与“禁止烟火”有关，符合题意。 C、是腐蚀品标志，用于警示腐蚀性物质，与 “禁止烟火” 无关，不符合题意。 D、是节水标志，用于倡导节约用水，与 “禁止烟火” 无关，不符题意。 故填：B。 3. 空气中体积分数最大的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中各成分的体积分数为：氮气约78%、氧气约21%、稀有气体约0.94%、二氧化碳约0.03%，因此氮气体积分数最大。 故选A。 4. “加碘食盐”“富硒大米”等商品中的碘、硒指的是 A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 离子 【答案】B 【解析】 【详解】物质的宏观组成用元素概念描述，“加碘食盐”“富硒大米”中的碘、硒指的是具有相同核电荷数的一类原子的总称，即元素，并不特指原子、分子、离子等具体的微观粒子存在形态。 5. 下列仪器对应的名称不正确的是 A. 试管 B. 集气瓶 C. 锥形瓶 D. 酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A.C.D.图示分别为试管、锥形瓶、酒精灯，名称对应均正确；B.图示为烧杯，集气瓶无导流尖嘴且瓶口边缘磨砂，与图示特征不符，名称对应错误。 6. 下列物质由原子构成的是 A. 氨气 B. 水 C. 铜 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.氨气（）仅由非金属元素组成，由氨分子构成，错误。 B.水（）仅由非金属元素组成，由水分子构成，错误。 C.铜属于金属单质，由铜原子直接构成，正确。 D.氯化钠（）由金属元素和非金属元素组成，由钠离子和氯离子构成，错误。 7. 下列物质，属于溶液的是 A. 蒸馏水 B. 糖水 C. 泥水 D. 面粉水 【答案】B 【解析】 【详解】A.蒸馏水是仅含水的纯净物，不属于溶液。 B.糖水是蔗糖分散到水中形成的均一、稳定的混合物，符合溶液的全部特征，属于溶液。 C.泥沙难溶于水，泥水静置后泥沙会沉降，不均一、不稳定，属于悬浊液。 D.面粉难溶于水，面粉水静置后面粉会沉降，不均一、不稳定，属于悬浊液。 8. 下列净水方法中净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】A. 沉降：通过静置使水中较大颗粒的不溶物沉淀，仅能去除部分悬浮物，净化程度较低。选项错误； B. 过滤：利用滤纸或滤网分离不溶性杂质，可去除比沉降更小的颗粒，但仍无法去除溶解的物质。选项错误； C. 吸附：使用活性炭等物质吸附水中的色素、异味及部分可溶物，但对大部分可溶性杂质（如盐类）无效。选项错误； D. 蒸馏：通过加热水至沸腾产生蒸汽，再冷凝为液态水。此过程能去除几乎所有不溶性和可溶性杂质（包括微生物和离子），得到几乎纯净的蒸馏水，因此净化程度最高。选项正确； 故选D。 9. 国产开源大模型DeepSeekV3爆火，低成本高效能引发全球AI界赞叹。制造AI芯片的高纯硅，由石英砂(主要成分为)经化学反应加工而成。的物质类别属于 A. 单质 B. 氧化物 C. 碱 D. 盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由同种元素组成的纯净物，由硅、氧两种元素组成，不属于单质，错误； B、二氧化硅是由Si、O元素组成的化合物，属于氧化物，正确； C、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，不含氢氧根，不属于碱，错误； D、盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，不具有盐的构成特点，不属于盐，错误。 故选B。 10. 下列实验操作正确的是 A. 读取体积 B. 闻气味 C. 测溶液pH D. 连接仪器 【答案】B 【解析】 【详解】A、量筒读取液体体积时，视线需与液体凹液面最低处保持水平，图中为仰视读数，会导致读数偏小，操作错误。 B、操作正确。 C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作应为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比读数，操作错误。 D、连接橡胶塞和试管时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易导致试管受压破裂，正确操作是拿起试管，将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，操作错误。 11. 矿产资源的储量是有限的，而且是不能再生的。下列不符合保护金属资源的有效途径是 A. 回收利用废旧金属 B. 大力开采矿物资源 C. 研制金属的代用品 D. 防止金属腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A.回收废旧金属可提升金属利用率，减少新矿物的开采需求，正确。 B.金属矿物是不可再生资源，大力开采会加速资源耗尽，错误。 C.研制金属代用品可降低金属的使用量，减少资源消耗，正确。 D.防止金属腐蚀可减少金属的无效损耗，延长金属制品使用寿命，正确。 12. “雾凇”是高原常见的一种自然现象，它由空气中的水蒸气遇冷凝华而成。下列“雾凇”形成过程中有关水分子变化的说法正确的是 A. 水分子间的间隔变小 B. 水分子种类改变 C. 水分子的体积变小 D. 水分子停止运动 【答案】A 【解析】 【详解】A、水分子从气态到固态，分子间隔变小，此选项正确； B、雾凇形成是水蒸气凝华为固态的物理变化，水分子种类不变，此选项错误； C、水分子从气态到固态的过程中，分子的间隔发生改变，但水分子体积不变，此选项错误； D、根据微粒的性质，分子始终运动，此选项错误。 故选：A。 13. 消防员用高压水枪灭火的主要原理是 A. 清除可燃物 B. 隔绝氧气 C. 使温度降到着火点以下 D. 降低可燃物的着火点 【答案】C 【解析】 【详解】A.高压水枪灭火时并未移除可燃物，不属于清除可燃物的原理，错误。 B.高压水枪的主要作用不是隔绝氧气，少量水的隔绝效果不是灭火的核心原因，错误。 C.水蒸发会吸收大量热量，可快速将可燃物的温度降至其着火点以下，这是高压水枪灭火的主要原理，正确。 D.着火点是可燃物的固有属性，无法被外界条件降低，错误。 14. 下列物质在氧气中燃烧发出耀眼白光的是 A. 镁条 B. 红磷 C. 铁丝 D. 蜡烛 【答案】A 【解析】 【详解】A.镁条在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。 B.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟，发出白光。 C.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体。 D.蜡烛在氧气中燃烧仅发出明亮白光，不属于“耀眼白光”的特征现象。 15. 下列做法或处理方式错误的是 A. 给病人输葡萄糖溶液，及时补充能量 B. 冬天用煤火取暖时，注意室内通风 C. 为减少污染，采用深埋法处理废旧电池 D. 楼房内发生火灾，用湿毛巾捂住口鼻迅速离开着火区域 【答案】C 【解析】 【详解】A.葡萄糖属于糖类，是人体的核心供能物质，给病人输葡萄糖溶液可快速补充能量，正确。 B.煤不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，冬天煤火取暖时保持室内通风可预防一氧化碳中毒，正确。 C.废旧电池中含有汞、镉等重金属污染物，深埋处理会导致重金属渗入土壤和地下水，造成严重环境污染，错误。 D.楼房火灾时，湿毛巾可以过滤烟尘、吸附有害气体，还能降低吸入空气的温度，保护呼吸道，正确。 16. 下列关于CO2的说法中正确的是 A. 是空气污染物 B. 能与氧气反应 C. 碳、氧元素质量比为3∶4 D. 不能燃烧也不支持燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳是温室气体，但不属于我国规定的空气污染物（常规空气污染物为二氧化硫、一氧化碳、氮氧化物、可吸入颗粒物等），该选项错误。 B.二氧化碳中碳元素为+4价（最高价态），化学性质稳定，不能与氧气发生反应，该选项错误。 C.二氧化碳中碳、氧元素的质量比为，而非，该选项错误。 D.通常情况下二氧化碳既不能燃烧，也不支持一般可燃物的燃烧，是二氧化碳灭火的原理依据，该选项正确。 17. 稀土元素镝常用于制造硬盘驱动器，图示为元素周期表中镝元素的信息。下列说法不正确的是 A. 镝属于金属元素 B. 镝的原子序数为66 C. 镝原子的质子数为66 D. 镝的相对原子质量为162.5 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，镝属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故镝的原子序数为66，不符合题意； C、质子数=原子序数，故镝原子的质子数为66，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镝的相对原子质量为162.5 ，符合题意。 故选D。 18. NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有20 g KNO3 B. t2℃时，NaCl和KNO3溶液的溶质质量分数相等 C. NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，可用降温结晶的方法提纯NaCl D. t3 ℃时，分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，所得NaCl饱和溶液质量更大 【答案】D 【解析】 【详解】A、t1℃时，KNO3的溶解度是20g，根据饱和溶液的质量分数为，则t1℃时，100 g饱和KNO3溶液中含有KNO3的质量为，说法错误； B、t2℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等，若两者均为饱和溶液，溶液的溶质质量分数相等，题干中未指明溶液状态，无法判断溶液的溶质质量分数大小，说法错误； C、NaCl饱和溶液中含有少量KNO3，NaCl的溶解度受温度影响不大，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl，说法错误； D、t3℃时，KNO3的溶解度比NaCl大，则分别用等质量NaCl和KNO3固体配成饱和溶液，NaCl的饱和溶液会更稀，需要用的水更多，则所得NaCl饱和溶液质量更大，说法正确。 故选：D。 19. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去氧气中的一氧化碳 将混合气体通过足量的灼热氧化铜 B 探究铁钉生锈的条件 将铁钉部分浸入水中，几分钟后观察 C 鉴别羊毛与涤纶 分别点燃两种样品，闻燃烧后的气味 D 除去NaCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.CO与灼热CuO反应生成，会引入新杂质，且氧气和CO混合加热可能发生爆炸，不能达到除杂目的，A错误； B.铁钉生锈需要同时接触水和氧气，探究生锈条件需设置多组对照实验，且仅几分钟观察不到明显生锈现象，无法完成探究，B错误； C.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶属于合成纤维，燃烧时有刺激性气味，燃烧后剩余硬球状固体，可通过点燃闻气味鉴别二者，C正确； D.过量虽然可将转化为沉淀除去，但多余的会成为NaCl溶液中的新杂质，不能达到除杂目的，D错误。 20. 某同学为测定黄铜（铜和锌的合金）样品组成。取200.0 g样品分四次取样与稀硫酸反应，实验数据记录见表。下列表述错误的是 实验序号 ① ② ③ ④ 取样品质量/g 50.0 50.0 50.0 m1 取稀硫酸质量/g 40.0 80.0 m2 160.0 产生气体质量/g m3 0.8 1.0 m4 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A.取200.0g样品分四次取样与稀硫酸反应，由表中信息可知，应该是每次取样品质量50.0g，故，故选项正确； B.由表中信息可知，①取稀硫酸的质量为40.0g，②取稀硫酸的质量为80.0g，④取稀硫酸的质量为160.0g，③取稀硫酸的质量=120.0g，故选项正确； C.②中加入80.0g稀硫酸，得到0.8g氢气，③加入120g稀硫酸，产生1.0g氢气，说明①②中硫酸反应完全，①和②酸的量分别是40g和80g，所以40.0g稀硫酸完全反应生成0.4g氢气，故=0.4g，故选项正确； D.由①②③可知，第③次加入稀硫酸后，50.0g样品中的锌完全反应，所以④加入160.0g稀硫酸时，=1.0g，故选项不正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共60分） 二、填空简答题（本大题共有6小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共38分） 21. 用化学用语填空。 （1）氩气______； （2）2个氢离子______； （3）磷元素______； （4）钠原子______； （5）氮气分子______； （6）氢氧化铝______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氩气是稀有气体单质，由原子直接构成，因此化学式直接用元素符号表示。 【小问2详解】 氢离子带1个单位正电荷，电荷数1可省略，多个离子需在离子符号前标注对应个数，氢离子带一个单位的正电荷，离子符号为：H+。 【小问3详解】 元素符号可直接表示对应元素，磷的元素符号首字母大写为。 【小问4详解】 原子直接用对应元素符号表示，钠的元素符号为。 【小问5详解】 氮气属于气态非金属单质，1个氮气分子由2个氮原子构成，原子个数标注在元素符号右下角，故符号为：N2。 【小问6详解】 氢氧化铝中铝元素显+3价，氢氧根显-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可得化学式为。 22. 选择下列物质对应的字母填空。 A．氢气 B．食盐 C．明矾 D．碳酸氢铵 E．氦气 F．氧气 （1）净水过程中作混凝剂的是______； （2）农业上用作化肥的是______； （3）可用作急救病人呼吸的气体是______； （4）可用作电光源的是______； （5）生活中作调味品的是______； （6）最清洁的燃料是______。 【答案】（1）C （2）D （3）F （4）E （5）B （6）A 【解析】 【小问1详解】 明矾溶于水形成的胶状物可吸附水中悬浮杂质使其沉降，是常用的净水混凝剂。 【小问2详解】 碳酸氢铵含有氮元素，属于氮肥，可作为农业化肥使用。 【小问3详解】 氧气能够供给呼吸，可用于医疗急救时给病人供氧。 【小问4详解】 氦气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用于制作电光源。 【小问5详解】 食盐主要成分为氯化钠，是生活中常用的调味品。 【小问6详解】 氢气的燃烧产物只有水，不会产生污染物，是最清洁的燃料。 23. 生活处处有化学。 （1）生活中常用的三大化石燃料为煤、石油和______，它们属于______（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）家庭厨房中蕴含大量化学知识：厨房中的下列用品，属于有机合成材料的是______（填序号）。 ①木质菜板 ②不锈钢汤勺 ③塑料垃圾桶 （3）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的______（填化学式）薄膜。 （4）市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. 不可再生 （2）③ （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 三大化石燃料为煤、石油、天然气，其形成需要漫长的地质年代，短时间无法自然生成，属于不可再生能源。 【小问2详解】 ①木质菜板是天然有机材料。 ②不锈钢汤勺属于金属材料。 ③塑料是典型的有机合成材料。 【小问3详解】 铝常温下会和空气中的氧气反应，表面生成致密的氧化铝保护膜，钢丝球擦洗会破坏该层薄膜，加速铝制品腐蚀。 【小问4详解】 生石灰是氧化钙，和水反应生成氢氧化钙，反应放出热量，方程式略。 24. 化学与生产、生活和科技密切相关，请用所学知识回答下列问题。 （1）金刚石可以用来切割玻璃，这一应用说明了金刚石的硬度______（填“大”或“小”）。 （2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质存在明显差异的本质原因是______。 （3）老年人缺______元素容易导致骨质疏松和骨折。 （4）今年，我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳在一定条件下高效地转化为乙醇(C2H5OH)。该反应的示意图如下： 该反应前后不发生变化的微观粒子是______（填符号），写出该反应的化学方程式：______。 【答案】（1） 大 （2） 碳原子的排列方式不同 （3） 钙##Ca （4） ①. C、H、O ②. 【解析】 【小问1详解】 金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大可用于切割玻璃等硬质材料。 【小问2详解】 结构决定性质，金刚石和石墨均为碳单质，组成元素相同，但碳原子排列方式不同，因此物理性质差异明显。 【小问3详解】 钙是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，老年人缺钙易出现骨质疏松、易骨折等问题。 【小问4详解】 化学反应的本质是分子拆分为原子、原子重新组合为新分子，反应前后原子种类不变，因此不变的微观粒子是C、H、O原子；配平时先根据碳原子守恒确定系数为2，再根据氧原子守恒确定系数为3，最后根据氢原子守恒确定系数为6，验证反应前后各原子总数相等即可。 25. 阅读下面科普短文，回答问题。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性好、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1. 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中，以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂（热导率为0.16 W/m·K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2，图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，复合材料在体育领域的应用逐渐拓宽，如不饱和聚酯可用来制造高尔夫球棒；环氧树脂可用于制造坚固耐用的攀岩墙；镁基复合材料制作韧性强、耐高低温的户外运动器材如网球拍、自行车等。让我们期待今后有更多复合材料的优良性能被发掘，以促进我国体育运动事业的不断发展。 根据文章内容回答问题： （1）环氧树脂由________种元素组成，其中质量分数最大的元素是________（填名称）。 （2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是________。 （3）根据图2分析，在实验研究的填料含量范围内，填料含量越高，热导率越________（填“大”或“小”）。 （4）对比图2中的三条曲线，在实验研究的填料含量范围内，当填料含量相同时，________的热导率最高。 （5）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A. 环氧树脂电绝缘性能优良、导热性好 B. 环氧树脂具有广阔的应用和发展前景 C. 图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能 （6）复合材料在体育领域的具体应用是________（一点即可）。 【答案】（1） ①. 3 ②. 碳 （2） 涂料 （3） 大 （4） 改性氮化硼 （5）BC （6） 环氧树脂制造攀岩墙（或不饱和聚酯制造高尔夫球棒、镁基复合材料制作网球拍等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 环氧树脂化学式为，含碳、氢、氧3种元素。 各元素质量比为：（12×11）：（1×12）：（16×3）=132：12：48，碳的质量比最大，因此质量分数最大。 【小问2详解】 图1饼图中涂料占比38%，是应用最广泛的领域。 【小问3详解】 观察图2三条曲线，随填料含量升高，热导率均呈上升趋势，因此填料含量越高热导率越大。 【小问4详解】 填料含量相同时（横坐标相同），改性氮化硼对应的热导率（纵坐标）最高。 【小问5详解】 A、原文说明环氧树脂热导率较低，导热性差，错误。 B、环氧树脂应用广泛，且未来有更多性能待发掘，发展前景广阔，正确。 C、纯环氧树脂热导率为0.16W/m·K，图2中添加氮化硼后的热导率均高于该值，说明氮化硼可提升导热性能，正确。 【小问6详解】 从文中最后一段列举的体育领域应用任选其一即可。 26. 绿矾（FeSO4·7H2O）是一种重要的化工原料。用表面沾有油脂的钢渣（主要成分为FeO，含少量C和Fe2O3）为原料制备FeSO4·7H2O的流程如图。 已知：①钢渣来源于长时间堆放钢铁的场地上残留的固体废渣；②油脂可与NaOH溶液反应；③FeSO4·7H2O难溶于乙醇且受热易失去结晶水。回答下列问题： （1）“碱洗”的主要目的是________。 （2）“浸取”步骤中所得的滤液含有的阳离子是________；“浸渣”的主要成分有________（填化学式）。 （3）“还原”步骤中Fe和Fe2(SO4)3发生化合反应的化学方程式为________。 （4）“系列操作”过程涉及蒸发浓缩、过滤、洗涤和干燥。 ①洗涤晶体时，可选用的洗涤液是________（填字母）； A．乙醇 B．热水 C．FeSO4饱和溶液 ②干燥时需控制温度低于30°C，原因是________。 【答案】（1） 除去钢渣表面的油脂 （2） ①. 、、 ②. （3） （4） ①. AC ②. 防止受热失去结晶水 【解析】 【小问1详解】 根据已知信息可知，油脂可与NaOH溶液反应，因此碱洗的目的是除去钢渣表面的油脂。 【小问2详解】 浸取时加入过量稀硫酸：和硫酸反应生成，引入；和硫酸反应生成，引入；硫酸过量，因此还有剩余的。C和稀硫酸不反应，因此浸渣的主要成分是。 【小问3详解】 化合反应只生成一种产物，根据元素守恒可知产物为硫酸亚铁，配平后得到该反应方程式。 【小问4详解】 ①A.已知绿矾难溶于乙醇，用乙醇洗涤可减少晶体溶解损失，且乙醇易挥发便于干燥； B.热水会导致绿矾溶解，且易使其失去结晶水，故不选。 C.饱和溶液中已达饱和，不会溶解绿矾，可减少晶体损失； ②根据已知信息③，受热易失去结晶水，因此干燥时需控制温度不宜过高。 三、实验题（本大题共有2小题，化学方程式每个2分，其余每空1分，共16分） 27. 利用下图所示实验装置制取气体。 （1）实验室用A装置制取氧气的化学方程式为________；欲收集一瓶干燥的氧气，可从上图中选择的收集装置是________（填字母）。 （2）实验室用装置B制取氧气时，长颈漏斗下端应伸入液面以下的目的是________，选取装置E收集氧气时，当观察到________时才开始收集。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，选用的装置为_________（填字母），该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 防止反应生成气体从长颈漏斗下端逸出 ②. 导管口有连续均匀气泡冒出 （3） ①. BC ②. 【解析】 【小问1详解】 A是固体加热型发生装置，试管口塞棉花，对应高锰酸钾受热分解制氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气。。 氧气的密度比空气大，不易溶于水，既可以采用向上排空气法收集，又可以采用排水法收集。排空气法收集的气体比较干燥，排水法收集的气体比较纯净，故选用向上排空气法收集 【小问2详解】 长颈漏斗使用过程当中，应将长颈漏斗下端伸入液面以下，形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出。 用排水法收集氧气时，需等到导管口气泡连续均匀冒出时才开始收集，防止收集到的气体不纯。 【小问3详解】 实验室制二氧化碳采用石灰石和稀盐酸，选用固液不加热型装置进行反应，所以反应发生装置应选择B。二氧化碳气体密度大于空气，能溶于水，所以二氧化碳应采用向上排空气法收集。实验室制取二氧化碳方程式为 28. 实验员老师配制了稀盐酸和氢氧化钠溶液，用于九年级各班同学进行以下实验：使用pH传感器测定酸碱中和过程中溶液pH变化，并分析电脑绘制的曲线。一班同学成功绘制出酸碱中和反应过程中溶液pH变化曲线，如图甲所示。（注：每次实验各班同学取用的氢氧化钠溶液体积都是10 mL） 【分析图甲】 （1）氢氧化钠的俗名是________。 （2）当盐酸与氢氧化钠恰好中和时，滴入的盐酸体积为________mL。 （3）当反应进行至A点时，此时溶液中的溶质是________（写化学式）。 【发现问题】几周后，当二班同学最后做实验时，绘制出的曲线如乙图所示。 【分析图甲和乙】 【查阅资料】 向碳酸钠溶液中滴加盐酸依次发生如下反应： ① ② 【引发思考】相同的实验，为什么中和反应的图像变成了图乙？ 【展开讨论】大家一致认为药品在实验室放置时间过长才形成图乙，并得出以下两种假设。 假设一：稀盐酸挥发，浓度减小。 假设二：氢氧化钠变质。 （4）请写出氢氧化钠变质的化学方程式________。 【设计实验验证假设】为验证产生曲线乙变化的原因，同学们又设计了下面两组实验，再次绘制pH变化曲线图。下表是两组实验的方案及实验后图像。 实验方案 实验图像 第一组 取10 mL与初始浓度相等的氢氧化钠溶液，向其中滴加比初始浓度低的稀盐酸，测定pH变化曲线。 第二组 取10 mL一定浓度的碳酸钠溶液，向其中滴加与初始浓度相等的稀盐酸，测定pH变化曲线。 【实验结论】 （5）根据以上信息可以判断出假设________成立。 【拓展思维】 （6）根据图乙曲线变化，分析形成实验图像的原因是________。 （7）向碳酸钠溶液中滴加盐酸至碳酸氢钠与碳酸钠质量比为42∶53，此时溶液中Na+与Cl-的个数比为________。 【答案】（1）烧碱（或火碱、苛性钠） （2）10 （3） （4） （5）二 （6）氢氧化钠部分变质生成碳酸钠。滴加盐酸时，盐酸先与剩余的氢氧化钠反应，再与碳酸钠发生分步反应，导致pH曲线出现平台 （7）4：1 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠的俗名是 烧碱、火碱、苛性钠 【小问2详解】 酸碱恰好中和时，溶液的 pH=7，对应图甲的 B 点，此时滴入的盐酸体积为 10 mL。 【小问3详解】 A点pH>7，氢氧化钠过量，盐酸与氢氧化钠反应生成，因此溶质为未反应完的和生成的。 【小问4详解】 氢氧化钠变质是和空气中的反应生成碳酸钠和水，化学方程式见答案。 【小问5详解】 实验中第二组（碳酸钠滴加盐酸）的曲线和乙图一致，说明是氢氧化钠变质成碳酸钠导致的，故假设二成立。 【小问6详解】 向碳酸钠溶液其中滴加稀盐酸时，稀盐酸和碳酸钠分步反应，盐酸先中和氢氧化钠，再与碳酸钠生成碳酸氢钠，，最后盐酸再与碳酸氢钠反应生成氯化钠，，因此曲线出现两个拐点，符合乙图， 【小问7详解】 根据质量比，根据方程式： 可得碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠的质量比为，此时碳酸氢钠、碳酸钠和氯化钠中钠离子的个数比为1：2：1，而氯化钠中钠离子与氯离子个数比为1：1，故钠离子与氯离子的个数比为4：1。 四、计算题（本大题有1小题，共6分） 29. 钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为，请根据以上信息回答下列问题。 （1）TiCl4中钛元素的化合价为________。 （2）若生产24t钛，同时可以得到氯化镁的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1） +4价 （2） 设可以得到氯化镁的质量为m， ，。 答：若生产24t钛，同时得到氯化镁的质量是95t。 【解析】 【小问1详解】 Cl为-1价，根据化合物中化合价代数和为0，设Ti的化合价为x，。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $