精品解析：2026年湖南长沙市长郡集团部分学校中考考前自测化学试题

2026年长沙中考全真模拟测试卷理科综合 化学部分 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号： 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程主要发生化学变化的是 A. 干冰升华 B. 食物腐烂 C. 石蜡熔化 D. 沙里淘金 【答案】B 【解析】 【详解】解题核心依据：化学变化和物理变化的本质区别是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成为化学变化，无新物质生成则为物理变化。 A、干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B、食物腐烂是食物与氧气发生缓慢氧化反应，生成了不同于原食物的新物质，属于化学变化，正确。 C、石蜡熔化是固态石蜡变为液态，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D、沙里淘金是将金单质从沙子中分离，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 化学实验是化学学习的主要方法和途径。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 读取液体体积 C. 测pH D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易引燃酒精引发火灾，选项错误。 B、量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处相平，仰视读数会导致测量值偏小选项错误。 C、测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，正确操作是用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，对比标准比色卡读数，选项错误。 D、浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释时需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，防止酸液飞溅，选项正确。 3. 在空间站和载人航天飞船中，为保障航天员正常呼吸、维持生命活动，舱内必须持续供给的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 【答案】A 【解析】 【详解】A.人体呼吸作用需要消耗氧气来分解有机物、释放能量维持生命活动，氧气可供给呼吸，是舱内必须持续供给的气体，正确； B.氮气不能供给呼吸，错误； C.二氧化碳是呼吸作用的代谢产物，浓度过高还会危害人体健康，错误。 D.稀有气体不能供给呼吸，错误。 4. 我国嫦娥六号月壤研究团队在国际上首次发现天然单壁碳纳米管，刷新人类对天体碳演化的认知。碳元素在周期表中的信息及碳原子结构示意图如下所示，下列说法合理的是 A. 碳元素属于金属元素 B. 图中x等于6 C. 碳原子的相对原子质量为12.01 D. 碳原子的质子数为18 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳元素名称带“石”字旁，属于非金属元素，A错误。 B.碳原子质子数为6，核外电子总数等于质子数，第一层有2个电子，因此，B错误。 C.元素周期表中碳单元格下方标注的12.01就是碳的相对原子质量，该选项正确。 D.碳原子的原子序数为6，原子序数=质子数，因此质子数为6，D错误。 5. 水资源的保护、净化与利用是社会关注的热点，也是化学研究的重要内容。下列有关水的说法正确的是 A. 工厂废水不经过处理直接排放到湘江 B. 用活性炭吸附可除去河水中的所有杂质 C. 从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 D. 电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 【答案】C 【解析】 【详解】A.工厂未处理的废水含有大量有毒有害污染物，直接排放会严重污染水体，错误； B.活性炭具有疏松多孔的结构，仅能吸附水中的色素、异味等部分杂质，无法去除可溶性无机盐、微生物等所有杂质，错误； C.地球上海水储量极大，通过海水淡化技术获取淡水，可有效缓解淡水资源短缺问题，对解决淡水危机有重要意义，正确； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，电解水生成含氢元素的氢气和含氧元素的氧气，只能证明水由氢、氧两种元素组成；水是纯净物，不可能由氢气和氧气两种物质组成，错误； 6. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成 C. 属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大 【答案】B 【解析】 【详解】A. 荷叶碱由荷叶碱分子构成，是纯净物，不含其他物质，不含氧气。错误。 B. 物质由元素组成，荷叶碱由碳、氢、氮、氧四种非金属元素组成。正确。 C. 氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。荷叶碱由四种元素组成，不是氧化物。错误。 D. 荷叶碱中碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×19):(1×21):（14×1）:(16×2)，碳元素占比最大，所以碳元素的质量分数最大，错误。 故选:B。 7. 一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同但性质差异很大的两种气体。下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A. 二氧化碳会与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧 B. 一氧化碳易溶于水，能用于人工增雨 C. 空气中二氧化碳含量上升，会导致温室效应增强 D. 一氧化碳具有灭火、作气体肥料等用途 【答案】C 【解析】 【详解】A.与人体血红蛋白结合、造成人体缺氧的是一氧化碳，而非二氧化碳，错误； B.一氧化碳难溶于水，用于人工增雨的是固态二氧化碳（干冰），错误； C.二氧化碳是典型的温室气体，空气中其含量上升会导致温室效应增强，正确； D.一氧化碳具有可燃性，不能用于灭火；可作气体肥料的是二氧化碳，是植物光合作用的原料，错误。 8. 随着能源消耗量的增长，化石能源对环境的影响越发突出，开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列说法正确的是 A. 化石能源是可再生能源 B. 化石燃料除了燃烧，无其它用处 C. 为减少环境污染，应禁止使用化石能源 D. 与化石能源相比，太阳能属于清洁能源 【答案】D 【解析】 【详解】A.化石能源（煤、石油、天然气）是远古生物经亿万年地质作用形成的，短时间无法再生，属于不可再生能源，A错误。 B.化石燃料除燃烧供能外，还是重要的化工原料，可用于生产塑料、合成材料、药品等，并非只有燃烧一种用途，B错误。 C.当前化石能源仍是人类的主力能源，无法直接禁止使用，应合理利用化石能源、同时开发新能源降低污染，C错误。 D.太阳能利用过程中不会产生硫氧化物、氮氧化物等污染物，属于清洁能源，相比化石能源更环保，D正确。 9. 春晚节目中的机器人采用了铝合金骨架。关于铝合金，下列说法正确的是 A. 铝合金密度小、强度高，适合制造机器人骨架 B. 铝合金的硬度比纯铝小 C. 铝合金废弃后没有回收价值 D. 铝合金在空气中极易被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铝合金具备密度小（质量轻便）、强度高的特性，符合机器人骨架对材料轻便、承重能力强的需求，说法正确； B. 合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此铝合金硬度比纯铝更大，说法错误； C. 铝合金属于金属材料，废弃后可以回收利用，从而节约金属资源，说法错误。 D. 铝合金中的铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部铝进一步被氧化，抗腐蚀性强，不易被腐蚀，说法错误。 10. 溶液在生产、生活、医疗及实验中都发挥着重要作用。下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色的液体 B. 溶液是由溶质和溶剂组成的 C. 溶液中的溶剂只能是水 D. 将植物油加入水中，能形成溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A.溶液是均一、稳定的混合物，但不一定为无色，例如硫酸铜溶液为蓝色，错误； B.溶液的组成即为溶质（被溶解的物质）和溶剂（能溶解其他物质的物质），符合溶液的定义，正确； C.水是最常见的溶剂，但溶剂不只能是水，例如碘酒的溶剂是酒精，汽油等也可作为溶剂，错误； D.植物油难溶于水，加入水中会形成不均一、不稳定的乳浊液，无法形成均一稳定的溶液，错误； 11. 溶液的酸碱度常用pH来表示，了解物质的酸碱度对生活和生产具有重要意义。测定了生活中一些物质的pH如下，其中呈弱碱性的是 A. 苏打水() B. 牛奶() C. 番茄汁() D. 厕所清洁剂() 【答案】A 【解析】 【分析】常温下溶液pH与酸碱性的对应规律：时溶液呈酸性，数值越小酸性越强；时溶液呈中性；时溶液呈碱性，数值越接近7碱性越弱。 【详解】A.苏打水，略大于7，属于弱碱性，符合题意； B.牛奶，呈弱酸性； C.番茄汁，呈酸性； D.厕所清洁剂，呈强酸性。 12. 厨房是我们日常生活的重要场所，不同用品的制作材料有所不同，下列厨房用品中，主要属于合成材料的是 A. 实木桌椅 B. 不锈钢刀具 C. 塑料沥水篮 D. 陶瓷碗碟 【答案】C 【解析】 【详解】A.实木是天然生长的植物材料，属于天然有机材料，不符合要求； B.不锈钢是铁碳合金，属于金属材料，不符合要求； C.塑料属于三大合成材料之一，符合要求； D.陶瓷是以黏土为原料烧制的无机非金属材料，不符合要求。 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 光导纤维是一种用于传导光信号的材料；简称光纤，其主要成分是二氧化硅()。这种纤维利用光的全反射原理，能够以极低的损耗远距离传输光信号。二氧化硅属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 化合物 【答案】AD 【解析】 【详解】由不同种元素组成的纯净物叫做化合物，由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。所以SiO2由Si和O两种元素组成，符合化合物和氧化物定义。故选AD。 14. 化学与生活、生产紧密相连，合理利用物质的性质能更好地服务于生活。下列关于物质用途的说法中，正确的是 A. 氢氧化钠常用于治疗胃酸过多 B. 盐酸用作调味品 C. 浓盐酸用作干燥剂 D. 稀硫酸用于金属表面除锈 【答案】D 【解析】 【详解】A.虽然氢氧化钠溶液显碱性，能与酸性物质反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多症，故A说法错误； B.盐酸具有腐蚀性，不能用作调味品，生活中常用的调味品是氯化钠，故B说法错误； C.浓盐酸不具有吸水性，不能用作干燥剂，浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故C说法错误； D.硫酸能够与金属氧化物反应，可用于金属除锈，故D说法正确； 15. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：物质一定由分子构成的 B. 科学思维：混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前一定要先检验其纯度 C. 科学探究与实践：将铜丝、银丝分别插入装有稀盐酸的两支试管中，比较铜与银的金属活动性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 【答案】BD 【解析】 【详解】A.构成物质的微粒有分子、原子、离子三种，并非所有物质都由分子构成，例如铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子、氯离子构成，说法错误。 B.氢气是可燃性气体，混有空气时遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前必须检验纯度，说法正确。 C.金属活动性顺序中，铜、银的活动性都排在氢之后，二者都不与稀盐酸反应，均无明显现象，无法比较铜和银的活动性强弱，说法错误。 D.生活垃圾分类投放可以回收可利用资源、节约资源、减少污染，符合绿色化学的理念和科学态度与责任的要求，说法正确。 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 化学是推动科技进步和现代社会文明发展的重要力量，与生产、生活息息相关。 （1）医药中的化学：人的胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药物有氧化镁、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠等。请写出氧化镁的化学式：______。 （2）科技中的化学：在精密机械加工及半导体芯片制造中，金刚石被广泛应用于制造切割刀具、微型钻头及划片刀等。由此可以推测金刚石的_______大。 （3）厨房中的化学：每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的富含蛋白质类的食物，请列举一例：_______。 【答案】（1） （2） 硬度 （3） 鸡蛋（或牛奶、瘦肉、豆腐等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0的规则，可得出其化学式为。 【小问2详解】 物质的性质决定用途，金刚石可用于制作切割刀具、钻头等需要高硬度的工具，说明其硬度大，金刚石也是天然存在的硬度最大的物质。 【小问3详解】 日常食物中蛋、奶、瘦肉、豆制品都属于富含蛋白质的食物，任举一例即可。 17. 化学在非遗传承与环境保护中发挥着重要作用，请按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）长沙铜官窑“打铁花”已被列入国家级非物质文化遗产。工匠将生铁加热到1600℃以上使其熔为铁水，再用浸湿的柳木勺将高温铁水击向高空。铁水在空中散开，与氧气剧烈反应，瞬间迸发出璀璨的“铁花”，同时产生黑色固体。请用化学方程式表示其中的主要反应：_______。 （2）实验结束后的废液中含有少量盐酸，若直接排放会污染水体、腐蚀管道。小明提出可向该废液中加入适量氢氧化钠溶液进行中和处理。请写出该反应的化学方程式：________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 铁水与氧气剧烈反应属于铁在富氧条件下的燃烧反应，反应物为和，生成物为黑色固体四氧化三铁，根据原子守恒配平即可，反应条件标注点燃。 【小问2详解】 盐酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，属于复分解反应，二者交换成分生成氯化钠和水，反应前后各原子数目相等，无需额外配平。 18. 在研究物质的溶解规律时，对溶解度数据进行科学分析是重要的化学方法。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 请运用所学知识回答下列问题： （1）_______(填“”或“NaCl”)的溶解度受温度影响较小。 （2）溶解度曲线上，对应的温度是_____℃。 （3）写出一种将的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：______。 【答案】（1） （2） （3） 加入固体（或降低温度、蒸发溶剂，任选其一即可） 【解析】 【小问1详解】 对比表格中两种物质的溶解度数据，的溶解度随温度升高仅发生微小变化，因此其溶解度受温度影响更小。 【小问2详解】 由溶解度曲线可知时的溶解度为，查阅表格对应数据，时的溶解度恰好为，因此对应的温度是。 【小问3详解】 不饱和溶液转化为饱和溶液的通用方法为增加溶质、蒸发溶剂；同时的溶解度随温度降低而减小，因此也可通过降低温度将其不饱和溶液转化为饱和溶液。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 新型催化剂“点石成金”：废弃塑料变废为宝 2026年4月26日，中国科学院理化技术研究所的科研团队在《德国应用化学》上发表了一项令人振奋的成果：他们研发出一种光催化技术，能在光照和常温常压下，将废弃的PET塑料瓶和工业废气二氧化硫进行反应，“变废为宝”。这一突破为废弃塑料的高附加值转化开辟了新途径，对缓解化石能源依赖和推动绿色化学具有重要意义。 该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂。在光照条件下，催化剂能高效地将PET塑料分解产生的乙二醇与二氧化硫定向转化，最终生成羟甲基磺酸盐和清洁能源氢气。羟甲基磺酸盐可广泛应用于电镀、医药、食品添加剂等领域。长久以来，其工业生产依赖有毒原料甲醛，且需在高温高压下进行，不仅成本高昂还易因管道堵塞导致停产。该研究团队此前还利用废弃塑料和氨气，通过光催化反应制备出了氨基酸和甲酰胺 持续拓展着“变废为宝”的化学边界。这项新技术在常温常压下进行，不使用有毒原料，从源头消除了污染，完美诠释了“绿色化学”的理念。 （1）文中提到，该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂，铜在其中以_______(填“单质”“原子”或“离子”)的形式分散在二氧化钛上。 （2）该技术是如何从源头消除了污染，完美诠释“绿色化学”理念的：________。 （3）下列关于该光催化技术的说法，正确的是_______。 A. 该技术可将废弃PET塑料和工业废气二氧化硫转化为高附加值产品，实现“变废为宝” B. 该反应需在高温高压条件下进行，消耗大量能源 C. 羟甲基磺酸盐的工业生产，现在已完全取代了有毒原料甲醛 D. 该技术只能将废弃塑料与二氧化硫反应，无法与其他物质发生反应 【答案】（1） 原子 （2） 以废弃塑料等为原料，不使用有毒原料，反应在常温常压下进行，无有害副产物，从源头避免污染。 （3）A 【解析】 【小问1详解】 题干明确说明该催化剂为“铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂”，因此铜以原子形式分散在二氧化钛上。 【小问2详解】 结合绿色化学“从源头减少或消除污染”的核心，从原文提取原料、反应条件、产物三个维度的要点即可。 【小问3详解】 A.表述和原文内容一致，A正确； B.该反应在常温常压下进行，不需要高温高压，B错误； C.原文仅说明新技术不使用甲醛，未提及现有羟甲基磺酸盐工业生产已经完全取代甲醛，C错误； D.原文提到该团队还可利用废弃塑料和氨气反应制备其他物质，并非只能与二氧化硫反应，D错误。 20. 孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[]，是古代湿法炼铜的重要原料，西汉《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。某化学兴趣小组以孔雀石为原料，模拟古代湿法炼铜工艺制备单质铜，同时得到一种广泛应用于现代绘画的红色颜料()。设设杂质不溶于水且不参与反应，请结合所学化学知识，回答下列问题。 查阅资料：。 （1）为了加快孔雀石与稀盐酸的反应速率，可采取的措施有________(写一种即可)。 （2）向滤液A中加入过量Fe粉，该化学反应的基本反应类型属于________反应。 （3）操作Ⅲ包含过滤，以及对滤渣进行洗涤和低温烘干。低温烘干是为了_______。 【答案】（1） 将孔雀石粉碎（或适当升高温度、适当增大稀盐酸浓度、搅拌，合理即可） （2） 置换 （3） 防止铜在较高温度下与氧气反应生成氧化铜，保证铜的纯度（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 加快反应速率的常用方法包括增大反应物接触面积、升高反应温度、增大反应物浓度、搅拌等，任选其一作答即可。 【小问2详解】 滤液A中含有反应生成的及过量的以及杂质与盐酸反应生成的盐，加入铁粉后，至少会发生反应：、，两类反应均符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 铜的化学性质较活泼，温度较高时会和空气中的氧气反应生成氧化铜杂质，低温烘干可避免该反应发生，保证得到的铜单质纯度。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室制取时，一般选用的药品是大理石和_______(请填名称)。 （3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置的组合是_______(请填字母序号)。 （4）在做“硫在氧气中的燃烧”实验时，集气瓶中常留少量的水，目的是_______。 【答案】（1）水槽 （2）稀盐酸 （3）AE##EA （4）吸收生成的二氧化硫，防止空气污染 【解析】 【小问1详解】 根据常见仪器的形状和用途，可知仪器①是水槽。 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，通常选用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应。 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，反应需要加热，所以发生装置选 A ；因为氧气不易溶于水，用排水法收集的氧气更纯，所以收集装置选 E； 【小问4详解】 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，集气瓶中留少量水可吸收生成的二氧化硫，防止空气污染。 22. 中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探究： 项目一：染色奥秘 【查阅资料】1.紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 （1）紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变_______色。 项目二：固色原理 【查阅资料】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，含)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 用pH计测得：草木灰水，贝壳灰水，二者混合后。 （2）固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中除去一定存在的物质外，还可能含有或。为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体 ________ 该溶液中不含 实验2 另取少量碱煮液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 该溶液中含 【反思评价】 （3）有同学认为实验2所得结论不合理，请说明原因______，请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有________。(写出实验步骤和现象) 项目三：工艺优化 【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 （4）工业选择苛化法(利用碳酸钠和熟石灰反应)，生成氢氧化钠，用该方法制备的氢氧化钠固体中常含有少量碳酸钠，为了除去其中的碳酸钠，往氢氧化钠样品中加入足量的水，充分溶解，再加入适量的_____溶液，过滤 （5）为安全去除残留，我们可选用适量______(填试剂名称)浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。 【答案】（1）绿 （2）无明显现象（或溶液不变浑浊） （3） ①. 碱煮液中一定含NaOH，NaOH也呈碱性，能使酚酞变红，无法证明K2CO3存在 ②. 少量碱煮液于试管中，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，证明含K2CO3或滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成也可，合理即可） （4）氢氧化钙 （5）醋酸（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据题干信息：花青素遇酸性白醋变红，遇碱性石灰水变绿，苏打水呈碱性，因此滴加后会变绿色。 【小问2详解】 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，结论为不含Ca(OH)2​，因此实验现象为无明显现象。 【小问3详解】 草木灰和贝壳灰混合加水后，反应一定会生成氢氧化钠，氢氧化钠呈碱性，也能使酚酞变红，因此实验2无法证明碳酸钾存在； 略。 【小问4详解】 除去氢氧化钠中的碳酸钠杂质，加入适量氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤除去沉淀即可，不引入新杂质，符合除杂要求。 【小问5详解】 去除残留的碱，可选用安全的弱酸中和，醋酸是常见无毒弱酸，适合浸泡布料。 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 【答案】（1）8.8 （2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。 样品中碳酸氢钠的质量分数： 答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。 【解析】 【小问1详解】 第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年长沙中考全真模拟测试卷理科综合 化学部分 注意事项： 1.答题前，请考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的姓名、准考证号、考室和座位号： 2.必须在答题卡上答题，在草稿纸、试题卷上答题无效； 3.答题时，请考生注意各大题题号后面的答题提示； 4.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁； 5.答题卡上不得使用涂改液、涂改胶和贴纸； 6.本学科试卷共五大题，考试时量60分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 一、选择题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 1. 我们每天都生活在不断变化的物质世界里。下列过程主要发生化学变化的是 A. 干冰升华 B. 食物腐烂 C. 石蜡熔化 D. 沙里淘金 2. 化学实验是化学学习的主要方法和途径。下列实验操作正确的是 A. 添加酒精 B. 读取液体体积 C. 测pH D. 稀释浓硫酸 3. 在空间站和载人航天飞船中，为保障航天员正常呼吸、维持生命活动，舱内必须持续供给的气体是 A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 4. 我国嫦娥六号月壤研究团队在国际上首次发现天然单壁碳纳米管，刷新人类对天体碳演化的认知。碳元素在周期表中的信息及碳原子结构示意图如下所示，下列说法合理的是 A. 碳元素属于金属元素 B. 图中x等于6 C. 碳原子的相对原子质量为12.01 D. 碳原子的质子数为18 5. 水资源的保护、净化与利用是社会关注的热点，也是化学研究的重要内容。下列有关水的说法正确的是 A. 工厂废水不经过处理直接排放到湘江 B. 用活性炭吸附可除去河水中的所有杂质 C. 从海水中获取淡水，对解决淡水危机有重要意义 D. 电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢气和氧气组成 6. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为C19H21NO2）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 含有O2 B. 由四种非金属元素组成 C. 属于氧化物 D. 其中氢元素的质量分数最大 7. 一氧化碳和二氧化碳是组成元素相同但性质差异很大的两种气体。下列有关一氧化碳和二氧化碳的说法正确的是 A. 二氧化碳会与人体中的血红蛋白结合，造成人体缺氧 B. 一氧化碳易溶于水，能用于人工增雨 C. 空气中二氧化碳含量上升，会导致温室效应增强 D. 一氧化碳具有灭火、作气体肥料等用途 8. 随着能源消耗量的增长，化石能源对环境的影响越发突出，开发和利用新能源已成为人类的迫切需求。下列说法正确的是 A. 化石能源是可再生能源 B. 化石燃料除了燃烧，无其它用处 C. 为减少环境污染，应禁止使用化石能源 D. 与化石能源相比，太阳能属于清洁能源 9. 春晚节目中的机器人采用了铝合金骨架。关于铝合金，下列说法正确的是 A. 铝合金密度小、强度高，适合制造机器人骨架 B. 铝合金的硬度比纯铝小 C. 铝合金废弃后没有回收价值 D. 铝合金在空气中极易被腐蚀 10. 溶液在生产、生活、医疗及实验中都发挥着重要作用。下列关于溶液的说法正确的是 A. 溶液都是无色的液体 B. 溶液是由溶质和溶剂组成的 C. 溶液中的溶剂只能是水 D. 将植物油加入水中，能形成溶液 11. 溶液的酸碱度常用pH来表示，了解物质的酸碱度对生活和生产具有重要意义。测定了生活中一些物质的pH如下，其中呈弱碱性的是 A. 苏打水() B. 牛奶() C. 番茄汁() D. 厕所清洁剂() 12. 厨房是我们日常生活的重要场所，不同用品的制作材料有所不同，下列厨房用品中，主要属于合成材料的是 A. 实木桌椅 B. 不锈钢刀具 C. 塑料沥水篮 D. 陶瓷碗碟 二、选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。请将符合题意的选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置。) 13. 光导纤维是一种用于传导光信号的材料；简称光纤，其主要成分是二氧化硅()。这种纤维利用光的全反射原理，能够以极低的损耗远距离传输光信号。二氧化硅属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 化合物 14. 化学与生活、生产紧密相连，合理利用物质的性质能更好地服务于生活。下列关于物质用途的说法中，正确的是 A. 氢氧化钠常用于治疗胃酸过多 B. 盐酸用作调味品 C. 浓盐酸用作干燥剂 D. 稀硫酸用于金属表面除锈 15. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法正确的是 A. 化学观念：物质一定由分子构成的 B. 科学思维：混有一定量空气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃前一定要先检验其纯度 C. 科学探究与实践：将铜丝、银丝分别插入装有稀盐酸的两支试管中，比较铜与银的金属活动性 D. 科学态度与责任：将生活垃圾分类投放，实现资源的回收再利用 三、填空题(本大题共5小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共30分。) 16. 化学是推动科技进步和现代社会文明发展的重要力量，与生产、生活息息相关。 （1）医药中的化学：人的胃酸分泌过多时，会直接损害胃黏膜，严重的会导致胃溃疡。治疗胃酸过多的药物有氧化镁、碳酸钙、氢氧化铝、碳酸氢钠等。请写出氧化镁的化学式：______。 （2）科技中的化学：在精密机械加工及半导体芯片制造中，金刚石被广泛应用于制造切割刀具、微型钻头及划片刀等。由此可以推测金刚石的_______大。 （3）厨房中的化学：每年5月20日是“中国学生营养日”。正处于生长发育期的青少年每天需要摄入一定量的富含蛋白质类的食物，请列举一例：_______。 17. 化学在非遗传承与环境保护中发挥着重要作用，请按要求写出下列反应的化学方程式。 （1）长沙铜官窑“打铁花”已被列入国家级非物质文化遗产。工匠将生铁加热到1600℃以上使其熔为铁水，再用浸湿的柳木勺将高温铁水击向高空。铁水在空中散开，与氧气剧烈反应，瞬间迸发出璀璨的“铁花”，同时产生黑色固体。请用化学方程式表示其中的主要反应：_______。 （2）实验结束后的废液中含有少量盐酸，若直接排放会污染水体、腐蚀管道。小明提出可向该废液中加入适量氢氧化钠溶液进行中和处理。请写出该反应的化学方程式：________。 18. 在研究物质的溶解规律时，对溶解度数据进行科学分析是重要的化学方法。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 请运用所学知识回答下列问题： （1）_______(填“”或“NaCl”)的溶解度受温度影响较小。 （2）溶解度曲线上，对应的温度是_____℃。 （3）写出一种将的不饱和溶液变成饱和溶液的方法：______。 19. 阅读科普短文，回答下列问题。 新型催化剂“点石成金”：废弃塑料变废为宝 2026年4月26日，中国科学院理化技术研究所的科研团队在《德国应用化学》上发表了一项令人振奋的成果：他们研发出一种光催化技术，能在光照和常温常压下，将废弃的PET塑料瓶和工业废气二氧化硫进行反应，“变废为宝”。这一突破为废弃塑料的高附加值转化开辟了新途径，对缓解化石能源依赖和推动绿色化学具有重要意义。 该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂。在光照条件下，催化剂能高效地将PET塑料分解产生的乙二醇与二氧化硫定向转化，最终生成羟甲基磺酸盐和清洁能源氢气。羟甲基磺酸盐可广泛应用于电镀、医药、食品添加剂等领域。长久以来，其工业生产依赖有毒原料甲醛，且需在高温高压下进行，不仅成本高昂还易因管道堵塞导致停产。该研究团队此前还利用废弃塑料和氨气，通过光催化反应制备出了氨基酸和甲酰胺 持续拓展着“变废为宝”的化学边界。这项新技术在常温常压下进行，不使用有毒原料，从源头消除了污染，完美诠释了“绿色化学”的理念。 （1）文中提到，该技术的核心是铜单原子/二氧化钛单原子光催化剂，铜在其中以_______(填“单质”“原子”或“离子”)的形式分散在二氧化钛上。 （2）该技术是如何从源头消除了污染，完美诠释“绿色化学”理念的：________。 （3）下列关于该光催化技术的说法，正确的是_______。 A. 该技术可将废弃PET塑料和工业废气二氧化硫转化为高附加值产品，实现“变废为宝” B. 该反应需在高温高压条件下进行，消耗大量能源 C. 羟甲基磺酸盐的工业生产，现在已完全取代了有毒原料甲醛 D. 该技术只能将废弃塑料与二氧化硫反应，无法与其他物质发生反应 20. 孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[]，是古代湿法炼铜的重要原料，西汉《淮南万毕术》中有“曾青得铁则化为铜”的记载。某化学兴趣小组以孔雀石为原料，模拟古代湿法炼铜工艺制备单质铜，同时得到一种广泛应用于现代绘画的红色颜料()。设设杂质不溶于水且不参与反应，请结合所学化学知识，回答下列问题。 查阅资料：。 （1）为了加快孔雀石与稀盐酸的反应速率，可采取的措施有________(写一种即可)。 （2）向滤液A中加入过量Fe粉，该化学反应的基本反应类型属于________反应。 （3）操作Ⅲ包含过滤，以及对滤渣进行洗涤和低温烘干。低温烘干是为了_______。 四、实验探究题(本大题共2小题，每空2分，共20分。) 21. 下列是常见气体的制取及探究气体相关性质的装置图，请回答下列问题。 （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室制取时，一般选用的药品是大理石和_______(请填名称)。 （3）实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气，应选择的发生和收集装置的组合是_______(请填字母序号)。 （4）在做“硫在氧气中的燃烧”实验时，集气瓶中常留少量的水，目的是_______。 22. 中国蓝印花布是国家级非物质文化遗产，其制作蕴含丰富化学智慧。化学兴趣小组开展以下探究： 项目一：染色奥秘 【查阅资料】1.紫薯含花青素，是天然酸碱指示剂。 （1）紫薯切碎→浸泡→过滤得染色剂。染色后白布呈紫色，滴白醋处变红，滴石灰水处变绿。若滴加呈碱性的苏打水，则该处变_______色。 项目二：固色原理 【查阅资料】《周礼考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，含)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛，使其与茧层丝胶蛋白发生反应，经过水洗可增加织物的色泽，使染色更均匀更持久。 用pH计测得：草木灰水，贝壳灰水，二者混合后。 （2）固色后布料表面会留有碱煮液，碱煮液中除去一定存在的物质外，还可能含有或。为验证碱煮液中溶质的成分，同学们设计了以下实验方案： 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量碱煮液于试管中，通入二氧化碳气体 ________ 该溶液中不含 实验2 另取少量碱煮液于试管中，向其中滴加几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 该溶液中含 【反思评价】 （3）有同学认为实验2所得结论不合理，请说明原因______，请你重新设计实验方案证明碱煮液中含有________。(写出实验步骤和现象) 项目三：工艺优化 【查阅资料】现代碱煮是直接利用配制的氢氧化钠溶液作为碱煮液。 （4）工业选择苛化法(利用碳酸钠和熟石灰反应)，生成氢氧化钠，用该方法制备的氢氧化钠固体中常含有少量碳酸钠，为了除去其中的碳酸钠，往氢氧化钠样品中加入足量的水，充分溶解，再加入适量的_____溶液，过滤 （5）为安全去除残留，我们可选用适量______(填试剂名称)浸泡布料，然后水洗至中性后再晾干。 五、计算题(本大题共1小题，共5分。) 23. 为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。 食用小苏打 主要成分：NaHCO3 NaHCO3含量：≥99% 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 生成气体的质量/g 5.0 3.8 （1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是_______g。 （2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $