精品解析：2026年江苏徐州市沛县三中联盟学区中考考前自测化学试题

九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10小题，共20分） 1. 我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A. 规划飞行路线 B. 接收卫星信号 C. 研制机翼材料 D. 处理光谱数据 2. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列叙述正确的是 A. NH3、P2O5、H2O都是由分子构成的化合物 B. Mg失去两个电子变成Mg2- C. 侯氏联合制碱法的产物是NaOH D. 人体缺少F会引起贫血，缺少Fe会引起龋齿 3. 在下列德智体美劳实践活动中，相关说法错误的是 A. 班会课：担当“环保小卫士”，宣传废弃物分类投放 B. 化学课：配制硝酸钾溶液，用玻璃棒不断搅拌以增大其溶解度 C. 体育课：体育课剧烈运动后适量摄入糖类，为机体提供能量 D. 劳动课：利用水果皮自制花肥，化腐为肥 阅读材料，完成下列小题。 锆（Zr）常温耐腐蚀，保光泽，表面迅速生成致密的氧化膜。它是人造宝石的原料，制备时的反应为：（1）；（2）。 4. 下列说法正确的是 A. X能用澄清石灰水检验 B. 和中氯元素化合价都是价 C. 锆的制备过程要隔绝氧气 D. 反应（2）属于复分解反应 5. 下列关于锆的说法正确的是 A. 锆的耐腐蚀性比较好 B. 常温下向锆中滴加盐酸可以看到气泡 C. 锆的活动性比镁强 D. 锆是非金属元素 6. 以和为原料，合成燃料甲醇，主要反应的微观过程如图所示。下列有关甲醇的说法正确的是 A. 完全燃烧时不产生二氧化碳 B. 燃烧过程中伴随能量的变化 C. 合成反应中和的质量比为 D. 合成反应中催化剂的性质在反应前后不变 7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等 B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C. 20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量 D. 40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得20℃的甲、乙溶液均为饱和溶液 8. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 检验 NaOH 是否变质 加入足量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别 CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化 B. 反应①将太阳能转化为化学能 C. 反应②的化学方程式：，则X的化学式为 D. 整个循环中，每消耗18g的水，理论上生成的质量为16g 二、化学填空题（本题包括5小题，共35分） 11. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，与人们的生产生活息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。用微观粒子的性质解释香气扩散的主要原因是_________。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。雨水溶入、等气体会呈_________性（选填“酸”“中”或“碱”）。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，施加尿素。尿素属于_________肥（选填“氮”或“复合”）。 （4）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶。泡茶的烧水壶中常出现水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），需定期处理。碳酸钙中碳元素的化合价为_________。 （5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分是纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是_________。 （6）“冬至”：冬至到，吃饺子。韭菜鸡蛋水饺深受大家喜爱，鸡蛋中富含的营养素是_________。 12. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。为增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，一段时间后，溶液的pH变化_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。如2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18 kg的水，理论上得到氢气质量_________kg。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式_________。从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_________。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_________、。 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_________。 13. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大.以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应：②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 20℃时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是_________溶液（化学式） （2）过程Ⅰ中操作的名称_________，制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_________。 （3）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_________。 （4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_________。 14. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是_________（填名称）。 ②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有_________（填字母）。 （2）如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为_________，方程式为_________。 ②通入后可观察到的现象为_________。 （3）下列反应均能生成。 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是_________（填字母）。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是_________（写一条即可）。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于_________（填“A”或“B”）位置。 ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为_________。 15. 中医药文化是中国传统文化的重要组成部分，是中华文化的精髓。龙骨是一种重要的中药材，实践小组的同学们对龙骨的来源、成分、加工方法等进行了项目式探究学习。 任务一：探寻龙骨的来源 【咨询专家】同学们通过咨询专家后得知，龙骨是古代某些脊椎动物(如象、犀牛等)骨骼的化石。 【小组讨论】 （1）中药材的来源广泛，根据日常经验可知，中药材除来源于动物化石外，还来源于___________。 任务二：分析龙骨的成分及功效 【查阅资料】龙骨中含有碳酸钙等。它具有镇静安神、平肝潜阳、固涩收敛等功效。 【分析交流】 （2）从物质类别的角度分析，龙骨属于___________。 （3）根据龙骨所含的元素可知，服用适量龙骨可预防的一种疾病是___________。 任务三：探究龙骨炮制后的产物 【信息检索】①古代龙骨的炮制方法主要有煅、淬等，火煅能使龙骨中的碳酸钙受热分解生成氧化钙。龙骨火煅醋淬后能提高钙离子的煎出率。②白醋中含有醋酸()。③与反应会生成红棕色的羟基醋酸铁。 【进行实验】 （4）为了探究龙骨火煅醋淬后的产物，同学们从药店购买了少量龙骨，将其煅烧后放入盛有适量白醋的烧杯中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量烧杯中的液体，加入适量___________ ___________ 龙骨火煅醋淬后的产物中含有醋酸钙 ②另取少量烧杯中的液体，向其中加入适量溶液 溶液颜色变为红棕色 【反思评价】 （5）醋淬时，氧化钙与醋酸发生反应的化学方程式为___________。 （6）同学们随后用数字化实验探究了用煅烧法加工龙骨时，剩余固体的质量与煅烧温度的关系(如图所示)。从节能的角度分析，龙骨的最佳煅烧温度为___________。 任务四：树立合理用药意识 【知识应用】 （7）龙骨作为中药材使用时，应注意的事项有___________(写一条)。 成果分享：通过项目式探究，同学们从化学视角对中药材龙骨有了初步的了解，同学们将探究成果撰写成研究报告，发表在校园报上与其他同学进行分享。 三、化学计算题（本题包括1小题，共5分） 16. 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表： 加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 试回答： （1）用10g14.6%的盐酸加水稀释成该浓度的盐酸，需要加入水的质量为_________。 （2）计算所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级三检模拟考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题（本题包括10小题，共20分） 1. 我国采用“无人机+AI”模式，在草地生物多样性智慧化遥感监测中取得新进展。以下技术与化学相关联的一项是 A. 规划飞行路线 B. 接收卫星信号 C. 研制机翼材料 D. 处理光谱数据 【答案】C 【解析】 【详解】A. 规划飞行路线，这主要涉及导航技术、计算机算法和地理信息系统（GIS），用于优化无人机飞行路径。该过程依赖数学和信息技术，与化学无直接关联。不符合题意； B. 接收卫星信号，这涉及无线通信技术和电子设备，用于接收和处理卫星传输的信号。该技术属于物理学（电磁波）或电子工程领域，与化学无直接关联。不符合题意； C. 研制机翼材料，研制无人机机翼材料需要理解物质的组成、结构和性质（如开发轻质、高强度的复合材料），这属于化学中的合成材料范畴，与化学直接相关联。符合题意； D. 处理光谱数据涉及计算机科学，而非化学的直接应用。与化学无直接关联。不符合题意； 故选C。 2. 化学用语是学习和交流化学知识的通用语言。下列叙述正确的是 A. NH3、P2O5、H2O都是由分子构成的化合物 B. Mg失去两个电子变成Mg2- C. 侯氏联合制碱法的产物是NaOH D. 人体缺少F会引起贫血，缺少Fe会引起龋齿 【答案】A 【解析】 【详解】A. NH3、P2O5、H2O都是由分子构成的化合物，此选项正确； B. Mg失去两个电子变成Mg2+，此选项错误； C. 侯氏联合制碱法的产物是Na2CO3，此选项错误； D. 人体缺少Fe会引起贫血，缺少F会引起龋齿，此选项错误。 故选A。 3. 在下列德智体美劳实践活动中，相关说法错误的是 A. 班会课：担当“环保小卫士”，宣传废弃物分类投放 B. 化学课：配制硝酸钾溶液，用玻璃棒不断搅拌以增大其溶解度 C. 体育课：体育课剧烈运动后适量摄入糖类，为机体提供能量 D. 劳动课：利用水果皮自制花肥，化腐为肥 【答案】B 【解析】 【详解】A. 废弃物分类投放可实现资源回收利用，减少环境污染，说法正确。 B. 固体溶解度只与溶质、溶剂本身性质以及温度有关，玻璃棒搅拌只能加快硝酸钾的溶解速率，无法改变其溶解度，说法错误。 C. 糖类是人体最主要的供能物质，剧烈运动后适量摄入糖类可快速为机体供能，说法正确。 D. 水果皮经发酵腐熟后可转化为有机花肥，实现废弃物再利用，说法正确。 阅读材料，完成下列小题。 锆（Zr）常温耐腐蚀，保光泽，表面迅速生成致密的氧化膜。它是人造宝石的原料，制备时的反应为：（1）；（2）。 4. 下列说法正确的是 A. X能用澄清石灰水检验 B. 和中氯元素化合价都是价 C. 锆的制备过程要隔绝氧气 D. 反应（2）属于复分解反应 5. 下列关于锆的说法正确的是 A. 锆的耐腐蚀性比较好 B. 常温下向锆中滴加盐酸可以看到气泡 C. 锆的活动性比镁强 D. 锆是非金属元素 【答案】4. C 5. A 【解析】 【4题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子数量和种类不变，反应前有1个Zr原子，两个O原子，4个Cl原子，2个C原子，反应后有1个Zr原子，4个Cl原子，可推出X有1个C原子和1个氧原子，为。 A.不能与澄清石灰水反应，无法用其检验，错误。 B.是单质，氯元素化合价为0，仅中氯元素为-1价，错误。 C.高温下、都易和氧气反应，因此制备过程需要隔绝氧气，正确。 D.反应（2）是单质和化合物生成新单质、新化合物，属于置换反应，不是复分解反应，错误。 【5题详解】 A.题干明确说明锆常温下耐腐蚀，正确。 B.常温下锆表面有致密氧化膜，耐腐蚀，与盐酸不反应，无气泡产生，错误。 C.反应（2）中能置换出，说明镁的活动性比锆强，错误。 D.锆带“钅”字旁，属于金属元素，错误。 6. 以和为原料，合成燃料甲醇，主要反应的微观过程如图所示。下列有关甲醇的说法正确的是 A. 完全燃烧时不产生二氧化碳 B. 燃烧过程中伴随能量的变化 C. 合成反应中和的质量比为 D. 合成反应中催化剂的性质在反应前后不变 【答案】B 【解析】 【分析】首先配平反应的化学方程式：。 【详解】A.甲醇含碳元素，根据质量守恒定律，完全燃烧一定生成，错误。 B.燃烧属于放热反应，过程中一定伴随能量变化，正确。 C.合成反应中和的质量比为，不是，错误。 D.催化剂反应前质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变，错误。 7. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定与乙溶液的相等 B. 将40℃时甲的一定量饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变 C. 20℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量 D. 40℃时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20℃，所得20℃的甲、乙溶液均为饱和溶液 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、20°C时，甲、乙物质的溶解度相等，但是溶液的状态不能确定，所以20°C时，甲溶液中溶质的质量分数不一定与乙溶液的相等，故错误； B、将40°C时甲的一定量饱和溶液降温至20°C，析出晶体，溶液质量减小，故错误； C、20°C时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙饱和溶液的质量不能确定，所以甲的饱和溶液中溶质的质量不一定等于乙的饱和溶液中溶质的质量，故错误； D、20°℃时，甲、乙物质的溶解度是30g，所以40°C时，分别在100g水中各加入30g甲、乙，同时降温至20°C，所得20°C的甲、乙溶液均为饱和溶液，故正确。 故选：D。 8. 从化合价和物质类别两个维度认识元素及其化合物的性质是较好的化学学习方式。如图是碳及其化合物的“化合价-物质类别”二维图。下列有关说法正确的是 A. A点对应物质一定是金刚石 B. B点对应物质是一种有毒气体，可用于工业炼铁 C. 若D点为碳酸钙，则只能通过与酸反应生成C点对应物质 D. C点对应物质能与水反应生成酸，空气中该物质含量升高会导致酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，A点对应的物质中碳元素的化合价为0，是一种单质，碳元素组成的单质不只有金刚石，还有石墨等，选项错误； B、由图可知，B点对应的物质是一种氧化物，且其中碳元素的化合价为+2价，则该物质是一氧化碳，一氧化碳具有毒性，还具有可燃性，在生活中可作为燃料，选项正确； C、由图可知，C对应的物质属于氧化物，且其中碳元素的化合价为+4价，故C为二氧化碳，若D点为碳酸钙，除与酸反应生成二氧化碳外，还可以通过高温煅烧产生二氧化碳，选项错误； D、C点对应的物质是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸属于弱酸，不会造成酸雨，选项错误。 故选B。 9. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究重要方法。下列方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 方法 A 检验 NaOH 是否变质 加入足量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别 CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 C 除去CO2中的少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 D 除去粗盐中的少量泥沙 加水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. NaOH变质会生成Na2CO3，Na2CO3与足量稀盐酸反应会产生CO2气泡，若有气泡生成则说明NaOH变质，可达到实验目的，方法正确。 B. CH4和H2燃烧时火焰均为淡蓝色，仅通过观察火焰颜色无法鉴别二者，不能达到实验目的，方法错误。 C. CO能与灼热CuO反应生成CO2和Cu，既除去了杂质CO，又不引入新杂质，符合除杂要求，可达到实验目的，方法正确。 D. 泥沙不溶于水，粗盐中的NaCl可溶于水，通过溶解、过滤可除去泥沙，蒸发结晶可得到精盐，可达到实验目的，方法正确。 10. 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 反应①、②使用的催化剂在反应前后质量和化学性质都没有发生变化 B. 反应①将太阳能转化为化学能 C. 反应②的化学方程式：，则X的化学式为 D. 整个循环中，每消耗18g的水，理论上生成的质量为16g 【答案】D 【解析】 【详解】A. 催化剂的定义就是化学反应前后质量和化学性质均不发生变化，说法正确。 B. 反应①利用太阳光驱动水分解，将太阳能转化为化学能储存在产物中，说法正确。 C. 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应②左边共有2个C、12个H、4个O，右边已知产物有8个H、4个O，因此X含2个C、4个H，化学式为，说法正确。 D. 反应②生成的水会循环进入反应①再次参与反应，总反应为，经计算，每消耗36g水生成96g，因此消耗18g水时生成的质量为48g，不是16g，说法错误。 二、化学填空题（本题包括5小题，共35分） 11. “二十四节气”是我国古人智慧的结晶，与人们的生产生活息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。用微观粒子的性质解释香气扩散的主要原因是_________。 （2）“谷雨”：时雨乃降，百果乃登。雨水溶入、等气体会呈_________性（选填“酸”“中”或“碱”）。 （3）“小满”：小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，施加尿素。尿素属于_________肥（选填“氮”或“复合”）。 （4）“大暑”：晒伏姜、喝伏茶。泡茶的烧水壶中常出现水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁），需定期处理。碳酸钙中碳元素的化合价为_________。 （5）“白露”：白露满地，割谷拾棉。棉花的主要成分是纤维素，鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是_________。 （6）“冬至”：冬至到，吃饺子。韭菜鸡蛋水饺深受大家喜爱，鸡蛋中富含的营养素是_________。 【答案】（1） 分子在不断地运动 （2） 酸 （3） 氮 （4） +4 （5） 灼烧，闻气味 （6） 蛋白质 【解析】 【小问1详解】 具有香气的分子持续做无规则运动，扩散到空气中，被人体感知到气味。 【小问2详解】 、和水反应分别生成碳酸、亚硫酸，因此雨水溶解这两类气体后呈酸性。 【小问3详解】 尿素仅含氮磷钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥。 【小问4详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，CaCO3中Ca为+2价，O为-2价，设碳元素化合价为x，列式，解得x=+4。 【小问5详解】 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；棉纤维主要成分为纤维素，灼烧时有烧纸气味，可通过灼烧闻气味的方法区分。 【小问6详解】 蛋类食物中富含的营养素为蛋白质。 12. 目前，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。氢能是人类未来的理想能源之一，制氢、储氢、释氢、用氢是氢能研究的热点。 根据生产来源和碳排放量不同，氢气分类如图1。 （1）“绿氢”是利用可再生能源发电制氢，生产中实现二氧化碳零排放。为增强水的导电性，通常加入氢氧化钠溶液，一段时间后，溶液的pH变化_________（选填“变大”“变小”或“不变”）。如2024年6月，我国首次实现利用海上风电电解海水制氢。电解18 kg的水，理论上得到氢气质量_________kg。 （2）“灰氢”是化石燃料制氢，可利用甲烷与水蒸气在高温条件下生成二氧化碳和氢气的方法制得，请写出该反应的化学方程式_________。从生成物的角度分析，该方法造成的环境问题是_________。 （3）“蓝氢”是“灰氢”制法结合碳捕集和封存技术，实现低碳制氢，其中一种方法是利用氢氧化钠溶液实现“碳捕集”，如图2。 ①氢氧化钠溶液喷成雾状的目的是_________。 ②捕捉室内发生反应的化学方程式为：_________、。 （4）物理储氢：在高压下把氢气压缩储存于钢瓶中，从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是_________。 【答案】（1） ①. 变大 ②. 2 （2） ①. ②. 加剧温室效应 （3） ①. 增大与二氧化碳的接触面积，使二氧化碳被充分吸收 ②. （4） 分子之间有间隔 【解析】 【小问1详解】 电解氢氧化钠溶液时实质是电解水，溶剂水减少，氢氧化钠浓度升高，溶液碱性增强，因此pH变大；根据质量守恒，水中氢元素全部转化为氢气，18kg水中氢元素质量为，即得到氢气质量为2kg。 【小问2详解】 反应物为甲烷和水蒸气，反应条件为高温，生成物为二氧化碳和氢气，配平后得到对应化学方程式；反应生成大量二氧化碳，二氧化碳是温室气体，会加剧温室效应。 【小问3详解】 ① 喷成雾状可以增大氢氧化钠溶液和尾气中二氧化碳的接触面积，提高吸收效率，使反应更充分； ② 捕捉室中氢氧化钠先和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，后续碳酸钠再和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠。 【小问4详解】 气体分子间的间隔较大，加压时分子间间隔明显减小，因此氢气可以被压缩储存。 13. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大.以盐湖卤水（主要成分是、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下： 资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应：②部分物质的溶解度如下表： 物质 LiOH LiCl 20℃时溶解度 1.32 0.039 12.8 77 54.8 难溶 （1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是_________溶液（化学式） （2）过程Ⅰ中操作的名称_________，制镁过程中发生中和反应的化学方程式是_________。 （3）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_________。 （4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_________。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. （3） （4） 避免加入碳酸钠溶液时，氯化镁与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀，导致制得的碳酸锂产品不纯 【解析】 【小问1详解】 过程Ⅰ需要将转化为沉淀除去，且不能引入新杂质，与反应生成沉淀和卤水中原本就存在的，不会引入新杂质。 【小问2详解】 过程Ⅰ是分离固体沉淀和液体混合物，对应操作是过滤。 制镁流程中氢氧化镁和稀盐酸的反应属于中和反应，生成物是氯化镁和水。 【小问3详解】 富锂溶液中的和发生复分解反应，交换成分后生成溶解度较小的沉淀和。 【小问4详解】 的溶解度远小于，若不除去，加碳酸钠时会同时生成沉淀混入产品中。 14. 某同学在实验室制取并进行研究。 （1）该同学拟用块状石灰石制。 ①应选用的另一种试剂是_________（填名称）。 ②用图-1所示仪器组装一套可以随时添加液体试剂的发生装置，需要用到的仪器有_________（填字母）。 （2）如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验。 ①试管中的物质X为_________，方程式为_________。 ②通入后可观察到的现象为_________。 （3）下列反应均能生成。 A.木炭燃烧 B.碳酸钠与稀硫酸反应 C.石灰石高温分解 D.CO与氧化铁高温下反应 ①其中最适合用于实验室制取的是_________（填字母）。 ②你选择的反应适合用于实验室制取的主要理由是_________（写一条即可）。 （4）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于_________（填“A”或“B”）位置。 ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为_________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. AC （2） ①. 滴有紫色石蕊溶液的水 ②. ③. 溶液由紫色变为红色 （3） ①. B ②. 制得的较纯净（或常温进行，操作方便，合理即可） （4） ①. B  ②. 61.9% 【解析】 【小问1详解】 ①实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，故应选用的另一种试剂是稀盐酸； ②实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，C中的长颈漏斗可以随时添加液体试剂，故需要用到的仪器有AC； 【小问2详解】 ①如图-2所示，进行验证能与水反应生成酸性物质的实验，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则试管中的物质为滴有紫色石蕊溶液的水；方程式见答案； ②通入后可观察到的现象为溶液由紫色变为红色； 【小问3详解】 ①A.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，同时操作过程中存在一定危险性，所以不适合用于实验室制取二氧化碳； B.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，制得的较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳； C.石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳； D.一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应需要高温条件，且一氧化碳有毒，操作不当会造成危险，不适合用于实验室制取二氧化碳； 综上可知，最适合用于实验室制取的是B； ②B反应适合用于实验室制取的主要理由是制得的较纯净；常温进行，操作方便等； 【小问4详解】 ①二氧化碳密度比空气大，所以图-3中，通导管的末端应处于B位置； ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，在排出空气的过程中，空气中氮气和氧气的体积比（约为 79:21）保持不变，故此时氮气的体积分数约为 ，因此，三颈烧瓶内的体积分数约为。 15. 中医药文化是中国传统文化的重要组成部分，是中华文化的精髓。龙骨是一种重要的中药材，实践小组的同学们对龙骨的来源、成分、加工方法等进行了项目式探究学习。 任务一：探寻龙骨的来源 【咨询专家】同学们通过咨询专家后得知，龙骨是古代某些脊椎动物(如象、犀牛等)骨骼的化石。 【小组讨论】 （1）中药材的来源广泛，根据日常经验可知，中药材除来源于动物化石外，还来源于___________。 任务二：分析龙骨的成分及功效 【查阅资料】龙骨中含有碳酸钙等。它具有镇静安神、平肝潜阳、固涩收敛等功效。 【分析交流】 （2）从物质类别的角度分析，龙骨属于___________。 （3）根据龙骨所含的元素可知，服用适量龙骨可预防的一种疾病是___________。 任务三：探究龙骨炮制后的产物 【信息检索】①古代龙骨的炮制方法主要有煅、淬等，火煅能使龙骨中的碳酸钙受热分解生成氧化钙。龙骨火煅醋淬后能提高钙离子的煎出率。②白醋中含有醋酸()。③与反应会生成红棕色的羟基醋酸铁。 【进行实验】 （4）为了探究龙骨火煅醋淬后的产物，同学们从药店购买了少量龙骨，将其煅烧后放入盛有适量白醋的烧杯中，进行如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量烧杯中的液体，加入适量___________ ___________ 龙骨火煅醋淬后的产物中含有醋酸钙 ②另取少量烧杯中的液体，向其中加入适量溶液 溶液颜色变为红棕色 【反思评价】 （5）醋淬时，氧化钙与醋酸发生反应的化学方程式为___________。 （6）同学们随后用数字化实验探究了用煅烧法加工龙骨时，剩余固体的质量与煅烧温度的关系(如图所示)。从节能的角度分析，龙骨的最佳煅烧温度为___________。 任务四：树立合理用药意识 【知识应用】 （7）龙骨作为中药材使用时，应注意的事项有___________(写一条)。 成果分享：通过项目式探究，同学们从化学视角对中药材龙骨有了初步的了解，同学们将探究成果撰写成研究报告，发表在校园报上与其他同学进行分享。 【答案】（1）植物（合理即可） （2）混合物 （3）骨质疏松（合理即可） （4） ①. 碳酸钠溶液（合理即可） ②. 产生白色沉淀 （5）CaO + CH3COOH = Ca（CH3COO）2 + H2O （6）850℃ （7）应遵循医嘱（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 中药来源广泛，包括植物（如人参）、动物（如石决明）、矿物（如朱砂）等； 【小问2详解】 龙骨中含有碳酸钙等多种物质，属于混合物； 【小问3详解】 龙骨中含有碳酸钙等，可以补钙，可预防骨质疏松等； 【小问4详解】 钙离子和碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀。①取少量烧杯中的液体，加入适量碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有钙离子； 【小问5详解】 氧化钙与醋酸反应生成醋酸钙和水，反应的化学方程式为：CaO + CH3COOH = Ca（CH3COO）2 + H2O； 【小问6详解】 由图可知，当温度为850℃时，固体质量不再减轻，即碳酸钙完全分解的最佳煅烧温度是850℃； 【小问7详解】 龙骨作为中药材使用时，应遵循医嘱。 三、化学计算题（本题包括1小题，共5分） 16. 小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计测定溶液的pH，所得数据如下表： 加入稀盐酸的质量/g 9.6 9.8 9.9 10.0 10.1 溶液的pH 12.4 12.1 11.8 7.0 2.2 试回答： （1）用10g14.6%的盐酸加水稀释成该浓度的盐酸，需要加入水的质量为_________。 （2）计算所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） （2） 解：由表可知当加入10g稀盐酸时，溶液pH等于7，说明此时稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 设参与反应的氢氧化钠的质量为x， ， 所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为。 答：所测氢氧化钠溶液的溶质质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 设10g14.6%的盐酸可稀释成7.3%的稀盐酸的质量为y，，，需要加水的质量为20g-10g=10g。 【小问2详解】 略。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $