河南信阳高级中学北湖校区2026届高三下学期考前学情自测（B）化学试题

**基本信息** 以抗日战争时期生产方法、工业废渣回收等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查高三学生综合应用能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|氧化还原反应（第1题）、晶胞结构（第13题）、电化学（第10题）|结合历史情境（第1题），考查物质转化与科学思维| |非选择题|4题/58分|工业流程（第15题）、实验操作（第16题）、反应原理（第17题）、有机合成（第18题）|废钒回收（第15题）体现科学态度，实验回流操作（第16题）考查科学探究，符合高考综合命题趋势|

河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三下期三模测试（B） 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题（每题只有一个正确答案。每题3分，共42分） 1．抗日战争时期，根据地军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产军民急需的物资。其中，涉及氧化还原反应原理的是 A．用黏土筑窑，以石灰石为原料烧制生石灰 B．用铁锅为容器，以动物油脂和草木灰为原料熬制肥皂 C．用陶土缸叠成塔，以硫磺为原料采用“缸塔法”生产硫酸 D．用竹筒作冷凝器，蒸馏获取烧酒 2．下列有关化学用语的表达式或图示表示正确的是 A．在水溶液中的电离方程式： B．熔融的电离方程式：(熔融) C．固体溶于水形成的水合阳离子： D．熔融导电时离子的移动方向： 3．硫元素的转化关系如图所示，为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A．反应①中，会消耗 B．反应②为泡沫灭火器的反应原理 C．反应③中，生成1 mol硫酸钠转移的电子数为 D．反应④中，随着反应的进行，溶液的酸性减弱 4．下列叙述正确的是 A．氯气分别与冷石灰乳和热石灰乳反应，生成的有效成分相同 B．向1 mol 溶液中分别通入1 mol 和1.1 mol ，最终生成的含碘的量不同 C．分别与和反应，生成的气体产物相同 D．浓分别与Cu和C单质反应，生成的酸性气体相同 5．下列关于客观事实的解释错误的是 选项 客观事实 解释 A 立方氮化硼晶体硬而脆 立方BN晶体中B与N以共价键结合形成共价晶体，且共价键具有方向性，受到外力时，会发生原子错位 B 酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸 氟的电负性比氯大，氟的吸电子诱导效应更强，三氟乙酸的羧基中O-H的极性更大 C 液态氟化氢中存在缔合分子，沸点异常高 HF分子间通过配位键相互结合，分子间作用力显著增强 D 环糊精将香草醛包埋制成的稳定食品香精是一种超分子 环糊精是超分子主体，空腔可容纳香草醛分子，二者通过非共价键相互作用 A．A B．B C．C D．D 6．利用如图所示装置(夹持及加热装置略)进行实验：打开K1、K2，一定时间后，b中溶液不变色，a中有白色固体析出；关闭K1，打开K3，e中溶液颜色变浅，f中溶液变浑浊。下列说法错误的是 A．a中析出的白色固体是Na2CO3 B．d中反应体现了浓硫酸的强氧化性 C．e中现象体现了SO2的还原性 D．由实验可推出，酸性：H2CO3>苯酚 7．X，Y、Z和R为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、Z和R处于同一周期，R是非金属性最强的元素。一定条件下，上述元素形成的物质M可发生如下转化。下列说法正确的是 A．是含有极性键的极性分子 B．M中含有的化学键为离子键、氢键和共价键 C．氢化物的沸点：Z>R D．M转化为N为物理变化 8．以丙酮为原料制备物质Q的合成路线如图，下列说法正确的是 A．若X为HCHO，则M→N经历先加成后消去的过程 B．P的二氯代物有4种(不考虑立体异构) C．M、N、Q均可使酸性KMnO4溶液褪色 D．类比上述反应，与N反应可生成 9．以高硫铝土矿（主要成分为，还有少量）为原料生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．高硫铝土矿在焙烧前进行粉碎处理可加快焙烧速率 B．加入少量CaO的目的之一是脱除“焙烧”过程中产生的 C．向滤液中通入过量生成的离子方程式为 D．“缺氧下焙烧”时，参加反应的 10．利用“海水-河水”浓差电池（不考虑溶解氧的影响）制备和NaOH的装置示意图如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCl复合电极，电极a、b均为石墨电极。下列说法正确的是 A．c为阳离子交换膜 B．当电解装置中产生0.3 mol气体时，电路中转移1 mol电子 C．“海水-河水”浓差电池中NaCl溶液浓度高的一侧电极电势较低 D．电池从开始工作到停止放电，理论上可制得40g NaOH 11．以为催化剂，苯乙烯、为原料制备苯甲醛(部分其他产物已省略)，催化反应机理如图。下列说法正确的是 A．以上转化过程中，属于氧化还原反应的是①②⑥ B．1 mol苯甲醛中含有的双键数目为4 C．反应过程中只有极性键的断裂和形成 D．每生成1 mol苯甲醛，实际上消耗的物质的量大于2 mol 12．我国科学家基于光敏轮烷分子构筑了一种可控离子跨膜转运系统，其结构示意图如图所示。该轮烷分子以偶氮苯为光响应单元，通过18-冠-6与24-冠-8的协同作用，实现对的可控跨膜运输。下列说法错误的是 A．光照后的顺式结构链发生弯曲，不利于跨膜运输 B．上述过程体现出超分子在化学中的“分子识别”特性 C．24-冠-8在分子轴上的迁移能力与其空腔尺寸相关 D．由转化的能量变化可知偶氮苯的顺式结构更稳定 13．某含化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数a≠b≠c，。下列说法不正确的是 A．该晶胞中实占原子的个数为3 B．周围距离最近且相等的是12个 C．晶体密度计算式为 D．该晶体属于离子晶体 14．一定温度下，分别将以下两种物质加热分解，达平衡时的压强分别为。 Ⅰ．     Ⅱ．     在此温度下，现将一定量的两物质加入同一密闭容器中加热分解。已知平衡时三种固体始终存在，则下列说法不正确的是 A．达到平衡后，总压为 B．恒温、恒压下，若向平衡体系中再通入一定量氮气，容器内固体总质量将减小 C．恒温、恒容下，若再通入一定量的，平衡时的物质的量比原平衡大 D．保持恒温将容器体积压缩，再次达平衡后各气体的分压均保持不变 二、非选择题（共58分） 15．（14分，除标注外每空2分）五氧化二钒是工业制硫酸的催化剂。利用废钒催化剂(含、、、、)回收的一种工艺路线如下： 已知： ①25℃时，； ②溶液中与可以相互转化：； ③“离子交换”和“洗脱”可表示为(ROH为阴离子交换树脂)。 回答下列问题： (1)基态钒原子的价层电子排布式为_______。 (2)“酸浸”时转化为，发生的离子方程式为_______，同时转化为，“酸浸”后产生的废渣1的主要成分是_______(填化学式)。 (3)“中和”的目的除了使沉淀除去，还有_______。 (4)为提高洗脱效率，淋洗液应该呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)。 (5)“沉钒”前若溶液中，“沉钒”完成时，若上层清液中，假设反应过程中溶液的体积不变。则钒元素的沉降率=_______(沉降率=)。 (6)“煅烧”的过程中，每一步所得固体均为纯净物，固体残留率随温度的变化关系如图所示(固体残留率)。 升温至℃时，发生反应的化学方程式：_______。 16．（15分，除标注外每空2分）硫化钠可广泛用于染料、医药行业。工业生产的硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质。硫化钠易溶于热乙醇，重金属硫化物难溶于乙醇。实验室中常用95%乙醇重结晶纯化硫化钠粗品。回答下列问题： (1)工业上常用芒硝()和煤粉在高温下生产硫化钠，同时生成CO，该反应的化学方程式为_______。 (2)溶解回流装置如图所示，回流前无需加入沸石，其原因是_______。回流时，烧瓶内气雾上升高度不宜超过冷凝管高度的1/3.若气雾上升过高，可采取的措施是_______。 (3)回流时间不宜过长，原因是_______。回流结束后，需进行的操作有①停止加热  ②关闭冷凝水  ③移去水浴，正确的顺序为_______(填标号)。 A．①②③     B．③①②     C．②①③     D．①③② (4)该实验热过滤操作时，用锥形瓶而不能用烧杯接收滤液，其原因是_______。过滤除去的杂质为_______。若滤纸上析出大量晶体，则可能的原因是_______。 (5)滤液冷却、结晶、过滤，晶体用少量_______洗涤，干燥，得到。 17．（15分，除标注外每空2分）乙烯是一种用途广泛的有机化工原料，在现代石油和化学工业中具有举足轻重的作用。下列是几种工业中常用的生产乙烯的路径。回答下列问题。 (1)乙醇消去法制乙烯 Ⅰ．     Ⅱ．   相关物质的标准熵值如下表所示，计算方法可类比计算方法。 化学式 标准熵：S/ 281.1 342.1 188.1 ①反应Ⅱ的___________。 ②，图a中直线代表反应___________(填Ⅰ或Ⅱ)，在该图a中画出另一个反应对应的直线___________(假设随温度的变化可忽略)。 (2)乙烷直接脱氢制乙烯 反应过程中，可能发生以下多个反应 Ⅲ． Ⅳ． Ⅴ． 反应的平衡常数对数值与温度倒数的关系如图b所示 ①一定温度下，仅发生反应Ⅲ时，的平衡转化率为25%，计算反应的___________(是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算得出的平衡常数)。 ②水蒸气在过程中起着重要作用。一定温度下，当总压恒定时，增加水蒸气与乙烷的进料比，乙烷的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③结合图b，分析工业上通常选择温度在左右的可能原因是___________。 (3)电化学原理制乙烯 科学家利用原电池装置，实现了温室气体和的耦合转化制取乙烯，装置如图c所示。 ①催化电极1除了有生成外，还有和少量水产生，则固体电解质为___________(填“氧离子导体”或“质子导体”)。 ②经测定，某次实验中共产生，则催化电极2上转移电子的物质的量为___________(用含y的式子表示)。 18．（14分，除标注外每空2分）西那卡塞（I）是第二代钙敏感受体调节剂，可用于治疗甲亢，其合成路线如下： 已知：Et为，Me为。回答下列问题： (1)MeOH的名称为_________，H中官能团的名称为_________。 (2)D+E→F的反应类型为__________。 (3)B__________（填“不存在”或“存在”）顺反异构。 (4)C的分子式为_________。A+B→C时，加入的的作用是_________。 (5)已知由C经多步得到I的另一种合成路线如图[PCC为氯铬酸吡啶（常见的氧化剂），可将还原为（R、R＇为烷基）]。 P的结构简式为_________。 (6)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_________。 ①分子中有3种不同化学环境的氢原子且个数比为2:1:1； ②能发生银镜反应； ③属于链状化合物。 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区 2025-2026学年高三下期三模测试（B） 化学答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C C C A C A D C 题号 11 12 13 14 答案 D D B C 15．（14分，除标注外每空2分） (1) (2) 、 (3)使转化为，便于后续离子交换富集 (4)碱 (5)98% (6) 16．（15分，除标注外每空2分） (1)Na2SO4·10H2O+4CNa2S+4CO↑+10H2O (2) 硫化钠粗品中常含有一定量的煤灰及重金属硫化物等杂质，这些杂质可以直接作沸石 降低温度（1分） (3) 防止硫化钠被氧化 D（1分） (4) 防止氧化和溶剂挥发 重金属硫化物和煤灰 温度降低导致硫化钠溶解度降低而析出 (5)冷的95%的乙醇（1分） 17．（15分，除标注外每空2分） (1) I（1分） （注意与横轴的交点，新画的一条应更大） (2) 或0.067或0.0667或0.07 增大 温度低，反应速率慢，正向程度低；温度高，副反应太多 (3) 氧离子导体 18．（14分，除标注外每空2分） (1) 甲醇 酰胺基、碳氟键（或氟原子） (2)取代反应（1分） (3)不存在（1分） (4) 消耗生成的，增大产率 (5) (6) 1 学科网（北京）股份有限公司 $