精品解析：2026年6月福建省福州第十六中学中考模拟化学试卷

福州第十六中学2025—2026学年九年级化学中考模拟考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第I卷 选择题(共30分) 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国玻璃硬盘成功量产，最大理论容量达360TB。玻璃属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A. 金属材料包括纯金属和合金，玻璃不含金属或合金成分，错误； B. 合成材料特指有机合成材料，常见为塑料、合成纤维、合成橡胶三类，玻璃属于无机物，错误； C. 复合材料是两种及以上不同性质的材料复合形成的，玻璃不属于复合材料，错误； D. 玻璃的主要成分为二氧化硅，属于传统无机非金属材料，正确。 2. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 【答案】B 【解析】 【详解】A：空气质量监测的污染物主要是对空气造成污染的物质（包括颗粒物、有害气体等）；是可吸入颗粒物，属于空气污染物，需要监测。 B、二氧化碳是空气的天然成分之一，属于温室气体，不是空气污染物，不需要监测。 C、二氧化硫是有害气体，会造成酸雨等污染，需要监测。 D、二氧化氮是有害气体，会造成酸雨、光化学污染等，需要监测。 故填：B。 3. “佛跳墙”营养丰富，其所含的营养素中不能为人体提供能量的是 A. 海参中的蛋白质 B. 猪油中的油脂 C. 花菇中的维生素 D. 粉丝中的淀粉 【答案】C 【解析】 【详解】淀粉（属于糖类）、蛋白质、油脂均可以提供能量，维生素的作用是调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，不属于供能物质。故选C。 4. 实验室制取、收集并检验CO2。下列装置和原理能达到实验目的是 A. 装药 B. 制备 C. 收集 D. 检验 【答案】A 【解析】 【详解】A.向锥形瓶中加入块状大理石时，需先将锥形瓶横放，把大理石放在瓶口后缓慢竖立容器，使药品滑至瓶底，防止砸破瓶底，操作正确。 B.实验室制取应选用稀盐酸，浓盐酸挥发性强，会使制得的中混有杂质，气体不纯；长颈漏斗下端未伸入液面以下，无法形成液封，生成的气体会从漏斗逸出，无法收集到气体，右侧玻璃导管刚伸出橡胶塞为宜，伸入液面下，无法收集到气体，错误。 C.密度大于空气，用集气瓶排空气法收集时，遵循“长进短出”原则：从长导管通入，沉在瓶底，逐渐将空气从短导管压出，错误。 D.检验需用澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊，不支持燃烧的气体（如氮气等）都能使燃着的木条熄灭，无法用燃着的木条检验，错误。 5. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需同时满足：与氧气接触、温度达到着火点。仅接触氧气但温度不足时无法燃烧，故A错误； B、木柴架空后，空气更易流通，增大了与氧气的接触面积，使燃烧更充分。此描述正确，故B正确； C、吹灭蜡烛时，气流带走热量，使温度降至着火点以下，属于降温灭火，而非清除可燃物，故C错误； D、水的灭火原理是降低温度至着火点以下（同时部分隔绝氧气），但可燃物的着火点是固有属性，无法被降低，故D错误。 故选B。 6. 我国科学家利用STM原子操纵技术制备C20等分子碳材料。下列说法正确的是 A. C20属于新型化合物 B. 固态C20中分子不运动 C. C20表示20个碳原子 D. C20的相对分子质量为240 【答案】D 【解析】 【详解】A. C20是由碳元素组成的纯净物，属于单质，错误； B. 固态的分子也在不断运动，错误； C. 可以表示1个分子，或1个分子中含20个碳原子；20个碳原子的正确表示是，错误； D. C20的相对分子质量为：，正确。 7. 某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素[CO(NH2)2]溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法正确的是 A. 尿素溶于水放出热量 B. 尿素中氮、氢元素质量比为7∶2 C. 该冰袋需依赖冰箱冷冻 D. 该冰袋中尿素与水的质量比为1∶4 【答案】D 【解析】 【详解】A. 题目说明该冰袋可快速制冷，证明尿素溶于水吸收热量，错误； B. 尿素中氮、氢元素的质量比为：，错误； C. 该冰袋利用尿素溶解吸热的性质制冷，无需提前用冰箱冷冻，错误； D. 尿素[CO(NH2)2]溶解后形成20%的溶液，则该冰袋中尿素与水的质量比为：，正确。 8. CuSO4在农业上可配制波尔多液防治植物病害，低浓度硫酸铜溶液可用于外用消毒(如治疗皮肤真菌感染)。下列有关硫酸铜的说法中，错误的是 A. 可用CuO和稀硫酸制备 B. 常温下可用Cu和稀硫酸制备 C. 不能用铁质容器配制波尔多液 D. CuSO4与NaOH反应能验证质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A. CuO属于金属氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应生成硫酸铜和水，可用二者制备硫酸铜，A正确。 B. 金属活动性顺序中Cu位于H之后，常温下Cu和稀硫酸不发生反应，无法制备硫酸铜，B错误。 C. 金属活动性Fe>Cu，铁可与硫酸铜发生置换反应使波尔多液失效，因此不能用铁质容器配制，C正确。 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应无气体逸出，可用于验证质量守恒定律，D正确。 9. 下列劳动项目涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给自行车的链条涂油 隔绝水和氧气 B 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 金属氧化物能与盐酸反应 C 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 酸碱中和反应 D 用磷酸钾(K3PO4)给花草施肥 磷酸钾属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁生锈需要同时接触氧气和水，给链条涂油可隔绝水和氧气，达到防锈目的，正确； B. 铁锈的主要成分是氧化铁（金属氧化物），氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水，故可用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈，正确； C. 碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可用碳酸氢钠治疗胃酸过多，但是碳酸氢钠与盐酸的反应是盐与酸的反应，不属于酸碱中和反应，错误； D. 磷酸钾含钾、磷两种营养元素，属于复合肥，正确。 10. 利用下图装置探究制取氧气反应速率的影响因素。分别称取5g 物质，并将其处理成米粒大小，每种物质均进行三组平行实验。具体实验数据见下表所示。下列分析错误的是 催化剂种类 香菇 金针菇 平菇 木耳 收集 100 mLO2平均用时 1分7秒 1分14秒 43秒 5分6秒 A. 该装置可随时控制反应的发生与停止 B. 实验过程只要使用等体积的过氧化氢溶液即可 C. 该装置还可探究不同质量土豆催化速率的快慢 D. 在催化剂质量相同的情况下，平菇催化速率最快 【答案】B 【解析】 【详解】A. 可通过提拉细线控制纱布中催化剂与过氧化氢溶液的接触和分离，能随时控制反应的发生与停止，说法正确。 B. 该实验采用控制变量法，除催化剂种类不同外，需保证过氧化氢溶液的体积、浓度、温度等其他条件均相同，仅保证等体积不符合控制变量要求，说法错误。 C. 探究不同质量土豆的催化速率时，只需控制其他条件一致，仅改变土豆质量即可用该装置完成实验，说法正确。 D. 表格数据显示，等质量的不同催化剂中，平菇作催化剂时收集100mL氧气用时最短，催化速率最快，说法正确。 第II卷 非选择题(共70分) 11. 《天工开物》记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 （1）礁砂主要成分是硫化银，礁砂属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）“土炉”中反应之一：Ag2S+C+O22Ag+X+CO2。X的化学式为_____。 （3）“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风，其目的是补充氧气，使铅与氧气高温生成氧化铅(PbO)，该反应的化学方程式为_____。 （4）“分金炉”中“氧化铅”密度比“生银”_____(填“大”或“小”)而沉下。 （5）铅元素和铅原子的信息如图2所示，x的数值是_____。已知周期数等于电子层数，故铅元素属于第_____周期。 【答案】（1） 混合物 （2） S （3） （4） 大 （5） ①. 82 ②. 6 【解析】 【小问1详解】 礁砂的主要成分为硫化银，说明还含有其他杂质，由多种物质组成，属于混合物。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变。反应前原子总数为：2个Ag、1个S、1个C、2个O；反应后已知原子为：2个Ag、1个C、2个O，可知X含1个S，化学式为S。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 氧化铅沉在下方，说明其密度比生银更大，密度大的物质在混合物中位于下层。 【小问5详解】 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，铅的原子序数为82，故x=82；铅原子核外有6个电子层，周期数等于电子层数，因此铅属于第6周期。 12. 大气中氧平衡建立的基础：一是碳氧循环的发生，二是产氧量和耗氧量的平衡。在此基础上建构氧平衡模型如图所示。 （1）40亿年前大气几乎不含O2。约34亿年前，原始海洋中蓝藻通过光合作用将_____(填名称)转变为O2。现今大气中含量最多的气体是_____(填化学式)。 （2）大氧化事件中，海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来。其原理为：①FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。反应_____(填“①”或“②”)属于耗氧过程。 （3）写出一个产生氧单质的化学方程式：_____。 （4）二叠纪末生物大灭绝时期，雨林崩溃，森林自燃。请从氧平衡的角度分析此时期氧气含量大幅降低的原因：_____。 【答案】（1） ①. 二氧化碳和水 ②. （2） ② （3） （合理即可，氯酸钾分解、高锰酸钾分解等反应均正确） （4） 雨林崩溃导致植物光合作用产氧量大幅减少，森林自燃消耗大量氧气，耗氧量大于产氧量，氧气含量降低 【解析】 【小问1详解】 蓝藻光合作用的原料为二氧化碳和水，反应会释放出氧气；大气中体积分数最高的气体是氮气，化学式为。 【小问2详解】 反应②有氧气作为反应物参与反应，属于耗氧过程，反应①无氧气参与，不消耗氧气。 【小问3详解】 产生氧单质的反应包括实验室制氧气的反应、光合作用等，写出符合反应规律、配平正确的方程式即可。 【小问4详解】 氧平衡的核心是产氧量和耗氧量保持动态平衡，该时期产氧途径减少、耗氧途径增加，平衡被打破，因此氧气含量大幅下降。 13. 海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 （1）海水淡化 ①图1装置的原理与净水方法中的_____相同。 ②图2中能通过淡化膜的微观粒子的名称是_____。 （2）海水制盐 福建盐工改变“煮海为盐”的制盐技艺，改成“石槽晒盐”，开创了日晒制盐的先河。 图3表示海水中部分化学资源的含量及其溶解度曲线。 物质 含量/% 水 96.575 氯化钠(NaCl) 2.696 氯化镁(MgCl2) 0.328 硫酸镁(MgSO4) 0.210 ①“煮海为盐”改成“石槽晒盐”的优点是_____(写一点)。 ②“石槽晒盐”采用的结晶方法是______。 ③盐工等到有盐析出，石槽内还有部分水时就开始收集盐了，其目的是_____。 ④70℃时向100g水中加入40gNaCl，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____(仅列式)。 （3）海水化学资源利用 从元素守恒的视角，以MgCl2为基本原料，可能制取的物质有_____(写一种)。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. 水分子 （2） ①. 节约能源（合理即可） ②. 蒸发结晶 ③. 防止氯化镁等杂质析出，提高食盐纯度（合理即可） ④. （3） 镁（或氯气、氢氧化镁等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①图1中海水受热蒸发，水蒸气遇冷凝结为淡水，和蒸馏的原理一致； ②由图2可知，淡化膜仅允许水分子通过，钠离子、氯离子无法透过。 【小问2详解】 ①晒盐利用太阳能，不需要消耗燃料，相比煮盐能耗更低、成本更小； ②氯化钠溶解度受温度变化影响很小，适合用蒸发溶剂的方法结晶； ③氯化镁、硫酸镁等杂质溶解度比氯化钠大，溶液未完全蒸干时杂质不会析出，可得到更纯净的氯化钠； ④70℃时氯化钠溶解度为37.3g，100g水最多溶解37.3g氯化钠，溶质质量分数为。 【小问3详解】 根据元素守恒，化学反应前后元素种类不变，氯化镁含有镁、氯元素，可制取含这两种元素的相关物质。 14. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4、CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图： 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是_____(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_____，除铜反应的化学方程式为_____。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_____。 （4）“反应器2”中的混合物经_____、洗涤、_____得到产品。 【答案】（1） 稀硫酸 （2） ①. 锌粉和溶液的接触面积更大，反应更充分 ②. （3） 硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应 （4） ①. 过滤 ②. 干燥 【解析】 【小问1详解】 锌浸出液中溶质均为硫酸盐，加入稀硫酸不会引入新杂质，若加入稀盐酸会引入杂质氯离子，因此选稀硫酸； 【小问2详解】 略； 除铜反应为锌与硫酸铜的反应； 【小问3详解】 金属活动性Zn＞Cd＞Cu，金属活动性差异越大，置换反应越优先发生，因此锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，待硫酸铜完全反应后，锌与硫酸镉反应生成硫酸锌和镉，故增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是硫酸铜已除尽，增加的锌粉仅与硫酸镉反应； 【小问4详解】 纳米氧化锌是不溶性固体，先通过过滤分离出粗产品，洗涤除去表面可溶性杂质后，经干燥除去水分得到最终产品。 15. 请参加“植物营养液欢乐之旅”。 【活动一】检测 （1）检测营养液的酸碱性的一种试剂或用品是_____。 （2）植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高。欲增强农作物对营养元素的吸收效果，下列措施合理的是_____(填字母，可多选)。 a.减小该土壤的pH b.施用肥料营养液 c.将化肥喷施于叶面 【活动二】配制 （3）配制200g质量分数为2%的碳酸钾营养液，用于无土栽培实验。需要碳酸钾固体_____g，量取水时应选用_____(填“100”“200”或“500”)mL的量筒。 【活动三】探究 多肉、仙人掌类植物喜偏碱性生长环境，无土栽培时需定期补充含碳酸钾(K2CO3)的营养液。某营养液主要成分为碳酸钾，还含KNO3、KOH等可溶性物质，不考虑其他干扰物质。 （4）小组设计实验证明该营养液中含有碳酸钾，请完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论及解释 _____，加入足量稀盐酸， _____。 _____ _____ 含有碳酸钾；加入的盐酸必须足量，其原因是：_____(用化学方程式解释)。 （5）从物质类别看，K2CO3属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，它溶于水呈碱性，可满足多肉喜碱环境。 【答案】（1）紫色石蕊溶液##pH试纸 （2）bc （3） ①. 4 ②. 200 （4） ①. 取少量营养液于试管中 ②. 将产生的气体通入澄清石灰水中 ③. 试管中有气泡产生 ④. 澄清石灰水变浑浊 ⑤. （5）盐 【解析】 【小问1详解】 紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，可利用紫色石蕊溶液或pH试纸等测营养液的酸碱性。 【小问2详解】 植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高，由图可知，减小该土壤的pH，栅栏变窄，会使营养元素吸收率降低，不合理；施用肥料营养液、将化肥喷施于叶面可以直接提供植物所需的营养元素，增强吸收效果，合理。故填：bc。 【小问3详解】 配制200g质量分数为2%的碳酸钾营养液，需要溶质碳酸钾固体的质量为，需要水的体积为；量筒有多种规格，一般根据所需液体的量来选择量筒的规格，尽量选用能一次量取最接近所需液体用量的量筒，则量取水时应选用200mL的量筒。 【小问4详解】 根据实验结论该营养液中含有碳酸钾，碳酸钾能与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验操作为取少量营养液于试管中，加入足量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到试管中有气泡产生且澄清石灰水变浑浊，说明该营养液中含有碳酸钾；若该营养液中含有氢氧化钾，盐酸会优先与氢氧化钾发生中和反应，因此加入的盐酸必须足量，以中和营养液中的碱性杂质(如氢氧化钾)，确保碳酸钾完全反应，避免因酸不足不产生气体，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应的化学方程式为。 【小问5详解】 碳酸钾是由金属离子（）和酸根离子（）组成的化合物，物质类别属于盐。 16. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如图： （1）“捕捉室”中反应的化学方程式为_____。 （2）上述流程中可循环使用的物质有_____(填化学式)。 碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图： （3）阶段I反应的微观过程如图1所示，将左边方框中的微观粒子补充完整。 （4）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质分子的个数比为1∶1∶1∶1。 ①32g甲醇理论上能制得_____g甲醛。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥_____。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 30 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 捕捉室中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，化学方程式是。 【小问2详解】 颗粒反应室生成的可返回捕捉室重新利用，煅烧炉生成的可与水反应生成石灰乳，返回颗粒反应室重新利用，二者为可循环物质。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。右侧生成物共有6个H原子，左侧现有2个H原子，还需4个H原子，为2个分子。 【小问4详解】 ①反应a四种物质分子个数比为1:1:1:1，反应为，甲醇相对分子质量为32，甲醛相对分子质量为30，二者质量比为32:30，因此32g甲醇理论上生成30g甲醛。 ②反应b为。反应a每生成1个，分解仅能得到0.5个，要满足反应a消耗1个的需求，还需补充1个，因此比值≥1。 17. 请参加“铁胆墨水的制备与变色机理”的探究活动。 【资料】①Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+。 ②铁胆墨水中“铁”是指硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。 ③鞣酸铁是一种黑色难溶物。 ④无色硫氰化钾溶液遇Fe3+溶液呈血红色；遇Fe2+溶液不变色。 任务一 探秘古代墨水的化学原理 （1）古代中国用墨汁书写字画经久不褪色的原因是_____。 任务二 制备铁胆墨水 （2）制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，请设计实验方案验证Fe2(SO4)3已反应完全：_____。 （3）将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)，用毛笔蘸取溶液写字，发现字迹很快变黑。试解释字迹变黑的原因：_____。 （4）用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有____(写一点)。 任务三 含Fe3+废墨水的处理 按照图1流程进行实验，“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。 不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图2(过程中铁元素质量不变)。 （5）“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH基本不变，需不断加入物质M调节溶液的pH，M应具备的化学性质有_____(写一点)。 （6）当温度达到750℃后继续升温，所得产品发黑，可能的原因是_____。 【答案】（1）常温下碳单质的化学性质稳定 （2） ①. ②. 取少量反应后溶液于试管中，加入适量硫氰化钾溶液，溶液不变色，说明硫酸铁已经完全反应 （3）鞣酸亚铁被空气中的氧气氧化成了黑色的鞣酸铁 （4）用后盖紧笔帽（合理即可） （5）能与硫酸反应或不能与FeO(OH)反应（合理即可） （6）Fe2O3在高温下分解，生成了黑色的四氧化三铁或FeO 【解析】 【小问1详解】 墨汁的主要成分是碳单质，常温下碳单质的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化，故用墨汁书写字画经久不褪色； 【小问2详解】 ①略； ②无色硫氰化钾溶液遇Fe3+溶液呈血红色；遇Fe2+溶液不变色，故可用硫氰化钾溶液验证Fe2(SO4)3已反应完全，可取少量反应后溶液于试管中，加入适量硫氰化钾溶液，溶液不变色，说明硫酸铁已经完全反应； 【小问3详解】 亚铁离子易被空气中的氧气氧化成铁离子，则字迹变黑的原因：鞣酸亚铁被空气中的氧气氧化成了黑色的鞣酸铁； 【小问4详解】 鞣酸铁是一种黑色难溶物，故用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象，可以用后盖紧笔帽，避免墨水接触空气生成难溶性的鞣酸铁； 【小问5详解】 由化学方程式可知，“沉淀”过程中反应生成了硫酸，会导致酸性增强，pH减小，而“沉淀”过程中需要保持溶液的pH基本不变，则物质M应能与硫酸反应，且不能与FeO(OH)反应； 【小问6详解】 由图可知，当温度达到750℃后继续升温，氧化铁的质量分数下降，说明氧化铁发生了反应生成了黑色固体，常见的铁的氧化物中四氧化三铁、FeO是黑色的，则所得产品发黑，可能的原因是：Fe2O3在高温下分解，生成了黑色的四氧化三铁或FeO。 18. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁制备羰基铁粉的原理为Fe+5COFe(CO)5。若用100kg含铁96%的海绵铁制备Fe(CO)5。 （1）100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为_____kg。 （2）理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少？(写出化学方程式计算的过程) 【答案】（1） 96 （2） 解：设理论上可制备的质量是x x=336kg 答：理论上可制备的质量是336kg。 【解析】 【小问1详解】 100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为：； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州第十六中学2025—2026学年九年级化学中考模拟考试卷 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 第I卷 选择题(共30分) 第I卷包含10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。 1. 我国玻璃硬盘成功量产，最大理论容量达360TB。玻璃属于 A. 金属材料 B. 合成材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料 2. 跨学科实践活动使用微型空气质量“检测站”检测空气污染物。下列不需要列入监测的是 A. PM2.5 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 二氧化氮 3. “佛跳墙”营养丰富，其所含的营养素中不能为人体提供能量的是 A. 海参中的蛋白质 B. 猪油中的油脂 C. 花菇中的维生素 D. 粉丝中的淀粉 4. 实验室制取、收集并检验CO2。下列装置和原理能达到实验目的是 A. 装药 B. 制备 C. 收集 D. 检验 5. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是 A. 可燃物与氧气接触就能燃烧 B. 木柴架空可增大与氧气的接触面积 C. 吹灭蜡烛原理是清除可燃物 D. 水灭火原理是降低可燃物的着火点 6. 我国科学家利用STM原子操纵技术制备C20等分子碳材料。下列说法正确的是 A. C20属于新型化合物 B. 固态C20中分子不运动 C. C20表示20个碳原子 D. C20的相对分子质量为240 7. 某医用冰袋的设计如图，使用时挤破内袋，尿素[CO(NH2)2]溶解后形成20%的溶液，可快速制冷。下列说法正确的是 A. 尿素溶于水放出热量 B. 尿素中氮、氢元素质量比为7∶2 C. 该冰袋需依赖冰箱冷冻 D. 该冰袋中尿素与水的质量比为1∶4 8. CuSO4在农业上可配制波尔多液防治植物病害，低浓度硫酸铜溶液可用于外用消毒(如治疗皮肤真菌感染)。下列有关硫酸铜的说法中，错误的是 A. 可用CuO和稀硫酸制备 B. 常温下可用Cu和稀硫酸制备 C. 不能用铁质容器配制波尔多液 D. CuSO4与NaOH反应能验证质量守恒定律 9. 下列劳动项目涉及的化学知识中，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给自行车的链条涂油 隔绝水和氧气 B 用厕所清洁剂(含盐酸)除铁锈 金属氧化物能与盐酸反应 C 碳酸氢钠可以治疗胃酸过多 酸碱中和反应 D 用磷酸钾(K3PO4)给花草施肥 磷酸钾属于复合肥 A. A B. B C. C D. D 10. 利用下图装置探究制取氧气反应速率的影响因素。分别称取5g 物质，并将其处理成米粒大小，每种物质均进行三组平行实验。具体实验数据见下表所示。下列分析错误的是 催化剂种类 香菇 金针菇 平菇 木耳 收集 100 mLO2平均用时 1分7秒 1分14秒 43秒 5分6秒 A. 该装置可随时控制反应的发生与停止 B. 实验过程只要使用等体积的过氧化氢溶液即可 C. 该装置还可探究不同质量土豆催化速率的快慢 D. 在催化剂质量相同的情况下，平菇催化速率最快 第II卷 非选择题(共70分) 11. 《天工开物》记载了“沉铅结银”的过程如图1所示。 （1）礁砂主要成分是硫化银，礁砂属于_____(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）“土炉”中反应之一：Ag2S+C+O22Ag+X+CO2。X的化学式为_____。 （3）“交箑(扇)”意为交互用扇子扇风，其目的是补充氧气，使铅与氧气高温生成氧化铅(PbO)，该反应的化学方程式为_____。 （4）“分金炉”中“氧化铅”密度比“生银”_____(填“大”或“小”)而沉下。 （5）铅元素和铅原子的信息如图2所示，x的数值是_____。已知周期数等于电子层数，故铅元素属于第_____周期。 12. 大气中氧平衡建立的基础：一是碳氧循环的发生，二是产氧量和耗氧量的平衡。在此基础上建构氧平衡模型如图所示。 （1）40亿年前大气几乎不含O2。约34亿年前，原始海洋中蓝藻通过光合作用将_____(填名称)转变为O2。现今大气中含量最多的气体是_____(填化学式)。 （2）大氧化事件中，海洋中亚铁离子基本完成氧化并转化为铁矿沉积下来。其原理为：①FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。反应_____(填“①”或“②”)属于耗氧过程。 （3）写出一个产生氧单质的化学方程式：_____。 （4）二叠纪末生物大灭绝时期，雨林崩溃，森林自燃。请从氧平衡的角度分析此时期氧气含量大幅降低的原因：_____。 13. 海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 （1）海水淡化 ①图1装置的原理与净水方法中的_____相同。 ②图2中能通过淡化膜的微观粒子的名称是_____。 （2）海水制盐 福建盐工改变“煮海为盐”的制盐技艺，改成“石槽晒盐”，开创了日晒制盐的先河。 图3表示海水中部分化学资源的含量及其溶解度曲线。 物质 含量/% 水 96.575 氯化钠(NaCl) 2.696 氯化镁(MgCl2) 0.328 硫酸镁(MgSO4) 0.210 ①“煮海为盐”改成“石槽晒盐”的优点是_____(写一点)。 ②“石槽晒盐”采用的结晶方法是______。 ③盐工等到有盐析出，石槽内还有部分水时就开始收集盐了，其目的是_____。 ④70℃时向100g水中加入40gNaCl，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____(仅列式)。 （3）海水化学资源利用 从元素守恒的视角，以MgCl2为基本原料，可能制取的物质有_____(写一种)。 14. 纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液(主要含ZnSO4、CuSO4、CdSO4等)通过水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如图： 已知：金属活动性顺序为Zn＞Cd(镉)＞Cu。 （1）锌浸出液需先加酸调节pH，适宜加入的酸是_____(填“稀盐酸”或“稀硫酸”)。 （2）锌粉除铜、镉比锌粒效果好的原因是_____，除铜反应的化学方程式为_____。 （3）锌粉除铜、镉的试验结果如图所示。增加锌粉用量，铜的去除率不变，镉的去除率上升的原因是_____。 （4）“反应器2”中的混合物经_____、洗涤、_____得到产品。 15. 请参加“植物营养液欢乐之旅”。 【活动一】检测 （1）检测营养液的酸碱性的一种试剂或用品是_____。 （2）植物吸收营养元素的效果如图，栅栏越宽则吸收率越高。欲增强农作物对营养元素的吸收效果，下列措施合理的是_____(填字母，可多选)。 a.减小该土壤的pH b.施用肥料营养液 c.将化肥喷施于叶面 【活动二】配制 （3）配制200g质量分数为2%的碳酸钾营养液，用于无土栽培实验。需要碳酸钾固体_____g，量取水时应选用_____(填“100”“200”或“500”)mL的量筒。 【活动三】探究 多肉、仙人掌类植物喜偏碱性生长环境，无土栽培时需定期补充含碳酸钾(K2CO3)的营养液。某营养液主要成分为碳酸钾，还含KNO3、KOH等可溶性物质，不考虑其他干扰物质。 （4）小组设计实验证明该营养液中含有碳酸钾，请完成表格。 实验操作 实验现象 实验结论及解释 _____，加入足量稀盐酸， _____。 _____ _____ 含有碳酸钾；加入的盐酸必须足量，其原因是：_____(用化学方程式解释)。 （5）从物质类别看，K2CO3属于_____(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，它溶于水呈碱性，可满足多肉喜碱环境。 16. 二氧化碳捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 碳捕集：捕捉烟气CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如图： （1）“捕捉室”中反应的化学方程式为_____。 （2）上述流程中可循环使用的物质有_____(填化学式)。 碳的资源化利用：中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如图： （3）阶段I反应的微观过程如图1所示，将左边方框中的微观粒子补充完整。 （4）阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质分子的个数比为1∶1∶1∶1。 ①32g甲醇理论上能制得_____g甲醛。 ②为使甲醇持续转化为甲醛，反应b需补充H2O2。理论上需补充的H2O2与反应a中生成的H2O2的分子个数比≥_____。 17. 请参加“铁胆墨水的制备与变色机理”的探究活动。 【资料】①Fe2+易被空气中的氧气氧化成Fe3+。 ②铁胆墨水中“铁”是指硫酸亚铁，“胆”是荆棘木浸出液——鞣酸。 ③鞣酸铁是一种黑色难溶物。 ④无色硫氰化钾溶液遇Fe3+溶液呈血红色；遇Fe2+溶液不变色。 任务一 探秘古代墨水的化学原理 （1）古代中国用墨汁书写字画经久不褪色的原因是_____。 任务二 制备铁胆墨水 （2）制备硫酸亚铁有如下方法： ①用铁粉和稀硫酸制备硫酸亚铁，反应的化学方程式为_____。 ②利用铁粉与硫酸铁溶液制备，反应原理是：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，请设计实验方案验证Fe2(SO4)3已反应完全：_____。 （3）将硫酸亚铁溶液与鞣酸粉末按照一定比例混合搅拌后得到铁胆墨水(主要成分是鞣酸亚铁)，用毛笔蘸取溶液写字，发现字迹很快变黑。试解释字迹变黑的原因：_____。 （4）用后钢笔笔尖常出现堵塞现象，防止出现该现象的措施有____(写一点)。 任务三 含Fe3+废墨水的处理 按照图1流程进行实验，“沉淀”时的主要反应为：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)↓+2H2SO4。 不同煅烧温度对产品中氧化铁质量分数的影响如图2(过程中铁元素质量不变)。 （5）“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH基本不变，需不断加入物质M调节溶液的pH，M应具备的化学性质有_____(写一点)。 （6）当温度达到750℃后继续升温，所得产品发黑，可能的原因是_____。 18. 羰基铁粉在国防军工领域有重要应用，我国是少数几个掌握其生产技术的国家之一。利用海绵铁制备羰基铁粉的原理为Fe+5COFe(CO)5。若用100kg含铁96%的海绵铁制备Fe(CO)5。 （1）100kg含铁96%的海绵铁中铁的质量为_____kg。 （2）理论上可制备Fe(CO)5的质量是多少？(写出化学方程式计算的过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $