精品解析：辽宁省实验中学2025-2026学年高三下学期模拟考试 化学试卷

化学学科试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A. 研发新型催化剂将CO2转化为乙醇有利于碳中和目标的实现 B. 二氧化硅可用于制作“祝融号”火星车上的太阳能电池板 C. 可用新型无机非金属材料碳化硅制造耐高温的轴承 D. 医用无纺布防护服是用有机高分子材料聚丙烯制造的 【答案】B 【解析】 【详解】A．将CO2转化为乙醇可消耗二氧化碳，降低大气中CO2含量，有利于碳中和目标的实现，A正确； B．制作太阳能电池板的核心材料是晶体硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，不能用于制作太阳能电池板，B错误； C．碳化硅属于新型无机非金属材料，具有硬度大、熔点高的特点，可用于制造耐高温轴承，C正确； D．聚丙烯是丙烯加聚生成的有机高分子材料，是制造医用无纺布防护服的原料，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯分子中键的形成过程： B. 甲烷的空间填充模型： C. 名称为：1，5-二溴戊烷 D. 氯化铵的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯分子中的π键是C原子的2p轨道以“肩并肩”的方式重叠形成的，其形成过程为：，A正确； B．甲烷的空间填充模型应该体现出原子的相对大小以及空间分布，原子之间是紧密接触的：，B错误； C．该有机物的主链有3个碳原子，两个溴原子分别在1号和3号碳原子上，正确的名称应该是1，3-二溴丙烷，C错误； D．氯化铵是离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为：，D错误； 故选A。 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 酸雨的形成是因为过量排放SO2、NO2、CO2 B. 铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解AlCl3溶液冶炼铝 C. 神舟飞船推进器燃料偏二甲肼(C2H8N2)属于烃的衍生物 D. 水玻璃是硅酸的水溶液，可以做木材防火剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨的形成与过量排放、有关，属于温室气体，不会导致酸雨形成，故A错误； B．电解溶液生成氢氧化铝、氢气、氯气，无法得到单质铝，工业上通过电解熔融冶炼铝，故B错误； C．烃的衍生物是烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代得到的化合物，偏二甲肼含有C、H、N三种元素，属于烃的衍生物，故C正确； D．水玻璃是硅酸钠的水溶液，不是硅酸的水溶液，可作木材防火剂，故D错误； 选C。 4. 下列有关物质的工业制法的方程式错误的是 A. 海水提碘： B. 制漂白粉： C. 侯氏制碱法的第一步： D. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： 【答案】D 【解析】 【详解】A．在海水提碘的工艺中，通常先将海带等海藻灼烧、浸泡得到含有碘离子（）的溶液。为了提取碘单质，需要加入氧化剂将  氧化为  。工业上常使用双氧水（）在酸性条件下进行氧化，其离子方程式为：，A正确； B．工业上制取漂白粉是将氯气（）通入石灰乳中，离子方程式为：，B正确； C．侯氏制碱法（联合制碱法）的第一步是向饱和食盐水中先通入氨气（），使其溶液呈碱性，然后再通入二氧化碳（）。由于碳酸氢钠（）的溶解度较小，会结晶析出。反应的化学方程式为： ，C正确； D．维纶是由聚乙烯醇与甲醛在一定条件下发生缩醛化反应制得的，化学方程式为： ，D错误； 故答案选D。 5. 配合物可用于检验。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该配合物溶于水完全电离，可得到离子 B. 基态的未成对电子数为 C. 中提供孤电子对的原子是 D. 检验时，产生深蓝色溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出配合物的物质的量，无法计算电离得到的离子总物质的量，A错误； B．基态价层电子排布为，未成对电子数为4，0.5mol基态的未成对电子数为，B错误； C．中C的电负性小于N，C更易给出孤电子对，故中提供孤电子对的原子是C，C正确； D．检验时反应生成深蓝色普鲁士蓝沉淀，不是溶液，D错误； 故选C。 6. 化合物是一种合成药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关说法正确的是 A. 只能与发生加成反应 B. 的分子式为 C. 中的所有原子可能共平面 D. 可在的乙醇溶液中发生消去反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中含有碳碳双键和酮羰基，二者都能与氢气发生加成反应。1mol该物质中的碳碳双键可与1mol H2加成，酮羰基也可与1mol H2加成，所以1mol该物质最多能与2mol H2发生加成反应，A错误； B．由M的结构简式可知，其分子式为C14H11O4Br，B错误； C．K中苯环、碳碳双键、羰基中C原子均为sp2杂化，均为平面结构，羟基的O-H单键可以旋转，所有原子可以共平面，C正确； D．K中羟基与双键碳相连，右侧六元碳环中含有大键，是稳定的结构，不能在的乙醇溶液中发生消去反应，D错误； 故答案选C。 7. 下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A. 吸收尾气中NH3 B. 实验室制备NH3 C. 证明苯与液溴发生了取代反应 D. 实验室制备并收集乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．难溶于、易溶于水，导管伸入层，不会发生倒吸，逸出到上层水后可被水完全吸收，装置和试剂正确，能达到实验目的，A正确； B．受热分解生成​和HCl，温度降低后二者会重新化合为，无法得到氨气；实验室制备氨气需要加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，B错误； C．液溴易挥发，挥发出的​也能和反应生成AgBr沉淀，无法证明取代反应生成了HBr，且导管直接插入液面下还会引发倒吸，C错误； D．收集乙酸乙酯时，导管伸入饱和碳酸钠溶液液面下，会引发倒吸，正确操作是导管置于液面上方、靠近液面，D错误； 故选A。 8. 某药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是 A. 对苯二酚在空气中能长时间稳定存在 B. 2，5-二羟基苯乙酮能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 C. 中间体分子中有4种含氧官能团 D. 三种物质中只有对苯二酚能与氯化铁溶液发生显色反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．对苯二酚含有酚羟基，酚类物质具有较强的还原性，在空气中容易被氧气氧化，所以不能长时间稳定存在，A错误； B．2，5-二羟基苯乙酮的结构中含有酚羟基，酚羟基的邻、对位氢原子可以发生取代反应；酚羟基本身易被氧化，能发生氧化反应；苯环和羰基均可与氢气发生加成反应，该反应也属于还原反应，B正确； C．由中间体的结构可知，其中含氧官能团有：酚羟基、酯基、羰基共3种含氧官能团，不是4种，C错误； D．对苯二酚、2，5-二羟基苯乙酮都含有酚羟基，中间体分子中也含有一个酚羟基，所以这三种物质都能与氯化铁溶液发生显色反应，而不是只有对苯二酚，D错误； 故选B。 9. 某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y元素基态原子价电子有一个单电子，下列说法正确的是 已知：物质中含的大键，可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。 A. 阳离子中存在大键，可表示为 B. 1 mol该阳离子中含有15 mol σ键 C. 阴离子的中心原子为杂化 D. 简单气态氢化物稳定性： 【答案】A 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，在阳离子结构中，M只形成1个单键，且原子序数最小。短周期中形成1个键的通常是H。所以M是H。Y元素基态原子价电子有一个单电子，短周期主族元素中，价电子构型为或，结合后面的阴离子，Y显-1价，且原子序数，如果Y是Cl，那么Z只能是Ar或者K等，则Y为F。W形成了4个键，W是C。X形成了3个键，是N。阴离子是，即，Z的原子序数最大，且在短周期，Z的化合价为+5，Z是P。 【详解】A．观察阳离子的五元环结构。它由3个碳原子（W）和2个氮原子（X）组成。每个碳原子形成3个键，剩余1个p轨道电子参与形成键。形成3个键的N原子，剩余2个p轨道电子参与形成键。连接双键的N原子，形成3个键，且整个阳离子带1个正电荷，该N原子还含有1个p轨道电子参与形成键，参与形成大键的电子数目为1+1+1+2+1=6，可表示为，A正确； B．该阳离子中单键是  键，双键中含有1个 键，共有16个 键，则1 mol该阳离子中含有16 mol σ键，B错误； C．阴离子是，中心原子P的价电子数是5，价层电子对数为=6，对应的杂化方式是，空间构型是正八面体，C错误； D．对应的氢化物：、、、，氢化物的稳定性取决于元素的非金属性。非金属性越强，氢化物越稳定。同周期从左到右增强，同主族从上到下减弱，则非金属性：F>N>C>P，稳定性：，D错误； 故选A。 10. 材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图-1所示(其中○代表)。下列说法错误的是 A. 为离子化合物 B. 位于由形成的正八面体空隙中 C. 中碳为-2价 D. 图-2为晶胞沿体对角线方向的投影图 【答案】D 【解析】 【详解】A．该化合物由、、离子构成，属于离子化合物，A正确； B．根据化学式和均摊法可知，位于晶胞6个面心，数目为，位于晶胞体心数目为1个，6个可围成正八面体结构，正好位于该正八面体的空隙中，B正确； C．整体带1个单位正电荷，H为+1价，N为-3价，根据化合价代数和等于离子所带电荷数（+1）计算可得C的化合价为-2价，C正确； D．由图-1知，中与的个数比为1:3，位于体心，一个晶胞中有1个，则位于6个面心，位于8个顶点，该晶胞沿体对角线方向的投影，体对角线方向的2个顶角和体心投影到1个点，另外6个顶角在平面上投影出1个六边形，面心6个在投影出六边形内部组成1个小六边形，如图所示：，D错误； 故选D。 11. 铝和镓在元素周期表中位于同一主族，它们的氢氧化物及氧化物都是两性化合物。粉煤灰的主要成分是，杂质为、、等，下图为从粉煤灰中提取镓的工艺流程。下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为和 B. 调节pH并过滤的目的是分离铝元素和镓元素 C. 向滤液2中通入过量的离子方程式为 D. 可用电解的方法获得金属镓 【答案】C 【解析】 【分析】粉煤灰中的主要成分为Ga2O3，含CaO、SiO2、Al2O3等杂质，加入Na2CO3溶液中发生反应，，，，SiO2不溶于水，滤渣1的主要成分为和；滤液1中含有、，调节pH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，滤渣2为氢氧化铝；滤液2中的与二氧化碳生成，受热分解生成，电解熔融的获取金属镓。 【详解】A．由分析知，滤渣1的主要成分为和，A正确； B．调节pH将铝元素转化为氢氧化铝沉淀，过滤分离铝元素和镓元素，B正确； C．向滤液2中通入过量生成碳酸氢钠、氢氧化镓，对应的离子方程式为，C错误； D．利用电解熔融氧化铝制备铝单质迁移到电解的方法获得金属镓，D正确； 故选C。 12. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，负极区增大 B. 放电时，还原1.0 mol 为，理论上需要8.0 mol氢原子 C. 充电时，从右侧穿过离子交换膜进入左侧 D. 充电时，电池总反应为 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子，作负极，生成四羟基合铝酸根离子：；正极水中的在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根离子：，当转移3 mol电子时，消耗4 mol ，同时正极区会有3 mol 通过离子交换膜进入负极区进行补充，实际净消耗1 mol，故负极区减小，A错误； B． ​中为价，中为价，还原​共得到电子；每个得电子生成氢原子，氢原子还原时每个氢原子失去电子，因此还原需要氢原子，B正确； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从左侧阴极区穿过离子交换膜进入右侧阳极区，C错误； D．充电时，阴极反应式为，阳极反应式为，电池总反应为，D错误； 故选B。 13. 氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 总反应的热化学方程式为： B. HCOOH催化制的过程中没有键的形成 C. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难 D. 依据图2判断是催化释放氢过程中的决速步骤 【答案】C 【解析】 【详解】A．图2表示的是每分子反应的相对能量变化。图中初始状态的相对能量为，最终状态的相对能量为，热化学方程式中的焓变表示的是生成1mol 时的能量变化，选项中给出的是单个分子的能量变化值，且单位不符合热化学方程式的常规表示，应为，A错误； B．催化制的总反应为，反应物（甲酸）的结构中含有一个双键，含有一个键。生成物的结构式为，含有两个双键，即含有两个键。在反应过程中，从转化为时，形成了新的键，B错误； C．根据图2，各基元步骤的活化能：解离键的过程活化能；解离键的过程活化能，即在催化剂表面解离键所需的活化能更大，说明解离键比解离键更难，C正确； D．催化反应的决速步骤是整个反应历程中活化能最大的基元步骤。由上述计算可知，活化能最大的是，该步骤才是决速步骤，D错误； 故答案选C。 14. 将CoCl2固体溶于水并加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，体系中存在平衡：。取该蓝色溶液分别进行如下实验： 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。 下列说法错误的是 A. 上述反应 B. 基态Co原子核外电子空间运动状态为14种 C. 稳定性： D. H2O中键角小于中键角 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验②中，蓝色溶液降温（冰水浴）后变为粉红色，说明降温平衡逆向移动，根据勒夏特列原理，逆向为放热方向，因此正反应吸热，，A正确； B．Co是27号元素，基态Co原子核外电子排布式为，电子空间运动状态数等于原子轨道总数：种，不是14种，B错误； C．加入后溶液变为粉红色，说明平衡左移，结合生成更稳定的消耗使平衡左移，因此稳定性：，C正确； D．游离中O原子有2对孤电子对，配位到形成后，O原子的一对孤电子对用于形成配位键，孤电子对减少，孤电子对O-H键的斥力减小，键角增大，因此游离的键角小于中的键角，D正确； 故选B。 15. 化学中常用AG表示溶液的酸度[ AG=]。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 室温下MOH的电离平衡常数Kb≈1.0×10-5 B. 当AG=0时，溶液中存在： c(M+ )＞c(SO )＞c(H+)=c(OH- ) C. a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)= 8c(SO) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系： c＞b=d 【答案】D 【解析】 【分析】根据图象，当滴加硫酸20mL时，MOH与硫酸恰好中和，则硫酸的物质的量浓度为0.0500mol·L-1，结合电荷守恒和水的电离平衡分析判断。 【详解】A．由图可知，MOH溶液中，AG==-8，则=10-8，根据Kw=c(H+)c(OH-)=1×10-14可知，c(OH-)=1×10-3mol/L，Kb=≈=1.0×10-5，故A正确； B．当AG=lg=0时，则=1，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：2c(SO)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，则有2c(SO)=c(M+)，所以溶液中有：c(M+)＞c(SO)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确； C．a点时消耗硫酸5mL，根据关系式：2MOH～H2SO4，消耗MOH的量为2×0.05×5×10-3mol，剩余MOH的量为：20.00×10-3×0.100mol-2×0.05×5×10-3mol=1.5×10-3mol，生成M2SO4的量为0.05×5×10-3mol，即混合溶液中n(MOH)∶n(M2SO4)=1.5∶0.25=6∶1，根据物料守恒可知：c(M+)+c(MOH)=8c(SO)，故C正确； D．c点为酸碱恰好反应的点，生成了强酸弱碱盐，促进了水解，从c点以后，硫酸过量，酸抑制水的电离，硫酸属于强酸，对水的电离平衡抑制程度较大，因此水的电离程度：c＞b＞d，故D错误； 故选D。 二、非选择题(共55分) 16. 某工厂的工业矿渣(主要成分为MnO、Eu₂O₃、SiO₂及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知： ①P204萃取剂结构简式为，P204的萃取机理：。 ②常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Ksp ③、。 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）P204萃取时，P204与金属离子成键结合时_______原子(填元素符号)提供孤电子对；使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为_______(填名称)。 （3）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是_______；该工序中发生反应的离子方程式为_______。 （4）若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入NaOH控制pH的范围是_______~_______(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字，当离子浓度小于时可认为已除尽)。 （5）“沉锰”工序中发生沉锰反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. O ②. 硫酸或硫酸溶液或稀硫酸 （3） ①. 提高了的产量且不引入新的金属离子 ②. （4） ①. 2.82 ②. 8.60 （5） 【解析】 【分析】首先用硫酸对原料进行酸浸，其中SiO2和硫酸不反应，成为沉淀1的主要成分，同时滤液1中含有二价锰离子、三价铕离子，同时可能含有二价和三价铁离子，滤液用P2O4萃取分液，有机相加入氢氧化钠沉钪得到沉淀2为Eu(OH)3，加热得到Eu2O3，水相加入二氧化锰氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钠将铁离子转化为氢氧化铁沉淀得到沉淀3，过滤滤液加入碳酸氢铵得到碳酸锰沉淀。 【小问1详解】 工业矿渣中的SiO2不与硫酸反应，也不溶于水，因此在酸浸后作为不溶物过滤出来。 【小问2详解】 观察P204的结构简式，含有P=O双键和-OH基团。在配位化学中，氧原子（O）有孤电子对，作为配位原子与金属离子形成配位键。根据已知信息①中的平衡方程：，这是一个可逆反应。正向是萃取，逆向是反萃取。为了使平衡向左移动，需要增大生成物浓度，即加入酸。常用的强酸是硫酸或盐酸。考虑到流程前面用的是硫酸，这里用硫酸最合适。 【小问3详解】 由分析可知，水相中含有Fe2+，需要将其氧化为Fe3+才能通过调节pH沉淀除去。常用的氧化剂有H2O2、Cl2等，但引入MnO2有两个好处：一是能将Fe2+氧化；二是MnO2自身被还原为Mn2+，这正是我们要提取的目标产物，因此不引入新的杂质离子，且提高了锰元素的产率。该工序中发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 沉淀完全时，，由可知，，=11.18，，开始沉淀时，，由，，，，则加入NaOH控制pH的范围是2.82 ~ 8.60。 【小问5详解】 滤液2中主要含，加入后生成沉淀。电离出的与结合，促进进一步电离出，再与反应放出，离子方程式为：。 17. 低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应的ΔH=___________kJ·mol-1，该反应的ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P0=0.1MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①曲线X表示的物质为___________。 ②从平衡移动的角度分析：800K后，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是___________。 ③T1时，碘甲烷的转化率α=___________，反应3的分压平衡常数Kp=___________MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ④0.1MPa，800K时，若要提高C4H8的平衡产率，可以采取的措施为___________(任写一条)。 （3）乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。 催化剂体系 反应条件 催化活性[g/(mol M·h)] 1-辛烯选择性(w%) 镍系催化剂 60℃，2.0 MPa 1.45×104 17.1 四元铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 4.50×103 79.3 负载铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 1.90×103 81.4 (注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量) 从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用___________系催化剂。 【答案】（1） ①. -145.6 ②. < （2） ①. C3H6 ②. 升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以C2H4含量增多，物质的量分数增大 ③. 80% ④. 500 ⑤. 及时分离出C4H8 （3）四元铬 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，目标反应可由(反应3)×3 - (反应2)×2得到，故ΔH = 3×ΔH3 - 2×ΔH2 = 3×(-120.6 kJ·mol-1) - 2×(-108.1 kJ·mol-1) = -145.6 kJ·mol-1，反应中，反应物有4 mol气体，生成物有3 mol气体，气体分子数减少，系统混乱度降低，故ΔS<0。 【小问2详解】 ①反应1是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，反应2和反应3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，C2H4的平衡浓度会增加，曲线Y随温度升高而增加，应为C2H4，则曲线X应为C3H6； ②从平衡移动的角度分析：800K后，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是：升高温度，反应1向正向移动，反应2、3向逆向移动，所以C2H4含量增多，物质的量分数增大； ③由图可知，在时，各物质的物质的量分数为：、，，设体系中总物质的量为 。根据反应计量关系，生成 的消耗了的；生成的消耗了的，反应1生成的总量为，消耗的的物质的量为。平衡时，n(HI)=2n生成(C2H4)=0.64n总。由n总=n(CH3I)平衡+n(HI)+n(C2H4)+n(C3H6)+n(C4H8)可得，n总=n(CH3I)平衡+0.64n总+0.04n总+0.08n总+0.08n总，解得n(CH3I)平衡=0.16n总。因此，初始CH3I的物质的量n初始(CH3I)=n消耗(CH3I)+n(CH3I)平衡=0.64n总+0.16n总=0.8n总，碘甲烷的转化率  。反应3的分压平衡常数 ，，， MPa  。 ④反应是一个气体分子数减少的放热反应。要提高的平衡产率，应使平衡向右移动。可以采取的措施是：降低温度或增大压强或及时分离出C4H8等，任写一条即可）； 【小问3详解】 工业生产需要兼顾催化剂的活性和选择性。镍系催化剂：活性最高，但选择性太低（17.1%），副产物多，不经济。负载铬系催化剂：选择性最高（81.4%），但活性最低，生产效率不高。四元铬系催化剂：活性和选择性都处于较高水平，综合性能最优。因此，工业上最好采用四元铬系催化剂。 18. 氧化亚铜()是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中生成的离子方程式为_______；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或A中的溶液由_______色消失。 （3）产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： 已知：，；沉淀强烈的吸附； Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量溶液充分反应()。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为，用标准溶液滴定到呈浅蓝色，再加入过量溶液，摇匀后，溶液蓝色转深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液()。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的为的原因是_______。 ②步骤Ⅱ若不加入，会导致测定结果_______(填偏大、偏小、无影响)，若在加入溶液之前就加入过量的溶液，会使测定结果_______(填偏大、偏小、无影响)。 ③的纯度为_______%(填代数式)。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2） ①. ②. 深蓝色或绛蓝 （3） ①. pH过低，与反应；pH过高，与反应，影响测定结果 ②. 偏小 ③. 偏小 ④. 或 【解析】 【分析】装置A中利用恒压滴液漏斗向盛有的三颈烧瓶中滴加NaOH溶液，水浴加热反应生成Cu2O，并伴有NH3、N2产生，装置B作安全瓶，防止尾气吸收时发生倒吸，装置C用稀硫酸来吸收生成的氨气。 【小问1详解】 从图中可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗； 【小问2详解】 装置A中与NaOH在水浴加热条件下生成Cu2O、并产生NH3、N2和H2O，离子方程式为；反应进行完全后，不再有NH3和N2生成，且深蓝色的完全转化为Cu2O砖红色沉淀，即现象为装置A、C中无气泡产生且装置A中溶液由深蓝色变为无色； 【小问3详解】 ①步骤Ⅱ中控制溶液的为的原因是pH过低，与反应；pH过高，与反应，影响测定结果； ②沉淀强烈的吸附，步骤Ⅱ若不加入，吸附的不能释放，滴定时消耗标准溶液减少，导致测定结果偏小；若在加入溶液之前就加入过量的溶液，生成减少，滴定时消耗标准溶液减少，导致测定结果偏小； ③消耗的标准液体积为，Cu2O溶于稀硫酸时发生反应为，可得到关系式，则反应的Cu2O的物质的量为，因此样品的纯度为。 19. 某研究小组尝试合成抗疟药物氯喹，合成路线如下： 已知：RCOOR′+NH3→RCONH2+R′OH。 回答下列问题： （1）X的结构简式为_______，Y中含有的官能团名称为_______、_______。 （2）生成Z的化学方程式为_______。 （3）化合物M的分子式比多4个H，分子中含苯环、碳碳双键和氨基，且氨基不与碳碳双键直接相连，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为。符合条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出苯环上只有一种环境氢的结构简式_______(只写一种)。 （4）小组尝试以为原料合成，合成路线如下，写出中间体的P结构简式和最后一步转化的条件。 P_______，条件为_______。 【答案】（1） ①. ②. 酯基 ③. 碳溴键 （2） （3） ①. 4 ②. 或 （4） ①. ②. 【解析】 【分析】分析合成路线：在水溶液加热条件下发生卤代烃的取代反应生成（W），被酸性高锰酸钾氧化为（X），与发生取代反应生成，与发生取代反应生成，与发生取代反应生成（Y），与发生取代反应生成，与发生取代反应生成（Z），一定条件下生成，经一定反应生成，与发生取代反应生成终产物氯喹，据此分析作答。 【小问1详解】 由分析可知X的结构简式为：；通过工艺路线分析可知Y的结构简式为：，可知Y的结构中含有的官能团为：酯基、碳溴键； 【小问2详解】 由分析可知与发生取代反应生成（Z）和，则其反应方程式为：； 【小问3详解】 化合物M的分子式比多4个H，则M的分子式为：，计算其不饱和度为5，分子中含苯环（占据4个不饱和度）、碳碳双键（占据1个不饱和度）和氨基，且氨基不与碳碳双键直接相连，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为，说明结构高度对称，则符合条件的结构有：、、、，共4种；苯环上只有一种环境氢的结构简式为：或（任写一种即可）； 【小问4详解】 结合题干工艺路线：，可知，则P的结构简式为：；结合题干工艺路线：，则的条件为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科试卷 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题目要求。每小题3分，共45分。) 1. 化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是 A. 研发新型催化剂将CO2转化为乙醇有利于碳中和目标的实现 B. 二氧化硅可用于制作“祝融号”火星车上的太阳能电池板 C. 可用新型无机非金属材料碳化硅制造耐高温的轴承 D. 医用无纺布防护服是用有机高分子材料聚丙烯制造的 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 乙烯分子中键的形成过程： B. 甲烷的空间填充模型： C. 名称为：1，5-二溴戊烷 D. 氯化铵的电子式： 3. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 酸雨的形成是因为过量排放SO2、NO2、CO2 B. 铝合金在航空领域应用广泛，工业上通过电解AlCl3溶液冶炼铝 C. 神舟飞船推进器燃料偏二甲肼(C2H8N2)属于烃的衍生物 D. 水玻璃是硅酸的水溶液，可以做木材防火剂 4. 下列有关物质的工业制法的方程式错误的是 A. 海水提碘： B. 制漂白粉： C. 侯氏制碱法的第一步： D. 制备维纶(聚乙烯醇缩甲醛纤维)： 5. 配合物可用于检验。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 该配合物溶于水完全电离，可得到离子 B. 基态的未成对电子数为 C. 中提供孤电子对的原子是 D. 检验时，产生深蓝色溶液 6. 化合物是一种合成药物的中间体，其合成路线中的某一步如下： 下列有关说法正确的是 A. 只能与发生加成反应 B. 的分子式为 C. 中的所有原子可能共平面 D. 可在的乙醇溶液中发生消去反应 7. 下列实验装置和试剂均正确，且能达到实验目的是 A. 吸收尾气中NH3 B. 实验室制备NH3 C. 证明苯与液溴发生了取代反应 D. 实验室制备并收集乙酸乙酯 8. 某药物中间体的合成路线如下，下列说法正确的是 A. 对苯二酚在空气中能长时间稳定存在 B. 2，5-二羟基苯乙酮能发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 C. 中间体分子中有4种含氧官能团 D. 三种物质中只有对苯二酚能与氯化铁溶液发生显色反应 9. 某种离子液体可作为锂电池的电解液，其结构如图，M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y元素基态原子价电子有一个单电子，下列说法正确的是 已知：物质中含的大键，可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数(如苯分子中的大键可表示为)。 A. 阳离子中存在大键，可表示为 B. 1 mol该阳离子中含有15 mol σ键 C. 阴离子的中心原子为杂化 D. 简单气态氢化物稳定性： 10. 材料在新能源电池领域中具有重要的应用价值，其一种立方晶胞结构如图-1所示(其中○代表)。下列说法错误的是 A. 为离子化合物 B. 位于由形成的正八面体空隙中 C. 中碳为-2价 D. 图-2为晶胞沿体对角线方向的投影图 11. 铝和镓在元素周期表中位于同一主族，它们的氢氧化物及氧化物都是两性化合物。粉煤灰的主要成分是，杂质为、、等，下图为从粉煤灰中提取镓的工艺流程。下列说法错误的是 A. 滤渣1的主要成分为和 B. 调节pH并过滤的目的是分离铝元素和镓元素 C. 向滤液2中通入过量的离子方程式为 D. 可用电解的方法获得金属镓 12. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为。下列说法正确的是 A. 放电时，负极区增大 B. 放电时，还原1.0 mol 为，理论上需要8.0 mol氢原子 C. 充电时，从右侧穿过离子交换膜进入左侧 D. 充电时，电池总反应为 13. 氢能是一种重要的清洁能源。每分子HCOOH在催化剂作用下催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述正确的是 A. 总反应的热化学方程式为： B. HCOOH催化制的过程中没有键的形成 C. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键更难 D. 依据图2判断是催化释放氢过程中的决速步骤 14. 将CoCl2固体溶于水并加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，体系中存在平衡：。取该蓝色溶液分别进行如下实验： 已知：呈粉红色，呈蓝色，为无色。 下列说法错误的是 A. 上述反应 B. 基态Co原子核外电子空间运动状态为14种 C. 稳定性： D. H2O中键角小于中键角 15. 化学中常用AG表示溶液的酸度[ AG=]。室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与酸度AG随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. 室温下MOH的电离平衡常数Kb≈1.0×10-5 B. 当AG=0时，溶液中存在： c(M+ )＞c(SO )＞c(H+)=c(OH- ) C. a点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)= 8c(SO) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系： c＞b=d 二、非选择题(共55分) 16. 某工厂的工业矿渣(主要成分为MnO、Eu₂O₃、SiO₂及铁的氧化物)综合利用的流程如图： 已知： ①P204萃取剂结构简式为，P204的萃取机理：。 ②常温下，一些常见物质的溶度积常数如下表： 物质 Ksp ③、。 回答下列问题： （1）“沉淀1”的主要成分是_______(填化学式)。 （2）P204萃取时，P204与金属离子成键结合时_______原子(填元素符号)提供孤电子对；使“有机相2”中的P204萃取剂再生，需选择的试剂为_______(填名称)。 （3）“氧化”工序中加入活性MnO2，其优点是_______；该工序中发生反应的离子方程式为_______。 （4）若“除杂”时溶液中的浓度为，则加入NaOH控制pH的范围是_______~_______(溶液体积变化忽略不计，保留3位有效数字，当离子浓度小于时可认为已除尽)。 （5）“沉锰”工序中发生沉锰反应的离子方程式为_______。 17. 低碳烯烃是重要的化学品或有机反应中间体，碘甲烷在一定条件下可裂解制取低碳烯烃，其反应机理如下： 反应1： 反应2： 反应3： （1）反应的ΔH=___________kJ·mol-1，该反应的ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）向密闭容器中充入一定量的碘甲烷，维持容器内P0=0.1MPa，平衡时C2H4、C3H6和C4H8的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①曲线X表示的物质为___________。 ②从平衡移动的角度分析：800K后，曲线Y表示的物质的量分数增大的原因是___________。 ③T1时，碘甲烷的转化率α=___________，反应3的分压平衡常数Kp=___________MPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 ④0.1MPa，800K时，若要提高C4H8的平衡产率，可以采取的措施为___________(任写一条)。 （3）乙烯在工业上常用于合成1-辛烯，1-辛烯是合成聚烯烃、表面活性剂、增塑剂等的重要原料。下表是不同催化剂体系下乙烯合成1-辛烯的反应性能数据。 催化剂体系 反应条件 催化活性[g/(mol M·h)] 1-辛烯选择性(w%) 镍系催化剂 60℃，2.0 MPa 1.45×104 17.1 四元铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 4.50×103 79.3 负载铬系催化剂 50℃，4.0 MPa 1.90×103 81.4 (注：催化活性指每摩尔催化剂金属在单位时间内能够得到产物的质量) 从表中数据来看，工业上合成1-辛烯最好采用___________系催化剂。 18. 氧化亚铜()是一种重要的无机化工原料，在酸性条件下自身发生氧化还原反应。一种制备的实验装置如图所示(夹持装置略)。 回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中生成的离子方程式为_______；判断反应完全的现象是装置A、C中无气泡产生或A中的溶液由_______色消失。 （3）产品纯度测定(杂质不反应)，实验如下： 已知：，；沉淀强烈的吸附； Ⅰ．取产品，加适量稀硫酸溶解，过滤、洗涤，将滤液与洗涤液一并转移至碘量瓶中，加入过量溶液充分反应()。 Ⅱ．向碘量瓶中滴入几滴淀粉溶液，控制溶液的为，用标准溶液滴定到呈浅蓝色，再加入过量溶液，摇匀后，溶液蓝色转深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，消耗标准溶液()。 ①步骤Ⅱ中控制溶液的为的原因是_______。 ②步骤Ⅱ若不加入，会导致测定结果_______(填偏大、偏小、无影响)，若在加入溶液之前就加入过量的溶液，会使测定结果_______(填偏大、偏小、无影响)。 ③的纯度为_______%(填代数式)。 19. 某研究小组尝试合成抗疟药物氯喹，合成路线如下： 已知：RCOOR′+NH3→RCONH2+R′OH。 回答下列问题： （1）X的结构简式为_______，Y中含有的官能团名称为_______、_______。 （2）生成Z的化学方程式为_______。 （3）化合物M的分子式比多4个H，分子中含苯环、碳碳双键和氨基，且氨基不与碳碳双键直接相连，核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为。符合条件的M的结构有_______种(不考虑立体异构)，写出苯环上只有一种环境氢的结构简式_______(只写一种)。 （4）小组尝试以为原料合成，合成路线如下，写出中间体的P结构简式和最后一步转化的条件。 P_______，条件为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $