精品解析：江苏泰州中学2026届高三下学期模拟预测 化学试卷

2026届高三年级化学学科试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产中以空气为原料的是 A. 工业制漂白粉 B. 接触法制硫酸 C. 氯碱工业制碱和氯气 D. 工业制高纯硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制漂白粉的原料为氯气和石灰乳，无需用到空气，A错误； B．接触法制硫酸的焙烧、催化氧化步骤都需要氧气参与，氧气来源于空气，以空气为原料，B正确； C．氯碱工业的原料为饱和食盐水，通过电解氯化钠溶液得到产品，不需要空气，C错误； D．工业制高纯硅的原料为石英砂、焦炭、氯气、氢气，制备过程还需要隔绝空气避免副反应，不以空气为原料，D错误； 故选B。 2. 反应可用于的储存。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 基态Mg原子的价电子排布图： C. 固态氨属于共价晶体 D. 的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2为离子化合物，由Mg2+与两个独立Cl-构成。正确电子式应为：，选项中将两个Cl-合并，错误暗示存在Cl-Cl共价键，不符合实际结构，A错误； B．Mg原子序数12，电子排布为[Ne]3s2，价电子位于3s轨道，选项中误标为2s轨道，属于轨道层级错误，B错误； C．固态NH3由NH3分子通过氢键和范德华力结合，属分子晶体；共价晶体（原子晶体）如金刚石、SiO2，由原子间共价键形成三维网络，C错误； D．D项：中心N原子价层电子对数=(5+3×1)/2=4(3个成键对+1个孤对)，VSEPR模型为四面体形，分子几何构型为三角锥形。选项图示符合四面体模型，D正确； 故选D。 3. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶属于玻璃精量器，不能在容量瓶中直接稀释溶液，选项A错误； B．测定溶液的pH时不能将pH试纸直接放进溶液中，应用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上与比色卡对比读数，选项B错误； C．用装置丙过滤悬浊液，装置及操作均正确，选项C正确； D．灼烧固体时应选用坩埚，且加热固体物质时试管口应该向下倾斜，选项D错误； 答案选C。 4. 石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 半径： B. 石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 C. 与石墨相比，导电性减弱 D. 1 mol 中含有 mol共价单键 【答案】C 【解析】 【详解】A．C和F同周期，随着核电荷数增大，原子半径减小，则半径：，A错误； B．反应前的石墨为层状结构，每个C原子与相邻3个C原子形成σ键，构成平面正六边形结构，C原子的价层电子对数为3，采取sp2杂化，剩余1个p轨道垂直于层平面，形成层内大π键，反应后的(CF)x从结构示意图可知，每个C原子与3个相邻C原子、1个F原子形成4个σ键，C原子的价层电子对数为4，采取sp3杂化，原有的p轨道与F原子成键，大π键被破坏，反应前后C原子的杂化轨道类型从sp2变为sp3，类型发生改变，B错误； C．由图可知，与石墨相比，(CF)x分子中碳原子均为饱和碳原子，分子中没有未参与杂化的2p轨道上的电子，没有可以自由移动的电子，导电性减弱，C正确； D．由图可知，(CF)x分子中碳原子与3个碳原子形成碳碳共价键，每个碳碳键被2个碳原子共用，与1个氟原子形成共价键，则1mol(CF)x分子中含有共价单键，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 第3周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅；工业上用白磷(P4，结构如图所示)与反应生成一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸()，次磷酸可用作食品防腐剂；硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为)、单斜硫等，H2S可除去废水中等重金属离子。 5. 下列说法正确的是 A. 斜方硫和单斜硫互为同位素 B. H2S的沸点比H2O低 C. 1 mol 中含有4 mol σ键 D. 白磷中键角为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. SiHCl3转化为高纯硅： B. 向CuSO4溶液中加入小粒金属钠： C. 斜方硫燃烧： D. 白磷与溶液反应： 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔融MgCl2能导电，可用作冶炼镁的原料 B. H2S具有还原性，可除去废水中的 C. 钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 D. 晶体硅熔点高，可用作通讯设备的芯片 【答案】5. B 6. D 7. A 【解析】 【5题详解】 A．斜方硫和单斜硫是硫元素的不同单质，互为同素异形体，A错误； B．H2O分子间存在氢键，分子间作用力更强，因此H2S沸点比H2O低，B正确； C．1个[Al(OH)4]-中，Al与4个OH形成4个Al-O σ键，每个O-H键还含1个σ键，共8个σ键，因此1mol该离子含8 mol σ键，C错误； D．白磷P4为正四面体结构，P原子位于正四面体顶点，键角为，D错误； 故选B。 【6题详解】 A．氢气还原转化为高纯硅需要在高温条件下进行，化学反应方程式为 ，A错误； B．向溶液中加入小粒金属钠，钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为 ，B错误； C．燃烧热指可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，已知斜方硫燃烧热为，热化学方程式为，C错误； D．白磷与反应方程式为，D正确； 故选D。 【7题详解】 A. 工业电解熔融冶炼镁，熔融能导电，满足电解的要求，性质与用途对应正确，A正确； B. 除去是因为生成难溶的沉淀，与的还原性无关，B错误； C. 钠冶炼金属钾，是利用钾的沸点低于钠，钾汽化脱离反应体系使反应正向进行，与钠密度比钾大无关，C错误； D. 晶体硅作芯片是利用其良好的半导体性能，与熔点高无关，D错误； 故选A。 8. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 【答案】B 【解析】 【详解】A．电极A是氯离子变为氯气，化合价升高，失去电子，是电解池阳极，因此电极A接电源正极，发生氧化反应，故A正确； B．电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：，故B错误； C．右室生成氢氧根，应选用阳离子交换膜，左边的钠离子进入到右边，在右室获得浓度较高的溶液，故C正确； D．改进设计中增大了氧气的量，提高了电极B处的氧化性，通过反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗，故D正确。 综上所述，答案为B。 9. 有机物Z是一种强效免疫剂的合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X存在顺反异构体 B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 可以用新制悬浊液检验Y中残留的X D. Y→Z为加成反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．顺反异构体的形成条件是：碳碳双键的每个碳原子都连接2种不同的原子或基团，X中的碳碳双键为端基双键，末端双键碳原子连接2个氢原子，不满足顺反异构的条件，因此X不存在顺反异构体，A错误； B．Y分子中含有饱和碳原子，为sp3杂化，呈四面体构型，因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．Y本身分子中就含有醛基，无论是否残留X，都能和新制悬浊液反应，因此无法检验Y中残留的X，C错误； D．Y→Z的反应中，醛基的碳氧双键打开，分别连接新基团，氧原子转化为羟基，无小分子生成，属于加成反应，D正确； 故选D。 10. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. (Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B. M中的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的带有更多的正电荷，其与N原子成键后，吸引电子的能力比(Ⅱ)强，这种作用使得配体中的键极性变强且更易断裂，因此其失去质子（）的能力增强，A说法正确； B．(Ⅱ)中的化合价为+2，当其变为(Ⅲ)后，的化合价变为+3，(Ⅲ)失去2个质子后，N原子产生了1个孤电子对，的化合价不变；M为，当变为M时，N原子的孤电子对拆为2个电子并转移给1个电子，其中的化合价变为，因此，B说法不正确； C．该过程M变为时，有键形成，是非极性键，C说法正确； D．从整个过程来看， 4个失去了2个电子后生成了1个和2个，(Ⅱ)是催化剂，因此，该过程的总反应式为，D说法正确； 综上所述，本题选B。 11. 依地酸铁钠是一种强化补铁剂，依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物，其结构简式如图。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。下列说法正确的是 A. 溶液的大小不影响邻二氮菲与的配位能力 B. 该橙红色配离子中含有配位键、共价键、离子键 C. 依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(III) D. 依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定 【答案】D 【解析】 【分析】将依地酸铁钠滴加KSCN溶液，无明显变化，说明，滴氯水，无明显变化，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于；滴加邻二氮菲无明显变化，加入少量维生素C，溶液变为橙红色，说明维生素将还原为，与邻二氮菲形成配合物稳定性强于依地酸根，据此分析； 【详解】A．当同时存在与H+，H+提供空轨道，邻二氮菲中的N提供孤电子对，会占据N原子的配位点，故邻二氮菲中的N优先与H+形成配位键，A错误； B．橙红色配离子中带有苯环结构，苯环含π键，与Fe2+形成配合物，存在配位键，无离子键，B错误； C．从现象②和③推测，可能是依地酸铁钠与Fe3+形成配合物的稳定性强于，不能说明依地酸铁钠中不含Fe(Ⅲ)，C错误； D．加入的维生素C为还原剂，溶液变为橙红色，由题意可知，与邻二氮菲形成配合物的稳定性强于依地酸根，D正确； 故选D。 12. 室温下，通过下列实验探究和溶液的性质。 实验1：测定新制溶液，其pH约为1. 实验2：用pH计测量溶液的pH． 实验3：向溶液中滴加少量溶液，测得溶液pH为8. 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 新制溶液中存在： B. 将浓度均为与等体积混合，不能生成沉淀 C. 实验2所测溶液的 D. 实验3得到的溶液中存在： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的电荷守恒式为，选项中的式子不符合电荷守恒，A错误； B．等体积混合后，，根据，结合题目的，可计算得混合后，计算得混合后，离子积，能生成沉淀，B错误； C．的电离常数，水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，，C错误； D．时，由得，即。代入电荷守恒式，可得左边，D正确； 故选D。 13. 水煤气法制H2的主要反应(忽略其他副反应)如下： ① C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=131.7 kJ·mol-1 ② CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-43.6 kJ·mol-1 ③ CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；ΔH=-178.3 kJ·mol-1 将一定量的C(s)和H2O(g)投入恒压密闭容器中，再加入适量CaO(s)，在不同温度下反应达平衡后，分别对容器中气体取样进行分析(忽略其中的水蒸气，仅考虑其他成分)，所得CO、CO2和H2的物质的量分数及H2的产量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 制备高纯度的H2最佳温度范围约为800～1 000 ℃ B. 图中曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化 C. 从750 ℃升高至800 ℃，反应①正向进行程度小于反应②逆向进行程度 D. 800 ℃时对平衡体系加压，重新达平衡后c(CO2)增大 【答案】C 【解析】 【分析】根据图形，反应①产生和，然后反应②消耗生成，反应③又消耗，所以得到曲线a表示，曲线b表示，曲线c表示，据此信息解答。 【详解】A．从图中可见，约在时，体系中的体积分数最高，随后随温度继续升高而下降，说明要制得高纯度的，其最适宜温度为：，A错误； B．由于加入了 会将生成的不断吸收且随温度升高消耗更多，含量降低，故平衡混合气中 含量始终最小，根据分析，曲线c才表示的物质的量分数随温度的变化，B错误； C．随温度由 上升到，图中 的含量略有下降，说明吸热反应①正向进行增强的程度小于放热反应②反向进行增强的程度，从而导致含量减小，C正确； D．在 时若对体系加压，反应③的平衡常数不变，所以重新平衡后气相中c(CO2)不变，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从催化剂废料(含杂质)中回收和 的流程如下： 已知：①在碱性条件下易歧化为和；俗称保险粉，具有较强还原性； ②，。 （1）的一种四方晶胞如图所示，则的配位数___________。 （2）溶解1中，几乎不与氨水发生反应，原因是___________。 （3）反应1会生成卤素互化物，该物质与卤素单质有相似的化学性质，则滤液2中含碘元素的微粒有___________。 （4）反应2中“试剂”可以选用___________(填字母)。 a． b．　　c． 　 d． 不考虑操作和反应损失，该流程回收的量低于预期，主要原因是___________。 （5）反应3加入的目的是___________；中硫原子相互成键，则其结构式为___________。 【答案】（1）4 （2）反应的平衡常数，K极小，反应很难进行 （3）I-和 （4） ①. ab ②. 部分AgCl溶于酸性滤液中造成损失 （5） ①. 将还原为，提高碘的产率 ②. 【解析】 【分析】AgI催化剂废料(含Ag2O杂质)用浓氨水溶解，Ag2O转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液中，浓氨水不能溶解AgI，过滤后得到的滤渣中含有AgI，滤液1中含有[Ag(NH3)2]+、。AgI和氯气在强酸条件下发生氧化还原反应生成AgCl和I2，用NaOH溶液将I2转化为IO-，过滤后的滤液2中存在IO-，AgCl用浓氨水溶解后转化为[Ag(NH3)2]+进入溶液，用试剂X将[Ag(NH3)2]+还原为Ag，试剂X可以是葡萄糖等还原性物质，向滤液2中加入盐酸调节pH，使IO-因在碱性环境发生歧化反应生成的离子I-、在酸性条件下转化为I2，过滤后的滤液3中含有，加入Na2S2O4将还原为I2，过滤出I2，将两步反应产生的I2合并，经洗涤、干燥得到I2，据此分析； 【小问1详解】 晶胞中全在晶胞内共4个，经均摊后总数也为4，为1:1型离子化合物，每个周围最近的数目为4，故配位数为4； 【小问2详解】 反应的平衡常数，极小，反应很难进行； 【小问3详解】 ICl中I为+1价，与NaOH反应生成IO−，IO−碱性条件下歧化为I-和，因此滤液2中碘元素以I-和形式存在； 【小问4详解】 反应2需要还原剂将[Ag(NH3)2]+还原为Ag：葡萄糖（选项a）含醛基、水合肼（选项b）都有还原性，可还原银氨溶液；、均为氧化剂，不能还原得到Ag，因此选ab；反应1”中，生成的AgCl会少量溶于强酸（如盐酸）形成[AgCl2]⁻而进入滤液2，导致银损失，因此银回收量低于预期； 【小问5详解】 调后滤液3中残留未反应的，是强还原剂，可将还原为，提高碘的产率；中硫原子相互成键，两个S直接相连，结构式：。 15. H是一种具有杀虫和杀真菌活性的药物，其合成路线如下： （1）A→B所需的试剂和条件为___________；C中的官能团为___________。 （2）D→E时，K2CO3的作用是___________。 （3）F→G实际上包含以下步骤： 已知：消去1和消去2的副产物分别为H2O和，则Y的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。 ①含有3个六元碳环和6种氢原子，每个环上均连有F原子且无手性碳原子； ②酸性条件水解生成M和N，，N能与NaHCO3溶液反应生成气体。 （5）写出以邻硝基苯甲酸、2-丙醇和乙酰氯()为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. Cl2、FeCl3 ②. 氯原子、酯基 （2）中和反应生成的HCl，使平衡右移，有利于E的生成 （3） （4） （5） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，氯化铁作催化剂条件下A与氯气发生取代反应生成B；B与异丙醇共热发生取代反应生成C；浓硫酸作用下C与浓硝酸发生硝化反应生成D；碳酸钾作用下D与发生取代反应生成E；E与铁、盐酸发生还原反应生成F；一定条件下F与反应生成G；氢化钠作用下G与乙酰氯反应生成H。 【小问1详解】 由分析可知，A→B的反应为氯化铁作催化剂条件下A与氯气发生取代反应生成B和氯化氢；由结构简式可知，C的官能团为氯原子、酯基； 【小问2详解】 由分析可知，D→E的反应为碳酸钾作用下D与发生取代反应生成E和氯化氢，反应中碳酸钾的作用是中和反应生成的氯化氢，减小生成物的浓度，使平衡右移，有利于E的生成； 【小问3详解】 由题意可知，F→G的反应为：F与先发生加成反应，后发生消去反应生成和水，则X的结构简式为： ；先发生加成反应，后发生消去反应生成和异丙醇，则Ｙ的结构简式为：；发生异构化反应生成G； 【小问4详解】 G的一种芳香族同分异构体含有3个六元碳环和6种氢原子，每个环上均连有F原子且无手性碳原子，说明同分异构体分子结构对称；酸性条件水解生成M和N，n(M)∶n(N)=1：2，N能与NaHCO3溶液反应生成气体，说明N分子为羧酸，则同分异构体分子中含有酰胺基，则符合条件的结构简式为：； 【小问5详解】 以邻硝基苯甲酸、2-丙醇和乙酰氯为原料制备的合成步骤为浓硫酸作用下邻硝基苯甲酸和2-丙醇共热发生酯化反应生成，与铁、盐酸发生还原反应生成；铜作催化剂条件下2-丙醇与氧气共热发生催化氧化反应生成丙酮；一定条件下与丙酮反应生成，氢化钠作用下与乙酰氯反应生成，则合成路线流程图为：。 16. 铵盐在工农业上有着广泛的用途；等铵盐常用作氮肥，这些氮肥中常含有游离酸。 （1）室温下，用溶液滴定溶液、溶液的滴定曲线如图所示。 ①图中能表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是___________(填“”或“”)。 ②实际上，并不能利用NaOH标准溶液直接准确滴定从而测定的浓度，原因是___________。 （2）可用甲醛法测定铵盐中的含氮量，实验步骤如下： 步骤1：由于甲醛受空气氧化，常含有少量的物质X，需除去。处理方法为：取40%甲醛的上层清液，加水稀释1倍，加入2~3滴酚酞溶液作为指示剂，利用溶液滴至甲醛溶液呈微红色即可。 步骤2：准确称取1.00 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解，将溶液定量转移至250 mL容量瓶中定容得溶液Y。移取25.00 mL溶液Y于锥形瓶中，加入几滴甲基红，溶液呈红色，用 溶液中和至黄色，得溶液Z。(甲基红及酚酞在不同pH下的颜色如图所示。) 步骤3：(略) 相关反应：；。 ①步骤1的目的是___________；步骤2中指示剂能否换成酚酞溶液？为什么？___________。 ②请补全步骤3以完成对铵盐中含氮量的测定：向步骤2所得溶液Z中___________；重复实验2～3次。[须使用的试剂：溶液、酚酞溶液；终点颜色：橙红色] ③若步骤3平均消耗NaOH溶液体积为15.00 mL，则该样品中氮含量___________。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. B ②. 酸性太弱，滴定过程无明显pH突跃，无法确定滴定终点，因此不能直接准确滴定 （2） ①. 除去甲醛中的酸性氧化杂质，避免造成测定误差 ②. 不能，若换用酚酞，中和至酚酞变色时pH>8.2，会有部分与NaOH反应，导致结果不准确 ③. 加入足量预处理好的甲醛溶液，摇匀，滴入2~3滴酚酞溶液，用溶液滴定至溶液变为橙红色，且半分钟内不褪色，记录消耗NaOH溶液的体积 ④. 21% 【解析】 【分析】甲醛易被空气氧化生成甲酸，先用酚酞作指示剂，用氢氧化钠除去甲醛溶液中的甲酸后备用；硫酸铵样品溶解后，加入甲基红作指示剂，用氢氧化钠溶液除去样品中的酸后，加入预处理的甲醛溶液，使甲醛与铵根离子发生反应，以酚酞作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定反应生成的和，通过消耗氢氧化钠的量来测定硫酸铵的纯度。 【小问1详解】 ①0.10 mol/L HCl是强酸，初始pH约为1，远小于同浓度溶液的pH，图中曲线B初始pH更低，对应NaOH滴定盐酸； ②由图可知，酸性太弱，滴定过程无明显pH突跃，无法确定滴定终点，因此不能直接准确滴定； 【小问2详解】 ①除去甲醛中的酸性氧化杂质，避免其消耗NaOH，造成测定误差；不能，步骤2的目的是除去硫酸铵中的酸，不能消耗溶液中铵根离子，若换用酚酞，中和至酚酞变色时pH>8.2，会有部分与NaOH反应，导致最终测定结果不准确； ②加入足量预处理好的甲醛溶液，摇匀，滴入2~3滴酚酞溶液，用溶液滴定至溶液变为橙红色，且半分钟内不褪色，记录消耗NaOH溶液的体积； ③ 计算过程：根据反应可得关系：，即，25.00 mL待测液中：，1.00 g样品总，，。 17. 甲酸及其衍生物在理论研究和工业生产上都具有重要意义。 （1）科学家曾利用草酸受热脱羧制甲酸。 已知：草酸、甲酸的燃烧热分别为、。请写出该反应的热化学方程式：_______，并分析该反应在较高温度下能自发的原因是_______。 （2）研究表明，可利用催化加生成，酸化后制得甲酸。 ①方案1：在密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通，测得产率随温度的变化如图所示。反应温度在范围内，产率迅速上升的可能原因是_______。 ②方案2：在密闭容器中，铁粉与溶液在加热条件下反应，初期会生成和，对应离子方程式为_______。随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能的微观机理如图所示。分析中H原子的来源，请在图中(a)处催化剂表面圈出该氢原子_______。 （3），-二甲基甲酰胺是甲酸的一种重要衍生物。 ①理论计算表明，中N原子采取杂化，则分子中能共面的原子最多为_______个。 ②在有机反应中常用作非质子极性溶剂，即不能释放的极性溶剂。下列有机溶剂中，也属于非质子极性溶剂的有_______。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②. 反应才能自发，该反应，所以该反应在较高温度下能自发 （2） ①. 温度升高，反应速率增大；温度升高，催化剂的活性增强，反应速率增大； ②. ③. （3） ①. 8 ②. CD 【解析】 【小问1详解】 ①反应1,;反应2，反应1-反应2得，； ②该反应，欲使，需要较高温度。 【小问2详解】 ①应温度在范围内，催化加氢的转化率迅速上升的可能原因是：温度升高，反应速率增大；温度升高，催化剂的活性增强，反应速率增大； ②密闭容器中溶液与铁粉反应，反应初期有生成并放出，离子方程式为：； ③电负性大小：O＞H＞Fe，根据流程图示意，H2中共价键断裂，一个氢原子吸附在氧离子上，氧带负电，一个吸附在亚铁离子上，吸附在上的H与中C结合；吸附在上的H与中羟基O结合；反应生成的和吸附在催化剂的上，所以分析中H原子的来源，如图 【小问3详解】 ①中N原子采取杂化，所以能共面的有8个原子，如图； ②A． 不能释放，但是为非极性溶剂，A错误； B．能电离出，B错误； C．不能释放，同时为极性溶剂，C正确； D．不能释放，同时为极性溶剂，D正确； 故选CD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级化学学科试卷 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡的规定位置，并在相应区域贴好条形码。 3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 4.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列工业生产中以空气为原料的是 A. 工业制漂白粉 B. 接触法制硫酸 C. 氯碱工业制碱和氯气 D. 工业制高纯硅 2. 反应可用于的储存。下列说法正确的是 A. 的电子式： B. 基态Mg原子的价电子排布图： C. 固态氨属于共价晶体 D. 的VSEPR模型： 3. 以菱镁矿(主要成分是，含少量)为原料制取高纯氧化镁需要经历酸浸、调pH、过滤、灼烧等操作。下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A. 用装置甲配制稀 B. 用装置乙测定溶液的pH C. 用装置丙过滤悬浊液 D. 用装置丁灼烧固体 4. 石墨与在反应，石墨层间插入F得到层状结构化合物，该物质仍具润滑性，其单层局部结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A. 半径： B. 石墨与反应前后碳原子的杂化轨道类型不变 C. 与石墨相比，导电性减弱 D. 1 mol 中含有 mol共价单键 阅读下列材料，完成下面小题： 第3周期元素的单质及其化合物具有重要用途。如在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl2可制备多种镁产品；铝—空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应为；高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氯硅烷(SiHCl3)，再经氢气还原得到高纯硅；工业上用白磷(P4，结构如图所示)与反应生成一种盐，该盐可与反应制备一元弱酸次磷酸()，次磷酸可用作食品防腐剂；硫有多种单质，如斜方硫(燃烧热为)、单斜硫等，H2S可除去废水中等重金属离子。 5. 下列说法正确的是 A. 斜方硫和单斜硫互为同位素 B. H2S的沸点比H2O低 C. 1 mol 中含有4 mol σ键 D. 白磷中键角为 6. 下列化学反应表示正确的是 A. SiHCl3转化为高纯硅： B. 向CuSO4溶液中加入小粒金属钠： C. 斜方硫燃烧： D. 白磷与溶液反应： 7. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 熔融MgCl2能导电，可用作冶炼镁的原料 B. H2S具有还原性，可除去废水中的 C. 钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾 D. 晶体硅熔点高，可用作通讯设备的芯片 8. 氯碱工业能耗大，通过如图改进的设计可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 A. 电极A接电源正极，发生氧化反应 B. 电极B的电极反应式为： C. 应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的溶液 D. 改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 9. 有机物Z是一种强效免疫剂的合成中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X存在顺反异构体 B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 可以用新制悬浊液检验Y中残留的X D. Y→Z为加成反应 10. 是一种强还原性的高能物质，在航天、能源等领域有广泛应用。我国科学家合成的某(Ⅱ)催化剂(用表示)能高效电催化氧化合成，其反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A. (Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配体失去质子能力增强 B. M中的化合价为 C. 该过程有非极性键的形成 D. 该过程的总反应式： 11. 依地酸铁钠是一种强化补铁剂，依地酸根是常见的配体，邻二氮菲可与形成橙红色配合物，其结构简式如图。某实验小组采用如下实验探究该补铁剂中铁元素的化合价。下列说法正确的是 A. 溶液的大小不影响邻二氮菲与的配位能力 B. 该橙红色配离子中含有配位键、共价键、离子键 C. 依据现象②和③推测，依地酸铁钠中不含Fe(III) D. 依据现象①、④和⑤推测，与依地酸根相比，邻二氮菲与形成的配合物更稳定 12. 室温下，通过下列实验探究和溶液的性质。 实验1：测定新制溶液，其pH约为1. 实验2：用pH计测量溶液的pH． 实验3：向溶液中滴加少量溶液，测得溶液pH为8. 已知：，，。 下列说法正确的是 A. 新制溶液中存在： B. 将浓度均为与等体积混合，不能生成沉淀 C. 实验2所测溶液的 D. 实验3得到的溶液中存在： 13. 水煤气法制H2的主要反应(忽略其他副反应)如下： ① C(s)＋ H2O(g)=CO(g)＋H2(g)；ΔH=131.7 kJ·mol-1 ② CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH=-43.6 kJ·mol-1 ③ CaO(s)＋CO2(g)=CaCO3(s)；ΔH=-178.3 kJ·mol-1 将一定量的C(s)和H2O(g)投入恒压密闭容器中，再加入适量CaO(s)，在不同温度下反应达平衡后，分别对容器中气体取样进行分析(忽略其中的水蒸气，仅考虑其他成分)，所得CO、CO2和H2的物质的量分数及H2的产量随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 制备高纯度的H2最佳温度范围约为800～1 000 ℃ B. 图中曲线b表示CO2的物质的量分数随温度的变化 C. 从750 ℃升高至800 ℃，反应①正向进行程度小于反应②逆向进行程度 D. 800 ℃时对平衡体系加压，重新达平衡后c(CO2)增大 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 回收实验室废弃物可实现资源的有效利用。从催化剂废料(含杂质)中回收和 的流程如下： 已知：①在碱性条件下易歧化为和；俗称保险粉，具有较强还原性； ②，。 （1）的一种四方晶胞如图所示，则的配位数___________。 （2）溶解1中，几乎不与氨水发生反应，原因是___________。 （3）反应1会生成卤素互化物，该物质与卤素单质有相似的化学性质，则滤液2中含碘元素的微粒有___________。 （4）反应2中“试剂”可以选用___________(填字母)。 a． b．　　c． 　 d． 不考虑操作和反应损失，该流程回收的量低于预期，主要原因是___________。 （5）反应3加入的目的是___________；中硫原子相互成键，则其结构式为___________。 15. H是一种具有杀虫和杀真菌活性的药物，其合成路线如下： （1）A→B所需的试剂和条件为___________；C中的官能团为___________。 （2）D→E时，K2CO3的作用是___________。 （3）F→G实际上包含以下步骤： 已知：消去1和消去2的副产物分别为H2O和，则Y的结构简式为___________。 （4）写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：___________。 ①含有3个六元碳环和6种氢原子，每个环上均连有F原子且无手性碳原子； ②酸性条件水解生成M和N，，N能与NaHCO3溶液反应生成气体。 （5）写出以邻硝基苯甲酸、2-丙醇和乙酰氯()为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。 16. 铵盐在工农业上有着广泛的用途；等铵盐常用作氮肥，这些氮肥中常含有游离酸。 （1）室温下，用溶液滴定溶液、溶液的滴定曲线如图所示。 ①图中能表示NaOH溶液滴定盐酸的曲线是___________(填“”或“”)。 ②实际上，并不能利用NaOH标准溶液直接准确滴定从而测定的浓度，原因是___________。 （2）可用甲醛法测定铵盐中的含氮量，实验步骤如下： 步骤1：由于甲醛受空气氧化，常含有少量的物质X，需除去。处理方法为：取40%甲醛的上层清液，加水稀释1倍，加入2~3滴酚酞溶液作为指示剂，利用溶液滴至甲醛溶液呈微红色即可。 步骤2：准确称取1.00 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解，将溶液定量转移至250 mL容量瓶中定容得溶液Y。移取25.00 mL溶液Y于锥形瓶中，加入几滴甲基红，溶液呈红色，用 溶液中和至黄色，得溶液Z。(甲基红及酚酞在不同pH下的颜色如图所示。) 步骤3：(略) 相关反应：；。 ①步骤1的目的是___________；步骤2中指示剂能否换成酚酞溶液？为什么？___________。 ②请补全步骤3以完成对铵盐中含氮量的测定：向步骤2所得溶液Z中___________；重复实验2～3次。[须使用的试剂：溶液、酚酞溶液；终点颜色：橙红色] ③若步骤3平均消耗NaOH溶液体积为15.00 mL，则该样品中氮含量___________。(写出计算过程) 17. 甲酸及其衍生物在理论研究和工业生产上都具有重要意义。 （1）科学家曾利用草酸受热脱羧制甲酸。 已知：草酸、甲酸的燃烧热分别为、。请写出该反应的热化学方程式：_______，并分析该反应在较高温度下能自发的原因是_______。 （2）研究表明，可利用催化加生成，酸化后制得甲酸。 ①方案1：在密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的溶液中通，测得产率随温度的变化如图所示。反应温度在范围内，产率迅速上升的可能原因是_______。 ②方案2：在密闭容器中，铁粉与溶液在加热条件下反应，初期会生成和，对应离子方程式为_______。随着反应进行，迅速转化为活性，活性是转化为的催化剂，其可能的微观机理如图所示。分析中H原子的来源，请在图中(a)处催化剂表面圈出该氢原子_______。 （3），-二甲基甲酰胺是甲酸的一种重要衍生物。 ①理论计算表明，中N原子采取杂化，则分子中能共面的原子最多为_______个。 ②在有机反应中常用作非质子极性溶剂，即不能释放的极性溶剂。下列有机溶剂中，也属于非质子极性溶剂的有_______。 A． B． C． D． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $