精品解析：甘肃陇南市礼县第一中学、第二中学、第三中学、礼县实验中学2025-2026学年高三5月考前模拟 化学试卷

2025-2026年礼县第一中学、第二中学、第三中学、礼县实验中学 高三5月考前模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需或动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 金属钠燃烧起火，可用干燥沙土灭火 B. 观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜近距离俯视 C. 温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 D. 做有机实验时将有机废液收集后送专业机构处理 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠能与水、二氧化碳发生反应，燃烧时用干燥沙土覆盖可隔绝空气达到灭火目的，A正确； B．钾与水反应非常剧烈，反应过程中会放出大量热且易发生液体飞溅，近距离俯视容易被溅出的液体灼伤，该操作不符合安全要求，B错误； C．温度计洒落的水银为汞单质，常温下汞可与硫粉反应生成无毒的硫化汞，避免汞挥发使人中毒，C正确； D．有机废液大多有毒有害，随意倾倒会污染水体和土壤，需要收集后送专业机构统一处理，D正确； 故答案为：B。 2. 下列相关微粒的说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的结构示意图： D. 的VSEPR模型为四面体型 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基为中性基团，故其电子式为： ，A错误； B．已知质量数等于质子数加中子数，故中子数为20的氯原子表示为：，B错误； C．的结构示意图为：，C错误； D．中心原子S周围的价层电子对数为：3+=4，根据价层电子对互斥理论可知，其VSEPR模型为四面体型，D正确； 故答案为：D。 3. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 既与NaOH反应又与HF反应，属于两性氧化物 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是和 D. 高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料 【答案】C 【解析】 【分析】石英砂中主要成分为，与碳在高温下反应制得粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃反应生成，粗中含有少量氢气以及，根据二者沸点的不同，采取蒸馏的方法分离，纯在高温的条件下与反应生成高纯Si和HCl，据此解题。 【详解】A．工业上用碳还原制粗硅时，高温下产物为而非，正确反应为，A错误； B．两性氧化物定义为：既能与酸反应生成盐和水，又能和碱反应生成盐和水的氧化物；仅能和特殊反应，产物​不属于盐，且不与其他酸反应，属于酸性氧化物，B错误； C．根据流程，步骤④​和​反应得到高纯硅和，生成的可回到步骤②与粗硅反应，分离出的可回到步骤④还原​，因此和都可以循环使用，C正确； D．高纯硅是半导体材料，用于制造芯片、太阳能电池；制造光导纤维的原料是​，不是单质硅，D错误； 故答案选C。 4. SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B. 每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 中含有键的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．量子点(粒子直径在nm之间)，属于胶体，可以产生丁达尔效应，A正确； B．标况下不是气体，无法计算其物质的量，B错误； C．该化学反应，氧化产物为，还原产物为，氧化产物与还原产物的物质的量之比为，C错误； D．二氧化碳的结构式为：，，1个CO2含有两个键和两个键，含有键的数目为，D错误； 故选A。 5. 化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率为 100% B. Y 与按发生加成反应的产物有两种 C. Z 分子中存在两个手性碳原子 D. X 能使溴水褪色，不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．X 的分子式是，Y 的分子式是，Z 的分子式是，可知反应前后原子总数不一样，原子利用率不是100%， A 选项错误； B．Y 与按 加成产物的种类取决于与 Y 发生加成反应的位置，可能发生1，2加成，也可能发生1，4加成，且Cl加成的位置有多种情况，故加成产物不止两种，B 选项错误； C．手性碳原子是指连接四个互不相同原子或基团的饱和碳原子，Z 中含有两个手性碳原子，如图，C 选项正确； D．X 含有碳碳双键，既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D 选项错误； 故答案选C。 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：，、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：，，、 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有氯离子，可以和银离子生成氯化银沉淀，不能共存，A错误； B．使酚酞变红的溶液中含大量的氢氧根离子，氢氧根离子和镁离子生成氢氧化镁成，不共存，B错误； C．，、、相互之间不反应，可以共存，C正确； D．使石蕊溶液变红的溶液中含有大量的氢离子，氢离子可以和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，不能共存，D错误； 故选C。 7. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A. c点水解程度最大 B. 水解是吸热过程 C. 段水解平衡向右移动 D. 水的电离不影响溶液的 【答案】D 【解析】 【详解】A．的水解反应为吸热反应，升高温度，水解平衡正向进行，水解程度增大。温度：c>b>a，水解程度c>b>a，c点水解程度最大，A正确； B．根据段温度升高，pH增大，可知的水解反应向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，说明水解反应为吸热反应，B正确； C．图中段温度升高，pH增大，说明水解平衡向右移动，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液碱性增强，pH增大，C正确； D．图中段，升高温度，pH变小说明升高温度，碳酸根水解平衡正向进行，水解程度增大；同时水的电离平衡正向进行，电离程度增大，溶液中氢离子浓度增大，使得pH变小，水的电离影响溶液的，D错误； 故答案为：D。 8. 一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如图所示。阴极和阳极之间用浸有溶液的多孔无纺布分隔，阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁（Ⅲ）的化合物，H表示氢原子。下列说法错误的是 A. （Ⅲ）的化合物起催化作用 B. 在阴极产生H原子的原因： C. 产生的原因：、 D. H原子与反应的方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，Fe（Ⅲ）的化合物参与反应后又生成，符合催化剂“一变两不变”的特点，起催化作用，故A正确；　 B．在阴极，得到电子发生还原反应生成H原子，电极反应式为，故B正确； C．阳极上失去电子生成，与水反应方程式为，从而产生，故C正确； D．因为废水呈酸性，在酸性条件下，H原子与反应的方程式应为，故D错误； 故选D。 9. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A. 中的C、N原子均为sp3杂化 B. 的空间构型为直线形 C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．所有C原子均形成4个单键，带正电的N原子形成3个C-N键+1个N-H键，C、N的价层电子对数均为4，均为杂化，A正确； B．与​互为等电子体（价电子总数均为16），结构相似，空间构型为直线形，B正确； C．立方晶胞中，位于顶点，​位于棱心，距顶点等距离最近的沿x、y、z三个坐标轴的正负方向分布，共个，C正确； D．密度计算： 晶胞边长为，单位转换为，晶胞体积； 晶胞中的数目为，晶胞质量​ ； 密度，不是，D错误； 故答案选D。 10. 常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a点表示蒸馏水中加入过量固体 B. 加入少量蒸馏水，可实现b-c段变化 C. 饱和溶液， D. 常用处理废水中的，可推测 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点前溶液的pH=7，为纯水，a点后，溶液的pH逐渐增大，保持pH=10.5，表示a点中蒸馏水加入过量Mg(OH)2固体，故A项正确； B．加入少量水，平衡右移，但溶液为Mg(OH)2饱和溶液，pH不变，故B项错误； C．饱和Mg(OH)2溶液中，此时pH=10.5，则c(H+)= 10-10.5，，故C项正确； D．用Mg(OH)2处理废水中的Cu2+，Mg(OH)2可转化为Cu(OH)2，根据难溶电解质可转化为更难溶电解质，可知，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]，故D项正确； 故答案选B。 11. 温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。造成温室效应的主要气体有CO2、CH4等。科学研究表明CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) 在不同压强下，向体积为V L的密闭容器中通入1 molCH4和2 molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①、②同时达到平衡 B. 当反应达到平衡，容器中CH4为a mol，CO2的平衡转化率为50%时，0<a< C. 在T4 K下反应①的平衡常数：KP1=KP2 D. 增大压强有利于提高CH4和CO2的反应速率和二者的平衡转化率 【答案】D 【解析】 【详解】A．两个反应同时发生，且具有竞争关系，能同时达到平衡，A正确； B．结合图像中CO2的平衡转化率为50%以及平衡前后碳元素、氢元素、氧元素守恒，可计算出平衡时各物质的物质的量如表， 物质 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol CH4(g) 1 a CO2(g) 2 1 H2(g) 0 2-3a H2O(g) 0 a CO(g) 0 2-a 平衡时各物质的物质的量均为正值，故0<2-3a，可推出0<a<，B正确； C．压强平衡常数只与温度有关，不同压强下，当温度为T4 K时KP1=KP2，C正确； D．压缩容器增大压强可加快反应速率，有利于提高CH4和CO2的反应速率，但是加压时反应①化学平衡逆向移动，CH4的平衡转化率减小，D错误； 故答案选D。 12. 某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A. 在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B. Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C. Ⅲ可能是 D. 产物中还可能生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂在反应前后质量和化学性质不变。从流程看，若以I为起点，则Ⅰ是催化剂（先消耗、后生成），Ⅲ是中间产物（先生成、后消耗），若以Ⅲ为起点，则Ⅲ是催化剂，Ⅰ是中间产物，故I、Ⅲ均可作催化剂，A正确； B．Ⅱ中P带正电，说明P失去了一个电子，形成4个键，与N形成的是共价键，并非N提供孤电子对形成的配位键，B错误； C．根据Ⅳ的结构，从Ⅲ到Ⅳ的反应过程中，发生加成反应，结合原子守恒可知，Ⅲ可能是，C正确； D．反应过程中生成了，两分子脱水可形成，D正确； 故选B。 13. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中只有5种离子，分别是，溶液是电中性的，存在电荷守恒，可表示为，A正确； B．溶液中，水解使溶液呈碱性，其水解常数为，根据硫元素守恒可知，所以，则，B不正确； C．远远大于，向的溶液中加入时，可以发生沉淀的转化FeS(s)+Cd2+(aq)CdS(s)+Fe2+(aq)，该反应的平衡常数为，因此该反应可以完全进行，当溶液中Cd2+完全沉淀时，溶液中c(Fe2+)约为0.01mol/L，此时溶液中c(Cd2+)=mol/L=10-10.9mol/L＜10-8mol/L，C正确； D．的平衡常数，该反应可以完全进行，因此，当向的溶液中通入气体至饱和，可以完全沉淀，所得溶液中，D正确； 综上所述，本题选B。 14. 下列说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．HCl属于共价化合物，属于电解质，在溶液中可发生电离，A错误； B．碘晶体受热转变成碘蒸气，克服分子间作用力，而碘原子间的作用力属于共价键，B错误； C．He为单原子分子，不存在共价键，C错误； D．NaHCO3为离子化合物，含有离子键和共价键，受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，阴阳离子间的离子键断裂，碳酸氢根离子被破坏、生成二氧化碳和水，则破坏共价键，D正确； 故选D。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ.水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）试剂A可选用___________(填标号)。 A. MnO2 B. KMnO4 C. NH4Cl D. NH4Cl、Ca(OH)2 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 （3）制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （5）已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 【答案】（1）D （2）f→g (或g→f)→b→c→e→d （3） ①. ②. H2O和N2H4形成的氢键比N2H4分子间形成的氢键更强 （4）甲醇 （5）N2 （6）65 【解析】 【小问1详解】 试剂A用于制备NH3，根据装置图，左侧为固体加热型装置，需选择能加热分解产生NH3的试剂。 A．MnO2需与浓盐酸反应生成Cl2，不符合题意； B．KMnO4与浓盐酸反应制Cl2，不符合题意； C．NH4Cl单独加热会分解为NH3和HCl，但冷却后二者又会在管口结合生成NH4Cl，无法持续制NH3，不符合题意； D．NH4Cl和Ca(OH)2实验室制备NH3的经典方法，符合该实验要求； 故选D； 【小问2详解】 结合信息用、和制备水合肼，可由浓盐酸和(试剂B)制备，需要防倒吸，需要除去杂质气体，仪器的连接顺序为(或)。 【小问3详解】 NH3、Cl2、NaOH反应生成N2H4·H2O，Cl2被还原为Cl-，N元素从-3价升到-2价，反应方程式为；N2H4·H2O中含有更多的极性基团，H2O和N2H4形成的分子间氢键数量更多，作用力更强，故水合肼的沸点更高； 【小问4详解】 根据题干信息“微溶于冷水，不溶于甲醇”，为减少产品溶解损失，应选择甲醇对固体进行洗涤，防止其溶解； 【小问5详解】 硫酸肼有强还原性，能将碘单质还原为碘离子，而自身被碘单质氧化为氮气，则该气体为； 【小问6详解】 滴定消耗标准碘溶液，根据滴定过程发生的反应可得关系式：，则25.00 mL待测液中，1.0 g产品中硫酸肼的质量分数为。 16. 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有Fe2O3、Al2O3和SiO2。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图。 已知：①常温下，，，。 ②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01 mol·L-1；离子浓度≤10-5 mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。 ③电负性：Si>Fe>Al。 回答下列问题： （1）Fe2O3、Al2O3和SiO2三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是________。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是______。“焙烧”时控制温度为550℃，CeFCO3转化为Ce(OH)3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式，______。 （3）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （4）加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce4+，沉淀的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，该过程中调节pH的范围为______(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。 （5）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_____。 （6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5，原因是_____。 （7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_____。 【答案】（1）Al2O3>Fe2O3>SiO2 （2） ①. 无污染性气体放出(或“无污染”或“浓硫酸焙烧有污染”) ②. CeFCO3+3NaOHCe(OH)3+NaF+Na2CO3 （3）H2SiO3 （4）4.7～7.6 （5）增大接触面积，提高分离效率，减少萃取剂的使用 （6）pH过低，会加速H+放电产生氢气，降低铈的沉积效率，pH过高，Ce4+会水解 （7）CeO2+2xCOCeO2(1-x)+2xCO2 【解析】 【分析】该流程以氟碳铈矿为原料提取铈，先加入 NaOH 与氟碳铈矿反应，将 F⁻转化为可溶盐，同时使保留在焙烧产物中，、和等杂质也进入焙烧固体；用盐酸溶解焙烧产物，、、进入浸出液，等不溶物作为浸渣被除去；加入将氧化为，再用氨水调节 pH使和优先沉淀完全，而仍留在溶液中，实现分离；使用 P507 萃取剂选择性萃取，与其他杂质分离，再通过反萃取得到纯净的溶液；最后电解 溶液可得到金属 Ce，或经一系列步骤将转化为产品。 【小问1详解】 成键原子电负性差越大，离子键成分百分数越大。氧化物中另一元素均为O，电负性差值，因此离子键成分百分数的顺序为>>。 【小问2详解】 浓硫酸焙烧时，会产生大量的有毒气体，导致环境被污染，NaOH焙烧可避免此类污染；根据产物信息，两种钠盐为NaF和，配平即可得到方程式为。 【小问3详解】 “焙烧”时，转化为硅酸钠，在“酸浸”过程中转化为硅酸沉淀，成为浸渣。 【小问4详解】 调节pH使、沉淀，沉淀完全时，通过计算可得，即pOH=11.2，pH=2.8，沉淀完全时，通过计算可得，即pOH≈9.3，pH≈4.7。同时要保证不沉淀，浓度为，开始沉淀时，计算得，pH需小于该值保证不沉淀，故该过程中调节pH的范围为4.7~7.6。 【小问5详解】 逆流萃取让两相逆向流动，可充分接触溶质，提升萃取充分程度，提高萃取率和原料利用率。 【小问6详解】 电解阴极发生还原反应，pH不当会导致副反应，pH过低，会加速H+放电产生氢气，pH过高，Ce4+会水解产生氢氧化物沉淀，降低产物纯度和产率，因此需控制pH范围。 【小问7详解】 根据题目给出的释氧循环，CO结合O生成，配平后即可得到总反应式为。 17. 来氟米特(H)是一种具有抗增殖活性的异噁唑类衍生物，能抑制二氢乳清酸合成酶，进而直接抑制淋巴细胞和B细胞的增殖。其合成路线之一如下： 回答下列问题： （1）A的同系物丙酮酸的酸性比丙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （2）B的结构简式___________。 （3）C含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、___________和___________。 （4）的反应分两步进行，第(1)步反应的化学方程式是___________。 （5）C有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式是___________(写出一种即可)。 （6）吡啶是一种有机碱。的反应中，吡啶的作用是___________。 （7）G的合成路线如下(部分条件已略去)，其中M的化学名称为___________，N的结构简式为___________，的反应类型为___________。 【答案】（1）强 （2） （3） ①. (酮)羰基 ②. 酯基 （4）＋NaOH＋CH3CH2OH （5）或 （6）吸收反应产生的HCl，提高反应转化率 （7） ①. 4-硝基甲苯(或对硝基甲苯) ②. ③. 还原反应 【解析】 【分析】A和乙醇发生酯化反应生成B，B的结构简式为；D中酯基经过水解酸化后生成E是，E与发生取代反应生成F，F和G发生取代反应生成H，结合G的分子式可知，G为，据此解答。 【小问1详解】 丙酮酸的结构简式，与丙酸相比，受酮羰基吸电子作用，丙酮酸羧基中的羟基极性更大，更容易电离出，酸性比丙酸的酸性强； 【小问2详解】 由分析可知，B的结构简式为； 【小问3详解】 结合C的结构简式，含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、(酮)羰基、酯基； 【小问4详解】 的反应分两步进行，第(1)步反应是酯基在碱性环境下的水解反应，化学方程式是＋NaOH＋CH3CH2OH； 【小问5详解】 C的分子式是，不饱和度是3，其同分异构体含五元碳环结构，还剩余2个不饱和度，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，则其含有2个对称的羧基或酯基，满足条件的结构简式为或； 【小问6详解】 发生的是取代反应，同时有小分子HCl生成，吡啶是一种有机碱，可以吸收反应产生的HCl，提高反应转化率； 【小问7详解】 G结构简式为，苯环2个取代基处于对位，则甲苯先发生对位的硝化反应，则M的结构简式为，命名为4-硝基甲苯(或对硝基甲苯)；M在氯气/光照条件下发生甲基的取代反应生成，再将氯原子转化为F原子生成N为，再将N中的硝基还原为氨基得到G，故的反应类型为还原反应。 18. 氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 (1)氢气是清洁能源，其燃烧产物为_______。 (2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。 (3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：(g)+3H2(g)，某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K=_______。 (4)一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。 ①导线中电子移动方向为_______。 ②生成目标产物的电极反应式为_______。 ③该储氢装置的电流效率=_______(×100%，计算结果保留小数点后1位) 【答案】 ①. 水或H2O ②. NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑ ③. 4NA或2.408×1024 ④. mol3/L3 ⑤. A→D ⑥. C6H6＋6H＋＋6e-=C6H12 ⑦. 64.3% 【解析】 【详解】(1)氢气的燃烧产物是水。 (2)反应前后B元素的化合价不变，则反应前后B元素的化合价均是＋3价，因此反应前NaBH4中氢元素的化合价是-1价。水中氢元素的化合价是＋1价，因此反应中还有氢气生成，则反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O=NaBO2＋4H2↑。NaBH4中氢元素的化合价从-1价升高到0价，因此1molNaBH4在反应中失去4mol电子，其数目是4NA或2.408×1024。 (3)平衡时苯的浓度是b mol/L，则根据反应的方程式可知消耗环戊烷的浓度是b mol/L，生成氢气的浓度是3 b mol/L，，平衡时环戊烷的浓度为(a-b)mol/L。由于化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则该温度下反应的平衡常数为=mol3/L3。 (4)①苯生成环戊烷属于得氢反应，因此是还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，因此导线中电子的流动方向是A→D。 ②苯得到电子生成环戊烷是目标产物，由于存在质子交换膜，所以氢离子向阴极移动，则电极反应式为C6H6＋6H＋＋6e-=C6H12。 ③阳极生成2.8mol气体，该气体应该是阳极OH-放电生成的氧气，则转移电子的物质的量=2.8mol×4=11.2mol。设阴极消耗苯的物质的量是xmol，则同时生成 xmol环戊烷，根据电极反应式C6H6＋6H＋＋6e-=C6H12可知得到电子是6xmol，根据电子守恒可知，阴极生成氢气是=5.6mol-3xmol，所以 =0.1，解得x=1.2，因此储氢装置的电流效率=×100%=64.3%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年礼县第一中学、第二中学、第三中学、礼县实验中学 高三5月考前模拟化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需或动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 关于实验室安全，下列说法错误的是 A. 金属钠燃烧起火，可用干燥沙土灭火 B. 观察烧杯中钾与水反应的实验现象时，应带上护目镜近距离俯视 C. 温度计中水银洒落地面，可用硫粉处理 D. 做有机实验时将有机废液收集后送专业机构处理 2. 下列相关微粒的说法正确的是 A. 羟基的电子式： B. 中子数为20的氯原子： C. 的结构示意图： D. 的VSEPR模型为四面体型 3. 以下是用石英砂(主要成分为)制备高纯硅的工艺流程图。下列说法正确的是 A. 步骤①中得到粗硅的化学方程式： B. 既与NaOH反应又与HF反应，属于两性氧化物 C. 由粗硅制备高纯硅的过程中，循环使用的物质是和 D. 高纯硅是良好的半导体材料，是用于制造光导纤维的基本原料 4. SiC量子点(粒子直径在1~100nm之间的新型半导体材料)可以从蓝色到黄色波段连续可调地发光，因此被用来制作发光和光探测器件。科学家借助化学腐蚀法制备SiC量子点溶液，腐蚀过程中涉及到的化学反应如下：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. SiC量子点溶液可以产生丁达尔效应 B. 每消耗6.72LHF(标准状况下)，转移电子数目为 C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为 D. 中含有键的数目为 5. 化合物 Z 是一种具有生理活性的多环呋喃类化合物，部分合成路线如图所示： 下列说法正确的是 A. 该反应的原子利用率为 100% B. Y 与按发生加成反应的产物有两种 C. Z 分子中存在两个手性碳原子 D. X 能使溴水褪色，不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 6. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 A. 新制氯水中：、、、 B. 使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 透明溶液中：，、、 D. 使石蕊溶液变红的溶液中：，，、 7. 某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的与温度的关系如图所示。下列分析错误的是 A. c点水解程度最大 B. 水解是吸热过程 C. 段水解平衡向右移动 D. 水的电离不影响溶液的 8. 一种电解法处理含有的酸性废水的工作原理如图所示。阴极和阳极之间用浸有溶液的多孔无纺布分隔，阳极材料为石墨，阴极材料中含有铁（Ⅲ）的化合物，H表示氢原子。下列说法错误的是 A. （Ⅲ）的化合物起催化作用 B. 在阴极产生H原子的原因： C. 产生的原因：、 D. H原子与反应的方程式为： 9. AthMn(N3)3(摩尔质量为M g/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是 A. 中的C、N原子均为sp3杂化 B. 的空间构型为直线形 C. 晶胞中与等距离且最近的数目为6 D. 该晶体的密度为 10. 常温下探究沉淀溶解平衡的形成及移动情况，实验过程中溶液变化情况如图所示。下列说法错误的是 A. a点表示蒸馏水中加入过量固体 B. 加入少量蒸馏水，可实现b-c段变化 C. 饱和溶液， D. 常用处理废水中的，可推测 11. 温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。造成温室效应的主要气体有CO2、CH4等。科学研究表明CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放，其主要反应为： ①CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2CO(g) ②H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g) 在不同压强下，向体积为V L的密闭容器中通入1 molCH4和2 molCO2发生上述反应，CO2的平衡转化率随温度的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应①、②同时达到平衡 B. 当反应达到平衡，容器中CH4为a mol，CO2的平衡转化率为50%时，0<a< C. 在T4 K下反应①的平衡常数：KP1=KP2 D. 增大压强有利于提高CH4和CO2的反应速率和二者的平衡转化率 12. 某化学兴趣小组利用有机P化合物除去的流程如下(Ph代表苯环)，下列说法不正确的是 A. 在该循环中I、Ⅲ均可作催化剂 B. Ⅱ中P-N是N提供孤电子对 C. Ⅲ可能是 D. 产物中还可能生成 13. 环境保护工程师研究利用、和处理水样中的。已知时，饱和溶液浓度约为，，，，。下列说法错误的是 A. 溶液中： B. 溶液中： C. 向的溶液中加入，可使 D. 向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中： 14. 下列说法中正确的是 A. HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C. He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D. NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 15. 硫酸肼(，)，白色梭形晶体，易溶于热水，微溶于冷水，不溶于甲醇，有强还原性，主要用于制作药品和工业级偶氮二异丁腈等的原料。现用水合肼(无色油状液体)和浓硫酸制备硫酸肼并测定其纯度。 Ⅰ.水合肼的制备：用NH3、Cl2和NaOH溶液制备水合肼，实验装置如图所示(部分夹持装置略)。 Ⅱ.硫酸肼的制备：将一定量的水合肼稀释，加入三颈烧瓶中，将98%的浓硫酸逐滴加入，保持体系温度在0～10℃，在pH为5～7时停止滴加。继续搅拌并保温2h，沉降出白色固体，过滤，洗涤，干燥得硫酸肼粗品。 （1）试剂A可选用___________(填标号)。 A. MnO2 B. KMnO4 C. NH4Cl D. NH4Cl、Ca(OH)2 （2）选用上述装置完成水合肼的制备，仪器的连接顺序为a→___________→h。 （3）制备水合肼总反应的离子方程式为___________，已知N2H4的沸点为113℃，的沸点为120℃，沸点比N2H4高的主要原因是___________。 （4）步骤Ⅱ中，宜选择___________对硫酸肼粗品进行洗涤。 Ⅲ.硫酸肼纯度的测定：称取1.0 g产品溶于热水，加入适量NaHCO3固体调节pH，加水配成100 mL溶液，取25.000mL该溶液于锥形瓶中，加入2滴淀粉溶液，用0.1 mol/L的标准碘溶液滴定至终点，消耗标准碘溶液25.00 mL。 （5）已知滴定过程中有无毒气体产生，该气体是___________。 （6）产品中硫酸肼的质量分数为___________%。 16. 稀土矿主要以氟碳铈矿(CeFCO3)和独居石(CePO4)的形式存在，伴生有Fe2O3、Al2O3和SiO2。某研究小组设计从氟碳铈矿(CeFCO3)中提取铈的流程如图。 已知：①常温下，，，。 ②“酸浸”后的浸出液中Ce3+的浓度约为0.01 mol·L-1；离子浓度≤10-5 mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。 ③电负性：Si>Fe>Al。 回答下列问题： （1）Fe2O3、Al2O3和SiO2三种氧化物的化学键中离子键成分百分数由大到小的顺序是________。 （2）对比传统浓硫酸焙烧工艺，NaOH焙烧法的环保优势是______。“焙烧”时控制温度为550℃，CeFCO3转化为Ce(OH)3和两种钠盐，写出该反应的化学方程式，______。 （3）浸渣的主要成分为_____(填化学式)。 （4）加入H2O2的目的是将Ce3+转化为Ce4+，沉淀的主要成分为Al(OH)3和Fe(OH)3，该过程中调节pH的范围为______(保留小数点后一位，不考虑因加入氨水和过氧化氢造成的溶液的体积变化)。 （5）工业上萃取常采用逆流萃取方式(有机相与水相逆向流动)，其优点是_____。 （6）流程中电解过程需控制阴极室pH稳定在2.0～2.5，原因是_____。 （7）CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生的循环。请写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：_____。 17. 来氟米特(H)是一种具有抗增殖活性的异噁唑类衍生物，能抑制二氢乳清酸合成酶，进而直接抑制淋巴细胞和B细胞的增殖。其合成路线之一如下： 回答下列问题： （1）A的同系物丙酮酸的酸性比丙酸的酸性___________(填“强”或“弱”)。 （2）B的结构简式___________。 （3）C含有的官能团名称是碳碳双键、醚键、___________和___________。 （4）的反应分两步进行，第(1)步反应的化学方程式是___________。 （5）C有多种同分异构体，其中一种含五元碳环结构，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为，其结构简式是___________(写出一种即可)。 （6）吡啶是一种有机碱。的反应中，吡啶的作用是___________。 （7）G的合成路线如下(部分条件已略去)，其中M的化学名称为___________，N的结构简式为___________，的反应类型为___________。 18. 氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。 (1)氢气是清洁能源，其燃烧产物为_______。 (2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应达到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_______，反应消耗1mol NaBH4时转移的电子数目为_______。 (3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：(g)+3H2(g)，某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，起始浓度为a mol/L，平衡时苯的浓度为bmol/L，该反应的平衡常数K=_______。 (4)一定条件下，图示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其它有机物)。 ①导线中电子移动方向为_______。 ②生成目标产物的电极反应式为_______。 ③该储氢装置的电流效率=_______(×100%，计算结果保留小数点后1位) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $