精品解析：2026年山东滨州市邹平市中考考前自测化学试题

二0二六年全市初中学生学业水平考试 化学模拟试题(三) 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl -35.5 K- 39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。下列做法正确的是 A. 任意排放生活污水 B. 直接排放工业废气 C. 农业上过量使用农药 D. 加强扬尘管控 2. 关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述错误的是 A. 食用蔬菜和水果可补充维生素 B. 霉变花生中含有黄曲霉素，不能食用 C. 儿童缺钙会患佝偻病或发育不良 D. 刚过保质期的药品可以适量食用 3. 下列实验基本操作中正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发结晶 D．量取读数 A. A B. B C. C D. D 4. 下列对意外事故的处理方法错误的是 A. 碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸 C. 进入久未开启的菜窖时，应先做灯火实验 D. 电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 5. 下列有关水和溶液的表述正确的一项是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 水是溶液中比较常见的溶剂 D. 分子可以直接构成物质，则溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液 6. 钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”，如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. 钆原子的中子数为64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆的元素符号为Gd 7. 物质的性质决定其用途。下列物质所对应的用途不正确的是 A. 大理石——用作建筑材料 B. 硫酸钡——用于钡餐透视 C. 食醋呈酸性——可去除水垢 D. 氢氧化钠——用于治疗胃酸过多 8. 维生素C(化学式为C6H8O6)又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，能增强人体对疾病的抵抗能力。下列说法不正确的是 A. 维生素C属于有机物 B. 维生素C的水溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色 C. 维生素C能与烧碱、纯碱反应 D. 黄瓜凉拌加醋食用利于维生素C的吸收 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于30% C. 时，将三种物质的饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是甲 D. 将三种物质的饱和溶液从降温到，所得溶液的溶质质量分数为乙＞甲＞丙 10. N2O、CO在复合催化剂M2O(M代表一种合金)表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂M2O没有参加化学反应 B. CO2和CO在一定条件下可以相互转化 C. “过程1”中N元素化合价降低 D. 转化的总反应为 11. 如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后存在元素化合价的改变 B. 甲醇中含有氧元素，属于氧化物 C. 反应前后原子数目保持不变，分子数目发生改变 D. 水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变 12. 下列相关实验，其中说法中不正确的是 A. 实验①：检验久置的氢氧化钠溶液是否变质 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：测定空气中氧气的含量 D. 实验④：石灰水变浑浊，可说明该中和反应放热 13. 如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析合理的是 A. 氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛正常燃烧 B. 曲线2表示容器中二氧化碳的体积分数随反应时间的变化 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中氧气被完全消耗 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 14. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 A. 甲：a、b处通入O2，管①白磷未燃烧，管②白磷燃烧，探究白磷燃烧的条件及白磷着火点(T)的范围 B. 乙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O2接触 C. 丙：探究不同催化剂的催化效果 D. 丁：探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 15. 化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列实验装置进行实验，步骤如下： (1)检查装置气密性后，称取纯碱样品m g放入锥形瓶中，组装好装置； (2)打开止水夹K，先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿，直至C装置质量不变，记为； (3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，直至C装置质量不变，记为。 下列说法不正确的是 A. 反应前通入空气的目的是排尽装置A和B中含有的二氧化碳，使实验结果更准确 B. 根据质量守恒定律，装置C在反应前后的质量差为CO2的质量，即 C. 该样品中Na2CO3的质量分数为 D. 若省略B装置，将会使测定结果偏小 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 学习小组以“家庭厨房”为主题开展研究活动。 主题1：厨房食材 （1）营养成分。花生油中富含的营养物质为___________。 主题2：厨房材料 （2）厨房中有很多常见的化学材料，其中聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于___________(填标号) A. 有机合成材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 （3）聚氯乙烯有毒，聚乙烯的化学式为(C2H4)n，聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （4）铁锅属于金属材料，铁锅被锻打成型，是利用铁具有___________(填性质)。 主题3：厨房垃圾 （5）厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要___________(填“调大”或“调小”)空气进口。 17. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的___________能转化成电能的装置。 （2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，请你分析氢气作为未来最理想的能源的原因：___________。 （3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及___________。 （4）现有工业制氢方式中，甲烷、二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：___________。根据方程式计算参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为___________(填最简整数比)。 18. 在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙(CaO2)能改善水质。 （1）CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，该反应的化学方程式为___________；此反应为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的___________(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 （2）如向水中加入72 g CaO2，计算理论上可产生O2的质量。(写出计算过程) 19. 气体的制备是初中化学学习的重要内容。实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，据图回答下列问题： （1）用溶质质量分数为30%的硫酸配制150 g溶质质量分数为10%的硫酸，需要加水的质量为___________g。 （2）实验室制取氢气时发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）为制取并收集干燥的氢气所选装置的正确连接顺序为___________(填装置序号)→F，工业制取的氢气可用于冶炼金属，利用了氢气具有___________。 20. 食品安全是重大的民生问题，为延长食品的保鲜期，科研人员研发了各种保鲜技术。兴趣小组的同学对食品保鲜问题展开了项目式学习。 任务一：了解保鲜原理 【资料查询】气调保鲜技术是指在冷冻贮藏的基础上，通过控制氮气、二氧化碳和氧气的比例来创造一个适合特定食品的包装环境，以降低食品腐败和氧化的速度。 常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度见下表： 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或 高氧气调包装 低氧气调包装 （1）N2可作气调包装的填充气体，原因是___________。 任务二：探究保鲜剂成分 【提出问题】气调保鲜剂中是否含有二氧化碳、氮气、氧气？ 【资料查询】 镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【设计实验】 （2）探究气调保鲜剂成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将气体通入澄清石灰水中 ___________ 含有二氧化碳 ②将气体通入氢氧化钠溶液后，收集一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条 镁条燃烧，发出耀眼的白光 含有___________ ③取步骤②反应后的固体于试管中，加入足量的蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸到试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 步骤②中镁条发生反应的化学方程式为___________。 任务三：拓展延伸 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （3）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 任务四：成果分享 （4）同学们通过学习了解了保鲜原理及在生活中的应用，树立了食品安全意识。请写出一条食品安全知识：___________。 21. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。兴趣小组的同学对铁的相关知识进行了解和探究。 Ⅰ．认识铁的性质 （1）人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （2）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 （3）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理：___________。 Ⅱ．了解铁的冶炼 实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。 （4）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。 （5）实验过程中，硬质玻璃管中的现象为___________。 Ⅲ．铁的锈蚀与防护 （6）为探究铁生锈的条件，同学们设计了如图实验： ①通过对比实验综合分析，得出了铁钉生锈是铁与空气中的___________等物质发生化学反应的结果。 ②为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为___________。 （7）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有___________(写一种)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 二0二六年全市初中学生学业水平考试 化学模拟试题(三) 本试卷共8页，满分100分。考试用时60分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考场号、座号、考号填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。答案写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl -35.5 K- 39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-137 一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 深入打好蓝天、碧水、净土保卫战，持续优化生态环境。下列做法正确的是 A. 任意排放生活污水 B. 直接排放工业废气 C. 农业上过量使用农药 D. 加强扬尘管控 【答案】D 【解析】 【详解】A.任意排放生活污水会污染水体，破坏水环境，做法错误。 B.直接排放工业废气会污染大气，做法错误。 C.农业上过量使用农药会造成土壤、水体污染，还会导致农产品农药残留超标，做法错误。 D.加强扬尘管控可以减少空气中可吸入颗粒物的含量，有助于改善空气质量，符合生态环境保护要求，做法正确。 2. 关爱生命，拥抱健康。下列关于化学与健康的叙述错误的是 A. 食用蔬菜和水果可补充维生素 B. 霉变花生中含有黄曲霉素，不能食用 C. 儿童缺钙会患佝偻病或发育不良 D. 刚过保质期的药品可以适量食用 【答案】D 【解析】 【详解】A 蔬菜和水果富含维生素，食用可补充人体所需维生素，正确。 B. 霉变花生中的黄曲霉素是强致癌物质，常规加热无法破坏，不能食用，正确。 C. 钙主要存在于人体的骨骼和牙齿中，儿童缺钙会患佝偻病，出现发育不良问题，正确。 D. 过保质期的药品可能发生成分变质，不仅药效下降，还可能产生有毒、有害物质，禁止食用，错误。 3. 下列实验基本操作中正确的是 A．称量氢氧化钠固体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发结晶 D．量取读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.①托盘天平需遵循“左物右码”原则，图中砝码和药品位置颠倒；②氢氧化钠具有强腐蚀性、易潮解，不能放在称量纸上称量，需放置在玻璃器皿（如小烧杯）中称量；错误。 B.浓硫酸密度大于水，且溶于水释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散发热量，图中将水倒入浓硫酸，会导致水浮在浓硫酸表面，沸腾溅出引发危险；错误。 C.蒸发结晶时，用酒精灯加热蒸发皿，同时用玻璃棒不断搅拌，可避免局部温度过高造成液滴飞溅，正确。 D.量筒读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线与凹液面上边缘平齐，会导致测量值偏大。错误。 4. 下列对意外事故的处理方法错误的是 A. 碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布盖灭 B. 氢氧化钠沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上盐酸 C. 进入久未开启的菜窖时，应先做灯火实验 D. 电器起火，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火 【答案】B 【解析】 【详解】A.洒出的酒精在桌面燃烧时，湿抹布可以隔绝氧气同时降低温度，能有效灭火，正确； B.氢氧化钠是强碱，沾到皮肤上经大量水冲洗后，应涂抹硼酸等温和的弱酸；盐酸是强酸，具有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，错误； C.久未开启的菜窖会积聚高浓度二氧化碳，二氧化碳不支持呼吸，灯火实验可快速检验二氧化碳浓度，避免人员窒息，正确； D.电器起火先切断电源可防止触电，二氧化碳灭火器灭火后无残留，不会损坏电器也不会引发导电风险，正确。 5. 下列有关水和溶液的表述正确的一项是 A. 均一、稳定的液体都是溶液 B. pH小于7的雨水是酸雨 C. 水是溶液中比较常见的溶剂 D. 分子可以直接构成物质，则溶质都是以分子形式分散到溶剂中形成溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A. 溶液是均一、稳定的混合物，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一、稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液，错误； B. 正常的雨水因与空气中的CO2反应生成碳酸而pH<7， pH<5.6的雨水是酸雨，错误； C. 正确； D. 溶质分散到溶剂中的形式可以是分子或离子，如氯化钠溶于水时以钠离子、氯离子的形式分散，并非都以分子形式存在，错误。 6. 钆(Gd)被誉为“世界上最冷的金属”，如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. 钆原子的中子数为64 B. 钆属于金属元素 C. 钆的相对原子质量为157.2 D. 钆的元素符号为Gd 【答案】A 【解析】 【详解】A．元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，在原子中中子数≈相对原子质量-质子数，64是钆的原子序数，即质子数，钆原子的中子数=157-64=93，不等于64，错误。 B．钆带“钅”字旁，属于金属元素，正确。 C．元素周期表单元格正下方数字为157.2，即钆的相对原子质量为157.2，正确。 D．单元格右上角符号为Gd，即钆的元素符号为Gd，正确。 7. 物质的性质决定其用途。下列物质所对应的用途不正确的是 A. 大理石——用作建筑材料 B. 硫酸钡——用于钡餐透视 C. 食醋呈酸性——可去除水垢 D. 氢氧化钠——用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．大理石质地坚硬、化学性质稳定，是常见的建筑材料，用途对应正确。 B．硫酸钡（BaSO4）难溶于水和胃酸（主要成分为盐酸），不会释放出有毒的钡离子，可用于钡餐透视，用途对应正确。 C．水垢主要成分为碳酸钙、氢氧化镁，均可与酸反应生成可溶性物质，食醋呈酸性因此可去除水垢，用途对应正确。 D．氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，用途对应错误。 8. 维生素C(化学式为C6H8O6)又名抗坏血酸，可溶于水，具有酸性，且在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，主要存在于蔬菜和水果中，能增强人体对疾病的抵抗能力。下列说法不正确的是 A. 维生素C属于有机物 B. 维生素C的水溶液能使紫色的石蕊试液变蓝色 C. 维生素C能与烧碱、纯碱反应 D. 黄瓜凉拌加醋食用利于维生素C的吸收 【答案】B 【解析】 【详解】解题思路：结合题干给出的维生素C的性质，搭配有机物定义、酸的通性逐一判断选项： A.除CO、CO2、碳酸盐等少数特例外，含碳化合物属于有机物，维生素C化学式为C6H8O6，属于有机物，表述正确。 B.题干明确维生素C具有酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，而非变蓝，表述错误。 C.维生素C具有酸性，可与烧碱（NaOH，碱）、纯碱（Na2CO3，碳酸盐）发生反应，表述正确。 D.题干说明维生素C在酸性环境中稳定、高温易被破坏，凉拌加醋可营造酸性环境且避免高温破坏维生素C，利于吸收，表述正确。 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 时，甲饱和溶液的溶质质量分数等于30% C. 时，将三种物质的饱和溶液分别降温至，析出晶体较多的是甲 D. 将三种物质的饱和溶液从降温到，所得溶液的溶质质量分数为乙＞甲＞丙 【答案】D 【解析】 【详解】A.未指明温度，无法直接比较甲、乙的溶解度大小。 B.时甲的溶解度为30g，其饱和溶液溶质质量分数为，小于30%. C.题目未说明三种饱和溶液的质量相等，无法比较析出晶体的质量。 D.降温到时，甲、乙溶解度随温度降低而减小，仍为饱和溶液，溶解度乙>甲，故溶质质量分数乙>甲；丙溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时丙饱和溶液的质量分数，且丙在t3​℃的溶解度小于甲在t1​℃的溶解度，因此溶质质量分数甲>丙，最终质量分数顺序为乙＞甲＞丙。 10. N2O、CO在复合催化剂M2O(M代表一种合金)表面进行两步反应后转化为无毒气体，其转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂M2O没有参加化学反应 B. CO2和CO在一定条件下可以相互转化 C. “过程1”中N元素化合价降低 D. 转化的总反应为 【答案】A 【解析】 【分析】先写出两步反应：过程1： 过程2：。 【详解】A.催化剂的定义是反应前后质量和化学性质不变，但在过程1中作为反应物参与反应，过程2才重新生成，实际参与了化学反应，因此A说法错误。 B.本题中可转化为，此外和碳在高温下可反应生成，二者可以相互转化，B说法正确。 C.化合物中各元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0。中氧元素为-2价则N为正价，生成物中为0价，元素化合价降低，C说法正确。 D.将两步反应相加，消去中间产物和参与反应的，得到总反应为，D说法正确。 11. 如图为利用甲烷制甲醇的微观反应示意图，下列有关说法不正确的是 A. 反应前后存在元素化合价的改变 B. 甲醇中含有氧元素，属于氧化物 C. 反应前后原子数目保持不变，分子数目发生改变 D. 水在化学反应前后质量和化学性质都没有改变 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据微观示意图配平得到反应方程式：。 【详解】A.反应前O2中O为0价，反应后氧元素存在于化合物中，化合价变为0，所以反应前后一定存在着化合价改变，表述正确。 B.氧化物定义是“由两种元素组成、其中一种为氧元素的化合物”，甲醇化学式为CH4O，含C、H、O三种元素，不属于氧化物，表述错误。 C.根据质量守恒定律，反应前后原子数目一定不变；反应前分子总数为2+1=3，反应后分子总数为2，分子数目发生改变，表述正确。 D.水是该反应的介质，未参与反应，因此反应前后其质量和化学性质均不变，表述正确。 12. 下列相关实验，其中说法中不正确的是 A. 实验①：检验久置的氢氧化钠溶液是否变质 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：测定空气中氧气的含量 D. 实验④：石灰水变浑浊，可说明该中和反应放热 【答案】B 【解析】 【详解】A.NaOH久置变质会生成Na2CO3，Na2CO3可与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，而NaOH与BaCl2不反应，因此可以检验NaOH是否变质，说法正确。 B.生石灰（CaO）与水发生反应[CaO + H2O = Ca(OH)2]，该反应是化学反应，放热来自化学反应过程，不是物质溶解的物理过程的热效应，说法错误。 C.足量红磷燃烧消耗集气瓶内氧气，生成固体P2O5，瓶内压强减小，待装置冷却后打开弹簧夹，倒吸入集气瓶的水的体积即为空气中氧气的体积，可完成测定，说法正确。 D.Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，若中和反应放热，会使烧杯内饱和石灰水温度升高，Ca(OH)2析出导致溶液变浑浊，可证明中和反应放热，说法正确。 13. 如图所示，利用传感器采集蜡烛在密闭容器内燃烧过程中O2和CO2浓度的变化，以探究蜡烛熄灭的原因。以下分析合理的是 A. 氧气含量为15.6%时二氧化碳含量为3.8%，蜡烛正常燃烧 B. 曲线2表示容器中二氧化碳的体积分数随反应时间的变化 C. 蜡烛熄灭的原因可能是燃烧过程中氧气被完全消耗 D. 燃着的蜡烛能在浓度为15%O2、5%CO2和80%N2的混合气体中保持燃烧 【答案】B 【解析】 【分析】解题思路蜡烛燃烧消耗O2、生成CO2，因此密闭容器内O2浓度随反应进行逐渐降低，CO2浓度随反应进行逐渐升高，先据此判断曲线含义，再逐一分析选项。 【详解】A.80s时两条曲线均趋于平稳，说明燃烧反应停止，蜡烛已经熄灭，并非正常燃烧，A错误。 B.曲线2的体积分数随时间升高，符合CO2生成的变化规律，因此曲线2表示二氧化碳的体积分数变化，B正确。 C.蜡烛熄灭时氧气浓度仍有15.6%，没有被完全消耗，C错误。 D.80s时氧气浓度15.6%、二氧化碳浓度3.8%时蜡烛已经熄灭，因此氧气浓度更低、二氧化碳浓度更高的混合气体中，蜡烛无法保持燃烧，D错误。 14. 同学们设计的下列实验方案(夹持装置已略去)，不能达到目的的是 A. 甲：a、b处通入O2，管①白磷未燃烧，管②白磷燃烧，探究白磷燃烧的条件及白磷着火点(T)的范围 B. 乙：左侧铜片生锈，右侧铜片不生锈，说明铜生锈的条件之一是与O2接触 C. 丙：探究不同催化剂的催化效果 D. 丁：探究空气中氧气的含量和铁生锈的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A. 可燃物燃烧需要同时满足两个条件：与氧气接触、温度达到着火点。a、b处的白磷均接触O2，仅温度不同，管①处白磷不燃烧、管②处白磷燃烧，既可以证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，也能推出白磷着火点范围为20°C < T < 80°C，可达到实验目的； B. 设计对比实验必须控制变量唯一性，当只有一个条件不相同时，才可探究出该条件对实验是否有影响。左右两侧唯一变量为是否存在O2，左侧铜片接触CO2、H2O、O2而生锈，右侧铜片只接触CO2、H2O不生锈，说明铜生锈需要与O2接触，可达到实验目的； C. 探究不同催化剂的催化效果时，需控制H2O2溶液的浓度、体积等无关变量完全一致，仅催化剂种类不同。但该实验中H2O2溶液的浓度分别为3%和6%，存在2个变量，无法比较催化效果，不能达到实验目的； D. 左侧量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈，左侧烧杯中铁丝绒只能与水接触，不生锈；右侧量筒中的铁丝绒同时接触氧气和水，生锈，可探究铁生锈的条件是与氧气、水充分接触。最终右侧量筒内液面上升量筒内气体体积的，可测定空气中氧气的含量，可达到实验目的。 15. 化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究，他们设计了下列实验装置进行实验，步骤如下： (1)检查装置气密性后，称取纯碱样品m g放入锥形瓶中，组装好装置； (2)打开止水夹K，先对装置A和B(已连接)通入已除去CO2的空气一会儿，直至C装置质量不变，记为； (3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO2的空气一会儿，直至C装置质量不变，记为。 下列说法不正确的是 A. 反应前通入空气的目的是排尽装置A和B中含有的二氧化碳，使实验结果更准确 B. 根据质量守恒定律，装置C在反应前后的质量差为CO2的质量，即 C. 该样品中Na2CO3的质量分数为 D. 若省略B装置，将会使测定结果偏小 【答案】D 【解析】 【分析】实验原理是利用稀硫酸和样品中Na2CO3反应生成CO2，通过C装置吸收CO2的质量差计算Na2CO3的质量分数。装置B中浓硫酸用于干燥CO2，除去混有的水蒸气，装置D用于防止空气中的CO2和水蒸气进入C干扰实验。 【详解】A.反应前通入已除去CO2的空气，目的是排尽装置A、B中空气中的CO2，避免原有CO2被装置C吸收导致实验结果偏大，提高计算准确性，A正确。 B.反应前装置内原有CO2已被排尽，反应结束后装置C增加的质量全部来自纯碱样品与稀硫酸反应生成的CO2，即CO2质量为m2 - m1，B正确。 C.设Na2CO3质量为x， 解得x=，因此Na2CO3质量分数为，C正确。 D.若省略装置B，CO2中混有的水蒸气会进入装置C被吸收，导致m2 - m1偏大，计算得到的Na2CO3质量偏大，测定结果偏大，而非偏小，D错误。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 学习小组以“家庭厨房”为主题开展研究活动。 主题1：厨房食材 （1）营养成分。花生油中富含的营养物质为___________。 主题2：厨房材料 （2）厨房中有很多常见的化学材料，其中聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都属于___________(填标号) A. 有机合成材料 B. 无机非金属材料 C. 复合材料 （3）聚氯乙烯有毒，聚乙烯的化学式为(C2H4)n，聚乙烯中碳元素和氢元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （4）铁锅属于金属材料，铁锅被锻打成型，是利用铁具有___________(填性质)。 主题3：厨房垃圾 （5）厨余垃圾发酵制得的沼气(主要成分为CH4)可用作燃料。当沼气燃气灶火焰呈现黄色时，需要___________(填“调大”或“调小”)空气进口。 【答案】（1） 油脂 （2）A （3） 6:1 （4） 延展性 （5） 调大 【解析】 【小问1详解】 六大基本营养素中，植物油主要富含油脂类营养物质。 【小问2详解】 有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶三类，聚乙烯、聚氯乙烯都属于塑料，因此属于有机合成材料（A）。 【小问3详解】 元素质量比为相对原子质量与原子个数乘积的比值，聚乙烯中碳、氢元素质量比为。 【小问4详解】 金属具有延展性，可通过锻打改变形状制成所需器具，因此该过程利用了铁的延展性。 【小问5详解】 火焰呈黄色说明甲烷不完全燃烧，是氧气供应不足导致，调大空气进口可增加氧气含量，使燃料充分燃烧。 17. 氢能是未来最理想的能源，目前相关研究热点在于低成本制氢及氢气的贮存。 （1）氢能源公交车使用的氢氧燃料电池是一种将氢和氧的___________能转化成电能的装置。 （2）图1为一定条件下燃料的燃烧热值，请你分析氢气作为未来最理想的能源的原因：___________。 （3）新型贮氢合金材料的研制和应用对氢能开发意义重大。图2为甲、乙、丙三种合金材料吸收氢气的效率，其中甲被认为效率最佳，原因是吸收氢气质量占比最高以及___________。 （4）现有工业制氢方式中，甲烷、二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气，请写出该反应的化学方程式：___________。根据方程式计算参加反应的甲烷和二氧化碳的质量比为___________(填最简整数比)。 【答案】（1） 化学 （2） 单位质量的氢气燃烧热值远高于其他常见燃料 （3） 达到最大吸氢量所需时间更短（或吸氢速率更快） （4） ①. ②. 4:11 【解析】 【小问1详解】 氢氧燃料电池通过氢气与氧气的化学反应，将二者储存的化学能转化为电能。 【小问2详解】 根据图1数据，氢气燃烧热值为143kJ/g，远高于木材、无烟煤、汽油、天然气，相同质量下氢气燃烧放出的热量更多。 【小问3详解】 从图2曲线可知，甲在极短时间内就能达到最高的吸氢质量占比，吸氢速率远高于乙、丙。 【小问4详解】 首先根据题干给出的反应物、生成物和反应条件写出方程式并配平；甲烷的相对分子质量为12+1×4=16，二氧化碳的相对分子质量为12+16×2=44，二者质量比为16:44=4:11。 18. 在活鱼运输途中，向水里加适量过氧化钙(CaO2)能改善水质。 （1）CaO2和H2O反应生成Ca(OH)2和O2，该反应的化学方程式为___________；此反应为水体增氧的同时，还能与鱼呼出的___________(填化学式)气体发生反应，调节水体pH。 （2）如向水中加入72 g CaO2，计算理论上可产生O2的质量。(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. CO2 （2）设理论上可产生氧气的质量为x。 解得x=16g。 答：理论上可产生氧气的质量为16g。 【解析】 【小问1详解】 方程式：略。鱼呼出的气体中含有CO2，它能与反应生成的Ca(OH)2（氢氧化钙）发生反应，从而调节水体pH。 【小问2详解】 见答案。 19. 气体的制备是初中化学学习的重要内容。实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气，据图回答下列问题： （1）用溶质质量分数为30%的硫酸配制150 g溶质质量分数为10%的硫酸，需要加水的质量为___________g。 （2）实验室制取氢气时发生反应的化学方程式为___________，该反应属于___________(填基本反应类型)。 （3）为制取并收集干燥的氢气所选装置的正确连接顺序为___________(填装置序号)→F，工业制取的氢气可用于冶炼金属，利用了氢气具有___________。 【答案】（1） 100 （2） ①. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ ②. 置换反应 （3） ①. B→D ②. 还原性 【解析】 【小问1详解】 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要30%的硫酸质量为，列等式，解得，因此加水质量为。 【小问2详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，属于置换反应。 【小问3详解】 锌与稀硫酸反应为固液不加热型，发生装置选B；浓硫酸有吸水性，可干燥氢气，选装置D；氢气冶炼金属时能将金属氧化物还原为金属单质，利用了其还原性。 20. 食品安全是重大的民生问题，为延长食品的保鲜期，科研人员研发了各种保鲜技术。兴趣小组的同学对食品保鲜问题展开了项目式学习。 任务一：了解保鲜原理 【资料查询】气调保鲜技术是指在冷冻贮藏的基础上，通过控制氮气、二氧化碳和氧气的比例来创造一个适合特定食品的包装环境，以降低食品腐败和氧化的速度。 常见的冷鲜肉气调包装方式及气体种类和浓度见下表： 包装方式 气体种类和浓度 无氧气调包装 真空或 高氧气调包装 低氧气调包装 （1）N2可作气调包装的填充气体，原因是___________。 任务二：探究保鲜剂成分 【提出问题】气调保鲜剂中是否含有二氧化碳、氮气、氧气？ 【资料查询】 镁能在氮气中燃烧，反应生成氮化镁(Mg3N2)固体。氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 【设计实验】 （2）探究气调保鲜剂成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将气体通入澄清石灰水中 ___________ 含有二氧化碳 ②将气体通入氢氧化钠溶液后，收集一瓶气体，向其中伸入燃着的镁条 镁条燃烧，发出耀眼的白光 含有___________ ③取步骤②反应后的固体于试管中，加入足量的蒸馏水，将湿润的红色石蕊试纸伸到试管口 红色石蕊试纸变为蓝色 步骤②中镁条发生反应的化学方程式为___________。 任务三：拓展延伸 “温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 （3）冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是___________(填“富氧空气”或“富氮空气”)。 任务四：成果分享 （4）同学们通过学习了解了保鲜原理及在生活中的应用，树立了食品安全意识。请写出一条食品安全知识：___________。 【答案】（1） 氮气化学性质不活泼，常温下不易与其他物质发生反应，且无毒 （2） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 氮气（或N2） ③. （3） 富氮空气 （4） 购买食品时注意查看生产日期和保质期（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 食品填充气需要满足化学性质稳定、不与食品反应、无毒的要求，氮气符合上述条件，因此可作气调包装填充气体。 【小问2详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此第一个现象为澄清石灰水变浑浊； 根据资料，氮化镁与水反应生成的氨气可使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明步骤②中镁与氮气发生了反应，证明气体中含有氮气； 镁和氮气在点燃条件下反应生成氮化镁，配平后得到对应化学方程式。 【小问3详解】 富氮空气中氧气含量低，可抑制储藏物细胞的呼吸作用，减少食品氧化变质，达到保鲜目的，因此进入冰箱保鲜室的是富氮空气。 【小问4详解】 此题为开放性试题，符合食品安全常识即可，例如“不吃霉变变质的食品”“饭前便后洗手”等答案均正确。 21. 铁及其化合物在生产生活中应用广泛。兴趣小组的同学对铁的相关知识进行了解和探究。 Ⅰ．认识铁的性质 （1）人类使用金属先后经历了“青铜”时代、“铁器”时代，铝材料到近代才开始大量使用。这反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________。 （2）工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为___________。 （3）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理：___________。 Ⅱ．了解铁的冶炼 实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。 （4）实验时，应先注水片刻后再加热的目的是___________。 （5）实验过程中，硬质玻璃管中的现象为___________。 Ⅲ．铁的锈蚀与防护 （6）为探究铁生锈的条件，同学们设计了如图实验： ①通过对比实验综合分析，得出了铁钉生锈是铁与空气中的___________等物质发生化学反应的结果。 ②为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为___________。 （7）保护金属资源的有效途径除了防止金属锈蚀外，还有___________(写一种)。 【答案】（1） Al > Fe > Cu （2） （3） Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （4） 排尽硬质玻璃管内的空气，防止加热时CO与空气混合发生爆炸 （5） 红棕色粉末逐渐变为黑色 （6） ①. 氧气和水（或O2、H2O） ②. Fe3O4 （7） 回收利用废旧金属（或合理开采金属矿物、寻找金属替代品，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 金属活动性越强，冶炼难度越高，被人类大规模使用的时间越晚，因此根据三种金属的使用顺序可推出活动性顺序。 【小问2详解】 赤铁矿主要成分为Fe2O3，工业上用CO作还原剂，在高温条件下还原氧化铁得到铁和二氧化碳，需注意配平及反应条件标注。 【小问3详解】 “曾青”指可溶性铜盐（通常为硫酸铜），铁和铜盐发生置换反应生成铜和亚铁盐，是湿法炼铜的原理。 【小问4详解】 CO为可燃性气体，与空气混合后加热可能发生爆炸，先通入CO排尽装置内空气再加热可避免爆炸风险。 【小问5详解】 硬质玻璃管中反应物Fe2O3为红棕色，反应后生成的铁粉为黑色，因此观察到红棕色粉末逐渐变黑。 【小问6详解】 ①对比实验A（接触水和氧气，生锈）、B（只接触水，不生锈）、C（只接触氧气，不生锈），可得出铁生锈需要同时接触氧气和水。 ②设该氧化物化学式为FexOy，则，解得，因此化学式为Fe3O4。 【小问7详解】 保护金属资源的途径包括防止金属锈蚀、回收废旧金属、合理开采矿物、寻找金属代用品等，任选其一作答即可。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $