[中学联盟]云南省曲靖市沾益县第一中学2016-2017学年高二上学期第三次（11月）质量检测化学试题

高二年级第三次质量检测化学试卷

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共24题，共100分)。

可能用到的相对原子质量：H 1    O 16    Na  23  C 12 

第I卷（选择题  共42分）

一、选择题：每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

A.CH3OH(l)＋3/2O（g）2＝CO2（g）＋2H2O（l）；△H ＝＋725.8kJ/mol

B.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－1452kJ/mol

C.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝－725.8kJ/mol

D.2CH3OH(l)＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）；△H ＝＋1452kJ/mol

2.恒温恒容，可逆反应：2NO22NO+O2达到平衡状态的标志是（    ）

  ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

  ②2V （NO2、正）＝V（O2、逆）

  ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

  ④混合气体的颜色不再改变的状态          ⑤混合气体的密度不再改变的状态

  ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

(A) ①④⑥   (B) ②④⑥     (C) ②③       (D) ①②⑤

3.在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，平衡时C的浓度为amol·L－1。若维持容器体积和温度不变，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到平衡后，C的浓度仍为amol·L－1的是(     )

A. 4molA+2molB                        B. 2molA+1molB+1molD               C.1molA+0.5molB + 1.5molC+0.5molD      D. 3molC+1molB+1molD+1molA

 

4．在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加水，平衡向逆反应方向移动

B．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少

C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

5．对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)= 4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是（  ）

6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

 

D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

7．下列说法正确的是（　　）

A．电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱

B．电离平衡常数受溶液浓度的影响

C．H2CO3的电离常数表达式：K＝

D．电离常数大的酸溶液中c(H＋)一定比电离常数小的酸中大

 

第Ⅱ卷（非选择题共52分）

二、非选择题：

8.（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同），　　　　　　属于非电解质是　　　　　。

①硫酸氢钠固体  ②冰醋酸  ③蔗糖  ④氯化氢气体  ⑤硫酸钡  ⑥氨气  ⑦次氯酸钠

（2）写出下列物质在水中的电离方程式：醋酸：　　　　　　。次氯酸钠：　　　　　　。

（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol•L-1、0.1 mol•L-1，则c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙         10（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（4）现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol•L-1的NaOH溶液，乙为0.1 mol•L-1的HCl溶液，丙为0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH﹣)的大小关系为。　　　　　　

9．Ⅰ．反应：aA(g) + bB(g) cC(g)△H＜0 在2L恒容容器中进行。改变其他反应条件，在第一、第二和第三阶段体系中各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

   n(mol)