精品解析：重庆市育才中学高2027届五月检测化学试题

重庆市育才中学校高2027届五月检测 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 苯酚有毒，不能用于消毒 C. 碳化硅属于离子晶体，可用作固体电解质 D. 聚乙烯塑料制品可用作食品包装袋 2. 下列官能团中，能与溶液反应放出的是 A. 羟基 B. 羧基 C. 酯基 D. 氨基 3. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 中含有的阴离子数目为 C. 中含有的质子数、电子数分别为、 D. 1 mol中含有的键数目为 4. 完成下列实验，装置和试剂均正确的是 A．制备 B．分离乙醇和乙酸 C．验证酸性 D．实验室收集 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入苯酚钠溶液中： B. 少量溶于溶液： C. 过量通入溶液中： D. 用作阳极电解溶液： 6. 少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A. 基态的核外电子有17种运动状态 B. 键能： C. 与该分子结构相似，熔沸点 D. 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，元素为-2价 7. 下列说法不正确的是（均不考虑立体异构） A. 既能与酸反应，又能与碱反应 B. 、、互为同系物 C. 可通过向溶液中加入溶液，振荡、静置后分液来除去苯中的苯酚 D. 分子式为且只有一个含氧官能团的物质最多有6种（不考虑过氧键） 8. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点原子坐标，密度为，摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. N的第一电离能高于同周期相邻元素 B. B点原子坐标 C. 晶胞中的配位数为6 D. 晶胞中两个之间的最近距离为． 9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 某有机物能与新制反应，生成砖红色沉淀 W一定是醛类物质 B 将与溶液共热，冷却后，加入溶液，有淡黄色沉淀 发生了水解反应 C 相同温度下用计测定浓度均为溶液和溶液的，前者更小 酸性： D 向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴浓溴水，无沉淀产生 苯酚不能与浓溴水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 苄氯分子中所有原子可能共平面 C. 苄氯是非极性分子 D. X中15-冠与间存在离子键 11. 化合物是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 与以物质的量发生加成反应时可得2种产物 C. 沸点： D. X转化为Y的过程中与反应生成 12. 某团队利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图所示。已知离子交换膜n、m分别为阳、阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. 电极c的电势高于电极d的电势 B. Fe电极的电极反应式为 C. NaOH溶液的质量分数：a%小于b% D. 若电极d上生成0.5 mol，理论上通过离子交换膜n的物质的量为2 mol 13. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A. 1 mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗2 mol B. 与氢气完全加成后得到的分子中有3个手性碳原子 C. 该物质不能与溶液反应 D. 苯环上的一氯代物共有4种 14. 取10.00 mL含甲胺[]和吡啶[]的混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 选用酚酞为指示剂即可完成该滴定实验 B. a点： C. b点： D. 该溶液甲胺的含量： 第Ⅱ卷 二、非选择题：共58分。 15. 某废催化剂中含有、、、四种金属单质，以该废催化剂为原料回收的一种工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为________，它位于元素周期表________区。 （2）“滤液1”中含有的金属离子有________。 （3）“氧化”步骤中，王水（浓和浓的混合物）将单质转化为，同时生成一种无色有毒气体，所发生的化学方程式为_________。向溶液中滴加硝酸酸化后的溶液，无白色沉淀，说明在中（Ⅲ）与之间的作用力为________（填字母）。 A．离子键 B．配位键 C．分子间作用力 （4）ZnS的晶胞如图A，的晶胞如图B： ①晶胞A中，填入组成的_________面体空隙中。 ②的密度为_________。 ③将金属原子填入晶胞中的八面体空隙，形成与的合金，且八面体空隙全部被M填充，则形成合金的化学式为_________。 16. 高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因DCDMH（，）常温下是白色晶体，熔点为，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5，5-二甲基海因DMH（，白色晶体，熔点，可溶于水，易溶于有机溶剂）为原料制备DCDMH的装置如下（部分夹持装置略）。 具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入DMH和一定量水，维持温度在，滴加溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的为8-10，反应时间为，停止反应后，经过一系列操作得到DCDMH粗品。 回答下列问题： （1）仪器丁的名称为__________，其中盛放的试剂为__________。 （2）丙装置采用的控温方式为__________，乙装置中长颈漏斗的作用是__________。 （3）丙中生成DCDMH的化学方程式为__________。 （4）为测定所制备产品中DCDMH的含量进行如下实验： ①取样品置于已加入水、足量碘化钾的碘量瓶中，样品完全溶解后，加适量稀硫酸溶液，迅速加盖，反应完全后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定至终点，记录消耗的标准溶液的体积为；（默认每一步均反应完全，且试剂均足量） ②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的标准溶液的体积为。 已知：①；②。 达到滴定终点的现象为_________；样品中DCDMH的质量分数为________（用含有、、、的代数式表示）。 17. “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”的主要反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的__________。 （2）某恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅱ，向容器中充入和，时达到平衡。此时体系中，则内，的反应速率为__________。 （3）在容积不变的绝热密闭容器中同时发生上述三个反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 消耗速率和的生成速率相等 C. 体系的温度不再发生变化 D. 气体平均相对分子质量不再变化 （4）反应Ⅱ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）恒定压强为时，将和投入反应器中发生上述三个反应，平衡时，和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。已知：的选择性。 ①表示选择性的曲线是_________（填“a”、“b”或“c”）； ②573K时，生成的物质的量为_________； ③反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为，、、和为各组分的平衡分压，则时反应Ⅲ的_______（列出计算式即可）。 18. 绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： （1）物质A中官能团名称为________。 （2）D→E的反应类型是________（填字母）。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （3）的反应试剂a是________。 （4）写出B与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________。 （5）奎尼酸和绿原酸可用________（填字母）鉴别。 A．溶液 B．浓溴水 C．溶液 （6）咖啡酸的结构简式为________。写出一个符合下列条件的咖啡酸的同分异构体的结构简式________。 ①含有一个苯环，两个酯基，且苯环上只有一个取代基； ②1 mol该同分异构体分子与足量新制反应生成 ； ③分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为。 （7）有人提出奎尼酸直接与咖啡酸直接合成绿原酸不合适，应改为如下合成路线： 请指出修改后的合成路线的优点：________（答出一点即可）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市育才中学校高2027届五月检测 化学试题 （本试卷共100分，考试时间75分钟） 注意事项： 1.答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3.请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4.请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 Zn 65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人类生活密切相关。下列叙述正确的是 A. 硫酸铜具有杀菌作用，可用作饮用水消毒剂 B. 苯酚有毒，不能用于消毒 C. 碳化硅属于离子晶体，可用作固体电解质 D. 聚乙烯塑料制品可用作食品包装袋 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铜属于重金属盐，其含有的铜离子会使人体蛋白质变性引发中毒，虽有杀菌作用但不可用作饮用水消毒剂，A错误； B．苯酚具有毒性，但低浓度的苯酚可起到杀菌消毒的效果，常添加在药皂中用于消毒，B错误； C．碳化硅属于共价晶体，不存在可自由移动的离子，不属于离子晶体，无法用作固体电解质，C错误； D．聚乙烯无毒且化学性质稳定，正常使用下不会析出有害物质，可用作食品包装袋，D正确； 故选D。 2. 下列官能团中，能与溶液反应放出的是 A. 羟基 B. 羧基 C. 酯基 D. 氨基 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟基分为醇羟基和酚羟基，醇羟基几乎无酸性，酚羟基酸性弱于，根据强酸制弱酸原理，二者均不能与反应放出，A错误； B．羧基酸性强于，可与发生反应生成，符合强酸制弱酸规律，B正确； C．酯基的典型反应为水解反应，不具有酸性，不能与反应放出，C错误； D．氨基为碱性官能团，可与酸发生反应，无法与反应生成，D错误； 故答案选B。 3. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 中含有的键数目为 B. 中含有的阴离子数目为 C. 中含有的质子数、电子数分别为、 D. 1 mol中含有的键数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．60g的物质的量为1mol，为原子晶体，每个Si原子与4个O原子形成4个Si-O 键，故1mol含键数目为，A正确； B．由和构成，1mol含阴离子数目为，B错误； C．-OH是中性基团，1个-OH含9个质子、9个电子，故1mol -OH含质子数、电子数，C错误； D．1个中，5个共含个N-H 键，Ti与5个、1个形成6个配位键，总键数为，故1mol该配合物含键数目为，D错误； 故选A。 4. 完成下列实验，装置和试剂均正确的是 A．制备 B．分离乙醇和乙酸 C．验证酸性 D．实验室收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸钠受热难分解，图示装置和试剂不能制备，A错误； B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗分液分离，B错误； C．二氧化硫能使品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性，C错误； D．乙烯难溶于水，实验室可用排水法收集乙烯，D正确； 故选D。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 少量通入苯酚钠溶液中： B. 少量溶于溶液： C. 过量通入溶液中： D. 用作阳极电解溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性强弱顺序为，少量通入苯酚钠溶液只能生成，不能生成，离子方程式为，A错误； B．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，该离子方程式书写符合反应规律和电荷守恒，B正确； C．具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应而非复分解反应，离子方程式为，C错误； D．用作阳极电解溶液时，Al自身失电子发生氧化反应，离子方程式为，D错误； 故答案选B。 6. 少量泄漏会产生有窒息性气味的气体，喷水雾可减慢挥发，并产生酸性悬浊液，其分子结构如图所示。下列关于的说法不正确的是 A. 基态的核外电子有17种运动状态 B. 键能： C. 与该分子结构相似，熔沸点 D. 该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键，元素为-2价 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl的原子序数为17，基态Cl原子核外共17个电子，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都不相同，因此核外电子共有17种不同运动状态，A正确； B．同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径，因此键长，共价键键长越长，键能越小，故键能，B正确； C．​与结构相似，都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随相对分子质量增大而升高，​相对分子质量大于，因此熔沸点，C正确； D．的结构式为，其中是非极性共价键，是极性共价键；但Cl的非金属性（电负性）强于S，因此Cl显价，根据化合物总化合价为0，计算得S为+1价，不是−2价，D错误； 故选D。 7. 下列说法不正确的是（均不考虑立体异构） A. 既能与酸反应，又能与碱反应 B. 、、互为同系物 C. 可通过向溶液中加入溶液，振荡、静置后分液来除去苯中的苯酚 D. 分子式为且只有一个含氧官能团的物质最多有6种（不考虑过氧键） 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质为N-甲基苯甲酰胺，酰胺基可在酸性条件下水解（与酸反应），也可在碱性条件下水解（与碱反应），因此既能与酸反应，又能与碱反应，A正确； B．同系物要求结构相似，分子组成相差若干个​原子团，三种物质分别为苯、萘、蒽，分子组成相差不是​，结构不满足同系物要求，不互为同系物，B错误； C．苯酚与反应生成易溶于水的苯酚钠，苯不溶于水，振荡静置后分层，分液即可分离，C正确； D．分子式为，只有一个含氧官能团，不考虑过氧键，羧酸类有2种（正丁酸、异丁酸），酯类有4种（甲酸丙酯2种、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种），共种，D正确； 故选B。 8. 氮化铬的晶胞结构如图所示，A点原子坐标，密度为，摩尔质量为，代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. N的第一电离能高于同周期相邻元素 B. B点原子坐标 C. 晶胞中的配位数为6 D. 晶胞中两个之间的最近距离为． 【答案】B 【解析】 【详解】A．N位于第二周期，电子排布式为，轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的C和O，A正确； B．A点坐标为，晶胞边长为单位1，坐标系中B点位于晶胞顶面z=1的后棱（y=1）中点，其坐标应为，B错误； C．由晶胞结构图可知，周围等距且紧邻的有6个（上、下、左、右、前、后），所以的配位数为6，C正确。 D．晶胞中共个，共个，晶胞总质量，由密度公式，设晶胞边长为cm，则cm，得cm，两个之间的最近距离为面对角线长度的一半，即，D正确； 故选B。 9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 某有机物能与新制反应，生成砖红色沉淀 W一定是醛类物质 B 将与溶液共热，冷却后，加入溶液，有淡黄色沉淀 发生了水解反应 C 相同温度下用计测定浓度均为溶液和溶液的，前者更小 酸性： D 向盛有苯酚溶液的试管中滴加几滴浓溴水，无沉淀产生 苯酚不能与浓溴水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．能与新制反应生成砖红色沉淀的物质仅说明含有醛基，不一定属于醛类，如甲酸、甲酸酯、葡萄糖均含醛基但不属于醛类，A错误； B．与NaOH溶液共热后溶液呈碱性，直接加入溶液时，会与反应生成沉淀，干扰的检验，应先加稀硝酸酸化再加溶液，操作错误无法证明发生水解，B错误； C．相同浓度的强碱弱酸盐溶液pH越小，说明酸根离子水解程度越小，对应酸的酸性越强，相同浓度下溶液pH更小，可推出酸性，C正确； D．苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚可溶于过量的苯酚溶液中，无沉淀是因为苯酚过量，不是二者不反应，D错误； 故选C。 10. 在溶有15-冠()的有机溶剂中，苄氯()与发生反应：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 苄氯分子中所有原子可能共平面 C. 苄氯是非极性分子 D. X中15-冠与间存在离子键 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知一般电子层数越多微粒半径越大，电子层结构相同时，离子半径随原子序数增大而减小，故离子半径：，A正确； B．苄氯分子中含有饱和碳原子，不可能所有原子共平面，B错误； C．苄氯分子含有饱和C原子，且饱和碳原子连有三种不同的基团，分子空间结构不对称，即分子的正、负电荷中心不重合，故芐氯为极性分子，C错误； D．15-冠-5是分子，与阳离子Na+之间不存在离子键，二者通过分子间相互作用形成超分子，D错误； 故选A。 11. 化合物是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下： 下列说法正确的是 A. 的分子式为 B. 与以物质的量发生加成反应时可得2种产物 C. 沸点： D. X转化为Y的过程中与反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．数X中碳原子个数：六元环含6个C，侧链，共8个C，计算得X分子式为，A错误； B．与以物质的量发生加成反应时可得4种产物，分别为：、、（存在顺反异构），B错误； C．X属于酮，含羰基，不存在羟基氢；Y含羟基，羟基可形成分子间氢键，且Y相对分子质量大于X，因此沸点：，C正确； D．格氏试剂与羰基加成的机理是：带负电的进攻羰基碳，羰基双键断裂后，氧原子与结合，即产物为，D错误； 故选C。 12. 某团队利用基催化剂光催化还原转化为甲醇，并利用产生的电能进一步电解制备新型高效净水剂，其原理如图所示。已知离子交换膜n、m分别为阳、阴离子交换膜。下列说法错误的是 A. 电极c的电势高于电极d的电势 B. Fe电极的电极反应式为 C. NaOH溶液的质量分数：a%小于b% D. 若电极d上生成0.5 mol，理论上通过离子交换膜n的物质的量为2 mol 【答案】C 【解析】 【分析】电极c由CO2转化为CH3OH，碳元素化合价降低，发生还原反应，为原电池的正极，电极d上H2O被氧化为O2，发生氧化反应，为原电池的负极；右侧电解池，铁电极连接电源正极，作阳极，铁元素最终转化为Na2FeO4，Cu电极连接电源负极为阴极，发生的电极反应式为。 【详解】A．电极c为原电池的正极，电极d为原电池的负极，正极电势比负极高，故A正确； B．Fe电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式是，故B正确； C．右侧电解池中，Cu电极为阴极，发生电极反应为，生成OH-，同时Na+通过阳离子交换膜n从中间室迁移到阴极室，导致阴极室NaOH浓度增加，Fe电极为阳极，发生电极反应为，消耗OH-，同时OH-通过阴离子交换膜m从中间室迁移到阳极室，导致阳极室NaOH浓度降低，中间室中，Na+通过n膜进入阴极室，OH-通过m膜进入阳极室，中间室NaOH浓度降低，因此a%>b%，故C错误； D．电极d的电极反应式为，生成0.5 mol O2，转移电子数为2 mol，根据电荷守恒，右侧电解池中阴极（Cu电极）需要2 mol电子，对应生成2 mol OH-，同时需要2 mol Na+通过阳离子交换膜n从中间室迁移到阴极室，保持电中性，因此通过n膜的Na+为2 mol，故D正确； 故答案选C。 13. 银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图。下列说法正确的是 A. 1 mol该物质与足量的溴水反应，最多可消耗2 mol B. 与氢气完全加成后得到的分子中有3个手性碳原子 C. 该物质不能与溶液反应 D. 苯环上的一氯代物共有4种 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳碳双键加成消耗1 mol Br2，酚羟基2个邻位氢取代消耗2 mol Br2，总计3 mol Br2，A错误； B．第一个：和上方-OH直接相连的碳，第二个：和右侧异丙基-CH(CH₃)₂直接相连的碳，第三个：碳碳双键加成后，和两个环相连的第一个碳，第四个：碳碳双键加成后，和两个环相连的第二个碳，所以手性碳原子大于3，B错误； C．该物质含有酚羟基，酚羟基的酸性强于碳酸氢根，可与溶液反应生成，C错误； D．1个该物质分子中含有2个苯环，据其结构可知，苯环上的一氯代物共有4种，D正确； 故答案选D。 14. 取10.00 mL含甲胺[]和吡啶[]的混合溶液，用标准溶液滴定，滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 选用酚酞为指示剂即可完成该滴定实验 B. a点： C. b点： D. 该溶液甲胺的含量： 【答案】D 【解析】 【分析】甲胺碱性更强，优先与盐酸反应，故第一个滴定突变点a为甲胺恰好完全反应，第二个突变点为吡啶恰好完全反应。根据分析，第一个滴定突变点a呈碱性，选酚酞为指示剂，第二个突变点呈酸性，选甲基橙为指示剂，据此分析： 【详解】A．由分析可知，第一个滴定突变点a呈碱性，选酚酞为指示剂，第二个突变点呈酸性，选甲基橙为指示剂，A错误； B．a点溶液电荷守恒为，a点pH为7.92，，选项等式不成立，B错误； C．b点溶液呈酸性，故 ，C错误； D．a点为甲胺恰好完全反应，，甲胺含量为，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：共58分。 15. 某废催化剂中含有、、、四种金属单质，以该废催化剂为原料回收的一种工艺流程如图所示： 请回答下列问题： （1）基态原子的价电子排布式为________，它位于元素周期表________区。 （2）“滤液1”中含有的金属离子有________。 （3）“氧化”步骤中，王水（浓和浓的混合物）将单质转化为，同时生成一种无色有毒气体，所发生的化学方程式为_________。向溶液中滴加硝酸酸化后的溶液，无白色沉淀，说明在中（Ⅲ）与之间的作用力为________（填字母）。 A．离子键 B．配位键 C．分子间作用力 （4）ZnS的晶胞如图A，的晶胞如图B： ①晶胞A中，填入组成的_________面体空隙中。 ②的密度为_________。 ③将金属原子填入晶胞中的八面体空隙，形成与的合金，且八面体空隙全部被M填充，则形成合金的化学式为_________。 【答案】（1） ①. 3d104s2 ②. ds （2）Fe3+、Mg2+、Zn2+ （3） ①. ②. B （4） ①. 四 ②. ③. FeM 【解析】 【分析】废催化剂中含有Au、Mg、Fe、Zn，通过浓硝酸的酸浸过程，Mg、Fe、Zn均溶解，Au未溶解，滤液1的主要成分是Mg(NO3)2、Fe(NO3)3和Zn(NO3)2；后续通过加入王水将Au氧化为HAuCl4；用处理后的锌丝将Au3+还原为Au单质吸附在Zn的表面；最后用NaOH溶液除去Zn烤干后得到纯度较高的Au，以此解答； 【小问1详解】 Zn为第30号元素，因此价电子排布式为3d104s2；Zn位于元素周期表中第四周期，第ⅡB族，因此位于ds区； 【小问2详解】 由分析可知，通过浓硝酸的酸浸过程，Mg、Fe、Zn均溶解，Au未溶解，浓硝酸具有强氧化性，因此Fe被氧化为Fe3+，而Mg和Zn与浓硝酸发生还原反应生成Mg2+和Zn2+，因此滤液1中的金属离子为Fe3+、Mg2+和Zn2+； 【小问3详解】 王水的主要成分是浓盐酸和浓硝酸，王水将Au氧化为HAuCl4，Au的化合价从0价升到+3价，因此HNO3作为氧化剂，HCl提供Cl-化合价不变，N元素的化合价降低，可能生成NO或NO2，因生成无色有毒气体，该气体一定为NO，反应方程式为； A．向HAuCl4中加入AgNO3，无白色沉淀，因此说明无游离的Cl-，因此不存在离子键，A错误； B．不存在游离的Cl-，Cl-只能通过配位键的方式与Au3+形成络合离子，B正确； C．分子间作用力是分子和分子之间的作用力，因此Cl-和Au3+不能存在分子间作用力，C错误； 故答案为B； 【小问4详解】 ①ZnS中S2-呈面心立方堆积，Zn2+占据的是其一个端点和三个面心形成的四面体间隙； ②1个晶胞中Zn2+共4个位于体内，一个4个，S2-共6个位于面心，8个位于顶点，一共有个，因此一个晶胞中有4个ZnS分子，晶胞的质量 g，晶胞的体积 cm3，故晶胞的密度 g/cm3； ③晶胞为面心立方结构，八面体间隙位于棱心和体心，一共有个八面体间隙，M将所有八面体间隙填充，因此一个晶胞中有4个M原子，而晶胞中Fe原子的数量为个，因此合金的化学式为FeM。 16. 高效广谱的氯胺型缓释消毒剂二氯海因DCDMH（，）常温下是白色晶体，熔点为，微溶于水，易溶于有机溶剂。以5，5-二甲基海因DMH（，白色晶体，熔点，可溶于水，易溶于有机溶剂）为原料制备DCDMH的装置如下（部分夹持装置略）。 具体制备方法如下：在三颈烧瓶内加入DMH和一定量水，维持温度在，滴加溶液的同时向反应体系中通入氯气，控制溶液的为8-10，反应时间为，停止反应后，经过一系列操作得到DCDMH粗品。 回答下列问题： （1）仪器丁的名称为__________，其中盛放的试剂为__________。 （2）丙装置采用的控温方式为__________，乙装置中长颈漏斗的作用是__________。 （3）丙中生成DCDMH的化学方程式为__________。 （4）为测定所制备产品中DCDMH的含量进行如下实验： ①取样品置于已加入水、足量碘化钾的碘量瓶中，样品完全溶解后，加适量稀硫酸溶液，迅速加盖，反应完全后，加入淀粉作指示剂，用标准液滴定至终点，记录消耗的标准溶液的体积为；（默认每一步均反应完全，且试剂均足量） ②空白实验：不加样品重复上述实验，达到滴定终点时消耗的标准溶液的体积为。 已知：①；②。 达到滴定终点的现象为_________；样品中DCDMH的质量分数为________（用含有、、、的代数式表示）。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （2） ①. 冰水浴（或冷水浴） ②. 平衡装置内气压，作为安全瓶，防止压强过大发生危险 （3） （4） ①. 当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色 ②. （或） 【解析】 【分析】该装置以5，5-二甲基海因为原料，在0-10℃低温条件下于水溶液中滴加NaOH调节pH，同时通入氯气；在碱性介质中，氢氧化钠溶液中通入氯气反应生成次氯酸根，次氯酸根与海因分子中两个氮原子上的活性氢发生取代反应，生成键，从而形成二氯海因。 【小问1详解】 仪器丁为球形干燥管，作用是吸收尾气中未反应的有毒氯气，防止污染空气，因此盛放碱性固体试剂碱石灰。 【小问2详解】 反应需要维持温度，该温度低于室温，采用冰水浴（或冷水浴）控温；长颈漏斗可连通大气，当装置通路堵塞、压强过大时，可通过长颈漏斗调节气压，避免危险，起平衡气压的安全瓶作用。 【小问3详解】 DMH中N上两个H被Cl取代，Cl2发生歧化反应，反应方程式为。 【小问4详解】 滴定过程中，Cl2与KI反应生成，淀粉遇变蓝，滴定终点时完全反应，溶液由蓝色变成无色，故当滴入最后半滴标准液后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复蓝色，说明反应到达终点；根据反应关系、、可知，，空白校正后，实际消耗的物质的量为，因此，质量分数为：  （或）。 17. “氢能源”的开发利用意义重大，乙醇与水催化重整制“氢”的主要反应如下。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应Ⅰ的__________。 （2）某恒温恒容的密闭容器中仅发生反应Ⅱ，向容器中充入和，时达到平衡。此时体系中，则内，的反应速率为__________。 （3）在容积不变的绝热密闭容器中同时发生上述三个反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________（填字母）。 A. 混合气体的密度保持不变 B. 消耗速率和的生成速率相等 C. 体系的温度不再发生变化 D. 气体平均相对分子质量不再变化 （4）反应Ⅱ的速率，其中、分别为正、逆反应速率常数。升高温度时________（填“增大”“减小”或“不变”）。 （5）恒定压强为时，将和投入反应器中发生上述三个反应，平衡时，和的选择性、乙醇的转化率随温度的变化曲线如图。已知：的选择性。 ①表示选择性的曲线是_________（填“a”、“b”或“c”）； ②573K时，生成的物质的量为_________； ③反应Ⅱ的标准平衡常数，其中为，、、和为各组分的平衡分压，则时反应Ⅲ的_______（列出计算式即可）。 【答案】（1）+255.7 （2）0.125 （3）CD （4）减小 （5） ①. c ②. 1.02 ③. 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律得，ΔH1=ΔH3-2ΔH2=(+173.3+2×41.2)kJ/mol=+255.7kJ/mol； 【小问2详解】 由题意可知，设达到平衡时转化的CO(g)和H2O(g)的物质的量均为x mol，则n(CO):n(H2O)=(3-x):(1-x)=5:1，解得x=0.5，则的反应速率为=0.125mol/(L·min)； 【小问3详解】 A．混合气体的密度为ρ=，根据质量守恒定律，在反应过程中，混合气体的质量一直保持不变，则混合气体的密度也一直保存不变，A错误； B．根据反应Ⅰ和反应Ⅲ的化学计量数可知，H2O的消耗速率和H2的生成速率并不相等，故B选项不能作为平衡状态的标志，B错误； C．上述三个反应总的热效应为吸热反应，当反应达到平衡后，体系的温度不再发生变化，C正确； D．气体平均相对分子质量为，根据质量守恒定律，在反应过程中，混合气体的质量一直保持不变，但是反应的总分子量会变，故当反应达到平衡时，气体平均相对分子质量不再变化，D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 由题意可知，==lgK(Ⅱ)，因为反应Ⅱ为放热反应，故升高温度时，平衡逆向移动，K(Ⅱ)减小，则减小； 【小问5详解】 由题意可知，生成CO的为反应Ⅰ，为吸热反应，升高温度有利于反应Ⅰ平衡正向进行，反应Ⅱ消耗生成的CO，为放热反应，升高温度时，其平衡逆向移动，故CO的选择性随温度升高而增大，其增大程度比乙醇的转化率的大，故表示选择性的曲线是c；生成CO2的为反应Ⅱ、Ⅲ，分别为放热反应、吸热反应，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应Ⅲ正向移动，故当温度升高到一定程度时，CO2的选择性会逐渐减小，故表示CO2选择性的曲线是a；消耗乙醇的为反应Ⅰ、Ⅲ，均为吸热反应，升高温度时，有利于这两个反应正向进行，故乙醇的转化率随温度升高而逐渐增大，故表示乙醇的转化率的曲线是b。 ①由分析可知，表示选择性的曲线是c； ②)573K时，CO2的选择性为85%，CO的选择性为15%，乙醇的转化率为60%，则平衡时n(CO2)+n(CO)=1 mol×60%×2=1.2mol，n(CO)=1.2 mol×15%=0.18 mol，n(CO2)= 1.2mol×85%=1.02mol； ③573K时，平衡体系中n(CO2)=1.02mol、n(CO)=0.18mol、n(C2H5OH)=0.4mol，由氧原子守恒可知，n消耗(H2O)=2n(CO2)+n(CO)-n消耗(C2H5OH)= 1.62 mol,则 n(H2O)= 1.38 mol，氢原子守恒可知n(H2)=3n消耗(C2H5OH)+n消耗(H2O)=3.42 mol，气体的总物质的量为(0.4+1.38+1.02+0.18+3.42)mol=6.4 mol,故反应Ⅲ的。 18. 绿原酸可由咖啡酸和奎尼酸通过酯化反应合成，其合成路线如下： （1）物质A中官能团名称为________。 （2）D→E的反应类型是________（填字母）。 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应 （3）的反应试剂a是________。 （4）写出B与新制银氨溶液反应的化学方程式：_________。 （5）奎尼酸和绿原酸可用________（填字母）鉴别。 A．溶液 B．浓溴水 C．溶液 （6）咖啡酸的结构简式为________。写出一个符合下列条件的咖啡酸的同分异构体的结构简式________。 ①含有一个苯环，两个酯基，且苯环上只有一个取代基； ②1 mol该同分异构体分子与足量新制反应生成 ； ③分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为。 （7）有人提出奎尼酸直接与咖啡酸直接合成绿原酸不合适，应改为如下合成路线： 请指出修改后的合成路线的优点：________（答出一点即可）。 【答案】（1）溴原子、酮羰基 （2）D （3）NaOH的水溶液 （4）CH3COCHBrCH2CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COCHBrCH2CH2COONH4+H2O+2Ag+3NH3 （5）BC （6） ①. ②. （7）保护了奎尼酸中的多个羟基，避免羟基参与副反应，提高了反应的选择性；减少了副产物的生成，提高了绿原酸的产率 【解析】 【分析】由图知，A→B的反应为丙烯醛中碳碳双键上的加成反应，B→C中先发生反应生成中间产物、所得羟基中再催化氧化得到C，C在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应得到D，则D为，由流程知，F中碳碳双键与溴发生加成反应生成G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，由图知，绿原酸由奎尼酸与咖啡酸发生酯化反应生成，则咖啡酸为 ； 【小问1详解】 由A的结构简式可知，A中官能团名称为溴原子、酮羰基； 【小问2详解】 由反应条件及E的结构可知，C发生消去反应生成D为，D中的酮羰基在一定条件下发生还原反应生成E； 【小问3详解】 F中碳碳双键与溴发生加成反应生成G为，G在氢氧化钠水溶液中发生水解反应得到H为，因此，G→H的试剂是：NaOH水溶液； 【小问4详解】 此反应为银镜反应，是醛基的特征反应，反应方程式为：CH3COCHBrCH2CH2CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COCHBrCH2CH2COONH4+H2O+2Ag+3NH3； 【小问5详解】 绿原酸分子中含有酚羟基，奎尼酸分子中不含酚羟基，则绿原酸与奎尼酸可用FeCl3溶液或浓溴水鉴别； 【小问6详解】 奎尼酸和咖啡酸发生酯化反应得到绿原酸，对比奎尼酸和咖啡酸的结构可知，咖啡酸的结构简式为： ；咖啡酸的同分异构体M符合下列条件：①含有一个苯环，两个酯基且苯环上只有一个取代基；②与足量的新制Cu(OH)2悬浊液反应可得到2 mol Cu2O，即含2个醛基，综上，M中含有2个甲酸酯基；苯环只有1个取代基，为-CH(OOCH)2，则分子结构中有五种不同化学环境的氢原子，且个数比为2:2:2:1:1的M的结构简式为； 【小问7详解】 保护了奎尼酸中的多个羟基，避免羟基参与副反应，提高了反应的选择性；减少了副产物的生成，提高了绿原酸的产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $