第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元复习卷 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D C A D D D C 题号 11 12 13 14 15 答案 B B B D C 16．(1) 强 0.01mol·L-1 HA溶液中c(H+)=0.01mol·L-1 (2) < (3) (4)=     17．（1）① BCD （2）22.60 （3）0.2000 （4） 当滴入最后半滴I2，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不褪色 144 18．     将元素氧化为价，便于与其他稀土元素分离               过滤     分液漏斗、烧杯     9     95.68% 19．          ac     ，加入溶液，发生反应，使平衡右移，c(H+)增大          答案第11页，共12页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三章 水溶液中离子平衡期末单元复习卷 一、单选题 1．下列事实一定能说明亚硝酸是弱电解质的是( ) ①常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 ②用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③溶液恰好与溶液完全反应 ④溶液中 A.①③ B.②③ C.①④ D.②④ 2．一定温度下，平衡体系中，和的关系如图所示。下列说法正确的是 A．在水中形成的饱和溶液中 B．a、b、c三点对应的不相等 C．a、b、c三点对应的数值，a点最大 D．向a点对应溶液中加入固体，沿曲线向b、c点方向变化 3．下列说法中正确的是 A．时Kw为，pH=6的纯水呈酸性 B．常温下将1mL1×10-6mol/L的稀盐酸稀释至1000mL，所得溶液的pH为9 C．常温下当水电离的c(H+)为1×10-13mol/L时，此溶液的pH可能为1或13 D．常温下将pH=2的盐酸与醋酸各分别稀释至100mL，所得醋酸溶液的pH更大 4．二元弱酸的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数、。下列说法错误的是 A．升高温度后，、均增大 B．向溶液中加入少量KHX固体，减小 C．该温度下0.1的溶液中 D．向溶液中加水稀释过程中，减小 5．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是 化学式 电离常数 HClO K=3×10-8 H2CO3 Ka1=4×10-7　Ka2=6×10-11 A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO＋2Cl2＋H2O=2Cl-＋2HClO＋CO2↑ B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO＋Cl2=Cl-＋ClO-＋2CO2↑＋H2O C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O=NaHCO3＋HClO D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O=Na2CO3＋2HClO 6．连二次硝酸（）是一种二元酸，可用于制气体。常温下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 A．a、b、c三点，水的电离程度最小的是c B．常温下的为 C．a点时溶液中 D．c点时溶液中各离子浓度大小的关系为： 7．化学图像可以综合并直观地反映化学反应的历程和蕴含的信息。下列说法正确的是 A．图①为某温度下，和在水溶液中的溶解平衡曲线，则 B．图②为一定条件下，合成氨反应中改变起始对反应的影响，的平衡转化率： C．图③中、、三点表示反应在不同温度、压强下的平衡转化率，则压强最小的是点，化学平衡常数最小的是点 D．图④中反应  ，则、两点对应的速率大小比较： 8．在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的，则 9．常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L−1的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L−1的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．HA的酸性强于HB的酸性 B．V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B−)=c(A−) C．a 点时，c(A−)＞c(Na+)＞c(OH−)＞c(H+) D．b、c点时，c(A−)+c(HA)=2c(Na+)=c(HB)+c(B−) 10．25℃时，有关下列溶液的说法不正确的是(已知) A．的HCl和的溶液等体积混合后溶液呈碱性 B．NaOH和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 C．的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为1：9混合，混合液的pH为10 D．等体积的稀硫酸与的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则 11．经测定某溶液中只含有NH、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法不正确的是 ①溶液中四种离子之间不可能满足：c(Cl-)＞c(H+)＞c(NH)＞c(OH-) ②若溶液中c(NH)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性 ③若溶液中离子间满足：c(Cl-)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl ④若溶液中离子间满足：c(NH)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 12．用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以，的投料比充入反应器中，发生反应：，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示，下列说法中错误的是 A．b代表的物质是 B．该反应在高温下自发进行 C．为提高的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是增压 D．温度下的平衡转化率为50% 13．下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 A 向的溶液中滴入3滴的溶液，再滴入4滴的溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： B 在相同条件下，用试纸测定同等浓度的和溶液的， 结合能力： C 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴溶液 若溶液变血红色，则和反应有一定限度 D 向2支盛有不同浓度溶液的试管中，同时加入溶液，观察并比较实验现象 探究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 14．室温下，某二元碱水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．室温下，的数量级为 B．水溶液显酸性 C．等物质的量的和混合溶液中： D．在水溶液中： 15．已知298 K时，，；，或。在含物质的量浓度相同的和的混合溶液中滴加溶液产生两种沉淀(温度升高，NiS、的均增大)，298 K时，溶液中阳离子、阴离子浓度的负对数关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d点溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线Ⅰ，加热b点溶液(忽略水的蒸发)，b点向c点方向移动 D．m为3.5且曲线Ⅱ对应的阴离子是 二、图像题 16．常温下，向100mL 0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题： (1)由图中信息可知HA为 酸(填“强”或“弱”)，理由是 。 (2)常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a 7(填“>”、“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因： ，此时，溶液中由水电离出的 。 (3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系： 。 (4)K点对应的溶液中， (填“>”、“<”或“=”)。 三、实验题 17.某学生用的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作如下： ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体； ③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数； ④移取20.00 mL待测液注入洁净的存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 （1）以上步骤有错误的是_______（填编号）。若测定结果偏高，原因可能是_______（填字母）。 A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水 B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确 C.锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 D.滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡 （2）如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为_______mL。 （3）根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：_______。 滴定次数 待测液体积/mL 标准烧碱溶液体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.30 第二次 20.00 2.00 24.10 第三次 20.00 4.00 24.10 （4）某同学学习了中和滴定，将该原理又应用到葡萄酒中抗氧化剂残留量（以游离计算）的测定。 准确量取100.00 mL葡萄酒样品，加酸蒸馏出抗氧化剂成分，取馏分于雉形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物质的量浓度为标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液22.50 mL（已知滴定过程中所发生的反应是）。 判断达到滴定终点的依据是_______；所测100.00mL葡萄酒样品中抗氧化剂的残留量（以游离计算）为_______。 四、工业流程题 18．稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿的主要化学成分为，它是提取铈()等稀土元素的重要矿物原料。常温下，氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下： 已知：ⅰ.元素的常见化合价为、。焙烧后元素转化成和。价的元素不易进入溶液，而价稀土元素易进入溶液。 ⅱ.酸浸Ⅱ中发生反应：。 请回答下列问题： (1)①焙烧氟碳铈矿的目的是____________。 ②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生反应CeO2CeO2(1-x)+xO2↑(0≤x≤0.25)。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：______________。 (2)在酸浸Ⅰ中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体，该反应的离子方程式是______。 (3)操作Ⅰ的名称为________，在实验室中进行操作Ⅱ时所需要的玻璃仪器有__________。 (4)操作Ⅰ后，向溶液中加入溶液来调节溶液的pH，以获得沉淀，常温下加入溶液调节溶液的________即可认为已完全沉淀。(已知：常温下，) (5)取上述流程中得到的产品，加酸溶解后，向其中加入含的溶液使全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点时，消耗标准溶液。则该产品中的质量分数为______[已知氧化性：；的相对分子质量为208]。 19．、NO是大气污染物。吸收和NO，获得和产品的流程图(图1)如下(Ce为铈元素)：                                            图1 (1)装置Ⅰ中生成的离子方程式________________________________________________。 (2)各含硫微粒(、和)存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示(常温下)。                           图2 ①下列说法正确的是__________（填序号）。 a．时，溶液中 b．时，溶液中 c．为获得尽可能纯的，可将溶液的pH控制在4～5 ②向的溶液中滴加一定浓度的溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：_____________________________________________。 (3)装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被氧化的产物主要是、，写出生成(无)的离子方程式：_____________________________________________。 (4)已知进入装置Ⅳ的溶液中，的浓度为，要使该溶液中的完全转化为，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的__________L。(用含a的代数式表示 学科网（北京）股份有限公司 $