精品解析：2026年河南平顶山市鲁山县第五教研区中考二模化学试题

2026年中招学科第二次调研考试 九年级化学 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 A. 酒精、碘酒 B. 生石灰、石灰水 C. 氯化氢、盐酸 D. 二氧化碳、碳酸 2. 毛笔是书写春联的传统工具，下列制作毛笔的材料在点燃时，没有烧毛发的焦糊味的是 A. 狼毫 B. 兔毛 C. 羊毛 D. 尼龙丝 3. 低碳生活是一种更健康、更自然、更环保的生活方式。下列做法中，不属于低碳生活方式的是 A. 大量使用一次性餐具 B. 节约用电、节约用水 C. 重复使用塑料袋 D. 骑自行车或步行上学 4. 二百多年前拉瓦锡研究空气的成分时用到了一种金属，这种金属是 A. 镁 B. 铁 C. 汞 D. 磷 5. 通过学习化学，我们学会了从化学视角认识水。下列对水的认识不正确的是 A. 自来水厂净化后的水属于单质 B. 自然界的水都是混合物 C. 湿衣服被晒干是水分子不断运动的结果 D. 水汽化时体积增大是因为分子间间隔变大 6. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用滴管取液体 C. 液体的量取 D. 检查装置的气密性 7. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 活性炭用作净水剂 B. 干冰用于人工增雨 C. 金刚石琢磨后用作装饰品 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 8. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石，下列相关说法不正确的是 A. “石灰”的主要成分属于碱 B. “焚炼”发生反应的基本类型为分解反应 C. 反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生变化 D. “焚炼”的主要反应为 9. 实验室存放氢氧化钠的试剂柜，应该张贴下列图标中的 A. B. C. D. 10. 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。下列有关该记载涉及的反应说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 溶液的质量比反应前减小 C. 硫酸铜是由离子构成的 D. 铁的化合价从0升高到+3 11. 下列是某同学劳动时发现的现象及对其的解释，其中不正确的是 A. 用醋除水垢，因为醋酸能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应 B. 打开冰箱时有“白雾”，“白雾”是冰箱内蔬菜、水果等蒸发产生的水蒸气 C. 做饭时，锅底变黑，说明氧气不充足，燃气燃烧不充分 D. 不宜用钢丝球洗刷铝制品，因为会破坏铝制品表面的氧化膜 12. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，固体的溶解度都增大 B. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 C. 盐湖工厂“冬天捞碱(”是利用降温结晶的原理 D. 50℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 13. 镁与某金属的混合物共20g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属可能是 A. 铁 B. 铝 C. 锌 D. 铜 14. 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。侯氏制碱法涉及的主要化学反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析正确的是 A. 通常情况下，碳酸氢钠属于难溶于水的物质 B. 工业上过滤得到NaHCO₃固体后可将滤液直接废弃 C. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% D. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气的成分中，常用作保护气且体积分数最大的是_______；人体中含有多种元素，其中锌元素属于人体所需_______(填“常量”或“微量”)元素。 16. 铈元素属于稀土元素，是一种重要的资源，如图是铈元素在元素周期表中的一格。铈的相对原子质量的新值是我国科学家_______(填“张青莲”或“屠呦呦”)测定的。铈的相对原子质量是_______。 17. 向试管内的蒸馏水中滴入几滴石蕊溶液、再向试管中通入二氧化碳，下图是加热通入二氧化碳后的试管的操作。从燃烧的条件分析，步骤①中酒精灯能被点燃的原因是_______；步骤②试管内发生反应的化学方程式为_______；步骤②中操作有错误，请纠正：_______(写一个即可)；步骤③的灭火原理是_______。 18. 模型建构是化学科学研究的基本方法之一。原子结构的研究过程中，科学家通过大量实验，提出了各种原子模型，逐步完善了原子结构理论。 （1）道尔顿提出的实心球模型能成功地解释下图所示化学反应的本质：氧化汞分子破裂为汞原子和氧原子，_______。 （2）汤姆孙提出的原子模型成功地解释了摩擦起电的原因，原因是_______。 （3）卢瑟福提出的原子模型成功地解释了原子的质量主要集中在_______上。 19. 利用“分解”思想证明水的组成实验装置如图所示，发生反应的化学方程式为_______，正极和负极产生气体的质量比为_______；若再利用“化合”思想来证明水的元素组成，写出实验中发生反应的化学方程式：_______。 20. 长垣市是我国最大口罩生产基地。戴口罩可以过滤空气中的灰尘等过敏原。为探究口罩中熔喷布的元素组成，将4.2g该熔喷布在氧气中完全燃烧，生成5.4g水和13.2g二氧化碳，则该物质中含有的元素为_______，分子中各元素的原子个数比为_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是探究铁钉生锈的实验装置，装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后，观察到的现象是什么？解释产生此现象的原因。 22. 活字印刷极大地促进了世界文化的交流。活字的材质包括泥活字、木活字、铜活字和铅活字等。 （1）上述制作材料中含有高分子材料的是哪种活字？ （2）活字印刷属于物理变化还是化学变化？ 23. 石油炼制的产品有汽油、石蜡等。 （1）石油属于不可再生资源，请再写出两种不可再生资源。 （2）在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源。写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式。 （3）石蜡中含有碳、氢元素，请设计探究石蜡中含有这两种元素的实验方案(写出实验步骤和现象)。 24. 下图所示仪器可供实验室制取氧气或二氧化碳时选择(夹持仪器等已略去)。 （1）制取一瓶二氧化碳时，应选择的仪器有_______(填字母)；用化学方程式表示制取原理_____________。 （2）选用图示仪器制取氧气时，写出发生反应的化学方程式。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国自主生产的C919大型客机上使用了多种材料，如表层的铝合金、比钢轻很多的钛合金起落架、支撑整架飞机的钢架、铜导线及电路板上的硅、银等。 （1）下列相关材料中，导电性最好的是_______(填字母)。 a.铜　　　b.铝　　　c.银　　　　d.硅 （2）请从物理性质、化学性质角度分别分析飞机表层用铝合金而不用铁合金的原因。 （3）某化学小组用如图所示实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。该实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验方案并写出相关反应的化学方程式，若无反应需说明原因) （4）制取钢的原料是铁，高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石(如赤铁矿，主要成分是和焦炭，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，反应条件和部分物质已略去)。 ①高炉内鼓入热空气的目的是_______。 ②生成铁的化学方程式为_______。 ③鉴别B、C的方法是_______。 （5）钛的制取方法与铁不同。工业上可利用镁和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛。若制取6.9kg钛，理论上需要镁的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中招学科第二次调研考试 九年级化学 相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Ti48 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各组物质中，前者是后者的溶质的是 A. 酒精、碘酒 B. 生石灰、石灰水 C. 氯化氢、盐酸 D. 二氧化碳、碳酸 【答案】C 【解析】 【分析】解题思路：溶质是溶液中被溶解的物质，若物质与溶剂发生化学反应，溶质为反应后的可溶性生成物，且只有溶液才有溶质、溶剂的划分，据此分析各选项。 【详解】A.碘酒是碘的酒精溶液，溶质为碘，溶剂为酒精，前者是溶剂，不符合要求。 B.生石灰是CaO，投入水发生反应，石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为Ca(OH)2，不是生石灰，不符合要求。 C.盐酸是氯化氢气体的水溶液，溶质为氯化氢，溶剂为水，符合要求。 D.二氧化碳通入水发生反应，该溶液的溶质是反应生成的碳酸，而不是二氧化碳，不符合要求。 2. 毛笔是书写春联的传统工具，下列制作毛笔的材料在点燃时，没有烧毛发的焦糊味的是 A. 狼毫 B. 兔毛 C. 羊毛 D. 尼龙丝 【答案】D 【解析】 【详解】狼毫、兔毛、羊毛都属于天然动物毛发，主要成分是蛋白质，蛋白质灼烧时会产生烧毛发的焦糊味；而尼龙丝属于合成纤维，是有机合成材料，灼烧时没有烧毛发的焦糊味，因此选D。 3. 低碳生活是一种更健康、更自然、更环保的生活方式。下列做法中，不属于低碳生活方式的是 A. 大量使用一次性餐具 B. 节约用电、节约用水 C. 重复使用塑料袋 D. 骑自行车或步行上学 【答案】A 【解析】 【详解】A.大量使用一次性餐具，会消耗大量资源（木材、化工原料等），生产过程会增加二氧化碳排放，还会产生更多垃圾，不属于低碳生活方式。 B.节约用电、节约用水，减少了能源和资源消耗，属于低碳生活方式。 C.重复使用塑料袋，减少了新塑料生产带来的能耗与排放，属于低碳生活方式。 D.骑自行车或步行上学，减少了机动车燃油排放的二氧化碳，属于低碳生活方式。 4. 二百多年前拉瓦锡研究空气的成分时用到了一种金属，这种金属是 A. 镁 B. 铁 C. 汞 D. 磷 【答案】C 【解析】 【详解】拉瓦锡研究空气成分的经典实验选用的金属为汞：汞在加热条件下仅与空气中的氧气反应生成固体氧化汞，后续加热氧化汞又可分解释放氧气，可准确测定空气中氧气的占比。 5. 通过学习化学，我们学会了从化学视角认识水。下列对水的认识不正确的是 A. 自来水厂净化后的水属于单质 B. 自然界的水都是混合物 C. 湿衣服被晒干是水分子不断运动的结果 D. 水汽化时体积增大是因为分子间间隔变大 【答案】A 【解析】 【详解】A.单质是由同种元素组成的纯净物。自来水厂净化后的水仍含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不属于单质，错误； B.自然界的水中都混有可溶性、不溶性杂质，均属于混合物，正确； C.湿衣服晒干的本质是水分子不断运动扩散到空气中，体现了分子永不停息作无规则运动的性质，正确； D.水汽化时由液态变为气态，水分子本身体积不变，分子间间隔增大，因此宏观体积变大，正确； 6. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 用滴管取液体 C. 液体的量取 D. 检查装置的气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A.稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散出。图中操作是将水倒入浓硫酸中，水密度小于浓硫酸，会浮在浓硫酸表面，浓硫酸溶解放热会使水沸腾，导致酸液飞溅，操作错误。 B.用胶头滴管滴加液体时，滴管需垂直悬空在试管口上方，不能伸入试管内或触碰试管内壁，避免污染试剂。图中滴管接触试管内壁，操作错误。 C.量筒读取液体体积时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平。图中视线对准凹液面的上沿，会导致读数偏大，操作错误。 D.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，试管内空气受热膨胀，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好，操作正确。 7. 下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是 A. 活性炭用作净水剂 B. 干冰用于人工增雨 C. 金刚石琢磨后用作装饰品 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】D 【解析】 【详解】A.活性炭作净水剂利用其吸附性，吸附过程仅除去色素、异味，无新物质生成，属于物理性质，不符合要求。 B.干冰用于人工增雨利用干冰升华吸热的性质，升华是固态直接变为气态的状态变化，无新物质生成，属于物理性质，不符合要求。 C.金刚石琢磨后作装饰品仅改变了形状，利用其光泽度高的物理特点，无化学变化发生，属于物理性质，不符合要求。 D.熟石灰改良酸性土壤利用其碱性，可与土壤中的酸性物质发生中和反应（本质为），生成新物质，需要通过化学变化体现，属于化学性质，符合要求。 8. 《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里的“石灰”指的是石灰石，下列相关说法不正确的是 A. “石灰”的主要成分属于碱 B. “焚炼”发生反应的基本类型为分解反应 C. 反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生变化 D. “焚炼”的主要反应为 【答案】A 【解析】 【详解】A.石灰石主要成分是碳酸钙，由金属阳离子和酸根离子构成，属于盐类；碱的定义是电离时阴离子全部为的化合物，因此碳酸钙不属于碱，说法错误； B.该反应是1种物质生成2种物质，符合分解反应的特征，说法正确； C.所有化学反应都遵循质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目、质量均不改变，说法正确； D.碳酸钙高温分解的化学方程式书写正确，说法正确。 9. 实验室存放氢氧化钠的试剂柜，应该张贴下列图标中的 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A.该图标是易燃固体标志，代表易燃危险品，不符合要求。 B.该图标是腐蚀品标志，氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，存放氢氧化钠需要张贴该标志，符合要求。 C.该图标是爆炸品标志，代表易爆物质，不符合要求。 D.该图标是剧毒品标志，代表有毒物质，不符合氢氧化钠的分类，不符合要求。 10. 西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜”。下列有关该记载涉及的反应说法不正确的是 A. 该反应属于置换反应 B. 溶液的质量比反应前减小 C. 硫酸铜是由离子构成的 D. 铁的化合价从0升高到+3 【答案】D 【解析】 【分析】该记载涉及的反应为 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【详解】A.该反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，符合置换反应的定义，说法正确。 B.每56份质量的铁参与反应，会析出64份质量的铜，固体总质量增加，因此溶液质量比反应前减小，说法正确。 C.硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，属于离子化合物，说法正确。 D.反应后生成硫酸亚铁，铁元素的化合价从0升高到+2，而非+3，说法错误。 11. 下列是某同学劳动时发现的现象及对其的解释，其中不正确的是 A. 用醋除水垢，因为醋酸能与水垢中的氢氧化镁和碳酸钙反应 B. 打开冰箱时有“白雾”，“白雾”是冰箱内蔬菜、水果等蒸发产生的水蒸气 C. 做饭时，锅底变黑，说明氧气不充足，燃气燃烧不充分 D. 不宜用钢丝球洗刷铝制品，因为会破坏铝制品表面的氧化膜 【答案】B 【解析】 【详解】A.水垢主要成分为CaCO3和Mg(OH)2，二者均可与醋酸发生复分解反应生成可溶性物质，因此可用醋除水垢，正确。 B.水蒸气为无色气态物质，肉眼不可见。打开冰箱的“白雾”是冰箱外空气中的水蒸气遇冷液化形成的小液滴，并非冰箱内蔬菜水果蒸发产生的水蒸气，错误。 C.含碳燃气在氧气不足时会发生不完全燃烧，生成炭黑附着在锅底导致锅底变黑，正确。 D.铝常温下可与氧气反应生成致密的Al2O3氧化膜，能阻止内部铝继续被腐蚀，钢丝球洗刷会破坏该氧化膜，因此不宜用钢丝球刷洗铝制品，正确。 12. 几种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 升高温度，固体的溶解度都增大 B. 23℃时，硝酸钾和氯化钠溶液中溶质的质量分数相等 C. 盐湖工厂“冬天捞碱(”是利用降温结晶的原理 D. 50℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后所得溶液为不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A.由溶解度曲线可知，碳酸钠的溶解度随温度升高先增大后减小，并非所有固体溶解度都随升温增大，A错误。 B.23℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，只有二者的饱和溶液溶质质量分数才相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断质量分数关系，B错误。 C.碳酸钠的溶解度随温度降低明显减小，冬季温度低，碳酸钠溶解度大幅降低，结晶析出，“冬天捞碱”正是利用了降温结晶的原理，C正确。 D.50℃时氯化钠溶解度为37g，即100g水最多溶解37g氯化钠，因此50g水最多溶解氯化钠，加入20g氯化钠无法完全溶解，所得溶液为饱和溶液，D错误。 13. 镁与某金属的混合物共20g，放入足量的稀硫酸中，充分反应后，得到氢气的质量为2g，则该金属可能是 A. 铁 B. 铝 C. 锌 D. 铜 【答案】B 【解析】 【详解】20g混合金属生成2g氢气，说明两种纯金属分别生成2g氢气时，所需质量一个大于20g、一个小于20g。 纯镁生成2g氢气的质量：镁和酸反应的对应关系为，则，x=24g因此生成2g氢气需要24g镁，大于20g，因此另一金属生成2g氢气的质量必须小于20g。 A.铁：对应关系Fe∼H2，铁相对原子质量56，生成2g氢气需要56g铁，大于20g，不符合； B.铝：对应关系2Al∼3H2，铝相对原子质量27，生成2g氢气需要铝的质量为2×=18g，小于20g，符合要求； C.锌：对应关系Zn∼H2，锌相对原子质量65，生成2g氢气需要65g锌，大于20g，不符合； D.铜：和稀硫酸不反应，无法生成氢气，不符合。 14. 侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献。侯氏制碱法涉及的主要化学反应是NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。实验室称取含有氯化钠的纯碱样品12.5g，加入一定溶质质量分数的盐酸95g，恰好完全反应，得到氯化钠溶液103.1g。下列分析正确的是 A. 通常情况下，碳酸氢钠属于难溶于水的物质 B. 工业上过滤得到NaHCO₃固体后可将滤液直接废弃 C. 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8% D. 所得氯化钠溶液中溶质的质量分数为11.3% 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒，反应生成CO2的质量为：12.5 g + 95 g - 103.1 g = 4.4 g。样品中 设Na2CO3质量为x，反应生成NaCl质量为y。 ，解得x=10.6g ，解得y=11.7g 【详解】A.碳酸氢钠属于可溶于水的物质，制碱反应中析出是因为饱和溶液中溶解度达到上限，不是难溶，A错误。 B.滤液中含有NH4Cl，是常用氮肥，可回收利用，不能直接废弃，B错误。 C.碳酸钠质量分数为，C正确。 D.溶液中总NaCl质量为原样品中杂质NaCl（12.5 g-10.6 g=1.9 g）加生成的NaCl，共1.9 g+11.7 g=13.6 g，溶质质量分数为，D错误。 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 空气的成分中，常用作保护气且体积分数最大的是_______；人体中含有多种元素，其中锌元素属于人体所需_______(填“常量”或“微量”)元素。 【答案】 ①. (或氮气) ②. 微量 【解析】 【详解】空气成分按体积分数计算，氮气约占，是体积分数最大的气体，且氮气化学性质不活泼，常用作保护气；人体中元素按含量分为常量元素和微量元素，锌元素在人体中含量低于，属于人体所需的微量元素。 16. 铈元素属于稀土元素，是一种重要的资源，如图是铈元素在元素周期表中的一格。铈的相对原子质量的新值是我国科学家_______(填“张青莲”或“屠呦呦”)测定的。铈的相对原子质量是_______。 【答案】 ①. 张青莲 ②. 140.1 【解析】 【详解】我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定作出了卓越贡献，测定了铈等多种元素相对原子质量的新值；屠呦呦的主要贡献是发现治疗疟疾的青蒿素；元素周期表单元格信息：元素周期表一格中，下方的数字即为该元素的相对原子质量，从图中可得铈的相对原子质量是140.1。 17. 向试管内的蒸馏水中滴入几滴石蕊溶液、再向试管中通入二氧化碳，下图是加热通入二氧化碳后的试管的操作。从燃烧的条件分析，步骤①中酒精灯能被点燃的原因是_______；步骤②试管内发生反应的化学方程式为_______；步骤②中操作有错误，请纠正：_______(写一个即可)；步骤③的灭火原理是_______。 【答案】 ①. 酒精是可燃物，与氧气接触且温度达到了着火点 ②. ③. 应用酒精灯的外焰加热（或试管内液体体积不超过试管容积的 ） ④. 隔绝空气(或氧气) 【解析】 【详解】燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。酒精是可燃物且本身和空气接触，点燃时温度达到酒精的着火点，因此酒精灯可被点燃。 二氧化碳通入水中生成碳酸，碳酸不稳定，受热分解为水和二氧化碳，化学方程式略。 加热试管内液体的规范操作要求：液体体积不能超过试管容积的1/3，需用酒精灯外焰加热，任选一个错误纠正。 盖上灯帽可使火焰与氧气隔绝，破坏燃烧的条件，达到灭火效果。 18. 模型建构是化学科学研究的基本方法之一。原子结构的研究过程中，科学家通过大量实验，提出了各种原子模型，逐步完善了原子结构理论。 （1）道尔顿提出的实心球模型能成功地解释下图所示化学反应的本质：氧化汞分子破裂为汞原子和氧原子，_______。 （2）汤姆孙提出的原子模型成功地解释了摩擦起电的原因，原因是_______。 （3）卢瑟福提出的原子模型成功地解释了原子的质量主要集中在_______上。 【答案】（1）氧原子两两结合为氧分子，汞原子聚集为汞单质 （2）原子的中的电子在摩擦时发生转移 （3）原子核 【解析】 【小问1详解】 化学反应的微观本质是分子破裂为原子，原子重新组合为新物质，结合氧化汞分解的微观示意图，汞原子直接构成金属汞，氧原子两两结合构成氧分子。 【小问2详解】 汤姆孙发现原子内含有带负电的电子，不同原子对电子的束缚能力不同，摩擦时电子会在物体间转移，失去电子的物体带正电、得到电子的物体带负电，可解释摩擦起电现象。 【小问3详解】 卢瑟福提出原子结构模型，原子由原子核和核外电子构成，电子质量极小可忽略，原子的质量几乎全部集中在原子核上。 19. 利用“分解”思想证明水的组成实验装置如图所示，发生反应的化学方程式为_______，正极和负极产生气体的质量比为_______；若再利用“化合”思想来证明水的元素组成，写出实验中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】 ①. ②. 8:1 ③. 【解析】 【详解】电解水生成氢气和氧气，配平即可得到对应反应方程式； 电解水遵循“正氧负氢”的规律，即正极产生、负极产生，根据反应方程式，生成的和的质量比为32：4=8:1； 化合思想证明水的组成，是利用氢气和氧气仅含氢、氧元素，二者化合只生成水，可推导水由氢、氧元素组成，对应反应为氢气的燃烧反应。 20. 长垣市是我国最大口罩生产基地。戴口罩可以过滤空气中的灰尘等过敏原。为探究口罩中熔喷布的元素组成，将4.2g该熔喷布在氧气中完全燃烧，生成5.4g水和13.2g二氧化碳，则该物质中含有的元素为_______，分子中各元素的原子个数比为_______。 【答案】 ①. 碳、氢(或C、H) ②. 1:2(或2:1) 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，熔喷布燃烧生成和，说明一定含元素，可能含元素： 13.2 g二氧化碳中碳元素质量： 5.4 g水中氢元素质量： 总质量为，与熔喷布质量相等，因此不含氧元素，仅含碳、氢元素。 分子中C、H原子个数比等于：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 如图是探究铁钉生锈的实验装置，装置气密性良好，且开始时U形管两端的红墨水液面相平。一段时间后，观察到的现象是什么？解释产生此现象的原因。 【答案】铁钉生锈，U形管内液面左高右低。铁钉生锈消耗装置中的氧气，使装置内气压减小。 【解析】 【详解】铁生锈是铁与氧气、水发生的缓慢氧化反应，该过程消耗试管内空气中的氧气，使试管内气体压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下红墨水被压向左侧，因此出现上述现象。 22. 活字印刷极大地促进了世界文化的交流。活字的材质包括泥活字、木活字、铜活字和铅活字等。 （1）上述制作材料中含有高分子材料的是哪种活字？ （2）活字印刷属于物理变化还是化学变化？ 【答案】（1）木活字 （2）物理变化 【解析】 【小问1详解】 高分子材料的相对分子质量很大，木材的主要成分纤维素属于天然高分子材料；泥活字主要成分为硅酸盐、铜活字和铅活字的材质都是金属材料，都不属于高分子材料，因此含高分子材料的是木活字。 【小问2详解】 物理变化和化学变化的本质区别是是否生成新物质，活字印刷仅对活字进行排版、转印，过程中没有生成新物质，因此属于物理变化。 23. 石油炼制的产品有汽油、石蜡等。 （1）石油属于不可再生资源，请再写出两种不可再生资源。 （2）在汽油中加入适量乙醇，可适当节约石油资源。写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式。 （3）石蜡中含有碳、氢元素，请设计探究石蜡中含有这两种元素的实验方案(写出实验步骤和现象)。 【答案】（1）天然气、煤 （2） （3）点燃蜡烛，用干燥的小烧杯罩在火焰上方，观察到有水雾产生；迅速倒转烧杯，加入适量澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 不可再生资源是开发利用后短时间内无法再生的自然资源，三大化石燃料（煤、石油、天然气）都属于不可再生资源，任写两种石油以外的即可。 【小问2详解】 乙醇完全燃烧和氧气反应生成二氧化碳和水，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气只能提供氧元素，因此只要检验到燃烧产物有水即可证明含氢元素，检验到产物有二氧化碳即可证明含碳元素。 24. 下图所示仪器可供实验室制取氧气或二氧化碳时选择(夹持仪器等已略去)。 （1）制取一瓶二氧化碳时，应选择的仪器有_______(填字母)；用化学方程式表示制取原理_____________。 （2）选用图示仪器制取氧气时，写出发生反应的化学方程式。 【答案】（1） ①. bef ②. （2）或 【解析】 【小问1详解】 实验室制取二氧化碳，药品为大理石或石灰石和稀盐酸，属于固液不加热型反应，不需要酒精灯；二氧化碳能溶于水、密度比空气大，用向上排空气法收集。因此需要反应容器试管e、排空气法导气管b、收集气体的集气瓶f，即选择bef；反应原理是碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 实验室制取氧气可选用两种装置，都可利用题给仪器组装： 过氧化氢催化分解制氧气：固液不加热型，不需要加热，装置和制二氧化碳类似，其反应的化学方程式为； 加热氯酸钾或高锰酸钾制氧气：固体加热型，可使用题给酒精灯、试管，搭配排水法收集仪器，其反应的化学方程式分别为。 四、综合应用题(共10分) 25. 我国自主生产的C919大型客机上使用了多种材料，如表层的铝合金、比钢轻很多的钛合金起落架、支撑整架飞机的钢架、铜导线及电路板上的硅、银等。 （1）下列相关材料中，导电性最好的是_______(填字母)。 a.铜　　　b.铝　　　c.银　　　　d.硅 （2）请从物理性质、化学性质角度分别分析飞机表层用铝合金而不用铁合金的原因。 （3）某化学小组用如图所示实验装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序。该实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验方案并写出相关反应的化学方程式，若无反应需说明原因) （4）制取钢的原料是铁，高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石(如赤铁矿，主要成分是和焦炭，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，反应条件和部分物质已略去)。 ①高炉内鼓入热空气的目的是_______。 ②生成铁的化学方程式为_______。 ③鉴别B、C的方法是_______。 （5）钛的制取方法与铁不同。工业上可利用镁和四氯化钛在高温下发生置换反应制取钛。若制取6.9kg钛，理论上需要镁的质量是多少？ 【答案】（1）c （2）物理性质：铝合金密度比铁合金更小，比强度高，更适配飞机机身的使用需求； 化学性质：铝常温下可在表面形成致密氧化铝薄膜，抗腐蚀性能远优于铁合金。 （3）实验方案：将洁净铜丝浸入硝酸银溶液中，观察现象； 铜丝表面析出银白色固体，溶液逐渐变为蓝色，说明金属活动性：； 反应的化学方程式为​ （备选方案：将洁净银丝浸入硝酸铜溶液中，无明显现象，说明铜活动性强于银，该反应不发生，原因是银的金属活动性弱于铜，无法置换出铜盐中的铜） （4） ①. 使焦炭燃烧，提供炼铁反应所需的高温，同时生成制备还原剂一氧化碳的原料 ②. ③. 将气体通入澄清石灰水，能使澄清石灰水变浑浊的是​，无明显变化的是（合理即可） （5）设理论上需要镁的质量为x，的相对原子质量为24，的相对原子质量为48，  解得 答：理论上需要镁的质量为 。 【解析】 【小问1详解】 硅是半导体，导电性远弱于金属；常见金属中导电性顺序为银>铜>铝，因此导电性最好的是银。 【小问2详解】 根据飞机机身的使用需求，分性质角度分析： 物理性质：铝合金密度远小于铁合金，相同体积下质量更轻，且铝合金硬度符合飞机表层的强度要求，更适合做飞机材料； 化学性质：铝常温下可与空气中氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被腐蚀，抗腐蚀能力远优于易生锈的铁合金，因此选择铝合金。 【小问3详解】 原实验只能证明铝的活动性比铜、银都强，无法比较铜和银的活动性，因此补充实验只需验证铜和银的活动性强弱即可，根据“活动性强的金属能置换出活动性弱的金属”，上述两种方案均合理。 【小问4详解】 根据高炉炼铁的物质转化关系可推得：A是碳，B是二氧化碳，C是一氧化碳： ① 鼓入热空气可以为焦炭燃烧提供氧气，焦炭燃烧放热为炼铁提供高温条件，同时生成的二氧化碳是制备还原剂一氧化碳的原料； ② 高炉炼铁的核心反应是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为； ③ 可利用二氧化碳和一氧化碳的性质差异鉴别，如澄清石灰水法、燃着木条法等，合理即可。 【小问5详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $