精品解析：重庆市育才中学校2026届高三下学期5月高考模拟预测考试（三）化学试题

化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共14个题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列食品添加剂中，属于膨松剂的是 A. 胡萝卜素 B. 谷氨酸钠 C. 碳酸氢铵 D. 苯甲酸钠 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 的电子式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 3. 下列化学方程式或者离子方程式书写错误的是 A. 实验室制： B. 工业制漂白液NaClO： C. 用溶液除去乙炔气体中混有的： D. 实验室制： 4. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 5. 根据元素周期律，下列元素同时满足条件(ⅰ)和(ⅱ)的是 (ⅰ)第一电离能高于同周期相邻的元素；(ⅱ)基态原子核外未成对电子数为奇数 A. N B. Mg C. S D. C 6. 下列关于和两种分子说法正确的是 A. 键长： B. 两种分子均属于微粒 C. 两种分子的中心原子采用的杂化方式不同 D. 两种分子自身均可以形成分子间氢键 7. 有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有四种官能团 B. 与反应时有键断裂 C. 不存在芳香族化合物的同分异构体 D. 能与氢氧化钠溶液反应 8. 氮化亚铜()晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长。下列叙述错误的是 A. 图中A代表N、B代表Cu B. 与A原子距离最近且等距离的B原子有3个 C. 2个B原子的最近距离为 D. 该晶体密度 9. 根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图： 下列说法正确的是 A. ∆H4＞0 B. ∆H1＜0 C. ∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. ∆H3＞∆H4 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法错误的是 A. 原子半径最大的为X B. 电负性： C. 阴离子中含有配位键 D. 该化合物可作氧化剂 11. 下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将含有杂质的铁粉样品溶于盐酸中，滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红 样品杂质不含 B 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者出现分层 苯环中键活性：苯酚>甲苯 C 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成 D 用的NaOH溶液分别中和等体积、等浓度的溶液和HF溶液，溶液消耗的NaOH溶液更多 酸性： A. A B. B C. C D. D 12. 将溶液与溶液等体积混合(忽略温度及混合时溶液体积变化)，已知该温度下的电离平衡常数为，下列说法正确的是 A. 混合溶液中 B. 混合后的水解常数增大 C. 混合溶液中 D. 混合后滴加几滴盐酸溶液(忽略混合时溶液体积变化)，的电离平衡向右移动 13. 无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li+通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是 A. Cu、Al为电极材料，不参与电极反应 B. 首次充电时，阳极反应为 C. 放电时，Li+从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移 D. 放电时，若负极上Li的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子 14. 烷烃催化裂解可以制备氢气： ，利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00 mol乙烷在容积为1.00 L的密闭容器中反应，氢气移出率与乙烷平衡转化率关系如图所示：(氢气移出率)。下列说法错误的是 A. 相同温度时，、、依次增大 B. 若，乙烷转化率为60%，则体系内碳、氢原子个数比 C. A点平衡常数，则 D. 在一定温度下和压强下，向平衡体系中掺入水蒸气，乙烷的转化率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用溶液氨浸含锌废催化剂(主要成分为ZnO及少量NiO、铁和铅的氧化物等)回收高纯氧化锌的工艺流程如下： （1）基态铅原子未成对电子数目为_______。 （2）“氨浸”前需将含锌废催化剂粉碎，其目的是_______。 （3）“浸出液”主要成分为及少量的，写出“净化”工序的离子方程式_______。 （4）“滤渣1”中主要含有_______。 （5）丁二酮肟(DMG)可用于检验“净化液”中是否含有少量，反应的离子方程式如下： Ni-DMG为鲜红色螯合物，结构稳定，下列说法正确的有_______。 A．该配合物的配体数为4 B．该配合物中含有的化学键有极性键，配位键，氢键等 C．该配合物中配位原子只有N原子 （6）流程中可循环利用的物质是_______。 （7）“滤渣2”的成分为碱式碳酸锌，写出煅烧化学方程式_______。 16. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 （1）反应器c的名称________。 （2）步骤①中加入沸石的目的________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A. B. C. D. （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。 （6）苯甲酸的产率________。 17. 钒和氯是两种重要的元素。 Ⅰ．钒单质及其化合物在储氢、高温超导、催化等领域应用广泛。 （1）基态V原子的价层电子排布式为_______。 （2）已知 则与反应生成的热化学方程式为_______。 （3）冶炼钒时以萃取法除去中的。萃取前， ， ，，溶液体积为1 L。萃取剂为溶有HA的煤油， ，萃取剂体积为1 L。萃取时水溶液中、和的物质的量变化如图所示(萃取过程中水相和有机相的体积均不发生变化)。 已知：HA难溶于水，、和难溶于煤油； 萃取原理： (式中o指有机相)。 ①表示物质的量变化的曲线是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)。 ②的萃取平衡常数_______(水相和有机相中微粒均需计算，只列出算式)。 Ⅱ．氯在生产生活中用途也很广泛。 希托夫法测定离子迁移数：离子迁移数为阴离子或者阳离子在电场驱动下传导电量占总电量的比例，实验过程应尽量避免因浓差引起的离子迁移。测定实验装置如图，由库仑计记录电解总电量；测定通电前后阴极区的微小变化，的迁移数其中为法拉第常数。 （4）阳极的电极反应式为_______；忽略溶液体积变化，电解过程区中浓度_______(填“变大”、“变小”、“不变”)。 （5）上述实验过程中，有关操作或说法正确的是_______。(填标号) A．电解过程，电流越大，实验精度一定越高 B．电解结束时，不需要立刻关闭阀A C．电解结束时，若测得中间区浓度发生变化，应重做实验 （6）实验测定数据及处理结果如下表。 实验参量 总电量 阴极液体积 参量数值 4.000 3.990 96.485 50.00 96485 _______。 18. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：酯基为吸电子基团 （1）A的分子式为_______，B分子中含氧官能团的名称为_______。 （2）A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对_______(填“较大”或“较小”)。由此推测，A+B→C的化学方程式是_______。 （3）D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。 （4）下列说法正确的有_______。 a．A分子中存在手性碳原子 b．D在水中的溶解度比小 c．摩尔质量 d．E生成F中，②过程分两步完成，第一步为取代反应 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______(写出其中一种即可)。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。 （6）参照上述合成路线，以和J()为原料制备，其中J、M结构简式为_______、_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学试题 (本试卷共100分，考试时间75分钟) 注意事项： 1．答卷前，请考生先在答题卡上准确工整地填写本人姓名、准考证号； 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5 mm黑色签字笔答题； 3．请在答题卡中题号对应的区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效； 4．请保持答题卡卡面清洁，不要折叠、损毁；考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C 12 N 14 O 16 K 39 Mn 55 Cu 64 一、选择题：本题共14个题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列食品添加剂中，属于膨松剂的是 A. 胡萝卜素 B. 谷氨酸钠 C. 碳酸氢铵 D. 苯甲酸钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．胡萝卜素属于食品添加剂中的着色剂，作用是为食品赋予特定色泽，不属于膨松剂，A错误； B．谷氨酸钠是味精的主要成分，属于增味剂，作用是提升食品鲜味，不属于膨松剂，B错误； C．碳酸氢铵受热易分解产生、等气体，能使食品形成疏松多孔的结构，属于膨松剂，C正确； D．苯甲酸钠是常用食品防腐剂，作用是抑制微生物繁殖以延长食品保质期，不属于膨松剂，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 的电子式： C. 键形成的轨道重叠示意图： D. 激发态H原子的轨道表示式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形，与图示一致，A正确； B．是共价化合物，不存在阴阳离子，正确电子式为，B错误； C．图示为p轨道头碰头重叠，形成的是p-pσ键，p-pπ键为肩并肩重叠，C错误； D．原子核外第一电子层仅存在能级，不存在能级，该轨道表示式错误，D错误； 故选A。 3. 下列化学方程式或者离子方程式书写错误的是 A. 实验室制： B. 工业制漂白液NaClO： C. 用溶液除去乙炔气体中混有的： D. 实验室制： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室采用氯化铵与氢氧化钙固体共热的方法制备氨气，给出的化学方程式符合反应事实，书写正确，A正确； B．工业制漂白液是氯气与氢氧化钠溶液反应，NaOH为强碱可拆成离子形式，给出的离子方程式符合反应规则，书写正确，B正确； C．H2S是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，正确的离子方程式为，C错误； D．AgCl可与氨水反应生成可溶性的银氨络合物，给出的离子方程式符合配位反应规律，书写正确，D正确； 故选C。 4. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。 详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确； B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确； C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确； D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。 答案选D。 点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。 5. 根据元素周期律，下列元素同时满足条件(ⅰ)和(ⅱ)的是 (ⅰ)第一电离能高于同周期相邻的元素；(ⅱ)基态原子核外未成对电子数为奇数 A. N B. Mg C. S D. C 【答案】A 【解析】 【详解】A．N为第二周期第ⅤA族元素，价电子排布为，np能级半满，第一电离能高于同周期相邻的C和O；2p轨道有3个未成对电子，为奇数，同时满足两个要求，A正确； B．Mg为第三周期第ⅡA族元素，价电子排布为，ns能级全满，第一电离能高于同周期相邻的Na和Al；核外所有电子均成对，未成对电子数为0，属于偶数，不满足未成对电子数为奇数的要求，B错误； C．S为第三周期第ⅥA族元素，同周期第ⅤA族的P第一电离能高于S，因此S的第一电离能低于相邻的P，不满足第一电离能高于同周期相邻元素的要求；S价电子排布为，未成对电子数为2，属于偶数，也不满足未成对电子数为奇数的要求，C错误； D．C为第二周期第ⅣA族元素，同周期第ⅤA族的N第一电离能高于C，因此C的第一电离能低于相邻的N，不满足第一电离能高于同周期相邻元素的要求；C价电子排布为，未成对电子数为2，属于偶数，也不满足未成对电子数为奇数的要求，D错误； 故选A。 6. 下列关于和两种分子说法正确的是 A. 键长： B. 两种分子均属于微粒 C. 两种分子的中心原子采用的杂化方式不同 D. 两种分子自身均可以形成分子间氢键 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C原子半径大于N，因此键长，A错误； B．的总电子数为，属于微粒，只有属于微粒，B错误； C．的中心C原子价层电子对数为3，采取杂化；的中心N原子价层电子对数为4，采取杂化，二者杂化方式不同，C正确； D．分子间氢键需要H原子与N、O、F等电负性大的原子相连，中H均与C相连，无法形成分子间氢键，D错误； 故选C。 7. 有机物M是一种从水果中提取的具有生物活性的物质，结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 含有四种官能团 B. 与反应时有键断裂 C. 不存在芳香族化合物的同分异构体 D. 能与氢氧化钠溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物的官能团为羟基、碳碳双键、羰基，共3种官能团，A错误； B．该分子含有碳碳双键，与​发生加成反应时，碳碳双键中的键会断裂，B正确； C．该有机物的不饱和度（2个环+2个双键，不饱和度和为），芳香族化合物含苯环，苯环的不饱和度为4，因此该有机物存在芳香族的同分异构体，C错误； D．该有机物的羟基均为醇羟基，不含酚羟基、羧基、酯基等能与反应的官能团，因此不能与氢氧化钠溶液反应，D错误； 故选B。 8. 氮化亚铜()晶体是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞边长。下列叙述错误的是 A. 图中A代表N、B代表Cu B. 与A原子距离最近且等距离的B原子有3个 C. 2个B原子的最近距离为 D. 该晶体密度 【答案】B 【解析】 【分析】该晶胞为立方晶胞，立方晶胞顶点微粒均摊占比为，棱上微粒均摊占比为。统计黑球A共8个位于顶点，均摊后数目为；白球B共12个位于棱上，均摊后数目为，结合化学式，可知A为，B为。 【详解】A．由上述均摊结果可知，晶胞内A、B数目比为1:3，对应的组成，故A代表、B代表，A正确； B．取晶胞顶点A原子为例，与N原子距离最近且等距离的B有6个，分别位于上下、前后、左右，B错误； C．2个B原子的最近距离为晶胞面对角线长度的一半，晶胞边长为 pm，面对角线长为 pm，故最近距离为 pm，C正确； D．晶胞的质量为 g，晶胞体积为，故晶体密度，D正确； 故选B。 9. 根据以下H2和Cl2反应生成HCl的能量循环图： 下列说法正确的是 A. ∆H4＞0 B. ∆H1＜0 C. ∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0 D. ∆H3＞∆H4 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2和Cl2化合成HCl是放热反应，所以∆H4＜0，故A错误； B．断裂化学键需要吸收能量，所以Cl2中的共价键断裂转化为氯原子的∆H1＞0，故B错误； C．1molCl2(g)和1molH2(g)反应生成2molHCl(g)的过程可以分解为三步：1molCl2(g)转化为2molCl、1molH2(g)转化为2molH(g)、2molCl(g)和2molH(g)生成2molHCl(g)，所以∆H1+∆H2+∆H3=∆H4，即∆H1+∆H2+∆H3-∆H4=0，故C正确； D．断裂化学键需要吸收能量，所以氯原子和氢原子直接结合成2molHCl(g)放出的热量高于氢气和氯气反应生成2molHCl(g)放出的热量，放热反应的∆H为负，所以∆H3＜∆H4，故D错误； 故选C。 10. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法错误的是 A. 原子半径最大的为X B. 电负性： C. 阴离子中含有配位键 D. 该化合物可作氧化剂 【答案】A 【解析】 【分析】Y的单质在空气中含量排第二位，因此Y为O（氧）； Z为+1价阳离子，原子序数大于O，因此Z为Na（钠）； W仅形成1个共价键，原子序数小于O，且W连接在O上，因此W为H（氢）； X可形成4个共价键，原子序数介于W（H，1）和Y（O，8）之间，因此X为B（硼），综上：，，，。 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径顺序：，原子半径最大的是不是，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，非金属性越强元素电负性越大。 O(Y)的非金属性大于H(W)，B正确； C．B原子最外层只有3个电子，现在每个B形成4个共价键，其中1个是O提供孤电子对、B提供空轨道形成的配位键，C正确； D．化合物中存在过氧键，过氧键中O为-1价，具有强氧化性，可作氧化剂，D正确； 故选A。 11. 下列实验操作及现象与实验结论均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 将含有杂质的铁粉样品溶于盐酸中，滴加硫氰化钾溶液，溶液未变红 样品杂质不含 B 向苯酚稀溶液和甲苯中分别滴加足量浓溴水，前者产生白色沉淀，后者出现分层 苯环中键活性：苯酚>甲苯 C 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 证明木炭和硝酸反应生成 D 用的NaOH溶液分别中和等体积、等浓度的溶液和HF溶液，溶液消耗的NaOH溶液更多 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若样品含少量，溶于盐酸生成的会被过量的还原为，滴加硫氰化钾溶液也不会变红，无法证明样品不含，A错误； B．苯酚与浓溴水发生苯环上的取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，甲苯与浓溴水不发生苯环取代反应，仅发生萃取出现分层，说明苯酚中苯环的键更易断裂，活性：苯酚甲苯，B正确； C．浓硝酸受热本身会分解生成红棕色，无法证明红棕色气体是木炭与硝酸反应生成的，C错误； D．是二元酸，是一元酸，等体积等浓度的两种酸，可电离的总的物质的量更大，消耗更多，该结果与酸性强弱无关，无法证明酸性强于，D错误； 答案选B。 12. 将溶液与溶液等体积混合(忽略温度及混合时溶液体积变化)，已知该温度下的电离平衡常数为，下列说法正确的是 A. 混合溶液中 B. 混合后的水解常数增大 C. 混合溶液中 D. 混合后滴加几滴盐酸溶液(忽略混合时溶液体积变化)，的电离平衡向右移动 【答案】D 【解析】 【分析】设原溶液体积均为，等体积混合后总体积为，发生反应，反应后： 剩余为，生成、均为，因此浓度关系：，。 【详解】A．是弱电解质，仅能部分电离，混合溶液中远小于，A错误； B．水解常数只与温度有关，题目明确忽略温度变化，因此的水解常数不变，B错误； C．根据物料守恒，混合溶液中，且反应后， 已知，的水解常数​，即电离程度大于的水解程度，故，，因此，C错误； D．滴加盐酸后，与电离出的反应，使降低，电离平衡向右移动，D正确； 故选D。 13. 无负极锂金属电池具有高能量密度等特点，但也存在放电时部分锂从电极表面脱落而导致不可逆的锂损失等内在挑战。充、放电时，仅Li+通过多孔隔膜。不同状态下的电池结构如图所示，下列说法错误的是 A. Cu、Al为电极材料，不参与电极反应 B. 首次充电时，阳极反应为 C. 放电时，Li+从左极室穿过多孔隔膜向右极室迁移 D. 放电时，若负极上Li的质量减少7 g，则外电路转移1 mol电子 【答案】D 【解析】 【分析】该无负极锂金属电池以Cu、Al为电极材料，首次充电时，阳极的LiFePO4失去电子和Li+，生成Li(1-x)FePO4，释放的Li+穿过多孔隔膜，在阴极Cu侧得电子沉积为金属Li；放电时，负极Cu侧的金属Li失去电子生成Li+，Li+穿过多孔隔膜向正极迁移，与正极的Li(1-x)FePO4结合并得电子，重新生成LiFePO4，实现化学能向电能的转化；据此作答。 【详解】A．Cu、Al作为电极材料，仅起到导电和支撑的作用，不参与电极反应，A正确； B．首次充电时，阳极的LiFePO4失去电子和Li+，生成Li(1-x)FePO4，电极反应式符合事实，B正确； C．放电时，Li+作为阳离子，会从负极（左侧）穿过多孔隔膜向正极（右侧）迁移，C正确； D．放电时，负极反应为Li-e-=Li+，每1 mol Li（质量为7g）失去1 mol电子，外电路转移1 mol电子；但题目中提到“放电时部分锂从电极表面脱落”，这部分脱落的Li并未参与反应，因此负极上Li的质量减少7 g时，外电路转移的电子小于1 mol，D错误； 故选D。 14. 烷烃催化裂解可以制备氢气： ，利用膜反应新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气。不同温度下，1.00 mol乙烷在容积为1.00 L的密闭容器中反应，氢气移出率与乙烷平衡转化率关系如图所示：(氢气移出率)。下列说法错误的是 A. 相同温度时，、、依次增大 B. 若，乙烷转化率为60%，则体系内碳、氢原子个数比 C. A点平衡常数，则 D. 在一定温度下和压强下，向平衡体系中掺入水蒸气，乙烷的转化率增大 【答案】B 【解析】 【分析】该反应为气体分子数增大的反应，相同温度下，氢气移出率α越大，生成物浓度越低，平衡正向移动程度越大，乙烷平衡转化率越高，因此同一温度下转化率越高对应α越大，可判断三条曲线从上到下依次对应、、。 【详解】A．相同温度时，α越大乙烷平衡转化率越高，结合图像相同温度下三条曲线的转化率大小为对应曲线>对应曲线>对应曲线，因此、、依次增大，A正确； B．初始1mol 含2mol C、6mol H，乙烷转化率为60%时，生成的物质的量为 ，，则移出的物质的量为 ，移出H的物质的量为 ，体系内剩余H的物质的量为 ，C原子全部留存于体系内，总物质的量为2mol，因此 ，B错误； C．A点乙烷平衡转化率为90%，则转化的乙烷物质的量为 ，生成、的物质的量均为0.9mol，设为x，则平衡时体系内的物质的量为 ，的物质的量为 ，的物质的量为0.9mol，容器体积为1L，平衡常数，解得，则x≈94.4%，C正确； D．一定温度和压强下，掺入水蒸气，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的正向移动，乙烷转化率增大，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 用溶液氨浸含锌废催化剂(主要成分为ZnO及少量NiO、铁和铅的氧化物等)回收高纯氧化锌的工艺流程如下： （1）基态铅原子未成对电子数目为_______。 （2）“氨浸”前需将含锌废催化剂粉碎，其目的是_______。 （3）“浸出液”主要成分为及少量的，写出“净化”工序的离子方程式_______。 （4）“滤渣1”中主要含有_______。 （5）丁二酮肟(DMG)可用于检验“净化液”中是否含有少量，反应的离子方程式如下： Ni-DMG为鲜红色螯合物，结构稳定，下列说法正确的有_______。 A．该配合物的配体数为4 B．该配合物中含有的化学键有极性键，配位键，氢键等 C．该配合物中配位原子只有N原子 （6）流程中可循环利用的物质是_______。 （7）“滤渣2”的成分为碱式碳酸锌，写出煅烧化学方程式_______。 【答案】（1）2 （2）增大反应物接触面积，加快氨浸速率，提高氨浸效率 （3） （4）Ni、过量的Zn （5）C （6） （7） 【解析】 【分析】起始原料为含锌废催化剂，主要成分为ZnO、少量NiO、铁和铅的氧化物，目标产物为高纯ZnO。氨浸环节用溶液浸取，ZnO、NiO转化为、进入浸出液，铁和铅的氧化物不溶解，形成含铁铅的浸渣分离。净化工序加入锌粉，将还原为Ni单质，置换出Ni，过量锌粉和生成的Ni成为滤渣1的成分。净化液蒸氨后析出碱式碳酸锌，过滤得到滤渣2，煅烧滤渣2得到ZnO，蒸氨过程释放的可循环回到氨浸工序使用。 【小问1详解】 基态铅原子的价电子排布式为，6p轨道有2个未成对电子，未成对电子数目为2。 【小问2详解】 将含锌废催化剂粉碎，可增大反应物接触面积，加快氨浸反应速率，提高氨浸效率。 【小问3详解】 净化工序加入锌粉，被还原为Ni单质，Zn被氧化为，离子方程式为。 【小问4详解】 反应生成的Ni单质和过量的锌粉均为固体，滤渣1中主要含有Ni、过量的Zn。 【小问5详解】 A．该配合物中Ni2+与2个DMG配体结合，配体数为2，A错误； B．氢键不属于化学键，B错误； C．该配合物中只有N原子提供孤电子对作为配位原子，O原子参与形成氢键，不做配位原子，C正确； 故选C。 【小问6详解】 蒸氨工序释放出，可返回氨浸工序循环使用，可循环利用的物质是。 【小问7详解】 碱式碳酸锌分解生成ZnO、和，化学方程式为。 16. 苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐剂，实验室常用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸，其反应原理和实验装置如下（图1中加热和仪器固定装置均已略去）。 已知：苯甲酸在不同温度下溶解度如下： 4 18 75 溶解度/g 0.18 0.27 2.20 实验步骤如下： ①在250mL反应器c中加1.4mL（1.21g）甲苯、150mL水、沸石，边搅拌边加热； ②加热至沸腾后分批加入4.3g高锰酸钾，回流反应4h； ③将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却； ④加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，抽滤（装置如图2）、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品1.00g。 （1）反应器c的名称________。 （2）步骤①中加入沸石的目的________。 （3）步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，可向反应器c中加入适量的下列________（填字母）试剂处理，反应的离子方程式_________。（Mn元素以形式存在） A. B. C. D. （4）抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是________。 （5）步骤④中盐酸酸化的目的________（用化学方程式表示）．冷水洗涤的目的________。 （6）苯甲酸的产率________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2）防暴沸 （3） ①. C ②. （4）加快过滤的速率 （5） ①. +HCl→+KCl ②. 减少苯甲酸的溶解损失 （6）62.3% 【解析】 【分析】在三颈烧瓶中加入甲苯、水、几粒沸石，边搅拌边加热，加热至沸腾后分批加入高锰酸钾氧化甲苯生成苯甲酸，将反应混合物趁热过滤，并用热水洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液，用冰水浴冷却，然后加入盐酸酸化，直到苯甲酸充分析出，最后抽滤、冷水洗涤、干燥、称量，得纯净的苯甲酸产品； 【小问1详解】 根据仪器构造可知反应器c的名称为三颈烧瓶； 【小问2详解】 反应需要加热，则步骤①中加入沸石的目的是防暴沸。 【小问3详解】 步骤②反应结束时，溶液呈紫红色，说明高锰酸钾过量，因此需要加入还原剂除去，可以选择具有还原性的亚硫酸钠，硝酸具有强氧化性不选，水、四氯化碳和高锰酸钾不反应不选，答案选C；酸性高锰酸钾氧化亚硫酸根离子生成二氧化锰、硫酸根离子和水，反应的离子方程式为。 【小问4详解】 由于抽滤速度比普通过滤速度要快，节省大量时间，故抽滤操作与普通过滤相比，除了得到的沉淀较干燥外，还有一个优点是加快过滤的速率； 【小问5详解】 步骤④中盐酸酸化的目的是把苯甲酸钾转化为苯甲酸，同时生成KCl，反应的化学方程式为+HCl→+KCl。冷水洗涤的目的减少苯甲酸的溶解损失； 【小问6详解】 甲苯的物质的量是1.21g÷92g/mol≈0.013mol，高锰酸钾的物质的量是4.3g÷158g/mol≈0.027mol，所以高锰酸钾过量，理论上生成苯甲酸的质量是1.21g÷92g/mol×122g/mol＝1.605g，则产率是62.3%。 17. 钒和氯是两种重要的元素。 Ⅰ．钒单质及其化合物在储氢、高温超导、催化等领域应用广泛。 （1）基态V原子的价层电子排布式为_______。 （2）已知 则与反应生成的热化学方程式为_______。 （3）冶炼钒时以萃取法除去中的。萃取前， ， ，，溶液体积为1 L。萃取剂为溶有HA的煤油， ，萃取剂体积为1 L。萃取时水溶液中、和的物质的量变化如图所示(萃取过程中水相和有机相的体积均不发生变化)。 已知：HA难溶于水，、和难溶于煤油； 萃取原理： (式中o指有机相)。 ①表示物质的量变化的曲线是_______(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”)。 ②的萃取平衡常数_______(水相和有机相中微粒均需计算，只列出算式)。 Ⅱ．氯在生产生活中用途也很广泛。 希托夫法测定离子迁移数：离子迁移数为阴离子或者阳离子在电场驱动下传导电量占总电量的比例，实验过程应尽量避免因浓差引起的离子迁移。测定实验装置如图，由库仑计记录电解总电量；测定通电前后阴极区的微小变化，的迁移数其中为法拉第常数。 （4）阳极的电极反应式为_______；忽略溶液体积变化，电解过程区中浓度_______(填“变大”、“变小”、“不变”)。 （5）上述实验过程中，有关操作或说法正确的是_______。(填标号) A．电解过程，电流越大，实验精度一定越高 B．电解结束时，不需要立刻关闭阀A C．电解结束时，若测得中间区浓度发生变化，应重做实验 （6）实验测定数据及处理结果如下表。 实验参量 总电量 阴极液体积 参量数值 4.000 3.990 96.485 50.00 96485 _______。 【答案】（1）3d34s2 （2） （3） ①. Ⅱ ②. （4） ①. ②. 不变 （5）C （6）0.50 【解析】 【小问1详解】 钒（V）是23号元素，价层电子排布式只需写出最外层及次外层未充满的电子，即3d34s2。 【小问2详解】 根据盖斯定律，为了消去两个已知方程式中的Ca和CaO，可以将方程式①×3-②×5，获得目标方程式，则对应的焓变变为，即答案为。 【小问3详解】 ①萃取前pH = 1，即初始 ，萃取过程生成H+，浓度上升，故曲线I代表H+。VO2+初始浓度为0.4 mol/L，Al3+初始浓度为0.01 mol/L，观察图象，曲线II从0.4降至0.04，符合VO2+的变化；曲线III从0.01降至0.0096，符合Al3+的变化。故①答案为Ⅱ。 ②已知水相和有机相体积均为1 L。平衡时，水相中的，萃取到有机相的VO2+物质的量为。由图中得知，水相中的，有机相初始，反应消耗的HA的物质的量为，故平衡时有机相中。 故平衡常数。 【小问4详解】 ①阳极区为4.00 mol/L的 KOH 强碱性溶液，Pt为惰性电极，溶液中的OH-失电子发生氧化反应，生成氧气和水，故答案为。 ②电解过程中，阳极区a中的阳离子K+会向阴极区定向移动，同时盐桥中的K+会等额补充，故a区中浓度不变；。 【小问5详解】 希托夫法测定离子迁移数的核心前提是中间区溶液的浓度必须保持不变，以确保阴极区和阳极区的浓度变化纯粹是由电极反应和离子电迁移引起的，排除了浓差扩散的干扰。 A．电流过大会导致严重的发热引起对流，破坏中间区的稳定，降低实验精度，A错误； B．电解结束后必须立刻关闭阀门，隔离各区，防止离子因浓差继续自由扩散，B错误； C．若中间区浓度改变，说明发生了溶液混合，实验数据失效，必须重做，C正确； 故答案选C。 【小问6详解】 阴极区中Cl-不参与电极反应，其浓度的下降完全是由向阳极区的电迁移引起的。 减少的Cl-物质的量 代入所给公式进行计算： 18. G是一种四环素类药物合成中间体，其合成路线如下： 已知：酯基为吸电子基团 （1）A的分子式为_______，B分子中含氧官能团的名称为_______。 （2）A分子中，与2号碳相比，1号碳的键极性相对_______(填“较大”或“较小”)。由此推测，A+B→C的化学方程式是_______。 （3）D→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为_______。 （4）下列说法正确的有_______。 a．A分子中存在手性碳原子 b．D在水中的溶解度比小 c．摩尔质量 d．E生成F中，②过程分两步完成，第一步为取代反应 （5）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：_______(写出其中一种即可)。 ①含有3种不同化学环境的氢原子； ②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与溶液发生显色反应。 （6）参照上述合成路线，以和J()为原料制备，其中J、M结构简式为_______、_______。 【答案】（1） ①. C8H12O6 ②. 醚键 （2） ①. 较大 ②. ＋＋HBr或＋+CH3ONa＋NaBr+CH3OH （3） （4）bc （5）、 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A断开次甲基中的C-H键，与B断开C-Br键发生取代反应生成C，C经过碱性条件下酯基的水解，脱羧，酸化即可得到D。D中亚甲基上所连的羧基断开C-O键与苯环上的C相连，得到E，E经过甲酯化、缩酮保护后生成F，再经过LiAlH4还原得到G。 【小问1详解】 由图中结构可知，A的分子式为C8H12O6，B分子中含氧官能团的名称为醚键； 【小问2详解】 由框图中A的结构可知，A的官能团为酯基；1号碳与两个酯基相连，2号碳只与一个酯基相连，酯基具有吸电子效应，使与其相连的碳原子上的电子云密度降低，从而增强了C-H键的极性，因此1号碳的C-H键极性相对较大； A+B→C的反应类型为取代反应，化学方程式是＋＋HBr或＋+CH3ONa＋NaBr+CH3OH； 【小问3详解】 D→E是与D中右下角的羧基参加反应，产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，应是与D中右上角的羧基反应，其结构简式为 ； 【小问4详解】 a．A分子中1号碳连两个相同的酯基，无手性；2号碳连两个H，无手性，a错误； b．D含有疏水的苯环和卤素，水溶性肯定比短链二元酸（丁二酸）小，b正确； c．D到E是分子内脱水成环（或脱去一分子水形成酸酐/酮），符合质量守恒 ，c正确； d． E生成F的第二步是酮羰基与二醇生成缩酮，这是加成反应生成，不是取代，d错误； 故选 bc。 【小问5详解】 G的一种同分异构体同时满足下列条件：①含有3种不同化学环境的氢原子；②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，  ，X的相对分子质量为60，Y含苯环且能与 溶液发生显色反应，X为 ，Y含有苯环且含有酚羟基，根据X、Y的物质的量之比知，符合条件的结构中含有2个酯基，其分子中含有17个H原子，且H原子只有3种不同化学环境，说明该分子具有高度对称性，2个 在苯环上处于对称位置；如果Cl原子连在苯环侧链中的碳原子上，则无论如何安排都不能得到只含有3种不同化学环境的H原子的结构，所以Cl原子连在苯环上。除 外，其他11个H原子只有2种不同化学环境，则应含有一个只有1种化学环境的H原子的取代基，该基团只能为  ，苯环上未被取代的2个对称的H原子作为第3种化学环境的H原子，由此可得符合条件的同分异构体的结构简式为：或； 【小问6详解】 参照上述合成路线，和发生取代反应生成，发生F生成G类型的反应得到， 水解生成HOOCCH2COOH，可由和HOOCCH2COOH发生缩聚反应得到，所以合成路线为。可知J、M结构简式分别为 和； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $