4.2 元素周期律 第1课时 导学案-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学导学案围绕元素周期律展开，聚焦元素性质的周期性变化规律。课前通过绘制1—18号元素最外层电子数、原子半径、化合价的折线图或柱状图，结合原子结构知识，为课堂探究原子半径递变、化合价规律及第三周期元素性质递变搭建学习支架。 资料以任务驱动学习，通过图表绘制培养数据处理能力，结合原子结构论证性质递变，发展宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知核心素养。分层作业与课后检测设计，帮助学生巩固知识、提升能力，促进主动建构元素周期律模型。

鹿邑县高级中学校 高一化学 第四章第二节 元素周期律 第四章 第2节 元素周期律 第1课时：元素性质的周期性变化规律 【课标要求】 以第三周期元素为例，结合已有知识和实验事实，从宏观上认识元素性质的周期性变化，从结构上理解周期性变化的本质，总结同周期、同主族元素原子结构、性质的规律，发展宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知化学学科核心素养。 【学业质量水平及学业要求】 水平2： 能从原子结构视角说明元素的性质递变规律，并能结合数据事实进行说明。 【学习目标】 1. 通过绘制图表，描述元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。 2. 通过对元素周期律的初探，学会应用各种图表（柱状图、折线图等）处理数据，提高分析、处理数据的能力。 3. 能从原子结构方面论证元素性质的递变规律，建构证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 -----------------------------[课前预习:导]------------------------------------------ 对照书本P107 表4-5 1—18号元素的原子核外电子排布、原子半径和主要化合价，绘制以下折线图。观察表格，寻找各变化规律，对于特殊的数据，用红笔圈出来。 活动1：绘制1—18号元素随着核电荷数的递增，元素原子的最外层电子数变化折线图。 活动2：绘制1—18号元素随着核电荷数的递增，原子半径变化折线图 活动3：绘制1—18号元素随着核电荷数的递增，元素的最高正价（红笔作图）、最低负价（黑笔作图）变化折线图或柱状图。 ----------------------------------[课堂探究:议]-------------------------------------- 【学习任务一】： 结合原子结构示意图和所绘曲线图，用理论论证原子半径的递变性。 同周期 同主族 电子层数 核电荷数 原子核对核外电子吸引力 原子半径 【学习任务二】： 结合原子结构示意图和所绘曲线图，找出最高正化合价与主族序数的关系，最高正价与最低负价的关系。 你的发现：____________________________________________________________________ 你的结论：____________________________________________________________________ 活动3：绘制1—18号元素随着核电荷数的递增，元素的最高正价（红笔作图）、最低负价（黑笔作图）变化折线图或柱状图。 你的发现：______________________________________________________________________ 你的结论：______________________________________________________________________ 【任务二】第三周期元素性质的递变 活动4：填写下表，根据第三周期元素原子核外电子排布规律，推测该周期元素金属性和非 金属性具有怎样的变化规律？ 表1 第三周期金属性质递变规律 元素 钠 镁 铝 判断依据 与水反应 与冷水反应剧烈 化学方程式________ 与沸水缓慢反应 常温或加热下遇水无明显现象 与酸反应 与酸反应极为迅速 离子方程式________ 与酸反应剧烈 离子方程式________ 与酸反应较快 离子方程式________ 最高价氧化物对应水化物的碱性 NaOH强碱 Mg(OH)2中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 结论 Na、Mg、Al的金属性逐渐________ 表2 第三周期非金属性质递变规律 元素 Si P S Cl 与氢气反应 反应条件 高温 磷蒸气与氢气反 加热 光照或点燃 变化规律 随着核电荷数增加，与氢气化合越来越________ 气态 氢化物 热稳定性 SiH4很不稳定 PH3不稳定 H2S受热分解 HCl稳定 变化规律 随着核电荷数增加，气态氢化物越来越________ 最高价氧化物对应水化物 酸性 H2SiO3 弱酸 H3PO4中强酸 H2SO4强酸 HClO4强酸 (酸性比H2SO4强) 变化规律 结论 硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐________ 【小结】第三周期元素金属性、非金属性的变化规律 ______________________________________________________________________ 【课堂小结】学完本节课，你有哪些收获？填写下表。 元素周期表中，金属性最强的元素：___________；非金属性最强的元素：__________； 碱性最强的是_______________；酸性最强的含氧酸是__________________。 ---------------------------------[分层作业:练]------------------------------------------- A组练知识 1.下列各组元素性质递变情况错误的是 (　　) A．N、O、F的最高化合价依次升高 B．Li、Be、B原子的最外层电子数逐渐增多 C．P、S、Cl的原子半径依次减小 D．Li、Na、K的原子半径依次增大 2.随着原子序数的递增，下列不呈周期性变化的是(　　) A.化合价 B.原子半径 C．最外层电子数 D．相对原子质量 3.下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A.HClO3的酸性比H2SO3强 B.HCl的酸性比H2S强 C.HCl的稳定性比H2S强 D.氯气与氢气化合的条件要比硫与氢气化合的条件更容易。 B组提能力 4. 已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则（用元素符号或化学式填空）： （1）X是____，Y是____，原子半径X____Y（填“>”或“<”）。 （2）X、Y的氢化物的化学式分别为____；最高价氧化物的化学式分别为____。 ---------------------------------[课后巩固:测]------------------------------------------- 1. 课后习题（T1 T2 T3 T4 T5） 2. 学习指导配套检测（二十） 学科网（北京）股份有限公司付出就有收获，尝试就能成功；参与就有快乐，自信就能成功。 1 学科网（北京）股份有限公司 $