第一节 原子结构与元素周期表 第1课时（导学案）高一化学人教版2019必修第一册

第一节 原子结构与元素周期表 课时1 原子结构 一、知识目标 1.认识原子核的结构，掌握质量数和符号的含义，并明确各微粒之间的关系。 2.掌握原子核外电子排布规律，并能够运用知识进行解题。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观的元素性质和化学反应现象，深入到微观的原子结构和核外电子排布，理解原子结构对元素性质的影响。 2.证据推理与模型认知：通过对原子结构模型演变的学习，认识到科学模型是不断发展和完善的，培养基于实验证据和科学推理构建化学模型的能力。 3.科学探究与创新意识：在分组讨论和思考问题的过程中，培养探究精神和创新思维，提高分析问题和解决问题的能力。 一、学习重点 原子核外电子排布规律，原子结构和构成原子的微粒间的关系。 二、学习难点 原子核外电子排布规律。 一、原子结构 (1)原子的构成：按照现代原子结构理论，原子是由带正电的 和带负电的 构成。如碳原子： (2)原子核的构成：原子核是由 (质子数决定 的种类)和 (中子数与质子数共同决定 的种类)构成的，质子带 电，中子不带电。 (3)质量数：将原子核内所有的 和 的相对质量取整数值， 所得的数值。 (4)原子的表示符号：表示质子数是 ，质量数为 的一种X原子。 【答案】(1) 原子核 核外电子 (2) 质子 元素 中子 核素 正 (3) 质子 中子 加起来 (4) Z A 二、原子核外电子排布 1.核外电子的分层排布 ⑴电子按照能量高低在核外分层进行运动 。 ⑵核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层 电子层 由内向外 字母表示 K L M N O P Q 数字表示 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 电子离核由近及远 电子能量 电子能量由低到高 【答案】 能量低离核近，能量高离核远 【播放视频】 【提出问题引导思考】原子究竟是由什么组成的呢？ 【学生回答】：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电，中子不带电，电子带负电。 二 、 原子结构 任务1：请同学们分组讨论原子结构模型的演变过程。 【播放视频】 【问题】请同学们分组讨论原子结构模型的演变过程。 【学生活动】 古代思想家观点：德谟克利特认为物质是由极小的、不可分割的被称为“原子”的微粒构成；墨子认为物质分割是有条件的，“非半弗斫则不动，说在端”，这种“端”就是不能被分割的部分。 道尔顿原子论：元素是由不可再分的极小微粒构成，这种微粒成为原子。原子在一切化学变化中保持其不可再分性；同一元素的原子在质量和性质上都相同，不同元素的原子在质量和性质上都不同；不同元素化合时，这些元素的原子按简单整数比结合，原子模型为实心球体。 汤姆孙葡萄干面包模型：英国物理学家汤姆生在1897年发现了原子中存在电子，并用实验方法测出了电子的质量。他推测这种粒子均匀地嵌在云状的正电荷球体中。 卢瑟福的带核原子结构模型：在原子的中心有一个带正电荷的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。 玻尔的轨道原子结构模型：原子核外，电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值；核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。 现代原子结构理论：电子云模型，电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，用小黑点的疏密来表示单位体积内电子出现几率。 【总结讲解】 一、原子结构 1.原子结构模型的演变 ⑴古代思想家关于物质构成的观点 ⑵道尔顿原子论 ⑶汤姆孙葡萄干面包模型 ⑷卢瑟福的带核原子结构模型 ⑸玻尔的轨道原子结构模型 ⑹现代原子结构理论：电子云模型 任务2：请同学们思考原子由哪些微粒构成？带电情况如何？质量主要集中在哪里？ 【问题】请同学们思考原子由哪些微粒构成？带电情况如何？质量主要集中在哪里？ 【学生回答】：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。质子带正电，中子不带电，电子带负电。原子的质量主要集中在原子核上。 【讲解】原子质量近似等于原子核质量，即质子的质量 + 中子的质量，相对原子质量≈质子的相对质量 + 中子的相对质量。 任务3：请同学们根据原子电中性的原理分析总结构成原子的微粒的数值关系。 【问题】请同学们根据原子电中性的原理分析总结构成原子的微粒的数值关系。 【学生回答】：原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)。 【讲解】举例说明，如一个氧原子有8个质子，8个电子，8个中子，其质量数(A=8 + 8 = 16)。 【总结讲解】 一、原子结构 2.原子结构 ⑴构成原子的微粒及其性质 ⑵构成原子的微粒的关系 ①质量数：如果忽略电子的质量，质子、中子的相对质量分别取其近似整数值。 ②原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ③质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 一个氧原子原子有：8个质子，8个电子，8个中子。 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) =8+8 =16 任务4：请同学们思考一个碳原子有：6个质子6个电子6个中子，如何表示碳原子？ 【问题】请同学们思考一个碳原子有6个质子、6个电子、6个中子，如何表示碳原子？ 【学生回答】：用126C原子表示，其中(12)为质量数，(6)为质子数。 【讲解】原子的表示方法为：(AZX)，其中(A)为质量数，(Z)为质子数，(X)为元素符号。 【总结讲解】 一、原子结构 2.原子结构 ⑶原子的表示方法：AZX 典例精讲 【例1】完成下列表格 原子X 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 质量数 ①126C 6 6 6 6 12 ②188O 8 8 10 8 18 ③3517Cl 17 17 18 17 35 任务4：请同学们思考如果是离子，各微观粒子数如何变化？如何表示？ 【问题】请同学们思考如果是离子，各微观粒子数如何变化？如何表示？ 粒子符号 质子数(Z ) 质量数(A ) 中子数(N ） 电荷数 核外电子数  2311Na+ 11 23 12 1 10 3717Cl-  17 37 20 1 18 结论 ①阳离子：核外电子数＝质子数-电荷数 ②阴离子：核外电子数＝质子数+电荷数 【学生活动】分析得出：阳离子的核外电子数 = 质子数 - 电荷数； 阴离子的核外电子数 = 质子数 + 电荷数。 离子的表示方法为：AZXxb， 其中(A)为质量数，(Z)为质子数，(x)为电荷数，(b)为原子数。 【总结讲解】 一、原子结构 2.原子结构 ⑷离子的表示方法：AZXxb 典例精讲 【例2】填空 (1)3216S2－中的质子数是__________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。 (2)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为__________。 【答案】 (1)16　18　18　34　 (2)18－n　A－(18－n) 三 、原子核外电子排布 任务1：请同学们思考不同时期的原子结构模型与玻尔模型有何不同？ 【问题】请同学们思考不同时期的原子结构模型与玻尔模型有何不同？ 【学生回答】：不同时期的原子结构模型对电子的运动描述不同，玻尔模型提出电子在某些特定的轨道上运动，且不同轨道上的电子能量不同，电子分层排布。 【讲解】电子按照能量高低在核外分层进行运动，能量低离核近，能量高离核远。核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层，电子层由内向外字母表示为(K)、(L)、(M)、(N)、(O)、(P)、(Q)，数字表示为(1)、(2)、(3)、(4)、(5)、(6)、(7)，离核由近及远，电子能量由低到高。 【总结讲解】 二、原子核外电子排布 1.核外电子的分层排布 ⑴电子按照能量高低在核外分层进行运动能量低离核近，能量高离核远 ⑵核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层 电子层 由内向外 字母表示 K L M N O P Q 数字表示 1 2 3 4 5 6 7 离核远近 电子离核由近及远 电子能量 电子能量由低到高 任务2：请同学们分组讨论稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ 【问题】请同学们分组讨论稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ 【学生活动】回答： 当(K)层为最外层时，最多能容纳的电子数是2；除了(K)层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是8。 次外层最多能容纳的电子数是18。 第(n)层最多能容纳的电子数为(2n2)。 【讲解】核外电子排布规律：能量规律为核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上，然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上；数量规律为每层最多容纳(2n2)个电子，最外层不能超过8个电子（第一层为最外层时不超过2个），次外层不能超过18个电子。 【总结讲解】 二、原子核外电子排布 2.核外电子的分层排布规律 能量规律：核外电子总是尽可能先排布在能量最低的电子层上 然后由内向外依次排布在能量较高的电子层上 数量规律：当(K)层为最外层时，最多能容纳的电子数是2；除了(K)层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是8。 次外层最多能容纳的电子数是18。 第(n)层最多能容纳的电子数为(2n2)。 任务3：请同学们画一下钠的原子结构示意图 【问题】请同学们画一下钠的原子结构示意图。 【学生活动】画出钠的原子结构示意图： 【讲解】原子结构示意图的画法，强调圆圈内写核电荷数，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数。 【总结讲解】 二、原子核外电子排布 3.核外电子排布的表示方法：原子结构示意图 典例精讲 【例1】画出下列原子或离子的结构示意图。 ①S_________， S2－_________ ； ②Ca_________ ，Ca2＋________。 【答案】 【例2】1～18号元素的原子结构特点 在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)： (1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。 (4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。 【答案】 H、Li、Na He、Be、Mg Be、Ar C O Li、Si H、Be、Al He、C、S 一、原子结构 1.原子结构模型的演变 古代原子学说 德谟克利特 墨子 道尔顿原子论 汤姆孙葡萄干面包模型 卢瑟福带核原子结构模型 玻尔轨道原子结构模型 电子云模型 2.原子结构 构成原子的微粒及其性质  构成原子的微粒的关系 质量数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子的表示方法： 离子的表示方法： 二、原子核外电子排布 1.核外电子的分层排布 电子分层运动 电子层表示 2.核外电子的分层排布规律 能量规律 数量规律 3.核外电子排布的表示方法：原子结构示意图 1.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷数为0，则它的化学符号是(　　) A．13Al　　　　 B．13Al3＋ C．13C D．13C 【答案】D 2.我国科学家在利用镓(3168Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于3168Ga的说法正确的是(　　) A．中子数为68 B．质子数为31 C．质量数为99 D．核外电子数为37 【答案】B 3.下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确 的是（     ） A．最外层电子数为1的金属元素有3种 B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C．K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种 D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 【答案】D 4.下列叙述中正确的是(　　) A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外电子层只有达到8个电子才稳定 【答案】B 5.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： A________；B________；C________。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： A________； B________； C_________。 【答案】C Si Cl 考点1原子结构 1．（25-26高一·上海·假期作业）下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 【答案】B 【详解】A．原子核因含质子而带正电，A错误； B．绝大多数原子核由质子和中子构成（例外），B正确； C．中子数与电子数仅在特定同位素中相等（如碳-12），非普遍规律，C错误； D．中子与质子共同决定原子质量，电子贡献可忽略，D错误； 故选B。 2．（2024高一下·广东·学业考试）我国科研人员进行了核素的合成研究，该核素 A．质子数为204 B．质量数为89 C．中子数为115 D．核外电子数为204 【答案】C 【详解】A．质子数由左下角数字决定，为89，A错误； B．质量数为左上角数字204，B错误； C．中子数=质量数-质子数=204-89=115，C正确； D．核外电子数等于质子数（原子电中性），为89，D错误； 故答案选C。 考点2 原子核外电子排布 3．（25-26高一上·北京·阶段练习）氯(Cl)是一种重要的元素，其原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A．氯原子在反应中易失去电子 B．氯离子符号为Cl C．氯原子核内有17个质子 D．氯属于金属元素 【答案】C 【详解】A．氯原子最外层电子数为7，在反应中易得到1个电子达到8电子稳定结构，而非失去电子，A错误； B．氯离子是氯原子得到1个电子后形成的带1个单位负电荷的离子，符号应为Cl⁻，Cl表示氯原子，B错误； C．氯的原子序数为17，原子序数=质子数，故氯原子核内有17个质子，C正确； D．氯的汉字名称带“气”字头，属于非金属元素，D错误； 故答案选C。 4．（2025高一·全国·专题练习）下列关于符号的说明中，正确的是 A．表示该原子核内有1个质子、1个中子 B．表示该原子核内有20个质子、核外有18个电子 C．表示该原子核内有8个中子、核外有8个电子 D．表示该原子核内有92个中子、核外有143个电子 【答案】B 【详解】A．符号的质子数为1，质量数为1，中子数=1-1=0，A错误； B．的质子数为20，质量数40，Ca2+失去2个电子，电子数=20-2=18，B正确； C．的质子数为8，质量数18，中子数=18-8=10，电子数=8，C错误； D．的质子数为92，质量数235，中子数=235-92=143，电子数=92，D错误； 答案选B。 5．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63 C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 【答案】C 【详解】A、铕带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，A错误； B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数，元素相对原子质量是自然界中各同位素与丰度乘积之和，则Eu的中子数为，说法错误，B错误； C、在原子中，质子数=核外电子数，则，说法正确，C正确； D、由铕原子结构示意图可知，铕原子最外层电子数为，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的，则的核外电子数是，说法错误，D错误； 故选C。 （更多的见分层作业) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 原子结构与元素周期表 课时1 原子结构 一、知识目标 1.认识原子核的结构，掌握质量数和符号的含义，并明确各微粒之间的关系。 2.掌握原子核外电子排布规律，并能够运用知识进行解题。 二、核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析：从宏观的元素性质和化学反应现象，深入到微观的原子结构和核外电子排布，理解原子结构对元素性质的影响。 2.证据推理与模型认知：通过对原子结构模型演变的学习，认识到科学模型是不断发展和完善的，培养基于实验证据和科学推理构建化学模型的能力。 3.科学探究与创新意识：在分组讨论和思考问题的过程中，培养探究精神和创新思维，提高分析问题和解决问题的能力。 一、学习重点 原子核外电子排布规律，原子结构和构成原子的微粒间的关系。 二、学习难点 原子核外电子排布规律。 一、原子结构 (1)原子的构成：按照现代原子结构理论，原子是由带正电的 和带负电的 构成。如碳原子： (2)原子核的构成：原子核是由 (质子数决定 的种类)和 (中子数与质子数共同决定 的种类)构成的，质子带 电，中子不带电。 (3)质量数：将原子核内所有的 和 的相对质量取整数值， 所得的数值。 (4)原子的表示符号：表示质子数是 ，质量数为 的一种X原子。 二、原子核外电子排布 1.核外电子的分层排布 ⑴电子按照能量高低在核外分层进行运动 。 ⑵核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层 电子层 由内向外 字母表示 K L M N O P Q 数字表示 离核远近 电子能量 【播放视频】 【提出问题引导思考】原子究竟是由什么组成的呢？ 【学生回答】： 二 、 原子结构 任务1：请同学们分组讨论原子结构模型的演变过程。 【播放视频】 【问题】请同学们分组讨论原子结构模型的演变过程。 【学生活动】 古代思想家观点： 道尔顿原子论： 汤姆孙葡萄干面包模型： 卢瑟福的带核原子结构模型： 玻尔的轨道原子结构模型： 现代原子结构理论： 【总结讲解】 一、原子结构 1.原子结构模型的演变 任务2：请同学们思考原子由哪些微粒构成？带电情况如何？质量主要集中在哪里？ 【问题】请同学们思考原子由哪些微粒构成？带电情况如何？质量主要集中在哪里？ 【学生回答】： 【讲解】原子质量近似等于原子核质量，即质子的质量 + 中子的质量， 任务3：请同学们根据原子电中性的原理分析总结构成原子的微粒的数值关系。 【问题】请同学们根据原子电中性的原理分析总结构成原子的微粒的数值关系。 【学生回答】： 【讲解】举例说明，如一个氧原子有8个质子，8个电子，8个中子，其质量数 。 【总结讲解】 一、原子结构 2.原子结构 ⑴构成原子的微粒及其性质 ⑵构成原子的微粒的关系 ①质量数： 一个氧原子原子有：8个质子，8个电子，8个中子。 质量数(A) 任务4：请同学们思考一个碳原子有：6个质子6个电子6个中子，如何表示碳原子？ 【问题】请同学们思考一个碳原子有6个质子、6个电子、6个中子，如何表示碳原子？ 【学生回答】： 【讲解】原子的表示方法为： 【总结讲解】 一、原子结构 2.原子结构 ⑶原子的表示方法： 典例精讲 【例1】完成下列表格 原子X 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 质量数 ① 6 6 ② 8 18 ③ 18 35 任务4：请同学们思考如果是离子，各微观粒子数如何变化？如何表示？ 【问题】请同学们思考如果是离子，各微观粒子数如何变化？如何表示？ 粒子符号 质子数(Z ) 质量数(A ) 中子数(N ） 电荷数 核外电子数  2311Na+ 3717Cl-  结论 ①阳离子： ②阴离子： 【学生活动】分析得出： 离子的表示方法为： 【总结讲解】 一、原子结构 2.原子结构 ⑷离子的表示方法： 典例精讲 【例2】填空 (1)3216S2－中的质子数是__________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。 (2)微粒“AXn－”核外有18个电子，则它的核电荷数为__________，核内中子数为__________。 三 、原子核外电子排布 任务1：请同学们思考不同时期的原子结构模型与玻尔模型有何不同？ 【问题】请同学们思考不同时期的原子结构模型与玻尔模型有何不同？ 【学生回答】： 【讲解】电子按照能量高低在核外分层进行运动， 【总结讲解】 二、原子核外电子排布 1.核外电子的分层排布 ⑴ ⑵核外电子的运动区域由内到外依次为第一至七层 电子层 由内向外 字母表示 K L M N O P Q 数字表示 离核远近 电子能量 任务2：请同学们分组讨论稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ 【问题】请同学们分组讨论稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？ 【学生活动】回答： 【讲解】核外电子排布规律： 【总结讲解】 二、原子核外电子排布 2.核外电子的分层排布规律 能量规律： 数量规律： 任务3：请同学们画一下钠的原子结构示意图 【问题】请同学们画一下钠的原子结构示意图。 【学生活动】画出钠的原子结构示意图： 【讲解】原子结构示意图的画法， 【总结讲解】 二、原子核外电子排布 3.核外电子排布的表示方法： 典例精讲 【例1】画出下列原子或离子的结构示意图。 ①S_________， S2－_________ ； ②Ca_________ ，Ca2＋________。 【例2】1～18号元素的原子结构特点 在练习本上依次画出1～18号元素的原子结构示意图，分析总结它们的核外电子排布特点(填元素符号)： (1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。 (2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有________。 (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。 (4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。 (5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。 (6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。 一、原子结构 1.原子结构模型的演变 古代原子学说 德谟克利特 墨子 道尔顿原子论 汤姆孙葡萄干面包模型 卢瑟福带核原子结构模型 玻尔轨道原子结构模型 电子云模型 2.原子结构 构成原子的微粒及其性质  构成原子的微粒的关系 质量数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 原子的表示方法： 离子的表示方法： 二、原子核外电子排布 1.核外电子的分层排布 电子分层运动 电子层表示 2.核外电子的分层排布规律 能量规律 数量规律 3.核外电子排布的表示方法：原子结构示意图 1.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷数为0，则它的化学符号是(　　) A．13Al　　　　 B．13Al3＋ C．13C D．13C 2.我国科学家在利用镓(3168Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。下列关于3168Ga的说法正确的是(　　) A．中子数为68 B．质子数为31 C．质量数为99 D．核外电子数为37 3.下列有关1~18号元素的原子核外电子排布规律的描述正确 的是（     ） A．最外层电子数为1的金属元素有3种 B．最外层电子数为2的元素一定是金属元素 C．K层与L层电子数之比为1：2的元素有2种 D．最外层电子数为8的元素一定是稀有气体元素 4.下列叙述中正确的是(　　) A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层 C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 D.微粒的最外电子层只有达到8个电子才稳定 5.已知A、B、C三种元素的原子中，质子数为A<B<C，且都小于18，A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的原子核外M层电子数是L层电子数的一半；C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。试推断： (1)三种元素的元素符号： A________；B________；C________。 (2)画出三种元素的原子结构示意图： A________； B________； C_________。 考点1原子结构 1．（25-26高一·上海·假期作业）下列叙述中，符合现代原子结构理论的是 A．原子核显电中性 B．原子核一般由质子和中子构成 C．原子核内中子数与核外电子数相等 D．原子的质量主要由质子和电子决定 2．（2024高一下·广东·学业考试）我国科研人员进行了核素的合成研究，该核素 A．质子数为204 B．质量数为89 C．中子数为115 D．核外电子数为204 考点2 原子核外电子排布 3．（25-26高一上·北京·阶段练习）氯(Cl)是一种重要的元素，其原子结构示意图如图。下列说法正确的是 A．氯原子在反应中易失去电子 B．氯离子符号为Cl C．氯原子核内有17个质子 D．氯属于金属元素 4．（2025高一·全国·专题练习）下列关于符号的说明中，正确的是 A．表示该原子核内有1个质子、1个中子 B．表示该原子核内有20个质子、核外有18个电子 C．表示该原子核内有8个中子、核外有8个电子 D．表示该原子核内有92个中子、核外有143个电子 5．（25-26高一上·江苏无锡·开学考试）铕是一种稀土元素，可用作电视屏幕的荧光粉。如图为铕元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是 A．铕属于非金属元素 B．Eu的中子数为63 C．x的数值为25 D．的核外电子数是65 （更多的见分层作业) / 学科网（北京）股份有限公司 $