山东泰安肥城市2026届高三下学期高考适应性训练（二）化学试题

**基本信息** 以2026春晚科技材料、绿氨能源等真实情境为载体，覆盖物质结构、反应原理等核心模块，通过实验探究与综合应用考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/40分|材料化学、氧化还原、晶胞结构|结合MOF-5材料考查配位键与空间结构，联系春晚科技体现时代性| |非选择题|5题/60分|物质结构、工艺流程、有机合成、实验制备、反应原理|19题三氯乙醛制备实验融合提纯与性质探究，20题乙酸加氢反应原理分析选择性与转化率，凸显科学探究与实践|

2026年高考适应性训练 化学（二）参考答案 说明： 1. 每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。 2. 化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。 3. 化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.D 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D 二、选择题：本题共 5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.D 12. BD 13.D 14.CD 15.B 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分。每空1分） （1）c>a>b b>a>c （2）H-N=C=S （3）① ①号氮原子具有孤对电子，能与H+形成配位键；②号氮原子没有孤对电子，不能与H+形成配位键，所以①号氮原子结合质子能力更强 （4）①sp3 c ②ac （5）8 Cu3N （6）① 2 PCl5(熔融)===PCl4 +＋PCl6 - ② 17.（12分） （1）适当升高温度、适当提高酸的浓度、搅拌等（1分） （2）分液漏斗、烧杯（2分） 77.27%(或77.3%)（2分） （3）增大溶液中H＋浓度，同时SO与Ce4+结合生成易溶于水的[CeSO4]2+，萃取反应平 衡逆向移动，提高了Ce的反萃取率（2分） 还原剂（1分） （4）2Ce(OH)3+ClO-+H2O===2Ce(OH)4+Cl- （2分） （5）15%（2分） 18.（12分） （1） FcCl3溶液或溴水（1分) 取代反应（1分） （2） 羰基、醚键 （1分） （1分） （3）（2分） （4） 6 （1分） （2分） （5） （3分） 19.（12分） （1）平衡漏斗上方和烧瓶内气体的压强，便于液体顺利滴下 （1分） BCDADE（2分） （2）热水浴（1分） CH3CH2OH+4Cl2 CCl3CHO+5HCl（1分） （3）①⑨⑧⑥⑩③⑤ （1分） 三氯乙醛或CCl3CHO（1分） （4）CCl3CHO+Br2+H2O→CCl3COOH+2HBr（1分） （5）①酸式（1分） ②当滴加最后半滴Na2S2O3溶液，锥形瓶中溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内 溶液不再恢复原来的颜色（1分） 92.2% （2分） 20.（12分） （1）-20Q kJ·mol-1 （1分） 不变（1分） 减小（1分） （2）20（1分） 8.1%（2分） 72%（2分） （3） L2 （1分） A、D（2分） D>C>E（1分） 高考适应性训练化学试题（二）参考答案（共2页） 第 2 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考适应性训练 化 学 试 题（二） 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。 2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2026年央视春晚堪称一场“科技+文化”的硬核融合盛宴。下列有关材料说法错误的是 A．碳纤维机械臂轻量化，利用其密度小、比强度高的特性 B．舞台LED大屏所用的氮化镓属于新型无机非金属材料 C．动态舞台模块核心驱动设备中含高纯硅半导体芯片 D．节目《武BOT》机器人柔性关节与轻量化机身，采用铝合金作增强复合材料 2．化学与生活、生产紧密相连，下列叙述中涉及氧化还原反应的是 A．在食品质量抽查中，用食醋、淀粉碘化钾试纸检验加碘食盐 B．医护人员在输液前，用75%的医用酒精对皮肤进行擦拭消毒 C．工业上向铬酸钾溶液中滴加稀硫酸，溶液由黄色变为橙色 D．向溴化铜固体中加入蒸馏水，深褐色固体变为天蓝色溶液 3．化学用品的正确使用关乎人体健康与环境保护。下列说法错误的是 A．聚乙烯塑料袋可用于食品包装 B．草木灰与铵态氮肥混合会降低肥效 C．清洁煤技术可减少燃煤污染，利于实现碳中和 D．NaNO2是一种防腐剂，可用于腊肉的生产 4．下列有关性质或结构的比较中，错误的是 A．键角：BF3＜NF3＜BeCl2 B．1 mol乙醚分子中采用sp3杂化的原子数目为5 NA C．3.9 g Na2O2中含有的共用电子对数为0.05 NA D．第一电离能：K＜Al＜Mg 5．下列图示实验中，操作规范且能达到相应实验目的的是 A．图①：定容后，食指摁住瓶塞，其余手指把持瓶颈，按图示振荡摇匀 B．图②：将导气管末端插入CCl4层，收集NH3，防止污染空气 C．图③：当液面如图所示不再发生改变，读数，测量NO的体积 D．图④：为了使反应更充分，边加热边搅拌，制备Fe(OH)3胶体 6．近年来诺贝尔化学奖授予金属有机框架材料开发领域，MOF-5是其中最具代表性的材料之一，由[Zn4O]6+与对苯二甲酸根(L2-)通过配位键连接，其中与同一配体相连的两个[Zn4O]6+的取向不同，MOF-5晶体内部的空腔可以吸附小分子。下列说法不正确的是 ( MOF-5 晶胞的重复单元 配体 L -2 ) A．基态Zn2+的电子空间运动状态为14种 B．可用X射线衍射实验确定MOF-5材料的结构 C．可在配体上引入-OH、-CH3以增强MOF-5与H2O之间的吸附作用 D．MOF框架空隙大小由金属离子半径和有机配体的大小、形状共同决定 7．四种燃煤烟气脱硫方法的原理如图，下列说法错误的是 A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合价未发生改变 B．若烟气中还含有NO2，采用方法2可实现同时脱硫脱硝 C．方法3中能循环利用的物质是NaOH D．方法4中SO2与CO反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1 8．绝缘材料合成云母的主要成分为ZW3(XY3U10)V2。U、V、W、X、Y、Z是六种原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中W、X、Z为金属元素。U为地壳中含量最多的元素，基态V原子未成对电子数为1，W、X、Y同周期且相邻，Z元素的焰色反应为紫色。下列说法错误的是 A．单质的熔点：Y＞X＞W B．简单氢化物的稳定性：V＞U C．Z在过量的O2中燃烧的产物只含离子键 D．W、Z位于元素周期表的s区 9．氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光hv-Ni-TiO2催化合成绿氨联合氨燃料电池的工作原理如图。下列说法正确的是 A．电极电势E(X)-E(Y)＞0 B．装置中能量主要转化形式为光能→电能→化学能 C．Y极的电极反应式是4OH-－4e-===O2↑+2H2O D．每产生5.6 L(标准状况)NH3，光催化装置生成0.75 mol h+ 10．某课题小组研究A的水溶液在密封容器内的分解反应： Ⅰ．A(aq) ⇌ B(aq)+H2O(l)　(快反应) Ⅱ．A(aq) ⇌ C(aq)+H2(aq)　(慢反应) 某温度下，在密封容器内完全充满1.0 mol·L-1A溶液，使其分解，分解产物均完全溶于水。A、B、C的浓度与反应时间的变化关系如图所示。反应Ⅰ的化学平衡常数为5，反应Ⅱ达平衡时H2的浓度为w mol·L-1。下列说法错误的是 A．曲线x代表物质C B．反应Ⅱ的活化能比反应Ⅰ的活化能大 C．反应Ⅱ达平衡时，体系中B浓度为 D．若起始时加入只催化反应Ⅰ的高效催化剂，曲线y的浓度峰值点可能由a变为b 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法正确的是 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ ( -1 ) ( -1 ) ( -1 ) ( -1 ) 粉红色溶液 无明显变化 溶液变为红色 伴有气泡产生 溶液变为墨绿色 并持续产生气体 资料：①[CO(CO3)3]3-可催化H2O2的分解。 [Co(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]3+ [Co(CO3)2]2- [Co(CO3)3]3- 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 ② A．实验i表明[CO(H2O)6]2+能催化H2O2的分解 B．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同 C．实验ⅱ中，颜色变化的原因为增大Co2+浓度，使 Co2++4HCO⥫⥬[Co(CO3)2]2-+2H2O+2CO2↑平衡向右移动 D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 12．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示： 下列说法错误的是 A．有机溶剂不可选用乙醇 B．“萃取”可选用CCl4作为萃取剂 C．该法生产原理中原子利用率是100% D．由35%H2O2得到70%H2O2可采取常压蒸馏 13．能代表化合物(N2H5)2Zn(SO4)2的结构片段如图(氢原子未画出)，下列有关该化合物的描述不正确的是 A．该化合物易溶于水 B．图中球①代表原子团NH2 C．作还原剂时，该化合物释放H+ D．氮原子上没有孤电子对，晶体中不存在氢键 14．有机物X→Z的反应如图所示。下列说法错误的是 A．依据红外光谱可区分X、Z两种物质 B．除氢原子外，Y中其他原子可能共平面 C．含醛基和五元环且有手性碳原子的Z的同分异构体有4种(不考虑立体异构) D．类比上述反应：的产物为 15．25 ℃时，用0.10 mol·L-1HCl标准溶液滴定20.00 mL NH2OH和CH3NH2的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数δ （如 ）与关系如图乙所示。 下列说法错误的是 A．原混合溶液中c(NH2OH) : c(CH3NH2)=2 : 1 B．b点处有：c(Cl-)＞c(NH3+OH)＞c(CH3NH3+) C．CH3NH2 + NH3+OH ⥫⥬ NH2OH + CH3NH3+ 的平衡常数K=104.6 D．a、b、c点均存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH3+OH)+c(CH3NH)+c(H+) 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）N、P及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题： （1）由磷原子核形成的三种微粒：a．([Ne]3s23p3)、b．([Ne]3s23p2)、c．([Ne]3s23p24s1)，半径由大到小的顺序为 (填序号，下同)；再失去一个电子所需最低能量由大到小的顺序为 。 （2）已知HSCN的结构有两种，这两种分子结构中除氢外各原子均满足八电子稳定结构(无配位键)，请画出沸点高的分子的结构式 。 （3）杂环化合物咪唑结构为，其分子中的大π键可表示为，则其结合质子能力更强的氮原子是 (填“①”或“②”)，其原因是 。 （4）氨硼烷(NH3BH3)是一种具有研究价值的固体储氢材料。 ①B原子的杂化方式为____，N-H为_______键(填序号)； a．配位键     b．s-s σ键     c．s-sp3 σ键 ②氨硼烷分子中与N相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，它们之间存在静电相互吸引作用，称为双氢键，用“N-H…H-B”表示。以下物质之间可能形成双氢键的是______(填序号)。 a．HCN和AlH3      b．HCl和H2S      c．B2H6和N2H4 （5）氮、铜形成的一种化合物，为立方晶系晶体，晶胞参数为a pm，沿体对角线投影如左下图所示。已知该晶胞中原子的分数坐标如下：Cu：(0,0,)；(0,,0)；(,0,0)；N：(0,0,0)，其中与Cu原子等距且最近的Cu原子有 个，则该化合物的化学式为 。 （6）PCl5是一种白色晶体，其晶胞如右上图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。 ①写出PCl5熔融时的电离方程式 ； ②若晶胞参数为a nm，则晶体的密度为 (列出计算式)。 17．（12分）稀土是保障国家高端制造自主可控、支撑国防安全的战略核心材料。以氟碳铈 矿(主要含CeFCO3)为原料制备稀土化合物CeO2的一种工艺流程如图所示： 已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO结合成[CeSO4]2+。 ②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而Ce3+不能，萃取反应为： Ce4++n (HA)2 ⥫⥬ Ce·(H2n-4A2n)+4H+；萃取率。 ③一定条件下，Ce(Ⅳ)分别在有机层与水层中存在形式的物质的量浓度之比 是一个常数(分配系数 )。 回答下列问题： （1）“酸浸”中提高浸出率的措施有______(填一种即可)。 （2）萃取Ce(Ⅳ)用到的玻璃仪器有______；取50 mL含Ce(Ⅳ)的溶液，一次性加入20 mL 萃取剂，若Ce元素的分配系数Kd=8.5，则Ce(Ⅳ)的萃取率为______。（精确到0.1%） （3）“反萃取”中加入H2SO4的目的是______；H2O2的作用是______（填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”）。 （4）“氧化”中发生反应的离子方程式为______。 （5）产品CeO2常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示(O2-的空缺率。 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2) : n(Y2O3)=4 : 3的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为______。 18．(12分)一种用于治疗阻塞性肺气肿药物的中间体Ⅰ的合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： （1）鉴别A和B的常用试剂为___________，B→C的反应类型为___________。 （2）E中官能团的名称为___________，G的结构简式为______________________。 （3）写出C→D的化学方程式______________________________________。 （4）F的同分异构体中满足下列条件的有___________种，其中不同化学环境的氢原子个数比为的结构简式为______________________。 ①属于芳香族化合物 ②1mol该同分异构体最多与3mol Na2CO3发生反应 （5）参照上述流程，设计以为原料合成的合成路线_____________________________________________________。 19.（12分）三氯乙醛(CCl3CHO)在医药领域作为一种重要的药物前体，可用于合成多种药物。某研究小组人员利用下列仪器制备三氯乙醛(加热和夹持装置已略去)。 已知：①三氯乙醛易溶于有机溶剂，能与水化合生成三氯乙醛水合物，易被HClO氧化生成CCl3COOH。 ②CCl3CHO、CCl3COOH的沸点分别为97.8℃、198℃。 回答下列问题： （1）准备实验。装置B中的分液漏斗右侧管的作用是______。实验装置从左到右的连接顺序为_______(填装置序号，装置可重复使用)。 （2）实施过程。装置A的加热方式为_______，仪器a内生成CCl3CHO的化学方程式为_______。 （3）提纯三氯乙醛。实验完成后，向乙醇和三氯乙醛的混合物中加入浓硫酸，选择合适仪器组装装置进行提纯(加热及夹持装置略)。安装顺序为_____(填序号)，先得到的物质为_____。已知：浓硫酸与乙醇反应生成C2H5OSO3H(沸点280℃)和(C2H5O)2SO2(沸点208℃)。 （4）探究性质。向溴水中滴加三氯乙醛，振荡，溶液褪色。经检验，反应后溶液的 明显减小。写出三氯乙醛与溴水反应的化学方程式___________。 （5）纯度测定。称取0.40 g制得的产品，配成待测溶液，向待测液中加入适量NaOH溶液，再用滴定管向待测溶液中加入30.00 mL0.100 mol·L-1 碘标准溶液，使反应 CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-，HCOO-+I2===H++2I-+CO2↑充分进行。完全反应后，加盐酸调节溶液的pH，加入淀粉溶液作指示剂，并立即用0.050 mol·L-1 的Na2S2O3溶液滴定过量的I2至终点，发生反应：I2+2S2O===2I-+S4O。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。 ①取用碘标准溶液为棕色的______滴定管，读数时读取液面两侧最高点； ②实验到达滴定终点的现象是______，测得产品的纯度为______（保留三位有效 数字）。 20．（12分）将产能过剩的乙酸催化加氢可制得乙醇，涉及的反应如下： 主反应：CH3COOH(g)+2H2(g) ⥫⥬ C2H5OH(g)+H2O(g) ΔH1＜0 副反应：CH3COOH(g)+C2H5OH(g)⥫⥬ CH3COOC2H5(g)+H2O(g) ΔH2＜0 已知：Ⅰ．该副反应的热效应很小； Ⅱ．S表示含碳产物的选择性：，。 回答下列问题： （1）一定温度下，将0.5 mol CH3COOH(g)、1 mol H2(g)通入恒压密闭容器中，仅发生主 反应：v正=k正·c(CH3COOH )·c2(H2)，v逆=k逆·c(C2H5OH )·c(H2O) Xi表示物质i的转化率，平衡时X(H2) =10%，反应放热Q kJ，则ΔH1=______；增 大体系压强，k正-k逆的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；随着温度升 高，的值将_______。 （2）一定温度下，恒压密闭容器中发生上述两个反应，改变投料比[n(H2):n( CH3COOH)]，在相同时间内，测得X乙酸、S乙醇、S乙酸乙酯的变化如图甲所示。该条件下的最佳投料比=______， 此时X(H2)_______，乙醇产率=_______。 （3）当投料比=10时，控制下列条件达到平衡，可使体系中副反应程度较小。在压强p=2 Mpa下的S乙醇、S乙酸乙酯随温度t的变化、在温度t=200℃下的S乙醇、S乙酸乙酯随压强p 的变化如图乙所示。 ①2 Mpa时，S乙醇随t变化的曲线是__________(填“L1”“L2”“L3”或“L4”)； ②A、B、C、D、E五个点中，处于完全相同化学平衡状态的点有___________；C、D、E三点对应的CH3COOH的转化率由大到小的顺序为______________。 高考适应性训练化学试题（二） 第6页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 $