山东临沂第一中学2025-2026学年高一下学期第二次月考 化学试卷

报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 职 2025级高一下学期第二次月考（化学)答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面糊上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 ■ 缺考标记 4.在草稿纸、试题卷上答题无效。 5.请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 客观题(110为单选题；11~15为多选题) 1[A][B][c][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][C][D]12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D]13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][c][D]14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D]15[A][B][C][D] 解答题 16. (共13分) (1) (1分) (2分) (1分) (2) (2分) 1 (2分) (1分) (1分) (1分) (3) (2分) 囚囚■ ■ㄖㄖ () (s) (I) () (gz) (E) () (z) () (1) (D (D) (II并)8I (gz) (gz) () (4z) (E) () (z) () (I) (5I) () (zI计)LI ■ 19.(共12分) (1) (2分) (2分) 1 (2) (1分) (1分) (3) (2分) (4) (2分) (2分) 1 20.(共12分) (1) (2分) (2） (2分) (2分) 1 (3) (2分) (4) (2分) (2分) I I ■ ㄖ■囚 ▣ 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■2025级高一下学期第二次月考（化学）试卷 审题人：高一化学组 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A.粗硅制备单晶硅 B.用食醋去除水壶中的水垢 C.荧光指示牌被照发光 D.小苏打用作食品膨松剂 2.下述材料属于有机高分子材料的是 A.“麒麟9020芯片使用的硅晶圆 B.“C919'大飞机使用的氨化硅涂层 C.“望宇登月服隔热层使用的聚酯材料D.“奋斗者”载人潜水器外壳使用的钛合金 3.下列化学用语表述正确的是 A.乙烯的球棍模型： B.次氯酸的结构式：H-C1-O C.乙酸乙酯的分子式：CH,COOCH,CH D.H,S的形成过程：H+·S·+H→H:S:H 4.“布洛芬的一种合成路线如图所示，氰基(-C)具有强还原性，ā的分子式为C,H6。下列说法正确的是 CN HCN/N, H,0 COOH ZnCl、 布洛芬 A.布洛芬的分子式为C3H6O2 B.b的一溴取代有6种 C.ā和b均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.布洛芬分子中一定共面的碳原子数为9 5.下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是 A.淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 B.糖类、油脂和蛋白质在一定条件下均能发生水解反应 C.重金属盐使蛋白质分子变性，但是吞“钡餐”（主要成分是硫酸钡）不会引起中毒 D.医疗上用体积分数为75%的酒精杀菌消毒，是利用了酒精可以使蛋白质盐析的性质 第1页共8页 6.下列图示装置能达到实验目的的是 K 少量唾液 -新制Cu(OH川2悬浊液 40℃水浴 加热煮沸 H2O 石墨 口砖红色 Na,SO 沉淀 溶液 D.验证稀淀粉溶液发生了 A.除去甲烷中的乙烯 B.用乙醇萃取溴水中的溴 C.制作简易氢氧燃料电池 水解反应 7.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后，加入少量新制 淀粉未发生水解 Cu(OH),,加热，无砖红色沉淀生成 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，均有固 蛋白质均发生变性 体析出 向溶液X中先滴加足量稀NO,再滴加Ba(NO)2溶液，产生白色 溶液X中含有SO 沉淀 常温下，向盛有30%HO2溶液的试管中加入少量MnO2,产生气泡 D 催化剂加快了HO2分解的速率 速率加快 8.下列各组微粒在溶液中可以大量共存，且在加入试剂X后发生反应的离子方程式书写也正确的是 选项 微粒组 试剂X 发生反应的离子方程式 CI、NOAI+、NHt 少量NaHCO3溶液 A1++3HC0,=3CO,个+A1(OH),↓ ① NHFe2+、Ir、SO 少量氯水 2Fe2++Cl,=2Fe3++2Cl A1+、Ba2+、AlO NO 适量的NaSO4 Ba2++S0=BaS04↓ D Na*、So、s2、Cl 适量HCI SO+S2+4H=2S↓+2H,0 第2页共8页 9.根据下列实验操作和现象，所得出的结论或解释正确的是 选 实验操作和现象 结论或解释 项 淀粉-KⅪ溶液中通入C2,再通入SO2溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：SO,>I>CI ① 将镁片和铝片用导线连接，插入NaOH溶液中，有电流产生 镁片是负极，铝片是正极 一定是浓硝酸与炭反应生成 向浓硝酸中加入红热的炭，产生红棕色气体 了NO2 向某溶液中滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试 原溶液中无NH 纸颜色无明显变化 10.己知CH4g+2N02(g)=N2(g)+C02(g+2H20(g),在2L密闭容器中分别加入0.5olCH4和1 moINO2,保 持温度不变，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示。 时间/nin 0 10 20 30 40 50 n(CH4)/mol 0.5 0.35 0.25 0.17 0.10 0.10 下列说法错误的是 A.0~20min内，N02的反应速率为0.0125moL1min1 B.随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减慢 C.单位时间内，若生成1moN2同时生成2moN02,则反应达到平衡 D.达到平衡时，CH4的转化率与NO2的转化率之比为1：2 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求， 全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+3Y(g)、→Z(g)+2W(g)△H<0,同时投入反应 物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A.曲线M表示Z的物质的量变化 n/mol 2.0 05,1.75M B.t时刻，正)<V逆) C.0~15min内，Y的平均反应速率为0.lmol.L1.mim 1.0 D.15min后，升高温度，X的物质的量增多 15,0.5)N (15,0.25) 10 15 t/min 第3页共8页 12.化合物M是合成某种药物的中间体，其结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是 A.分子式为CH1O3 CH,OH B.能发生取代反应、加成反应和氧化反应 COOH C.能使溴的四氯化碳溶液褪色 M D.1moM分别与足量Na、NaHCO3反应，生成H2和CO2的物质的量之比为1：1 13.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 鼓入 铜网 空气 试管a 无水 乙醇 甲 A.该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 B.甲中选用热水，有利于乙醇挥发，乙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 C.试管a中收集产物，加入Na有可燃性气体生成，说明试管a中粗乙醛中混有乙醇 D.可以利用分液的分离方法除去试管a内乙醛中的杂质 14.液态肼(NH)-HO2碱性燃料电池由于其较高的能量密度而备受关注，其工作原理如图所示。 下列说法错误的是 负载 A.M电极上发生氧化反应 惰性电极M 惰性电极N B.N电极发生的反应为H,O,+2e=2OH Na OH C.每生成1molN2,转移6mol电子 H,O. D.放电过程中，右侧溶液的pH逐渐增大 阴离子交换膜 15.乙醛是重要的化工原料，由乙烯氧化为乙醛的循环机理如图所示（原子利用率：反应物原子进入目标 H,C=CH, 产物的比例)。下列说法正确的是 ① CH, A.该反应的原子利用率为100% Pd2 Pd2+. O2+H、 CH, B.循环过程中存在非极性键的断裂和形成 ④ ②yH0 Cu2* AH C.理论上每生成1 mol CH;CHO消耗标准状况下11.2LO2 Pd ③P CHCH,OH CH CHO+H D.若将原料换为CH,CH=CHCH3,氧化产物为CH,CH,CH,CHO 第4页共8页 三、非选择题：本题共5小题，共60分 16.I、回答下列问题 (1)以太阳能为热源，利用纳米级FO4可获得氢气，过程如图所示整个过程的催化剂为 (填名称)： 过程I的化学方程式为 过程1 反应中生成1molO2,则同时生成H) 太阳能 L(标准状况下)。 Fe:O Fe Ⅱ.浓硝酸和稀硝酸氧化性强弱比较 过程Ⅱ (2)按如图所示装置进行实验（加持装置己略去），实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将 NO氧化为NO2,而稀硝酸不能。 已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应。 浓硝酸 弹簧夹 铜片 B E ①浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中，用化学方程式解释其原因为 ②装置A中发生反应的化学方程式为 装置B的作用为 ③装置D中的现象为 C中盛放的试剂为 (3)在碱性条件下，NH被氧气氧化为NO?的总反应的离子方程式为 17. 以铍精矿（主要成分为铍、铝、硅、铁的氧化物和碳酸钙）为原料制备氢氧化铍的工艺流程如图所示。 H2SOa H202 NH3.·HONH3·HO 铍精矿 浸出 氧化 调pH 沉铍 →Be(OH2 滤渣1 滤渣2 己知：①B(OH),与Al(OH),具有相似的化学性质； 第5页共8页 ②几种金属生成氢氧化物沉淀时的pH值如下表所示。 金属离子 Fe2+ Fet A13+ Be2+ 开始沉淀的 8.0 2.7 3.3 5.2 pH 完全沉淀的 9.6 3.7 4.9 8.8 pH 回答下列问题： (1)浸出”前粉碎铍精矿的目的是 :滤渣1的主要成分为 (填化学式)。 (2)氧化时发生反应的离子方程式为 HO,的实际用量远大于理论用量，可能的原因是 (3)调pF的范围是 (4)“沉铍时发生反应的离子方程式为 判断Be+已经沉淀完全的实验操作是 18.肼(NH4)是一种无色油状液体，沸点为113.5C,易溶于水。实验室模拟NH和NaC1O反应制备肼， 装置如下（部分夹持装置略）。 ● 浓盐酸 aOH溶液 KCIO; A B 回答下列问题： (1)仪器a的作用除了导气还有 :盛装浓盐酸的仪器名称是 (2)装置A试管中发生反应的化学方程式为 装置C中生成N,H4的离子方程式为 (3)上述装置存在一处缺陷，会导致N,H4的产率降低，改进方法是 (4)从C中分离得到NH4的操作名称为 0 (5)测定产品中肼的质量分数：称取mg肼的粗产品，加水配成100mL溶液；取出25.00mL溶液，与 VmLemol-L1的碘溶液恰好完全反应，反应过程中有无色无味无毒气体产生，产品中肼的质量分数为 0 第6页共8页 19.聚丙烯酸异丙酯E)是一种热塑性聚合物，广泛应用于运动护具、工业密封和包装薄膜等领域。以丙烯 为主要原料合成聚丙烯酸异丙酯的路线如图所示。 催化剂 CH,CH-CH, 浓随酸D一定条件{CH,一CH+ 02 △ 催花BD银氢海液之C=©COO士 COOCH(CH) ②H 己知：R-CHOO腿氢1△→R-COOH (R表示烃基) ②H+ 回答下列问题： (1)丙烯分子中最多有 个原子共平面；B的结构简式为 (2)A中官能团的名称为 D→E的反应类型为 (3)A十C→D的化学方程式为 (4)X是A的同系物，其相对分子质量为74，则X的同分异构体有 种， 其中不能被氧气催化氧化的结构简式为 20.利用合成气(C02、C0和H)催化合成甲醇，反应如下 I.CO2 (g)+3H2 (g)CHOH(g)+H,O(g) Ⅱ.CO(g)+2H,(g、三CH OHS) 回答下列问题 (1)恒温、恒容密闭容器中发生反应虹、Ⅱ，下列描述能说明反应I已经达到最大限度的是 A.C0的物质的量浓度不变 B.容器内气体的总压强不随时间而改变 C.v(CO2)=v(H,O) D.容器内气体的密度不再改变 (2)120℃时将5molH2和10 noICO2通入2L的恒容密闭容器中，仅发生反应1，测得部分物质的物质的量随时 间的变化如图所示。 n/mol n/mol 10 10 9 .5 2 CHOH 0 0 0 2 3 101112 t/min 第7页共8页 ①在0~3mim内v(H2)= mol.L1.min-1。 ②达到最大限度时，HO的物质的量分数为 (3)若仅发生反应Ⅱ，采取下列措施，能使反应速率减小的是 (填标号)。 A.恒温恒容下，再充入CO B.降低温度 C.恒温恒容下，向其中充入Ne D.恒温恒压下，向其中充入Ne (4)一种新型的乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全，电池工作原理如图示。 C02 b 乙醇 氧气 质子交换膜 电池工作时质子(H)通过质子交换膜向 极（填ā或b)移动，当4.6g乙醇被氧化时有 mol电子转移。 第8页共8页《2025..7,”§ 第二次月考》化学参考答案 题号 1 2 3 4 ① 6 7 9 10 答案 A C D C C D D A A D 题号 11 12 13 14 15 答案 BD BD CD CD AC 1.A【详解】A.粗硅制备单晶硅需通过化学反应（如SiCl4与压还原），硅的化合价从+4变为0，涉及氧化还原反应，A正 确：B.食醋与水垢(CaCO3)反应生成可溶物，属于复分解反应，无化合价变化，B错误；C.荧光指示牌发光是物理发光 过程（电子跃迁），无化学反应或化合价变化，C错误；D.小苏打(NHCO3)受热分解生成CO2,各元素化合价均未改变， 属于分解反应，D错误；故答案选A。 2.C【详解】A.硅晶圆主要成分是硅，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，A错误；B.氮化硅(SiN4)是陶瓷材 料，属于无机非金属材料，B错误；C.聚酯材料是聚合物，属于有机高分子材料（如聚酯纤维或塑料），C正确：D.钛合 金是金属材料，不属于有机高分子，D错误；故选C。 3.D【详解1A.乙烯的结构简式为C旺=CH,乙烯是平面结构，由于碳原子半径大于氢原子半径，其球棍模型应为。2， A项错误；B.次氯酸CIO)结构中，0与H、C1各共用一对电子，即HCI0中含有一个H-0键和一个O-C1键，正确的结构 式为H-0-C1,B项错误；C.CH,COOCH,CH3是乙酸乙酯的结构简式，分子式可反映出一个分子中所含各元素原子的种 类和数目，乙酸乙酯的分子式为C4HO2,C项错误；D.HS中S与两个H各共用一对电子，属于共价化合物，可用电子 式表示HS的形成过程：H+·S·+H→H:S:H,D项正确；故选D。 4.C【详解】A.一个布洛芬分子中含13个C原子、18个H原子、2个0原子，则其分子式为CHO,A错误；B.观察 CN b分子的结构知，其结构中共7种氢原子（已用数字标明）：，人个，则一溴取代有7种，B错误：C.a含碳碳双键， 具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶液褪色，中苯环的一个侧链为烷基，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使溶 液褪色；b中的氰基(-C)具有强还原性，b中苯环的一个侧链也为烷基，b能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确；D.苯环为 平面结构12个原子共面)， ℃00中标注为18的碳原子一定共面，7、8号碳原子均为饱和碳原子，饱和碳原 子与其直接相连的四个原子中的两个原子可共面，由于7、8号碳原子上均连有氢原子，布洛芬分子中一定共面的碳原子数为 8,D错误；故选C。 5.C【详解】A.淀粉、纤维素、蛋白质相对分子质量很大，属于天然高分子化合物，油脂相对分子质量相对较小，不属于 高分子化合物，A错误；B.糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能发生水解反应，B错误；C.硫酸钡既不溶于水又不溶于 胃酸，无法释放出自由移动的Ba+,不会使蛋白质变性，不会引起中毒，C正确：D.酒精杀菌消毒是利用了酒精可以使蛋 白质变性的性质，D错误；故选C。 6.D【详解】A.甲烷和乙烯均不与水反应，也不溶于水，不能用水除去甲烷中的乙烯，可用溴水除去甲烷中的乙烯，该装 置不能达到实验目的，A不符合题意；B.乙醇和水互溶，乙醇不能萃取出溴水中的溴，该装置不能达到实验目的，B不符 合题意；C.该装置开K2、关K1时形成电解池，开K1、关K时形成原电池，若形成电解池时能产生氢气和氧气，那么开 K1、关K时可形成氢氧燃料电池，但图中开K、关K时，铜为电解池的阳极，阳极是铜发生氧化反应，阳极不产生氧气， 则该装置不能达到实验目的，C不符合题意；D.向稀淀粉溶液中加入少量唾液（含淀粉酶），一段时间后加入新制的氢氧化铜 悬浊液，加热煮沸后出现砖红色沉淀，说明C(O,被还原为Cu2O,可证明淀粉发生水解生成了还原性糖，该装置能达到实 验目的，D符合题意；故选D。 7.D【详解】A.未中和酸性直接加新制Cu(O田2，无法检测葡萄糖，结论错误；B.NaCI使蛋白质盐析而非变性，结论错 误：C.DNO3可能氧化其他离子生成SO,无法确定原溶液是否含SO,结论错误；D.MO2作为催化剂加快HO2分解， 第1页共4页 结论正确；故答案选D。 8.A【详解】A.CI、NOA1、NH相互之间不反应，加入碳酸氢钠，A1+和HCO发生相互促进的水解反应生成氢氧化 铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式是A1+3HCO=3C02个+A1(OH)2↓，故A正确；B.I的还原性强于Fe2+的还 原性，加入少量氯水时，氯水先氧化，反应的离子方程式为2T+C,=可，+2C1,故B错误；C.A1+与A1o,会发生相互促进 的水解反应生成A(O田，，故C错误；D.亚硫酸根离子和硫离子在酸性条件下发生氧化还原反应生成单质S,加入适量HC1 后，反应的离子方程式为SO+2S2-+6H=3S↓+3H,0,故D错误；选A。 9.A【详解】A.氯气氧化I生成碘，淀粉遇碘单质变蓝，二氧化硫与碘在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和Ⅲ，则先 出现蓝色，后蓝色褪去，根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，得出还原性：SO,>I>C1,故A正确 B.Al与NaOH溶液反应，则构成原电池时，A1为负极，Mg为正极，故B错误；C.可能浓硝酸受热分解生成二氧化氮， 出现红棕色气体，不能证明浓硝酸与炭反应生成了NO2,故C错误；D.滴加NaOH溶液，可能生成的一水合氨浓度太小未 逸出氨气，不能证明原溶液中无，故D错误；答案选：A。 (0.5-0.25)mo1 10.D【详解】A.0~20min内，N02的反应速率为u(NO,-2McH,)-2×0品n 2L 0.0125moL1min1,A正确；B.由表 中数据可知随着反应的进行，相同时间内甲烷物质的量变化量减小，说明随着反应的进行，反应物的浓度降低，反应速率减 慢，B正确；C.根据方程式CH4(g)十2NO(g)=N(g+CO2(g+2HO(g),生成1molN同时生成2 molNO2,分别代表正逆反应， 且与化学计量数成正比，则反应达到平衡，C正确；D.加入0.50 mol CH和1.0molN02,二者按1：2参加反应，则转化 率相等，D错误；故选D。 11.BD【分析】0~l5min内，曲线M表示的物质增多，N、P表示的物质在减少，且物质的量的变化量 △nM表示的物质)：△nN表示的物质)：△n(P表示的物质)=0.75mol:1.5mol:0.75mol=1:2:1,则M、N、P所表示物质的化学计 量数之比为1：2：1，结合方程式知，曲线M、N、P分别表示X、W、Z的物质的量变化。 【详解】A.结合分析知，曲线M表示X的物质的量变化，A错误；B.曲线M表示X的物质的量变化，t,时刻，X还在增 多，说明该反应正处于逆向建立平衡的过程中，则V(正)<'逆)，B正确；C.0~15mn内，X的平均反应速率为 75-10mol-005 molmin1",则Y的平均反应速率为0,15 molmin-1,C错误；D.该反应正向放热，15min后，反应达 15min×1L 到平衡，若升高温度，平衡逆向移动，X的物质的量增多，D正确；故选BD。 12.BD【详解】A.该有机物存在1个苯环和1个羧基，不饱和度为5，则分子式为CHO3,A错误；B.该有机物中存在 羧基和羟基，可以发生取代反应；存在苯环结构，可以发生加成反应；存在羟基，可以发生氧化反应，B正确；C.苯环、羧 基、羟基都不与溴的四氯化碳溶液反应，C错误；D.能与Na反应的有羟基和羧基，每2mol羟基产生lmol氢气；能与NaHCO3 反应的有羧基，每1mol羧基残生1 nol CO,,该1molM中分别含1mol羟基和1mol羧基，则1molM分别与足量Na、NaHCO3 反应，生成H2和CO2的物质的量之比为1：1，D正确；故答案为：BD。 13.CD【详解】A.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先与氧气反应转化为CuO,CO又与 乙醛反应转变回C,故硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象，A正确；B.甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为 热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，B正确：C.乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应方程式为 2CH,CH,OH+0,。→2CH,CHO+2H,O,反应中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H,C错 误；D.试管a内乙醛中混有水和乙醇，利用分液的分离方法不能除去乙醇，D错误；故选CD。 14.CD【分析】该装置为原电池装置，NH4转化为N2时N元素化合价由-2价升高为0价，M为负极，电极反应为 NH44e+4OH=N2+4HO,N为正极，电极反应为：H,O2+2e=2OH,氢氧根可通过阴离子交换膜移向负极(M)。【详 解】A.根据分析，M为负极，M电极上发生氧化反应，A正确；B.N为正极，发生的反应为：HO2+2e=2OH,B正 确C.N旺转化为N时N元素化合价由-2价升高为0价，每生成1molN2,转移4mol电子，C错误；D.放电过程中，根 据电极反应，转移相同电子数时，右侧生成和向左侧转移的氢氧根数目相同，右侧溶液的pH不变，D错误；故选CD。 化剂 15.AC【分析】根据图示，由乙烯氧化为乙醛的总反应为2CH=CH,+0,2CH,CH0;【详解】A.由乙烯氧化为乙醛的 总反应为2CH,=CH,+0,警2CH,CH0,反应物中的所有原子都转化为目标产物，可知该反应的原子利用率为100%，A正 第2页共4页 确：B.循环过程中存在非极性键的断裂如氧气和乙烯中的非极性键，没有非极性键的形成，B错误；C.根据总反应，理论 上每生成1 mol CH,CH0消耗0.5molO2,标准状况下体积为11.2L,C正确；D.若将原料换为CH,CH=CHCH,根据反应机 0 理，碳氧双键应该形成于原碳碳双键中的碳原子上，氧化产物为 CH,D错误；故选AC。 太阳能 16.(1)四氧化三铁2Fe304≌ 6Fc0+048p)4mT0,光40，↑+0，个+3I,0 C1+4NO(浓)=Cu(NO,)2+2NO2个+2HO将NO2转化为NO液面上方气体由无色变为红棕色稀硝酸 (3)NH4+20H+20,=N03+3H,0 【分析】装置A中铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO,装置B的作用为将二氧化氮 转化为NO,实验证明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，依据为浓硝酸能将O氧化为O2,而稀硝酸不能，则装置D中装有浓 硝酸，装置C装稀硝酸，依据浓硝酸能将NO氧化为NO2,装置D的现象为液面上方气体由无色变为红棕色，C中盛放的试 剂为稀硝酸，N0不反应在E被收集；【详解】(1)如图，反应中四氧化三铁被消耗又生成，则催化剂为四氧化三铁，过程I 为四氧化三铁在太阳能作用下分解为氧气和氧化亚铁，化学方程式为2邓c,0太能6 =6Fε0+O2个；总反应为水电解生成氢气氧气 0态阳能0，个+2H,个，反应中生成1md0,则同时生成耳，2l,标况下为48L,(2)①沫硝酸应保存在棕色试剂瓶 2H, 催化剂 中，因为浓硝酸见光容易分解为氧气、二氧化氮和水：40，光照4N0,个+0，个+2H0。②装置A中发生反应铜和浓硝酸反 应生成硝酸铜和二氧化氮、水，化学方程式为C1+4皿NO,(浓)=C(NO,+2NO,个+2H,0；由分析可知，装置B的作用为 将NO,转化为NO。③由分析可知，装置D中的现象为液面上方气体由无色变为红棕色，C中盛放的试剂为稀硝酸；(3)在 碱性条件下，NH被氧气氧化为O,反应中氮化合价由3变为+5、氧气中氧化合价由0变为-2，结合电子守恒可知，总反 应的离子方程式为NH+2OH+20,NO;+3H,0。 17.(1)增大浸出时的接触面积，加快浸出速率（合理即可）SiO2、CaSO4 (2)H202+2Fe2++2H=2Fe升+2H20Fe3+催化HO2分解3)4.9≤pH<5.2 (4)Be2++2NH3·H,O=Be(OH),↓+2NH对静置，向上层清液中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明Be+已经沉淀完全 【分析】铍精矿用硫酸酸浸后，滤，1为SiO2和CaSO4,滤液中金属离子为Fe2+、Fe3*、Be2+、A1+,HO2将Fe2+氧化为Fe3+, 滤液用一水合氨调pH后得到滤渣2：A1(O田3、F(O田3，得到滤液用一水合氨沉铍后得到Be(OH田2。【详解】(1)“浸出”前粉 碎铍精矿的目的是：增大浸出时的接触面积，加快浸出速率（合理即可）：滤渣1的主要成分为：SiO2、CS04;(2)HO2将 F2+氧化为Fe3+,离子方程式为：H,02+2Fe2++2H+=2Fe3++2H,0；H,O2白的实际用量远大于理论用量，可能的原因是： Fe3+催化HO2分解；(3)“调pr的目的是将Fe3+、A+沉淀完全而Be2+不沉淀，范围是：4.9≤pH<5.2；(4)“沉铍时发 生反应的离子方程式为：Be+2N旺·H,O=BOH,↓+2NH,判断Be+已经沉淀完全的实验操作是：静置，向上层清液 中继续滴加氨水，若无沉淀生成，证明B+已经沉淀完全。 18.(1)防止倒吸恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗(2)Ca(OH,+2NIC☑兰CaCL,+2H0+2N旺↑ 2NH3+C1O=N2H4+C1+H,O3)在装置C、D之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶(4)蒸馏 6)6.4cY% m 【分析】A中氯化铵和氢氧化钙反应制备氨气：Ca(OH,+2N,C合CaGC,+2迅，0+2N,个，D中浓盐酸与氯酸钾反应制备 氯气，氯气通入氢氧化钠溶液反应得到NaClo,氨气与反应制备肼，B为尾气处理装置。 【详解】(1)仪器a的作用除了导气还有：防止倒吸；盛装浓盐酸的仪器名称是：恒压分液漏斗或恒压滴液漏斗；(2)装置 A试管中发生反应的化学方程式为：Ca(OH),+2NH,C1兰CaCL,+2耳，O+2NH,↑；装置C中生成NH4的离子方程式为： 2NH3+ClO=N,H4+C1+H,O;(3)制备的氯气中混有HCl,会导致N,H4的产率降低，改进方法是：在装置C、D之间 第3页共4页 加装盛有饱和食盐水的洗气瓶：(4)肼(NH4)是一种无色油状液体，沸点为113.5C,从C中分离得到N,H4的操作名称为：蒸 馏：(5)肼与I2发生反应：NH4+2I,=N2+4Π，产品中肼的质量分数为： cmoV×102L×100×32gmol 251 100%=64cY%° mg m 19.(1)7CH2=CHCH0 (2)羟基加聚反应或聚合反应 (3)CH,=CHCOOH+CH,CH(OH)CH,CH,=CHCOOCH(CH,),+H ()4 (CH,),COH 【分析】合成聚丙烯酸异丙酯的流程为：现将丙烯(CH,CH=CH2)与水进行加成生成A:异丙醇CH CHOHCH,):再将丙烯 (CHCH=CH2)与O,在催化剂作用下氧化得到B:丙烯醛(CH,=CHCHO),将丙烯醛在银氨溶液中氧化为羧酸铵，再酸化转 化为C:丙烯酸(CH2=CHCOOH),最后将异丙醇(CH,CHOHCH3)和丙烯酸(CH,=CHCOOH)在浓硫酸催化作用下进行酯 化反应得到单体D:丙烯酸异丙酯[CH,=CHCOOCH(CH,)2],最后在一定条件下发生加聚反应得到产物E:聚丙烯酸异丙酯 十CH2-CHh. COOCH(CH,据此分析解答。【详解】(1)在丙烯的结构cH,- 中位于乙烯结构部分的6个原子共平面，甲基为四 面体结构，只有2个共平面，扣除共用的1个原子，则丙烯分子中最多有7个原子共面；根据分析，B为丙烯醛，结构简式 CH,-CH 为：CH2=CHCHO。（2)根据制取聚丙烯酸异丙酯的结构 60oCc以及分析，A的名称为异丙醇，结构简式为： CH,CHOHCH,其所含官能团的名称为：（醇）羟基；D-E的反应为将在一定条件下发生加聚反应得到聚丙烯酸异丙酯 ICH,-CH-H COOCH(CH,,其反应类型：加聚反应或聚合反应。(3)A十C-D的转化是将异丙醇(CH CHOHCH)和丙烯酸 (CH=CHCOOH)在浓硫酸催化作用下进行酯化反应得到丙烯酸异丙酯[CH=CHCOOCH(CH),],则反应的化学方程式为： 浓酸 CH,CHCOOH+CHCH(OH)CH,CH,CHCOOCH(CH ),+H. (4X是A的同系物，其相对分子质量为74，根据Mc+0g=74→n=4,化学式为：C,码，OH:其同分异构体有：GHG-G OH OH CG4HGH、©H一c共4种；在醇结构中，如果连接羟基的碳原子上无氢原子，这种醇将无法被催化一 OH CH, OH 氧化，则以上四种中满足该条件的为：CH,CCH。 20.(1)AB(2)0.57.7%3)BD(4)b1.2 【详解】(1)反应I已经达到最大限度，则意味着反应已经达到平衡状态；A.CO的物质的量浓度不变。说明正逆反应速率 相等，平衡不再移动，A符合题意；B.反应是气体分子数改变的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不 随时间的变化而变化，达到平衡状态，B符合题意；C.v(CO)=v(HO),没有说明是否为正逆反应，不能判断是否平衡，C 不符合题意；D.容器体积和气体总质量始终不变，则侧混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，D不符合题 图知，在0~3mm内耳】mol/化mm)=05mo/亿mn:②达到退 的量为1mol,则反应二氧化碳、氢气分别为1mol、3mol,生成水1mol,反应后总的物质的量为13mol,H,0的物质的量分数 为×10%77%；(3)若仅发生反应ⅡC0(g)+洱，(g一C阻，0H。A.恒温恒容下，再充入C0,反应物浓度增大，反 应速率加快，A不符合题意；B.降低温度，导致反应速率变慢，B符合题意；C.恒温恒容下，向其中充入W©，不影响反 应中各物质的浓度，反应速率不变，C不符合题意；D.恒温恒压下，向其中充入N,容器容积会增大，各物质的浓度减小， 反应速率减慢，D符合题意；故选BD;(4)由图可知，乙醇失去电子发生氧化反应生成二氧化碳为负极： CHCH20H-12e+3H20=2C02+12H*，电池工作时质子(H)通过质子交换膜向正极b极移动，当4.6g乙醇（为0.1mo1)被氧 化时，有1.2mol电子转移。 第4页共4页