上海市杨浦区2025-2026学年第二学期高二期末考试 化学试卷

2025学年度第二学期期末（样题） 高二年级化学学科试卷 2026年6月 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）， 并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一 律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有 2个正确选项的，漏选1个得1分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 优氯净的制备及其有效氯的测定 优氯净[二氯异氯尿酸钠Na(CNO)3C22HO]是一种高效安全的消毒剂。工业上常采用两 步法合成，原理为： 第一步：2NaOH+Cl2==NaCIo+NaC1+H2O 第二步：H(CNO)3（氰尿酸)+2 NaCIo=Na(CNO)3Cl2+NaOH+HO 实验室用下图所示装置模拟两步法制备优氯净（夹持装置已省略)。 浓盐酸 氰尿酸 KMnO4 磁子 溶液 A B D 1.装置A用于制备C2。用恒压滴液漏斗相较于分液漏斗的优点是。（不定项） A.加快反应速率 B.使浓盐酸顺利流下 C.减少浓盐酸挥发 D.防止倒吸 ； 。夸克扫描王 极速扫描，就是高效可 2.装置B中盛放的是 A.饱和Na2CO3溶液 B.浓H2SO4 C.饱和食盐水 D.浓NaOH溶液 其作用是 0 A.产生C02,排尽装置C中的空气 B.除去水蒸气，于燥气体 C。溶解HCl、降低C2的溶解度 D.吸收HCI和C2 3.制备NaCI1O时，若通入装置C的Cl2过量，使溶液显酸性，会降低NaC10的产率，结合离 子方程式说明原因。 4.制备NaCIo后，向装置C中加入氰尿酸，同时通入适量C2,通入C2的目的是。 5.将反应所得晶体过滤、洗涤、干燥，即得优氯净。检验晶体已洗涤干净的操作是一一。 为测定产品中的有效氯含量，采用如下方法：称取0.1000g优氯净样品，加入醋酸溶液和 过量KI溶液，充分反应后，将其配成100mL溶液。取出20.00mL,向其中滴加2滴淀粉溶 液，再用0.01000molL-lNa2S203溶液滴定，做平行实验，达到终点时，平均消耗Na2S2O3溶 液17.00mL。 反应原理如下： ①Na(CNO)3C22H20与酸反应生成HCIO HCIO+2I-+2H+-12+Cl-+H2O ③12+2S20}—2+S402 已知： 有效氟含量=测定中转化为HCI0的氣元素质量×2 样品质量 M(CI)=35.5 g'mol 6.该样品中有效氯的含量为 A.0.1509 B.0.3018 C.0.6036 D.0.9054 7.滴定达终点的现象是 8.配制100mL溶液时，若定容俯视刻度线，会导致测得的有效氯含量 A.偏高 B.偏低 C.无影响 ▣减▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 ▣ 二凝银为迹一从离子到颗粒的显现 手印被誉为“证据之首”。银及其化合物在法庭科学领域的手印显现中发挥着独特作用。 1.焙烧Ag2$脱硫是制备银的重要方法。下列金属的冶炼中，与该法原理相同的是 A.钠 B.铁 C.僻 D.汞 2.在银中添加铜等金属能改善其光泽和硬度，含银量为92.5%的合金称为国际标准纯银，是 制作银饰最常用的材料。下列关于该合金的说法正确的是 0 A.熔点比纯银高 B.硬度比纯银小 C.具有金属特性 D.熔融态能导电，属于电解质 硝酸银法是常见的手印显现方法。其原理为：将AgNO3溶液喷洒于留有手印的检材上， AgNO3与手印中氯化物反应生成AgCL,溶剂挥发后用紫外灯照射，AgCI分解生成黑色银颗粒， 显现手印。 3.AgNO3见光也易分解：2AgNO,光照2Agl+2NO2↑+O2t,但分解速率较AgC1缓慢。 对该反应的说法正确的是 。(不定项) A.有红棕色气体生成 B.氧化产物是Ag和NO2 C.生成2mol银，转移电子数2Na D.分解1 mol AgNO3,生成11.2LO2(标准状况) 4.检材上显现手印后，需立即避光保存，其原因是 9 物理显影液法也是显现手印的方法。其原理为：显影液中的Ag、Fe+、Fe3+和柠檬酸 COOH (HO0CCH2一C一CH,COOH)共同作用形成银胶体，该胶体粒子吸附油脂、蛋白质，显现手印。 OH 5.各取少量显影液，分别进行下列实验。 (I)滴加KSCN溶液，溶液变红，可证明该显影液中含有 A.Ag B.Fe2+ C.Fe3+ D.H" (2)滴加少量淀粉-KI溶液，生成黄色沉淀，未见溶液变蓝，从反应速率角度分析，出现该现 象的原因是 可▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效同 6.显影液中Ag与Fε2+发生可逆反应生成银胶体，该反应的离子方程式为： 7.验证该显影液中存在胶体的操作与现象是 8.胶体银粒子因吸附柠檬酸根而带负电荷，手印中蛋白质在酸性条件下带正电荷。胶体银微 粒通过 富集在手印区域显迹。 A.聚沉 B.电泳 C.渗析 采用分光光度法可测定显影液中总铁元素的含量。 已知：Fe2+的浓度和吸光度A的关系为：A=0.165c-0.015（c单位为mgL1)。 量取1.00mL样品，排除Ag千扰后，加入足量10%盐酸羟胺溶液、1molL1醋酸钠溶 液、0.15%邻二氨菲溶液，定容至25mL,在505m波长处测得吸光度A为0.20。 9.加入足量盐酸羟胺溶液的目的是： 防止后续实验中，FC2+被氧气氧化。 10.该显影液中总铁元素含量为 mgL1。 A.1.30 B.32.6 C.0.0521 Q夸克扫描王 可▣ 极速扫描，就是高效 器 三 探究H2O2与I的反应 依据资料，对H2O2与T广的反应进行实验探究，过程如下。 1.自然界碘元素主要集中在 中。 A.海洋 B.大气 C.地壳 2.在元素周期表中，1与C1同列，位于C1下方两行，则I位于周期族。（不定项） A.3 VIIA B.415 C.517 D.5 VIIA 3.写出H202的电子式。 4。市售双氧水质量分数为0.30，密度为1.11gcm3。用该双氧水配制250mL0.1000mo1L1 的过氧化氢溶液，需量取该双氧水L。(精确到小数点后2位) 已知：MH202)=34gmo A.2.55 B.3.92 C.5.10 D.7.84 量取该溶液可选用的仪器为 二0 A.量简 B.滴定管 C.锥形瓶 实验I:向KI溶液中滴加少量双氧水，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液，变为蓝色。 5.溶液变黄色的离子方程式为 6.除淀粉溶液外，再写出一种检验2的实验操作。 上述反应过程中伴有少量气体生成，经检验该气体为O2。两位同学对O2的产生原因提出 如下猜想： 甲：可能是厂与H202发生其他反应生成O2: 乙：可能是产物2催化了H202分解产生02。 7.甲同学的猜想一定是错误的，判断依据是 A.H2O2不具有氧化性 B.H202不具有还原性 C.I广不具有氧化性 D.I厂氧化性太弱 8.设计实验验证乙的猜想是否正确。 实验Ⅱ：向双氧水中加入KI溶液，产生大量气泡，溶液仍保持无色，向该溶液滴加2~3 滴硫酸，继续加入KI溶液，生成大量紫黑色的沉淀。 9.用离子方程式表示产生紫黑色沉淀的原因。 ▣紫▣ Q夸克扫描王好得 极速扫描，就是高效白 四 氟比洛芬的合成 氟比洛芬是一种非甾体抗炎药。以下是其一种合成路线： C,H一→CH,C1→Ce,C构CH,Cb一→CHCINO,氟3 .CHF.NO2 a b d f DMF C2HO OH 加热回流 Pd/C EtOH O,N H OH CuBr OH NaNO, Pd/C H,O m（氟比洛芬) 1.a→b的条件是 2.b+c的反应中，仅生成少量d,其原因可能是 3.写出d→e的化学方程式。 4.中官能团的名称是： 5.写出反应类型。f和h生成i是 反应，广→k是 反应。 A.取代 B.消去 C.氧化 D.还原 6.氟比洛芬口服时易引发胃肠道不良反应。请结合官能团分析产生该副作用的原因，并提出 一种结构修饰方案减少副作用。 7.氟比洛芬存在一对对映异构体，其中一种异构体(S型)能抑制前列腺素合成，发挥抗炎、 镇痛和解热作用；另一种异构体(R型)只表现出镇痛作用。本合成路线生成的是两种对 映异构体的等量混合物。 (1)路线中 产生了手性碳原子。 A.ij B。j+k C.k→l D.→m 6 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效同书 (2)临床上通常直接使用该对映异构体混合物，而不单独分离使用S型。请从合成成本或药 效角度，分析这种做法的可能原因及潜在问题。（各列一点） 8.p是m的同分异构体且满足下列条件。 ①能与FeC1溶液发生显色反应； ②存在顺反异构； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积之比为4：42：1：1：1。 写出p的一种结构简式。 9.已知：一C00H LiAIH, 一CH,0H。结合已有知识及题中的信息，设计以 COOCH, CH3 为原料制备 的合成路线。（无机试剂任选） COOCH 五：四氧化三锰的工业制备 四氧化三锰(M3O4)是锂电池正极的核心前驱体。传统制法为高纯硫酸锰经碳化后高温 焙烧制备，其反应原理为： ①MnS04(s)+Na2C03(ag)≥MnC03s)+Na2S04(aq)△H=-49.0kJmo1 ②6MnC03(s)+02(g)≥2Mn304(s)+6C02(g△H=153.4 kJ-mol- 1.高温焙烧法总反应的热化学方程式为： MnSO4(S)+__+=2Mn3O4母)++ △H_kJmol-1 2.恒容条件下，能表明反应②达到平衡状态的是 。(不定项) A.6o(02)=v(C02) B.每断开1mol0=0键的同时断开12molC-0键 C.容器内气体的密度不再变化 D.Mn3O4不再生成 3.反应②△S=817.6Jmo1K-1,该反应自发进行的温度范围是 K。 A.>187.6 B.<187.6 C.>0.1876 D.<0.1876 7 ▣▣ Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效 目前工业上主要利用菱锰矿浸出法制备Mn3O4,菱锰矿的主要成分为MnCO3,还含有Cd2+、 Mg2+、Pb2+、N2+的碳酸盐杂质，生产流程如下图所示。 稀HSO4NH4HCO3溶液 稀H2S04 BaS 重金属沉淀 菱锰矿→酸浸 沉锰 过滤 再溶解 除重金属 过滤 浸出渣(PbSO4) 沉锰废液 氧化沉淀 Mn3O4粗品 4.酸浸过程中，杂质PbC03发生的离子反应式为 5.从电离平衡移动角度解释，沉儒过程中Mn+如何转化为MnCO3沉淀。 6.结合下图所示碳酸盐沉淀溶解平衡曲线分析，沉锰废液中主要含有的金属离子是一。 A.Mn2+、Cd2+ B.Ni2+、Mg2+ C.Mn2+、Ni2+ D.Ni2+、Cd2+ Mg2+E N72+ 2 Mn2+ 4 -6 Cd2+× -8 -10 -12 -6 5 -4 -3 -2 -1 lg[Co,2] 7.再溶解过程中，得到的溶液中M血+浓度为1.225×105mgL-1,后续再加入BaS,能否确保 Cd+完全沉淀的同时，Mn+尚未开始沉淀？（忽略溶液体积变化和pH的影响，写出计算 过程)已知：MMm)=55gmo1;Ksp(MnS)=3×10-14;Kp(CdS)=1.6×1029; 离子浓度小于106moL1认为沉淀完全。 8.从产品纯度、反应条件分析，“菱锰矿浸出法”相比传统制备M3O4为什么有优势？ (1)产品纯度方面： (2)反应条件方面： 。(各列举一点) 8 Q夸克扫描王 极速扫描，就是高效