第5章 奇妙的二氧化碳 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

第5章综合评价 (书 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O一16Fe一56 州 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 当 1.我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。下列做 法与这一主题不相符的是 A.节约用电，人走灯关 B.积极参与植树造林 C.露天焚烧树叶和杂草 D.使用太阳能热水器 弥2.下列有关二氧化碳制取的实验，操作正确的是 CO. 燃着的木条 澄清 石灰、 A.制取 B.检验 C.收集 D.验满 3.二氧化碳的下列用途与其性质对应关系不正确的是 ( 载 A.二氧化碳能用于灭火一一二氧化碳本身不燃烧，不支持燃烧， 封 密度比空气大 B.干冰能用于人工增雨 —一干冰升华吸收热量 C.二氧化碳能用于生产汽水等碳酸饮料 一一二氧化碳溶于水且 与水反应生成碳酸 D.二氧化碳用作气体肥料—一二氧化碳能溶于水 4.某兴趣小组用图示装置探究CO2的性质，下列说法不正确的 是 ( 缓慢通 26上 入C0, 干燥紫色 湿润紫色 石蕊纸花 石蕊纸花 4下 5 A.1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色 B.上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭 C.对比3号和4号的现象可知，CO2与水发生化学反应 D.对比2号和4号的现象可知，CO2的密度比空气大 第1页（共6页） 5.下列有关物质的鉴别、除杂与检验，能达到实验目的的是( 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氨气和二氧化碳 用燃着的木条鉴别 除去二氧化碳中的一 B 通过灼热的木炭层 氧化碳 探究二氧化碳能与水 分别将干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色 C 反应 石蕊纸花放在盛有二氧化碳的集气瓶中 检验蜡烛燃烧产物二 在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的 D 氧化碳和水 烧杯 6.将铁的氧化物FeO,和一氧化碳置于密闭容器中，高温条件下充 分反应（提示：Fe,O,十yC0高温xFe十yCO,)。反应过程中部分 物质的质量变化如图所示，横坐标表示CO2的质量，纵坐标表示 CO或Fe的质量。下列说法正确的是 4物质的质量/g a 0 13.2C0,的质量/g A.曲线a表示CO的质量变化，曲线b表示Fe的质量变化 B.n的值为16 C.当CO2质量为4.4g时，容器内C0的质量为8.4g D.铁的氧化物中x：y=3：4 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(6分)碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变 得更加绚丽多彩。二氧化碳是自然界碳循环的重要组成部分，与 人类的生存、生活息息相关。 (1)金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于 ,所以物理性质差异很大。 (2)海洋中的水能吸收二氧化碳，说明二氧化碳 (选填“能”或 “不能”)溶于水。 (3)海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化的原因是 (用化学方程式表示)。 (4)CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。 烟气中的CO 560~700℃ 反应 Cao Caco. 反应Ⅱ Co, 870℃ 第2页（共6页） ①用水捕集CO2,为增加捕集量，应 (选填“增大”或“减 小”)压强。 ②如图，反应I利用CaO捕集CO2,反应Ⅱ中CaCO3分解所得 的CaO疏松多孔，有利于捕集CO2。请写出CaCO3分解的 化学方程式： (5)作为中学生，我们要行动起来，倡导“低碳”行动。其中“低碳” 指的是 8.(6分)“碳中和”是一种CO2净排放量为零的状态，减少CO2排放 的有效措施包括CO2的捕集、利用与封存和开发可再生能源等。 同学们进行了“探寻低碳生活的行动方案”的跨学科实践活动。 (1)CO2的产生途径有 (写 一条即可)，空气中二氧化碳含量过多会造成 (2)地质封存CO2的方法之一是：将CO2和水在低温、高压条件下 形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间 空隙 (选填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)科学家利用氢气捕获CO2生成甲醇(CH3OH)的微观示意图 如图所示： C●0+8一定条件c0+ ●一碳原子 ○一氧原子 甲 乙 丙 。一氢原子 ①保持丁物质化学性质的微观粒子是 ②该反应的化学方程式为 (4)碳中和需要大家的参与，请你列举一条生产、生活中减少碳排 放的措施： 9.（12分)气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容。 E 图1 (1)写出图1中标号仪器的名称：a ,b (2)用装置A制氧气，反应的化学方程式为 ；后续探究需要较纯净的氧气，收集装置最好 选择 （填字母)。 第3页（共6页） (3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。应选择图1中的 （填字母) 作为气体发生装置，依据是 (4)若用图1中的F装置收集一瓶CO2,要将气体从 (选填“c” 或“d”)端通人，检验气体集满的操作为 若将生成的气体通人 澄清石灰水中，能观察到的现象是 (5)探究植物的光合作用。如图2，广口瓶中为新鲜的金鱼藻，将 装置置于太阳光下，当瓶内气体约有2cm高时，打开导气管的管 塞，将带火星的木条迅速放在管口，观察到的现象是 原因是 管塞 导气管G 导水管 金鱼藻 图2 10.(7分)研究表明：汽车积碳会影响发动机的效率，导致油耗增高。 (1)一升汽油完全燃烧约排放二氧化碳2.31kg,折算成碳的排放 量是 kg。 (2)某化学反应过程中在催化剂表面产生积碳、消除积碳的微观 示意图如图： ●碳原子 。氧原子 催化剂 。氢原子 ①催化剂表面产生积碳的化学方程式是 ②为减少催化剂表面的积碳，可在原料气中加入适量 气体。 (3)浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，实现了利用 微藻变“碳”为宝。微型藻类吸收二氧化碳，该技术是利用微 藻的 作用实现固碳。 (4)有研究表明，乙醇汽油可以有效溶解和清除发动机中的积碳。 二氧化碳催化加氢制备乙醇(C2H6O)的化学方程式为2CO2 十6H,-定条件C,H,0+3H,0。 ①用二氧化碳制备乙醇的意义在于 (写一点即可)。 ②用该方法制取2.3kg乙醇，理论上消耗二氧化碳的质量是 kg。 第4页（共6页） 11.(7分)“碳中和”可通过自然生态过程与人为技术手段共同实现 二氧化碳的“收支平衡”。 大气中的C0, 海洋 汽车 动物 」植物 化石能源 图1 (1)自然界中碳循环示意图如图1所示。 ①化石能源充分燃烧会释放CO2,是因为化石能源的组成中含有 元素。 ②自然界吸收CO2的方式有 (写一种)。 (2)用氨水吸收工业废气中的CO2并制备甲醇(CHOH)的工艺 流程如图2。 NH,和H,O NH HCO 固体 含C0, CH,OH和H,O 的废气 溶液 吸收塔分离器 再生塔合成塔 图2 ①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是 ②分离器中，分离溶液和NH HCO3固体的实验操作名称 是 ③再生塔中，在加热的条件下可得到循环利用的物质 是 ④吸收含4.4tCO2的废气，理论上制备的甲醇质量不超 过 t。 12.(10分)某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起 参与。 面棉线 干燥紫色 石蕊纸花 C02→ 湿润紫色 石蕊纸花 塑料瓶去顶部塑料瓶 图1 项目一：认识CO2的用途 (1)下列有关CO2的用途，说法错误的是 (填字母)。 A.灭火 B.生产汽水 C.气体肥料 D.供给呼吸 第5页（共6页） 项目二：探究CO2的性质 (2)用如图1实验装置验证CO2的性质： ①实验中，塑料瓶内观察到 ,可说明二氧化碳与水反应 ②观察到短蜡烛熄灭后，关闭K,片刻后长蜡烛熄灭，由此得 到的结论是 ③实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰 水变浑浊，此现象能否说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明 理由： 项目三：探究是否可用排水集气法收集到CO (3)利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实 验装置如图2所示。实验步骤如下： a.按实验装置图2组装仪器； b.打开活塞A,用注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入 50mL空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数 ,证明装置气密性良好； c.打开活塞A,将注射器中的稀盐酸迅速注入C中，反应一段 时间后，用 放在A处进行验满，收集满后迅 速关闭活塞A,并用弹簧夹夹紧B处橡胶管； d.从三颈烧瓶中充满CO2气体并关闭活塞A开始计时，每隔 1s记录一次压强传感器的读数，用注射器通过活塞A向 三颈烧瓶中注入15mL水，图3显示了两分钟内体系的压 强变化。 压强/kPa 压强传感器数据采集器 11 109 09 稀盐酸 108. 07 碳酸钙 106 6⊙今分8心S时间/s 图2 图3 ①图3中30s后体系的压强瞬间增大的原因是 ,之后到100s压强逐渐减小的原 因是 ②经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%， 因此排水集气法 (选填“可以”或“不可以”)收集到 CO2气体。 第6页（共6页）12.(2)产生氧气速率较慢取5mL5%的过氧化氢溶液、1g新鲜土豆块于试管中，伸入带 火星的木条有大量气泡产生，木条复燃(3)过滤、洗涤、干燥，称量土豆块质量是1g(反 应前后土豆块质量不变)：另取5L5%的过氧化氢溶液于试管中，加入回收的土豆块，伸 入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃（反应前后土豆块化学性质不变）(4)H2O 新鲜土豆块H,O十0，(5)放热随着反应进行，过氧化氢溶液浓度减小(6)a,c(或b,d） (7)催化剂不能改变生成物的量 第4章综合评价 1.C2.B3.A4.B5.D6.A7.(1)硬度(2)常温下碳的化学性质比较稳定 (3)C(④H,0(6)一氧化碳2C+0,点燃2C0(6)在森林里不玩火、不吸烟（合理即 可)8.(1)化学增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧(2)分子构成不同CH1十 20,点燃C0,+2H,0(3)调大（4)H,0(6)2H,0催化剂H,++H,0,900(6)向 光照 清洁、可再生方向发展（或热值高等）9.(1)隔绝氧气（或空气）(2)可燃物油的密度比 水小，会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势(3)清除（或隔离）可燃物 (4)①降低温度至可燃物的着火点以下②不同10.(1)NO(或一氧化氮分子)(2)3：2 (3)原子(4)6NO+4NH,催化剂5N。十6H,0(5)34(6)将有害的NO和NH转化为 无害的N2和H2O,减少空气污染物排放：减少氨的氧化物排放，减少酸雨的产生（合理即 可)11.(1)2NaOH十CuSO1NaSO1十Cu(OH)2￥(2)有蓝色沉淀产生(3)化学 反应前后各物质的质量总和相等(4)Na2CO,+2HC1一2NaC+HO十CO2◆减小 (5)在密闭的装置内进行实验12.(1)铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷和 热水中的白磷不燃烧(2)4P+50,点燃2P,0(3)③不燃烧不变浑浊④燃烧变浑 浊(4)氧气（或空气）(5)①和④(6)与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点 (7)不足之处：步骤④中点燃酒精灯后，可能有一氧化碳生成（或木炭不完全燃烧污染空 气)；原因：装置内氧气可能不足，木炭不完全燃烧产生的一氧化碳，无法被澄清石灰水吸收 第5章综合评价 1.C2.B3.D4.B5.C6.C7.(1)碳原子的排列方式不同(2)能(3)C02十 H,0一H,C0,40增大@CaCO,870℃Ca0+c0,◆5)较低的二氧化碳排放 8.(1)燃料燃烧（或动植物呼吸或微生物分解）温室效应加剧(2)变小(3)①水分子 ②C0.十3H,一定条件CH,OH+H,0④乘坐公共交通出行（合理即可）9.1)锥形瓶 长颈漏斗(2)2KMnO,△K,MnO,+MnO,十O,C(3)CaCO,+2HC1一CaCl+ HO十CO2◆B反应物为固体和液体，反应条件为常温(4)c将燃着的小木条放在d 导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满澄清石灰水变浑浊(5)木条复燃金鱼藻进 行光合作用，生成了氧气10.1)0.63(2)0CH,催化剂C+2H,②C0。(3)光合 (4)①消耗二氧化碳，缓解温室效应（或将废气转化为燃料，节约化石能源，合理即可） ②4.411.(1)①碳②光合作用（或海水吸收）(2)①让氨水与废气在吸收塔内充分接 触，提高CO2的吸收效率②过滤③NH和H2O④3.212.(1)D(2)①湿润紫色石 蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色②二氧化碳的密度比空气大，并且不能燃烧 也不支持燃烧③不能：有可能是通入的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊(3)增大且 保持不变燃着的小木条①注入15L水，气体被压缩二氧化碳溶于水②可以 第6章综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.B7.(1)金属大(2)隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀（或 防锈)(3)4A1十3O2—2Al2O,(4)原子硬度大（或耐磨或耐高温等，合理即可） 8.(1)金（或银或铂等）(2)延展性(3)63.5(4)NO(5)能分步分离出不同金属，提高 金属回收率（合理即可）(6)节约金属资源（或减少环境污染等，合理即可）9.(1)由红棕 色变成黑色变浑浊(2)将装置内的空气排尽，以防加热时发生爆炸(3)先停止加热， 后停止通入C0(4)除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气(5)F©zO:十3CO 高温2Fe+3C0,C0,+Ca(0H,CaC0,Y+H,02C0+0,点继2C0,10.(1)D (2)Fe十CuSO,一Cu十FeSO,1加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤，干燥 第22页（共24页） (3)①混合物②增大反应物之间的接触面积，使其充分反应③CO)④提高原料利用率 (4)b铁钉b处与水和氧气接触的最充分11.(1)硬度大（或耐腐蚀或光泽好等）(2)浅 绿色R(3)①Fe2O:·xH2O②控制变量法除去水中溶解的氧气，防止对实验产生 影响③铁锈蚀需要与水接触④除去U形管中右侧管内空气中的水蒸气在盛有冷却 的蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油12.(1)含碳量不同(2)氧气、水(3)C1 (4)装置内氧气含量变少，铁生锈速率变慢，其放热量小于装置散失热量(5)在ts将注射 器中的稀盐酸注入烧瓶中，稀盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大(6)BD (?)分别将大小相同的洁净无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并向试管中加入相等且 适量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快 阶段综合评价（二）[九上期末] 1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.(1)隔绝氧气（或空气）(2)Na(3)混合物 (4)不溶性(5)物理(6)十48.(1)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 CO2十Ca(OH)2—-CaCO￥十HzO②氧化钙③碳酸钙高温煅烧需要消耗更多的能 量，且又释放了二氧化碳(2)①C0②增大二氧化碳的浓度③温度高于600℃时，更有 利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳多于积碳反应产生的碳9.(1)AC(或AE或 AF)2KMnO,--K:MnO,+MnO:+O:(2)CaCO:+2HCI-CaCl:+H:O+CO. 将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满(3)该反应是放热 反应，使温度达到了脱脂棉的着火点2Na2O2十2CO2—2Na2CO,+O2(4)过氧化钙 等质量的过氧化钠和过氧化钙与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气 的质量更多10.(1)元素(2)硬(3)吸附(4)①O2把带火星的木条伸入集气瓶中， 带火星的木条复燃，说明气体是氧气②2③2H,0通电2H,++0,·(5)、(6)4 ● 11.1)B(2)C,HOH十3O,点燃2C0,十3H,0(3)步骤2中白鳞未燃烧，步骤4中白磷 燃烧，产生白烟，放出热量4P+50.点燃2P,0,m>m=m(4)用清洁燃料代替化石 燃料（合理即可）(5)铁与氧气的接触面积、氧气的浓度12.(1)Cu和CO(2)稀硫酸 红色固体部分消失，溶液由无色变成蓝色(3)排尽装置中的空气，防止发生爆炸 (4)Zn十H,S0,一ZnS0,十H+5)8(二卫×100%(6)防止空气中的水蒸气进入装 置D干扰实验 第7章综合评价 1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.(1)NHNO:(2)氯化钠稳定(3)温度升高，气 体的溶解度减小(4)①在1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相同②冬天气温低，碳酸钠 在较低温度时溶解度较小，易结晶析出③降温结晶④>8.(1)加速溶解悬浊液 (2)40℃时，NH1CI的溶解度为50g加溶剂（合理即可）(3)NHC1的溶解度随温度的 升高而增大（合理即可）(4)不饱和60(5)温度(6)控制晶体高速生长过程中的连续 成核9.(1)④①②③⑤(2)8.42搅拌，加快氯化钠的溶解速率(3)50(4)①④ (5)AC(6)饱和变多10.(1)31.6g(2)氯化钠(3)饱和(4)①4.2②小于 ③大于11.(1)物理不变(2)①35②蒸发结晶③MgCl2>MgSO1>NaC1④饱和 氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁(3)氯化钠的溶解度受温 度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氣化钠结晶析出：硫酸镁的溶解度受温度变化影响 较大，且在0~60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结 品析出因此盐味苦12.(1)碳酸钠(2)不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的探 究同一种物质在不同溶剂中的溶解性(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 (4)20℃时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵、食盐至不再溶解，称量两烧 杯中溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 第8章综合评价 1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.(1)食醋(2)>(3)CO2十H2O—H2CO (4)Al(OH)3十3HC1一A1Cl+3H2O增大了药物与胃酸的接触面积，反应速率加快，吸 收效果更好8.(1)①增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解②> (2)CaCl2+Na2CO,-CaCO￥+2NaCl(3)Na+、Cl、HCO生成的二氧化碳与水反 应生成碳酸(4)①D②水可以溶解土壤中的盐分（如NaCl、Na:CO:等）并随水排出，降低 土壤中盐分和碱性物质的含量，从而改良盐碱地9.(1)H+(2)红棕色固体逐渐减少，溶 第23页（共24页） 液由无色变为黄色(3)盐（或金属单质）(4)Na2CO:十2HC1一2NaCl+CO:◆十HO (合理即可)(5)C(6)检验二氧化碳气体(7)复分解反应(8)BD(9)两种可溶性盐 在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成（或金属和盐的反应中，盐必须可溶于 水，金属单质的活动性大于盐中金属对应单质的活动性)10.(1)①B②Na2CO(2)① AgCI②Na2 CO:MgSO1③Na、H+、Ba2+④Mg(OH)2+2HNO,-Mg(NO)2+ 2H2O11.(1)OH(2)吸收碳酸氢钠的质量(3)吸收水蒸气(4)CO2十2NaOH -Na2CO,十H2O(5)BD(6)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊， 产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳产生，说明NOH和 NHCO:反应生成了碳酸钠12.(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面活性剂（合 理即可)(2)碱(3)不赞同；倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质也会观察到有气泡产 生(4)先无气泡产生，后有气泡产生(5)取适量久置炉具清洁剂于试管中，加入过量的 氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加几滴无色酚酞溶液，上层清液 变为红色（合理即可）(6)先打开弹簧夹，通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始 质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产生，直到无气泡产生后，打开弹 簧夹，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量是mg(7)偏大(8)密封保存 第9章综合评价 1.B2.A3.A4.D5.C6.D7.(1)糖类二氧化碳（或CO2)(2)金属低于 (3)可再生(4)耐高温（或隔热性好）8.(1)①凉拌醋黄瓜②C(2)受热易分解（合理 即可)有机物(3)C(4)CH,十C02△2C0+2H29.(1)铁架台(2)BC2H,O M02H,0+0,+(3)Ab(4)不可再生(5)甲10.(1)0天然气②bc (2)0光合作用②十4(3)2C0.十6H,一定条件C,H,0+3H,040Fe0②能耗 低③增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底11.(1)物理变化 (2)①0.165②饱和③氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，冷水能溶解更多的氢氧 化钙，便于洗涤（合理即可）(3)①沸点②54(4)D(5)化学(6)MgH2十2H,O一 Mg(OH)2十2H2个(7)释氢过程释放的H2质量更大；因为释氢时生成的氢气一部分来自 储氢时吸收的氢气，另一部分来自水中的氢元素（合理即可）12.(1)会(2)钙(3)氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子(4)【实验步骤】装置C错误，应将左边导管伸入液面以 下，右边导管口刚露出瓶塞【交流与讨论】①偏小②取最后一次洗涤液于试管中，向其 中滴加适量硫酸钠溶液，观察到不产生沉淀【反思与拓展】不正确；因为在装置B和C之 间接一个装有足量饱和Na HCO溶液的洗气瓶，NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，产生的二氧化碳影响实验结果 阶段综合评价（三）[中考模拟] 1.B2.D3.C4.A5.A6.D7.(1)氧气(2)鸡蛋(3)合成材料(4)化学 (5)刷牙时关闭水龙头（合理即可）8.(1)使柴草的温度达到着火点(2)不可再生 (3)便于发现煤气泄漏(4)增大石灰水与SO2的接触面积，使SO2被充分吸收(5)乙醇 是可再生能源，燃烧释放的二氧化碳的量少，更环保；石油燃烧释放的能量更高(6)2 9.(1)①2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O,·先将装置内装满水，然后将氧气从b口通 入②CaCO+2HC1-CaC+HO+CO2◆BDCO,+Ca(OH),-CaCO,￥+ H2O(2)①湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率大于②氧气中 混有水蒸气，氧气不纯10.(1)滤纸(2)取少量“浓硝水”于试管中，向其中加入少量 KNO,固体，振荡，若固体不溶解，则“浓硝水”为KNO,的饱和溶液(3)①85.5g②硝酸 钾的溶解度随温度降低显著减小，而氣化钠的溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾会大 量结晶析出，而氧化钠基本不析出③降温至20℃先不变后减小11.(1)硬度大（或韧 性好等，合理即可)刷漆（或涂油等，合理即可）(2)Mn十HSO,一MnSO,十Hz◆ (3)将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察到锰片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成浅粉 红色（合理即可）(4)粉碎软锰矿（或搅拌等）(5)C02(6)在450℃时，生成的MO2质 量分数最大(7)87：32012.(1)向日葵秆灰(2)浸洗草木灰的水温高，碳酸钾溶解得 更快更充分，提高溶解效率(3)提高碳酸钾的回收率(4)吸收CO2中的水蒸气，防止干 扰质量测定(5)41.4B(6)偏小(7)NaOH取少量丙中溶液，加入足量BaCl2溶液， 再滴加酚酞，若观察到溶液变红，则溶液中还含有氢氧化钠 第24页（共24页）