第4章 认识化学反应 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

第4章综合评价 (已宝— (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H一1N一14O一16 州 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 北 1.将在20mL95%酒精和10mL水混合后的液体中浸透的手绢轻 轻拧干后，在酒精灯上点燃，火焰熄灭后，观察到手绢没烧坏，手绢 没烧坏的原因是 A.手绢不是可燃物 B.手绢在空气中不能燃烧 C.温度没有达到手绢的着火点 D.酒精内的水降低了手绢的着火点 2.用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是( 气球 加热铜粉 电子 天平 蒸馏水 罗酒精 A.酒精与水混合 B.铜粉加热 封 镁条 过氧化 氢溶液 二氧化锰 陶土网 C.过氧化氢分解 D.镁条燃烧 带 3.消防安全无小事！下列相关做法错误的是 A.高层建筑失火可以使用电梯逃生 B.用二氧化碳灭火器扑灭图书、档案失火 线 C.加油站严禁烟火 D.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻 4.生活处处即化学，对下列生活现象解释合理的是 .煤炉火越扇越旺—一增大可燃物浓度 B.架空木柴燃烧得更旺一增大与氧气的接触面积 C.木柴着火可以用水扑灭一一降低木柴的着火点 D.移除炉灶内木柴后灶火熄灭—隔绝空气 5.利用催化剂将废气中的二氧化碳转化为燃料甲醇，是实现“碳中 和”的路径之一，反应的微观示意图如图所示。下列说法不正确的 是 ( ) 第1页（共6页） ●碳原子 纳米纤维 ● 甲 催化剂 O氧原子 丙 。氢原子 A.4种物质中有2种属于氧化物 B.参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1 C.反应前后原子的个数不变 D.反应前后催化剂的性质一定不变 6.学习小组加热锥形瓶中的铜粉（如图1）验证质量守恒定律，同时 借助传感器测得氧气含量变化（如图2，体积分数）。下列说法正 确的是 号 起点A(0,20.99%) /B 拐点C 气球O采集信息 20 导形成图像 15 解 终点D(203,6.15%) 氧 10 传感器 0 100200300时间/s 图1 图2 A.图1装置的气密性会影响氧气含量变化的测定 B.图1中固体由黑色变为紫红色，气球先变大后变小 C.图1反应前Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量 D.图2中起点A至终点D,锥形瓶内物质的总质量减少14.84% 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(7分)化学与生活息息相关。 (1)金刚石的 大，可用于切割玻璃。 (2)我国古代用墨绘制的字画保存至今仍不褪色，其原因是 (3)化石燃料在我们的生活和工业生产中都非常重要，储存化石燃 料的地方，要张贴的安全标志是下列图中的 (填序号)。 腐蚀品 有毒品 .6 B (4)敦煌壁画闻名世界，修复发黑的壁画时发生反应PbS十4H2O2 —PbSO+4X,则X的化学式为 (5)炭火烧烤是许多人喜爱的食物，其原理是利用木炭燃烧的高温 来烤熟食物。冬天在门窗紧闭的房间里吃烧烤，容易导致 中毒，产生该有毒物质的原因是 (用化学方程式表示)。 第2页（共6页） (6)“森林防火，人人有责”。请你对预防森林火灾提一条建设性 意见： 8.(10分)从古至今，尤其是近几十年来，燃料及能源经历了巨大的 变化。学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践 活动。 任务一：了解家用燃料的变迁 学习小组查得家用燃料的变迁如图1。 柴草 蜂窝煤 液化石油气 管道天然气 (纤维素) (碳) (丙烷：CH) (CH) 未来燃料 图1 (1)从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是将 能转 变为热能。其中燃煤时常将煤做成蜂窝煤的目的是 任务二：调查某市的家用燃料 某市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石 油气。 (2)从微观角度分析，C3H8和CH4性质不同的原因是 ;CH4完全燃烧的化学方程式为 (3)在使用天然气灶时，观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空气 进风口 （选填“调大”或“调小”)。 任务三：展望未来的家用燃料 氢能源是新型清洁能源。科学家们研究出一种新型的催化剂，可 在太阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应的微观示意图如图 2所示： 反应 反应n 。氢原子 O氧原子 00 图2 (4)反应前后未发生改变的粒子是 (填化学符号)。 (5)写出反应I的化学方程式： 理论上若要制取50kg氢气，需要水的质量是 (6)预测未来家用燃料的发展趋势是 (填一条)。 第3页（共6页） 9.(6分)中国传统文化蕴含着许多化学知识。 (1)《韩非子》中记载有“厚涂以备火”，战国时期人们就在建材上 涂抹厚厚的泥浆，以防止火灾。此措施依据的灭火原理是 (2)《三国志》中有“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中 …(黄)盖放诸船，同时发火。时风盛猛，悉延烧岸上营落”的 描述。从燃烧条件分析，薪草属于 。“膏油”着火不 能用水灭火，原因是 (3)《汉书》中记载：“欲汤之沧，一人炊之，百人扬之，无益也，不如 绝（断绝）薪止火而已。”其中“绝薪止火”涉及的灭火原理 是 (4)宋代《武经总要前集》中记载，火灾时“水袋，以马、牛杂畜皮浑 脱为袋，贮水三四石。若火焚楼棚，则以壮士三五人持袋口，向 火蹙水注之。” ①“向火蹙水注之”的主要灭火原理是 ②灭火毡是一种新型的灭火用品。使用时，将灭火毡从套中取 出，覆盖在燃烧物上，以达到灭火目的。其灭火原理与上述 “向火蹙水注之”灭火原理 (选填“相同”或“不同”)。 10.(8分)“符号表征”是化学研究的重要科学方法。如图是某化学 反应的微观过程示意图。 。氢原子 催化剂 催化剂 兄 O氧原子 丙 ●氮原子 (1)保持甲化学性质的最小粒子是 (2)参加反应的甲和乙的分子个数比为 (3)从微观角度分析，该化学反应前后，一定不变的粒子是 (选填“分子”或“原子”)。 (4)该微观反应示意图所对应的化学方程式为 (5)若生成54g的丁，需要乙的质量为 (6)从环保角度分析，该反应的实质意义是 (写两点)。 第4页（共6页） 11.(6分)探究“化学反应前后物质的质量关系”。 实验方法：如图1所示，先称量。将胶头滴管中的硫酸铜溶液全 部滴入锥形瓶中，反应结束后，再称量。 硫酸铜 氢氧化钠后 /稀溶液 稀溶液 图1 (1)实验原理：图1锥形瓶中发生反应的化学方程式为 (2)实验现象：图1锥形瓶中观察到的现象是 天平指针不偏转。 (3)实验结论： 【问题与思考】 (4)图2实验中发生反应的化学方程式为 ,反应结束后再称量，烧杯中物质的 质量变化是 稀盐酸 碳酸钠 粉末 图2 (5)比较上述两个实验，利用图2化学反应设计实验时，应注意的 问题是 12.(11分)化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。 化学兴趣小组以“探究燃烧的奥秘”为主题展开探究活动。请回答下 列问题：（已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃） 活动一：小组同学按图1装置进行组装并实验 红磷 白磷、 铜片 80℃热水 白磷 图1 (1)现象： 结论：得出可燃物燃烧应具备的条件。 第5页（共6页） (2)写出白磷在空气中燃烧时发生反应的化学方程式： 评价：有同学提出该实验安全系数不是很高且不利于环保。 活动二：小组同学通过反复讨论后，同意上述评价的观点并组装 如图2所示装置进行实验 氮气袋 弹簧夹 木炭 装有 氧化锰 澄清 的纱布袋 石灰水 过氧化氢溶液 图2 (3)完成实验报告单： 实验步骤 实验现象 ①夹紧弹簧夹，将纱布 锥形瓶内有大量气泡产生，木炭不燃烧，试 袋伸入过氧化氢溶液中 管内导管口有气泡，澄清石灰水不变浑浊 ②提起纱布袋使其与过 试管内导管口有气泡，澄清石灰水不变 氧化氢溶液分离，打开 浑浊 弹簧夹，挤压氨气袋 ③夹紧弹簧夹，点燃酒 木炭 (选填“燃烧”或“不燃 精灯 烧”)，试管内的澄清石灰水 ④保持酒精灯燃烧，再 锥形瓶内有大量气泡产生，木炭 将纱布袋伸入过氧化氢 (选填“燃烧”或“不燃烧”)，试管内导管口 溶液中 有气泡，澄清石灰水 (4)步骤②中挤压氨气袋的目的是尽量排除装置内的 (5)对比实验步骤 (填序号)，说明可燃物燃烧需要温度 达到可燃物的着火点。 (6)结论：可燃物燃烧需要满足的条件是 (7)评价：小组同学通过讨论认为改进实验也存在不足。请指出 不足之处并分析原因： 第6页（共6页）12.(2)产生氧气速率较慢取5mL5%的过氧化氢溶液、1g新鲜土豆块于试管中，伸入带 火星的木条有大量气泡产生，木条复燃(3)过滤、洗涤、干燥，称量土豆块质量是1g(反 应前后土豆块质量不变)：另取5L5%的过氧化氢溶液于试管中，加入回收的土豆块，伸 入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃（反应前后土豆块化学性质不变）(4)H2O 新鲜土豆块H,O十0，(5)放热随着反应进行，过氧化氢溶液浓度减小(6)a,c(或b,d） (7)催化剂不能改变生成物的量 第4章综合评价 1.C2.B3.A4.B5.D6.A7.(1)硬度(2)常温下碳的化学性质比较稳定 (3)C(④H,0(6)一氧化碳2C+0,点燃2C0(6)在森林里不玩火、不吸烟（合理即 可)8.(1)化学增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧(2)分子构成不同CH1十 20,点燃C0,+2H,0(3)调大（4)H,0(6)2H,0催化剂H,++H,0,900(6)向 光照 清洁、可再生方向发展（或热值高等）9.(1)隔绝氧气（或空气）(2)可燃物油的密度比 水小，会浮在水面上继续燃烧，还可能随水扩散扩大火势(3)清除（或隔离）可燃物 (4)①降低温度至可燃物的着火点以下②不同10.(1)NO(或一氧化氮分子)(2)3：2 (3)原子(4)6NO+4NH,催化剂5N。十6H,0(5)34(6)将有害的NO和NH转化为 无害的N2和H2O,减少空气污染物排放：减少氨的氧化物排放，减少酸雨的产生（合理即 可)11.(1)2NaOH十CuSO1NaSO1十Cu(OH)2￥(2)有蓝色沉淀产生(3)化学 反应前后各物质的质量总和相等(4)Na2CO,+2HC1一2NaC+HO十CO2◆减小 (5)在密闭的装置内进行实验12.(1)铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷和 热水中的白磷不燃烧(2)4P+50,点燃2P,0(3)③不燃烧不变浑浊④燃烧变浑 浊(4)氧气（或空气）(5)①和④(6)与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的着火点 (7)不足之处：步骤④中点燃酒精灯后，可能有一氧化碳生成（或木炭不完全燃烧污染空 气)；原因：装置内氧气可能不足，木炭不完全燃烧产生的一氧化碳，无法被澄清石灰水吸收 第5章综合评价 1.C2.B3.D4.B5.C6.C7.(1)碳原子的排列方式不同(2)能(3)C02十 H,0一H,C0,40增大@CaCO,870℃Ca0+c0,◆5)较低的二氧化碳排放 8.(1)燃料燃烧（或动植物呼吸或微生物分解）温室效应加剧(2)变小(3)①水分子 ②C0.十3H,一定条件CH,OH+H,0④乘坐公共交通出行（合理即可）9.1)锥形瓶 长颈漏斗(2)2KMnO,△K,MnO,+MnO,十O,C(3)CaCO,+2HC1一CaCl+ HO十CO2◆B反应物为固体和液体，反应条件为常温(4)c将燃着的小木条放在d 导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满澄清石灰水变浑浊(5)木条复燃金鱼藻进 行光合作用，生成了氧气10.1)0.63(2)0CH,催化剂C+2H,②C0。(3)光合 (4)①消耗二氧化碳，缓解温室效应（或将废气转化为燃料，节约化石能源，合理即可） ②4.411.(1)①碳②光合作用（或海水吸收）(2)①让氨水与废气在吸收塔内充分接 触，提高CO2的吸收效率②过滤③NH和H2O④3.212.(1)D(2)①湿润紫色石 蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色②二氧化碳的密度比空气大，并且不能燃烧 也不支持燃烧③不能：有可能是通入的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊(3)增大且 保持不变燃着的小木条①注入15L水，气体被压缩二氧化碳溶于水②可以 第6章综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.B7.(1)金属大(2)隔绝氧气和水，防止钢铁锈蚀（或 防锈)(3)4A1十3O2—2Al2O,(4)原子硬度大（或耐磨或耐高温等，合理即可） 8.(1)金（或银或铂等）(2)延展性(3)63.5(4)NO(5)能分步分离出不同金属，提高 金属回收率（合理即可）(6)节约金属资源（或减少环境污染等，合理即可）9.(1)由红棕 色变成黑色变浑浊(2)将装置内的空气排尽，以防加热时发生爆炸(3)先停止加热， 后停止通入C0(4)除去尾气中的一氧化碳，防止一氧化碳污染空气(5)F©zO:十3CO 高温2Fe+3C0,C0,+Ca(0H,CaC0,Y+H,02C0+0,点继2C0,10.(1)D (2)Fe十CuSO,一Cu十FeSO,1加入足量的稀硫酸，充分反应后过滤、洗涤，干燥 第22页（共24页） (3)①混合物②增大反应物之间的接触面积，使其充分反应③CO)④提高原料利用率 (4)b铁钉b处与水和氧气接触的最充分11.(1)硬度大（或耐腐蚀或光泽好等）(2)浅 绿色R(3)①Fe2O:·xH2O②控制变量法除去水中溶解的氧气，防止对实验产生 影响③铁锈蚀需要与水接触④除去U形管中右侧管内空气中的水蒸气在盛有冷却 的蒸馏水的U形管两端液面上滴加植物油12.(1)含碳量不同(2)氧气、水(3)C1 (4)装置内氧气含量变少，铁生锈速率变慢，其放热量小于装置散失热量(5)在ts将注射 器中的稀盐酸注入烧瓶中，稀盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大(6)BD (?)分别将大小相同的洁净无锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并向试管中加入相等且 适量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快 阶段综合评价（二）[九上期末] 1.B2.C3.B4.C5.B6.B7.(1)隔绝氧气（或空气）(2)Na(3)混合物 (4)不溶性(5)物理(6)十48.(1)①增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 CO2十Ca(OH)2—-CaCO￥十HzO②氧化钙③碳酸钙高温煅烧需要消耗更多的能 量，且又释放了二氧化碳(2)①C0②增大二氧化碳的浓度③温度高于600℃时，更有 利于碳与二氧化碳的反应，消碳反应消耗的碳多于积碳反应产生的碳9.(1)AC(或AE或 AF)2KMnO,--K:MnO,+MnO:+O:(2)CaCO:+2HCI-CaCl:+H:O+CO. 将燃着的木条放在b导管口处，若木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满(3)该反应是放热 反应，使温度达到了脱脂棉的着火点2Na2O2十2CO2—2Na2CO,+O2(4)过氧化钙 等质量的过氧化钠和过氧化钙与水反应，过氧化钙产生氧气的持续时间更长，且生成氧气 的质量更多10.(1)元素(2)硬(3)吸附(4)①O2把带火星的木条伸入集气瓶中， 带火星的木条复燃，说明气体是氧气②2③2H,0通电2H,++0,·(5)、(6)4 ● 11.1)B(2)C,HOH十3O,点燃2C0,十3H,0(3)步骤2中白鳞未燃烧，步骤4中白磷 燃烧，产生白烟，放出热量4P+50.点燃2P,0,m>m=m(4)用清洁燃料代替化石 燃料（合理即可）(5)铁与氧气的接触面积、氧气的浓度12.(1)Cu和CO(2)稀硫酸 红色固体部分消失，溶液由无色变成蓝色(3)排尽装置中的空气，防止发生爆炸 (4)Zn十H,S0,一ZnS0,十H+5)8(二卫×100%(6)防止空气中的水蒸气进入装 置D干扰实验 第7章综合评价 1.B2.D3.B4.B5.C6.B7.(1)NHNO:(2)氯化钠稳定(3)温度升高，气 体的溶解度减小(4)①在1℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相同②冬天气温低，碳酸钠 在较低温度时溶解度较小，易结晶析出③降温结晶④>8.(1)加速溶解悬浊液 (2)40℃时，NH1CI的溶解度为50g加溶剂（合理即可）(3)NHC1的溶解度随温度的 升高而增大（合理即可）(4)不饱和60(5)温度(6)控制晶体高速生长过程中的连续 成核9.(1)④①②③⑤(2)8.42搅拌，加快氯化钠的溶解速率(3)50(4)①④ (5)AC(6)饱和变多10.(1)31.6g(2)氯化钠(3)饱和(4)①4.2②小于 ③大于11.(1)物理不变(2)①35②蒸发结晶③MgCl2>MgSO1>NaC1④饱和 氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，却能继续溶解氯化镁、硫酸镁(3)氯化钠的溶解度受温 度变化影响较小，刮南风时水蒸发加快，氣化钠结晶析出：硫酸镁的溶解度受温度变化影响 较大，且在0~60℃范围内溶解度随温度降低而减小，刮东北风时温度迅速降低，硫酸镁结 品析出因此盐味苦12.(1)碳酸钠(2)不同的物质在同一溶剂中的溶解性是不同的探 究同一种物质在不同溶剂中的溶解性(3)BDE硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 (4)20℃时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵、食盐至不再溶解，称量两烧 杯中溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大 第8章综合评价 1.B2.A3.C4.B5.D6.B7.(1)食醋(2)>(3)CO2十H2O—H2CO (4)Al(OH)3十3HC1一A1Cl+3H2O增大了药物与胃酸的接触面积，反应速率加快，吸 收效果更好8.(1)①增大土壤与水的接触面积，使土壤中的可溶物充分溶解②> (2)CaCl2+Na2CO,-CaCO￥+2NaCl(3)Na+、Cl、HCO生成的二氧化碳与水反 应生成碳酸(4)①D②水可以溶解土壤中的盐分（如NaCl、Na:CO:等）并随水排出，降低 土壤中盐分和碱性物质的含量，从而改良盐碱地9.(1)H+(2)红棕色固体逐渐减少，溶 第23页（共24页） 液由无色变为黄色(3)盐（或金属单质）(4)Na2CO:十2HC1一2NaCl+CO:◆十HO (合理即可)(5)C(6)检验二氧化碳气体(7)复分解反应(8)BD(9)两种可溶性盐 在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成（或金属和盐的反应中，盐必须可溶于 水，金属单质的活动性大于盐中金属对应单质的活动性)10.(1)①B②Na2CO(2)① AgCI②Na2 CO:MgSO1③Na、H+、Ba2+④Mg(OH)2+2HNO,-Mg(NO)2+ 2H2O11.(1)OH(2)吸收碳酸氢钠的质量(3)吸收水蒸气(4)CO2十2NaOH -Na2CO,十H2O(5)BD(6)让两者充分混合后，加入CaCl2溶液，观察到溶液变浑浊， 产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的 气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，则有二氧化碳产生，说明NOH和 NHCO:反应生成了碳酸钠12.(1)炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠和表面活性剂（合 理即可)(2)碱(3)不赞同；倒入足量稀硫酸，炉具清洁剂部分变质也会观察到有气泡产 生(4)先无气泡产生，后有气泡产生(5)取适量久置炉具清洁剂于试管中，加入过量的 氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，静置，向上层清液滴加几滴无色酚酞溶液，上层清液 变为红色（合理即可）(6)先打开弹簧夹，通入一会儿空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始 质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气泡产生，直到无气泡产生后，打开弹 簧夹，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量是mg(7)偏大(8)密封保存 第9章综合评价 1.B2.A3.A4.D5.C6.D7.(1)糖类二氧化碳（或CO2)(2)金属低于 (3)可再生(4)耐高温（或隔热性好）8.(1)①凉拌醋黄瓜②C(2)受热易分解（合理 即可)有机物(3)C(4)CH,十C02△2C0+2H29.(1)铁架台(2)BC2H,O M02H,0+0,+(3)Ab(4)不可再生(5)甲10.(1)0天然气②bc (2)0光合作用②十4(3)2C0.十6H,一定条件C,H,0+3H,040Fe0②能耗 低③增大了与二氧化碳的接触面积，吸收二氧化碳更彻底11.(1)物理变化 (2)①0.165②饱和③氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增大，冷水能溶解更多的氢氧 化钙，便于洗涤（合理即可）(3)①沸点②54(4)D(5)化学(6)MgH2十2H,O一 Mg(OH)2十2H2个(7)释氢过程释放的H2质量更大；因为释氢时生成的氢气一部分来自 储氢时吸收的氢气，另一部分来自水中的氢元素（合理即可）12.(1)会(2)钙(3)氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子(4)【实验步骤】装置C错误，应将左边导管伸入液面以 下，右边导管口刚露出瓶塞【交流与讨论】①偏小②取最后一次洗涤液于试管中，向其 中滴加适量硫酸钠溶液，观察到不产生沉淀【反思与拓展】不正确；因为在装置B和C之 间接一个装有足量饱和Na HCO溶液的洗气瓶，NaHCO3和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧 化碳，产生的二氧化碳影响实验结果 阶段综合评价（三）[中考模拟] 1.B2.D3.C4.A5.A6.D7.(1)氧气(2)鸡蛋(3)合成材料(4)化学 (5)刷牙时关闭水龙头（合理即可）8.(1)使柴草的温度达到着火点(2)不可再生 (3)便于发现煤气泄漏(4)增大石灰水与SO2的接触面积，使SO2被充分吸收(5)乙醇 是可再生能源，燃烧释放的二氧化碳的量少，更环保；石油燃烧释放的能量更高(6)2 9.(1)①2KMnO,△K,MnO,十MnO,十O,·先将装置内装满水，然后将氧气从b口通 入②CaCO+2HC1-CaC+HO+CO2◆BDCO,+Ca(OH),-CaCO,￥+ H2O(2)①湿润氧气，且可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率大于②氧气中 混有水蒸气，氧气不纯10.(1)滤纸(2)取少量“浓硝水”于试管中，向其中加入少量 KNO,固体，振荡，若固体不溶解，则“浓硝水”为KNO,的饱和溶液(3)①85.5g②硝酸 钾的溶解度随温度降低显著减小，而氣化钠的溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾会大 量结晶析出，而氧化钠基本不析出③降温至20℃先不变后减小11.(1)硬度大（或韧 性好等，合理即可)刷漆（或涂油等，合理即可）(2)Mn十HSO,一MnSO,十Hz◆ (3)将锰片放入硫酸亚铁溶液中，观察到锰片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成浅粉 红色（合理即可）(4)粉碎软锰矿（或搅拌等）(5)C02(6)在450℃时，生成的MO2质 量分数最大(7)87：32012.(1)向日葵秆灰(2)浸洗草木灰的水温高，碳酸钾溶解得 更快更充分，提高溶解效率(3)提高碳酸钾的回收率(4)吸收CO2中的水蒸气，防止干 扰质量测定(5)41.4B(6)偏小(7)NaOH取少量丙中溶液，加入足量BaCl2溶液， 再滴加酚酞，若观察到溶液变红，则溶液中还含有氢氧化钠 第24页（共24页）