第7章 小专题(七)溶解度表格及曲线（PDF部分书稿）-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

实验练习 7.A8.(1)①铝合金的硬度大于纯铝的硬度②铝制易拉罐提炼会产生污染铝的密度小，具 有良好的延展性(2)2AL0通电4A1十30，◆9.向9.2g固体中加入足量稀硫酸固体部分 消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，得到气体的质量为0.1g2.8g、6,4g 10.(1)FeO,·xH2O(2)①几乎不变先不断减少后不变②试剂瓶中的O2逐渐溶于 冷却的沸水(3)二和三(4)铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升(5)涂油（合理 即可) 第6章复习与提升 1.A2.B3.B4.(1)延展(2)2A1+Fe,0,高温2Fe十AlO(3)金的化学性质比铜更 稳定5.（1)2Cu十0，灼烧2Cu02Zn十0，約旋2Zn0（2)有气泡产生AC6.(1)4A1+ 30,一2Al,0,(2)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,硬度大、耐腐蚀7.与水和氧气同时 接触擦干置于干燥处8.(1)硬(2)Fe十CuSO1一FeSO1+Cu(3)①增大反应物之 间的接触面积，加快反应速率②ZnCO,高温Zn0十C0.◆③防止生成的锌在较高温度 下又被氧化成氧化锌 跨学科实践活动5调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用 1)含碳量不同大(2)导电(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)0Fe,Cu@把滤 液C中的铜完全置换出来(5)覆盖保护层镀上一层能起保护作用的其他金属 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 易错判断 1.×2./ 基础过关 1.B2.B3.A4.B5.A6.C7.C8.A 能力提升 9.B10.C11.C12.(1)硫酸铜(2)蒸馏水13.(1)液体分层，上层无色，下层红色 (2)固体或液体或气体(3)洗涤剂能够乳化植物油 思维拓展 14.(1)④(2)温度越高，洗涤效果越好(3)油污不溶于水，易溶于汽油 第2课时物质溶解过程的能量变化及水溶液的某些性质 基础过关 1.B2.C3.C4.C5.D6.A7.(1)B存在能自由移动的钠离子和氧离子(2)A 中溶质过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，B中溶质氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 能力提升 8.B9.B10.C11.(1)B(2)C使温度降到可燃物的着火点以下12.(1)自由电子 (2)H+SONa+和OH(3)不存在大量能自由移动的带电粒子 思维拓展 13.(1)①②④(2)氢氧化钠（或NOH)相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度 更大 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 基础过关 1.A 2.C 3.A 4.NaCl CuSO HCI Ca(OH)2 C2 H;OH 5.C 6.B 7.D 8.110g9.1%90g10%15g85g190g200g 能力提升 9.D10.D11.B12.(1)海水(2)牛奶(3)酒精(4)碘酒13.(1)6%(2)6% (3)3%(4)9.6%14.(1)水(2)不会溶液具有稳定性(3)取刚打开的可乐加入试 管中，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管的另一端伸入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑 浊，证明气体是二氧化碳 思维拓展 15.B 第13页（共24页） 第2课时溶质质量分数的计算 易错判断 1.×2. 基础过关 1.162.D3.(1)A(2)玻璃棒(3)小于4.505.C6.解：需要40%的硫酸的质量： 245gX20%-12.5g,需要40%的硫酸的体积：12.5g÷1.3g/cm≈94.2cm=942ml。 40% 答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。7.解：(1)75%：(2)由表可知，第一次参加反应 的固体的质量为4.0g-3.0g=1.0g,设10.0g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaClz +CO2+H2 O 10073 1.0gx 100_1.0gx=0.73g 73 x 该稀盐酸的溶质质量分数为08×100%=元3%。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 能力提升 8.C9.B10.C11.解：(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫酸中 含有溶质的质量为100g×98%=98g:(2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的 质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则(100g十x)×5%=98g,x=1860g。答： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是98g;(2)需要水的质量是1860g。 思维拓展 12.(1)搅拌，加快溶解速率50(2)等于 基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 实验内容 1.D2.D3.C4.C5.A 实验练习 6.D7.D8.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响9.(1)24g(2)②④⑤③① (3)150(4)AB10.(1)①固体氢氧化钠放在纸上称量②左盘放砝码，右盘放物体 (2)在量筒中溶解氢氧化钠损坏量筒取用了100L水所配制的溶液溶质质量分数 偏小 第3节饱和溶液和不饱和溶液 易错判断 1.×2.× 基础过关 1.A2.C3.B4.(1)不变(2)不变增加(3)减少减少5.D6.C 能力提升 7.B8.C9.D10.B11.氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯 化镁和硫酸镁(2)真空下蒸干；真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更 快，晶体粒径更小 思维拓展 12.D 第4节物质的溶解性 基础过关 1.(1)碘未溶解，无明显现象高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色(2)A、B不同物质在同一溶 剂中的溶解性不同(3)温度2.C3.A4.D5.(1)KNO(2)等于(3)366.B 能力提升 7.(1)易溶(2)36.3g(3)氯化钠的溶解度受温度的影响较小(4)26.4%8.(1)大于 (2)加入氯化铵（或恒温蒸发溶剂）(3)降温结晶(4)3：259.(1)t2(2)大于(3)t< tt2(4)① 思维拓展 10.(1)65.8(2)①过滤50硝酸钾②BC 第14页（共24页） 小专题（七）溶解度表格及曲线 1.(1)50g(2)t2℃时，甲物质和丙物质的溶解度相等，均为25g(合理即可)(3)甲= 乙>丙(4)增大甲2.(1)饱和(2)加入甲物质恒温蒸发溶剂3.(1)20%甲= 乙(2)33.3%(3)不能4.甲和乙乙>甲>丙丙>乙>甲5.(1)降温结晶(2)蒸 发结晶6.(1)110g(2)167g7.(1)增大(2)有8.小于9.60~80℃10.(1)增大 (2)搅拌（或加热）(3)505g(4)ABD11.(1)t℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g (2)蒸发结品(3)70(4)AC12.(1)0℃<t<40℃时，溶解度随温度升高逐渐增大， 40℃<t,溶解度随温度升高逐渐减小（合理即可）(2)BC(3)52(4)将40℃下的饱和 溶液升温13.(12：7(2)小于（3)60g0gX100%()降温结品()玻痛样、 烧杯、胶头滴管、量筒(6)①③ 基础实验7粗盐的初步提纯 易错判断 1./2./ 实验内容 1.C2.B3.B4.C5.(1)搅拌，加快溶解速率(2)滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘 等)(3)较多量固体 实验练习 6.B7.C8.D9.B10.(1)饱和(2)①玻璃棒②较多量固体(3)①40②小于 11.(1)C(2)DACB(3)加速溶解搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(4)天平 (5)AD 第7章复习与提升 1.C2.分别在两个相同烧杯中加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入5g块 状冰糖（颗粒大小相同），用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖的溶解 情况(2)气体的溶解度随着温度的升高而减小，气体逸出3.A4.(1)110(2)小于 (3)高于(4)AC5.(1)饱和28.6%(2)低钠盐中氯化钠的占比比普通食盐低，相同质 量的低钠盐含钠元素更少(3)取等质量的两种盐配成相同质量分数的溶液，测导电性，导 电性弱的是低钠盐，强的是普通食盐(4)蒸发浓缩（或蒸发结晶）防止温度降低导致KCI 结晶析出，混入NaC1晶体中6.(1)①t?②加乙溶质（或恒温蒸发溶剂）③15(2)不饱 和18.27.(1)搅拌，加快溶解速率(2)⑤⑥(3)俯视读数，读数偏大，造成实际量取 的水的体积偏小，使溶液实际溶质质量分数偏大8.C 跨学科实践活动6发热袋的模拟制作 活动任务一 原理：不变放使用：醋酸钠的溶解度随温度升高而增大吸 活动任务二 制作：100 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 基础过关 1.B2.A3.A4.B5.(1)碱性(2)2、5(3)3 能力提升 6.A7.A8.(1)促进色素溶解(2)白醋（合理即可）肥皂水（合理即可）(3)红 第2课时溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 基础过关 1.D2.A3.D4.A 能力提升 5.C6.(1)柠檬汁(2)肥皂水（或洗洁精）(3)CO2十H0一HCO7.(1)用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对比来确定pH 大(2)S025.6 第15页（共24页）小专题（七） 溶 类型①有关溶解度曲线的思路与方法 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 请完成以下关于溶解度曲线的归纳梳理： 1.溶解度的理解 溶解度/g 75 (1)t1℃时，丙物质的溶解 50F 度是 25 (2)C点表示 丙 0t,66温度/℃ (3)t3℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大 到小的顺序是 (4)甲、乙物质的溶解度均随温度的升高而 (选填“增大”或“减小”)，其中 物质的溶解度受温度的影响变化 较大。 2.饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化 (1)C点表示t2℃丙的 （选填“饱和” 或“不饱和”)溶液。 (2)已知在P点时，甲的溶液是不饱和溶液， 使其变为C点的方法有 3.溶质质量分数的计算与比较 (1)t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为 。t3℃时，甲、乙的饱和溶液中的 溶质质量分数的大小关系为 (2)t1℃时，将100g丙加入100g水中，充分 溶解，所得溶液的质量分数为 (精确到0.1%)。 (3)t3℃时， (选填“能”或“不能”)配 制出溶质质量分数为50%的甲溶液。 4.改变温度后溶质质量及质量分数的比较 3℃时，将相同质量的甲、乙、丙三种物质 的饱和溶液降温至t2℃，其中出现结晶现象 的溶液是 ,所得溶液中溶质质量分 数由大到小的顺序为 ,所得溶 液质量由大到小的顺序为 5.根据溶解度曲线判断物质的提纯方法 (1)(陡升型)甲的饱和溶液中混有少量的乙 时，提纯甲的方法为 (2)(平缓型)乙的饱和溶液中混有少量的甲 时，提纯乙的方法是 解度表格及曲线 类型② 有关溶解度表格的思路与方法 K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表， 请完成以下关于溶解度表格的归纳梳理： 温度/℃ 20 40 60 80 K2CO 110 116 126 139 溶解度/g KNO3 31.661.3106167 6.溶解度的读取 (1)K2CO3在20℃时的溶解度为 (2)80℃时KNO3的溶解度为 7.溶解度随温度变化趋势的判断 (1)KNO3的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”或“减小”)。 (2)将60℃的K2CO饱和溶液降温至20℃， (选填“有”或“无”)晶体析出。 8.饱和溶液溶质质量分数的计算 20℃时，KNO饱和溶液的溶质质量分 数 (选填“大于”“小于”或“等 于”)31.6%。 9.判断两种物质溶解度相等的温度范围 K2CO3和KNO3溶解度相等的最小温度 范围为 类型③溶解度表格的应用 10.(2025·湖北武汉)NH,Cl、ZnSO4、KNO3 是配制无土栽培营养液常用的三种物质， 它们在不同温度时的溶解度如表所示。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 NHC129.437.245.855.265.677.3 溶解 ZnSO 41.653.870.5 75.471.160.5 度/g KNO 13.331.663.9 110 169246 (1)NHCI的溶解度随温度的升高而 (选填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)配制营养液时，为加快ZnSO4在水中的 溶解，可采用的一种方法是 (3)配制某无土栽培营养液需补充钾元素 195g,则需KNO3的质量为 (4)对表中某一种物质的溶液进行如图所 示实验。 化学九年级全一册（山）106 恒温蒸发溶剂 升温 想 ① ② ③ 编号①、②、③的溶液中溶质质量分数 的大小关系可能是 (填字母)。 A.①<②<③ B.①=②=③ C.①>②>③ D.③①② 类型④溶解度曲线的应用 11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图 所示。请回答下列问题： (1)图中P点的含义是 (2)若乙中混有少量甲，可用 (选填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方 法提纯乙。 (3)t2℃时，将25g丙加人50g水中，充分 溶解后，所得溶液的质量是 g。 (4)将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质 的饱和溶液降温至t1℃，对所得溶液的 叙述正确的是 A.溶解度：丙>乙=甲 B.溶剂质量：甲>乙>丙 C.溶液质量：丙>乙>甲 D.溶质质量分数：丙>乙=甲 4溶解度/g KCI ↑溶解度/g甲 48 40 302 Na,SO, 乙 40 20 丙 10E 04,1,温度/℃010274061温度/℃ (第11题图) (第12题图) 12.(2026·遵义一模)如图为KCl和Na2SO 在水中的溶解度曲线，请回答。 (1)在图中，Na2SO4的溶解度随温度的变 化趋势是 (2)下列有关说法错误的是 A.t=61℃时，KCl和Na2SO4的溶解 度相等 B.t<27℃时，饱和溶液溶质质量分数 KCl≤Na,SOa C.27℃<t≤61℃时，饱和溶液中所含 溶质质量KCl≤Na2SO D.t=40℃时，将不饱和KC1溶液变成 饱和溶液可采用加溶质的方法 107第7章探索溶解现象 (3)40℃时，将148gNa2SO4的饱和溶液 稀释成溶质质量分数为24%的Na2SO。 溶液，需要加入水的质量为g。 (4)现有40℃时一种同时含有KC1和 Na2SO4的饱和溶液（只含两种溶质，且 均饱和)，若要得到纯净的Na2SO4晶 体，你采取的措施是 类型⑤溶解度综合 13.溶液与我们的生活息息相关，根据所学知 识回答下列问题。 I.如图是KNO和NHCI的溶解度曲线。 (1)t1℃时，向50g水 溶解度/g KNO, 中加入30g NH,CI 60 NHCl固体，经 40 搅拌充分溶解，所 20 得溶液中溶质与 t12 温度/℃ 溶液的质量之比为 (填最简整 数比)。 (2)在t2℃时，NHCl的溶解度 （选 填“大于”“等于”或“小于”)KNO3的溶 解度。 (3)℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数 是 (列出计算式即可)。 (4)若KNO3中混有少量的NHCl,欲提纯 KNO。晶体，宜采用的方法是 Ⅱ.根据KNO3溶解度表回答问题。 温度（℃） 20 40 50 60 80 KNO3溶解度(g)31.661.385.5106167 (5)20℃时，某同学配制溶质质量分数为10% 的KNO3溶液100g,需用到的玻璃仪器有 (6)A是80℃含有120g水的KNO3溶液。 经过如图操作，得到102gKNO3固体。 恒温 蒸发 降温 20g水 至20℃ 过滤102g ” KNO,固体 :强三 A B 对以上过程的分析，正确的是 ①A到B的过程中，溶质质量没有改变 ②B中溶质与溶剂的质量比为167：100 ③开始析出KNO3固体的温度在60℃ 至80℃之间 ④A溶液的质量等于222g