第7章 第4节 物质的溶解性（PDF部分书稿）-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（沪教版·新教材 贵州专版）

实验练习 7.A8.(1)①铝合金的硬度大于纯铝的硬度②铝制易拉罐提炼会产生污染铝的密度小，具 有良好的延展性(2)2AL0通电4A1十30，◆9.向9.2g固体中加入足量稀硫酸固体部分 消失，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，得到气体的质量为0.1g2.8g、6,4g 10.(1)FeO,·xH2O(2)①几乎不变先不断减少后不变②试剂瓶中的O2逐渐溶于 冷却的沸水(3)二和三(4)铁的锈蚀反应有热量放出，使瓶内温度上升(5)涂油（合理 即可) 第6章复习与提升 1.A2.B3.B4.(1)延展(2)2A1+Fe,0,高温2Fe十AlO(3)金的化学性质比铜更 稳定5.（1)2Cu十0，灼烧2Cu02Zn十0，約旋2Zn0（2)有气泡产生AC6.(1)4A1+ 30,一2Al,0,(2)Fe,0,十3C0高温2Fe十3C0,硬度大、耐腐蚀7.与水和氧气同时 接触擦干置于干燥处8.(1)硬(2)Fe十CuSO1一FeSO1+Cu(3)①增大反应物之 间的接触面积，加快反应速率②ZnCO,高温Zn0十C0.◆③防止生成的锌在较高温度 下又被氧化成氧化锌 跨学科实践活动5调查日常生活中的金属废弃物及其回收利用 1)含碳量不同大(2)导电(3)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,(4)0Fe,Cu@把滤 液C中的铜完全置换出来(5)覆盖保护层镀上一层能起保护作用的其他金属 第7章探索溶解现象 第1节物质在水中的溶解 第1课时溶液的形成 易错判断 1.×2./ 基础过关 1.B2.B3.A4.B5.A6.C7.C8.A 能力提升 9.B10.C11.C12.(1)硫酸铜(2)蒸馏水13.(1)液体分层，上层无色，下层红色 (2)固体或液体或气体(3)洗涤剂能够乳化植物油 思维拓展 14.(1)④(2)温度越高，洗涤效果越好(3)油污不溶于水，易溶于汽油 第2课时物质溶解过程的能量变化及水溶液的某些性质 基础过关 1.B2.C3.C4.C5.D6.A7.(1)B存在能自由移动的钠离子和氧离子(2)A 中溶质过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，B中溶质氯化钠是由钠离子和氯离子构成的 能力提升 8.B9.B10.C11.(1)B(2)C使温度降到可燃物的着火点以下12.(1)自由电子 (2)H+SONa+和OH(3)不存在大量能自由移动的带电粒子 思维拓展 13.(1)①②④(2)氢氧化钠（或NOH)相同时间内，氢氧化钠对应的温度升高的幅度 更大 第2节溶液组成的表示 第1课时溶液的组成和浓度 基础过关 1.A 2.C 3.A 4.NaCl CuSO HCI Ca(OH)2 C2 H;OH 5.C 6.B 7.D 8.110g9.1%90g10%15g85g190g200g 能力提升 9.D10.D11.B12.(1)海水(2)牛奶(3)酒精(4)碘酒13.(1)6%(2)6% (3)3%(4)9.6%14.(1)水(2)不会溶液具有稳定性(3)取刚打开的可乐加入试 管中，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管的另一端伸入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑 浊，证明气体是二氧化碳 思维拓展 15.B 第13页（共24页） 第2课时溶质质量分数的计算 易错判断 1.×2. 基础过关 1.162.D3.(1)A(2)玻璃棒(3)小于4.505.C6.解：需要40%的硫酸的质量： 245gX20%-12.5g,需要40%的硫酸的体积：12.5g÷1.3g/cm≈94.2cm=942ml。 40% 答：需要40%的硫酸的体积为94.2mL。7.解：(1)75%：(2)由表可知，第一次参加反应 的固体的质量为4.0g-3.0g=1.0g,设10.0g稀盐酸中溶质的质量为x。 CaCO:+2HCI-CaClz +CO2+H2 O 10073 1.0gx 100_1.0gx=0.73g 73 x 该稀盐酸的溶质质量分数为08×100%=元3%。 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 能力提升 8.C9.B10.C11.解：(1)根据溶液稀释前后溶质的质量不变，100g98%的浓硫酸中 含有溶质的质量为100g×98%=98g:(2)若稀释成质量分数为5%的稀硫酸，设要加水的 质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则(100g十x)×5%=98g,x=1860g。答： (1)稀释后的溶液中溶质的质量是98g;(2)需要水的质量是1860g。 思维拓展 12.(1)搅拌，加快溶解速率50(2)等于 基础实验6配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液 实验内容 1.D2.D3.C4.C5.A 实验练习 6.D7.D8.(1)25(2)50(3)酒精灯(4)不影响9.(1)24g(2)②④⑤③① (3)150(4)AB10.(1)①固体氢氧化钠放在纸上称量②左盘放砝码，右盘放物体 (2)在量筒中溶解氢氧化钠损坏量筒取用了100L水所配制的溶液溶质质量分数 偏小 第3节饱和溶液和不饱和溶液 易错判断 1.×2.× 基础过关 1.A2.C3.B4.(1)不变(2)不变增加(3)减少减少5.D6.C 能力提升 7.B8.C9.D10.B11.氯化钠的饱和溶液不能继续溶解氯化钠，但可以继续溶解氯 化镁和硫酸镁(2)真空下蒸干；真空状态下，系统压强减小，水的沸点降低，蒸发速度更 快，晶体粒径更小 思维拓展 12.D 第4节物质的溶解性 基础过关 1.(1)碘未溶解，无明显现象高锰酸钾溶解，溶液呈紫红色(2)A、B不同物质在同一溶 剂中的溶解性不同(3)温度2.C3.A4.D5.(1)KNO(2)等于(3)366.B 能力提升 7.(1)易溶(2)36.3g(3)氯化钠的溶解度受温度的影响较小(4)26.4%8.(1)大于 (2)加入氯化铵（或恒温蒸发溶剂）(3)降温结晶(4)3：259.(1)t2(2)大于(3)t< tt2(4)① 思维拓展 10.(1)65.8(2)①过滤50硝酸钾②BC 第14页（共24页） 小专题（七）溶解度表格及曲线 1.(1)50g(2)t2℃时，甲物质和丙物质的溶解度相等，均为25g(合理即可)(3)甲= 乙>丙(4)增大甲2.(1)饱和(2)加入甲物质恒温蒸发溶剂3.(1)20%甲= 乙(2)33.3%(3)不能4.甲和乙乙>甲>丙丙>乙>甲5.(1)降温结晶(2)蒸 发结晶6.(1)110g(2)167g7.(1)增大(2)有8.小于9.60~80℃10.(1)增大 (2)搅拌（或加热）(3)505g(4)ABD11.(1)t℃时，乙、丙的溶解度相等，均为40g (2)蒸发结品(3)70(4)AC12.(1)0℃<t<40℃时，溶解度随温度升高逐渐增大， 40℃<t,溶解度随温度升高逐渐减小（合理即可）(2)BC(3)52(4)将40℃下的饱和 溶液升温13.(12：7(2)小于（3)60g0gX100%()降温结品()玻痛样、 烧杯、胶头滴管、量筒(6)①③ 基础实验7粗盐的初步提纯 易错判断 1./2./ 实验内容 1.C2.B3.B4.C5.(1)搅拌，加快溶解速率(2)滤纸破损（或液面高于滤纸的边缘 等)(3)较多量固体 实验练习 6.B7.C8.D9.B10.(1)饱和(2)①玻璃棒②较多量固体(3)①40②小于 11.(1)C(2)DACB(3)加速溶解搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅(4)天平 (5)AD 第7章复习与提升 1.C2.分别在两个相同烧杯中加入100mL相同温度的水，再同时向烧杯中各加入5g块 状冰糖（颗粒大小相同），用玻璃棒搅拌其中一个烧杯内的水，观察两个烧杯中冰糖的溶解 情况(2)气体的溶解度随着温度的升高而减小，气体逸出3.A4.(1)110(2)小于 (3)高于(4)AC5.(1)饱和28.6%(2)低钠盐中氯化钠的占比比普通食盐低，相同质 量的低钠盐含钠元素更少(3)取等质量的两种盐配成相同质量分数的溶液，测导电性，导 电性弱的是低钠盐，强的是普通食盐(4)蒸发浓缩（或蒸发结晶）防止温度降低导致KCI 结晶析出，混入NaC1晶体中6.(1)①t?②加乙溶质（或恒温蒸发溶剂）③15(2)不饱 和18.27.(1)搅拌，加快溶解速率(2)⑤⑥(3)俯视读数，读数偏大，造成实际量取 的水的体积偏小，使溶液实际溶质质量分数偏大8.C 跨学科实践活动6发热袋的模拟制作 活动任务一 原理：不变放使用：醋酸钠的溶解度随温度升高而增大吸 活动任务二 制作：100 第8章酸、碱、盐及其应用 第1节溶液的酸碱性 第1课时酸性溶液和碱性溶液 基础过关 1.B2.A3.A4.B5.(1)碱性(2)2、5(3)3 能力提升 6.A7.A8.(1)促进色素溶解(2)白醋（合理即可）肥皂水（合理即可）(3)红 第2课时溶液酸碱性的强弱及其与生命活动的关系 基础过关 1.D2.A3.D4.A 能力提升 5.C6.(1)柠檬汁(2)肥皂水（或洗洁精）(3)CO2十H0一HCO7.(1)用玻璃棒 蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，待试纸颜色稳定后，与标准比色卡对比来确定pH 大(2)S025.6 第15页（共24页）第4节 物质的溶解性 基础过关⊙逐点击破 知识点①影响物质溶解性的因素 1.为了探究影响物质溶解性的因素，小珠做了如下对比实验： (1)A试管中的现象是 ,C试管中的现象是 P (2)对比 两支试管可得出的结碘+水碘+汽油高锰酸钾+水 论是：同种物质在不同溶剂中的溶解性不同。对比A、C两支 试管可得出的结论是 (3)根据生活经验，你猜想物质的溶解性还可能与 有关。 知识点②物质溶解性的定量表示 2.(2025·山东青岛改编)已知20℃时，NaCl在水中的溶解度为 36g。下列理解正确的是 A.20℃时，50g水中能够溶解20 g NaCl B.20℃时，NaCl的饱和溶液中溶质质量为36g C.20℃时，36 g NaCl溶解在100g水中恰好饱和 D.20℃时，NaCl饱和溶液中溶液与溶质的质量比为25：9 3.易错题25℃时，50g水最多溶解5gA;60℃时，100g水最多溶 解10gB。比较A、B溶解度的大小为 A.不能比较 B.A=B C.A>B D.A<B 4.(2025·山西改编)不同温度时KC1的溶解度如表所示。下列分 析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 27.631.034.0 37.0 40.042.6 45.5 A.20℃时，KC1的溶解度为34.0 B.30℃时，50g水中加入19gKC1,所得溶液质量为69g C.KCI的溶解性属于可溶 D.将100gKC1溶液由60℃冷却到50℃，可能有晶体析出 5.(2025·黑龙江绥化)KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。 (1) 的溶解度受温度影响变化较大。 ↑溶解度/gKNO, 0 (2)t2℃时，KNO的溶解度 (选填“大60 40 NaCl 于”“小于”或“等于”)NaCl的溶解度 20 (3)t℃时，完全溶解16gKNO固体，可得0 温度/℃ 到硝酸钾饱和溶液的质量为g。 学法指导 《智慧背囊》 ①固体物质溶解度的四 要素：一定温度；100g 溶剂；饱和状态；单 位：克。 ②影响溶解度的因素： 温度是外因，溶质、溶剂 的性质是内因。 3溶解度曲线要点 分析： (1)点的意义：曲线上的 点即该物质对应温度时 的溶解度，曲线下面的 点表示该温度下该物质 的不饱和溶液；曲线上 面的点表示该温度下该 物质的饱和溶液；交点 表示该温度下几种物质 的溶解度相等。 (2)线的意义：曲线坡度 越大，溶解度受温度影 响越大。 ④溶解度用来表示一定 温度下，某物质在某溶 剂中溶解性的大小；溶 质质量分数用来表示溶 液的浓度的大小。溶解 度越大，饱和溶液的溶 质质量分数越大。 ⑤气体溶解度随温度的 升高而减小，随压强的 增大而增大。 化学九年级全一册（山）104 知识点③气体溶解度 6.(2025·贵阳校级模拟)关于气体的溶解度， 下列说法错误的是 ( ) A.为鱼池里加氧，可以采用把水喷向空中或 把水搅动起来等方式 B.炎热的夏天，将制得的汽水放人冰箱冷藏 一段时间后取出，打开瓶盖时液体会喷 出，只能说明气体溶解度与压强有关 C.给饱和二氧化碳溶液加压可使其变成不 饱和溶液 D.0℃时，氮气的溶解度为0.024，表示0℃ 时1体积水中最多溶解0.024体积氮气 能力提升Q整合运用 7.结合表中氯化钠的溶解度回答下列问题。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度/g35.735.835.936.336.637.0 (1)氯化钠属于 （选填“易溶”“可溶” “微溶”或“难溶”)物质。 (2)30℃时，氯化钠的溶解度为 (3)从表中数据发现氯化钠溶解度的主要特 点是 (4)20℃时，将20g食盐放入50g水中，搅 拌溶解，所得溶液中溶质的质量分数为 (结果精确至0.1%)。 8.(2025·甘肃天水)如图为NaCl、NHCl和 NaHCO3的溶解度曲线。 (1)t1℃时，NaCl的溶解度 (选填“大 于”或“小于”)NHCl的溶解度。 (2)将t2℃时NH4Cl的不饱和溶液变为该温 度下的饱和溶液，可采取的措施是 (写一种即可)。 (3)当NHCl溶液中混有少量NaCl时，可 采用 的方法提纯NHCl。 (4)t3℃时，NaHCO3饱和溶液中溶质与溶剂 的质量比为 (填最简整数比)。 溶解度/g NH.CI +溶解度/g -NaCl NaHCO -c 0t t2 t 温度/℃ 0t,41温度/℃ (第8题图) (第9题图) 9.(2026·毕节期末)如图为A、B、C三种固体 物质的溶解度曲线。 105第7章探索溶解现象 (1)在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质 质量分数相等，此时为℃。 (2)在t3℃时，10g水最多能溶解3gB物 质，则10g水最多能溶解A物质的质量 (选填“大于”“小于”或“等于”) 3g。 (3)三种物质的溶解度关系为B>A>C时的温 度为t℃，则t的取值范围是 (4)将t2℃时等质量的A、B两物质的饱和溶 液分别降温至t1℃，对此时所得溶液的叙 述中，正确的是 (填序号)。 ①溶质质量：A<B ②溶剂质量：A>B ③溶质质量分数：A>B ④溶液质量：A=B 思维拓展学科素养 10.如表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶 解度。 温度/℃ 0 0 60 % 100 溶解 KNO 13.931.661.3106.0167.0246.0 度/g NaC135.735.936.637.338.439.8 (1)20℃时，将20gKNO3放人50g水中， 充分搅拌，所得溶液的质量是 g。 (2)在80℃的100g水中溶解NaC1和 KNO3,进行如图实验，已知溶液a中的 硝酸钾恰好饱和。 I0 g NaCl恒温蒸发 xg水 L溶液a冷却 J至20℃ 80℃100g水 固体c 操作b 溶液d ①操作1的名称是 I- g 固体c的成分是 ②对整个实验过程分析正确的是 A.40~60℃开始析出晶体 B.氯化钠溶液在整个过程中一直保 持不饱和状态 C.上述方法不能将氯化钠和硝酸钾 完全分离 D.原溶液直接冷却热饱和溶液，析出 硝酸钾的质量不变