第8单元 金属和金属材料 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（人教版·新教材 贵州专版）

第三单元综合评价 1.A2.B3.D4.A5.C6.A7.(1)①He②2S-③5Na④0(2)①1个铜 离子带2个单位的正电荷②2个硅原子8.(1)①(2)正原子核③(3)原子水 分子9.(1)A1CI、Na+(2)Ne(3)S2-(4)最外层电子数相同失去cd(5)温 度升高，傢原子间的间隔变大(6)☑○10.(1)①9.012②原子的质子数不同⑧Ar ④钠（或镁或铝）⑤门捷列夫⑥14(2)①混合物②分子破裂成原子，原子重新结合 成新的分子③氢原子和氧原子11.(1)分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态 物质更大(2)乙a更环保（或节约试剂）将V形管处的浓氨水放在热水中（合理即 可)(3)①N2②0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱 离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快12.【进行实验】甲烧杯溶液变红，乙烧杯 溶液无变化作对比分子在不断运动【分析讨论】(1)滤纸条由右向左依次变红 (2)实验过程中将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓氨水滴到了滤纸上【拓展延伸】(3)棉纱布 D比棉纱布B先变红温度越高，分子运动速率越快(4)节约试剂；能验证温度对分子运 动的影响 第四单元综合评价 1.D2.B3.B4.B5.D6.B7.(1)①2OH-②CO,③FeCL(2)①DB ②十3nC1(3)①6：1：40②808.(1)活性炭(2)难溶性引流(3)化学 (4)较高(5)混合物(6)①除去难溶性杂质②可拆卸，便于清洗和更换过滤材料（合理 即可)9.(1)元素(2)十6(3)蒸馏(4)D(5)①氢原子和氧原子②水蒸发分子种 类不变，水电解分子种类改变10.(1)32.066三(2)单质D(3)S02十02 一定条件，SO,11,1)2A1(OH),(2)漏斗滤纸破损：漏斗内的液面高于滤纸边缘 (或承接滤液的烧杯不干净)(3)小于(4)③过滤不一定是固液分离（或过滤实质上是 大小颗粒分离的过程，合理即可)(5)18~20mg·L112.(1)2:1将带火星的木条放 到玻璃管b的管口处，然后慢慢打开活塞观察木条是否复燃(2)淡蓝水珠(3)水通电 氢气+氧气(4)水是由氢元素和氧元素组成的(5)浓度为10%的NaOH溶液、12V电压 阶段综合评价（一）[期中] 1.D2.A3.D4.B5.D.C7.(1)混合物O2(2)Fe(或Zn或A1)(3)分子在 不断运动过滤(4)Na+,C1氮气的化学性质不活泼(5)96：58.(1)元素(2)除 去镁离子和钙离子(3)混合物(4氢气十氧气点燃水(5)水由氢，氧元素组成《6)分 解反应(7)循环使用二氧化碳、水，节约能源(8)C0,十H。能化剂CH十H,0 9.(I)铁架台(2)KMnO,加热KMnO,十MnO,.十O。分解反应在试管口放一团棉花 (3)将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满(4)BC(5)分离液态空 气时，氮气沸点低先汽化，氮气不助燃，使燃着的木条熄灭：后续氧气汽化，氧气具有助燃 性，使带火星的木条复燃10.(1)B、C(2)C18三(3)B(4)氟元素的核电荷数为 9;钙元素的相对原子质量为40.08（合理即可）(5)CF:11.(1)难溶性(2)疏松多孔 (3)离子软化器(4)消毒（或杀菌）(5)随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可） 12.(2)产生氧气速率较慢取5mL5%的过氧化氢溶液、1g新鲜土豆块于试管中，伸入带 火星的木条有大量气泡产生，木条复燃(3)过滤、洗涤、干燥，称量土豆块质量是1g(反 应前后土豆块质量不变)；另取5L5%的过氧化氢溶液于试管中，加入回收的土豆块，伸 入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃（反应前后土豆块化学性质不变）(4)H2O2 第31页（共36页） 新鲜土豆块，H,0十O,(5)放热随着反应进行，过氧化氢溶液浓度减小(6)a,c(或b,) (7)催化剂不能改变生成物的量 第五单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)①氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（合理即 可)②反应前后各原子的种类和数目均不变（合理即可）(2)2542(3)①2H0 通电2H,◆+0，◆4H,+C0,催化剂2H,0+CH,②2C0+2N0催化剂2C0,+N, ③C28.(1)原子(2)● (3)22(4④CH,+C0,催化剂2C0+2H:(5)丁燃烧 ● 产物是水，无污染9.1)2Mg十0，点槛2Mg0(2)2Cu+0,△2Cu0(3)2H,0, MnO:_2H:O+O.(4)Fe+CuSO,-Cu+FeSO,(5)Na:O+H:O--2NaOH ②2Na02+2H0—4Na0H+0,↑③2Na20,十2C02-2NaC0:十02(6)①33 @CH,+20,点燃C0,+2H,010.1)2NaC1+2H,0通电2Na0H+C。++H。+ (2)FeCla (3)TiCl+2Mg= 800CTi+2MgC作保护气（④141.ID向右拉动注射 Ar 器活塞(2)可能(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出4P+5O。点燃2P,O, (4)①反应生成的二氧化碳气体逸出装置②等于(5)ACE(6)有气体参加或生成的反 应，在验证质量守恒定律时必须在密闭装置中进行实验(7)31：4012.(1)2KM0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A需要加热（或操作不方便等）(2)使氧气湿润：便于观察氧 气产生的速率（或降低氧气的温度或去除杂质使氧气更纯净等）(3)可以控制反应速 率(4)原料是否廉价易得（或反应速率是否适中等，合理即可）(5)①小于②25℃时， 吸附压越大，两者的吸附量差异越大 第六单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)碳原子的排列方式不同(2)单质(3)B (4能(6)c0,+H,0一H,C0(6)CaC0,870℃Ca0+C0,+(7)较低的二氧化 碳排放8.(1)不活泼(2)H,0不变(3)①是②C+0,点槛C0,(或C+2Cu0高温 2Cu+C0,4)(4)7:39.(1)①锥形瓶②长颈漏斗(2)2KMn0,△KMn0,十 MnO2十O2◆(3)CaCO,十2HC1一CaCl2十H2O十CO2◆B反应物为固体和液体，反 应条件为常温(4)将燃着的小木条放在b导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满 澄清石灰水变浑浊(5)木条复燃金鱼藻进行光合作用，生成了氧气10.(1)2NaOH十 CO2一NaCO,十HO(2)检验二氧化碳是否被完全除尽(3)固体无明显变化（或白色 固体不变蓝)(4)80%(5)偏大(6)在排尾气的导管出口处放一只燃着的酒精灯（或在 排尾气的导管出口处套一个气球)11.(1)①碳②光合作用（或海水吸收）(2)①让氨 水与废气在吸收塔内充分接触，提高CO,的吸收效率②过滤③NH和HO④3.2 12.(1)D(2)①湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色②二氧化碳的密 度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧③不能有可能是通入的二氧化碳气体使澄清 石灰水变浑浊(3)b.增大且保持不变c.燃着的小木条①注入15L水，气体被压缩 二氧化碳溶于水②可以 第七单元综合评价 1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.(1)不可再生(2)化学(3)二氧化硫（或二氧化 第32页（共36页） 氮)（4C(5)CH,十20，点槛C0.十2H,0提供氧气和点燃所需的温度8.1)化学 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧(2)调大(3)H,0(4)2H,0催化剂H。◆十 光照 H.0,900(5)向清清（或可再生或热值高等）的方向发展9.(1)①2KMn0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管②CaCO十2HCl CaCl2+H2O十CO2◆C③Zn+HSO,—ZnSO,+H2◆b(2)①2H2O2 M02H,0十0。◆分解反应热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷未燃烧②与氧气接 触10.(1)温度达到可燃物的着火点(2)不能(3)C(4)B(5)甲11.(1)过氧化钠 与水反应时生成了氧气（或助燃性气体）(2)带火星的木条复燃(3)导管口有气泡冒出 (4)钠元素和氢元素（或Na和H)质量守恒定律(5）水和二氧化碳(6)2CO,十2NO2 2NaC0,十0，(7)并不是所有物质着火都能用C0:灭火12.(1)①4P+50,点燃 2P,O。②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气 大，所以能隔绝空气使蜡烛熄灭(3)木条继续燃烧降低可燃物的温度至着火点以下 (4)蜡烛燃烧时，温度较高，生成的二氧化碳受热膨胀后密度比空气小而上升，使烧杯上部 先充满二氧化碳，故长蜡烛先熄灭(5)用剪刀剪去燃着的烛芯(6)弯腰；火灾时产生的 高温二氧化碳和有毒烟气密度比空气小，浮在上层，应弯腰靠近地面逃生 阶段综合评价（二）[九上期术] 1.D2.D3.A4.B5.A6.C7.(1)元素(2)分子在不断运动(3)吸附(4)过滤 引流(5)用洗菜水浇花（合理即可）(6)CH,十20.点燃C0十2H,08.1)0增大反应 物接触面积，使燃烧更充分②C+0,点燃c0.440(2)光合(3)①太阳化学碳原 子、氢原子、氧原子②减少二氧化碳排放，缓解温室效应：资源化利用二氧化碳，缓解能源 危机（合理即可）9.(I)AF2KMnO,△KMnO,+MnO,十O,·将带火星的木条放 在b管口处，木条复燃则证明氧气收集满(2)CaCO十2HCl一CaCl2十H2O十CO2◆ 可以控制反应速率(3)从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二 氧化碳能溶于水，也能与水反应(4)植物夜间不能进行光合作用，呼吸消耗氧气：鱼的呼 吸也需要氧气10.(1)0分子②2C0+0,点燃2C0。(2)2N,H+N0,点燃3N十 4H20放出(3)调大(4)20011.(1)负增强水的导电性氢元素和氧元素(2)二 氧化碳能与水反应生成碳酸(3)先变大后变小能剩余红磷未参加反应，反应前后质 量不变12.(1)碳(2)质量守恒定律(3)氢澄清石灰水变浑浊(4)避免了工业酒精 中的水对实验测定的影响(5)先增大后减小燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液 化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大(6)不严谨： 乙醇不充分燃烧生成一氧化碳，还需测量一氧化碳的质量 第八单元综合评价 1.C2.B3.A4.C5.B6.C7.(1)导电性(2)B(3)大4A1十3O2-2Al2O (4)A(5)保持铁锅表面干燥（合理即可）8.(1)资源化减少一次性塑料制品的使用（合 理即可)(2)①②③⑤(3)Zn十CdSO1一ZnSO,十Cd弱(4)颜色(5)将金属混合 物加入足量稀硫酸（或稀盐酸）中，充分反应后过滤，得到金属铜；往滤液中加入适量锌粉， 充分反应后过滤，得到金属镍9.q)①C+S0,高温sn十C0.◆形成合金后熔点降低 ②溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色固体析出Fe十CuSO1一FeSO,十Cu置换反 第33页（共36页） 应(2)①单位时间内放出的热量：Z>F>Cu将相同大小的锌片、铜片分别插入氯化亚 铁溶液中（答案不唯一）锌片表面有固体析出，铜片表面无明显现象②A10.(1)①大 ②2Cu,0+C800C4Cu十C0.+③-氧化碳(2)06.580%②0.41.1)A1. Mn、Cu(2)除去金属表面的氧化膜和污物(3)①无明显现象②浅粉色(4)二 Mn十2HC1—MnCl2十H2◆(5)C(6)金属与酸的反应能否发生(7)保护金属资源 (合理即可)12.(1)含碳量不同(2)氧气、水(3)C1(4)装置内氧气含量变少，铁生 锈速率变慢，其放热量小于装置散失热量(5)在时刻将注射器中的稀盐酸注入烧瓶中， 稀盐酸与铁反应生成氢气，造成瓶内压强突然变大(6)BD(7)分别将大小相同的洁净无 锈铁钉放入不同氧气浓度的试管中，并向试管中加入相等且适量的水，若观察到氧气浓度 较高的试管中铁钉生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快 第九单元综合评价 1.B2.C3.D4.B5.C6.B7.(1)NHNO3(2)氯化钠稳定(3)温度升高，气 体的溶解度减小(4)①在（℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相同②冬天气温低，碳酸钠 在较低温度时溶解度较小，易结晶析出③降温结晶④>8.(1)使海水中的水分蒸发 (2)难溶性使盐卤受热均匀，防止局部温度过高，造成液滴飞溅(3)①不断搅拌（或将粗 盐块磨碎)②细布的孔径过大，过滤不彻底③96%④D(4)先秦“晒盐法”：充分利用 自然条件，节能环保；宋代“淋卤法”：能进一步去除粗盐中的难溶性杂质，提高盐的纯度 9.(1)④①②③⑤(2)842搅拌，加快氯化钠的溶解速率(3)50(4)①④(5)AC (6)饱和变多10.(1)氯化钠蒸发结晶(2)饱和(3)①4,2②小于③大于 11.(1)①增大②67.0③乙④不相等⑤D(2)①向烧杯中加入少量NaC1固体并搅 拌，固体减少或消失（或恒温蒸发少量水，无晶体析出）②卤水中其他盐类的溶质质量分 数小，在相同温度时溶解度比氯化钠大，不易达到饱和状态12.(1)碳酸钠(2)不同的物 质在同一溶剂中的溶解性是不同的探究同一种物质在不同溶剂中的溶解性(3)BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大(4)20℃时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐 加入氧化铵、食盐至不再溶解，称量两烧杯中溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度 越大 第十单元综合评价（一） 1.C2.A3.B4.D5.B6.A7.(1)食醋(2)酸性(3)>(4)C02十H20— H2CO3(5)A1(OH)3十3HCIA1C十3HO增大了药物与胃酸的接触面积，反应速 率加快，吸收效果更好8.(1)①②④(2)CuO十2HC1一CuC2十HO(3)氧化铁 (或氢氧化铁)FeO3+6HC1—2FeCl+3HO[或Fe(OH)3+3HC1—FeCl+3H2O] (4)氯化钠和碳酸钠(5)B9.(1)酸性(2)H+N,CO,溶液（合理即可）有气泡产生 (与前一空对应，合理即可)(3)绿豆苗在碱性土壤中生长更好，而大蒜苗在酸性土壤中生 长更好(4)培养液的酸碱性(5)熟石灰（或消石灰或氢氧化钙）10.(1)氢离子和氢氧 根离子结合生成水分子(2)12(3)CD(4)氢氧化钠固体溶于水放热(5)左(6)7.3 11.(1)Na2CO2十2HCl=2NaCl十H2)十CO2个(2)溶液由红色变为无色(3)NaC、 HC1(4)产生气泡(5)溶液仍为无色，说明溶液不显碱性，进而证明氢氧化钠已不存在， 发生了化学反应(6)如果二者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液 也会变为红色(7)锌粒（或稀盐酸，合理即可）(8)反应物减少或消失(9)能与酸碱指 示剂、酸、某些非金属氧化物反应12.(1)CaO十HO-Ca(OH)2(2)发烫氢气 (3)氢氧化钙(4)碳酸钠(5)加热时间短（或方便或保温时间长或污染小或成本低等，合 第34页（共36页） 理即可)(6)气体受热膨胀，可能发生爆炸(7)A(8)取等质量的生石灰和发热包中的 固体于两试管中，加入适量凉水，记录两个试管恢复至室温所需的时间，发现放发热包固体 的试管中需要的时间长，说明碳酸钠、铝粒会延长发热包放热的时间 第十单元综合评价（二） 1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.(1)氮肥(2)物理(3)红(4)NCO (5)NaHCO,十HC1-NaC1+HzO十CO28.(1)①增大土壤与水的接触面积，使土壤 中的可溶物充分溶解②>(2)CaCl十Na2CO一CaCO;￥+2NaCI(3)Na,CI、 HCO生成的二氧化碳与水反应生成碳酸(4)①D②水可以溶解土壤中的盐分（如 NaCl、Na2 CO,等)并随水排出，降低土壤中盐分和碱性物质的含量，从而改良盐碱地 9.(1)H+(2)红棕色固体逐渐减少，溶液由无色变为黄色(3)盐（或金属单质） (4)Na,CO3十2HC1一2NaC1十CO2◆十HO(合理即可)(5)C(6)检验二氧化碳气体 (7)复分解反应(8)BD两种可溶性盐在溶液中互相交换成分后，有沉淀或气体或水生成 (或金属和盐的反应中，盐必须可溶于水，金属单质的活动性大于盐中金属对应单质的活动 性)10.(1)①B②NaCO,(2)①AgCI②NaCO,MgSO,③Na+、H+、Ba2+ ④Mg(OH)2十2HNO,一Mg(NO,)2十2H,O11,(1)OH-(2)吸收碳酸氢钠的质量 (3)吸收水蒸气(4)CO2十2NaOH一Na2CO十H2O(5)BD(6)让两者充分混合后， 加入CCl,溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入 稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊， 则有二氧化碳产生，说明NaOH和NaHCO反应生成了碳酸钠12.(1)炉具清洁剂的主 要成分是氢氧化钠和表面活性剂（合理即可）(2)碱(3)不赞同；倒入足量稀硫酸，炉具 清洁剂部分变质也会观察到有气泡产生(4)先无气泡产生，后有气泡产生(5)取适量久 置炉具清洁剂于试管中，加入过量的氯化钙溶液，观察到有白色沉淀产生，静置，向上层清 液滴加儿滴无色酚酞溶液，上层清液变为红色（合理即可）(6)先打开弹簧夹，通入一会儿 空气，关闭弹簧夹，记录D装置初始质量，打开分液漏斗活塞，滴入足量稀硫酸，烧瓶内有气 泡产生，直到无气泡产生后，打开弹簧夹，再通入一会儿空气，记录D装置最终增重质量是 mg(7)偏大(8)密封保存 第十一单元综合评价 1.C2.C3.A4.C5.C6.D7.(1)①糖类②贫血③合成④NaHCO,十HA —NaA+HO十CO2◆(2)①TiCL,②化学能转化为电能8.(1)小4A1+3O2一 2A1O3(2)C(3)吸收热量，降低飞船的温度(4)太阳(5)CO2(6)过滤吸附 CO,+4H,一定条件2H,0+CH,9.1)Zn十H:S0,一ZnS0,+H+BD(或BE) 可以控制反应的发生与停止(2)bb(3)燃烧产物只有水，无污染（或热值高）4800 10.(1)①元素②有机物③佝偻病(2)不科学：因为小敏的早餐中主要含有糖类、蛋白 质、油脂、水和无机盐，但缺少维生素再增加一份蔬菜或水果(3)分子在不停地运动 (4)石油一氧化碳11.(1)二氧化碳和水(2)36(3)淀粉经过长时间浸泡，部分转化 为其他糖类(4)密封(5)相同条件下，密封装置中相对湿度越大，PLA降解率越高 (6)把3gPLA碎片与10g粉碎后的厨余垃圾（含微生物），加入图3装置内进行密封，控制 相对湿度为80%，温度为40℃，30天后观察PLA的降解情况，与第2组实验进行对比 12.(1)会(2)钙(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(4)【实验步骤】a.装置C错 误，应将左边导管伸入液面以下，右边导管口刚露出瓶塞【交流与讨论】①偏小②取最 后一次洗涤液于试管中，向其中滴加适量硫酸钠溶液，没有沉淀产生【反思与拓展】不正 第35页（共36页） 确；因为在装置B和C之间接一个装有足量饱和NaHCO,溶液的洗气瓶，Na HCO,和盐酸 反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳会影响实验结果 阶段综合评价（三）[九下测评] 1.D2.D3.B4.D5.B6.C7.(1)C2HOH(2)糖类缺铁性贫血(3)C (4)建筑材料(5)锰钢相比于不锈钢，硬度大，强度高、韧性好8.(1)放热(2)B(3)B 作对照(4)①沸点②蒸发结晶③MgCl2+2NaOH—Mg(OH)2￥+2NaCI(5)4.8 9.(1)①红②Fe2O3十6HC1—2FeCL+3H2O气泡③Na2CO十2HC1—2NaC1+ H,O十CO,◆④AgNO4十HC1一AgCI￥+HNO,(2)①烧杯搅拌，加速溶解②72 大于10.(1)不是3C0+Fe,O,高温2Fe十3CO,(2)【提出猜想Mg>Cu>Cr【进行实 验】银白色固体析出，溶液由蓝色变为无色【交流与讨论】Cr十HSO,一CrSO,十H个 (3)①降低生铁中碳的含量②有计划、合理地开采金属矿物（合理即可）11.(1)H2SO, Mg+H2SO1—MgSO1+H2↑四(2)CO2+2NaOH—Na2CO:+H2O(3)产生白 色沉淀无色酚酞溶液(4)不可行；氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化 钠，反应生成了氢氧化钠，会对氢氧化钠的检验产生干扰12.(1)溶液由无色变为红色 (2)稀盐酸（或稀硫酸）有白色沉淀产生KCO,十2HCI一2KCI+H,O+CO,◆（或 KCO十HSO,一KSO,十HO十CO2◆)(3)草木灰中含有的碳酸钾也会和氯化钡溶 液反应产生白色沉淀，无法确定是否含有硫酸钾(4)有气泡产生，固体减少(5)溶液的 pH逐渐增大，最后测得的pH为14.0，大于氢氧化钙饱和溶液与碳酸钾溶液的pH,故一定 有碱性更强的氢氧化钾生成(6)可能有氢氧化钾和氢氧化钙或氢氧化钾或氢氧化钾和碳 酸钾；操作：取少量上层清液于试管中，通入二氧化碳气体，若有白色沉淀生成，则为氢氧化 钾和氢氧化钙，若无沉淀生成，则另取少量上层清液于另一试管中，加入适量氯化钙溶液， 若有白色沉淀生成，则为氢氧化钾和碳酸钾，若无白色沉淀生成，则只有氢氧化钾 阶段综合评价（四）[中考模拟] 1.B2.D3.C4.A5.A6.D7.(1)氧气(2)鸡蛋(3)合成材料(4)化学 (5)刷牙时关闭水龙头（合理即可）8.(1)使柴草的温度达到着火点(2)不可再生(3)便于发 现煤气泄漏(4)增大石灰水与SO,的接触面积，使SO被充分吸收(5)乙醇是可再生能源，燃 烧释放的二氧化碳的量少，更环保；石油燃烧释放的能量更高(6)29.(1)①2KMO,△ K2MnO1十MnO2十O2◆先将装置内装满水，然后将氧气从b口通入②CaCO3十2HCI CaCl2十H20+CO2◆BDCO,十Ca(OH)2一CaCO￥+H,0(2)①湿润氧气，且 可通过产生气泡的速率观测生成氧气的速率大于②氧气中混有水蒸气，氧气不纯 10.(1)滤纸(2)取少量“浓硝水”于试管中，向其中加入少量KNO固体，振荡，若固体不 溶解，则“浓硝水”为KNO的饱和溶液(3)①85.5g②硝酸钾的溶解度随温度降低显著 减小，而氣化钠的溶解度受温度影响较小，降温时硝酸钾会大量结晶析出，而氯化钠基本不析 出③降温至20℃先不变后减小11.(1)硬度大（或韧性好等，合理即可）刷漆（或涂 油等，合理即可)(2)Mn十H2SO,一MnSO,十H2◆(3)将锰片放入硫酸亚铁溶液中， 观察到锰片表面有黑色物质析出，溶液由浅绿色变成浅粉红色（合理即可）(4)粉碎软锰 矿（或搅拌等）(5)C02(6)在450℃时，生成的MnO2质量分数最大(7)87：320 12.(1)向日葵秆灰(2)浸洗草木灰的水温高，碳酸钾溶解得更快更充分，提高溶解效率 (3)提高碳酸钾的回收率(4)吸收CO中的水蒸气，防止干扰质量测定(5)41,4B (6)偏小(7)NOH取少量丙中溶液，加入足量BaCl2溶液，再滴加酚酞，若观察到溶液 变红，则溶液中还含有氢氧化钠 第36页（共36页）第八单元综合评价 铃 (时间：60分钟满分：60分) 紧 可能用到的相对原子质量：H一1Fe一56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 1.贵州的非物质文化遗产资源十分丰富。下列贵州的特色手工艺品 中，主要由金属材料制成的是 A.赤水竹编 B.布依地毯 C.手工苗银 D.遵义丝绸 2.金属是生产生活中十分重要的一类材料。下列有关金属材料的说 法正确的是 ( A.生铁和钢都是铁合金，钢的含碳量比生铁高 弥 B.“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定 C.纯金属的熔点一般比它们组成合金的熔点低 D.常温下所有金属都是固体 3.现有X、Y、Z三种打磨光亮的金属。将X和Y分别放入稀盐酸 中，X溶解并产生氢气，Y不反应，如果将Y放入Z的化合物溶液 中，析出了Z,则X、Y、Z金属活动性顺序是 ( ) A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>Z>X D.Z>Y>X 4.下列实验方案不能达到实验目的的是 ( A.鉴别CuSO4溶液和FeSO4溶液 观察溶液的颜色 B.鉴别铁粉和木炭粉 分别取少量放在燃烧匙上灼烧，观察现象 C.除去CuCl2溶液中混有的FeCl2溶液- 加入足量铁粉，过滤 D.除去铜粉中混有的铁粉—一 用磁体吸引 5.如图为工业上高炉炼铁的流程图，下列说法不正确的是 压哭产餐我空气cO告瓷c回铁要生因副 高温 高温 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ 过程V A.过程I焦炭的作用是生成CO2并提供热量 B.过程Ⅱ发生的化学反应为放热反应 C.过程Ⅲ炼铁原理为3C0+Fe,0,高温2Fe十3C0, D.过程Ⅳ通入氧气是为了降低生铁中的含碳量 6.在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应 批 后再逐滴加入AgO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关 系如图所示。下列说法正确的是 ( A.所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质 剩余固体的质量/g 17m d 量为m1g B.c点对应的固体中含有Fe、Cu C.m3的值为21.6 0 MM MM D.e点溶液中不含Cu(NO3)2 所加溶液总质量/g 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(6分)金属和金属材料在人类生产、生活中有着重要的作用 (1)铜在家庭装修中常用作导线，主要是因为铜的 良好。 第1页（共6页） (2)深埋的古墓中有些铁器能保存至今，可能的原因是 （填字母)。 A.铁不活泼 B.密封缺氧 C.潮湿多水 (3)铝合金是机器人本体轻量化的重要材料之一，铝合金的硬度比 纯铝的硬度 ;铝合金常用于制造机器人的外壳、躯干、关 节等结构部件，是因为铝具有很好的抗腐蚀性能，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)铝、钛等金属与稀土形成的特种合金常用于航空航天领域。关 于稀土资源，下列说法不正确的是（填字母）。 A.稀土的开采与环境、生态问题无关 B.稀土广泛应用于新材料领域 C.我国的稀土储量目前居世界第一位 (5)为防止家中铁锅生锈，可采取的措施是 (写一条)。 8.(8分)建设生态文明与美丽中国，合理的垃圾分类、有效的垃圾回 收与利用必不可少。学习小组开展“垃圾的分类与回收利用”跨学 科实践活动。 任务一：了解垃圾及其处理的意义 (1)垃圾是放错位置的资源，垃圾的回收再利用是实现可持续发展 的重要举措。垃圾处理的原则有资源化原则、减量化原则、无 害化原则。回收废旧金属再利用遵循的是 原则；减 量化原则包括垃圾直接减量和间接减量，列举一条直接减量的 垃圾处理方法： 任务二：认识垃圾的分类 (2)同学们找到了生活当中常见的一些垃圾：①废旧报纸；②矿泉 水瓶；③废旧铁锅；④香蕉皮；⑤废铝线。请你将它们进行分 类，其中属于可回收物的是 (填序号)。 任务三：废旧电池的回收 (3)废旧电池中含有危害人体健康的镉、铅等元素。回收废旧电池 中的镉有以下方法： 方法1：将废旧电池破碎后焙烧，镉转化为氧化镉(CdO)。将含 氧化镉的细颗粒和炭粉混合，隔绝空气加热至1200℃时，得 到镉蒸气和一氧化碳。 方法2：将废旧电池进行处理，制得硫酸镉溶液，向其中加入足 量的锌粉，通过置换反应得到固体镉。 方法2中发生反应的化学方程式为 由此可知，镉的金属活动性比锌的 (选填“强”或“弱”)。 任务四：了解垃圾的回收利用 (4)某垃圾处理厂回收处理垃圾的过程为：分类收集→运输→垃圾 处理厂筛分→分类处理最终处置。垃圾筛分时，可根据 区分铜和铁。 (5)废旧电器是一座“金属矿山”。某废旧电器经粉碎、分拣后得到 的金属中含有锌、铜、镍(N),如果要从中分步回收金属铜和 第2页（共6页） 镍，实验方案为 [金属活动性顺序：Zn>Ni>(H)>Cu,且硫酸镍、氯 化镍等均能溶于水]。 .(9分)金属在人类文明的发展中起着重要作用。 (1)古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 ①《天工开物》中记载了锡的冶炼方法：“入砂数百斤，丛架木炭 亦数百斤，鼓鞲熔化…用铅少许勾引，方始沛然流注。”其 反应原理为木炭与锡砂（主要成分是SnO2)在高温条件下反 应生成锡和一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反 应的化学方程式： 。炼锡时加 入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是 ②西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写道“曾青得铁则化为 铜”，即在硫酸铜溶液中加入铁。判断两者能发生反应的依 据是 ,写出此 反应的化学方程式： ,该反应的 基本类型是 (2)同学们学习了金属材料后，开展了金属的性质探究学习。 ①取表面积大小相同的三种金属片，分↑温度/℃ 别加入足量相同的三份稀盐酸中，并 20 Zn 18 -Fe 用温度传感器测定反应过程中的温16} 14 Cu 度变化，所得温度变化曲线如图所 00 时间s 示。由图可判断金属的活动性：Zn>Fe>Cu,判断的依据 是 。 若要另设计实验验 证铁、锌、铜的金属活动性顺序，可供选择的试剂有：Zn、Cu、 Fe、FeC2溶液、ZnCl2溶液、稀盐酸、CuCl2溶液，请你从中选 择合适的试剂完成实验。 操作 现象 结论 ZnFe>Cu ②同学们查阅资料了解到：烤蓝是一种常用的金属防锈工艺， 即在高温下使钢铁制品表面形成一层致密的四氧化三铁氧 化膜，从而防止钢铁生锈。下列选项中与四氧化三铁致密结 构相似的物质是（填字母）。 A.铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B.铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C.水的净化中用于吸附颜色、异味的活性炭 0.(7分)黄铜（铜和锌的合金）的主要性能：强度高、可塑性好、易加 工、耐腐蚀，是一种重要的金属材料，常用于制造轴承、齿轮等机 器零件。 第3页（共6页） (1)我国古代将炉甘石（主要成分：ZnCO3)、赤铜矿（主要成分： Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右，可制得黄铜（铜和锌 的合金，外观似黄金)。其生产流程如图1： 过量木炭粉 气体A 炉甘石、 赤铜矿 一混合加热 一→加热(800℃)→黄铜 图1 ①黄铜的硬度比纯铜和锌都 (选填“大”或“小”)。 ②加热过程中发生的主要反应的化学方程式： A.ZnCO2800 c -ZnO+CO2个； B.2ZnO+C-800 c -2Zn+CO2↑； C.赤铜矿和木炭粉发生类似B的反应，请写出该反应的化 学方程式： ③气体A中除含有CO2外，还含有 (写名称)。 (2)为回收黄铜中的铜，某化学兴趣小组的同学取黄铜样品粉末 32.5g,放入烧杯中，然后逐渐加入稀硫酸至过量。所加稀硫 酸的质量与剩余固体的质量关系如图2所示。试计算： ①黄铜样品中Zn的质量为 ↑剩余固体质量/g g,黄铜中铜的质量分数32.5 为 26 ②若取该黄铜样品65g与足量稀 93.7稀硫酸质量/g 硫酸反应(Zn十H2SO4 图2 ZnSO,十H2A),理论上可制备H2的质量是 g。 11.(9分)智能手机的金属外壳通常使用铝合金，其中含有铝、锰、铜 等金属。甲、乙两位同学想要探究这三种金属的活动性顺序，以 便于手机材料的回收与利用，故进行了如下探究活动。 【查阅资料】锰是一种灰白色的金属，氯化锰(MnCl2)溶液呈浅 粉色。 【提出问题】锰、铝、铜三种金属的活动性顺序是怎样的？ 【作出猜想】(1)根据所学知识，猜想三种金属在金属活动性顺序 中的相对位置关系。 猜想一：Mn、Al、Cu;猜想二： ;猜想三：Al、Cu、Mn。 【实验探究】甲同学的实验： (2)步骤一：取质量相等、形状大小相同的锰、铝、铜三种金属丝打 磨至光亮状态，打磨的目的是 (3)步骤二： ①分别取A、B两支试管，向其中加入等质量、等浓度的稀盐 酸，然后将形状大小相同的锰丝、铜丝两种金属分别插入两 支试管中，观察并记录实验现象。 ②另取C、D两支试管，分别向其中加入MnCl2溶液、CuCl2 溶液，然后将铝丝插入试管C中，将锰丝插入试管D中，观 察并记录实验现象。 第4页（共6页） 编号 操作 现象 上锰丝铜丝 A试管中锰丝表面有气泡产 ① 生，溶液由无色变为浅粉色；B 稀盐酸 试管 A B 上铝丝 锰丝一 C试管中铝丝表面有灰白色固 体析出，溶液由 变成 ② MnCl2 CuCl 无色；D试管中有红色固体析 溶液 溶液 出，溶液由蓝色变成浅粉色 C D 【解释与结论】 (4)根据以上实验现象：猜想 成立。A中锰与稀盐酸反应生 成浅粉色的氯化锰(MCl2)溶液，该反应的化学方程式为 【实验探究】乙同学的实验： (5)乙同学另选用了三种试剂进行实验，也得出了三种金属在金 属活动性顺序中的相对位置关系。她选用的三种试剂可能是 （填字母)。 A.Al片、Mn片、CuSO4溶液 B.Cu片、MnSO4溶液、Al2(SO4)3溶液 C.Al片、MnSO4溶液、Cu片 D.Cu片、Mn片、Al2(SO4)3溶液 【总结与归纳】 (6)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有① ;②金属与相关金属化合物溶液的反应能否 发生。 (7)金属材料回收的意义是 12.(9分)高铁建设过程中用到了大量的铁合金和铝合金。铝耐腐 蚀，但是铁易生锈，某兴趣小组对高铁建设过程中铁的锈蚀进行 了探究。 任务一：了解高铁建设中用到的金属材料 (1)铁合金包括生铁和钢，生铁和钢的主要区别是 任务二：定性探究影响铁锈蚀的因素 取五枚大小相同的洁净无锈铁钉分别放入试管中，进行如图1所 示的实验。一段时间后，A、D、E中铁钉生锈，B、C中铁钉无明显 锈蚀。 【得出结论】 (2)对比试管A、B、C中的现象，说明铁锈蚀是铁与 共 同作用的过程。 (3)试管D、E中铁钉比试管A中铁钉锈蚀更严重，通过对比，说 明铁锈蚀与溶液中 (填粒子符号)有关。 第5页（共6页） 包有 氯化 钙的 植物油 棉花 无氧蒸馏水 表面 莫国 配制的饱和 沾有 NaCl溶液 盐酸 A 图1 压强 传感器 器 台式 温度 电脑 传感器 数据采集器 500mL三颈烧瓶 图2 ↑温度/℃ t压强/kPa 稀盐酸 铁粉 01, t2131时间/s 0t, 121t时间/s 图3 图4 图5 任务三：定量探究影响铁锈蚀的因素 小组设计了图2装置，检查气密性后，将5g铁粉和2g炭粉加 入三颈烧瓶，t1时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一支装有 5L稀盐酸的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞）， 采集数据。 (4)根据图3分析，t2~t这段时间反应并未停止，但温度却开始 降低，原因是 (5)根据图3、图4分析，t3时刻后压强突然变大，原因是 任务四：测定部分生锈的铁粉中铁的含量 (6)甲同学提出可以按照图5连接装置，在锥形瓶中放入一定质 量的生锈的铁粉，从分液漏斗中向瓶内加入足量的稀盐酸，通 过测量生成氢气的体积计算生锈铁粉中铁的含量。乙同学认 为用这种方法测得的气体体积不够准确，会导致测得的铁的 质量分数偏大。乙同学给出以下原因，你认为正确的是 (填字母)。 A.装置的气密性不好 B.铁与盐酸反应放热 C.生成的气体会部分滞留在锥形瓶中 D.没有扣掉加入的盐酸的体积 【反思评价】 (7)小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关。为 判断该猜测是否正确，请你设计实验方案验证小丽同学的猜 想： (实验方案包括操 作、现象和结论)。 第6页（共6页）