第7单元 能源的合理利用与开发 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（人教版·新教材 贵州专版）

第七单元综合评价 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H一1O一16 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 1.开发和利用新能源是应对能源挑战、推动可持续发展的关键举措。 下列属于新能源的是 ) A.煤 B.石油 C.氢气 D.天然气 2.下列消防安全标志中，表示“禁止放易燃物”的是 ( 弥 B 批 3.每年的5月12日是我国的防灾减灾日。下列做法不符合安全 要求的是 ( A.煤矿的矿井内、加油站等场所必须严禁烟火 B.在有明火的区域内，大量喷洒含酒精的消毒剂进行消毒 C.遭遇火灾险情时，用湿毛巾捂住口鼻，蹲着跑离着火区域 D.若家中出现天然气泄漏，应先关闭阀门，并开窗通风 p 4.下列灭火方法及其原理分析错误的是 ( 选项 火灾 灭火方法 灭火原理 A 油锅着火 迅速盖上锅盖 隔绝氧气 B 森林火灾 砍去部分树木形成隔离带 清除可燃物 C 电源短路引起的火灾 用水浇灭 降温 做实验时，不慎碰倒 D 酒精灯，酒精在实验 用湿抹布盖灭 降温，同时隔绝氧气 台上燃烧 5.油灯是古代重要的照明工具，夹瓷盏被称为省油灯，其结构如 图所示：用棉绳作灯芯，上层盛油，下层盛水。下列说法不正确 的是 A.灯芯和灯油都是可燃物 灯芯 B.下层盏内的水不断减少是因为水受热 分解 水 C.用嘴吹灭油灯，是利用降低温度至可燃物着火点以下的原理来 灭火 D.省油的原因是油燃烧时放热，下层盏内的水吸热可降低油温， 从而减少油的挥发 6.某实验小组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素 进行探究。将足量白磷放人试管中并将试管放入60℃热水中， 5s后，推注HO2,实验装置及数据曲线如图。下列说法正确的 是 第1页（共6页） 温度/℃ 传感器 H,O,溶液 探头 1013.5 10008457 气球 500 主60℃ 25 白磷 热水 MnO 0 5 1015时间/s A.实验中气球的主要作用是使装置密闭，实验更环保 B.15s时，白磷刚好停止燃烧 C.曲线峰值由845.7℃变为1013.5℃，温度再次升高是因为过 氧化氢分解放热 D.5s后，温度继续升高，说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(6分)能源、环境和安全已成为人类日益关注的问题。请运用化 学知识回答以下问题。 (1)宋代沈括《延州诗》写道：“化尽素衣冬未老，石烟多似洛阳尘。”石 烟指的是石油，石油属于 (选填“可再生”或“不可再 生”)能源。 (2)2026年4月，国内新能源汽车单月销量渗透率已达到53.2%， 意味着每卖出两辆新车就有一辆是新能源汽车。用充电桩给 新能源汽车充电时，是将电能转化为 能。 (3)天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与 燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是 (填一种即可)。 (4)当存放图书、档案、贵重设备、精密仪器的场所发生火灾，可以 选用的灭火器是（填字母）。 A.干粉灭火器B.水基型灭火器 C.二氧化碳灭火器 (5)十五运会和残特奥会“源火”来自我国南海北部海域水深1522m 处的可燃冰(CH4·H2O),这是全球大型运动会历史上首次 在深海海底获取“源火”。写出可燃冰释放的可燃性气体完全 燃烧的化学方程式： 在深海引燃可燃冰，需要人为创设的条件是 8.(8分)从古至今，尤其是近几十年来，燃料及能源经历了巨大的变化。 学习小组运用调查研究的方法收集资料，开展跨学科实践活动。 任务一：了解家用燃料的变迁 学习小组查得家用燃料的变迁如图1。 柴草 蜂窝煤 液化石油气 管道天然气 (纤维素) (碳) (丙烷：C,H) (CH) 未来燃料 图1 (1)从柴草到管道天然气，燃料燃烧的目的主要是将 能转 变为热能。其中燃煤时常将煤做成蜂窝煤的目的是 第2页（共6页） 任务二：调查某市的家用燃料 某市目前使用的家用燃料以管道天然气为主，少量使用液化石油气。 (2)在使用天然气灶时，若观察到火焰变黄、锅底变黑，则应该将空 气进风口 (选填“调大”或“调小”)。 任务三：展望未来的家用燃料 氢能源是清洁能源。科学家们研究出一种新型的催化剂，可在太 阳光照射下实现水高效分解制氢。该反应的微观示意图如图2 所示： (3)反应前后未发生改变的微观粒子是 00 (填化学符号)。 的反应1 (4)写出反应I的化学方程式： 反应nP 。氢原子 ,理论上若要制取50kg的氢 00 ○氧原子 气，需要水的质量是 kg。 图2 (5)预测未来家用燃料的发展趋势是 (填一条)。 9.(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室就气体制取、燃烧等知识 进行了探究，请你参与。 (1)如图1所示是实验室常用的气体制备装置。 图1 ①实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,应选择装置 (填字母)作发生装 置，实验时该装置试管口放一团棉花的目的是 ②实验室用装置B制取二氧化碳时，发生反应的化学方程式为 ,收集该气体应选择 装置 (填字母)。 ③用锌和稀硫酸制取氢气，发生反应的化学方程式为 。 若用装置F收集氢气，则气体应 从 (选填“a”或“b”)端通入。 (2)如图2为探究可燃物燃烧条件的装置。已知：装置气密性良 好；实验开始前K1和K2均关闭；热水温度约为80℃，冷水温 度约为20℃；白磷的着火点是40℃。 H,O,溶液 热水 趣白磷 MnO. 图2 第3页（共6页） ①若同时打开K,和K2,推动注射器活塞，锥形瓶中发生反应 的化学方程式为 ,该反应的基本 反应类型是 此时观察到的实验现象为 ,通过此实验现象对比，可 得出燃烧需具备的一个条件是温度达到可燃物的着火点。 ②若只打开K2,推动注射器活塞，通过比较打开K2前后热水中白 磷的现象变化，可得出可燃物燃烧所需的另一个条件是 10.(5分)某化学实验小组用如图1所示装置探究燃烧的条件。通 入氧气前，白磷均不燃烧；通入氧气后，甲中白磷不燃烧，乙中白 磷燃烧。（已知白磷的着火，点是40℃，红磷的着火点是260℃） 0, 20℃水 80℃水 白磷 白磷 甲 甲 图1 图2 图3 (1)对比通入氧气后，甲、乙装置中的实验现象，说明燃烧需要的 一个条件是 (2)若将乙装置中的白磷换成红磷， (选填“能”或“不能”) 验证可燃物燃烧需要与氧气接触。 (3)破坏燃烧条件可以灭火，避免火灾。如图2所示的“火立熄” 是一种新型的家用灭火用品，其接触到火焰3一5s后炸开， 释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄 灭。“火立熄”的主要灭火原理是 （填字母)。 A.清除可燃物 B.降低可燃物的着火点 C.使可燃物与氧气隔绝 D.以上全是 (4)下列物质飘浮在空气中遇见明火不会发生爆炸的是 (填 字母)。 A.天然气 B.氨气C.酒精蒸气D.面粉或煤粉 (5)为防止天然气泄漏造成危险，燃气公司给用户安装了燃气报 警器。图3中（选填“甲”或“乙”）同学家的燃气报警器 安装正确。 11.(8分)元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火” 的魔术（如图1所示），他将包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉 放在陶土网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同 学们对此现象产生了浓厚的兴趣，为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ H,0分液漏斗 活塞 水 吸滤瓶 包有Na,O Na,O, 包有Na,O 的脱脂棉 的棉花 2陶士网 -H,O 是短蜡烛 图1 图2 图3 第4页（共6页） 【提出猜想】 (1)小明认为过氧化钠(Na2O2)与水反应时放出了热量。小刚又 根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： 【实验与分析】同学们设计了如图2所示的实验装置。 (2)打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速度，看到试管中有气泡 产生，将带火星的木条靠近P出口，观察到 的现象，证明小刚的猜想正确。 (3)实验中还观察到烧杯中的现象是 (4)完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种。于是 同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一 种物质。另一种产物必含的元素是 ,你的 判断依据是 【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水发生反应生成氧气，也可以和 二氧化碳发生反应生成氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇 和防毒面具中提供氧气。 【补充实验】 (5)明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验（如图3）。将 一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，在漏斗下方 点燃一支短蜡烛（蜡烛火焰与棉花不接触）。一段时间后，棉 花能燃烧。这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠 (Na2O2)反应的 (填物质名称)，同时反应 放热。 (6)查阅资料知：CO2与Na2O2反应可生成氧气与碳酸钠，写出 该反应的化学方程式： 【反思与评价】 (7)通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是 12.(9分)在高效课堂中，老师和同学们一起对“灭火的原理”进行了 探究学习。 氧气的体积分数% 氧气传感器 20 15 过量 红磷 电脑 10 50 100时间/s 甲 丙 戊 第5页（共6页） 探究一：燃烧条件 (1)利用图甲所示实验装置进行燃烧条件的探究，实验测得集气 瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图乙所示。 ①写出红磷燃烧的化学方程式： ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为 10%。你对燃烧条件的新认识是 探究二：灭火原理 (2)如图丙所示，烧杯中有一支燃着的蜡烛，烧杯底部有一些碳酸钠 粉末，向烧杯中倒入少量稀盐酸，发现蜡烛迅速熄灭。蜡烛熄灭 的原因是 探究三：熄灭蜡烛 如图丁，点燃一长一短两支蜡烛，同学们分小组对熄灭蜡烛的方 法展开探究。 (3)小何说：“因为人呼出的是二氧化碳气体，所以我可以将它们 吹灭。”小邹对小何的说法提出了质疑，他认为人呼出的气体 中含有氧气，并设计如表中的实验证明了自己的说法。 实验步骤 实验现象 实验结论 用排水集气法收集一瓶人呼出的 呼出的气体 气体，向其中插入燃着的木条 中含有氧气 看了小邹的实验后，小何发现了吹灭蜡烛所依据的灭火 原理是 (4)小丽说：“可以在燃着的两支蜡烛上罩一个大烧杯（如图戊）， 过一会儿蜡烛也会熄灭。” 小苗说：“蜡烛熄灭是有先后顺序的，因为蜡烛燃烧会产生二 氧化碳，二氧化碳的密度比空气的大，所以短蜡烛先熄灭。” 小张说：“由于氧气的密度比空气的大，上部氧气少，所以长蜡 烛先熄灭。” 同学们一起合作进行了实验，发现长蜡烛先熄灭。 小苗对小张的说法仍心存疑惑，认为氧气的密度比空气大不是长 蜡烛先熄灭的主要原因，并设计实验进行了证明。她的实验方案 是：取短蜡烛三支（长度相同），长蜡烛一支，分别点燃，罩在同一 个大烧杯中。 通过实验，同学们知道了大烧杯内长蜡烛先熄灭的原因是 (5)通过探究，小丽进一步提出可采用与上述灭火原理不同的熄灭蜡 烛的方法是 (6)通过这次的探究，你认为火灾逃生时人应直立还是弯腰？请 说明理由： 第6页（共6页）第三单元综合评价 1.A2.B3.D4.A5.C6.A7.(1)①He②2S-③5Na④0(2)①1个铜 离子带2个单位的正电荷②2个硅原子8.(1)①(2)正原子核③(3)原子水 分子9.(1)A1CI、Na+(2)Ne(3)S2-(4)最外层电子数相同失去cd(5)温 度升高，傢原子间的间隔变大(6)☑○10.(1)①9.012②原子的质子数不同⑧Ar ④钠（或镁或铝）⑤门捷列夫⑥14(2)①混合物②分子破裂成原子，原子重新结合 成新的分子③氢原子和氧原子11.(1)分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态 物质更大(2)乙a更环保（或节约试剂）将V形管处的浓氨水放在热水中（合理即 可)(3)①N2②0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱 离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快12.【进行实验】甲烧杯溶液变红，乙烧杯 溶液无变化作对比分子在不断运动【分析讨论】(1)滤纸条由右向左依次变红 (2)实验过程中将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓氨水滴到了滤纸上【拓展延伸】(3)棉纱布 D比棉纱布B先变红温度越高，分子运动速率越快(4)节约试剂；能验证温度对分子运 动的影响 第四单元综合评价 1.D2.B3.B4.B5.D6.B7.(1)①2OH-②CO,③FeCL(2)①DB ②十3nC1(3)①6：1：40②808.(1)活性炭(2)难溶性引流(3)化学 (4)较高(5)混合物(6)①除去难溶性杂质②可拆卸，便于清洗和更换过滤材料（合理 即可)9.(1)元素(2)十6(3)蒸馏(4)D(5)①氢原子和氧原子②水蒸发分子种 类不变，水电解分子种类改变10.(1)32.066三(2)单质D(3)S02十02 一定条件，SO,11,1)2A1(OH),(2)漏斗滤纸破损：漏斗内的液面高于滤纸边缘 (或承接滤液的烧杯不干净)(3)小于(4)③过滤不一定是固液分离（或过滤实质上是 大小颗粒分离的过程，合理即可)(5)18~20mg·L112.(1)2:1将带火星的木条放 到玻璃管b的管口处，然后慢慢打开活塞观察木条是否复燃(2)淡蓝水珠(3)水通电 氢气+氧气(4)水是由氢元素和氧元素组成的(5)浓度为10%的NaOH溶液、12V电压 阶段综合评价（一）[期中] 1.D2.A3.D4.B5.D.C7.(1)混合物O2(2)Fe(或Zn或A1)(3)分子在 不断运动过滤(4)Na+,C1氮气的化学性质不活泼(5)96：58.(1)元素(2)除 去镁离子和钙离子(3)混合物(4氢气十氧气点燃水(5)水由氢，氧元素组成《6)分 解反应(7)循环使用二氧化碳、水，节约能源(8)C0,十H。能化剂CH十H,0 9.(I)铁架台(2)KMnO,加热KMnO,十MnO,.十O。分解反应在试管口放一团棉花 (3)将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满(4)BC(5)分离液态空 气时，氮气沸点低先汽化，氮气不助燃，使燃着的木条熄灭：后续氧气汽化，氧气具有助燃 性，使带火星的木条复燃10.(1)B、C(2)C18三(3)B(4)氟元素的核电荷数为 9;钙元素的相对原子质量为40.08（合理即可）(5)CF:11.(1)难溶性(2)疏松多孔 (3)离子软化器(4)消毒（或杀菌）(5)随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可） 12.(2)产生氧气速率较慢取5mL5%的过氧化氢溶液、1g新鲜土豆块于试管中，伸入带 火星的木条有大量气泡产生，木条复燃(3)过滤、洗涤、干燥，称量土豆块质量是1g(反 应前后土豆块质量不变)；另取5L5%的过氧化氢溶液于试管中，加入回收的土豆块，伸 入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃（反应前后土豆块化学性质不变）(4)H2O2 第31页（共36页） 新鲜土豆块，H,0十O,(5)放热随着反应进行，过氧化氢溶液浓度减小(6)a,c(或b,) (7)催化剂不能改变生成物的量 第五单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)①氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（合理即 可)②反应前后各原子的种类和数目均不变（合理即可）(2)2542(3)①2H0 通电2H,◆+0，◆4H,+C0,催化剂2H,0+CH,②2C0+2N0催化剂2C0,+N, ③C28.(1)原子(2)● (3)22(4④CH,+C0,催化剂2C0+2H:(5)丁燃烧 ● 产物是水，无污染9.1)2Mg十0，点槛2Mg0(2)2Cu+0,△2Cu0(3)2H,0, MnO:_2H:O+O.(4)Fe+CuSO,-Cu+FeSO,(5)Na:O+H:O--2NaOH ②2Na02+2H0—4Na0H+0,↑③2Na20,十2C02-2NaC0:十02(6)①33 @CH,+20,点燃C0,+2H,010.1)2NaC1+2H,0通电2Na0H+C。++H。+ (2)FeCla (3)TiCl+2Mg= 800CTi+2MgC作保护气（④141.ID向右拉动注射 Ar 器活塞(2)可能(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出4P+5O。点燃2P,O, (4)①反应生成的二氧化碳气体逸出装置②等于(5)ACE(6)有气体参加或生成的反 应，在验证质量守恒定律时必须在密闭装置中进行实验(7)31：4012.(1)2KM0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A需要加热（或操作不方便等）(2)使氧气湿润：便于观察氧 气产生的速率（或降低氧气的温度或去除杂质使氧气更纯净等）(3)可以控制反应速 率(4)原料是否廉价易得（或反应速率是否适中等，合理即可）(5)①小于②25℃时， 吸附压越大，两者的吸附量差异越大 第六单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)碳原子的排列方式不同(2)单质(3)B (4能(6)c0,+H,0一H,C0(6)CaC0,870℃Ca0+C0,+(7)较低的二氧化 碳排放8.(1)不活泼(2)H,0不变(3)①是②C+0,点槛C0,(或C+2Cu0高温 2Cu+C0,4)(4)7:39.(1)①锥形瓶②长颈漏斗(2)2KMn0,△KMn0,十 MnO2十O2◆(3)CaCO,十2HC1一CaCl2十H2O十CO2◆B反应物为固体和液体，反 应条件为常温(4)将燃着的小木条放在b导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满 澄清石灰水变浑浊(5)木条复燃金鱼藻进行光合作用，生成了氧气10.(1)2NaOH十 CO2一NaCO,十HO(2)检验二氧化碳是否被完全除尽(3)固体无明显变化（或白色 固体不变蓝)(4)80%(5)偏大(6)在排尾气的导管出口处放一只燃着的酒精灯（或在 排尾气的导管出口处套一个气球)11.(1)①碳②光合作用（或海水吸收）(2)①让氨 水与废气在吸收塔内充分接触，提高CO,的吸收效率②过滤③NH和HO④3.2 12.(1)D(2)①湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色②二氧化碳的密 度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧③不能有可能是通入的二氧化碳气体使澄清 石灰水变浑浊(3)b.增大且保持不变c.燃着的小木条①注入15L水，气体被压缩 二氧化碳溶于水②可以 第七单元综合评价 1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.(1)不可再生(2)化学(3)二氧化硫（或二氧化 第32页（共36页） 氮)（4C(5)CH,十20，点槛C0.十2H,0提供氧气和点燃所需的温度8.1)化学 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧(2)调大(3)H,0(4)2H,0催化剂H。◆十 光照 H.0,900(5)向清清（或可再生或热值高等）的方向发展9.(1)①2KMn0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管②CaCO十2HCl CaCl2+H2O十CO2◆C③Zn+HSO,—ZnSO,+H2◆b(2)①2H2O2 M02H,0十0。◆分解反应热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷未燃烧②与氧气接 触10.(1)温度达到可燃物的着火点(2)不能(3)C(4)B(5)甲11.(1)过氧化钠 与水反应时生成了氧气（或助燃性气体）(2)带火星的木条复燃(3)导管口有气泡冒出 (4)钠元素和氢元素（或Na和H)质量守恒定律(5）水和二氧化碳(6)2CO,十2NO2 2NaC0,十0，(7)并不是所有物质着火都能用C0:灭火12.(1)①4P+50,点燃 2P,O。②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气 大，所以能隔绝空气使蜡烛熄灭(3)木条继续燃烧降低可燃物的温度至着火点以下 (4)蜡烛燃烧时，温度较高，生成的二氧化碳受热膨胀后密度比空气小而上升，使烧杯上部 先充满二氧化碳，故长蜡烛先熄灭(5)用剪刀剪去燃着的烛芯(6)弯腰；火灾时产生的 高温二氧化碳和有毒烟气密度比空气小，浮在上层，应弯腰靠近地面逃生 阶段综合评价（二）[九上期术] 1.D2.D3.A4.B5.A6.C7.(1)元素(2)分子在不断运动(3)吸附(4)过滤 引流(5)用洗菜水浇花（合理即可）(6)CH,十20.点燃C0十2H,08.1)0增大反应 物接触面积，使燃烧更充分②C+0,点燃c0.440(2)光合(3)①太阳化学碳原 子、氢原子、氧原子②减少二氧化碳排放，缓解温室效应：资源化利用二氧化碳，缓解能源 危机（合理即可）9.(I)AF2KMnO,△KMnO,+MnO,十O,·将带火星的木条放 在b管口处，木条复燃则证明氧气收集满(2)CaCO十2HCl一CaCl2十H2O十CO2◆ 可以控制反应速率(3)从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二 氧化碳能溶于水，也能与水反应(4)植物夜间不能进行光合作用，呼吸消耗氧气：鱼的呼 吸也需要氧气10.(1)0分子②2C0+0,点燃2C0。(2)2N,H+N0,点燃3N十 4H20放出(3)调大(4)20011.(1)负增强水的导电性氢元素和氧元素(2)二 氧化碳能与水反应生成碳酸(3)先变大后变小能剩余红磷未参加反应，反应前后质 量不变12.(1)碳(2)质量守恒定律(3)氢澄清石灰水变浑浊(4)避免了工业酒精 中的水对实验测定的影响(5)先增大后减小燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液 化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大(6)不严谨： 乙醇不充分燃烧生成一氧化碳，还需测量一氧化碳的质量 第八单元综合评价 1.C2.B3.A4.C5.B6.C7.(1)导电性(2)B(3)大4A1十3O2-2Al2O (4)A(5)保持铁锅表面干燥（合理即可）8.(1)资源化减少一次性塑料制品的使用（合 理即可)(2)①②③⑤(3)Zn十CdSO1一ZnSO,十Cd弱(4)颜色(5)将金属混合 物加入足量稀硫酸（或稀盐酸）中，充分反应后过滤，得到金属铜；往滤液中加入适量锌粉， 充分反应后过滤，得到金属镍9.q)①C+S0,高温sn十C0.◆形成合金后熔点降低 ②溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色固体析出Fe十CuSO1一FeSO,十Cu置换反 第33页（共36页）