第6单元 碳和碳的氧化物 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（人教版·新教材 贵州专版）

第六单元综合评价 电一元 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Fe一56 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 1.我国力争2060年前实现“碳中和”，彰显大国责任与担当。下列做 法与这一主题不相符的是 A.节约用电，人走灯关 B.积极参与植树造林 C.露天焚烧树叶和杂草 D.使用太阳能热水器 2.下列有关二氧化碳制取的实验，操作正确的是 燃着的木条 A.制取 B.检验 C.收集 D.验满 3.性质决定用途。下列物质的性质与其用途不匹配的是 A.金刚石硬度大 切割玻璃 B.石墨有导电性—一 生产铅笔芯 C.二氧化碳能溶于水— 生产碳酸饮料 封 D.一氧化碳有可燃性 作燃料 4.某兴趣小组用图示装置探究CO2的性质，下列说法不正确的 是 ) 缓慢通 26上 入C0 千燥紫色 湿润紫色 石蕊纸花 石蕊纸花 作3 4FW下 线 A.1号和3号纸花不变色，2号和4号纸花变色 B.上端燃着的木条先熄灭，下端燃着的木条后熄灭 C.对比3号和4号的现象可知，CO2与水发生化学反应 D.对比2号和4号的现象可知，CO2的密度比空气大 5.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 除去CO2中少量的CO 点燃 B 除去CaO固体中的CaCO 高温煅烧 C 鉴别二氧化碳和氧气 用燃烧的木条 D 鉴别水和过氧化氢溶液 加入二氧化锰 第1页（共6页） 6.小明用图1所示装置完成CO与CuO反应的实验，图2和图3为该 实验中容器内各物理量变化的简图。下列说法不正确的是( Cuo 固体质量 1生成CO的质量 澄清的 石灰水 反应时间 通入CO的质量 图 图2 图3 A.M-N<P B.α点时，硬质玻璃管中有两种固体 C.b点时固体中铜元素的质量与d点时的不同 D.c点时，酒精灯可能未点燃 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(7分)碳是重要的生命元素，碳及其化合物的综合利用使世界变 得更加绚丽多彩。二氧化碳是自然界碳循环的重要组成部分，与 人类的生存、生活息息相关。 (1)金刚石和石墨的组成元素虽然相同，但由于 ,所以物理性质差异很大。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最 薄材料，石墨烯属于 （选填“单质”或“化合物”)。 (3)CO2的过度排放会造成（填字母）。 A.臭氧层空洞 B.全球气温上升 C.雾霾天气 (4)海洋中的水能吸收二氧化碳，反映了二氧化碳 （选填“能” 或“不能”)溶于水。 (5)海洋中二氧化碳浓度增大可导致海水酸化的原因是 (用化学方程式表示)。 (6)CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。如图，反应I 利用CaO捕集CO2,反应Ⅱ中CaCO3分解所得的CaO疏松多 孔，有利于捕集CO2。请写出CaCO3分解的化学方程式： 烟气中的CO 560~700℃ 反应I Cao Caco, 反应Ⅱ C02 870℃ (7)作为中学生，我们要行动起来，倡导“低碳”行动，其中“低碳”指 的是 8.(6分)宋代名画《千里江山图》中，画家王希孟创造性地将炭黑、 赭(zhě)石、孔雀石等矿物颜料用在不同的画层。 第2页（共6页） (1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化 学性质 (2)画作的青色用到的孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]受热会 分解，反应的化学方程式是Cu2(OH)2CO3二2CuO+X+ CO2个，X的化学式为 ,该反应过程中碳元素的化合价 (选填“升高”“降低”或“不变”)。 (3)如图为碳元素的价类二维图。 ↑碳元素化合价 +4 +2H B 09 A 单质氧化物物质种类 ①氧化物B (选填“是”或“不是”)空气污染物。 ②写出A→C反应的化学方程式： (写一个)。 (4)赭石的主要成分是氧化铁(Fe2O3),氧化铁中铁元素与氧元素 的质量比为 9.(11分)气体制备和性质探究是初中化学实验的重要内容。 ① E 图1 (1)写出图1中标号仪器的名称：① ,② (2)用装置A制氧气，反应的化学方程式为 (3)用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。应选择图1中的 （填字母) 作为气体发生装置，依据是 (4)若用图1中的F装置收集一瓶CO2,将气体从 (选填“a”或 “b”)端通入，检验气体集满的操作为 若将生成的气体通入 澄清石灰水中，能观察到的现象是 第3页（共6页） (5)探究植物的光合作用。如图2，广口瓶中为二氧化碳的水溶 液，将装置置于太阳光下，当广口瓶中液面下降约2cm高时， 打开导气管的管塞，将带有火星的木条迅速放在管口，观察到 的现象是 ,原因是 管塞 导气管-G 导水管 金鱼藻进里 图2 10.(7分)某小组欲用实验制得的一氧化碳（其中混有水蒸气和二氧 化碳)来测定10.0g赤铁矿中氧化铁的含量，设计了如图所示的 实验装置。 混合 赤铁矿 碱石灰 碱石灰 气体 NaOH澄清浓硫酸 无水 溶液石灰水 硫酸铜 A B D E F G 提示：①氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳；②浓硫酸具有吸水 性；③无水硫酸铜固体遇水时由白色变为蓝色；④装置E中发生 反应的化学方程式为Fe,0十3C0高温2Fe十3C0,:⑤碱石灰可 以吸收二氧化碳和水蒸气。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B的作用是 (3)装置D中的现象为 时才 能保证氧化铁的含量测定准确。 (4)小凯同学通过称量装置F的质量，发现充分反应后装置F的 质量增加了6.6g,则该赤铁矿中氧化铁的质量分数为 (5)若没有装置G,则计算出的氧化铁的含量将 （选填“偏 大”“偏小”或“不变”)。 (6)小源同学发现这个实验装置有明显的不足之处，需做出的 改正是 0 11.(7分)“碳中和”可通过自然生态过程与人为技术手段共同实现 二氧化碳的“收支平衡”。 第4页（共6页） 大气中的CO 于 海洋 汽车 动物 」植物 化石能源 图1 (1)自然界中碳氧循环示意图如图1所示。 ①化石能源充分燃烧会释放CO2,是因为化石能源的组成中含有 元素。 ②自然界吸收CO2的方式有 (写一种)。 (2)用氨水吸收工业废气中的CO2并制备甲醇(CHOH)的工艺 流程如图2。 NH和H,O NHHCO 固体 含CO: 喷淋 CHOH和H,O 的废气 溶液 吸收塔分离器 再生塔合成塔 图2 ①吸收塔中，氨水需要从顶部喷淋，其目的是 ②分离器中，分离溶液和NH HCO固体的实验操作名称是 ③再生塔中，在加热的条件下可得到循环利用的物质是 0 ④吸收含4.4tCO2的废气，理论上制备的甲醇质量不超过 to 12.(10分)某兴趣小组以CO2为主题进行项目式学习，请你一起 参与。 中棉线 干燥紫色 石蕊纸花 C02→ 湿润紫色 石蕊纸花 塑料瓶去顶部塑料瓶 图1 压强/kPa 压强传感器数据采集器 111 110. 10 100 稀盐酸 10 08 碳酸钙 106.3 四9吟冷今心心S9四时间/s 图2 图3 第5页（共6页） 项目一：认识CO2的用途 (1)下列有关C02的用途，说法错误的是 (填字母)。 A.灭火 B.生产汽水 C.气体肥料 D.供给呼吸 项目二：探究CO2的性质 (2)用如图1实验装置验证CO2的性质： ①实验中，塑料瓶内观察到 ,可说明二氧化碳与水反应。 ②观察到短蜡烛熄灭后，关闭K,片刻后长蜡烛熄灭，由此得 到的结论是 ③实验后向去顶部塑料瓶注入澄清石灰水，振荡，观察到石灰 水变浑浊，此现象能否说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，并说明 理由： 项目三：探究是否可用排水集气法收集到CO2 (3)利用传感器对是否可用排水集气法收集到CO2展开探究，实 验装置如图2所示。实验步骤如下： a.按实验装置图2组装仪器； b.打开活塞A,用注射器通过活塞A向三颈烧瓶中注入50mL 空气，并一直压住注射器，若压强传感器的读数 ,证明装置气密性良好； C.打开活塞A,将注射器中的稀盐酸迅速注入C中，反应一段 时间后，用 放在A处进行验满，收集满后迅 速关闭活塞A,并用弹簧夹夹紧B处乳胶管； d.从三颈烧瓶中充满CO2气体并关闭活塞A开始计时，每隔 1s记录一次压强传感器的读数，用注射器通过活塞A向 三颈烧瓶中注人15mL水，图3显示了两分钟内体系的压 强变化。 ①图3中30s后体系的压强瞬间增大的原因是 ,之后到100s压强逐渐减小的原因是 ②经过测算，消耗CO2的量约为收集到的CO2总量的0.53%， 因此排水集气法 （选填“可以”或“不可以”)收集到 CO2气体。 第6页（共6页）第三单元综合评价 1.A2.B3.D4.A5.C6.A7.(1)①He②2S-③5Na④0(2)①1个铜 离子带2个单位的正电荷②2个硅原子8.(1)①(2)正原子核③(3)原子水 分子9.(1)A1CI、Na+(2)Ne(3)S2-(4)最外层电子数相同失去cd(5)温 度升高，傢原子间的间隔变大(6)☑○10.(1)①9.012②原子的质子数不同⑧Ar ④钠（或镁或铝）⑤门捷列夫⑥14(2)①混合物②分子破裂成原子，原子重新结合 成新的分子③氢原子和氧原子11.(1)分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态 物质更大(2)乙a更环保（或节约试剂）将V形管处的浓氨水放在热水中（合理即 可)(3)①N2②0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱 离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快12.【进行实验】甲烧杯溶液变红，乙烧杯 溶液无变化作对比分子在不断运动【分析讨论】(1)滤纸条由右向左依次变红 (2)实验过程中将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓氨水滴到了滤纸上【拓展延伸】(3)棉纱布 D比棉纱布B先变红温度越高，分子运动速率越快(4)节约试剂；能验证温度对分子运 动的影响 第四单元综合评价 1.D2.B3.B4.B5.D6.B7.(1)①2OH-②CO,③FeCL(2)①DB ②十3nC1(3)①6：1：40②808.(1)活性炭(2)难溶性引流(3)化学 (4)较高(5)混合物(6)①除去难溶性杂质②可拆卸，便于清洗和更换过滤材料（合理 即可)9.(1)元素(2)十6(3)蒸馏(4)D(5)①氢原子和氧原子②水蒸发分子种 类不变，水电解分子种类改变10.(1)32.066三(2)单质D(3)S02十02 一定条件，SO,11,1)2A1(OH),(2)漏斗滤纸破损：漏斗内的液面高于滤纸边缘 (或承接滤液的烧杯不干净)(3)小于(4)③过滤不一定是固液分离（或过滤实质上是 大小颗粒分离的过程，合理即可)(5)18~20mg·L112.(1)2:1将带火星的木条放 到玻璃管b的管口处，然后慢慢打开活塞观察木条是否复燃(2)淡蓝水珠(3)水通电 氢气+氧气(4)水是由氢元素和氧元素组成的(5)浓度为10%的NaOH溶液、12V电压 阶段综合评价（一）[期中] 1.D2.A3.D4.B5.D.C7.(1)混合物O2(2)Fe(或Zn或A1)(3)分子在 不断运动过滤(4)Na+,C1氮气的化学性质不活泼(5)96：58.(1)元素(2)除 去镁离子和钙离子(3)混合物(4氢气十氧气点燃水(5)水由氢，氧元素组成《6)分 解反应(7)循环使用二氧化碳、水，节约能源(8)C0,十H。能化剂CH十H,0 9.(I)铁架台(2)KMnO,加热KMnO,十MnO,.十O。分解反应在试管口放一团棉花 (3)将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满(4)BC(5)分离液态空 气时，氮气沸点低先汽化，氮气不助燃，使燃着的木条熄灭：后续氧气汽化，氧气具有助燃 性，使带火星的木条复燃10.(1)B、C(2)C18三(3)B(4)氟元素的核电荷数为 9;钙元素的相对原子质量为40.08（合理即可）(5)CF:11.(1)难溶性(2)疏松多孔 (3)离子软化器(4)消毒（或杀菌）(5)随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可） 12.(2)产生氧气速率较慢取5mL5%的过氧化氢溶液、1g新鲜土豆块于试管中，伸入带 火星的木条有大量气泡产生，木条复燃(3)过滤、洗涤、干燥，称量土豆块质量是1g(反 应前后土豆块质量不变)；另取5L5%的过氧化氢溶液于试管中，加入回收的土豆块，伸 入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃（反应前后土豆块化学性质不变）(4)H2O2 第31页（共36页） 新鲜土豆块，H,0十O,(5)放热随着反应进行，过氧化氢溶液浓度减小(6)a,c(或b,) (7)催化剂不能改变生成物的量 第五单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)①氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（合理即 可)②反应前后各原子的种类和数目均不变（合理即可）(2)2542(3)①2H0 通电2H,◆+0，◆4H,+C0,催化剂2H,0+CH,②2C0+2N0催化剂2C0,+N, ③C28.(1)原子(2)● (3)22(4④CH,+C0,催化剂2C0+2H:(5)丁燃烧 ● 产物是水，无污染9.1)2Mg十0，点槛2Mg0(2)2Cu+0,△2Cu0(3)2H,0, MnO:_2H:O+O.(4)Fe+CuSO,-Cu+FeSO,(5)Na:O+H:O--2NaOH ②2Na02+2H0—4Na0H+0,↑③2Na20,十2C02-2NaC0:十02(6)①33 @CH,+20,点燃C0,+2H,010.1)2NaC1+2H,0通电2Na0H+C。++H。+ (2)FeCla (3)TiCl+2Mg= 800CTi+2MgC作保护气（④141.ID向右拉动注射 Ar 器活塞(2)可能(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出4P+5O。点燃2P,O, (4)①反应生成的二氧化碳气体逸出装置②等于(5)ACE(6)有气体参加或生成的反 应，在验证质量守恒定律时必须在密闭装置中进行实验(7)31：4012.(1)2KM0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A需要加热（或操作不方便等）(2)使氧气湿润：便于观察氧 气产生的速率（或降低氧气的温度或去除杂质使氧气更纯净等）(3)可以控制反应速 率(4)原料是否廉价易得（或反应速率是否适中等，合理即可）(5)①小于②25℃时， 吸附压越大，两者的吸附量差异越大 第六单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)碳原子的排列方式不同(2)单质(3)B (4能(6)c0,+H,0一H,C0(6)CaC0,870℃Ca0+C0,+(7)较低的二氧化 碳排放8.(1)不活泼(2)H,0不变(3)①是②C+0,点槛C0,(或C+2Cu0高温 2Cu+C0,4)(4)7:39.(1)①锥形瓶②长颈漏斗(2)2KMn0,△KMn0,十 MnO2十O2◆(3)CaCO,十2HC1一CaCl2十H2O十CO2◆B反应物为固体和液体，反 应条件为常温(4)将燃着的小木条放在b导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满 澄清石灰水变浑浊(5)木条复燃金鱼藻进行光合作用，生成了氧气10.(1)2NaOH十 CO2一NaCO,十HO(2)检验二氧化碳是否被完全除尽(3)固体无明显变化（或白色 固体不变蓝)(4)80%(5)偏大(6)在排尾气的导管出口处放一只燃着的酒精灯（或在 排尾气的导管出口处套一个气球)11.(1)①碳②光合作用（或海水吸收）(2)①让氨 水与废气在吸收塔内充分接触，提高CO,的吸收效率②过滤③NH和HO④3.2 12.(1)D(2)①湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色②二氧化碳的密 度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧③不能有可能是通入的二氧化碳气体使澄清 石灰水变浑浊(3)b.增大且保持不变c.燃着的小木条①注入15L水，气体被压缩 二氧化碳溶于水②可以 第七单元综合评价 1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.(1)不可再生(2)化学(3)二氧化硫（或二氧化 第32页（共36页） 氮)（4C(5)CH,十20，点槛C0.十2H,0提供氧气和点燃所需的温度8.1)化学 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧(2)调大(3)H,0(4)2H,0催化剂H。◆十 光照 H.0,900(5)向清清（或可再生或热值高等）的方向发展9.(1)①2KMn0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管②CaCO十2HCl CaCl2+H2O十CO2◆C③Zn+HSO,—ZnSO,+H2◆b(2)①2H2O2 M02H,0十0。◆分解反应热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷未燃烧②与氧气接 触10.(1)温度达到可燃物的着火点(2)不能(3)C(4)B(5)甲11.(1)过氧化钠 与水反应时生成了氧气（或助燃性气体）(2)带火星的木条复燃(3)导管口有气泡冒出 (4)钠元素和氢元素（或Na和H)质量守恒定律(5）水和二氧化碳(6)2CO,十2NO2 2NaC0,十0，(7)并不是所有物质着火都能用C0:灭火12.(1)①4P+50,点燃 2P,O。②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气 大，所以能隔绝空气使蜡烛熄灭(3)木条继续燃烧降低可燃物的温度至着火点以下 (4)蜡烛燃烧时，温度较高，生成的二氧化碳受热膨胀后密度比空气小而上升，使烧杯上部 先充满二氧化碳，故长蜡烛先熄灭(5)用剪刀剪去燃着的烛芯(6)弯腰；火灾时产生的 高温二氧化碳和有毒烟气密度比空气小，浮在上层，应弯腰靠近地面逃生 阶段综合评价（二）[九上期术] 1.D2.D3.A4.B5.A6.C7.(1)元素(2)分子在不断运动(3)吸附(4)过滤 引流(5)用洗菜水浇花（合理即可）(6)CH,十20.点燃C0十2H,08.1)0增大反应 物接触面积，使燃烧更充分②C+0,点燃c0.440(2)光合(3)①太阳化学碳原 子、氢原子、氧原子②减少二氧化碳排放，缓解温室效应：资源化利用二氧化碳，缓解能源 危机（合理即可）9.(I)AF2KMnO,△KMnO,+MnO,十O,·将带火星的木条放 在b管口处，木条复燃则证明氧气收集满(2)CaCO十2HCl一CaCl2十H2O十CO2◆ 可以控制反应速率(3)从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二 氧化碳能溶于水，也能与水反应(4)植物夜间不能进行光合作用，呼吸消耗氧气：鱼的呼 吸也需要氧气10.(1)0分子②2C0+0,点燃2C0。(2)2N,H+N0,点燃3N十 4H20放出(3)调大(4)20011.(1)负增强水的导电性氢元素和氧元素(2)二 氧化碳能与水反应生成碳酸(3)先变大后变小能剩余红磷未参加反应，反应前后质 量不变12.(1)碳(2)质量守恒定律(3)氢澄清石灰水变浑浊(4)避免了工业酒精 中的水对实验测定的影响(5)先增大后减小燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液 化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大(6)不严谨： 乙醇不充分燃烧生成一氧化碳，还需测量一氧化碳的质量 第八单元综合评价 1.C2.B3.A4.C5.B6.C7.(1)导电性(2)B(3)大4A1十3O2-2Al2O (4)A(5)保持铁锅表面干燥（合理即可）8.(1)资源化减少一次性塑料制品的使用（合 理即可)(2)①②③⑤(3)Zn十CdSO1一ZnSO,十Cd弱(4)颜色(5)将金属混合 物加入足量稀硫酸（或稀盐酸）中，充分反应后过滤，得到金属铜；往滤液中加入适量锌粉， 充分反应后过滤，得到金属镍9.q)①C+S0,高温sn十C0.◆形成合金后熔点降低 ②溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色固体析出Fe十CuSO1一FeSO,十Cu置换反 第33页（共36页）