第5单元 化学反应的定量关系 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（人教版·新教材 贵州专版）

第五单元综合评价 电一元 (时间：60分钟满分：60分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一14O一16S一32 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是 其 A.每1个碳原子和1个氧分子反应，生成2个C02分子 B.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有C、H、O三 种元素 C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g D.铁丝燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律 弥2.用下列装置进行验证质量守恒定律的实验，能达到目的的是( 气球 批 铜粉 蒸馏水 酒精强 且 电子天平 A.酒精与水混合 B.铜粉加热 ® 过氧化 氢溶液 镁条 花 陶土网 C.过氧化氢分解 D.镁条燃烧 3.在反应A十2BC+2D中，已知4.6gA与9.6gB恰好完全 反应，生成8.8gC,则生成D的质量为 A.3.6g B.5.4g C.7.2g D.9.6g 龄 4.“神舟”系列飞船使用的某种发动机利用了肼（化学式为N2H4),肼 分解的化学方程式为3N,H,催化剂 2N2A+3H2A+2NH3A。 下列说法错误的是 A.反应前后原子的数目不变 线 B.反应前后分子的种类不变 C.催化剂的使用加快了肼的分解速率 D.生成的氮气和氢气的质量比为28：3 5.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入密闭容器中，在一定条件下 反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列说法中不正确 的是 物质 公 b 反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 0.5 反应后质量/g 待测2.56 7.2 0.5 A.a和b是反应物，d一定是催化剂 B.反应后a物质的质量为3.84g 第1页（共6页） C.c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中元素的种类 之和 D.该反应为化合反应 6.某含碳燃料，可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种。为确定其元 素组成，某兴趣小组的同学将g可燃物与过量氧气在密闭容器 中用电火花引燃，同时用数字传感器测得容器内的氧气最终减少了 2g,生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列有 关分析正确的是 ( ) ↑二氧化碳的质量/g m 时间/s A.图中时刻，容器内利余氧气的质量为(m:7)8 B,图中：时刻，容器内碳元素的质量为票8 C.若8m3<11m2,则该可燃物一定含有碳、氢元素 D.若m1十m2>m3,则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(7分)遵守客观事实是书写化学方程式最基本的要求。 (1)化学方程式的书写在化学学习中十分重要，看到化学方程 式H,十C,点燃2HC1,你能得到哪些信息？ ① ② (2)配平以下化学方程式： C,H,十O,点燃 CO2+H2O (3)根据要求写出下列化学方程式或化学式。 ①空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时反应的化学方 程式为 。电解水产生的氢气与 分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷 (CH),该反应的化学方程式为 ②汽车尾气中的一氧化氨与一氧化碳在催化剂的作用下，反应 生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化 学方程式： ③“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠 (NaClO),制取它的化学方程式为2NaOH+X一NaClO十 NaCl+H2O,则X的化学式为 8.(6分)科学家近年来在“甲烷一二氧化碳高温重整和i基催化 剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷(CH4)与二氧化碳反应的 微观示意图。请回答下列问题。 ● 催化剂 8 。一氢原子 8 ⑦一碳原子 甲 ●一氧原子 丙 第2页（共6页） (1)该反应前后种类和数目不变的是 (选填“分子”或 “原子”)。 (2)在框内补充丙的微观模型图。 (3)若反应得到了28g丙和2g丁，则消耗了8g甲和 g。 (4)写出该反应的化学方程式： (5)甲、丙和丁均可用作燃料。从环境保护的角度考虑，其中最理 想的燃料是（选填“甲”“丙”或“丁”)，理由是 9.(9分)书写下列化学方程式。 (1)镁在氧气中燃烧： (2)铜在氧气中加热： (3)实验室用液体和固体混合物制取可助燃气体的分解反应： (4)铁与硫酸铜溶液反应： (5)钠有两种氧化物：氧化钠和过氧化钠(N2O2)。氧化钠能和水 化合生成氢氧化钠(NaOH);过氧化钠和水也能生成氢氧化 钠，还生成一种单质气体，此气体能供给呼吸，人呼出的二氧化 碳与过氧化钠反应生成了这种气体和碳酸钠 ①写出氧化钠和水反应的化学方程式： ②写出过氧化钠和水反应的化学方程式： ③写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： (6)如图是甲烷(CH4)在氧气中燃烧的微观示意图。 ○一碳原子 ●○●+君弓。一氧原子 0一氢原子 ①在方框内补充微观模型图。 ②写出此反应的化学方程式： 10.(6分)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产 业链（如图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请 回答下列问题。 食盐水一→电解→烧碱 H. 钛铁矿(FeTiO,) 焦炭一 氯化CO合成一甲醇 Mg.A XTiC1,800 -Ti (1)氯碱厂用电解食盐(NaCI)水的方法制取烧碱(NaOH),同时得 到氯气和氢气。写出该反应的化学方程式： 第3页（共6页） (2)钛冶炼厂的氯化车间发生如下反应：2 FeTiO3+6C+7Cl2 —2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为 (3)写出TiC14与Mg反应生成金属Ti和另一种化合物的化学方 程式： 。 上述反应需在氩气环 境中进行，氩气的作用是 (4)一定条件下，H2和CO可反应生成甲醇(CHOH),每合成16t 甲醇，理论上消耗CO的质量为 t 11.(10分)从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表 征的方法。 I.从定性的角度研究：用如图1实验装置探究汽油的元素组成 (夹持仪器已略)。 (1)实验中，要使汽油燃烧生成的气体能 注射器活塞 通过漏斗被吸入试管中，需要进行的 目澄清石灰水 操作是 盛有燃着汽 油的蒸发皿 图1 (2)观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变白色浑浊，由 以上现象可推测出汽油中 （选填“一定”“可能”或“一 定不”)含有氧元素。 Ⅱ.从定量的角度研究：某化学兴趣小组同学依据教材实验对化 学反应前后的质量变化进行了探究。 【查阅资料】碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳 气体。 【实验装置设计】甲、乙、丙组同学分别设计了如图2所示的实验 装置： 玻璃导管 盐酸 红磷 碳酸钠 粉末 甲组 花餐 反应前 反应后 丙组 图2 【讨论与探究】 (3)甲组实验中气球的作用是 红磷燃烧的化学方程式为 (4)请根据乙组和丙组设计的实验装置进行探究，并按要求完成 实验。 ①乙组实验结束后可观察到天平不平衡，原因是 第4页（共6页） ②丙组通过对过氧化氢溶液分解反应前后各物质的质量总和 的测定，得出参加化学反应的各物质的质量总和 (选填“大于”“等于”或“小于”)反应后生成的各物质的质量 总和。 【实验结论】通过三组实验探究，同学们得出结论：化学反应都遵 守质量守恒定律。 【实验分析】 (5)化学变化的本质是原子重新组合的过程，即在一切化学变化 中，反应前后 (填字母)没有发生改变，所以化学反应 遵守质量守恒定律。 A.原子种类 B.分子种类 C.原子质量 D.分子数目 E.原子数目 【反思与交流】 (6)通过甲、乙、丙组实验的探究，可以得到的启示是 【实验改进】 接下来该兴趣小组对甲组实验进行了改进，如图3所示，电阻丝 通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程 中燃烧匙内固体的质量变化如图4所示。 ↑固体的质量/g 14.2 铜丝 电阻丝 6.2 燃烧匙 、红磷 0442时间/s 图3 图4 (7)由图4可知，参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为 (填最简整数比)。 12.(10分)氧气与人体健康关系密切，在学习完相关知识后，同学们 进行了“利用生活中的材料和相关试剂制作简易家用供氧器”的 项目式探究活动。 任务一：探究供氧器的供氧原理和装置 同学们回顾了实验室制取氧气的两种方法：分解过氧化氢和加热 高锰酸钾。 图1 (1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,选择的发生装置为图1中的 (填字母)。同学们一致认为加热高锰酸钾不适合用于供氧 器的供氧原理，理由是 (写一点)。 第5页（共6页） 任务二：了解市售化学制氧机的工作原理 【查阅资料】某化学制氧机利用的试剂是A剂过碳酸钠固体和B 剂二氧化锰固体。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)遇水会分解成 碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢。使用该制氧机时，在反应仓中加 入适量水，再分别加入A剂和B剂，加湿过滤仓底部导管口会有 气泡冒出，仓壁变温热，结构如图2所示。 (2)同学们认为制氧机内部的加湿过滤仓有很多优点，请写出两 点： 密封盖 加湿过滤仓反应仓 图2 图3 任务三：制作简易家用供氧器 (3)同学们利用矿泉水瓶、吸管、注射器、输液管等制作了如图3 所示的简易供氧器。你认为反应仓是（选填“a”或“b”) 瓶，注射器的优点是 (4)经过本次活动，同学们认识到制作家用供氧器除了要考虑反 应原理、装置之外，还需要考虑很多因素，比如 (写一点)。 任务四：了解制氧新方法 (5)制氧新方法常见的有气体膜分离制氧和分子筛制氧。 21.4+25℃N 空气Q Q○氮分子 00。氧分子 8o25e0 氧气分 7■7 三三 离膜 0.000000 0.2 0Q0富氧空气 050100150200250 吸附压/kPa 图4 图5 ①膜分离制氧：在一定压强下，让空气通过氧气分离膜，可得 到富氧空气，如图4所示。空气通过氧气分离膜时，氮分子 渗透速率 （选填“大于”或“小于”)氧分子渗透 速率。 ②分子筛制氧：在一定条件下分别将氮气、氧气通过某种分子 筛，测定其对氮气、氧气的吸附情况，测定结果如图5所示。 可知，25℃时吸附压越大，越有利于分离N2和O2,证据是 第6页（共6页）第三单元综合评价 1.A2.B3.D4.A5.C6.A7.(1)①He②2S-③5Na④0(2)①1个铜 离子带2个单位的正电荷②2个硅原子8.(1)①(2)正原子核③(3)原子水 分子9.(1)A1CI、Na+(2)Ne(3)S2-(4)最外层电子数相同失去cd(5)温 度升高，傢原子间的间隔变大(6)☑○10.(1)①9.012②原子的质子数不同⑧Ar ④钠（或镁或铝）⑤门捷列夫⑥14(2)①混合物②分子破裂成原子，原子重新结合 成新的分子③氢原子和氧原子11.(1)分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态 物质更大(2)乙a更环保（或节约试剂）将V形管处的浓氨水放在热水中（合理即 可)(3)①N2②0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱 离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快12.【进行实验】甲烧杯溶液变红，乙烧杯 溶液无变化作对比分子在不断运动【分析讨论】(1)滤纸条由右向左依次变红 (2)实验过程中将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓氨水滴到了滤纸上【拓展延伸】(3)棉纱布 D比棉纱布B先变红温度越高，分子运动速率越快(4)节约试剂；能验证温度对分子运 动的影响 第四单元综合评价 1.D2.B3.B4.B5.D6.B7.(1)①2OH-②CO,③FeCL(2)①DB ②十3nC1(3)①6：1：40②808.(1)活性炭(2)难溶性引流(3)化学 (4)较高(5)混合物(6)①除去难溶性杂质②可拆卸，便于清洗和更换过滤材料（合理 即可)9.(1)元素(2)十6(3)蒸馏(4)D(5)①氢原子和氧原子②水蒸发分子种 类不变，水电解分子种类改变10.(1)32.066三(2)单质D(3)S02十02 一定条件，SO,11,1)2A1(OH),(2)漏斗滤纸破损：漏斗内的液面高于滤纸边缘 (或承接滤液的烧杯不干净)(3)小于(4)③过滤不一定是固液分离（或过滤实质上是 大小颗粒分离的过程，合理即可)(5)18~20mg·L112.(1)2:1将带火星的木条放 到玻璃管b的管口处，然后慢慢打开活塞观察木条是否复燃(2)淡蓝水珠(3)水通电 氢气+氧气(4)水是由氢元素和氧元素组成的(5)浓度为10%的NaOH溶液、12V电压 阶段综合评价（一）[期中] 1.D2.A3.D4.B5.D.C7.(1)混合物O2(2)Fe(或Zn或A1)(3)分子在 不断运动过滤(4)Na+,C1氮气的化学性质不活泼(5)96：58.(1)元素(2)除 去镁离子和钙离子(3)混合物(4氢气十氧气点燃水(5)水由氢，氧元素组成《6)分 解反应(7)循环使用二氧化碳、水，节约能源(8)C0,十H。能化剂CH十H,0 9.(I)铁架台(2)KMnO,加热KMnO,十MnO,.十O。分解反应在试管口放一团棉花 (3)将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满(4)BC(5)分离液态空 气时，氮气沸点低先汽化，氮气不助燃，使燃着的木条熄灭：后续氧气汽化，氧气具有助燃 性，使带火星的木条复燃10.(1)B、C(2)C18三(3)B(4)氟元素的核电荷数为 9;钙元素的相对原子质量为40.08（合理即可）(5)CF:11.(1)难溶性(2)疏松多孔 (3)离子软化器(4)消毒（或杀菌）(5)随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可） 12.(2)产生氧气速率较慢取5mL5%的过氧化氢溶液、1g新鲜土豆块于试管中，伸入带 火星的木条有大量气泡产生，木条复燃(3)过滤、洗涤、干燥，称量土豆块质量是1g(反 应前后土豆块质量不变)；另取5L5%的过氧化氢溶液于试管中，加入回收的土豆块，伸 入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃（反应前后土豆块化学性质不变）(4)H2O2 第31页（共36页） 新鲜土豆块，H,0十O,(5)放热随着反应进行，过氧化氢溶液浓度减小(6)a,c(或b,) (7)催化剂不能改变生成物的量 第五单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)①氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（合理即 可)②反应前后各原子的种类和数目均不变（合理即可）(2)2542(3)①2H0 通电2H,◆+0，◆4H,+C0,催化剂2H,0+CH,②2C0+2N0催化剂2C0,+N, ③C28.(1)原子(2)● (3)22(4④CH,+C0,催化剂2C0+2H:(5)丁燃烧 ● 产物是水，无污染9.1)2Mg十0，点槛2Mg0(2)2Cu+0,△2Cu0(3)2H,0, MnO:_2H:O+O.(4)Fe+CuSO,-Cu+FeSO,(5)Na:O+H:O--2NaOH ②2Na02+2H0—4Na0H+0,↑③2Na20,十2C02-2NaC0:十02(6)①33 @CH,+20,点燃C0,+2H,010.1)2NaC1+2H,0通电2Na0H+C。++H。+ (2)FeCla (3)TiCl+2Mg= 800CTi+2MgC作保护气（④141.ID向右拉动注射 Ar 器活塞(2)可能(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出4P+5O。点燃2P,O, (4)①反应生成的二氧化碳气体逸出装置②等于(5)ACE(6)有气体参加或生成的反 应，在验证质量守恒定律时必须在密闭装置中进行实验(7)31：4012.(1)2KM0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A需要加热（或操作不方便等）(2)使氧气湿润：便于观察氧 气产生的速率（或降低氧气的温度或去除杂质使氧气更纯净等）(3)可以控制反应速 率(4)原料是否廉价易得（或反应速率是否适中等，合理即可）(5)①小于②25℃时， 吸附压越大，两者的吸附量差异越大 第六单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)碳原子的排列方式不同(2)单质(3)B (4能(6)c0,+H,0一H,C0(6)CaC0,870℃Ca0+C0,+(7)较低的二氧化 碳排放8.(1)不活泼(2)H,0不变(3)①是②C+0,点槛C0,(或C+2Cu0高温 2Cu+C0,4)(4)7:39.(1)①锥形瓶②长颈漏斗(2)2KMn0,△KMn0,十 MnO2十O2◆(3)CaCO,十2HC1一CaCl2十H2O十CO2◆B反应物为固体和液体，反 应条件为常温(4)将燃着的小木条放在b导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满 澄清石灰水变浑浊(5)木条复燃金鱼藻进行光合作用，生成了氧气10.(1)2NaOH十 CO2一NaCO,十HO(2)检验二氧化碳是否被完全除尽(3)固体无明显变化（或白色 固体不变蓝)(4)80%(5)偏大(6)在排尾气的导管出口处放一只燃着的酒精灯（或在 排尾气的导管出口处套一个气球)11.(1)①碳②光合作用（或海水吸收）(2)①让氨 水与废气在吸收塔内充分接触，提高CO,的吸收效率②过滤③NH和HO④3.2 12.(1)D(2)①湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色②二氧化碳的密 度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧③不能有可能是通入的二氧化碳气体使澄清 石灰水变浑浊(3)b.增大且保持不变c.燃着的小木条①注入15L水，气体被压缩 二氧化碳溶于水②可以 第七单元综合评价 1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.(1)不可再生(2)化学(3)二氧化硫（或二氧化 第32页（共36页） 氮)（4C(5)CH,十20，点槛C0.十2H,0提供氧气和点燃所需的温度8.1)化学 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧(2)调大(3)H,0(4)2H,0催化剂H。◆十 光照 H.0,900(5)向清清（或可再生或热值高等）的方向发展9.(1)①2KMn0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管②CaCO十2HCl CaCl2+H2O十CO2◆C③Zn+HSO,—ZnSO,+H2◆b(2)①2H2O2 M02H,0十0。◆分解反应热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷未燃烧②与氧气接 触10.(1)温度达到可燃物的着火点(2)不能(3)C(4)B(5)甲11.(1)过氧化钠 与水反应时生成了氧气（或助燃性气体）(2)带火星的木条复燃(3)导管口有气泡冒出 (4)钠元素和氢元素（或Na和H)质量守恒定律(5）水和二氧化碳(6)2CO,十2NO2 2NaC0,十0，(7)并不是所有物质着火都能用C0:灭火12.(1)①4P+50,点燃 2P,O。②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气 大，所以能隔绝空气使蜡烛熄灭(3)木条继续燃烧降低可燃物的温度至着火点以下 (4)蜡烛燃烧时，温度较高，生成的二氧化碳受热膨胀后密度比空气小而上升，使烧杯上部 先充满二氧化碳，故长蜡烛先熄灭(5)用剪刀剪去燃着的烛芯(6)弯腰；火灾时产生的 高温二氧化碳和有毒烟气密度比空气小，浮在上层，应弯腰靠近地面逃生 阶段综合评价（二）[九上期术] 1.D2.D3.A4.B5.A6.C7.(1)元素(2)分子在不断运动(3)吸附(4)过滤 引流(5)用洗菜水浇花（合理即可）(6)CH,十20.点燃C0十2H,08.1)0增大反应 物接触面积，使燃烧更充分②C+0,点燃c0.440(2)光合(3)①太阳化学碳原 子、氢原子、氧原子②减少二氧化碳排放，缓解温室效应：资源化利用二氧化碳，缓解能源 危机（合理即可）9.(I)AF2KMnO,△KMnO,+MnO,十O,·将带火星的木条放 在b管口处，木条复燃则证明氧气收集满(2)CaCO十2HCl一CaCl2十H2O十CO2◆ 可以控制反应速率(3)从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二 氧化碳能溶于水，也能与水反应(4)植物夜间不能进行光合作用，呼吸消耗氧气：鱼的呼 吸也需要氧气10.(1)0分子②2C0+0,点燃2C0。(2)2N,H+N0,点燃3N十 4H20放出(3)调大(4)20011.(1)负增强水的导电性氢元素和氧元素(2)二 氧化碳能与水反应生成碳酸(3)先变大后变小能剩余红磷未参加反应，反应前后质 量不变12.(1)碳(2)质量守恒定律(3)氢澄清石灰水变浑浊(4)避免了工业酒精 中的水对实验测定的影响(5)先增大后减小燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液 化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大(6)不严谨： 乙醇不充分燃烧生成一氧化碳，还需测量一氧化碳的质量 第八单元综合评价 1.C2.B3.A4.C5.B6.C7.(1)导电性(2)B(3)大4A1十3O2-2Al2O (4)A(5)保持铁锅表面干燥（合理即可）8.(1)资源化减少一次性塑料制品的使用（合 理即可)(2)①②③⑤(3)Zn十CdSO1一ZnSO,十Cd弱(4)颜色(5)将金属混合 物加入足量稀硫酸（或稀盐酸）中，充分反应后过滤，得到金属铜；往滤液中加入适量锌粉， 充分反应后过滤，得到金属镍9.q)①C+S0,高温sn十C0.◆形成合金后熔点降低 ②溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色固体析出Fe十CuSO1一FeSO,十Cu置换反 第33页（共36页）