第3单元 物质构成的奥秘 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2026-2027学年九年级全一册化学（人教版·新教材 贵州专版）

第三单元综合评价 电一元 (时间：60分钟满分：60分) 一、选择题（本题共6个小题，每小题2分，共12分。每小题只有一 个选项符合题目要求) 1.化学与人体健康密切相关，市场上有高钙牛奶、加氟牙膏等，这里 的“钙”“氟”应理解为 ( ) A.元素 B.分子 C.原子 D.离子 2.暮春3月下旬至4月末，贵州百里杜鹃风景区各种杜鹃花先后怒 放，漫山遍野。我们能闻到花香是因为 ( ) A.分子的质量很小 B.分子在不断运动 C.分子间有间隔 D.分子的体积很小 3.“九三阅兵”中展示的大国重器DF-61洲际弹道导弹外壳使用了高 性能材料——铼，铼元素相关信息如图所示。下列说法不正确的 是 ( 75 Re 81832n2 铼 186.2 A.该元素属于金属元素 B.图中m=75 C.铼原子的核外电子数为75 D.铼的相对原子质量为186.2g 4.下列现象或事实，用相关知识解释不正确的是 选项 现象或事实 解释 分子的大小随温度的改变而 A 线！ 热胀冷缩 改变 B 一滴水中约有1.67×1021个水分子 分子很小 在化学变化中分子可分，原 氧化汞加热分解成金属汞和氧气 子不可分 D 品红在水中扩散 分子在不断运动 5.推理是学习化学的一种常用方法，下列推理正确的是 A.金属的原子最外层电子数一般都少于4个，则最外层电子数少 于4个的原子一定是金属原子 B.由同种分子构成的物质一定是纯净物，则纯净物一定是由同种分 子构成 第1页（共6页） C.元素是质子数相同的一类原子的总称，则质子数相同的原子一 定是同种元素 D.阴离子是带负电荷的微观粒子，则带负电荷的微观粒子一定都 是阴离子 6.氮气与氢气反应生成氨气对氮肥生产具有重要意义，相关研究曾 三次获得诺贝尔化学奖。合成氨气的微观示意图如图，分析变化 过程，其中表述正确的是 ( 催化剂 ○氮原子 00 高温、高压 甲 丙 0氢原子 A.微观粒子中有氨分子 B.微观粒子模型均为原子 C.氢分子是反应中的最小微观粒子 D.该反应属于分解反应 二、非选择题（本题共6个小题，共48分） 7.(6分)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。 (1)用化学用语填空： ①氦元素 ②2个硫离子 ③5个钠离子 ④地壳中含量最多的元素 (2)说出数字“2”的含义： ①Cu2+ ②2Si 8.(6分)人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代 科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。基于对原子结构的 认知，人们能更好探索物质的组成、结构、性质及其应用。 原子核 电子 一电子 ③ ③ 图1 (1)在图1原子模型中，能代表道尔顿“实心球模型”的是 (填序号)。 (2)1909年，卢瑟福进行α粒子散射实验：用一束α粒子轰击金箔， 发现大多数α粒子能穿透金箔且不改变原来的前进方向，但也 有一小部分α粒子运动路径发生了改变，还有极少数的α粒子 被反弹了回来。出现上述现象是因为在原子中央存在一个相对 第2页（共6页） 质量大、体积小、带 电的 据此提出的原子模型 为图1中的 (填序号)。 (3)追寻科学家的足迹，同学们绘制有关物质的宏观组成和微观构 成的图画，其中图2所示“▲”应填入的是 ,图3中保持 水的化学性质的最小粒子是 (填粒子名称)。 宏观 元素 物质 微观 分子 离子 水 图2 图3 9.(9分)在“宏观一微观一符号”之间建立联系，是化学学科特有的 思维方式。请根据信息回答下列问题。 丙 (1)从宏观角度看，地壳中含量最高的金属元素是 （填元素符 号)；从微观角度看，氯化钠是由 (填微观粒子符 号)构成的。 (2)图甲中具有相对稳定结构的原子是（填元素符号）。 (3)图乙为某微观粒子的结构示意图，当X=16时，该微观粒子是 (填微观粒子符号)。 (4)图丙是金属镓(G)的原子结构示意图，镓原子的化学性质与 图甲中B原子的化学性质相似，原因是 镓原子在化学反应中容易 (选填“得到”或“失去”)电 子，在该过程中，下列保持不变的量是 (填字母)。 a.电子层数 b.最外层电子数 c.质子数 d.中子数 (5)镓是一种奇妙的金属，放在手心会熔化，可以做高温温度计。 用微观粒子的观点解释高温温度计示数升高的原因： (6)图丁表示某反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的 原子，请画出X分子的微观示意图： 第3页（共6页） C⑦∞ +2X +O ·2∞ 丁 10.(10分)学习化学有工具有方法。请根据要求回答有关问题。 (1)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 族 IA ⅡA ⅢA IA VA VIA VIA 周期 B 6 C N 80 9F 10 Ne 2 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.94 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 11 Na 12 Mg13 Al14 Si 15P 16S 17C118AT 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.9924.30 26.98 28.08 30.97 32.06 35.4539.95 ①查阅表中信息可知，铍的相对原子质量为 ②碳元素与氨元素的本质区别是 ③与氯离子具有相同核外电子排布的原子的元素符号为 ④第3周期中属于金属元素的是 (填名称，写一种即可)。 ⑤发现元素周期律并编制出元素周期表的化学家是 ⑥一个氮原子的质量约为2.325×1026kg,一个碳-12原子 的质量约为1.993×10-26kg,则氮原子的相对原子质量是 (结果取整数)。 (2)如图是某物质发生反应的微观示意图。 ○氧原子 。氢原子 B C ①C图中所示物质属于 (选填“纯净物”或“混 合物”)。 ②从微观角度看，物质发生化学变化的实质是 ③在该化学变化中没有发生改变的粒子是 (填粒子名称)。 11.(8分)某兴趣小组同学设计如下实验探究分子的特性，请据图回 答下列问题。（已知氨气密度比空气小，氨水能使酚酞溶液变红） 图1 第4页（共6页） a、b均为蘸 有酚酞溶液 酚酞 b 的棉花团 溶液 浓氨水 图2 图3 (1)如图1所示实验，观察到装有空气的注射器更易被压缩，该实 验从微观角度说明了： (2)如图2所示，进行实验时，有明显现象的是 (选填“甲”或 “乙”)烧杯。改进后共同设计了图3所示实验，在实验中观察 到（选填“a”或“b”)处的棉花团先变成红色，改进后的优 点是 (答出一点即可)；为了快速观察到实验现 象，可进行的操作是 (3)0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如图4所 示。查阅资料：当天体中气体的分子运动平均速率大于分子 脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球 表面气体分子的脱离速率均为2.4km·s1。 H He & 90 90& +-8 86 平均速率 平均速率 平均速率 1.8km·s 1.3km·s 0.49km·s 图4 ①由图4分析，分子运动平均速率最慢的物质的化学符号是 ②已知月球表面最高温度超过100℃。月球表面因不能留住 氢气、氦气等气体分子，所以不存在稳定大气，结合资料信 息解释其原因： 12.(9分)某同学设计了如图所示的实验装置探究“分子的性质”，请 回答下列问题。 酚歃溶液 酚酞溶液 脱脂棉 浓 水 画图 人090000袋 滤纸条试管 图1改进前 图2改进后 【查阅资料】氨水易分解产生有刺激性气味的氨气。 第5页（共6页） 【进行实验】图1所示探究实验，几分钟后该实验中可以看到的 现象是 ;其中乙烧杯的作用是 ;通过该实验可以得出或推导出一些结论： (答一条即可)。 【实验改进】老师对图1所示的装置进行了改进（如图2所示），并 进行了以下操作： ①取一长条形滤纸，等距离滴加无色酚酞溶液； ②将滴加了无色酚酞溶液的长条形滤纸放入一洁净的试管中，并 在试管口塞一团脱脂棉； ③向脱脂棉上滴加几滴浓氨水。 【分析讨论】 (1)按照改进后的实验，几分钟后观察到的现象是 (2)实验过程中若发现滤纸条没有变红而脱脂棉变红，其原因可 能是 【拓展延伸】同学们经过讨论后认为，图1、图2所示装置虽能证明 分子的性质，但不能证明影响分子性质的因素，于是又设计了如 图3所示的装置。在U形管的两个管口分别放入卷成筒状的棉 纱布，并用橡胶塞塞紧。用注射器吸取2L的酚酞溶液从橡胶 塞慢慢注入棉纱布上，使其润湿，从另一管口插入吸取了2L浓 氨水的注射器。按此方法再组装好另一套装置，将其中一套装置 的下端放入热水中，并同时向两支U形管中注入浓氨水。 浓氨水 酚酞溶液 浓氨水 酚酞溶液 棉纱 棉纱布B 棉纱 棉纱布D 布A 布C 热水 图3 (3)按照图3所示的装置进行操作，几分钟后看到的现象是 ,该现象说明了 (4)图3所示的实验方法相对于图1所示的实验方法，具有哪些 优点： (写两点)。 第6页（共6页）第三单元综合评价 1.A2.B3.D4.A5.C6.A7.(1)①He②2S-③5Na④0(2)①1个铜 离子带2个单位的正电荷②2个硅原子8.(1)①(2)正原子核③(3)原子水 分子9.(1)A1CI、Na+(2)Ne(3)S2-(4)最外层电子数相同失去cd(5)温 度升高，傢原子间的间隔变大(6)☑○10.(1)①9.012②原子的质子数不同⑧Ar ④钠（或镁或铝）⑤门捷列夫⑥14(2)①混合物②分子破裂成原子，原子重新结合 成新的分子③氢原子和氧原子11.(1)分子之间有间隔，且气态物质的分子间隔比液态 物质更大(2)乙a更环保（或节约试剂）将V形管处的浓氨水放在热水中（合理即 可)(3)①N2②0℃时，氢分子、氦分子等分子运动平均速率大于月球表面气体分子脱 离速率的20%，且温度升高，分子运动速率更快12.【进行实验】甲烧杯溶液变红，乙烧杯 溶液无变化作对比分子在不断运动【分析讨论】(1)滤纸条由右向左依次变红 (2)实验过程中将酚酞溶液滴到了脱脂棉上，浓氨水滴到了滤纸上【拓展延伸】(3)棉纱布 D比棉纱布B先变红温度越高，分子运动速率越快(4)节约试剂；能验证温度对分子运 动的影响 第四单元综合评价 1.D2.B3.B4.B5.D6.B7.(1)①2OH-②CO,③FeCL(2)①DB ②十3nC1(3)①6：1：40②808.(1)活性炭(2)难溶性引流(3)化学 (4)较高(5)混合物(6)①除去难溶性杂质②可拆卸，便于清洗和更换过滤材料（合理 即可)9.(1)元素(2)十6(3)蒸馏(4)D(5)①氢原子和氧原子②水蒸发分子种 类不变，水电解分子种类改变10.(1)32.066三(2)单质D(3)S02十02 一定条件，SO,11,1)2A1(OH),(2)漏斗滤纸破损：漏斗内的液面高于滤纸边缘 (或承接滤液的烧杯不干净)(3)小于(4)③过滤不一定是固液分离（或过滤实质上是 大小颗粒分离的过程，合理即可)(5)18~20mg·L112.(1)2:1将带火星的木条放 到玻璃管b的管口处，然后慢慢打开活塞观察木条是否复燃(2)淡蓝水珠(3)水通电 氢气+氧气(4)水是由氢元素和氧元素组成的(5)浓度为10%的NaOH溶液、12V电压 阶段综合评价（一）[期中] 1.D2.A3.D4.B5.D.C7.(1)混合物O2(2)Fe(或Zn或A1)(3)分子在 不断运动过滤(4)Na+,C1氮气的化学性质不活泼(5)96：58.(1)元素(2)除 去镁离子和钙离子(3)混合物(4氢气十氧气点燃水(5)水由氢，氧元素组成《6)分 解反应(7)循环使用二氧化碳、水，节约能源(8)C0,十H。能化剂CH十H,0 9.(I)铁架台(2)KMnO,加热KMnO,十MnO,.十O。分解反应在试管口放一团棉花 (3)将带火星的木条放在b管口，若木条复燃，说明氧气已收集满(4)BC(5)分离液态空 气时，氮气沸点低先汽化，氮气不助燃，使燃着的木条熄灭：后续氧气汽化，氧气具有助燃 性，使带火星的木条复燃10.(1)B、C(2)C18三(3)B(4)氟元素的核电荷数为 9;钙元素的相对原子质量为40.08（合理即可）(5)CF:11.(1)难溶性(2)疏松多孔 (3)离子软化器(4)消毒（或杀菌）(5)随手关闭水龙头（或一水多用，合理即可） 12.(2)产生氧气速率较慢取5mL5%的过氧化氢溶液、1g新鲜土豆块于试管中，伸入带 火星的木条有大量气泡产生，木条复燃(3)过滤、洗涤、干燥，称量土豆块质量是1g(反 应前后土豆块质量不变)；另取5L5%的过氧化氢溶液于试管中，加入回收的土豆块，伸 入带火星的木条，有大量气泡产生，木条复燃（反应前后土豆块化学性质不变）(4)H2O2 第31页（共36页） 新鲜土豆块，H,0十O,(5)放热随着反应进行，过氧化氢溶液浓度减小(6)a,c(或b,) (7)催化剂不能改变生成物的量 第五单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)①氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢气体（合理即 可)②反应前后各原子的种类和数目均不变（合理即可）(2)2542(3)①2H0 通电2H,◆+0，◆4H,+C0,催化剂2H,0+CH,②2C0+2N0催化剂2C0,+N, ③C28.(1)原子(2)● (3)22(4④CH,+C0,催化剂2C0+2H:(5)丁燃烧 ● 产物是水，无污染9.1)2Mg十0，点槛2Mg0(2)2Cu+0,△2Cu0(3)2H,0, MnO:_2H:O+O.(4)Fe+CuSO,-Cu+FeSO,(5)Na:O+H:O--2NaOH ②2Na02+2H0—4Na0H+0,↑③2Na20,十2C02-2NaC0:十02(6)①33 @CH,+20,点燃C0,+2H,010.1)2NaC1+2H,0通电2Na0H+C。++H。+ (2)FeCla (3)TiCl+2Mg= 800CTi+2MgC作保护气（④141.ID向右拉动注射 Ar 器活塞(2)可能(3)平衡装置内外压强，防止瓶塞被弹出4P+5O。点燃2P,O, (4)①反应生成的二氧化碳气体逸出装置②等于(5)ACE(6)有气体参加或生成的反 应，在验证质量守恒定律时必须在密闭装置中进行实验(7)31：4012.(1)2KM0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A需要加热（或操作不方便等）(2)使氧气湿润：便于观察氧 气产生的速率（或降低氧气的温度或去除杂质使氧气更纯净等）(3)可以控制反应速 率(4)原料是否廉价易得（或反应速率是否适中等，合理即可）(5)①小于②25℃时， 吸附压越大，两者的吸附量差异越大 第六单元综合评价 1.C2.B3.B4.B5.A6.C7.(1)碳原子的排列方式不同(2)单质(3)B (4能(6)c0,+H,0一H,C0(6)CaC0,870℃Ca0+C0,+(7)较低的二氧化 碳排放8.(1)不活泼(2)H,0不变(3)①是②C+0,点槛C0,(或C+2Cu0高温 2Cu+C0,4)(4)7:39.(1)①锥形瓶②长颈漏斗(2)2KMn0,△KMn0,十 MnO2十O2◆(3)CaCO,十2HC1一CaCl2十H2O十CO2◆B反应物为固体和液体，反 应条件为常温(4)将燃着的小木条放在b导管口，若小木条熄灭，则二氧化碳已集满 澄清石灰水变浑浊(5)木条复燃金鱼藻进行光合作用，生成了氧气10.(1)2NaOH十 CO2一NaCO,十HO(2)检验二氧化碳是否被完全除尽(3)固体无明显变化（或白色 固体不变蓝)(4)80%(5)偏大(6)在排尾气的导管出口处放一只燃着的酒精灯（或在 排尾气的导管出口处套一个气球)11.(1)①碳②光合作用（或海水吸收）(2)①让氨 水与废气在吸收塔内充分接触，提高CO,的吸收效率②过滤③NH和HO④3.2 12.(1)D(2)①湿润紫色石蕊纸花变红色，而干燥紫色石蕊纸花不变色②二氧化碳的密 度比空气大，并且不能燃烧也不支持燃烧③不能有可能是通入的二氧化碳气体使澄清 石灰水变浑浊(3)b.增大且保持不变c.燃着的小木条①注入15L水，气体被压缩 二氧化碳溶于水②可以 第七单元综合评价 1.C2.A3.B4.C5.B6.D7.(1)不可再生(2)化学(3)二氧化硫（或二氧化 第32页（共36页） 氮)（4C(5)CH,十20，点槛C0.十2H,0提供氧气和点燃所需的温度8.1)化学 增大煤与空气的接触面积，使煤充分燃烧(2)调大(3)H,0(4)2H,0催化剂H。◆十 光照 H.0,900(5)向清清（或可再生或热值高等）的方向发展9.(1)①2KMn0,△ K2MnO1十MnO2十O2◆A防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管②CaCO十2HCl CaCl2+H2O十CO2◆C③Zn+HSO,—ZnSO,+H2◆b(2)①2H2O2 M02H,0十0。◆分解反应热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷未燃烧②与氧气接 触10.(1)温度达到可燃物的着火点(2)不能(3)C(4)B(5)甲11.(1)过氧化钠 与水反应时生成了氧气（或助燃性气体）(2)带火星的木条复燃(3)导管口有气泡冒出 (4)钠元素和氢元素（或Na和H)质量守恒定律(5）水和二氧化碳(6)2CO,十2NO2 2NaC0,十0，(7)并不是所有物质着火都能用C0:灭火12.(1)①4P+50,点燃 2P,O。②燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 (2)碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，该气体不能燃烧也不支持燃烧且密度比空气 大，所以能隔绝空气使蜡烛熄灭(3)木条继续燃烧降低可燃物的温度至着火点以下 (4)蜡烛燃烧时，温度较高，生成的二氧化碳受热膨胀后密度比空气小而上升，使烧杯上部 先充满二氧化碳，故长蜡烛先熄灭(5)用剪刀剪去燃着的烛芯(6)弯腰；火灾时产生的 高温二氧化碳和有毒烟气密度比空气小，浮在上层，应弯腰靠近地面逃生 阶段综合评价（二）[九上期术] 1.D2.D3.A4.B5.A6.C7.(1)元素(2)分子在不断运动(3)吸附(4)过滤 引流(5)用洗菜水浇花（合理即可）(6)CH,十20.点燃C0十2H,08.1)0增大反应 物接触面积，使燃烧更充分②C+0,点燃c0.440(2)光合(3)①太阳化学碳原 子、氢原子、氧原子②减少二氧化碳排放，缓解温室效应：资源化利用二氧化碳，缓解能源 危机（合理即可）9.(I)AF2KMnO,△KMnO,+MnO,十O,·将带火星的木条放 在b管口处，木条复燃则证明氧气收集满(2)CaCO十2HCl一CaCl2十H2O十CO2◆ 可以控制反应速率(3)从生物角度，海草的光合作用消耗二氧化碳；从物理、化学角度，二 氧化碳能溶于水，也能与水反应(4)植物夜间不能进行光合作用，呼吸消耗氧气：鱼的呼 吸也需要氧气10.(1)0分子②2C0+0,点燃2C0。(2)2N,H+N0,点燃3N十 4H20放出(3)调大(4)20011.(1)负增强水的导电性氢元素和氧元素(2)二 氧化碳能与水反应生成碳酸(3)先变大后变小能剩余红磷未参加反应，反应前后质 量不变12.(1)碳(2)质量守恒定律(3)氢澄清石灰水变浑浊(4)避免了工业酒精 中的水对实验测定的影响(5)先增大后减小燃烧结束，温度恢复至室温，部分水蒸气液 化成水，使得气体总量减少，而二氧化碳的量不变，所以二氧化碳的浓度增大(6)不严谨： 乙醇不充分燃烧生成一氧化碳，还需测量一氧化碳的质量 第八单元综合评价 1.C2.B3.A4.C5.B6.C7.(1)导电性(2)B(3)大4A1十3O2-2Al2O (4)A(5)保持铁锅表面干燥（合理即可）8.(1)资源化减少一次性塑料制品的使用（合 理即可)(2)①②③⑤(3)Zn十CdSO1一ZnSO,十Cd弱(4)颜色(5)将金属混合 物加入足量稀硫酸（或稀盐酸）中，充分反应后过滤，得到金属铜；往滤液中加入适量锌粉， 充分反应后过滤，得到金属镍9.q)①C+S0,高温sn十C0.◆形成合金后熔点降低 ②溶液由蓝色变为浅绿色，铁表面有红色固体析出Fe十CuSO1一FeSO,十Cu置换反 第33页（共36页）