2026年广东珠海市凤凰中学教育集团中考综合素养模拟监测化学试卷

珠海市凤凰中学教育集团初中学业水平综合素养模拟监测(2026) 九年级化学参考答案 1-15 BCCDB DDABD CBACC 16.①Ca0+H0-Ca(OHD2(2分) ②放热(1分) ③调节蔗汁的pH, 使非糖分凝聚(1分) ④元素(1分) ⑤缺铁性贫血(1分) ⑥有机物(1分) 17.①H0(1分) ②NaCl(或MgCl或CaC或NaSO4或MgSO4或CaSO4)(1分) ③2C0+Ca(OHD2-CaHC03)2(2分) ④煮沸(1分) ⑤Ca(O田2(1分)⑥属于(1分) (⑦0.17(1分) 18.①（带铁夹的）铁架台(1分) ②2H,0,M血02H0+0↑(2分) ③B(1分) ④排水(1分) ⑤白磷燃烧，产生大量白烟(1分) ⑥燃烧需要氧气(1分) ⑦C(1分)⑧03（或PM25或C0)(1分） ⑨靠近马路，来往汽车较多（合理即可）(1分) 19.①侯德榜(1分) ②bd(2分) ③氮肥（或化肥）(1分) ④2 NaHCO1ANaC0+H0+C0↑(2分) ⑤Na+与H0作用(1分) ⑥CaCl2溶液(1分) ⑦产生白色沉淀，溶液由红色变无色(2分) 20.①稀硫酸(1分) ②锌和稀硫酸反应生成氢气，氢气遇明火易爆炸(1分) ③锌粉与浸出液的接触面积更大，反应更充分更快(1分) ④大于(1分) ⑤漏斗(1分) ⑥复分解(1分) ⑦Zn(OH2AZn0+H0(2分) ⑧疏松多孔(1分) ⑨其他条件相同时，随纳米氧化锌质量增加，纳米氧化锌对 废水中Pb+的吸附容量先增加后减少(1分，合理即可) 21.①3：2(1分) ②原料无污染（或减少碳排放）(1分) ③解：消耗二氧化碳的质量为x。(5分) ④260(1分)⑤88(2分) 2C0,+6H,二定条售CH,0CH,+3H,0 88 46 92万吨 88 46=92方吨 x=176万吨 答：消耗二氧化碳的质量为176万吨。 九年级化学第1页共1页珠海市凤凰中学教育集团初中学业水平综合素养模拟监测(2026) 九年级化学 命题人：珠海市凤凰中学韩鑫 审核人：方彦 说明：1.全卷共6页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔在答题卡填写自己的准考证号、姓名、考场号、座 位号。用2B铅笔把对应该号码的标号涂黑。 3.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动， 用橡皮擦千净后，再选涂其他答案，答案不能答在试题上。 4.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上： 如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作 答的答案无效。 5.考生务必保持答题卡的整洁。考试结束时，将答题卡交回。 6.可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 一、选择题：本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.科研人员将香蕉皮转化为具有荧光特性的碳量子点（纳米级碳颗粒），制备过程中涉及化学变化的是 A切碎香蕉皮 B.皮烘烤成炭 C.炭研磨成粉 D.炭粉加水搅拌 2.铕元素在元素周期表中信息如题2图所示。下列说法错误的是 63 Eu 铕 A铕属于金属元素 B.铕原子核内质子数为63 152.0 C,铕原子的核外电子数为89 D.铕的相对原子质量为152.0 题2图 3.材料是社会进步的标志之一。下列物品中所用材料属于合成材料的是 A.四羊青铜方尊B.明代绢布衣衫C.聚氟乙烯塑料D.半导体硅晶片 4.今年六五环境日活动在广州举办，其主题为“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列做法不符合该主题 的是 A.积极植树造林 B.绿色低碳出行 C开发清洁能源 D.随意开山采矿 自来水厂常用的消毒剂有氯气、消毒液（有效成分NaCIo)、二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)、漂白 粉（有效成分[Ca(ClO)])等。请回答5-7题。 5.上述消毒剂中，属于氧化物的是 A.NaClO B.ClO2 C.O3 D.Ca(ClO) 6.ClO,中C1元素的化合价为 A.-1 B.0 C.+2 D.+4 7.制备漂白粉的化学方程式为2Ca(OD2+2Cl=Ca(ClO)2+CaCl2+2X。有关化学用语表示正确的是 A.Ca(OHD2读作氧化钙 B.2C12表示4个氯原子 C.Ca(ClO)2由Ca2+和ClO2-构成 D.X的化学式为HO 九年级化学共6页第1页 8.今年5月16日到22日是全民营养周，主题是“营养餐桌，家庭健康”。下列说法错误的是 A.酥梨含有的维生素属于无机盐 B.玉米的主要成分淀粉属于糖类 C鳜鱼富含蛋白质 D青少年需要合理膳食均衡营养 9.荷叶具有降脂、止血、清热解毒的功效，其主要成分是荷叶碱(C1NO2)。下列说法正确的是 A荷叶碱中含有氧分子 B.1个荷叶碱分子含有43个原子 C.荷叶碱由五种元素组成 D.荷叶碱中氢元素的质量分数最大 10.我国科研人员用含氨气和二氧化碳的烟气高效合成了尿素，反应前后分子种类变化的微观示意图如题 10图。下列说法正确的是 。氢原子 ○ 一定条件 +00 配氧原子 ● 氮原子 甲 丙 戊 O 碳原子 题10图 A.反应后原子的数目增加 B.反应前后分子种类不变 C.保持戊化学性质的最小粒子是氢原子与氧原子 D.参加反应的乙和丙分子个数比为1：3 11.下列是实验室制取C02的部分操作，正确的是 燃着的 木条 A.加入固体试剂 B.加入液体试剂 C.收集气体 D.气体验满 12.题12图为一种多灯头便携式热源，罐内装有环保矿物油，使用时点燃灯头。下列说法错误的是 A.矿物油具有可燃性 B.点燃灯头过程中提高了矿物油的着火点 C.点燃不同数量的灯头可调控火力大小 D.使用完毕应及时盖灭所有灯头，以避免火灾隐患 题12图 13.。“劳动是创造的重要来源”。下列劳动实践与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用铅笔芯作锁头的润滑剂 石墨具有导电性 马 用糯米发酵酿米酒 淀粉缓慢氧化成乙醇 c 把湿衣服晾晒在阳光下 温度升高，分子运动加快 D 在结冰的鱼塘打洞 增加水中氧气的溶解量 九年级化学共6页第2页 14.工业制备的重铬酸钾(KC3O7)中常混有少量KC1,两种物质的溶解度曲线如题14图所示。下列说法 0 正确的是 604 K,Cr,O A.飞CO7的溶解度一定比KC1的大 40 KCI B.40℃时，将50gKC1加入100g水中，所得溶液质量为150g C.60℃时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D.采用蒸发结晶的方法可除去KCrO7中混有的少量KCI 204060 80* 温度/℃ 15.下列实验方案，不能达到实验目的的是 题14图 A探究空气中氧气的 B.验证质量守恒定律 C.验证稀盐酸NaOH D.验证CO2和NaOH 目的 含量 发生了反应 发生了反应 足量 CO 铁丝绒 方案 氧气 稀盐酸 NaOH 铜粉 溶液 NaOH固体 H,0 年 铁丝绒生锈，水倒吸 加热前后电子天平 固体逐渐消失，试管 右侧塑料瓶变得更 现象 至瓶中 读数不变 外壁有热感 瘪 二、 非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，18~21小题各10分，共55分。 16. 《天工开物》记载了白糖的制备过程，如题16图所示。 一石蔗汁 黄泥水 过滤 加热冷却 半升石灰 缸 黑沙 瓦溜 →白糖 题16图 (1)石灰(CO)与水发生反应的化学方程式为①；该反应为②（填“放热”或“吸热”）反应。 (2)已知蔗汁含蔗糖11%~13%，非蔗糖成分2.5%，微酸性(pH=5),其中非糖分凝聚的最佳pH为7.5。 加入石灰的目的是：③_。 (3)初步提纯的蔗糖颜色较深，原因是其中含有铁④（填“原子”或“元素”）；喝红糖水能补铁， 缺铁会引起的症状是⑤_。 (4)制得的白糖属于⑥（填“有机物”或“无机物”）。 17.【科普阅读】 反渗透(RO)法是海水淡化的重要方法，通过给海水施加压力，使盐的离子和水分子分离，实现海水 淡化，原理如题17图所示。反渗透法获得的淡水会失去一些重要的矿物质，需要再次进行矿化、pH调节 和氯气消毒等处理。淡化海水与正常饮用水指标如题17表所示。 指标 淡化海水 正常饮用水 海水。 透膜 硬度（以CaCO3计）/(mgL) 2.2 44 Ca2+(mg/L) 0.1 15 Mg2+(mg/L) 0.35 1.7 Ca2 Na" pH 7.05 8.0 题17图 题17表 九年级化学共6页第3页 矿化海水时可以通过加大量二氧化碳与石灰水化合生成的碳酸氢钙[CHCO)]来提高淡化海水的碱度 和硬度，石灰水可通过石灰浆与水按一定比例混合后再通过超滤系统降低浊度后获得。 依据上文，回答问题。 (1)分析上图，○表示①_（写符号）；海水中的离子可以构成的物质有②（写化学式，写1种）。 (2)写出二氧化碳与石灰水化合生成碳酸氢钙的化学方程式：③；生活中可通过④的方法降低水 的硬度。 (3)“超滤系统”主要除去未溶解的⑤降低浊度，得到的石灰水⑥（填“属于”或“不属于”） 饱和溶液。 (4)依据题17表中信息，100mL的正常饮用水含有⑦mgMg2+。 18.【基础实验与跨学科实践】 (1)O2的制取及性质 O水夹 多孔隔板 一⑧ C i.组装装置A,所需仪器有试管、木块、带导管的橡胶塞、酒精灯以及①。 ⅱ.实验室用5%过氧化氢溶液和二氧化锰制备O2,反应的化学方程式为②，选择的发生装置 是③一（填字母）；收集一瓶较纯净的氧气，可用④法收集。 有关O2的性质验证实验 操作 对现象的描述 0,+ 通入O2后， 可观察到的实验现象是⑤。 60℃热水 白磷 结合通入O2前后的现象，可得出燃烧的其中一个条件是⑥。 (2)兴趣小组同学在学校4个不同地点分别安装了微型空气检测站（如题18图），并记录了某天四个检 测点的检测数据，方案与有关数据如题18表所示。 NO2浓度/ S02浓度/ PM1o浓度/ 北门 (mg·m-3) (mg·m-3) (mg:m-3) 办A 教 学校北门入口(A) 0.035≈0.042 0.025≈0.031 0.091≈0.097 馆 楼 中部教学区(B) 0.017≈0.020 0.015≈0.026 0.039≈0.055 楼 西面体育场(C) 0.015≈0.019 0.015≈0.020 0.018≈0.052 实验楼 南面右侧实验楼(D) 0.022≈0.028 0.021≈0.024 0.035≈0.053 南门 日均标准值（二级） 0.08 0.015 0.015 题18图 题18表 i.4个检测点中，空气质量最好的是⑦（填字母）。 ⅱ.上述微型检测站还可以增加其他空气污染物的检测，如：⑧（填一种）。 ⅲ：检测点A各项指标均高于其他3个检测点，其原因可能是⑨。 九年级化学共6页第4页 19.【科学探究】 我国著名化学家在氨碱法的基础上发明了更为先进的“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。 “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢 钠即可制得纯碱。 I.探源侯氏制碱法 (1)“侯氏制碱法”中的“侯氏”指的是我国著名化学家①：该方法的主要过程中需要吸收的两种气 体是②（填字母）。 a.Cl2 b.NH3 c.S03 d.C02 (2)氯化铵在农业上可用作③；加热碳酸氢钠即可制得纯碱，同时生成C02和H0,该反应的化学方 程式为④。 Ⅱ.探秘侯氏制碱法产物纯碱的溶液呈碱性的原因 【查阅资料】溶液呈碱性是因为存在较多的OH；Na2CO3在水中全部解离为Na*和CO;CaCl2溶液呈中 性，Ca+、C对溶液的酸碱性没有影响。 【提出假设】 猜想1：HO单独起作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性。 猜想2：⑤，产生较多的OH,使溶液呈碱性。 猜想3：C0-与H0作用，产生较多的OH,使溶液呈碱性。 【实验探究】 实验序号 操作 实验现象 实验结论 1 向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入2滴酚汰溶液 无明显现象 猜想1不成立 向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酞溶液 无明显现象 猜想2不成立 向试管中加一定量的Na2CO3溶液，滴入2滴酚酞溶液， 溶液由无色变红 3 猜想3成立 再逐滴加入⑥至过量 色：⑦ 【讨论交流】同学们和老师交流，得知C0好和H0发生水解反应产生较多的OH,使溶液呈碱性。 20.纳米氧化锌是一种新型高功能材料。工业上利用锌浸出液（主要含ZnSO4、CuSO4和CdSO4等）通过 水热法制备纳米氧化锌，主要流程示意图如如题20-1图所示。 锌粉 NaOH溶液 锌浸 ZnSO, 洗涤 出液 溶液 水热 合成 纳米 do 氧化锌 滤液 反应器1 过滤器 反应器2 干燥器 题20-1图 九年级化学共6页第5页 (1)反应器1中的锌浸出液需先加酸调节，适宜加入的酸是①（填“稀盐酸”或“稀硫酸”）。该过 程需要注意通风、严禁明火的原因是②。 (2)加入锌粉的目的是除杂，锌粉比锌粒的除杂效果好的原因是③；该过程说明金属活动性 Zn④Cd(填“大于”或“小于”)。 (3)流程中过滤器的作用相当于实验室中⑤（填玻璃仪器名称）的作用。 (4)反应器2中ZnSO4溶液可与NaOH溶液反应生成氢氧化锌沉淀和硫 7.4 68 6.1 酸钠，该反应属于⑥反应（填基本反应类型）。氢氧化锌受热分解 6 生成氧化锌和一种氧化物，写出该反应的化学方程式：⑦。 3 (5)制得的纳米氧化锌具有⑧的结构，因此具有吸附性，可用于处 什 2 理含Pb+的废水。一定条件下，测定纳米氧化锌的质量对Pb+吸附容量 0 0.5 1.01.5 2.02.5 3.0 纳米氧化锌质量/g 的影响，结果如题20-2图，据图可得出的结论是⑨。 题20-2图 21.二甲醚(CHOCH3)是一种重要的化工原料，也是一种重要的能源。二甲醚的传统合成方法的化学方 程式为3C0+3H,一定条件。 CH,OCH+CO2:科研人员研发了利用CO2和H合成二甲醚的新方法。 (1)CHOCH中碳、氧元素的质量比为①_。 (2)新方法的化学方程式为2C0,+6H,二定条件 CH.OCH3+3HO。 i.与传统方法相比，新方法的优点有②（写一点即可）。 ⅱ.2026年我国二甲醚预计产量为92万吨，假设均通过新方法制得，理论上消耗C02的质量为多少？（写 出计算过程)③ ⅲ.该反应会有副产物甲醇(CH3OH)生成。题21图是某催化剂作用下，不同温度时C02的转化率和产 物选择性的实验数据。由图可知，④℃时，CO2的转化率最高。在该温度下，转化17.7g二甲醚 所用C02的质量为56.32g,该反应共消耗C02的质量为⑤g。 70 。64 0 50 47.5 ■C0,的转化率 40 口30 30 ◆·二甲醚的选择性 产物A的选择性= 转化成A所用的C0,量 ×100% 女甲醇的选择性 反应消耗的CO2量 20 10 1522 240250260270280 温度/℃ 题21图 写在最后：化学的世界里，没有白做的实验，没有白记的方程式。你们付出的每一份努力，都在悄 悄发生反应，沉淀成实力，挥发成自信。愿初三学子，中考顺利，笔下生花，前程万里，未来可期！ 九年级化学共6页第6页