课时作业29 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论-【红对勾讲与练·练习手册】2026年高考化学大一轮复习全新方案通用版

9.C根据题意可知，a为H,b为S,c为Cl,d为K。H的三种 核素的氧化物是化合物，同素异形体是单质，故A错误：H 与K形成的KH是离子化合物，故B错误；K与S、CI、H均 能形成离子化合物，故C正确：H与K、S、CI分别形成KH H2S、HC1,其中KH为20电子粒子，H2S、HCl为18电子粒 子，故D错误。 10.AA、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见的短周 期主族元素，E是短周期中原子半径最大的元素，E为Na: A、B、C、D四种元素的原子序数之和为11X2=22,由化合 物[CA]+[BD,]的结构可知，A、D只形成1个共价键，A 为H、D为F:结合原子序数及形成的离子可知B为B,C为 N,符合1十5+7十9=22。H、N能形成含有非极性键的18 电子化合物为N2H1,A正确；非金属性：F>N,则最简单氢 化物的稳定性：NH<HF,B错误；NaF为离子化合物，C 错误；化合物[NH,门+[BF,]中氢原子不满足8电子稳定 结构，D错误。 11.(1)BC(2)CCL,(答案合理即可》 H (3)[H:N:H]+[:H] 极性共价键、离子键NH3、H, H 12.(1)24NA(2)17NA(3)28V (4)锗原子半径大，原子间形成的。键较长，D-p轨道肩并 肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成π键，不易形成 双键或三键 13.(1)第二周期第NA族离子键、共价键 (2)O::C::O 44 (3)2A+2OH+6H2O—2[AI(OH)]十3H2◆ (4)>(5)黄56 解析：由题给信息分析可知，A、B、C、D、E分别为H、C、O、 Na、Al。(1)B为碳元素，位于周期表中第二周期第WA族； 由H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH,含有的化学 键为离子键、共价键。(2)BC2为CO2,属于共价化合物，其 电子式为O::C::O。(3)A1与氢氧化钠溶液反应生 成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2A1十 2OH+6H2O=2[A1(OH)1J-+3H2◆。(4)H2O与 Na单质反应生成NaOH和氢气，所得溶液呈碱性，pH>7。 (5)D为Na,A为H,化合物DA是NaH,含钠元素的化合 物灼烧时，火焰呈黄色，NaH和水反应的化学方程式为 NaH十H2O一NaOH十H2◆，则该反应中消耗1mol NaH生成1 mol NaOH和1molH2,若将1 mol NaH和 1molA1混合加入足量的水，另外还发生反应：2A1十 2NaOH+6HO一2Na[Al(OH)1]十3H2◆，则又生成 1.5molH2,故充分反应后总共生成2.5molH2,生成的气 体在标准状况下的体积是22.4L·mol1×2.5mol=56L。 课时作业29价层电子对互斥模型 杂化轨道理论 1.CAB型的共价化合物，如BF3中中心原子B采用sp杂 化，NH3中中心原子N采用sD杂化，故A错误；中心原子 采取sp杂化的分子，其空间结构可能是正四面体形、三角 锥形、V形，CCl1NH、H2O中中心原子都采取sp杂化，但 其空间结构分别是正四面体形、三角锥形、V形，故B错误； 分子中形成π键的原子，可能采用sp杂化，也可能采用sp 杂化，如HC=CH分子的碳原子形成π键，采用sp杂化，故 D错误。 2.DC1一Be一CI中铍原子形成2个Be一Cl,没有孤电子对， 杂化轨道数目为2，杂化轨道类型为sp杂化： CI Cl-Be BeCI中铍原子形成3个BeCI,没有孤电 子对，杂化轨道数目为3，杂化轨道类型为s杂化： C 中皱原子形成4个Be一Cl,没有孤 -59 电子对，杂化轨道数目为4，杂化轨道类型为sD杂化，故 选D。 3.DNH中中心原子N的价层电子对数为2+5+1-2 2 4,孤电子对数为2，采取sD3杂化，空间结构为V形，故A错 误：S0,中中心原子S的价层电子对数为2+62X2=3,孤 2 电子对数为1，采取sp杂化，空间结构为V形，故B错误； C0中中心原子C的价层电子对数为3+4+2,2X3=3. 孤电子对数为0，采取s杂化，空间结构为平面三角形，故 C错误。 4.CX原子可能是sp2杂化，如SO,分子中S的价层电子对 数为2十1=3，含有2个o键和1个孤电子对，采用sp杂 化，分子空间结构为V形，所以X原子可能是s杂化，但也 可能是sp杂化，如OF,分子中O的价层电子对数为2十 2=4,所以中心原子为sp杂化，其VSEPR模型为正四面体 形，该分子中含有2个孤电子对，所以其空间结构为V形， A、B错误；X原子一定存在孤电子对，C正确；VSEPR模型 不一定是平面三角形，如OF,分子的VSEPR模型为正四面 体形，D错误。 5.ACIO,、C1O3和C1O,的价层电子对数都为4，孤电子对 数分别为2、1、0，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越 大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为CO, C1O?<C1O,,选项A错误：Cl2O中O有两个孤电子对，价 层电子对数为2十2=4，所以0为sp3杂化，C20的空间结 构为V形，选项B正确；C1O,中氯原子价层电子对数为2十 7十1一2X2=4,C10中氣原子价层电子对数为3+ 7+1一3X2=4、C10,中氣原子价层电子对数为4+ 7十1一4X2=4所以这几种粒子中氧原子都采用sp条化， 2 选项C正确；氯元素的原子序数为17，电子排布式为 1s2s2p3s23p,核外有9种原子轨道，故基态氯原子的核 外电子的空间运动状态有9种，选项D正确。 6.B①BC中B的价层电子对教为3十3-)X3=3,中心原 2 子B为sp杂化，键角为120°；②NH?中N的价层电子对数 为3+5)X3=4,中心原子N为sp杂化，由于NH分子 2 中有孤电子对存在，使键角小于109°28'；③H20中O的价 层电子对教为2+6)X2=4,中心原子0为sp条化，理 论上正四面体形结构键角为109°28'，由于H2O分子中存在 两个孤电子对，使得键角比NH,分子的键角还小；④PCI 中P的价层电子对教为4+514X1=4,中心原子P为 2 sp杂化，键角为109°28：⑤HgCl2中Hg的价层电子对数为 2+21X2=2,中心原子Hg为sp杂化，键角为180。综 2 上，键角由大到小的顺序为⑤①④②③。 7.BNNH2中氯元素的化合价为一3，故A错误；氨气比氧 气更稳定，因此键能：O,<N2,故B正确；NH分子的 VSEPR模型为正四面体形，图示是氨气分子的空间结构，故 C错误；H2O和NH中心原子的杂化方式都是sp,但前者 比后者多一个孤电子对，键角更小，故D错误。 8.D分子中氧原子形成2个共价键且存在2个孤电子对，氨 原子形成3个共价键且存在1个孤电子对，价层电子对数均 为4，故均为sD杂化，A正确。氨原子形成3个共价键且存 在1个孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成 键电子对之间的斥力，故键角：∠(C一N一H)<109°28'，B 正确。同周期元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元 素的电负性变强，电负性：X(O)>X(N)>X(C),C正确。同 一主族元素随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变 小；同一周期元素随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋 势，但N的最外层电子达到半充满稳定状态，第一电离能大 09 一 参考答案“公。 于同周期右边相邻元素，I1(N)>I1(O)>I1(H)>I1(C),D 错误。 9.D1mol“顺铂”中含有10molo键，A错误；NH,的 VSEPR模型为四面体形，B错误；Pt(NH),Cl2分子中Pt 为dsD2杂化，C错误；成键电子对与孤电子对间的作用力大 于成键电子对间的作用力，故NH分子中的H一N一H键 角小于顺铂中的H一N一H键角，D正确。 10.D从[EM]BF,结构来看，其由离子构成，有离子键，C 与C之间有非极性键，N与C之间、C与H之间有极性键， A正确：八N是类似于苯的芳香族化合物，因此 NN分子中的C,N原子均在同一平面，B正确：BF 中B是sp3杂化，BF,中B是sp杂化，B的杂化方式不相 同，故C正确：N©N分子中单键N是sp杂化，其 R 孤电子对参与了形成大π键，是Π大π键，故D错误 11.(1)否若是sp3杂化，Cu(NH)1]+的空间结构为正四 面体形，将配离子[Cu(NH)1]+中的2个NH换为 CN,则只有1种结构(2)<(3)四面体形> (4)sp、sp 解析：(2)甲醛分子中，碳氧之间为双键，根据价层电子对互 斥模型可知双键与单键之间的斥力大于单键与单键之间的 斥力，所以H一C一H的键角小于120°。(3)当中心原子的 价层电子对数为4时，VSEPR模型为四面体形，硫原子无 孤电子对，所以空间结构为四面体形：配位原子得电子能力 越弱，其与中心原子形成的共用电子对之间的斥力越强，氟 原子的得电子能力大于氯原子，所以SO,C1,分子中 ∠C1—S一C1>SO,F,分子中∠F一S-F」 12.(1)NH,分子中氮原子的孤电子对进入Z+的空轨道形成 配位键后，原孤电子对与成键电子对间的排斥作用变为成 键电子对间的排斥作用，排斥作用减弱 (2)砷原子的电负性小于氨原子，其共用电子对离砷核距离 较远，斥力较小，键角较小 (3)C一O对C一C的斥力大于C一O对C一C的斥力 13.(1)Π(2)sp2(3)5VAΠ 解析：(1)由题干中氨杂氯硼二吡咯的结构简筒式可知，分子 内含有一个大π键，该大π键由4个C和1个N构成，每个 碳原子提供1个电子参与形成大π键，每个氨原子提供 2个电子参与形成大π键，则该大π键的表示形式为Ⅱ。 (2)由题意可知，吡啶与苯结构相似，故吡啶环上的碳原子 和氨原子均以s2杂化轨道相互重叠形成。键，构成一个 平面六元环，碳原子和氨原子又另有一个未参与杂化的2D 轨道垂直于环平面，相互平行重叠形成大π键，故吡啶中的 离域π键可表示为。(3)C2O的结构式为 00 2 ,其中碳氧双键中含一个6键和一个 O-C-C-0 π键，碳氧单键、碳碳单键均为6键，故1molC2O号中存在 5VA个6键；C2O中每个碳氧双键有2个离域电子，碳氧 单键中的氧原子各提供两个离域电子，故C,O的大π键 可表示为正的。 课时作业30分子间作用力配合物与超分子 1.BH2S和NH,、HCI都是含极性键的极性分子；Cl2是含有 非极性键的非极性分子：CO2、CH1是只含有极性键的非极 性分子；C2H1和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性 分子 2.CHF分子之间存在氢键，故熔、沸，点相对较高，A正确；能 形成分子间氢键的物质熔、沸点较高，邻羟基苯甲醛容易形 成分子内氢键，对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，所以邻羟 基苯甲醛的熔、沸，点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，B正确； H,O分子最多与周围H,O分子形成4个氢键，而HF分子 最多与周围HF分子形成两个氢键，氢键越多，熔、沸点越 高，所以H2O的熔、沸，点高，C错误；氨气分子和水分子间形 成氢键，导致氨气极易溶于水，D正确。 以对勾·讲与练·高三化学 -6( 3.D根据正负化合价代数和为零，该物质中铁元素的化合价 为十3，A错误：配体为CN和NO,配位原子为C和N,配位 数为6，B错误；氢键不是化学键，C错误；NO为配体，提供一 个孤电子对与中心离子Fe+形成1个配位键(6键)，D 正确。 4.B根据相似相溶的原理，单质碘和四氯化碳都是非极性分 子，I2易溶于CCL1,A正确；对羟基苯甲酸存在分子间氢键， 是其沸，点比邻羟基苯甲酸的高的主要原因，B错误；银离子 可以和氨气形成配合物离子，导致氯化银可以溶解在氨水 中，C正确；氯化钠在熔融状态产生了自由移动的Na和 C1,从而可以导电，D正确。 5.A甲烷分子中心原子形成四个6键，没有孤电子对，所以价 层电子对互斥模型和空间结构均为正四面体形，A正 确；SO2和OF2分子的空间结构均为V形，但前者中心原子 为sp杂化，后者中心原子为sp杂化，B错误；冰的结构是 水分子通过氢键结合形成的有空隙的空间结构，表明了氢键 通常具有方向性，干冰的结构表现为分子密堆积，范德华力 没有方向性，C错误；CO2和CCL1都是由极性键构成的非极 性分子，CO2既含6键又含π键而CCl1只含G键不含π键， D错误。 6.B POCL的中心原子P的价层电子对数是4十 5-1X2一3X1=4,因此P采用sp杂化，空间结构为四面 2 体形；PCI的中心原子P的价层电子对数是4十 5-1二4X1=4,因此P也是采用sp杂化，空间结构为四面 体形，A合理。NO的中心原子N的价层电子对数是2十 5-1一2X2=2,因北N采用sp杂化，无孤电子对，空间结 2 构为直线形，键角为180°；NO的中心原子N的价层电子 对数是3十5中1,3X2=3,因北N米月sp杂化，无孤电子 2 对，空间结构为平面三角形，键角为120°；NO2的中心原子 N的价层电子对数是2+5十12X2=3,因此N采用sp 2 杂化，有1个孤电子对，由于孤电子对与成键电子对之间的 斥力大于成键电子对之间的斥力，导致其键角小于120°， NO、NO、NO,的键角依次减小，这不仅与孤电子对和成 键电子对间的作用力有关，也与中心原子N的杂化类型有 关，B不合理。SiX,(X为F、CIl、Br、I)均为分子晶体，分子之 间以分子间作用力结合，随着物质分子的相对分子质量增 大，范德华力逐渐增大，因此SiF1、SiCl、SiBr1、SiL的沸，点 逐渐升高，C合理。对硝基苯酚的分子间不仅存在范德华 力，还存在氢键，使其熔，点升高，而邻硝基苯酚分子内存在氢 键，分子之间只存在范德华力，使物质的熔，点比存在分子间 氢键的对硝基苯酚低，D合理。 7.D配合物1中，H2O中氧原子提供孤电子对，Co2+提供空 轨道形成配位键，配合物1结构中右侧N、O分别提供一个 孤电子对，与C02+形成配位键，则配合物1中含有2种配体， A正确；由配合物2的结构可知，N采取sp杂化，B正确；配 合物1转变为配合物2的过程中，配合物1中断裂2个H,O 与C02+形成的配位键，配合物2中，S0中的0与Co2+形 成2个配位键，涉及配位键的断裂和形成，C正确；配合物1、 2中C0都为十2价，C0的化合价没有发生变化，D错误。 8.D18-冠-6分子中氧原子形成2个共价键且存在2个孤电 子对，都采用s杂化，A正确；烃基亲油，氧原子亲水，则能 表示18-冠-6在油相中结构的是图B,B正确；冠醚只能与空 腔大小相接近的离子形成稳定结构，体现出超分子的分子识 别功能，C正确；氟原子比氧原子电负性大，吸引电子能力比 氧原子强，导致氧电荷密度减少，配位能力降低，与K+形成 的超分子稳定性将减弱，D错误。 9.B原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连 续的，即原子能级是量子化的，A正确；CO2中的中心原子C 为sp杂化，键角为180°，CH2O中的中心原子C为sp杂化， 键角大约为120°，CH中的中心原子C为sp杂化，键角为 109°28，三种物质中心原子C都没有孤电子对，三者键角大 小与孤电子对无关，B错误；苯是非极性分子，苯酚是极性分 00班级： 姓名： 课时作业29 价层电子对互斥模型 杂化轨道理论 (总分：60分》 一、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个 5.氯元素有多种化合价，可形成C12O、C1厂、CIO、 选项符合题意) CIO2、C1O、C1O:等粒子。下列说法错误的是 1.VSEPR模型和杂化轨道理论常用于预测和解释 ( ) 分子的空间结构。下列说法正确的是() A.键角：C1O2>CIO3>C1O A.凡是AB型的共价化合物，其中心原子A均采 B.C12O的空间结构为V形 用sp杂化轨道成键 C.C1O2、C1O、C1O4中C1的杂化方式相同 B.凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其空间结 D.基态氯原子核外电子的空间运动状态有9种 构都是正四面体形 6.下列分子或离子中键角由大到小排列的顺序是 C.杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成 ( 键的孤电子对 ①BCL②NH ③H2O④PC1H⑤HgC12 D.凡是分子中形成π键的原子，均采用sp杂化 A.⑤④①②③ B.⑤①④②③ 2.BeCL2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体 C.④①②⑤③ D.③②④①⑤ 形式存在，三者结构简式依次为C1一Be一C1、 7.(2024·江苏常州教育学会学业水平监测)NaNH2 易被O2氧化，与H2O反应放出NH3,需在N2保 护下储存。下列说法正确的是 () Cl-Be A.NaNH2中氮元素的化合价为-2 B.键能大小：O2<N2 其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依 次为 C.NH,分子的VSEPR模型为O鲁 A.sp3、sp2、sp B.sp2、sp、sp D.键角大小：H2O>NH C.sp,spsp D.sp、sp、sp 8.(2024·江西上饶一模)3-氨基-1-金刚烷醇可用于 3.下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正 合成药物维格列汀（治疗2型糖尿病），其分子结 () 确的是 ( 构如图所示。下列说法不正确的是 OH 选项 粒子 空间结构 解释 氨基负离子 直线形 氮原子采取sp杂化 (NH,) NH, B 二氧化硫 V形 硫原子采取sp杂化 A.分子中氧原子和氮原子均为$p3杂化 碳酸根离子 B.分子中的键角：∠(C-N一H)<10928' C 三角锥形 碳原子采取sp杂化 (CO) C.电负性：X(O)>X(N)>X(C) D.第一电离能：I1(O)>I1(N)>I1(C)>I(H) 碳原子采取sp杂化且 9.(2025·河北唐山高三期末)二氯二氨合铂 0 乙炔(C2H2) 直线形 碳原子的价电子均参 [Pt(NH3)2C12]存在顺反两种结构，其中顺式结构 与成键 常称“顺铂”，具有抗癌活性。下列说法正确的是 4.(2025·黑龙江佳木斯高三期中)已知某XY2分子 属于V形分子，下列说法正确的是 A.1mol1“顺铂”中含有8molo键 A.X原子一定是sp杂化 B.NH2的VSEPR模型为三角锥形 B.X原子一定为sp3杂化 C.Pt(NH)2CI2分子中Pt为sp3杂化 C.X原子上一定存在孤电子对 D.NH分子中的H一N一H键角小于顺铂中的 D.VSEPR模型一定是平面三角形 H一N一H键角 (横线下方不可作答) 415 第六章物质结构与性质 10.(2025·辽宁沈阳五校协作体高三联考)将 OH Zn(BF4)2溶于[EMIM]BF4(1-乙基-3-甲基咪唑 CH,OH 四氟硼酸盐)后形成的混合液，能替代锌离子电 池中的常规水系电解液，避免水对锌的腐蚀。 HO OH 「EMIM BF,制备原理如下 12.(6分)回答下列问题： 得分 (1)NH分子在独立存在 10928 H +RX 时，H-N-H键角为107°。Zn 109°28 如图是[Zn(NH3)。]2+的部 10928 -MX 分结构以及H一N一H键 RA 角的测量值。解释NH,形成如图配合物后 制备过程 H一N一H键角变大的原因： R=CH,X=Br M=Na A=BE (2)AsH3分子为三角锥形，键角为91.80°，小于 BF 氨分子的键角107°，AsH3分子键角较小的原因 是 0 [EMIM]BF,(1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐) (3)乙酸分子( 0H)中键角1大于键角2， 已知NN是类似于苯的芳香族化合物。下 H.C 2 其原因为 列说法错误的是 ( 13.(12分》 得分 A.固态[EMIM]BF4为离子晶体，含有极性键、 (1)氮杂氟硼二吡咯具有作为 非极性键和离子键 光动力学治疗(PDT)光敏剂的 B人人分子中的C,N原子均在同一平面 潜能，结构如图所示，分子内含 有一个大π键，大π键可用符号Ⅱm表示，其中m C.BF和BF3中B的杂化方式不相同 代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成 D.N⊙N中存在大π健 大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为 R Π)，该大π键的表示形式为 二、非选择题（共30分） 11.(12分) 得分 (2)苯( )和吡啶( )结构相似，均具有 (1)Cu2+处于[Cu(NH3)4]+的中心，若将配离子 芳香性，分子中的离域π键可用符号Ⅱ表示，其 [Cu(NH3)4]2+中的2个NH换为CN,则有2 中m代表参与形成离域π键的原子数，n代表参 种结构，则Cu2+是否为sp3杂化？ (填 与形成离域π键的电子数（如苯分子中的离域π “是”或“否”)，理由为 键可表示为Π)，则 中的离域π键可表示为 (2)用价层电子对互斥模型推断甲醛中H一C一H ,氮原子采用 杂化。 的键角 (填“>”“<”或“=”)120°。 (3)1molC,O?中含有。键的数目为 (3)SO2Cl2和SO2F2中S=O之间以双键结 在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连 合，S一C1、S一F之间以单键结合。请你预 贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子 测SO,C12和SO,F2分子的空间结构为 间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子 。S02C12分子中∠C1-S-C1 之间的π键称为离域π键，简称大π键。如苯的 (填“<”“>”或“=”)SO2F2分子中∠F一S一F。 大π键可表示为Π（Ⅱ的右下角“6”表示6个原 (4)抗坏血酸的分子结构如图所示，该分子中碳 子，右上角“6”表示6个电子)，C2O的大π键 原子的杂化轨道类型为 可表示为 红对勾·讲与练 416 高三化学