浙江省9+1联盟2025-2026学年第二学期高一学考模拟考试 化学试题

绝密★考试结束前 2025学年第二学期学考模拟考 化学 考生须知： 1.本卷满分100分，考试时间60分钟： 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息： 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23S32C135.5Mn55 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题 目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列研究工作与侯德榜相关的是 A.α粒子散射实验 B.编制元素周期表 C.胶体的丁达尔效应 D.创新纯碱制备工艺 2.按物质的组成进行分类，NaHCO3属于 A.盐 B.氧化物 C.酸 D.碱 3.下列仪器使用前需要检测是否漏水的是 B C. D. 4.煅烧黄铁矿的反应4FeS2+11O2 高温 2Fe2O3十8SO2中，被氧化的元素是 A.Fe B.S C.Fe和S D.O 5.下列属于电解质的是 A.NaCl溶液 B.HNO3 C.CH3CH2OH D.SO3 6.下列说法不正确的是 A.14N和4C互为同位素 B.红磷和白磷互为同素异形体 C.CHC12只有一种结构 D.烷烃和互为同分异构体 7.下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A.KBr B.NaOH C.Na2O2 D.H2O2 8.下列化学用语表示不正确的是 A.水分子的电子式：HOH B.氯酸钾的电离方程式：KC1O3一K++C1+3O2 C.在FeCl2溶液中加入Fe粉防止其变质的原理：2Fe3++Fe一3Fe2+ D.用电子式表示Na2S的形成过程：Nax个S+×Na→Na[S]2Na 高一化学试题第1页（共6页） 9.某化学兴趣小组设计了一个如图所示的水果电池，下列有关该电池的说法正确的是 锌片铜片 A.锌片作正极，发生氧化反应 B.电子流向：锌片→导线→LED灯→导线→铜片→柠檬→锌片 柠檬 C.铜片上发生还原反应，电极质量减轻 D.其他条件不变，将Zn片和Cu片间距离缩小，电路中的电流会增强 LED灯 10.物质的性质决定其用途，下列说法正确的是 A.碳酸钠溶液呈碱性，故常用做焙制糕点 B.SO2可传输光信号，故可用于半导体芯片材料 C.MgA1合金的密度小、强度高，故可用于制造航空航天器 D.SO2具有漂白性，故可适量添加到食品中杀菌 11.安全是开展科学研究过程中需要关注的核心要素之一。下列说法不正确的是 A.研究Cu与硝酸的反应，需在通风橱中进行 B.误食BaCO3易引起中毒，可通过服用鸡蛋清进行应急处理 C.硝酸铵是一种高效氮肥，可通过在试管中加热研究其热稳定性 D.如果不慎将碱沾在皮肤上，可先用大量清水冲洗，再涂抹1%的硼酸 12.了解学科与职业有助于同学们做好人生规划。下列说法不正确的是 A.环境保护工程师的主要工作是预防和治理环境污染 B.化工工程师需研究高效催化剂，将长链烷烃催化裂化以提高轻质油产量 C.农药科学家需开发强毒性农药，不断提升对害虫的杀灭效果 D.材料学家需不断开发新材料，以满足人们多样化的需求 13.四种短周期元素X、Y、Z和W在元素周期表中的位置如下图，其中X是地壳中含量最高的元素。下 列说法不正确的是 A.Y位于第3周期第IVA族 B.最简单氢化物的沸点：X<W C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>Y D.W的含氧酸可能具有强氧化性 14.下列说法不正确的是 A.1mol甲烷和4mol氯气在光照下反应，可制得1 mol CCL4 B.乙烯分子经加聚反应生成「cH,CH,聚乙烯不能与酸性KMO4溶液反应 C.乙醇使酸性KC2O,溶液褪色曾用于酒驾检测，该变化过程中乙醇发生氧化反应 D.水果汁与新制Cu(OHD2悬浊液混合共热有砖红色沉淀产生，果汁中可能含葡萄糖 15.关于下列实验的有关说法不正确的是 NH,CI和 Ca(OH) 氯气 H0 0m 一NazO2 实验1 实验2 实验3 实验4 A.实验1中木条复燃，证明N2O2与水反应后有O2生成 B.实验2中鲜花褪色，证明氯气具有漂白性 C.实验3是定容操作，若液面超过刻度线则需要重新配制 D.实验4是氨气的制备和收集，试管口的棉花有利于收集到纯净的氨气 高一化学试题第2页（共6页） 16.化学与人类的可持续发展密切相关。下列说法不正确的是 A.硫酸工业中的尾气可通过石灰乳吸收，转化获得副产品石膏 B.通过回收废旧铝制品治炼铝，比铝土矿制铝能耗更低 C.空气吹出法提取海水中的溴，利用了溴单质沸点低的特性 D.通过CH3-CH3→CH3-CH2-C1→CH3-CH2OH制得乙醇，符合原子经济性反应原则 17.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A.常温常压下，0.5molN2含有的共用电子对数目为1.5Na B.标准状况下，分别用KMnO4、KC1O3加热制取2.24LO2,转移电子数均为0.4WA C.1molS02与足量O2反应，生成S03分子的数目是Na D.0.1 mol Na20溶于1L水配成溶液，溶液中c(OH)>0.2mol/L 18.己知N2(g)和O2(g)在放电条件下可发生反应，25C、101kPa下生成2 mol NO(g)吸收180kJ能量， 反应过程中能量变化如图1所示。 四整+d 能 吸收 00 0 98d能量自+自 生成物 释放2×632kJ能量 心●+心O 反应过程 NO NO 图1 图2 下列说法正确的是 A.2molN(g)的总能量高于1molN2(g)的能量，故N(g)比N2(g)化学性质更稳定 B.该吸热反应须在放电条件下发生，据此推测吸热反应均需加热才能发生 C.N2(g)+O2(g)一2NO(g)的能量关系可用图2表示 D.图1中的x=946 19.一定温度下，在2L的恒容密闭容器中充入1molC0和2molH2,发生反应：CO(g)+2H(g)一CHOH(g), 测得CO(g)和CH,OH(g)的物质的量随时间变化如图所示。 +n/mol 1.00 075 CH OH(g) 0.50 0.25 C0(g) t/min 下列说法正确的是 A.0时，正、逆反应速率的差值最小 B.仁1时，反应达到平衡状态 C.该条件下两种反应物的平衡转化率相等，均为75% D.在反应达到最大限度之前，容器中气体的密度持续增大 高一化学试题第3页（共6页） 20.某兴趣小组通过N2S2O3与HSO4反应的系列实验探究影响反应速率的因素，实验设计如下表。反应 原理为：Na2S203+H2S04—Na2S04+Sl+S02↑+H20 参加反应的物质 组号 反应温度/℃ Na2S203 H2SO4 H2O V/mL c/(mol-L-) V/mL c/(mol-L-) V/mL A 30 5 0.1 5 0.1 v B 30 0.1 5 0.1 10 10 5 0.1 5 0.1 10 D 10 5 0.2 5 0.2 10 下列说法说法正确的是 A.该实验可通过观测产生气泡快慢或产生沉淀的快慢来比较反应速率 B.若V=5.0,则A、B组实验可探究NaS2O3浓度对反应速率的影响 C.若B组反应速率比D组反应速率快，说明温度升高可加快该反应速率 D.该实验中的H2SO4可用盐酸或硝酸代替 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分) (1)①次氯酸钙的化学式是▲； ②乙醛的结构简式是▲。 (2)C2与NaOH溶液在低温下反应的离子方程式是▲。 (3)将木炭粉与浓硫酸共热后生成的气体导入澄清石灰水中，有沉淀生成，说明产物中有CO2。判断 该结论是否正确，并说明理由▲一。 22.(8分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工 产品为原料进行合成： 无机物M CH2=CH2 有机物A 催化剂 催化剂 CH2=CHCOOCHCH; △ 丙烯酸乙酯 CH,=CHCH- O:→有机物B 催化剂 已知：有机物A常用做医学上的消毒剂，有机物B呈酸性。 请回答： (1)丙烯酸乙酯的分子式是▲一。 (2)有机物B中的含氧官能团名称是▲一。 (3)A与B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式是▲一。 (4)下列说法正确的是▲一。 A.无机物M与有机物A可以任意比互溶 B.乙烯、丙烯互为同系物 C.流程图中的O,/催化剂可用酸性KMnO4替代 D.丙烯酸乙酯中是否混有有机物B,可通过B2的CC4溶液检出 高一化学试题第4页（共6页） 23.(8分)然界中氮元素的循环如下图所示。 自然固氮 大气中的 1① ② 人工固氨 动物摄食 ④ 雷电作用 豆科植物的根瘤固氮 动物 被细菌 植物遗体 分解 化肥生产等 ③ 氢或铵盐 吸收 亚硝酸盐 硝酸盐 请回答： (1)过程①雷电作用后可继续反应生成红棕色气体，其化学式是▲一。 (2)从元素价态角度分析，亚硝酸盐中NO2可能具有的性质是▲。 (3)某种细菌作用下，NH,与NO在酸性条件下可发生反应④，该反应的离子方程式是▲一。 (4)下列说法中正确的是▲一。 A,氮气中氮氮三键的键能极大，是固氮过程的主要障碍 B.过程②的核心反应是N2+3H2压2NH,温度越高，反应速率越快 催化剂 C.过程③氨转化为铵盐，体现了NH的碱性 D.过程④的存在会导致大气中N2含量逐渐增加，对生态平衡带来危害 24.(10分)去除粗盐中少量K+、Ca2+、Mg2+和S042,得到精盐的实验方案如下： 蒸发至大量 图图浴鲜鱼盐小过量试剂过最试奶过量试机、过线 适量盐酸“周体析出、 洗涤 滤液 →精盐 ① ① 趁热过滤 干燥 实验中部分操作装置示意图如图1、图2所示。 图1 图2 请回答： (1)图1中玻璃棒的作用是▲，图2中盛放溶液的仪器名称是▲。 (2)若试剂A为BaCh溶液，试剂C溶质的化学式是▲。 (3)流程中趁热过滤的主要目的是▲。 (4)写出步骤⑤发生反应的离子方程式▲ 0 (5)设计实验检验提纯后的盐中是否含有的SO42▲一。 高一化学试题第5页（共6页） 25.(6分)实验室在常温下为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶体积为100L的纯净氯气（常温常 压下，氯气的密度为2.91g/L)。采用MnO2与质量分数为36.5%的盐酸(p=1.20g/cm3)反应来制取所 需氯气。 请回答： (1)MnO2的摩尔质量为▲g/mol。 (2)盐酸的物质的量浓度为▲molL。 (3)理论上最少需要MO2的质量为▲g。(计算结果保留2位小数) 高一化学试题第6页（共6页） 2025学年第二学期学考模拟考 化学参考答案 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 题号 1 2 3 4 5 6 > P 10 答案 D A C C B A c B p 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C B A B D C 0 C C 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分) (1)①Ca(C1O)2(2分) ②CH;CHO(2分) (2)C12+2OH=C+C1O+H20(2分) (3)不正确(1分)，产物中的SO2也可与Ca(OH2反应生成CaSO3沉淀。(1分) 22.(8分) (1)CHO2(2分) (2)羧基(2分) 催化剂 (3)CH3CH2OH+CH2=CH-COOH A CH2=CHCOOCH2CH3 +H2O (2) (4)AB(2分) 23.(8分) (1)NO2(2分) (2)氧化性、还原性(2分) (3)5NH4+3NO3一4N2↑+9H0+2H(2分) (4)AC(2分) 24.(10分) (1)引流(1分) 蒸发皿(1分) (2)Na2CO3或NaOH(2分) (3)防止KC1因温度降低而结晶析出(2分) (4)OH+H—H20(1分)C032+2H一C02↑+H0(1分) (5)取样溶于水，加入足量盐酸，无明显现象，再滴加BaC2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42; 若无现象，则不含S042。(2分) 25.(6分) (1)87 (2分) (2)12.0(2分) (3)1.43(2分) 第1页共1页