第03讲 离子共存、离子的检验与推断（专项训练）（广东专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

**基本信息** 以离子反应为核心，通过分层训练构建从基础共存到综合推断的认知体系，强化科学思维与证据推理能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |模拟·基础演练|5考向典型题|分无限制、题干/选项限制条件共存，检验与推断基础题型|从单一离子性质到多条件限制，构建离子反应规律认知链| |重难·创新演练|10题|结合工业废水、环保处理等真实情境，考查复杂体系离子行为|整合氧化还原、水解平衡等原理，提升综合应用能力| |真题·实战演练|10题|高考真题覆盖离子共存、检验、推断高频考向|对接高考命题趋势，强化规范答题与结果分析能力|

第03讲 离子共存 离子的检验与推断（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 无限制条件的离子共存 考向02 题干中有限制条件的离子共存 考向03 选项中有限制条件的离子共存 考向04 离子的检验 考向05 离子的推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 无限制条件的离子共存 1．（2026·重庆·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．氨水溶液中：、、、 C．硫酸溶液中：、、、 D．中性溶液中：、、、 2．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 3．下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 考向02 题干中有限制条件的离子共存 4． （2026·湖北宜昌·二模）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量铜粉 C 、、 少量醋酸 D 、、 过量盐酸 A．A B．B C．C D．D 5．（2026·江西抚州·模拟预测）下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 A．A B．B C．C D．D 6．2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A．工业废水脱硝处理液(强酸性)：Fe2+、NO、SO、Cl- B．水体重金属吸附处理液(中性)：Al3+、Mg2+、OH-、CO C．土壤酸化改良液(弱碱性)：Na+、K+、HCO、NO D．燃煤脱硫吸收液(含过量SO)：Ba2+、Na+、Cl-、SO 考向03 选项中有限制条件的离子共存 7．（2026·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 8．（2026·天津·三轮复习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、CH3COO- B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、Cl- D．含Al3+溶液：H+、、 9．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．常温下使酚酞变红的溶液中：、、、 B．常温下pH小于7的溶液中：、、、 C．硫酸钾溶液中：、、、 D．氢氧化钠溶液中：、、、 考向04 离子的检验 10．（2026·河南开封·模拟预测）下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入过量Cl2 通入Cl2后溶液先变红，然后红色褪去 过量氯气可能氧化SCN- B 分别用pH计测定HCOONa和NaNO2溶液的pH 前者的pH大 Ka(HCOOH)<Ka(HNO2) C 向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时间后，冷却，加入几滴碘水 溶液变为蓝色 淀粉未发生水解 D 取一定量某未知溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该未知溶液中含有Cl- A．A B．B C．C D．D 11．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 A．A B．B C．C D．D 12．下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 A．A B．B C．C D．D 考向05 离子的推断 13．某溶液中可能含有离子：且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生难溶于水的沉淀。下列说法正确的是 A．若溶液中含有则可能含有 B．若溶液中含有，则一定不含有 C．溶液中可能含有，一定不含 D．溶液中一定含有和 14．（2026·江西景德镇·三模）粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的X，分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 i 蒸馏水 澄清透明溶液(将溶液分为a、b、c三等份) ii 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 iii 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去 iv 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是 A．实验iii中溶液变红的反应：，“红色褪去”时溶液中无Fe3+ B．X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C．X中一定不含有FeCl3、Na2CO3和KNO3 D．实验iv中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 15．（2026·江西抚州·模拟预测）某小组为探究银的相关性质进行如下实验： 实验 操作及现象 Ⅰ 向溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，随后白色沉淀变为黑褐色，最终变为澄清的无色溶液 Ⅱ 将Ⅰ中所得无色溶液分为甲、乙两份，向甲溶液中插入一根打磨过的铁钉，没有明显现象；向乙溶液中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀 Ⅲ 向Ⅱ的甲溶液中滴加盐酸，铁钉表面产生银白色物质，并有气泡逸出 已知：呈白色，难溶于水；呈黑褐色，难溶于水。 下列叙述正确的是 A．实验Ⅰ中无色溶液的溶质的主要成分是 B．实验Ⅱ的甲溶液中无明显现象的原因是低 C．实验Ⅱ的乙溶液中产生的白色沉淀是 D．实验Ⅲ中发生的反应为 重难·创新演练 1．（2026·广东·阶段检测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液： B．遇KSCN变红色的溶液： C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中： D．通入足量的溶液： 2．（2026·安徽·开学考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、Ba2+、、I- B．麦芽糖溶液：、K+、H+、 C．王水溶液：、Fe2+、Au3+、H+ D．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、、 3．下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 A．A B．B C．C D．D 4．（2026·广东广州·阶段检测）常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是 A．遇KSCN变红色的溶液： 、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．pH=0的溶液中： 、、、 D．在溶质为KHCO3溶液中：、、、 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．的NaOH溶液中：、、、 6．（2025·广东潮州·阶段检测）下列各组离子能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．无色强碱性溶液中：、、、 7．（2026·广东·阶段检测）离子交换法净化除去水中的阴阳离子，若水中含有、、、、、，将其通过阳离子交换树脂，可以将阳离子交换成，接着通过阴离子交换树脂，将阴离子交换成，最终获得去离子水。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子交换树脂填充段存在反应 8．（2025·广东江门·一模）为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 9．（2025·广东·阶段检测）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 溶液 B 盐酸溶液 C 通入少量 D 通入 A．A B．B C．C D．D 10．（2025·广东广州·开学考试）下列实验操作、现象或结论均正确的是 实验操作 现象或结论 A 做焰色试验时，用玻璃棒蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色，则试样中一定含有Na元素 B 25℃，用pH计测量0.1mol/LNaClO溶液的pH 溶液pH大于7，说明HClO是弱酸 C 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2 若KMnO4溶液紫色褪去，说明一定含有FeCl2 D 向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 A．A B．B C．C D．D 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 2．（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 3．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 4．（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 5．（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 6．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 8．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 9．（2022·全国乙卷·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 10．（2021·广东适应性·真题）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存 离子的检验与推断（专项训练） 目 录 模拟·基础演练 考向01 无限制条件的离子共存 考向02 题干中有限制条件的离子共存 考向03 选项中有限制条件的离子共存 考向04 离子的检验 考向05 离子的推断 重难·创新演练 真题·实战演练 模拟·基础演练 考向01 无限制条件的离子共存 1．（2026·重庆·阶段检测）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A．澄清透明溶液中：、、、 B．氨水溶液中：、、、 C．硫酸溶液中：、、、 D．中性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液允许有色离子存在，、、、之间互不反应，能够大量共存，A正确； B．氨水溶液中含有NH3和，能与Ag+形成[Ag(NH3)2]+配离子或AgOH沉淀，且Ag+和也会生成难溶的Ag2SO3沉淀，不能大量共存，B错误； C．硫酸溶液为酸性环境，酸性条件下与发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，C错误； D．中性溶液中，水解生成沉淀，无法大量存在，D错误； 故选A。 2．下列各组离子在水溶液中可以大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【解析】A．与发生歧化反应，且酸性条件下可氧化，不能大量共存，A错误； B．、、、相互间不发生任何反应，可以大量共存，B正确； C．与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．的溶液呈碱性，铁离子在酸性环境完全沉淀(pH≈3.2)，不能大量共存，D错误； 故选B。 3．下列各组离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．与会结合生成微溶的，不能大量共存，B错误； C．、、、之间相互不反应，水解相互促进的程度极小，能大量共存，C正确； D．会与反应生成和水，还会与反应生成、和水，不能大量共存，D错误； 故选C。 考向02 题干中有限制条件的离子共存 4．（2026·湖北宜昌·二模）下列各组离子在溶液中能大量共存，且加入相应试剂后反应的离子方程式正确的是 选项 离子 试剂 离子方程式 A 、、 少量溶液 B 、、 过量铜粉 C 、、 少量醋酸 D 、、 过量盐酸 【答案】A 【解析】A．Fe2+、H+、之间相互不发生反应，可以大量共存，酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为，A正确； B．Mg2+、Fe3+、之间相互不发生反应，可以大量共存，Cu的还原性弱于Fe，无法将Fe3+还原为Fe单质，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误； C．Na+、、之间相互不发生反应，可以大量共存，但醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆，C错误； D．Al3+与会发生彻底双水解反应，不能大量共存，不符合题意，D错误； 故选A。 5．（2026·江西抚州·模拟预测）下列化工生产的废液中能大量共存的粒子组是 选项 化工生产 粒子组 A 向饱和氨食盐水中通入足量制纯碱 、、、 B 向石灰乳中通入氯气制漂白粉 、、、 C 用稀盐酸洗涤铁器的锈迹 、、、 D 海水提取溴 、、、 【答案】A 【解析】A．各离子相互均不反应，可以大量共存，A符合题意； B．与不能大量共存，B不符合题意； C．和不能大量共存，C项不符合题意； D．和不能大量共存，D项不符合题意； 故答案为：A。 6．2026年我国在水体治理、大气污染防治、土壤修复等环保领域取得突破性成果，其中涉及多种离子反应。设常温下，下列各组离子在指定环保处理液中，一定能大量共存的是 A．工业废水脱硝处理液(强酸性)：Fe2+、NO、SO、Cl- B．水体重金属吸附处理液(中性)：Al3+、Mg2+、OH-、CO C．土壤酸化改良液(弱碱性)：Na+、K+、HCO、NO D．燃煤脱硫吸收液(含过量SO)：Ba2+、Na+、Cl-、SO 【答案】C 【解析】A．强酸性条件下，NO具有强氧化性，会与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．中性溶液中，Al3+、Mg2+会与OH-反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，且Al3+与CO会发生双水解反应，Mg²⁺与CO会反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．弱碱性条件下，Na+、K+、HCO、NO之间不发生反应，且HCO可在弱碱性环境中稳定存在（不大量水解），C正确； D．SO、SO会与Ba2+反应生成BaSO3、BaSO4沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 考向03 选项中有限制条件的离子共存 7．（2026·重庆·三模）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使甲基橙显黄色的溶液中：Mg2+、Cu2+、、ClO- B．饱和CO2溶液中：K+、Ba2+、、Cl- C．澄清透明溶液中：Na+、Fe3+、、C6H5OH D．由水电离的的溶液中：、、、Na+ 【答案】B 【解析】A．甲基橙显黄色的溶液，可能为碱性，碱性条件下、会生成氢氧化物沉淀，酸性条件下会结合生成弱电解质，不能大量共存，A错误； B．饱和溶液为弱酸性溶液，电离产生的浓度极低，不会与生成沉淀，四种离子相互之间不反应，也不与碳酸反应，能大量共存，B正确； C．与（苯酚）会发生络合反应生成显色络合物，不能大量共存，C错误； D．水电离出的的溶液为强酸性或强碱性溶液，碱性条件下与反应生成，酸性条件下与反应且会被氧化，不能大量共存，D错误； 故选B。 8．（2026·天津·三轮复习）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．水电离出的c(H+)=1.0×10-12 mol/L的溶液：Na+、Cu2+、CH3COO- B．酸性溶液：、、 C．澄清透明溶液：、、Cl- D．含Al3+溶液：H+、、 【答案】D 【解析】A．水电离出氢离子浓度为1.0×10-12 mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子会与醋酸根离子反应生成醋酸，碱溶液中氢氧根离子会与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则三种离子在水电离出氢离子浓度为1.0×10-12 mol/L的溶液中一定不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中氢离子会与氟离子反应生成氢氟酸，不能大量共存，B错误； C．澄清透明溶液中铁离子能与碘离子反应生成亚铁离子和碘，不能大量共存，C错误； D．三种离子在含铝离子的溶液中不发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故选D。 9．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．常温下使酚酞变红的溶液中：、、、 B．常温下pH小于7的溶液中：、、、 C．硫酸钾溶液中：、、、 D．氢氧化钠溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．常温下使酚酞变红的溶液为碱性溶液，含大量，、均会与反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B．常温下pH小于7的溶液为酸性溶液，含大量，会与反应生成S、和水，且酸性条件下具有强氧化性，可氧化，不能大量共存，B不符合题意； C．该组离子中含，使溶液呈酸性，酸性条件下具有强氧化性，会与发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．氢氧化钠溶液为碱性溶液，、、、之间均不发生反应，也不与反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 考向04 离子的检验 10．（2026·河南开封·模拟预测）下列实验操作及现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入过量Cl2 通入Cl2后溶液先变红，然后红色褪去 过量氯气可能氧化SCN- B 分别用pH计测定HCOONa和NaNO2溶液的pH 前者的pH大 Ka(HCOOH)<Ka(HNO2) C 向淀粉中加入一定量稀硫酸微热，一段时间后，冷却，加入几滴碘水 溶液变为蓝色 淀粉未发生水解 D 取一定量某未知溶液于试管中，加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液 产生白色沉淀 该未知溶液中含有Cl- 【答案】A 【解析】A．Cl2先将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-结合使溶液变红，过量Cl2作为强氧化剂，可氧化具有还原性的SCN-，使红色褪去，该结论合理，A正确； B．比较甲酸和亚硝酸的电离平衡常数，需测定相同浓度的HCOONa和NaNO2溶液的pH，题干未说明两种盐溶液浓度相等，无法得出对应结论，B错误； C．加入碘水后溶液变蓝，只能说明溶液中仍有淀粉剩余，无法证明淀粉完全未发生水解（淀粉可能部分水解），结论错误，C错误； D．盐酸酸化过程中已经引入了Cl-，会对原溶液中Cl-的检验造成干扰，无法证明原溶液中含有Cl-，D错误； 故答案选A。 11．下列根据实验操作和现象能得到相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2饱和溶液滴入NaHCO3溶液中，有气泡生成 非金属性：S＞C B 向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，溶液变红 氧化性： C 取适量硫酸钾粗品于试管中配成溶液，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝 粗品中可能含有 D 向久置的Na2SO3溶液中加入足量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，沉淀不溶解 Na2SO3已完全被氧化 【答案】C 【解析】A．与反应生成，只能说明酸性强于，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性，并非S的最高价酸，无法证明S的非金属性＞C，A错误； B．硝酸酸化的溶液中，硝酸会优先氧化为，导致溶液变红，无法证明的氧化性强于，B错误； C．湿润红色石蕊试纸变蓝说明有生成，而只能来自与强碱反应，因此粗品中可能含有，C正确； D．加入后生成的沉淀可能包含和，但后续加入稀盐酸时，和在酸性条件下会将氧化为，导致沉淀不溶解，无法确定是否完全被氧化，D错误； 故答案选C。 12．下列实验方案设计、现象和结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中 试纸变蓝 原溶液中有 B 两支试管各盛4mL0.1mol·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1mol·L¹草酸溶液和2mL0.2mol·L-1草酸溶液 加0.2mol·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快 其它条件相同时，浓度越大反应速率越快 C 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 溶液变红 该溶液中一定有 D 向10mL0.1mol·L-1溶液中 先加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1mol·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 【答案】D 【解析】A．氢氧化钠溶液也能使红色石蕊试纸变蓝色，则取待测液于试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中，试纸变蓝不能说明溶液中含有铵根离子，故A错误； B．向盛有4mL0.1mol/L酸性高锰酸钾溶液的两支试管中分别加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液，草酸溶液均不足，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误； C．溶液中含有铁离子也能使硫氰化钾溶液变为红色，则向某溶液中滴加氯水后，再加硫氰化钾溶液，溶液变红不能说明溶液中含有亚铁离子，故C错误； D．向10mL0.1mol/L硝酸银溶液中加入50mL0.1mol/L氯化钾溶液，硝酸银溶液完全转化为氯化银沉淀，再向溶液中滴入5滴0.1mol/L碘化钾溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀说明溶度积大的氯化银转化为溶度积小的碘化银，故D正确； 故选D。 考向05 离子的推断 13．某溶液中可能含有离子：且溶液中各离子的物质的量相等，将此溶液分为两份，一份加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，另一份加氯化钡溶液，产生难溶于水的沉淀。下列说法正确的是 A．若溶液中含有则可能含有 B．若溶液中含有，则一定不含有 C．溶液中可能含有，一定不含 D．溶液中一定含有和 【答案】C 【分析】向溶液中加高锰酸钾溶液，现象为紫色褪去，说明溶液中含有还原性微粒，可能含有或；另一份加氯化钡溶液，产生了难溶于水的沉淀，溶液中可能含有或；若溶液中阴离子只有，与、不能大量共存，且溶液中各离子的物质的量相等，因此阳离子为、，即溶液中可能为、、；若溶液中阴离子为，则阳离子为（不能含有、，否则溶液不能使高锰酸钾褪色），即溶液中可能为、；因为电荷守恒且、与 不能共存，故溶液中阴离子不可能同时含有、。 【解析】A．据分析，若溶液中含有，则阳离子为，不可能同时含有，根据电荷守恒，不可能含有，A错误； B．据分析， 若溶液中含有，则、不存在，根据溶液中各离子的物质的量相等、电荷守恒，则一定含有 、，B错误； C．据分析，若溶液中含有，则不含有、含有，根据溶液中各离子的物质的量相等、电荷守恒，一定不含，C正确； D．据分析， 溶液中可能含有和，也可能含、、，D错误； 故选C。 14．（2026·江西景德镇·三模）粉末X可能由Na2CO3、KNO3、MgCl2、CuSO4、FeCl3、FeCl2中的两种或多种组成，为了确定其组成，取一定量的X，分别加入足量下列试剂，实验记录如表： 实验 加入试剂 现象 i 蒸馏水 澄清透明溶液(将溶液分为a、b、c三等份) ii 向溶液a中先加足量稀盐酸，后加氯化钡溶液 前者：无明显现象，后者：产生白色沉淀 iii 向溶液b中先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水直至足量 前者：无明显现象，后者：溶液先变红色后红色褪去 iv 向溶液c中滴加足量NaOH溶液 有沉淀生成 下列有关说法正确的是 A．实验iii中溶液变红的反应：，“红色褪去”时溶液中无Fe3+ B．X中一定含有CuSO4、FeCl2、MgCl2 C．X中一定不含有FeCl3、Na2CO3和KNO3 D．实验iv中一定能观察到“白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色” 【答案】C 【分析】由实验ⅲ可知，X中一定含有氯化亚铁，不含有氯化铁；由实验ⅱ可知，X中一定含有硫酸铜，一定不含有碳酸钠和硝酸钾(酸性溶液中硝酸钾能氧化亚铁离子)；由实验ⅳ可知，X中可能会有氯化镁，综上可知，X中一定含有硫酸铜和氯化亚铁，一定不含有碳酸钠、硝酸钾和氯化铁，可能会有氯化镁。 【解析】A. 氯气具有强氧化性，能氧化溶液中的硫氰酸根离子，则实验iii中溶液褪去的原因是过量的氯水将溶液中硫氰酸根离子氧化，平衡向逆反应方向移动，使得溶液中硫氰化铁的浓度减小所致，A错误； B.由分析可知，X中一定含有硫酸铜和氯化亚铁，可能会有氯化镁，B错误； C. 由分析可知，X中一定不含有碳酸钠、硝酸钾和氯化铁，C正确； D. 向溶液c中滴加足量氢氧化钠溶液，溶液中的铜离子会与氢氧根离子生成氢氧化铜蓝色沉淀，蓝色沉淀会掩盖氢氧化亚铁的白色沉淀，所以实验时无法观察到溶液中有白色絮状沉淀的生成，D错误； 故选C。 15．（2026·江西抚州·模拟预测）某小组为探究银的相关性质进行如下实验： 实验 操作及现象 Ⅰ 向溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，随后白色沉淀变为黑褐色，最终变为澄清的无色溶液 Ⅱ 将Ⅰ中所得无色溶液分为甲、乙两份，向甲溶液中插入一根打磨过的铁钉，没有明显现象；向乙溶液中滴加盐酸至过量，产生白色沉淀 Ⅲ 向Ⅱ的甲溶液中滴加盐酸，铁钉表面产生银白色物质，并有气泡逸出 已知：呈白色，难溶于水；呈黑褐色，难溶于水。 下列叙述正确的是 A．实验Ⅰ中无色溶液的溶质的主要成分是 B．实验Ⅱ的甲溶液中无明显现象的原因是低 C．实验Ⅱ的乙溶液中产生的白色沉淀是 D．实验Ⅲ中发生的反应为 【答案】B 【解析】A．溶质的主要成分是和，A错误； B．甲溶液中的主要阳离子为，低，导致Fe难以将Ag置换出来，B正确； C．实验Ⅱ的乙溶液中，配离子存在平衡：，向溶液中加入酸，不断被中和，上述平衡不断正向移动，发生反应，，白色沉淀是AgCl，C错误； D．实验Ⅲ中，发生同实验II乙的反应，使得溶液中具有游离的，被Fe还原：，D项错误。 故选B。 重难·创新演练 1．（2026·广东·阶段检测）常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明溶液： B．遇KSCN变红色的溶液： C．在加入铝粉能产生氢气的溶液中： D．通入足量的溶液： 【答案】A 【解析】A．澄清透明溶液中，均为可溶性离子，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．遇KSCN变红色的溶液含Fe3+，Fe3+会与I−发生氧化还原反应生成I2和Fe2+，故I−不能大量存在，B错误； C．加入铝粉产生H2的溶液可能为强酸性或强碱性。若为酸性，H+和反应生成S、SO2和水，ClO−与H+结合生成HClO，且ClO−会氧化Fe2+和；若为碱性，与OH−反应，Fe2+与OH−会生成沉淀，离子无法共存，C错误； D．通入足量的NH3时，Cu2+会发生反应生成[Cu(NH3)4]2+，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 2．（2026·安徽·开学考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．溶液：、Ba2+、、I- B．麦芽糖溶液：、K+、H+、 C．王水溶液：、Fe2+、Au3+、H+ D．能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、、 【答案】D 【解析】A．溶液中，与发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀和NH3，不能大量共存，与反应生成Al(OH)3沉淀和，不能大量共存，A错误； B．麦芽糖具有还原性，H+、会作为强氧化剂与麦芽糖发生氧化还原反应，因此麦芽糖溶液中H+、不能大量存在，B错误； C．王水为浓盐酸和浓硝酸的混合液，具有强氧化性，和Fe2+会被H+、氧化为和Fe3+，因此王水溶液中和Fe2+无法大量存在，C错误； D．甲基橙变红说明溶液呈酸性（pH<3.1），Na+、K+、、在酸性条件下彼此之间不发生反应，可以大量共存，D正确； 答案选D。 3．下列有关各组粒子共存分析错误的是 粒子组 分析 A Fe3、Na、SCN-、 不能大量共存，原因是Fe3和SCN-发生反应： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓ B Fe2、Al3、ClO-、 不能大量共存，原因是Fe2和ClO-发生反应： 2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO C 、Mg2、、Cl- 能大量共存，因为、Mg2、、Cl-之间不能发生反应 D Cu2、Ba2、、NH3·H2O 不能大量共存，因为它们会发生反应： Ba2++=BaSO4↓，Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2 【答案】A 【解析】A．该粒子组不能大量共存，是因为与反应生成可溶的络合物，而非沉淀，且该反应为可逆反应，分析反应式书写错误，A项错误； B．该粒子组不能大量共存，是因为具有还原性、具有强氧化性，二者在溶液中发生氧化还原反应，生成沉淀，反应式合理，分析正确，B项正确； C．该粒子组能大量共存，和水解使溶液呈酸性，水解使溶液呈碱性，互相促进水解，使水解程度增大，但不能完全水解，离子仍能大量共存，即离子之间未发生反应可以共存，分析结论正确，C项正确； D．该粒子组不能大量共存，因为与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，分析结论正确，D项正确； 答案选A。 4．（2026·广东广州·阶段检测）常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是 A．遇KSCN变红色的溶液： 、、、 B．使甲基橙变红的溶液中：、、、 C．pH=0的溶液中： 、、、 D．在溶质为KHCO3溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．遇KSCN变红色的溶液说明含有Fe3+，会被Fe3+催化分解，因此不能大量共存，故A错误； B．能使甲基橙变红的溶液显酸性，该组离子间均不发生反应，能大量共存，故B正确； C．pH＝0的溶液说明是酸性溶液， 会和H+反应生成硫单质和二氧化硫，和H+会生成弱电解质，酸性条件下，Fe2+和也会发生氧化还原反应，因此不能大量共存，故C错误； D．和碳酸氢根离子会发生相互促进的双水解反应产生氢氧化铝沉淀和二氧化碳，因此不能大量共存，故D错误； 故答案选B。 5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A．无色溶液中：、、、 B．含有的溶液中：、、、 C．强酸性溶液中：、、、 D．的NaOH溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．铜离子为蓝色，不能在无色溶液中大量存在，故A不符合题意； B．大量氢离子存在时，硝酸根会把碘离子、亚硫酸根氧化，故B不符合题意； C．强酸性溶液中氢离子会和碳酸氢根离子反应，不能共存，故C不符合题意； D．四种离子相互之间不反应，也不与NaOH反应，可以大量共存，故D符合题意； 故选D。 6．（2025·广东潮州·阶段检测）下列各组离子能大量共存的是 A．能使甲基橙变红的溶液：、、、 B．澄清透明的溶液中：、、、 C．小苏打溶液中：、、、 D．无色强碱性溶液中：、、、 【答案】B 【解析】A．能使甲基橙变红的溶液中含有大量的H+，则H+、、三者之间因发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．澄清透明的溶液中、、、离子间不反应，能够大量共存，B符合题意； C．小苏打溶液中含有大量的，和、均能发生反应而不能大量共存，C不合题意； D．无色强碱性溶液中含有大量的OH-，则OH-与发生反应生成沉淀而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：B。 7．（2026·广东·阶段检测）离子交换法净化除去水中的阴阳离子，若水中含有、、、、、，将其通过阳离子交换树脂，可以将阳离子交换成，接着通过阴离子交换树脂，将阴离子交换成，最终获得去离子水。下列说法中错误的是 A．经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B．水中的、、通过阴离子树脂后被除去 C．通过净化处理后，水的导电性降低 D．阴离子交换树脂填充段存在反应 【答案】A 【解析】A．阳离子交换树脂将、等高电荷阳离子按电荷守恒交换为（如1个替换为2个），导致阳离子总数增加，但总电荷量不变，A错误； B．阴离子交换树脂将、、等阴离子替换为，这些阴离子确实被除去，B正确； C．水中的离子被和替代，最终和结合为，离子浓度降低，导电性下降，C正确； D．阴离子交换后，水中存在和，两者结合生成，反应确实存在，D正确； 故答案选A。 8．（2025·广东江门·一模）为了除去固体中少量的和，可选用、和三种试剂，按下列步骤操作： 下列叙述错误的是 A．试剂是，是 B．加热煮沸可以促进盐酸的挥发 C．操作I为过滤，操作II为蒸发结晶 D．调换试剂A、B加入顺序不影响实验结果 【答案】D 【分析】利用MgCl2和MgSO4能与所提供的溶液中的Ba(OH)2溶液形成Mg(OH)2沉淀、BaSO4沉淀而被除去，因此可先向混合溶液中加入足量或过量的Ba(OH)2溶液，待充分反应后利用加入过量K2CO3的方法再把多余的Ba(OH)2反应而除去，此时过滤后的溶液为KCl溶液、KOH溶液及过量的K2CO3溶液的混合溶液；然后利用KOH、K2CO3与HCl反应生成KCl采取滴加适量稀HCl到不再放出气泡时，得到的溶液即为纯净的KCl溶液，最后经蒸发结晶可得到氯化钾晶体，以此解答该题。 【解析】A．由分析可知，试剂是，是，C是盐酸，A正确； B．加入盐酸过量，过量的盐酸可以通过加热煮沸促进盐酸的挥发除去，B正确； C．操作I是固液分离为过滤，操作II是从溶液中得到晶体，为蒸发结晶，C正确； D．若先加入K2CO3，后加入Ba(OH)2，过量的Ba2+无法除去，得到的KCl不纯，D错误； 答案选D。 9．（2025·广东·阶段检测）下列各组离子能大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 溶液 B 盐酸溶液 C 通入少量 D 通入 【答案】C 【解析】A．离子组能大量共存，加入后发生反应的离子方程式为，A项错误； B．离子组中和能反应生成氢氧化铝沉淀，两者不能大量共存，B项错误； C．离子组能大量共存，通入少量后发生反应的离子方程式为，C项正确； D．离子组能大量共存，通入后发生反应的离子方程式为，D项错误； 故选C。 10．（2025·广东广州·开学考试）下列实验操作、现象或结论均正确的是 实验操作 现象或结论 A 做焰色试验时，用玻璃棒蘸取试样在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色，则试样中一定含有Na元素 B 25℃，用pH计测量0.1mol/LNaClO溶液的pH 溶液pH大于7，说明HClO是弱酸 C 用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否混有FeCl2 若KMnO4溶液紫色褪去，说明一定含有FeCl2 D 向某溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液 出现白色沉淀，说明该溶液中一定有 【答案】B 【解析】A．做焰色试验时，不能用玻璃棒，玻璃棒含有钠元素，火焰呈黄色，则试祥中不一定含有钠元素，A错误； B．25℃时NaClO溶液的pH >7，说明为强碱弱酸盐，即HClO为弱酸，B正确； C．酸性KMnO4能将氧化为Cl2，对Fe2+的检验产生干扰，C错误； D．当溶液中含有时，也能与酸化的Ba(NO3)2反应生成白色的BaSO4沉淀，D错误； 故选B。 真题·实战演练 1．（2025·天津·高考真题）下列离子在溶液中能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．与发生互促双水解，且会氧化，不能共存，A错误； B．与不能共存，会生成二氧化硫和水，B错误； C．与反应生成，与生成沉淀，不能共存，C错误； D．4种离子均互不发生反应，D正确； 故答案选D。 2．（2025·江西·高考真题）X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，得到溶液Z，用试纸检测显红色。取3支试管分别装入少量溶液Z，进行实验，记录为： 序号 加入试剂 现象 1 溶液 产生大量气泡、溶液紫色褪去 2 溶液 产生白色沉淀 3 溴水 产生白色沉淀 关于溶液Z，下列说法正确的是 A．含 B．含 C．可能含 D．不含 【答案】A 【分析】X、Y分别是由2种和3种前四周期元素组成的化合物，溶于水后混合，溶液转变成紫色，结合第3个实验的现象可知，物质Y（含有三种元素）是苯酚，和苯酚混合后，会形成紫色的苯酚铁配合物（）和；通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，可以使苯酚显紫色，通过实验2的现象可知含有氯离子，所以X是。所以溶液Z含有的物质是、和。 【解析】A．通过实验1的现象可知，双氧水分解产生氧气，溶液Z含有（作双氧水分解的催化剂），由于双氧水具有强氧化性，可将苯酚氧化，所以溶液的紫色褪去，A正确； B．通过分析可知，溶液Z中，不含有高锰酸根离子，B错误； C．通过分析可知，溶液Z中一定含有，C错误； D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，一定含有氯离子，D错误； 故选A。 3．（2024·江西·高考真题）白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部。在三个烧杯中各加入适量X。分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 试剂 反应后的不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无色、有刺激性气味 Ⅱ 稀盐酸 白色 无色、无味 Ⅲ NaOH溶液 无不溶物 无色、有刺激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A．可能含Al2O3 B．含BaCl2 C．含Na2SO3 D．不含KCl 【答案】A 【分析】白色固体样品X，可能含有AgNO3、NH4NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、Al2O3之中的几种或全部，在三个烧杯中各加入适量X，分别加入足量以下三种试剂并微热使之充分反应； Ⅰ．加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的双水解反应生成了氨气或气体，说明一定含NH4NO3，反应生成白色沉淀，白色沉淀可能为氧化铝，也可能为AgNO3和Na2SO3、Na2CO3、KCl反应生成的Ag2SO3或Ag2CO3或AgCl沉淀，或BaCl2和Na2SO3、Na2CO3反应生成的BaSO3、BaCO3沉淀， Ⅱ．加入稀盐酸反应后的不溶物为白色沉淀，同时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定含Na2CO3，一定不含Na2SO3，白色沉淀一定为AgNO3与Cl-生成的AgCl，说明一定含有AgNO3，一定不含有Na2SO3，AgCl沉淀中Cl-来源不能确定； Ⅲ．加入NaOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味的气体生成，说明一定含NH4NO3，反应后无不溶物，说明所有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO3，则不能有BaCl2，此时AgNO3与生成的氨气以及溶液中的OH-反应生成；若含Al2O3，其与NaOH反应生成可溶的，符合现象； 综上所述，一定含有NH4NO3、Na2CO3、AgNO3，一定不含有Na2SO3、BaCl2，无法确定是否含有KCl、Al2O3； 【解析】A．分析可知，可能含Al2O3，故A正确； B．分析可知，一定不含有BaCl2，故B错误； C．加入盐酸生成气体为无色无味，说明不含Na2SO3，故C错误； D．上述过程中的分析可知，KCl的存在不能确定，故D错误； 故选A。 4．（2024·天津·高考真题）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．与会结合生成NH3·H2O（弱电解质），不能大量共存，A错误； B．与在酸性条件下发生歧化反应，生成S和SO2，不能大量共存，B错误； C．之间不生成沉淀、气体或弱电解质，且无氧化还原反应，可以大量共存，C正确； D．在溶液中，与、均会发生反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 5．（2024·广西·高考真题）某小组对和的性质进行探究： Ⅰ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向少量蒸馏水里滴加2滴溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法正确的是 A．实验Ⅰ中继续加入少量固体，溶液颜色变浅 B．实验Ⅱ中溶液呈红色 C．KSCN能区分和 D．焰色试验不能区分和 【答案】C 【解析】A．实验Ⅰ中，溶液与KSCN溶液反应的实质是：，硫酸钾固体溶于水产生钾离子和硫酸根，并不影响该平衡的移动，因此溶液的颜色不发生变化，故A错误； B．实验Ⅱ中，溶液中存在有K+、，并不能电离出Fe3+，因此溶液与KSCN溶液并不能发生反应，溶液颜色无明显变化，故B错误； C．实验Ⅰ中，KSCN溶液与溶液反应产生，溶液变为红色，但溶液与KSCN溶液并不能发生反应，是一种深红色晶体，水溶液呈黄色，带有黄绿色荧光，因此加入KSCN可以区分两者，故C正确； D．焰色反应是金属单质或离子的电子在吸收能量后，跃迁到较高能量级，然后从较高能量级跃迁到低能量级，这次跃迁会放出光子，光子的频率若在可见光频率范围内，则金属表现为有焰色反应。铁燃烧火焰为无色，是因为放出的光子频率不在可见光频率范围内，而中含有钾元素，焰色试验时透过蓝色钴玻璃可以看到紫色，因此焰色试验可以区分和，故D错误； 故答案选C。 6．（2022·天津·高考真题）25℃时，下列各组离子中可以在水溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．与反应生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合题意； B．、、发生氧化还原反应而不能大量共存，故B不符合题意； C．与反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体而不能大量共存，故C不符合题意； D．、、、是大量共存，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 7．（2022·重庆·高考真题）下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO等离子大量共存的是 A．加入ZnSO4 B．加入Fe粉 C．通入NH3 D．通入CO2 【答案】D 【解析】A．向溶液中加入硫酸锌溶液，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应，会影响溶液中离子的大量共存，故A不符合题意； B．向溶液中加入铁粉，铁离子会与铁反应生成亚铁离子，会影响溶液中离子的大量共存，故B不符合题意； C．向溶液中通入氨气，铝离子、铁离子会与氨水反应生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀，会影响溶液中离子的大量共存，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子不发生任何反应，不会影响溶液中离子的大量共存，故D符合题意； 故选D。 8．（2022·湖北·高考真题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在氨水中： B．在氯化钠溶液中： C．在醋酸溶液中： D．在硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】A．氨水显碱性，会与反应，不能大量共存，A项错误； B．会发生氧化还原反应，不能大量共存，B项错误； C．醋酸显酸性，在醋酸溶液中均不会发生反应，能大量共存，C项正确； D．硝酸银中的银离子会与氯离子反应生成沉淀，不能大量共存，D项错误； 答案选C。 9．（2022·全国乙卷·高考真题）某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由题意可知，①取少量样品溶于水得到无色透明溶液，说明固体溶于水且相互之间能共存，②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体放出，说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2O+2H+=S↓+H2O+SO2↑，离心分离，③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液，有沉淀生成，则沉淀为BaSO4，说明固体中存在Na2SO4，不能确定是否有Na2SO3和Na2CO3，Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫，Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳，而这些现象可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉，综上分析，该样品中确定存在的是：Na2SO4、Na2S2O3, 答案选A。 10．（2021·广东适应性·真题）推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是 A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性 B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性 C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3 D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SO生成 【答案】C 【解析】A．锥形瓶内发生反应 ，产生的SO2进入到试管中，CCl4层溶液褪色，证明Br2发生反应，SO2具有还原性，可以被Br2氧化，证明Br2具有氧化性，A项正确； B．试管中花瓣褪色，说明SO2可以漂白花瓣中的有色物质，证明SO2具有漂白性，B项正确； C．试管中产生大量气泡是锥形瓶中产生的SO2进入到试管中引起的，Na2SO3没有发生氧化还原反应，发生的是“强酸制弱酸”的复分解反应，C项错误； D．试管中Br2可将SO2氧化，生成H2SO4和HBr， 可以和Ba2+结合成不溶于酸的白色沉淀，D项正确；故答案为C。 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $ 第03讲 离子共存 离子的检验与推断（专项训练） 参考答案 模拟·基础演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B C A A C B D D A 11 12 13 14 15 C D C C B 重难·创新演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D A B D B A D C B 真题·实战演练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D A A C C D D C A C 1 / 19 学科网（北京）股份有限公司 $