2025-2026学年高二下学期化学期末测试练习卷（必修一 选择性必修2 选择性必修3）

**基本信息** 高二化学期末测试整合必修与选择性必修内容，以人工固氮、火箭燃料等科技情境及光催化剂制备等实验探究为载体，融合物质结构、有机化学核心知识，考查化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/45|物质结构（晶体熔点、原子轨道）、有机化学（酯结构、共平面）、实验分析（离子共存、鉴别）|原创题结合科技前沿，如人工固氮产物结构分析| |填空题|4/55|元素周期律、离子推断、晶胞计算（ZnSe）、有机合成（K的合成路线）|综合题突出科学探究与证据推理，如微生物碳氮硫循环分析|

高二化学下学期期末测试 必修一 选择性必修2选择性必修3 有机化学基础 （考试时间：75分钟，分值：100分） 第一部分（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是 A．可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键 B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低 C．经氯修饰的蔗糖分子(三氯蔗糖)因其甜度降低，可供糖尿病患者食用 D．X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 2．（原创题）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．C原子中，L层电子能量相同 C．燃烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D．中基态N原子中形成键的轨道重叠示意图： 3．（原创题）火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是 A．稳定性： B．离子半径： C．最高正化合价： D．核外未成对电子数： 4．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在含有大量溶液中：、、、 B．与反应能放出的溶液中：、、、 C．常温下的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 5．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B．两种咪唑类离子液体的熔点： C．部分有关元素的电负性： D．a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 6．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．基态原子核外未成对电子数：N>O D．和的配体均为原子 7．半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．硒化锌晶体密度为 D．C的原子坐标参数为 8．（原创题）下列说法不正确的是 A．戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多是36种 B．分子中最多有20个原子共平面 C．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个则符合该结构的烃的一氯取代物一共有9种 D．分子式为的有机物可以只有一种化学环境的氢原子 9．以下实验，可能成功的是 A．将乙醇与乙酸混合后共热，制取乙酸乙酯 B．先加入足量的溴水，再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量的甲苯 C．向淀粉水解液中先加入NaOH溶液，再加入碘水检验淀粉是否水解完全 D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯 10．物质W具有良好的透光性能，可用于汽车挡风玻璃、眼镜镜片等的制作。一种合成路线如图： 下列说法错误的是 A．该反应为缩聚反应 B．物质X中最多有4个原子共直线 C．1 mol物质Y最多能与2 mol NaOH反应 D．物质W与足量反应生成的产物中含4n个手性碳原子 11．室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 A．A B．B C．C D．D 12．利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的氧化性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙醛 13．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 A．可作为电子供体氧化 B．在富氧条件下最终的产物为 C．可通过生物固氮作用作氮肥 D．溶液中可能存在： 14．下列离子方程式书写正确的是 A．酸性溶液与草酸溶液反应： B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠： C．向溶液中加少量稀 D．铜片与稀硝酸反应： 15．探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将步骤Ⅰ中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B．步骤Ⅱ中的两份溶液： C．若往步骤Ⅲ反应后的溶液中滴加适量铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）表格列出了①~⑨共9种元素在元素周期表中的位置。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 回答下列问题： (1)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的分子式为：_______。 (2)③④⑤⑥⑦五种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 (3)⑤的单质在④的单质中燃烧形成的化合物含有的化学键类型为_______，其电子式为_______。 (4)下列能证明元素⑤比⑦金属性强的事实有_______(填字母)。写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物之间在水溶液中发生的离子反应方程式_______。 A．在化合物中⑤的化合价比⑦的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑦的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑦强 D．⑤单质的熔点比⑦单质的低 17．（12分）某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验： A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液； B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a； C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_____；一定存在的离子是_____。 (2)气体甲为_____(填化学式，下同)，写出生成白色沉淀a的离子方程式_____，气体乙为_____。 (3)判断沉淀b成分的方法是_____。 18．（14分）是一种制备的光催化剂。液相沉淀法制备的实验步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇。 回答下列问题： (1)配制所需250mL 0.1mol/L 溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒外还有_______(填标号)。 (2)配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于_______。 (3)步骤③需在搅拌条件下将步骤②的的碱性溶液滴加到步骤①的溶液中，得到黄色沉淀的化学方程式为_______；控制并保持温度在90℃的方法是_______；判断沉淀完全的操作是_______。 (4)步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______。 (5)步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是_______。 19．（17分）化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。 已知：① ② 请回答下列问题： (1)化合物D的名称为_______；化合物G的结构简式是_______。 (2)写出E和盐酸反应生成F的化学方程式_______。 (3)E中官能团的名称为_______，化合物J中手性碳原子数目为_______。 (4)H→I的化学方程式为_______，反应类型为_______。 (5)化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有_______种。 ①能发生银镜反应    ②Cl直接连在苯环上    ③除苯环外还含有 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4：4：2：2：1的结构为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 3 化学与生活，物质结构与性质 0.95 2 单选题 3 化学术语，轨道表示式，焰色试验和轨道重叠 0.95 3 单选题 3 元素周期律 0.75 4 单选题 3 离子共存 0.75 5 单选题 3 杂化方式及电负性 0.75 6 单选题 3 第一电离能，键角及配合物 0.7 7 单选题 3 晶胞的性质 0.5 8 单选题 3 原子共面问题、同分异构体 0.45 9 单选题 3 物质的分离与提纯 0.6 10 单选题 3 有机物的结构与性质 0.55 11 单选题 3 重点实验的操作、现象及结论的判断 0.7 12 单选题 3 乙醇的催化氧化 0.8 13 单选题 3 氧化还原反应 0.65 14 单选题 3 离子方程式判断正误 0.65 15 单选题 3 配合物的性质 0.6 16 解答题 12 元素周期表和元素周期律 0.8 17 解答题 12 离子反应的应用 0.55 18 解答题 14 工艺流程 0.5 19 解答题 17 有机化合物综合训练 0.4 Sheet2 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 5 向量的基本概念（零向量、单位向量、共线向量等） 0.85 2 单选题 5 向量共线定理及三点共线的向量表示 0.8 3 单选题 5 余弦定理在实际测量（航海问题）中的应用 0.75 4 单选题 5 向量的投影向量的概念与计算 0.75 5 单选题 5 平面向量的线性运算及几何图形性质综合 0.65 6 单选题 5 正弦定理与解三角形中解的个数判断 0.7 7 单选题 5 向量的数量积、圆与正多边形的向量最值综合问题 0.45 8 单选题 5 正余弦定理、三角恒等变换与边角范围问题 0.5 9 单选题 5 向量的坐标运算、模的最值、夹角与共线问题 0.6 10 单选题 5 正余弦定理、三角形面积公式及三角形形状判断 0.55 11 填空题 6 向量垂直的坐标表示、向量夹角余弦值的计算 0.75 12 填空题 6 向量新定义运算、向量数量积与模的最值求法 0.55 13 填空题 6 余弦定理与基本不等式结合求最值 0.5 14 解答题 13 向量的坐标运算、向量平行的坐标表示 0.8 15 解答题 15 平面向量基本定理、三点共线定理的推论及应用 0.7 16 解答题 16 正余弦定理的综合应用、三角形周长最值问题 0.65 17 解答题 18 开放性条件选择、正余弦定理、面积公式及几何最值 0.55 18 解答题 20 向量新定义（仿射坐标系）、充要条件证明、恒成立与最值 0.35 $ 高二化学下学期期末测试 必修一 选择性必修2选择性必修3 有机化学基础 （考试时间：75分钟，分值：100分） 第一部分（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．对物质的研究可改善人类的生活，下列关于说法正确的是 A．可燃冰中甲烷与水分子间存在氢键 B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级熔点会降低 C．经氯修饰的蔗糖分子(三氯蔗糖)因其甜度降低，可供糖尿病患者食用 D．X射线衍射实验可用于键长、键能、键角和晶体结构的测定 2．（原创题）是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，下列说法正确的是 A．激发态H原子的轨道表示式： B．C原子中，L层电子能量相同 C．燃烧时，透过蓝色钴玻璃，可观察到火焰呈黄色 D．中基态N原子中形成键的轨道重叠示意图： 3．（原创题）火箭发射时可以用肼（）作燃料，作氧化剂，二者反应生成和水蒸气。下列说法正确的是 A．稳定性： B．离子半径： C．最高正化合价： D．核外未成对电子数： 4．时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．在含有大量溶液中：、、、 B．与反应能放出的溶液中：、、、 C．常温下的溶液：、、、 D．的溶液中：、、、 5．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。咪唑()分子中所有原子共平面，两种咪唑类离子液体、的结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．a中所有C原子与N原子的杂化方式相同 B．两种咪唑类离子液体的熔点： C．部分有关元素的电负性： D．a和b的阳离子中所有原子均满足8电子稳定结构 6．联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．键角： C．基态原子核外未成对电子数：N>O D．和的配体均为原子 7．半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。测得晶胞中，面心上硒与顶点硒之间距离为，代表阿伏加德罗常数的值。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，在晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为。下列说法错误的是 A．晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个 B．基态Se原子核外有18种不同空间运动状态的电子 C．硒化锌晶体密度为 D．C的原子坐标参数为 8．（原创题）下列说法不正确的是 A．戊醇的结构有8种，则乙二酸与这些戊醇发生完全酯化得到的酯的结构最多是36种 B．分子中最多有20个原子共平面 C．某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个、2个和1个则符合该结构的烃的一氯取代物一共有9种 D．分子式为的有机物可以只有一种化学环境的氢原子 9．以下实验，可能成功的是 A．将乙醇与乙酸混合后共热，制取乙酸乙酯 B．先加入足量的溴水，再加入酸性高锰酸钾溶液，鉴别己烯中是否混有少量的甲苯 C．向淀粉水解液中先加入NaOH溶液，再加入碘水检验淀粉是否水解完全 D．用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯 10．物质W具有良好的透光性能，可用于汽车挡风玻璃、眼镜镜片等的制作。一种合成路线如图： 下列说法错误的是 A．该反应为缩聚反应 B．物质X中最多有4个原子共直线 C．1 mol物质Y最多能与2 mol NaOH反应 D．物质W与足量反应生成的产物中含4n个手性碳原子 11．室温下，下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溶液中滴入酸性溶液，反应结束后再向上层清液中滴加溶液，观察到有白色沉淀生成 被氧化为 B 向足量溶液中加入铜粉，固体溶解，溶液变蓝色 氧化性： C 将电石与饱和食盐水反应后的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 有乙炔气体生成 D 向双氧水中滴加溶液，有气泡产生 作还原剂，作氧化剂 A．A B．B C．C D．D 12．利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A．a中现象体现了的氧化性 B．b中既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙醛 13．微生物介导的碳氮硫循环耦合如图所示。下列说法错误的是 A．可作为电子供体氧化 B．在富氧条件下最终的产物为 C．可通过生物固氮作用作氮肥 D．溶液中可能存在： 14．下列离子方程式书写正确的是 A．酸性溶液与草酸溶液反应： B．向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠： C．向溶液中加少量稀 D．铜片与稀硝酸反应： 15．探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ  取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ  将步骤Ⅰ中的悬浊液分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ  向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法不正确的是 A．步骤Ⅰ产生的蓝色沉淀为Cu(OH)2 B．步骤Ⅱ中的两份溶液： C．若往步骤Ⅲ反应后的溶液中滴加适量铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）表格列出了①~⑨共9种元素在元素周期表中的位置。 族 周期 IA 0 1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 回答下列问题： (1)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的分子式为：_______。 (2)③④⑤⑥⑦五种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。 (3)⑤的单质在④的单质中燃烧形成的化合物含有的化学键类型为_______，其电子式为_______。 (4)下列能证明元素⑤比⑦金属性强的事实有_______(填字母)。写出⑤和⑦的最高价氧化物对应水化物之间在水溶液中发生的离子反应方程式_______。 A．在化合物中⑤的化合价比⑦的低 B．⑤的单质能与冷水剧烈反应而⑦的单质不能 C．⑤的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑦强 D．⑤单质的熔点比⑦单质的低 17．（12分）某无色溶液中含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、、中的若干种。现取该溶液进行如下实验： A．取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液； B．在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a； C．在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，同时析出白色沉淀b。 根据上述实验回答下列问题： (1)溶液中一定不存在的离子是_____；一定存在的离子是_____。 (2)气体甲为_____(填化学式，下同)，写出生成白色沉淀a的离子方程式_____，气体乙为_____。 (3)判断沉淀b成分的方法是_____。 18．（14分）是一种制备的光催化剂。液相沉淀法制备的实验步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇。 回答下列问题： (1)配制所需250mL 0.1mol/L 溶液，需要的仪器除了天平、胶头滴管、玻璃棒外还有_______(填标号)。 (2)配制溶液时，为了抑制的水解，需先将溶于_______。 (3)步骤③需在搅拌条件下将步骤②的的碱性溶液滴加到步骤①的溶液中，得到黄色沉淀的化学方程式为_______；控制并保持温度在90℃的方法是_______；判断沉淀完全的操作是_______。 (4)步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______。 (5)步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是_______。 19．（17分）化合物K在治疗抑郁症方面具有良好的疗效。某研究小组拟用以下流程合成。 已知：① ② 请回答下列问题： (1)化合物D的名称为_______；化合物G的结构简式是_______。 (2)写出E和盐酸反应生成F的化学方程式_______。 (3)E中官能团的名称为_______，化合物J中手性碳原子数目为_______。 (4)H→I的化学方程式为_______，反应类型为_______。 (5)化合物M是H的同分异构体，则同时满足下列条件的化合物M的同分异构体有_______种。 ①能发生银镜反应    ②Cl直接连在苯环上    ③除苯环外还含有 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4：4：2：2：1的结构为_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学下学期期末测试 必修一 选择性必修2选择性必修3 有机化学基础 答案及解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D B C C C D B B D B A A D D 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【答案】B 【解析】A．碳的电负性相对较小，造成C-H键的极性不够强，所以可燃冰中甲烷与水分子间不存在氢键，A错误； B．纳米晶体是晶体颗粒尺寸为纳米量级的晶体，当晶体颗粒小至纳米级，具有较高的表面能量，造成超微粒子特有的热性质，也就是熔点会降低，B正确； C．三氯蔗糖是一种人工合成的甜味剂，其甜度是蔗糖的600倍，而不是降低，由于三氯蔗糖不被人体代谢，不会引起血糖升高，因此可供糖尿病患者食用，C错误； D．X射线衍射实验可用于键长、键角和晶体结构的测定，但不能测定键能，D错误； 选B。 2．【答案】D 【解析】A．H原子核外有1个电子，其基态原子的核外电子排布式为1s1，只是激发态H原子其中一种轨道表示式，A错误； B．、位于同一能层，能级能量一定比能级的能量高，B错误； C．的焰色反应无需透过蓝色钴玻璃，且锂元素的焰色为紫红色，C错误； D．中基态N原子中形成键的轨道重叠示意图：，D正确； 故选D。 3．【答案】B 【解析】A．O的非金属性强且半径小，故稳定性：，A错误； B．N3-和O2-都是10电子结构，电子层结构相同的粒子，核电荷数越大，半径越小，离子半径：，B正确； C．O没有最高正价，C错误； D．未成对电子：O核外有2个电子，N核外有3个电子，核外电子数：，D错误；答案选B。 4．【答案】C 【解析】A．和会发生双水解，二者不能大量共存，A不符合题意； B．能与铝反应放出氢气的溶液可以显强酸性也可以显强碱性，酸性条件下亚铁离子和硝酸根离子不能大量共存，碱性条件下亚铁离子不能大量共存，B不符合题意； C．常温下的溶液中K+、Cu2+、Cl-、Br-与Fe3+和之间没有明显的反应，能大量共存，C符合题意； D．的溶液显碱性，碱性条件下铵根离子、钙离子都不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 5．【答案】C 【解析】A．根据a分子结构可知，C原子有sp2、sp3两种杂化方式，A错误； B．离子体积更大，导致离子液体a熔点较低，B错误； C．同周期元素随核电荷数增大电负性逐渐增大，第二周期B之后元素电负性都比H元素电负性大，因此电负性H<C<N<F，C正确； D．a和b的阳离子中氢原子不满足8电子稳定结构，D错误； 故选C。 6．【答案】C 【解析】A. 同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，但ⅡA族、ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，N位于ⅤA族，其2p轨道为半充满稳定结构，所以第一电离能，而Cu是金属元素，其第一电离能远小于N和O。所以第一电离能顺序，A项错误； B. 在中，N原子有一对孤电子对；在中，N原子的孤电子对与Cu2 +形成配位键，孤电子对对成键电子对的排斥作用更强，使得键角变小，所以键角：，B项错误； C.  N的基态原子核外有3个未成对电子，O的基态原子核外有2个未成对电子，所以基态原子核外未成对电子数：N>O，C项正确； D. 和的配体均为，D项错误； 答案选C。 7．【答案】D 【解析】A．在面心立方晶胞中，每个面心原子与周围12个原子等距离且距离最近，因此晶胞中与Se等距离且距离最近的Se原子有12个，A正确； B．Se原子核外电子分布在1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p能级，核外电子空间运动状态有1+1+3+1+3+5+1+3=18种 ，B正确； C．由均摊法可得该晶胞中、，则该晶胞的化学式为Zn4Se4，则硒化锌晶体密度为，C正确； D．根据题中所示坐标系和晶胞结构，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为，则C的原子坐标参数为，D错误； 故选D。 8．【答案】B 【解析】A．戊醇可看作戊基连接羟基，戊基共有8种结构，因此戊醇共8种。乙二酸完全酯化需要结合2个戊基：若两个戊基相同，有8种结构；若两个戊基不同，共种，总结构数为，A正确；B．已知苯环和乙烯为平面型结构，而乙炔为直线形结构， 分子中如图所示13个C、8个H，最多有21个原子共平面，故B错误； C．相对分子质量86的烃，分子式为（己烷），符合"3个、2个、1个"的结构共2种：2-甲基戊烷、3-甲基戊烷。2-甲基戊烷中，连在同一个碳上的两个甲基等效，其一氯代物共5种；3-甲基戊烷一氯代物共4种，总一氯取代物为种，C正确； D． 分子式为的有机物可以只有一种化学环境的氢原子，如，故D正确；故答案选B。 9．【答案】B 【解析】A．乙醇与乙酸发生酯化反应制取乙酸乙酯需要浓硫酸作催化剂和吸水剂，缺少浓硫酸反应无法正常进行，实验不能成功，A错误； B．先加足量溴水，己烯会与溴发生加成反应消耗碳碳双键，加成产物不与酸性高锰酸钾反应，此时加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色则说明混有甲苯（甲苯可被酸性高锰酸钾氧化），可以达到鉴别目的，实验可能成功，B正确； C．碘单质会与NaOH溶液发生化学反应，无法与淀粉作用显蓝色，不能检验淀粉是否剩余，即无法判断淀粉是否水解完全，实验不能成功，C错误； D．苯只能和液溴在Fe催化下发生取代反应制溴苯，和溴水只发生萃取，不生成溴苯，D错误； 故选B。 10．【答案】D 【解析】A．该反应由双官能团的 X 与 Y 反应生成高分子 W，同时脱去小分子甲醇，属于缩聚反应，A正确； B．物质X的结构中，苯环为平面结构， 与苯环直接相连的原子在苯环平面内，X中苯环上有两个酚羟基且与苯环相连的碳原子为sp3杂化，呈四面体结构，苯环对位的O-H与苯环共平面，且苯环对位原子共直线，因此最多可存在4个原子共直线， B 正确； C．物质Y为，物质Y最多能与发生水解反应生成甲醇和，C正确； D．一个碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，Y与足量H2完全加成后的产物是，不存在手性碳原子，D错误； 答案选D。 11． 【答案】B 【解析】A．酸性高锰酸钾溶液通常用硫酸酸化，本身含有，加入生成的白色沉淀无法确定来自的氧化产物，A错误； B．发生反应，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物，故氧化性，B正确； C．电石中含硫化钙、磷化钙等杂质，反应生成的、等还原性气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明有乙炔生成，C错误； D．是分解反应的催化剂，在分解反应中既作氧化剂又作还原剂，D错误； 故选B。 12． 【答案】A 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【解析】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A错误； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D正确；故选A。 13． 【答案】A 【解析】A．图中物质转化关系可知，S2-可将还原为N2，故A错误； B．在氧气中稳定存在，故在富氧条件下最终的产物为，故B正确； C．N2通过豆科植物根瘤菌生物固氮转化为化合物，作氮肥，故C正确； D．一定条件下，可发生归中反应：，故D正确；答案选A。 14． 【答案】D 【解析】A．草酸是弱酸，在离子方程式中应以H2C2O4形式存在，而非C2O，正确的离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故A错误； B． 足量NaOH会同时与HCO和NH反应，选项漏掉NH与OH-的反应，正确的是HCO+NH+2OH-=CO+NH3·H2O+H2O，故B错误； C．Ba(OH)2与H2SO4反应时，H+和OH-的系数应为2，选项不符合物质组成，正确的是Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误； D．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；答案为D。 15． 【答案】D A．步骤Ⅰ中产生的蓝色沉淀是Cu(OH)2，而非[Cu(NH3)4]SO4。因为适量浓氨水与CuSO4溶液反应首先生成Cu(OH)2沉淀，过量氨水才会溶解沉淀形成络合物，A正确； B．步骤Ⅱ中，深蓝色溶液（加入浓氨水）中的Cu2+因形成[Cu(NH3)4]2+络离子而浓度降低，而蓝色溶液（加入稀盐酸）中Cu2+可以自由移动，浓度较高。因此c深蓝色(Cu2+) < c蓝色(Cu2+)，B正确； C．步骤Ⅲ中，Fe参与反应后被氧化为，与铁氰化钾反应生成蓝色的沉淀，C正确； D．步骤Ⅲ加入了稀盐酸，溶液呈酸性，会与结合为，不会释放；产生的气泡是Fe与酸反应生成的： ，红色物质Cu是游离被Fe置换得到，D错误； 故选D。 二、填空题：本题共4小题，共55分。 16．（12分）（每空2分） 【答案】(1)HClO4 (2)N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+ (3) 离子键、非极性键    (4) BC OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]- 【分析】根据元素周期表，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl，结合题干信息解答。 【解析】（1）同周期元素，元素的非金属性从左往右逐渐增强，对应最高价氧化物对应的水化物酸性增强，则酸性最强的为HClO4； （2）由分析可知，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，其简单离子的核外电子排布是相同的，此时原子序数越小，则其半径越大，故离子半径由大到小的顺序是N3->O2->Na+>Mg2+>Al3+； （3）由分析可知，④为O，⑤为Na，则钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，其中含有离子键、非极性键；其电子式为：； （4）由分析可知，⑤为Na，⑦为Al A．不能通过化合价的高低判断金属性的强弱，A错误； B．钠可以和冷水反应，铝不能和冷水反应，说明钠的金属性强，B正确； C．钠的最高价氧化物对应水化物为强碱，碱性较强，说明其金属性较强，C正确； D．不能通过熔点高低判断金属性强弱，D错误； 故选BC； 钠和铝最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，两者之间反应的离子方程式为：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-； 17．（12分）（每空2分） 【答案】(1) Ag+、Ba2+、Al3+、； 、、Na+ (2) CO2 NH3 (3)沉淀b中加硝酸，b不溶解，证明沉淀b是硫酸钡 【分析】含有的溶液呈紫红色，无色溶液中无；取适量溶液，加入过量盐酸，有气体甲生成，并得到澄清溶液，气体甲是二氧化碳，说明一定含有，由于与Ag+、Ba2+、Al3+不共存，所以一定不含Ag+、Ba2+、Al3+；在A所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体甲生成，同时析出白色沉淀a，a是Al(OH)3，则原溶液中一定含有；在B所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，有气体乙生成，乙是氨气，同时析出白色沉淀b，由于步骤B加入了过量的碳酸氢铵，b可能是碳酸钡或硫酸钡，原溶液中不一定含有，为保证电荷守恒，溶液中还应存在唯一阳离子Na+。 【详解】（1）根据以上分析，溶液中一定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Al3+、；一定存在的离子是、、、Na+； （2）与盐酸反应放出CO2气体，气体甲为CO2；与过量盐酸反应生成Al3+，Al3+与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式 ；铵根离子和氢氧化钡反应放出氨气，气体乙为NH3。 （3）沉淀b中加硝酸，b不溶解，证明沉淀b是硫酸钡。 18.（14分）（每空2分） 【答案】(1)AD (2)浓硝酸 (3) Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3•H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O 水浴加热 取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全 (4)抽滤 (5)去除表面水分、加快后续干燥 【分析】BiVO4为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇，向盛有表面活性剂的烧杯中加入250mL0.1mol•L-1Bi(NO3)3溶液，搅拌混合均匀，称取一定量NH4VO3溶于氨水，稀释后得到NH4VO3的碱性溶液，在搅拌条件下，将NH4VO3碱性溶液滴加到Bi(NO3)3溶液中，调节pH约为6，控制温度90℃并保温1小时，得到黄色BiVO4沉淀，冷却、抽滤、洗涤、干燥后得到产品。 【解析】（（1）步骤Ⅰ中配制250mL0.1mol•L-1Bi(NO3)3溶液，需要的仪器除天平、胶头滴管、玻璃棒外还有：250mL容量瓶、烧杯，故答案为：AD。 （2）Bi3+在水溶液中发生水解会生成H+和Bi(OH)3，配制Bi(NO3)3溶液时，为了抑制Bi3+的水解，需先将Bi(NO3)3溶于浓硝酸中； （3）将NH4VO3碱性溶液滴加到Bi(NO3)3溶液中，得到黄色BiVO4沉淀，化学方程式为Bi(NO3)3+NH4VO3+2NH3•H2O=BiVO4↓+3NH4NO3+H2O，控制并保持温度在90℃的方法是水浴加热；判断Bi3+沉淀完全的方法是：取上层清液，继续滴加 NH4VO3 碱性溶液，若无黄色沉淀出现，证明 Bi3+已沉淀完全； （4）步骤④中，为使固液快速分离，应采用的方法是抽滤，利用抽气泵使抽滤瓶中的压强降低，以达到快速固液分离的目的； （5）BiVO4为粉末状晶体，难溶于水、酸和乙醇，步骤⑤中，需要先用大量蒸馏水洗涤，再用乙醇洗涤，使用乙醇的目的是：去除表面水分、加快后续干燥。 19.（17分） 【答案】(1) 苯 （1分） （2分） (2)（2分） (3) 氨基、碳氯键 （2分） 0（2分） (4) （2分）取代反应（2分） (5) 19 （2分） （2分） 【分析】 根据已知①可知，C与G发生反应生成H，H与Br2发生取代反应生成 ，推出I为 ，根据C和G的分子式可推知，C的结构简式为，G的结构简式为 ，B与Mg反应生成C，则B的结构简式为 ，A的分子式为C5H8，与HBr发生反应得到B，则A的结构简式为 ，D经一系列反应得到E，D的分子式为C6H6，则D的结构简式为 ，据此分析解答。 【解析】（1）根据分析可知，D的名称为苯。 根据G比F多了一个碳原子少了一个氮原子和氯原子的规律可推知氰基取代了F上的一个-N2Cl，得出G的结构简式为 。 （2） 根据题中E、F的结构可知，0℃时，在亚硝酸钠、盐酸的作用下发生反应，反应的化学方程式为：。 （3）由图知E分子为苯环上连接了两个官能团，分别为氨基和碳氯键； 连接四个不同基团的碳原子为手性碳原子，化合物J的结构为，不含手性碳原子。 （4） 根据已知信息①和分析，H→I的化学方程式为： ；反应类型为取代反应。 （5） 化合物M是H的同分异构体，分子式为C12H13ClO，不饱和度为6，其同分异构体①能发生银镜反应，说明含有醛基；②Cl直接连在苯环上，③除苯环外还含有 ，则根据同分异构体的判断顺序，可先定苯环与五元环连接，如图： ，再定氯原子的位置有3种，分别为： 、 和 ，再安排醛基： 、 和 ，总共5+7+7=19种； 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为4∶4∶2∶2∶1，说明不同种氢原子有5种，且氢原子个数比为4∶4∶2∶2∶1，该分子结构为 。 7 / 8 学科网（北京）股份有限公司 $