安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(五)

**基本信息** 以人教版必修二为核心，通过生活情境（如化学品用途）、科技前沿（如锌空气电池）、实验探究（如乙酸乙酯制备）等真实素材，考查化学观念、科学思维与探究能力，适配高一下学期期末检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|化学与生活、有机结构与性质、实验操作、反应原理|第1题结合碳酸氢钠等日常化学品考查性质用途，第6题以HAP催化氧化历程考查反应机理| |非选择题|4/58|电化学计算、有机合成推断、实验制备与产率分析、流程转化|16题通过烃的转化链综合考查加成/取代反应及键能计算，17题乙酸乙酯制备实验结合分水器原理与产率计算|

安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(五) （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法错误的是 A．碳酸氢钠可用作烘焙糕点时的膨松剂，使用时需与酸性物质(如柠檬酸)混合效果更好 B．维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 C．75%的酒精常用于皮肤消毒，其浓度能使蛋白质变性更迅速且渗透性适宜，杀菌效果较好 D．添加在奶粉中的硫酸亚铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血 2．下列关于有机物结构的认识正确的是 A．正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B．氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C．丙烷分子的空间填充模型： D．碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 3．下列有机物间的转化可通过取代反应实现的是 A． B． C． D． 4．下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是 A．甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面 B．向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液，即可看到银镜产生 C．乙醇在加热和银催化条件下，能被氧气氧化为乙醛 D．淀粉、纤维素均属于天然高分子，且互为同分异构体 5．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．除去中的少量乙烯 B．制备并收集干燥的 C．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 6．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．HAP在反应过程中的作用是催化剂 B．反应过程中有极性共价键发生断裂与形成 C．反应过程中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应的总方程式为：HCHO+O2CO2+H2O 7．下列实验现象与实验操作结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 一定温度下H2、CO、CH3CH2OH均可以使CuO还原为Cu H2、CO、CH3CH2OH都有还原性，发生氧化反应 B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 C 向乙醇和乙酸中加生石灰，蒸馏，可除去乙醇中乙酸 乙酸与生石灰反应 D 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小 A．A B．B C．C D．D 8．如图是常见四种有机物的空间充填模型示意图，下列说法正确的是 A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 C．丙分子中所有原子处于同一平面 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 9．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是 A．乙烯中的甲烷(溴水，洗气) B．乙醇中的乙酸(溶液，分液) C．乙醇中的水(，蒸馏) D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 10．锌空气电池是由锌板作为负极，氢氧化钾和乙酸锌水溶液为电解质溶液，FeN4S1/CoN4S1构型的DSACs(FeCo-NSC)层为正极。该组装电池保持着较高的放电电压，在实际应用中具有较高的潜力。 关于该电池，下列说法错误的是 A．正极的电极反应式： B．放电过程中，负极附近碱性增强 C．放电过程中，移向FeCo-NSC极 D．当电路中转移2 mol e-时，理论上负极电极质量增加16 g 11．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 12．研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体，AgI为不溶于水的黄色固体。 下列说法中，不正确的是 A．试管a中的现象说明滤液1中含有 B．试管c中的红色可能比试管a中的深 C．试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大 D．试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 13．研究表明在60℃条件下，伯醇(含)和苯甲醇可通过如下反应历程转化成相应的羧酸。下列说法错误的是 A．转化为的过程中有极性键的断裂和形成 B．为该反应的催化剂 C．该历程的总反应方程式为 D．可用少量银氨溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醛 14．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A． 同类的同分异构体有2种 B． 的一氯代物有4种 C．组成和结构可用表示的有机物共有4种 D．棱晶烷，其二氯代物有3种 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（10分）I．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 (1)用下图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。 (2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a的电极反应式为___________，该电池工作时消耗11.2LNH3(标准状况下)，则电极b通过___________mol氧气。 Ⅱ．有氧条件下，NH3催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。 (3)在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出总反应的化学方程式：___________。 16．（18分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知：R-X+NaOHROH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)。 (1)化合物B中官能团的名称为_______。反应①-⑥中属于加成反应的是_______。 (2)0.3 mol F和足量的钠反应生成_______L(标准状况)。 (3)I中最多_______个原子共平面。 (4)B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。 (5)聚苯乙烯的结构简式为_______。 (6)下列说法正确的是_______(填标号)。 a.I能发生酯化、加成、取代反应 b.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别F和I c.B和F属于同系物 d.反应②获得的产物互为同分异构体的存在物只有1种 (7)乙烷脱氢制备乙烯的反应： 相关共价键的键能数据如下表 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ・mol⁻¹ 436 413 344 614 则生成2.8 g乙烯时，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。 17．（14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的制备，设计实验方案如下： 向容积为100 mL的仪器A中投入4.6g乙醇和3.0g乙酸、2 mL浓硫酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶物。 (1)若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生酯化反应。一段时间后，反应混合物中含有的分子有_______(填字母)。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 (2)甲同学发现做实验时忘记加入碎瓷片，正确的操作是_______。 (3)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出，使用分水器的优点是_______。 (4)实验后向A中加入饱和碳酸钠溶液后液体分层，分离该液体混合物的方法叫做_______。欲进一步提纯，除去酯层中残留的乙醇，可采取的措施是_______，过滤，将所得产品干燥，蒸馏，得到纯度较高的乙酸乙酯。 (5)充分反应后，计算得产品的实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是_____g。() (6)传统的酯化实验使用浓硫酸作催化剂，现常用固体硫酸氢钠替代浓硫酸，下列不属于可以替换浓硫酸的原因是_____。 A．硫酸氢钠腐蚀性远小于浓硫酸，实验更安全 B．硫酸氢钠为固体，易分离回收，后续操作更简便 C．硫酸氢钠吸水能力强，可持续吸收反应生成的水 D．浓硫酸会使有机物炭化，硫酸氢钠副反应更少 18．（16分）丙烯酸乙酯(F)是一种重要的有机合成中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以A为原料合成F的流程如图所示，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。 已知：①R—CHO+HCN→，②R-CNR-COOH。 (1)A的电子式为___________，B+E→F的反应类型是___________。 (2)E中官能团的名称为___________。 (3)D的结构简式为___________。两分子D在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，化学方程式为___________。可用于鉴别D和E的物质是___________(填试剂名称)。 (4)聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由F合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为___________。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是___________(填字母)。 A．属于烯烃类化合物 B．能发生水解反应 C．是一种天然高分子 D．F→聚丙烯酸乙酯的反应类型与CF2=CF2→聚四氟乙烯{}相同 试卷第8页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 《安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(五)答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A D C B C B C C B 题号 11 12 13 14 答案 C D D C 1．B 【详解】A．碳酸氢钠可与柠檬酸等酸性物质发生反应，快速释放，膨松效果优于单独受热分解，可作烘焙糕点的膨松剂，A正确； B．维生素具有较强还原性，可消耗食品体系内氧气，防止食品被氧化变质，属于食品抗氧化剂，防腐剂用于抑制微生物生长，二者概念不同，B错误； C．酒精浓度过高会在细菌表面形成凝固保护层，无法渗入细菌内部；浓度过低则不能使细菌蛋白质变性，75%的酒精渗透性、变性效果都适宜，杀菌效果最好，常用于皮肤消毒，C正确； D．硫酸亚铁中的可被人体吸收，补充铁元素，可作为铁营养强化剂添加在奶粉中，预防缺铁性贫血，D正确； 故选B。 2．A 【详解】A．正戊烷分子的碳原子均为饱和碳原子，故正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上，A正确； B．甲烷和氯气的取代反应是连续的连锁反应，无论反应物比例为多少，反应都会同时生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和，无法得到纯净的二氯甲烷，B错误； C．题图是丙烷的球棍模型，丙烷分子的空间填充模型（比例模型）为：，C错误； D．环烷烃中碳碳均为单键，剩余价键也全部与氢原子结合，但环烷烃的通式为，不符合，D错误； 故选A。 3．D 【详解】A．与HCl发生加成反应生成，故A不选； B．燃烧生成CO2，燃烧是氧化反应，故B不选； C．发生催化氧化反应生成，故C不选； D．与发生酯化反应生成，酯化反应也是取代反应，故D选； 答案选D。 4．C 【详解】A．甲烷为正四面体结构，所有原子不可能共平面，故A错误； B．银镜反应需要水浴加热才能发生，仅向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液不加热，无法看到银镜产生，故B错误； C．乙醇在加热、银或铜作催化剂的条件下，能被氧气氧化为乙醛，故C正确； D．淀粉、纤维素的化学式均为，但二者的聚合度不同，分子式不相同，不互为同分异构体，故D错误； 故答案选C。 5．B 【详解】A．酸性高锰酸钾不仅能氧化乙烯，还会将目标产物氧化吸收，除去杂质的同时也消耗了，不能达到实验目的，A错误； B．实验室制备氨气，采用加热和固体的方法，固体加热时试管口略向下倾斜，可防止冷凝水倒流炸裂试管；氨气是碱性气体，用碱石灰干燥可以干燥氨气；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，试管口塞棉花可以防止氨气与空气对流，装置和操作均符合要求，能达到实验目的，B正确； C．甲烷和氯气的取代反应是连锁反应，无论光照条件如何，都会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，无法得到纯净的一氯甲烷，且日光直射会导致反应过于剧烈，引发爆炸，不能达到实验目的，C错误； D．乙酸乙酯收集时，装置中导管插入饱和碳酸钠溶液液面以下，会引发倒吸，导管应放在液面上方，装置错误，不能达到实验目的，D错误； 故选B。 6．C 【分析】左侧图中，HCHO分子和分子分别吸附在HAP表面，HAP的部分结构显示其含有Ca原子、O原子和H原子，中间虚线框内为过渡态，HCHO和在HAP表面相互作用，形成不稳定的中间结构， HCHO中的C-H键和中的O=O键开始断裂，同时新的化学键C=O、O-H开始形成，右侧图中，反应完成，生成分子和分子，同时HAP恢复原结构，未被消耗，该反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量。反应过程中，HCHO中的C-H键和中的O=O键断裂，同时形成中的C=O键和中的O-H键，存在极性共价键的断裂与形成，总反应方程式为。 【详解】A．HAP在反应中作为催化剂，反应前后结构未发生变化，起催化作用，A正确； B．反应中HCHO的C-H极性键、的非极性键断裂，生成的C=O极性键和的O-H极性键，存在极性共价键的断裂与形成，B正确； C．HCHO与的氧化反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C错误； D．根据历程，反应物为HCHO和，生成物为和，HAP为催化剂，总方程式正确，D正确； 故答案选C。 7．B 【详解】A．氢气、一氧化碳和乙醇均具有还原性，均能将氧化铜还原为金属铜，氧化铜的化合价由+2变为0价，化合价降低发生还原反应，而氢气、一氧化碳和乙醇，发生氧化反应，A正确； B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应现象：溴的红棕色消失，变成无色的1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳溶液中，不产生分层，B不正确； C．乙酸与生石灰反应，而乙醇不能；且乙醇易挥发，而乙酸钙为离子型化合物，沸点高；故除去乙醇中少量的乙酸，加足量生石灰，蒸馏，C正确； D．取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体，油状液体为乙酸乙酯，密度比水小，分层后在溶液上层，D正确； 故选B。 8．C 【分析】由空间充填模型可知，甲为甲烷、乙为乙烯、丙为苯、丁为乙醇。 【详解】A．甲烷不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故A错误； B．乙烯能与溴水发生加成反应使溶液褪色，乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B错误； C．苯分子为平面结构，分子中的12个原子共平面，故C正确； D．浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，故D错误； 故选C。 9．C 【详解】A．乙烯与溴水反应生成液体1，2-二溴乙烷，A错误； B．乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，溶于水，乙醇与之不分层，B错误； C．水与氧化钙反应生成氢氧化钙，增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可除杂，C正确； D．乙酸与乙醇的酯化反应是可逆反应，即使乙醇过量，也不能将乙酸除尽，且引入新杂质，D错误； 故答案为：C。 10．B 【详解】A．正极的电极反应式：，A正确； B．负极的电极反应式，消耗了，碱性减弱，B错误； C．原电池放电过程中，阳离子向正极移动。FeCo-NSC层为正极，所以放电过程中，移向FeCo-NSC极，C正确； D．当电路中转移2 mol e-时，理论上负极由1 mol Zn转化为1 mol ZnO，电极质量增加16 g，D正确； 故选B。 11．C 【详解】A．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，煤的干馏产品主要有焦炭、煤焦油、焦炉气等，A正确； B．煤的液化是将煤转化为液体燃料(如甲醇等)的过程，B正确； C．煤的气化是将煤转化为气体燃料(如CO、H2)的过程，为化学变化，C错误； D．石油的催化裂化是将相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程，从而获得轻质油，D正确； 故选C。 12．D 【详解】A．遇KSCN会使溶液变红，试管a变红，可证明滤液1中含有，A正确； B．原可逆反应为，沉淀使浓度降低，平衡正向移动，浓度增大；起始试管加入1滴溶液，过滤得到滤液a，试管b中加入3滴溶液后，加入的更多，平衡正向移动程度更大，浓度比试管a中更大，因此加入KSCN后，试管c的红色会比试管a更深，B正确； C．试管c的现象是：加入KSCN后先变红，后褪色，最终生成AgSCN白色沉淀：先变红说明先与反应生成红色络合物，即与反应速率更快；最终转化为更难溶的AgSCN沉淀，说明与的反应进行更彻底，反应限度更大，C正确； D．该实验中是少量反应物，（5mL饱和碘水）本来就大大过量，无论该反应是否可逆，过量的都会剩余，试管b检测到不能证明反应不能进行完全，因此a、b的现象不能证明该反应是可逆反应，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．转化为时，醛基中的C-H键断裂，在碳氢间插入氧原子，形成C-O和O-H键，有极性键的断裂和形成， A正确； B．由图可知，在反应中先参与反应生成中间体，最终又重新生成，符合催化剂“参与反应、反应前后不变”的特征，B正确； C．根据历程图，反应物为和CH3CH2CH2OH，产物为CH3CH2COOH和H2O，化学反应方程式为，C正确； D．银氨溶液检验醛基需在碱性条件下，丙酸溶液呈酸性，少量银氨溶液会先与丙酸发生中和反应，无法与丙醛反应生成银镜，不能检验，D错误； 故答案选D。 14．C 【详解】 A．属于醇类的同分异构体，丙基有正丙基、异丙基共2种，因此对应醇有2种，A正确； B．结构为，分子中两个乙基对称，共有4种等效氢，因此一氯代物有4种，B正确； C．该有机物为苯环对位两个取代基，取代基为，共有2种结构：、。因为两个取代基在苯环对位对称，不同组合只有：①两个都是、②一个和一个、③两个都是，共3种，不是4种，C错误； D．棱晶烷为正三棱柱结构，所有顶点等效，定一移一可得二氯代物共3种（两个氯的位置：同底面相邻、同侧棱、异底面对位），D正确； 故选C。 15．（10分）除特殊标注外，每空2分 (1) 0.03mol (2) 0.375 (3)4NH3+4NO+O24N2+6H2O 【详解】（1）从图示装置可知，b电极上生成气体，则b电极为正极，a电极为负极，a电极上Zn失电子生成Zn2+，电极反应为Zn-2e-=Zn2+； 量筒中收集到336mL气体时，生成氢气0.015mol，正极上电极反应为2H++2e-=H2↑，生成0.015mol氢气转移电子数为0.03mol； （2）液氨-液氧燃料电池，电极a是负极失电子发生氧化反应，电极反应式为； 该电池工作时消耗11.2LNH3(标准状况下)，根据电极反应式可知，转移电子，电极b的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，则电极b通过； （3）在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，根据箭头情况可知，反应物为氨气、NO和氧气，生成物为氮气和水，故总反应的化学方程式：4NH3+4NO+O24N2+6H2O。 16．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1) 羟基（每空1分） ①② (2)6.72 (3)16 (4) (5) (6)d (7) 吸收（每空1分） 12 【分析】A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，则其摩尔质量为，因此A为乙烯(C2H4)。乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应①，生成B乙醇 (CH3CH2OH)；B(乙醇)被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成C为乙酸(CH3COOH)；B(乙醇)和C(乙酸)在浓硫酸催化下发生酯化反应③，生成乙酸乙酯(CH3COOC2H5)；A(乙烯)与溴的四氯化碳溶液发生加成反应②，生成E为1，2-二溴乙烷(CH2BrCH2Br)；1，2-二溴乙烷在氢氧化钠水溶液中加热发生取代反应（已知反应），生成F为乙二醇(HOCH2CH2OH)，其分子式为C2H6O2；C和F在浓硫酸催化下发生酯化反应④，生成G为二乙酸乙二酯；1，2-二溴乙烷与苯发生取代反应⑤生成H；H在氢氧化钠醇溶液中加热发生反应⑥，生成I为苯乙烯；苯乙烯在一定条件下发生加聚反应⑦，生成聚苯乙烯。 【详解】（1）由分析可知，B为，官能团的名称为羟基；反应①-⑥中属于加成反应的是①②； （2）由分析可知，F为HOCH2CH2OH，1个F含有2个-OH，与钠反应生成1个H2，则0.3 mol F和足量的钠反应生成0.3 mol H2，标准状况下的体积为0.3 mol×22.4 L/mol=6.72 L； （3） I为，苯环和碳碳双键均为平面结构，该分子中所有原子可以共面，则I中最多16个原子共平面； （4）由分析可知，B为，发生催化氧化反应生成有刺激性气味的乙醛，化学方程式为：； （5） 聚苯乙烯的结构简式为； （6） a．中含有苯环和碳碳双键，能发生加成、取代反应，但不能发生酯化反应，a错误； b．I（苯乙烯）中含有碳碳双键，F（乙二醇）中含有羟基，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，现象相同，故无法鉴别，b错误； c．B为，F为HOCH2CH2OH，二者结构不相似，不互为同系物，c错误； d．反应②获得的产物为CH2BrCH2Br，互为同分异构体的存在物只有CH3CHBr2，只有1种，d正确； 故选d； （7）1 mol乙烷脱氢生成1 mol乙烯时，断裂2 mol C-H键、1 mol C-C键，吸收能量，形成1 mol C=C键、1 mol H-H键，放出能量，因此吸收能量；2.8 g乙烯的物质的量为 mol，生成0.1 mol乙烯吸收的热量为； 17．（14分）除特殊标注外，每空2分 (1)C (2)停止加热，待冷却后，补加碎瓷片 (3)分离反应生成的水，提高反应物的转化率或提高产物产率 (4) 分液 向乙酸乙酯中加入无水氯化钙 (5)2.64 (6)C 【详解】（1）乙酸和乙醇发生酯化反应时，乙醇中的氧原子会进入乙酸乙酯中的“-OCH2CH3”部分，而乙酸中羧基上的羟基氧通常进入水中。题目说乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是 16O，所以反应后含有18O 的分子主要有三类：未反应的乙酸、生成的水、生成的乙酸乙酯。乙酸乙酯中保留了乙酸羰基上的18O，水中也含有来自乙酸羟基的18O，因此共有3种，故答案选C； （2）碎瓷片的作用是防止液体暴沸。如果实验时忘记加入碎瓷片，不能在液体正在加热或已经很热时直接加入，因为热液体中突然加入碎瓷片，可能会引起剧烈沸腾甚至液体冲出。因此正确操作是先停止加热，让反应液冷却一段时间，再补加碎瓷片，然后继续加热； （3）分水器的作用是让冷凝下来的液体在分水器中分层，乙酸乙酯属于有机层，密度比水小，通常在上层，可以从支管流回反应瓶；水在下层，可以从分水器下端放出，酯化反应是可逆反应，及时除去生成的水，相当于减少生成物中的水，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动，从而提高乙酸或乙醇的转化率，也能提高乙酸乙酯的产率； （4）加入饱和碳酸钠溶液后，液体分层，上层主要是乙酸乙酯，下层主要是水溶液，所以分离这种互不相溶的液体混合物要用分液。粗产物中可能还含有少量乙醇，而已知无水氯化钙能与乙醇形成晶体溶剂合物，所以可以加入无水氯化钙来除去乙醇，之后再过滤、干燥、蒸馏，就能得到纯度较高的乙酸乙酯； （5）乙醇的物质的量为：4.6 g÷ 46 g/mol = 0.10 mol；乙酸的物质的量为：3.0 g ÷ 60 g/mol= 0.05 mol。乙酸和乙醇按 1∶1 反应，所以乙酸不足，是限量试剂。理论上生成乙酸乙酯 0.05 mol，乙酸乙酯的摩尔质量为 88 g/mol，所以理论产量为 0.05 mol × 88g/mol = 4.4 g。实际产率为 60%，所以实际产量为 4.4g × 60% = 2.64 g。 （6）A．浓硫酸腐蚀性很强，操作时容易造成危险；而硫酸氢钠虽然也呈酸性，但腐蚀性比浓硫酸弱很多，所以实验安全性更高； B．硫酸氢钠是固体，反应结束后比较容易通过过滤等方法除去，也方便回收处理。而浓硫酸是液体，会和反应液混在一起，后续分离和洗涤更麻烦； C．浓硫酸有很强的吸水性，可以吸收酯化反应生成的水，使平衡向生成酯的方向移动。但硫酸氢钠主要作用是提供酸性环境、起催化作用，它并不是强吸水剂，不能持续大量吸收反应生成的水； D．浓硫酸不仅有酸性和吸水性，还有强脱水性、氧化性，容易使乙醇、乙酸乙酯等有机物发生副反应，甚至炭化，导致产物颜色变深、产率下降。硫酸氢钠相对温和，副反应较少； 故答案选C。 18．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1) 取代反应(或酯化反应) (2)羧基、碳碳双键 (3) 2+2H2O 溴水 (4) nCH2=CHCOOCH2CH3； BD 【分析】 A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平，所以A为乙烯。乙烯与水发生加成反应生成乙醇B，B经催化氧化生成乙醛C，C与HCN加成后酸化水解得到2-羟基丙酸D，D发生消去反应生成丙烯酸E，E与B发生酯化反应生成丙烯酸乙酯F，F发生加聚反应得到。 【详解】（1） A为乙烯，其电子式为。B为乙醇，E为丙烯酸，二者发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，酯化反应属于取代反应。 （2）E为丙烯酸，结构简式为，含有的官能团为碳碳双键、羧基。 （3） D为2-羟基丙酸，结构简式为。两分子D发生酯化反应脱去两分子水生成六元环酯，反应方程式为2+2H2O。D中无碳碳双键，E中含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应使溴水褪色，故可用溴水鉴别D和E。 （4） F为丙烯酸乙酯，含碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。 A．聚丙烯酸乙酯中含有氧元素，不属于烃类化合物，A错误； B．聚丙烯酸乙酯中含有酯基，能发生水解反应，B正确； C．聚丙烯酸乙酯是人工合成的高分子，不属于天然高分子，C错误； D．F生成聚丙烯酸乙酯的反应为加聚反应，四氟乙烯生成聚四氟乙烯的反应也为加聚反应，二者反应类型相同，D正确； 故选BD。 答案第10页，共11页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(五) （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 Zn-65 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关化学品在日常生活中的用途及使用方法错误的是 A．碳酸氢钠可用作烘焙糕点时的膨松剂，使用时需与酸性物质(如柠檬酸)混合效果更好 B．维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质 C．75%的酒精常用于皮肤消毒，其浓度能使蛋白质变性更迅速且渗透性适宜，杀菌效果较好 D．添加在奶粉中的硫酸亚铁是一种常见的铁营养强化剂，可预防缺铁性贫血 2．下列关于有机物结构的认识正确的是 A．正戊烷分子中所有碳原子不在一条直线上 B．氯气与甲烷按照比例在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷 C．丙烷分子的空间填充模型： D．碳碳之间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合的烃一定符合通式 3．下列有机物间的转化可通过取代反应实现的是 A． B． C． D． 4．下列关于有机化合物的结构与性质的说法正确的是 A．甲烷、乙烯、苯三种分子中，所有原子均共平面 B．向葡萄糖溶液中滴加银氨溶液，即可看到银镜产生 C．乙醇在加热和银催化条件下，能被氧气氧化为乙醛 D．淀粉、纤维素均属于天然高分子，且互为同分异构体 5．下列实验操作以及对应的装置能达到实验目的的是 A．除去中的少量乙烯 B．制备并收集干燥的 C．在日光直射的地方制取纯净的一氯甲烷 D．制备并收集乙酸乙酯 A．A B．B C．C D．D 6．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 A．HAP在反应过程中的作用是催化剂 B．反应过程中有极性共价键发生断裂与形成 C．反应过程中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应的总方程式为：HCHO+O2CO2+H2O 7．下列实验现象与实验操作结论不正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 一定温度下H2、CO、CH3CH2OH均可以使CuO还原为Cu H2、CO、CH3CH2OH都有还原性，发生氧化反应 B 向溴的四氯化碳溶液中通入足量的乙烯，静置，溶液褪色并分层 乙烯与溴发生加成反应 C 向乙醇和乙酸中加生石灰，蒸馏，可除去乙醇中乙酸 乙酸与生石灰反应 D 取乙酸乙酯与乙酸的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，充分振荡有气泡产生，静置，溶液分层，上层是有芳香气味的油状液体 乙酸乙酯的密度比水的密度小 A．A B．B C．C D．D 8．如图是常见四种有机物的空间充填模型示意图，下列说法正确的是 A．甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙可与溴水、酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色 C．丙分子中所有原子处于同一平面 D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 9．用括号中的试剂和方法除去各物质中的杂质，正确的是 A．乙烯中的甲烷(溴水，洗气) B．乙醇中的乙酸(溶液，分液) C．乙醇中的水(，蒸馏) D．乙酸乙酯中的乙酸(加入浓硫酸和过量乙醇并加热) 10．锌空气电池是由锌板作为负极，氢氧化钾和乙酸锌水溶液为电解质溶液，FeN4S1/CoN4S1构型的DSACs(FeCo-NSC)层为正极。该组装电池保持着较高的放电电压，在实际应用中具有较高的潜力。 关于该电池，下列说法错误的是 A．正极的电极反应式： B．放电过程中，负极附近碱性增强 C．放电过程中，移向FeCo-NSC极 D．当电路中转移2 mol e-时，理论上负极电极质量增加16 g 11．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是 A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程 B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等液态物质的过程 C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程 D．石油通过催化裂化，可以获得碳原子数较少的轻质油 12．研究小组探究可逆反应，进行以下实验。 已知：AgSCN为不溶于水的白色固体，AgI为不溶于水的黄色固体。 下列说法中，不正确的是 A．试管a中的现象说明滤液1中含有 B．试管c中的红色可能比试管a中的深 C．试管c中的现象说明，实验中与的反应速率更快，而与的反应限度更大 D．试管a、b中的现象可以证明“”为可逆反应 13．研究表明在60℃条件下，伯醇(含)和苯甲醇可通过如下反应历程转化成相应的羧酸。下列说法错误的是 A．转化为的过程中有极性键的断裂和形成 B．为该反应的催化剂 C．该历程的总反应方程式为 D．可用少量银氨溶液检验丙酸溶液中是否混有丙醛 14．下列关于有机物同分异构体数目的分析不正确的是 A． 同类的同分异构体有2种 B． 的一氯代物有4种 C．组成和结构可用表示的有机物共有4种 D．棱晶烷，其二氯代物有3种 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（10分）I．化学电源在生产生活中有着广泛的应用，同学们常常通过设计实验和查阅资料的方式学习化学电源的相关知识。 (1)用下图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则a电极的电极反应式为___________，当量筒中收集到336mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为___________。 (2)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池的工作原理如图所示，电极a的电极反应式为___________，该电池工作时消耗11.2LNH3(标准状况下)，则电极b通过___________mol氧气。 Ⅱ．有氧条件下，NH3催化还原NO是主要的烟气脱硝技术。 (3)在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图，写出总反应的化学方程式：___________。 16．（18分）已知A是一种气态烃，其密度在标准状况下是氢气的14倍，下列关系图中部分产物可能略去，试回答下列问题： 已知：R-X+NaOHROH+NaX(R代表烃基，X代表卤素原子)。 (1)化合物B中官能团的名称为_______。反应①-⑥中属于加成反应的是_______。 (2)0.3 mol F和足量的钠反应生成_______L(标准状况)。 (3)I中最多_______个原子共平面。 (4)B物质可在铜丝催化作用下被空气中的氧气氧化为有刺激性气味的物质，写出反应的化学方程式_______。 (5)聚苯乙烯的结构简式为_______。 (6)下列说法正确的是_______(填标号)。 a.I能发生酯化、加成、取代反应 b.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别F和I c.B和F属于同系物 d.反应②获得的产物互为同分异构体的存在物只有1种 (7)乙烷脱氢制备乙烯的反应： 相关共价键的键能数据如下表 共价键 H-H C-H C-C C=C 键能/kJ・mol⁻¹ 436 413 344 614 则生成2.8 g乙烯时，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______kJ热量。 17．（14分）某实验小组为实现乙酸乙酯的制备，设计实验方案如下： 向容积为100 mL的仪器A中投入4.6g乙醇和3.0g乙酸、2 mL浓硫酸，安装带分水器的回流反应装置（如图所示），预先向分水器中加入少量水，通入冷凝水，加热回流，利用分水器分离出水，待反应结束后停止加热，收集粗产品。 已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶物。 (1)若乙酸分子中的氧都是，乙醇分子中的氧都是，二者在浓作用下发生酯化反应。一段时间后，反应混合物中含有的分子有_______(填字母)。 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 (2)甲同学发现做实验时忘记加入碎瓷片，正确的操作是_______。 (3)分水器的原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回A，下层水层从分水器下口放出，使用分水器的优点是_______。 (4)实验后向A中加入饱和碳酸钠溶液后液体分层，分离该液体混合物的方法叫做_______。欲进一步提纯，除去酯层中残留的乙醇，可采取的措施是_______，过滤，将所得产品干燥，蒸馏，得到纯度较高的乙酸乙酯。 (5)充分反应后，计算得产品的实际产率为60%，则实际制得乙酸乙酯的质量是_____g。() (6)传统的酯化实验使用浓硫酸作催化剂，现常用固体硫酸氢钠替代浓硫酸，下列不属于可以替换浓硫酸的原因是_____。 A．硫酸氢钠腐蚀性远小于浓硫酸，实验更安全 B．硫酸氢钠为固体，易分离回收，后续操作更简便 C．硫酸氢钠吸水能力强，可持续吸收反应生成的水 D．浓硫酸会使有机物炭化，硫酸氢钠副反应更少 18．（16分）丙烯酸乙酯(F)是一种重要的有机合成中间体，可用于生产多种不同性能的高分子材料，在黏合剂、皮革等领域中应用广泛。以A为原料合成F的流程如图所示，其中A是一种常见的烃，它的产量可以用来衡量一个国家石油化工业的发展水平。 已知：①R—CHO+HCN→，②R-CNR-COOH。 (1)A的电子式为___________，B+E→F的反应类型是___________。 (2)E中官能团的名称为___________。 (3)D的结构简式为___________。两分子D在一定条件下通过酯化反应可生成一分子六元环酯(C6H8O4)和两分子水，化学方程式为___________。可用于鉴别D和E的物质是___________(填试剂名称)。 (4)聚丙烯酸乙酯具有良好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。一定条件下，由F合成聚丙烯酸乙酯的化学方程式为___________。下列关于聚丙烯酸乙酯的叙述正确的是___________(填字母)。 A．属于烯烃类化合物 B．能发生水解反应 C．是一种天然高分子 D．F→聚丙烯酸乙酯的反应类型与CF2=CF2→聚四氟乙烯{}相同 学科网（北京）股份有限公司 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