安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（三）

**基本信息** 结合古文献化学知识与CO₂合成淀粉等科技前沿，通过海带提碘实验探究、石英砂制备二氧化硅工艺流程等题，考查必修二核心内容，注重科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|有机化合物（烃、营养物质）、化学平衡、物质结构|第1题以《酉阳杂俎》等古文献考化学史，第7-9题结合CO₂合成淀粉情境分析平衡状态与物质性质| |非选择题|4题/58分|实验探究（海带提碘）、工艺流程（硅氯仿制备）、有机合成|16题通过提碘方案对比考查实验操作与推理，18题结合Diels-Alder反应体现有机合成应用|

安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(三) （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列古文献描述的化学知识不正确的是 A．《酉阳杂俎》中高奴县石脂水，……燃灯极明。“石脂水”是指石油 B．《抱朴子》中“曾青()涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象 C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 D．《泉州府志》中“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 2．化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG(液化天然气)的主要成分为甲烷 B．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油 C．机器人使用的高密度锂离子电池工作时，能实现电能向化学能的转化 D．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“膨松剂”的作用不同 3．用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 反应物 A 与稀盐酸 B 大理石与稀盐酸 C 锌粉与稀硫酸 D 与浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关基本营养物质的说法，错误的是 A．淀粉遇碘水变蓝 B．鸡蛋煮熟过程中发生了蛋白质变性 C．油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D．蔬菜中的纤维素可在人体内水解生成葡萄糖，所以提倡多吃蔬菜 5．下列有关烃的叙述正确的是 A．符合通式为CnH2n+2的不同烃一定互为同系物 B．烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应 C．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 D．常温常压下，所有烃都为气体 6．下列均为有机反应且属于同一反应类型的是 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；由乙烯与水制备乙醇 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气反应；由乙烯与水制备乙醇 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；乙醇催化氧化制备乙醛 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。结合化学相关知识，完成下面小题。 7．步骤Ⅰ涉及的反应方程式为，在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法能说明反应已经达到平衡状态的是 A． B．t min内断裂H-H的数目与断裂O-H数目相等 C．含碳物质的总物质的量不变 D．当H2(g)与CO2(g)物质的量之比保持3：1 8．步骤Ⅱ中各物质的化学用语或模型错误的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．H2O2的电子式为 C．CH3OH的球棍模型为 D．HCHO的结构式为 9．下列关于步骤Ⅲ生成的二羟基丙酮的说法正确的是 A．1mol二羟基丙酮与足量金属Na反应产生22.4 L H2 B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．与丙酮(CH3COCH3)互为同系物 D．与乳酸(CH3CHOHCOOH)互为同分异构体 10．最近，科学家用氮化镓(GaN)材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2，下列有关说法中正确的是 A．该装置只有化学能转化为电能 B．电子由铜电极沿导线流向氮化镓电极 C．当装置中有1 mol CH4生成时，氮化镓电极有2 mol O2生成 D．该装置的电解质溶液可能为HNO3溶液 11．如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是 A．白色固体为CuSO4 B．NO为还原产物，b为氧化产物 C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 12．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．平衡时，的物质的量 13．烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式为 B．丙烷的五氯代物有4种 C．与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种 D．分子中至少有6个原子处于同一直线上 14．在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯(DMO)气相催化加氢制乙二醇(EG)的反应：。如图所示，反应温度为时，曲线Ⅰ和Ⅱ分别对应某两种物质的浓度随时间的变化，曲线Ⅱ和Ⅲ对应同种物质的浓度在不同温度下随时间的变化。 下列判断正确的是 A．曲线Ⅱ表示DMO的浓度随时间的变化 B．其他条件相同，由曲线Ⅱ和Ⅲ可知： C．a、b两时刻生成EG的速率： D．下，内 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（14分）Ⅰ．用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图甲所示： (1)洗涤液的主要溶质是___________(填化学式)。 (2)“溶解”时加入的盐酸___________(填“能”或者“不能”)换为NaOH溶液，请说明理由___________(用化学方程式表示)。 (3)二氧化硅粗产品可与焦炭高温下生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。如图乙所示(夹持仪器已略去)。 (4)仪器C的名称为___________，装置C中无水氯化钙的作用是___________。 (5)实验开始时，先通入一段时间HCl的目的是___________。 (6)仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应的化学方程式为___________。 16．（12分）某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含I-离子的海带浸取液，然后按以下甲乙两方案提取单质碘。 已知：3I2+6OH−=5I−+＋3H2O，5I−++6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 回答下列问题： (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_______。 A．试管      B．瓷坩埚    C．坩埚钳    D．蒸发皿    E．酒精灯 (2)分液漏斗使用前进行的操作是_______；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。 (3)下列有关步骤Y的说法正确的是_______。 A．将碘转化为离子进入水层 B．氢氧化钠溶液可以用乙醇替代 C．除去“浸取原液”中的杂质 (4)操作Z是_______。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，将错误之处改正_______。 17．（16分）利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下。 回答下列问题： (1)“碱洗”的目的为_______。 (2)“氧化”中可选择的试剂X为_______(填标号，选一种即可)，该反应的离子方程式_______。结合工业实际说明选择的理由_______。 a．H2O2　　　　b．Cl2　　　c．HNO3 (3)若略去“钙析脱钙溶解”步骤，NaA纯度______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)FeCl3溶液与NaA反应的化学方程式为_______。 (5)为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为_______。 (6)用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA3)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①以FeA3为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 ②仪器Y的名称为_______，其作用有_______。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 3.0 1.5 1.61 70.6 FeA3作催化剂产率更高的原因为_______。 18．（16分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： (1)有机物的分子式为，且只有一种等效氢，的结构简式为_______，①～⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。 (2)下列关于丙烯酸()说法正确的是_______(填选项字母)。 A．既属于烯烃类物质，也属于羧酸类物质 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能与溶液反应生成 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (3)乙二醇()与丙烯酸()发生酯化反应生成链状酯()，写出该反应的化学方程式_______。 (4)已知：Diels-Alder反应可制备环状化合物，最简单的Dieis-Alder反应是 。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______。 (5)物质X是比D多三个碳原子的同系物，则符合条件的物质X数目为_______；其中一种结构有三个甲基，其结构简式为_______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(三) （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．下列古文献描述的化学知识不正确的是 A．《酉阳杂俎》中高奴县石脂水，……燃灯极明。“石脂水”是指石油 B．《抱朴子》中“曾青()涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象 C．《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离方法是蒸馏 D．《泉州府志》中“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素 2．化学以其独特的魅力影响着我们的生活。下列说法错误的是 A．LNG双燃料汽车滚装船“驶向深蓝”。LNG(液化天然气)的主要成分为甲烷 B．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油 C．机器人使用的高密度锂离子电池工作时，能实现电能向化学能的转化 D．酿酒工艺中加的“酒曲”与面包工艺中加的“膨松剂”的作用不同 3．用如图所示装置能完成相应气体的制备和检验的是(除杂和尾气处理装置任选) 选项 气体 反应物 A 与稀盐酸 B 大理石与稀盐酸 C 锌粉与稀硫酸 D 与浓硫酸 A．A B．B C．C D．D 4．下列有关基本营养物质的说法，错误的是 A．淀粉遇碘水变蓝 B．鸡蛋煮熟过程中发生了蛋白质变性 C．油脂在一定条件下水解生成高级脂肪酸和甘油 D．蔬菜中的纤维素可在人体内水解生成葡萄糖，所以提倡多吃蔬菜 5．下列有关烃的叙述正确的是 A．符合通式为CnH2n+2的不同烃一定互为同系物 B．烯烃在适宜的条件下能发生加成反应，也可能发生取代反应 C．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 D．常温常压下，所有烃都为气体 6．下列均为有机反应且属于同一反应类型的是 A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；由乙烯与水制备乙醇 B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C．甲烷与氯气反应；由乙烯与水制备乙醇 D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯；乙醇催化氧化制备乙醛 中国科学院天津工业生物技术研究所在国际上首次实现CO2到淀粉的全合成，其中部分核心反应过程如图所示。结合化学相关知识，完成下面小题。 7．步骤Ⅰ涉及的反应方程式为，在恒温恒容的密闭容器中进行上述反应，下列说法能说明反应已经达到平衡状态的是 A． B．t min内断裂H-H的数目与断裂O-H数目相等 C．含碳物质的总物质的量不变 D．当H2(g)与CO2(g)物质的量之比保持3：1 8．步骤Ⅱ中各物质的化学用语或模型错误的是 A．18O2与16O2互为同位素 B．H2O2的电子式为 C．CH3OH的球棍模型为 D．HCHO的结构式为 9．下列关于步骤Ⅲ生成的二羟基丙酮的说法正确的是 A．1mol二羟基丙酮与足量金属Na反应产生22.4 L H2 B．分子中所有原子可能处于同一平面 C．与丙酮(CH3COCH3)互为同系物 D．与乳酸(CH3CHOHCOOH)互为同分异构体 10．最近，科学家用氮化镓(GaN)材料与铜组装如图所示的人工光合系统，实现了以CO2和H2O为原料制备CH4和O2，下列有关说法中正确的是 A．该装置只有化学能转化为电能 B．电子由铜电极沿导线流向氮化镓电极 C．当装置中有1 mol CH4生成时，氮化镓电极有2 mol O2生成 D．该装置的电解质溶液可能为HNO3溶液 11．如图所示，实验室中利用洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，Y型管左侧得到Cu2S和白色固体a，倾斜Y型管使左侧的物质全部转移到右侧稀硝酸中，反应生成固体单质b、a的溶液和NO。下列说法错误的是      A．白色固体为CuSO4 B．NO为还原产物，b为氧化产物 C．NO与b的物质的量之和可能为0.2 mol D．参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25% 12．采用为硝化剂是种新型的绿色硝化技术。F．Daniels等在起始压强为、体积不变的密闭容器中，向VL反应器中加入了5mol的发生以下反应，经过tmin后达到平衡时为amol，为bmol。下列说法不正确的是 A．平衡时的物质的量浓度为： B．达到平衡时体系的压强为： C．若该密闭容器中气体颜色保持不变，说明各反应已达平衡状态 D．平衡时，的物质的量 13．烃是一类重要的有机物，下列说法正确的是 A．顺-2-丁烯的结构简式为 B．丙烷的五氯代物有4种 C．与溴单质按物质的量之比1：1发生加成反应，生成的产物有4种 D．分子中至少有6个原子处于同一直线上 14．在恒容密闭容器中发生草酸二甲酯(DMO)气相催化加氢制乙二醇(EG)的反应：。如图所示，反应温度为时，曲线Ⅰ和Ⅱ分别对应某两种物质的浓度随时间的变化，曲线Ⅱ和Ⅲ对应同种物质的浓度在不同温度下随时间的变化。 下列判断正确的是 A．曲线Ⅱ表示DMO的浓度随时间的变化 B．其他条件相同，由曲线Ⅱ和Ⅲ可知： C．a、b两时刻生成EG的速率： D．下，内 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（14分）Ⅰ．用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程如图甲所示： (1)洗涤液的主要溶质是___________(填化学式)。 (2)“溶解”时加入的盐酸___________(填“能”或者“不能”)换为NaOH溶液，请说明理由___________(用化学方程式表示)。 (3)二氧化硅粗产品可与焦炭高温下生成粗硅，反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．硅氯仿(，熔点，沸点)遇水分解，易发生氧化反应，实验室利用硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿。如图乙所示(夹持仪器已略去)。 (4)仪器C的名称为___________，装置C中无水氯化钙的作用是___________。 (5)实验开始时，先通入一段时间HCl的目的是___________。 (6)仪器A中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，则A中发生反应的化学方程式为___________。 16．（12分）某实验小组将海带灼烧成灰，用水浸泡得到海带灰的水溶液，过滤得含I-离子的海带浸取液，然后按以下甲乙两方案提取单质碘。 已知：3I2+6OH−=5I−+＋3H2O，5I−++6H+=3I2+3H2O；酸性条件下，I2在水溶液中的溶解度很小。 回答下列问题： (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_______。 A．试管      B．瓷坩埚    C．坩埚钳    D．蒸发皿    E．酒精灯 (2)分液漏斗使用前进行的操作是_______；步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_______。 (3)下列有关步骤Y的说法正确的是_______。 A．将碘转化为离子进入水层 B．氢氧化钠溶液可以用乙醇替代 C．除去“浸取原液”中的杂质 (4)操作Z是_______。 (5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_______。 (6)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察下图所示实验装置，将错误之处改正_______。 17．（16分）利用沾有油污的废铁屑和含有难溶于水的海藻酸盐(MgA2、CaA2)的海带为原料协同制备具有吸水性的催化剂海藻酸铁(FeA3)凝胶球的流程如下。 回答下列问题： (1)“碱洗”的目的为_______。 (2)“氧化”中可选择的试剂X为_______(填标号，选一种即可)，该反应的离子方程式_______。结合工业实际说明选择的理由_______。 a．H2O2　　　　b．Cl2　　　c．HNO3 (3)若略去“钙析脱钙溶解”步骤，NaA纯度______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (4)FeCl3溶液与NaA反应的化学方程式为_______。 (5)为循环利用“滤液3”中的乙醇，应采用的操作名称为_______。 (6)用上述流程制得的无水FeCl3和海藻酸铁(FeA3)凝胶球为催化剂分别制备乙酸乙酯并探究催化效果，实验装置如图。 ①以FeA3为催化剂制备乙酸乙酯的化学方程式为_______。 ②仪器Y的名称为_______，其作用有_______。 ③其他条件均相同时，测得实验数据如下表。 实验编号 催化剂 乙醇/mL 乙酸/mL 乙酸乙酯/g 产率/% 1 FeA3 3.0 1.5 1.76 76.9 2 FeCl3 3.0 1.5 1.61 70.6 FeA3作催化剂产率更高的原因为_______。 18．（16分）烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质。如图为部分有机物间的转化关系，请回答： (1)有机物的分子式为，且只有一种等效氢，的结构简式为_______，①～⑤反应中属于加成反应的有_______(填序号)，C所含官能团的名称为_______。 (2)下列关于丙烯酸()说法正确的是_______(填选项字母)。 A．既属于烯烃类物质，也属于羧酸类物质 B．能发生加成反应、取代反应、氧化反应 C．能与溶液反应生成 D．一定条件下能发生加聚反应，生成 (3)乙二醇()与丙烯酸()发生酯化反应生成链状酯()，写出该反应的化学方程式_______。 (4)已知：Diels-Alder反应可制备环状化合物，最简单的Dieis-Alder反应是 。 以1，3-丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels-Alder反应合成的产物的结构简式为_______。 (5)物质X是比D多三个碳原子的同系物，则符合条件的物质X数目为_______；其中一种结构有三个甲基，其结构简式为_______。 试卷第8页，共9页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（三）答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A D B A B A D C 题号 11 12 13 14 答案 C B D C 1．B 【详解】A．石油是多种烃的混合物，具有可燃性，可燃烧照明，石脂水指石油，A正确； B．曾青涂铁，铁赤色如铜对应的反应为，属于湿法炼铜，火法炼铜是高温下还原含铜矿石制备铜的工艺，B错误； C．酸坏的酒中含有乙酸和乙醇，二者沸点相差较大，通过蒸烧即蒸馏的方法可分离得到乙醇，C正确； D．黄泥为疏松多孔结构，具有吸附性，可吸附红糖中的有色杂质，实现蔗糖的提纯脱色，D正确； 故选 B。 2．C 【详解】A．液化天然气（LNG）的主要成分为甲烷，描述符合事实，A正确； B．硬化油是植物油经加成反应氢化得到的饱和程度较高的油脂，碳碳双键含量极低，不易被空气氧化变质，可作为生产肥皂和人造奶油的原料，B正确； C．锂离子电池工作时为放电过程，能量转化形式为化学能转化为电能，充电过程才是电能转化为化学能，C错误； D．酒曲的本质是生物酶催化剂，作用是催化糖类发酵产生酒精；面包膨松剂的作用是通过分解或反应产生气体使面包蓬松，二者作用不同，D正确； 故选C。 3．A 【详解】A．与稀盐酸反应生成的具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A符合题意； B．大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不符合题意； C．锌粉与稀硫酸反应生成的氢气不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不符合题意； D．与浓硫酸反应需要加热，无法用该装置制备二氧化硫，D不符合题意； 故选A。 4．D 【详解】A．淀粉的特征反应为遇碘水变蓝，该说法正确，A不符合题意； B．高温会破坏蛋白质的空间结构使其发生变性，鸡蛋煮熟过程就是蛋白质变性的过程，该说法正确，B不符合题意； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在酸性条件下水解可以生成高级脂肪酸和甘油，该说法正确，C不符合题意； D．人体内不存在可催化纤维素水解的酶，纤维素无法在人体内水解生成葡萄糖，其仅能起到促进肠道蠕动的作用，该说法错误，D符合题意； 故选D。 5．B 【详解】A．符合通式的烃为烷烃，不同烷烃可能互为同分异构体（如正丁烷和异丁烷），不一定互为同系物，A错误； B．烯烃含有碳碳双键，可发生加成反应，若烯烃含有烷基（如丙烯的甲基），适宜条件下烷基上的氢可发生取代反应，B正确； C．互为同分异构体的有机物若存在官能团异构（如乙醇和二甲醚），化学性质差异较大，并非必定相似，C错误； D．常温常压下，碳原子数大于4的烃多为液体或固体（如苯为液态），不是所有烃都为气体，D错误； 故选B。 6．A 【详解】A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是乙烯与溴发生加成反应，乙烯与水制备乙醇是碳碳双键和水的加成反应，二者反应类型相同，A正确； B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生氧化反应，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色发生加成反应，二者反应类型不同，B错误； C．甲烷与氯气光照下发生取代反应，乙烯与水制备乙醇发生加成反应，二者反应类型不同，C错误； D．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯属于取代（酯化）反应，乙醇催化氧化制备乙醛属于氧化反应，二者反应类型不同，D错误； 故选 A。 7．B 8．A 9．D 【详解】7．A．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，当时，不能表明正逆反应速率相等，反应未达平衡状态，A不符合题意； B．当有反应同时生成，，即断裂的同时有形成，t min内断裂H-H的数目与断裂O-H数目相等时， 即O-H形成数目和断裂的数目相等，反应达到平衡状态，B符合题意； C．根据原子守恒可知含碳物质的总物质的量一直都不变，含碳物质的总物质的量不变不能说明反应达到了平衡，C不符合题意； D． H2(g)与CO2(g)平衡时物质的量的关系与起始量有关，当H2(g)与CO2(g)物质的量之比为3：1，反应不一定处于平衡状态，D不符合题意； 故选B。 8．A．质子数相同，中子数不同的核素之间互为同位素，18O2与16O2为单质，两者不是同位素，A错误； B．H2O2为共价化合物，原子间通过共用电子对结合，其电子式为，B正确； C．CH3OH分子中各原子均共用一对电子，其球棍模型为，C正确； D．HCHO中含有碳氧双键，其结构式为，D正确； 故选A。 9．A．未说明反应所处的温度、压强，无法计算生成气体的体积，A错误； B．二羟基丙酮分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能处于同一平面，B错误； C．二羟基丙酮含有酮羰基、羟基，丙酮(CH3COCH3)含有酮羰基，两者结构不相似不是同系物，C错误； D．二羟基丙酮与乳酸(CH3CHOHCOOH)分子式均为，结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选D。 10．C 【分析】该装置为原电池，氮化镓电极上失电子生成，发生氧化反应，是负极；铜电极上得电子生成，发生还原反应，是正极。 【详解】A．该装置吸收太阳光，存在太阳能转化为化学能、电能，并非只有化学能转化为电能，A错误； B．原电池中电子由负极经导线流向正极，因此电子由氮化镓电极流向铜电极，B错误； C．生成时，C元素从价变为价，总共得到电子；氮化镓电极生成时，O元素从价变为价，生成失去电子，根据得失电子守恒，电子对应生成，C正确； D．Cu会与发生反应，且酸性条件下硝酸会优先得电子，无法让得电子生成，因此电解质溶液不可能是硝酸溶液，D错误； 故选C。 11．C 【分析】洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸反应为5Cu+4H2SO4（浓）=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，则生成0.06molCu2S，Cu2S和硝酸、硫酸反应为3Cu2S+4HNO3+6H2SO4=6CuSO4+3S+4NO↑+8H2O，则生成NO、S为0.14mol。 【详解】A．洁净的铜片(0.3 mol)和浓硫酸进行反应，实验中无气体生成，得到Cu2S和白色固体a，根据分析，a为CuSO4，A正确； B．NO由HNO3被还原得到，为还原产物，b为Cu2S和硝酸反应生成的S，Cu2S被氧化，为氧化产物，B正确； C．根据分析，NO与b的物质的量之和为0.14mol，C错误； D．根据5Cu+4H2SO4=Cu2S↓+3CuSO4+4H2O，参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%，D正确； 故选C。 12．B 【分析】 达到平衡时为a mol，为b mol，平衡时的物质的量为： ，平衡时的物质的量为：。据此分析作答。 【详解】A．平衡时，A正确； B．平衡时，根据等温等容条件下，压强之比等于物质的量之比，，得出平衡时压强为，B错误； C．为红棕色气体，当体系颜色不变时反映浓度不变，各反应均已达到平衡状态，C正确； D．根据分析，平衡时，的物质的量，D正确； 故选B。 13．D 【详解】 A．顺-2-丁烯结构中，双键两端连接的甲基在双键的同一侧，结构简式为，A错误； B．丙烷的五氯代物也可理解成中有三个氯原子被氢原子取代生成，其同分异构体的数目与丙烷的三氯代物（）的数目相同，丙烷的三氯代物分别为：1，1，1-三氯丙烷、1，1，2-三氯丙烷、1，1，3-三氯丙烷、1，2，3-三氯丙烷和1，2，2-三氯丙烷，共有5种同分异构体，所以其五氯代物的数目也为5种，B错误； C．该烃为共轭二烯烃，与溴加成时，产物分别是：、、、、，共5种，不是4种，C错误； D．苯环是平面正六边形，对位的碳原子和取代基一定共直线，两个苯环之间的单键沿直线轴旋转，因此始终共线的原子有：1个甲基碳+两个苯环的对位碳+另一个苯环的对位碳+另一个甲基碳，共个碳原子，因此至少有个原子共线，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．时，曲线Ⅱ物质浓度减少0.04 mol/L，曲线Ⅰ物质浓度增加0.01 mol/L，结合反应化学计量数可知，曲线Ⅰ代表EG物质的浓度随时间的变化，曲线Ⅱ代表H2物质的浓度随时间的变化，A错误； B．由图可知时，反应达到平衡所需时间更长，反应速率慢，温度低，即，B错误； C．a点在温度下，b点在温度下，由B项分析可知，反应速率的快慢可比较图像上对应点切线的斜率绝对值，斜率绝对值越大，反应速率越快。由图可知，a点所在曲线的斜率绝对值大于b点，故a点的反应速率大于b点，即，C正确； D．下，内，D错误； 答案选C。 15．（14分）除特殊标注外，每空2分 (1)NaCl (2) 不能（每空1分） SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O (3) (4) 球形干燥管（每空1分） 防止空气中的水蒸气进入 (5)排尽装置内的空气，防止三氯硅烷被氧化，防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸 (6)Si+3HClSiHCl3+H2 【分析】石英砂不溶于水，氯化钠易溶于水，氧化铝难溶于水，因此洗涤石英砂的目的是除去石英砂中的NaCl杂质，将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是增大反应物之间的接触面积，从而增大反应速率，提高生产效率，然后用盐酸将氧化铝溶解，而二氧化硅不与盐酸反应，溶解后过滤得到二氧化硅，不能将盐酸改为NaOH溶液，因为二氧化硅能与NaOH溶液反应； 硅粉和氯化氢在温度为条件下制备硅氯仿，反应中有两种物质生成，其中一种物质为常见的清洁能源，结合质量守恒，则除生成硅氯仿外，还生成氢气，反应为：Si+3HClSiHCl3+H2； 【详解】（1）由分析，洗涤液的主要溶质是NaCl； （2）“溶解”时加入的盐酸不能换为NaOH溶液，因为二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O； （3）二氧化硅粗产品可与焦炭高温下生成粗硅，同时生成CO气体，化学反应方程式为； （4）仪器C的名称为球形干燥管；已知，硅氯仿遇水分解，装置C中无水氯化钙的作用是防止空气中的水蒸气进入干扰实验。 （5）硅氯仿遇水分解，易发生氧化反应，空气中氧气具有氧化性，且硅粉和氯化氢反应生成硅氯仿同时生成易燃易爆的氢气，故实验开始时，先通入一段时间HCl的目的是：排尽装置内的空气，防止三氯硅烷被氧化，防止生成的氢气与空气混合反应而爆炸； （6）由分析，A中发生反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2。 16．（12分）除特殊标注外，每空2分 (1)BCE (2) 检验分液漏斗是否漏水 （每空1分） 出现分层，下层为紫红色 (3)A (4)过滤 (洗涤) （每空1分） (5)取提取后的溶液少许，滴加淀粉溶液，若变蓝则还有单质碘，否则没有 (6)温度计的水银球应在支管口处，进水应从低端口进入 【分析】海带灼烧后用水浸取，得到含I-的溶液，经O2在pH=4~5的条件下氧化为I2，再通过CCl4萃取分液、蒸馏（或用NaOH溶液反萃取、H2SO4酸化后过滤提纯）得到单质碘；   【详解】（1）灼烧海带需要的仪器为：瓷坩埚、坩埚钳、酒精灯，故选 BCE；   （2）分液漏斗使用前需要检查是否漏水（检漏）；CCl4密度比水大，萃取后下层为紫红色（碘的CCl4溶液），上层接近无色，现象为：溶液分层，下层有机层呈紫红色，上层水层接近无色； （3）步骤Y中，I2与NaOH反应生成I-和，进入水层，从而与CCl4分离；乙醇与CCl4互溶，不能替代NaOH溶液；该步骤不除去浸取原液中的杂质。故选 A； （4）酸性条件下I2在水中溶解度很小，会以固体形式析出，操作Z为过滤；   （5）检验单质碘的方法：取少量溶液，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有单质碘；若不变蓝，则不含单质碘； （6）蒸馏装置的错误改正：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处（不应插入液面下）；冷凝管中冷却水应下口（低端口）进、上口（高端口）出（图中方向相反，需调换进水和出水方向）。 17．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1)去除铁屑表面的油污（每空1分） (2) a(或b) （每空1分） H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O (或2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-) H2O2作氧化剂的还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用H2O2会被Fe3+催化分解而损耗；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染) (3)偏小 (4)FeCl3+3NaA=FeA3↓+3NaCl (5)蒸馏（每空1分） (6) 球形干燥管 （每空1分） 冷凝和防倒吸（每空1分） FeCl3只作催化剂；FeA3既作催化剂加快反应速率，又作吸水剂利于酯化反应正向进行 【分析】废铁屑表面沾有油污，用碱可以去除油污，然后向其中加入盐酸，与Fe反应产生FeCl2，再加入氧化剂H2O2或Cl2，可以将酸性FeCl2氧化为FeCl3，经处理得到无水FeCl3。海带中含有难溶于水的MgA2、CaA2，将海带粉碎与其他物质混合，能够加快反应速率，向其中加入Na2CO3溶液和大量水，反应产生MgCO3、CaCO3沉淀，同时得到NaA溶液，过滤弃去滤渣，对所得滤液中进行钙析、脱钙、溶解处理，就可以充分去除海藻酸盐中的Ca2+、Mg2+，从而可以提纯NaA。再向溶液中加入乙醇，可以降低NaA的溶解度，便于形成海藻酸钠沉淀。然后将海藻酸钠与FeCl3溶液混合，发生复分解反应，就得到海藻酸铁凝胶球。 【详解】（1）废铁屑表面有油污会阻碍反应的发生，由于油脂能够与碱性溶液发生反应变为可溶性物质，因此对废铁屑进行“碱洗”的目的为去除铁屑表面的油污； （2）Fe与HCl反应产生FeCl2和H2，要制取得到FeCl3，就要加入氧化剂氧化FeCl2变为FeCl3。 a．H2O2具有氧化性，可以氧化FeCl2，该反应的离子方程式为：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O，氧化剂被还原产物是H2O，无污染，绿色环保，能够达到实验目的，a符合题意； b．Cl2具有氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，氧化产物与还原产物都是FeCl3，无其它产物生成，也可以达到实验目的，b符合题意； c．HNO3具有强氧化性，可以氧化Fe2+变为Fe3+，但会引入杂质离子，HNO3的还原产物是NO或NO2都是有毒气体，会造成大气污染，c不符合题意； 故合理选项是a或b； 若使用H2O2作氧化剂，离子方程式为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O；若使用Cl2作氧化剂，其离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； 结合工业实际说明选择的理由是：H2O2作氧化剂时，还原产物是H2O无污染；使用Cl2有毒会污染；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染(或无副产物；若用H2O2会被Fe3+催化分解而损耗；若用HNO3产物中会引入且产生NOx污染)，因此一般是使用H2O2作氧化剂； （3）若略去“钙析→脱钙→溶解”步骤，海藻酸盐中的Ca2+、Mg2+不能很好的被除去，导致NaA纯度偏小，不能很好的提纯NaA； （4）FeCl3与NaA在溶液中发生复分解反应：FeCl3+3NaA=FeA3↓+3NaCl，就得到海藻酸铁FeA3凝胶球； （5）乙醇的沸点较低，加热时易挥发变为气体从液体混合物中逸出，而Na2CO3沸点高，不易挥发，因此从含有Na2CO3水溶液及乙醇的“滤液3”中的分离出乙醇，应采用的操作名称为蒸馏； （6）①乙酸与乙醇在FeA3催化下加热，发生酯化反应乙酸乙酯和水，酯化反应与酯的水解反应是可逆反应，该反应的化学方程式为：； ②根据图示可知：仪器Y名称是球形干燥管，其作用是冷凝和防倒吸； ③根据实验数据可知：在其他条件不变时，使用FeA3比使用FeCl3产生的乙酸乙酯更多，乙酸乙酯产率更高，这是由于FeCl3只作催化剂；而FeA3作催化剂时，既作催化剂加快反应速率，同时又由于其具有吸水性，可以同时作吸水剂，减少生成物H2O的浓度，利于酯化反应正向进行。 18．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1) ①② 醛基 (2)BC (3) (4) (5) 4 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A是乙烯；B和D都是日常生活食品中常见的有机物，E是一种油状、有香味的物质，且A和水反应生成B，B氧化生成C，C氧化生成D，B、D反应生成E，E是一种油状、有香味的物质，则B是乙醇、C是乙醛、D是乙酸、E是乙酸乙酯；乙醇催化氧化可以生成F，的分子式为，且只有一种等效氢，则F为环氧乙烷； 【详解】（1） 由分析，F为环氧乙烷，结构简式为；①为乙烯和溴的加成反应，②为乙烯和水的加成反应，③为乙醇氧化反应，④为乙醛氧化反应，⑤为酯化反应，反应中属于加成反应的有①②，C为乙醛，所含官能团的名称为醛基； （2）A．丙烯酸分子中含有氧，不是烃类物质，故A错误； B．丙烯酸含有碳碳双键，能发生加成反应、氧化反应，含有羧基，能发生取代反应，故B正确； C．丙烯酸含有羧基，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，故C正确； D．一定条件下能发生加聚反应，生成，故D错误； 故选BC； （3）乙二醇()含有2个羟基，则能和2分子丙烯酸()发生酯化反应生成链状酯()，该反应的化学方程式； （4） 据题给最简单的Dieis-Alder反应可知，以1，3－丁二烯()和丙烯酸()为起始原料，利用Diels－Alder反应能加成成环得到； （5）D为乙酸，物质X是比D多三个碳同系物，则X为含5个碳的饱和羧酸，除羧基外，丁基存在4种情况，则符合条件的物质X数目为4；其中一种结构有三个甲基，其结构简式为。 答案第10页，共11页 答案第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $