安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(四)

**基本信息** 立足人教版必修二，以新能源汽车、海洋资源利用等真实情境为载体，通过实验探究、有机合成等综合题考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（化学用语）、有机化学（同分异构体）、反应原理（平衡分析）|结合碳化硅材料、双阴极微生物电池等科技情境，梯度考查基础概念与分析能力| |非选择题|4题/58分|实验探究（苯溴反应）、工艺流程（海水提溴）、有机合成（乳酸制备）|设计多步骤实验题（如三乙氧基甲烷制备）和流程题（海带提碘），突出科学探究与实践，体现学科交叉应用|

安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(四) （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-H O-16 K-39 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．“全球新能源汽车竞争节奏，由中国定义”，下列关于新能源汽车的相关说法正确的是 A．新能源汽车的制造和使用过程均实现了“零碳排放” B．汽车行驶过程中，电池将化学能转化为电能 C．电机控制器使用到的碳化硅(SiC)属于传统无机非金属材料 D．车身使用到铝合金，其硬度比纯铝小 2．下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．乙烷的结构式： C．四氯化碳的电子式： D．异丁烷的分子结构模型： 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸均可以和钠、氢氧化钠、碳酸氢钠溶液反应 B．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C．1mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol的Cl2 D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 4．实验室模拟制备硝酸的新型演示装置(夹持装置略)如下图所示。下列说法不正确的是 A．先鼓入适量O2加热再鼓入空气，可提高NH3利用率 B．无水CaCl2可以用碱石灰替换 C．停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸 D．无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性 5．下列说法正确的是 ①工业上常用电解溶液冶炼金属镁 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 ⑦谷氨酸钠可用作食品增味 A．②③④⑤ B．①⑤⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．④⑤⑦ 6．下列实验操作及现象与相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将盛有和混合气体(体积比为1:1)的试管倒扣在装有溶液的烧杯中，放在光亮处，试管中的气体颜色变浅，液面上升 和在光照条件下发生反应 B 将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面变红，闻到刺激性气味 乙醇被还原为乙醛 C 将铜片和铁片用导线连接后插入浓硝酸中，铁片处有红棕色气体产生 的金属活动性强于 D 向石灰石中滴入醋酸溶液，石灰石逐渐溶解，生成无色无味气体 的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．和不一定互为同系物 B．乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)互为位置异构的同分异构体 C．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体 D．乙烯和聚乙烯均含有碳碳双键，均能使溴水褪色 8．向恒容密闭容器中充入足量的 MoS2、Na2CO3固体和一定量的H₂进行如下反应： 平衡时气体浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M 点时 CO 的消耗速率等于 H2消耗速率的2倍 B．该反应正反应为放热反应 C．其他条件不变，增加 MoS2的量能加快反应速率 D．若反应在130℃条件下进行，到达平衡时CO的物质的量分数为20% 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．葡萄糖()和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B．与混合光照充分反应后生成物分子数为 C．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 D．10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．和的总能量大于和的总能量 B．反应Ⅱ中存在极性键的断裂与形成 C．反应I的进行一定需要加热或点燃 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 11．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。下列叙述正确的是 A．电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极 B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近溶液的增大 C．“好氧阴极”电极反应： D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 12．某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是 A．饱和食盐水中应先通入 B．操作a用到的仪器有②④⑦ C．反应Ⅰ发生的容器是① D．由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶 13．常温下，2L密闭容器中，CO2在MOFs的催化下结合氢离子并得到电子后被还原为甲酸(HCOOH)，反应过程中CO2和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应过程的化学方程式为 B．4h时，反应达到化学平衡状态 C．8h时， D．若无MOFs，12h时， 14．下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2的酯有8种 B．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C．“立方烷”(，)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D．含四个甲基的同分异构体有2种 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（13分）Ⅰ．某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 (1)写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：_______。 (2)为了证明苯与液溴发生的反应是取代反应，用如图所示装置进行实验。则装置A中盛有的物质是_______(写名称)。 (3)圆底烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、5%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水 CaCl2粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。其中用NaOH洗涤的目的是 _______。 Ⅱ．乙烯是石油化工的核心基础原料，也是植物的催熟剂。根据乙烯的相关性质，回答下列问题： (4)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有 SO2和 C2H4。 能证明乙烯气体存在的现象是_______。 (5)为了判断乙烯与溴水的反应是加成反应还是取代反应，甲同学的操作如下：将乙烯通入溴水中，充分反应后用pH计测定反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 (6)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是_______(用化学反应方程式表示)。该反应的类型是_______反应。 16．（14分）海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。 I.利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。 已知：溴单质的沸点为。 (1)“氧化”中发生反应的离子方程式为_____。 (2)“蒸馏塔”中温度应控制在_____（填字母序号）。 A．    B．    C．以上 (3)物质A_____（填化学式）可以循环利用，降低成本。 (4)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①“氧化”的适宜条件为_____。 ②若吹出塔吹出的气体中的浓度为，忽略其它副反应，则在吸收塔中吸收该气体理论上至少需要的的体积（标准状况下）为_____。 II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下： (5)氧化时，发生的反应离子方程式为_____。 (6)“酸化”时，需要加入硫酸，发生反应的离子方程式为_____。 17．（15分）三乙氧基甲烷[HC(OC2H5)3]主要用作医药中间体和感光材料，氯仿和乙醇钠(易溶于乙醇)在60℃～65℃的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠，实验室模拟该制备的装置(夹持仪器省略)、步骤及反应方程式如下： 反应方程式： 步骤①：将14.0g氯仿和过量乙醇加入圆底烧瓶中，磁力搅拌均匀； 步骤②：6.9g钠切成小块，加入反应器后不搅拌，保持钠浮在液面上反应； 步骤③：反应结束后用吸滤法过滤出固体，并对该固体进行洗涤，将洗涤液合并入滤液后进行操作X，得到纯净的三乙氧基甲烷。 已知：HC(OC2H5)3熔点-76℃，沸点146℃，密度约为0.9g∙cm-3，能溶于乙醇等有机溶剂，遇明火、高热等有燃烧或爆炸危险。 按要求回答下列问题： (1)球形冷凝管内冷凝水应从_____端通入(填“a”或“b”)。 (2)步骤①中加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇的作用是_____，磁力搅拌的作用是搅拌和_____。 (3)为保证反应持续进行，需控制一定温度，但反应过程中不需要加热，其原因是_____。 (4)步骤②中钠切成小块再分批放入的原因是_____。 (5)回流时，若回流装置中气雾的上升高度过高，应采取的措施是_____。 (6)步骤③中过滤出的固体为_____(填化学式)，洗涤时所用试剂为_____，操作X为_____。 (7)已知，。若收集到10.00mL三乙氧基甲烷，其产率最接近_____(填字母)。 a．30%        b．40%        c．50%        d．60% 18．（16分）乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D．乳酸能发生取代反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 (5)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 (6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(四) （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-H O-16 K-39 Fe-56 Br-80 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．“全球新能源汽车竞争节奏，由中国定义”，下列关于新能源汽车的相关说法正确的是 A．新能源汽车的制造和使用过程均实现了“零碳排放” B．汽车行驶过程中，电池将化学能转化为电能 C．电机控制器使用到的碳化硅(SiC)属于传统无机非金属材料 D．车身使用到铝合金，其硬度比纯铝小 2．下列化学用语表示正确的是 A．在水中的电离方程式： B．乙烷的结构式： C．四氯化碳的电子式： D．异丁烷的分子结构模型： 3．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．乙醇和乙酸均可以和钠、氢氧化钠、碳酸氢钠溶液反应 B．用酸性KMnO4溶液可以除去甲烷中混有的乙烯 C．1mol CH2=CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗5 mol的Cl2 D．乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色，性质相似 4．实验室模拟制备硝酸的新型演示装置(夹持装置略)如下图所示。下列说法不正确的是 A．先鼓入适量O2加热再鼓入空气，可提高NH3利用率 B．无水CaCl2可以用碱石灰替换 C．停止加热后打开旋塞K并加入水，即可制得硝酸 D．无明火加热、相对密闭，提高了实验的安全性 5．下列说法正确的是 ①工业上常用电解溶液冶炼金属镁 ②高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，属于油脂 ③烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明烷烃不能发生氧化反应 ④有机物A的键线式结构为，其一氯代物有9种 ⑤硫酸铜可使蛋白质变性，可用于游泳池的杀菌消毒 ⑥聚乙烯塑料老化是因为发生了加成反应 ⑦谷氨酸钠可用作食品增味 A．②③④⑤ B．①⑤⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．④⑤⑦ 6．下列实验操作及现象与相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将盛有和混合气体(体积比为1:1)的试管倒扣在装有溶液的烧杯中，放在光亮处，试管中的气体颜色变浅，液面上升 和在光照条件下发生反应 B 将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面变红，闻到刺激性气味 乙醇被还原为乙醛 C 将铜片和铁片用导线连接后插入浓硝酸中，铁片处有红棕色气体产生 的金属活动性强于 D 向石灰石中滴入醋酸溶液，石灰石逐渐溶解，生成无色无味气体 的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．和不一定互为同系物 B．乙酸(CH3COOH)和甲酸甲酯(HCOOCH3)互为位置异构的同分异构体 C．氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体 D．乙烯和聚乙烯均含有碳碳双键，均能使溴水褪色 8．向恒容密闭容器中充入足量的 MoS2、Na2CO3固体和一定量的H₂进行如下反应： 平衡时气体浓度与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．M 点时 CO 的消耗速率等于 H2消耗速率的2倍 B．该反应正反应为放热反应 C．其他条件不变，增加 MoS2的量能加快反应速率 D．若反应在130℃条件下进行，到达平衡时CO的物质的量分数为20% 9．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A．葡萄糖()和冰醋酸的混合物中氢原子数目为 B．与混合光照充分反应后生成物分子数为 C．11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中含碳氢键数为 D．10 g质量分数为46%的乙醇溶液与足量的钠反应，生成的分子数为 10．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(与水在铜基催化剂上生成的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是 A．和的总能量大于和的总能量 B．反应Ⅱ中存在极性键的断裂与形成 C．反应I的进行一定需要加热或点燃 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 11．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，其中硝化过程中被氧化。下列叙述正确的是 A．电池工作时，“厌氧阳极”为正极，“缺氧阴极”和“好氧阴极”为负极 B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近溶液的增大 C．“好氧阴极”电极反应： D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 12．某小组在实验室模拟侯氏制碱过程，如下图，选择所给仪器或操作方法错误的是 A．饱和食盐水中应先通入 B．操作a用到的仪器有②④⑦ C．反应Ⅰ发生的容器是① D．由溶液得到晶体的操作为蒸发结晶 13．常温下，2L密闭容器中，CO2在MOFs的催化下结合氢离子并得到电子后被还原为甲酸(HCOOH)，反应过程中CO2和甲酸的含量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应过程的化学方程式为 B．4h时，反应达到化学平衡状态 C．8h时， D．若无MOFs，12h时， 14．下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构）的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2的酯有8种 B．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C．“立方烷”(，)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D．含四个甲基的同分异构体有2种 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（13分）Ⅰ．某校学生用如图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。 (1)写出圆底烧瓶中发生的主要反应的化学方程式：_______。 (2)为了证明苯与液溴发生的反应是取代反应，用如图所示装置进行实验。则装置A中盛有的物质是_______(写名称)。 (3)圆底烧瓶内反应后的液体呈棕黄色，依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：分别用蒸馏水、5%的NaOH溶液、蒸馏水洗涤，然后加入无水 CaCl2粉末干燥，最后将所得有机物进行纯化。其中用NaOH洗涤的目的是 _______。 Ⅱ．乙烯是石油化工的核心基础原料，也是植物的催熟剂。根据乙烯的相关性质，回答下列问题： (4)在实验室里制取的乙烯中常混有少量的SO2，某化学兴趣小组设计了如图装置验证该混合气体中含有 SO2和 C2H4。 能证明乙烯气体存在的现象是_______。 (5)为了判断乙烯与溴水的反应是加成反应还是取代反应，甲同学的操作如下：将乙烯通入溴水中，充分反应后用pH计测定反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 (6)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(沸点 12.27℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法是_______(用化学反应方程式表示)。该反应的类型是_______反应。 16．（14分）海洋资源的利用具有非常广阔的研究价值。 I.利用空气吹出法从海水（弱碱性）中提取溴的流程如图。 已知：溴单质的沸点为。 (1)“氧化”中发生反应的离子方程式为_____。 (2)“蒸馏塔”中温度应控制在_____（填字母序号）。 A．    B．    C．以上 (3)物质A_____（填化学式）可以循环利用，降低成本。 (4)探究“氧化”的适宜条件。下图为不同条件下海水中被氧化的的百分含量。 注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。 ①“氧化”的适宜条件为_____。 ②若吹出塔吹出的气体中的浓度为，忽略其它副反应，则在吸收塔中吸收该气体理论上至少需要的的体积（标准状况下）为_____。 II.离子交换法从海带中提取碘是一种较为先进的制碘工艺。使用离子交换树脂的“离子交换法”从海带中提取碘的主要流程如下： (5)氧化时，发生的反应离子方程式为_____。 (6)“酸化”时，需要加入硫酸，发生反应的离子方程式为_____。 17．（15分）三乙氧基甲烷[HC(OC2H5)3]主要用作医药中间体和感光材料，氯仿和乙醇钠(易溶于乙醇)在60℃～65℃的无水条件下反应可以制取三乙氧基甲烷并得到氯化钠，实验室模拟该制备的装置(夹持仪器省略)、步骤及反应方程式如下： 反应方程式： 步骤①：将14.0g氯仿和过量乙醇加入圆底烧瓶中，磁力搅拌均匀； 步骤②：6.9g钠切成小块，加入反应器后不搅拌，保持钠浮在液面上反应； 步骤③：反应结束后用吸滤法过滤出固体，并对该固体进行洗涤，将洗涤液合并入滤液后进行操作X，得到纯净的三乙氧基甲烷。 已知：HC(OC2H5)3熔点-76℃，沸点146℃，密度约为0.9g∙cm-3，能溶于乙醇等有机溶剂，遇明火、高热等有燃烧或爆炸危险。 按要求回答下列问题： (1)球形冷凝管内冷凝水应从_____端通入(填“a”或“b”)。 (2)步骤①中加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇的作用是_____，磁力搅拌的作用是搅拌和_____。 (3)为保证反应持续进行，需控制一定温度，但反应过程中不需要加热，其原因是_____。 (4)步骤②中钠切成小块再分批放入的原因是_____。 (5)回流时，若回流装置中气雾的上升高度过高，应采取的措施是_____。 (6)步骤③中过滤出的固体为_____(填化学式)，洗涤时所用试剂为_____，操作X为_____。 (7)已知，。若收集到10.00mL三乙氧基甲烷，其产率最接近_____(填字母)。 a．30%        b．40%        c．50%        d．60% 18．（16分）乳酸是一种常见的有机酸，在食品、医药、工业等领域都有广泛的应用，除此之外，乳酸在人体内也有许多重要的作用与功效，下图是获得乳酸的两种方法： 已知：R－CHO 请回答： (1)乳酸分子中所含官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 (2)写出下列反应的化学方程式：反应①_______；反应②_______。 (3)下列说法正确的是_______。 A．乳酸与乙酸互为同系物 B．反应⑥为水解反应 C．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型不同 D．乳酸能发生取代反应 (4)乳酸发生下列变化： 所用的试剂是a_______，b_______(写化学式)。 (5)1分子D与1分子乳酸反应的化学反应方程式：_______。 (6)写出乳酸的一种同分异构体的结构简式(要求：与乳酸所含官能团相同，不考虑立体异构)_______。 试卷第10页，共11页 试卷第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(四)答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C B D D C D B B 题号 11 12 13 14 答案 D D D A 1．B 【详解】A．新能源汽车的制造过程涉及原材料开采、电池生产、整车装配等环节，这些过程均会产生碳排放，因此“制造和使用过程均实现了零碳排放”的说法错误，A错误； B．汽车行驶时，电池作为储能装置，其内部发生化学反应，将储存的化学能转化为驱动电机所需的电能，该描述符合能量转换原理，B正确； C．碳化硅(SiC)属于新型无机非金属材料，具有高热导率、高击穿电场强度等优异性能，广泛用于功率电子器件，不属于传统无机非金属材料（如陶瓷、玻璃、水泥等），C错误； D．合金的硬度通常大于其组成纯金属，因此铝合金的硬度比纯铝大，而非更小，D错误； 故选B。 2．B 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不能拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．乙烷分子式为，分子中两个碳原子以单键相连，每个碳原子再连接3个氢原子，该结构式符合乙烷的结构，B正确； C．四氯化碳中每个原子最外层需要满足8电子稳定结构，该电子式漏写了每个原子的未成键孤对电子，正确的电子式为：，C错误； D．该结构模型中4个碳原子为直链结构，对应正丁烷，异丁烷分子含有支链，结构模型为，D错误； 答案选B。 3．C 【详解】A．乙醇含有羟基，仅能与钠反应，不能与氢氧化钠、碳酸氢钠反应；乙酸含有羧基，可与三者反应，并非两者均能和三种物质反应，A错误； B．酸性溶液会将乙烯氧化为，会向甲烷中引入新杂质，无法达到除杂目的，B错误； C．与加成生成，该分子中含有5个氢原子，取代反应中取代1 mol氢原子消耗1 mol ，因此最多消耗5mol ，C正确； D．聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，与含有碳碳双键的乙烯性质不相似，D错误； 故选C。 4．B 【分析】根据实验装置，鼓入空气，促进氨气挥发，碱石灰干燥氨气，氨气与气球2中的氧气发生氨的催化氧化反应，生成的再和氧气反应变成，无水氯化钙吸收未反应的氨气，防止氨气进入右侧与生成的硝酸反应生成硝酸铵，打开开关K，与水反应制得硝酸，据此解答。 【详解】A．先鼓入适量氧气加热再鼓入空气，开始时氧气浓度高，利于氨气和氧气反应，可提高氨气利用率，故A正确； B．无水氯化钙的主要作用是吸收未反应的氨气，防止氨气进入右侧与生成的硝酸反应生成硝酸铵，碱石灰无此功能，故B错误； C．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，停止加热后打开旋塞K并加入水，二氧化氮可与水反应制得硝酸，故C正确； D．本实验采用加热棒进行试验，无明火加热、相对密闭，从而提高了实验的安全性，故D正确； 故选B。 5．D 【详解】①工业冶炼金属镁是电解熔融，电解溶液时阴极优先放电，无法得到单质Mg，错误； ②油脂是高级脂肪酸甘油三酯，高级脂肪酸乙酯是高级脂肪酸与乙醇形成的酯，不属于油脂，错误； ③烷烃燃烧属于氧化反应，不能使酸性高锰酸钾褪色不代表烷烃不能发生氧化反应，错误； ④如图所示，，该有机物结构为，等效氢共9种，因此一氯代物有9种，正确；⑤硫酸铜属于重金属盐，可使蛋白质变性，因此可用于游泳池杀菌消毒，正确； ⑥聚乙烯分子中不含碳碳双键，无法发生加成反应，聚乙烯老化是氧化反应导致的，错误； ⑦谷氨酸钠是味精的主要成分，可用作食品增味剂，正确； 综上，正确的是④⑤⑦，选D， 6．D 【详解】A．可直接与溶液反应，也会出现气体颜色变浅、液面上升的现象，无法证明和在光照下发生反应，A错误； B．反应中乙醇被氧化铜氧化为乙醛，B错误； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，Fe作原电池正极、铜作负极，实际金属活动性Fe强于Cu，结论错误，C错误； D．醋酸与石灰石反应生成，根据强酸制弱酸规律，可知酸性强于，操作、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 7．C 【详解】A．和均属于烷烃，结构相似、分子组成相差2个原子团，一定互为同系物，A错误； B．乙酸和甲酸甲酯分子式均为，但二者官能团种类不同（分别为羧基、酯基），属于官能团异构的同分异构体，不是位置异构，B错误； C．氰酸铵与尿素分子式相同、结构不同，互为同分异构体，C正确； D．聚乙烯是乙烯的加聚产物，结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，D错误； 故选C。 8．D 【分析】反应为：，只有三种气体反应物生成物，逐一分析选项： 【详解】A．平衡时正逆反应速率满足计量数关系：正反应消耗，逆反应消耗，由计量数得 ，即消耗速率是消耗速率的，A错误； B．温度升高，浓度降低，、浓度升高，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，B错误； C．是固体，增加固体的量不改变反应速率，C错误； D．时，平衡时；由反应计量数可知，生成的。同温恒容下，物质的量分数等于浓度分数，的物质的量分数，D正确； 故选D。 9．B 【详解】A．葡萄糖和冰醋酸的最简式均为，摩尔质量为，混合物含，氢原子物质的量为，数目为，A错误； B．与光照发生取代反应，每消耗生成，且碳守恒可知氯代甲烷总物质的量为，故生成物总物质的量为，分子数为，B正确； C．题目未指明气体处于标准状况，无法确定混合气体的物质的量，因此无法计算碳氢键数目，C错误； D．质量分数为46%的乙醇溶液中含乙醇，与钠反应生成，但溶液中的水也能与钠反应生成，故生成的分子数大于，D错误； 故选B。 10．B 【详解】A．该总反应是吸热反应，和的总能量小于和的总能量，A错误； B．反应Ⅱ中CO转化为CO2，涉及极性键的断裂与形成，B正确； C．反应Ⅰ是吸热反应，但与反应条件是否加热或点燃无关，C错误； D．属于中间产物，不是催化剂，D错误； 故答案选B。 11．D 【分析】由题意和题图可知，该装置为原电池；由题图可知，“厌氧阳极”上转化为，C由0价变为+4价，则“厌氧阳极”为负极，电极反应式为：；“缺氧阴极”上转化为，再转化为，N由+5价变为+4价，最后变为0价，则“缺氧阴极”为正极，电极反应式为：，；“好氧阴极”为正极，电极反应式为：，同时氧气还能氧化生成，还可以被氧化为。 【详解】A．由分析可知，电池工作时，“厌氧阳极”为负极，“缺氧阴极”、“好氧阴极”为正极，A错误； B．“缺氧阴极”电极反应式为：，，分析2mol硝酸根到1mol氮气时氢离子变化，反应中消耗12mol氢离子时，通过质子交换膜补充10mol氢离子，故电池工作时，“缺氧阴极”电极附近溶液的减小，B错误； C．“好氧阴极”发生得电子的还原反应，因此不会发生此反应，C错误； D．“厌氧阳极”电极反应式为：，产生的二氧化碳逸出，产生的氢离子通过质子交换膜进入“缺氧阴极”区和“好氧阴极”区，转移24mol电子时，阳极区因逸出6 mol CO2和迁移出24mol 而质量减少(6×44g + 24×1g) = 288g，故“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol，D正确； 故此题选D。 12．D 【详解】A．溶解度大，先通氨气是为了使饱和食盐水碱化，增大二氧化碳在其中的溶解度，提升原料的利用率，A正确； B．操作a为过滤，所给仪器中用到的是漏斗、铁架台、玻璃棒，B正确； C．反应Ⅰ为固体加热分解，应用坩埚，C正确； D．晶体受热易分解，应选用降温结晶，D错误； 故选D。 13．D 【详解】A．不是直接和 反应，而是在催化作用下结合 并得到电子被还原为甲酸，所以正确的反应式应写成：，A错误； B．4 h 时只是两条曲线相交，此时 ，但曲线还没有变平，说明反应仍在继续进行，没有达到化学平衡，B错误； C．8 h 时，图像中 仍在减少，仍在增加，说明反应还在向生成 的方向进行，所以此时正反应速率大于逆反应速率，即：​，C错误； D．MOFs 是催化剂，只能改变反应速率，不能改变平衡状态。图像中有催化剂时，12 h 后 的物质的量稳定在 0.6 mol，说明此时达到平衡。如果没有MOFs，反应速率会变慢，12 h 时还可能没有达到平衡，消耗的 ​ 更少，所以剩余的 ，D正确； 故答案选D。 14．A 【详解】A．分子式C5H10O2的酯可看作由羧酸和醇脱水缩合而成，具体缩合的方式如下：①甲酸丁酯：甲酸（1种）×丁醇（4种），共4种，②乙酸丙酯：乙酸（1种）×丙醇（2种），共2种；③丙酸乙酯：丙酸（1种）×乙醇（1种），共1种；④丁酸甲酯：丁酸（2种）×甲醇（1种），共2种，综上共计9种，A错误； B．一氯代物只有 1 种，说明分子中所有氢原子高度对称（等效氢）。满足条件的链状烷烃有：甲烷（CH4）、乙烷（CH3CH3）、新戊烷（C(CH3)4，5个碳）、2,2,3,3-四甲基丁烷（(CH3)3C-C(CH3)3，8个碳），共 4 种，B正确； C．立方烷为正六面体对称结构，其二氯代物取决于两个氯原子的相对位置，具体位置包括：①两个氯原子在同一条棱的两个顶点上（邻位），②两个氯原子在同一面的对角顶点上（间位），③穿过立方体中心的体对角线（对位，即体对角线相对），共 3 种，C正确； D．符合限制条件的结构包括①2,3-二甲基丁烷（(CH3)2CHCH(CH3)2），②2,2-二甲基丁烷（(CH3)3CCH2CH3），共2种，D正确； 故答案选A。 15．（13分）除特殊标注外。每空2分 (1)+Br2+HBr   (2)四氯化碳（每空1分） (3)除去溴苯中溶解的溴 (4)Ⅲ中品红不褪色（除尽），Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色 (5) 合理（每空1分） 加成反应只生成中性的二溴乙烷，消耗溴后溶液酸性明显减弱；取代反应会生成强酸性的HBr，溶液酸性明显增强，因此可以通过测定pH判断 (6) 加成（每空1分） 【详解】（1）苯和液溴在溴化铁催化下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，对应方程式为+Br2+HBr； （2）若反应是取代反应会生成HBr，可通过检验HBr证明；但反应中挥发出来的溴蒸气也能与反应，干扰HBr检验，因此A中需要用有机溶剂除去溴蒸气，溴易溶于四氯化碳，HBr不溶，因此A中试剂为四氯化碳； （3） 粗溴苯因溶解了未反应的显棕黄色，可与NaOH反应被除去，因此NaOH洗涤的目的是除去溴苯中溶解的溴； （4） 也能使酸性高锰酸钾褪色，会干扰乙烯检验，实验流程为：Ⅰ品红检验→Ⅱ利用NaOH除去→Ⅲ品红验证已除尽→Ⅳ酸性高锰酸钾检验乙烯，因此证明乙烯存在的现象是：Ⅲ中品红不褪色（除尽），Ⅳ中酸性高锰酸钾褪色； （5）两种反应的酸性差异明显：加成反应只生成中性的二溴乙烷，消耗溴后溶液酸性明显减弱；取代反应会生成强酸性的HBr，溶液酸性明显增强，因此可以通过测定pH判断，方案合理； （6）乙烷和氯气的取代反应会生成多种氯代产物，产物不纯；乙烯和HCl加成只生成氯乙烷，产物纯净，对应方程式为，反应类型为加成反应。 16．（14分）除特殊标注外，每空2分 (1) (2)B (3)HCl， (4) ； (5) (6) 【分析】浓缩海水中含有一定量的Br-，在酸性条件下Br-被氯气氧化为Br2，Br2被空气吹出，进入吸收塔中，Br2和SO2、H2O反应生成氢溴酸和硫酸，在蒸馏塔中氯气和HBr反应生成Br2，最后蒸馏得到液溴； 【详解】（1）“氧化”中Br-在酸性条件下被Cl2氧化为Br2，发生反应的离子方程式为； （2）“蒸馏塔”中蒸馏出溴单质，溴单质的沸点为，温度应控制在58.5℃以上，但不能高于水的沸点，所以温度应控制在，选B。 （3）二氧化硫吸收溴单质生成硫酸和氢溴酸，蒸馏塔中发生反应2HBr+Cl2=2HCl+Br2，所以物质A是HCl，； （4）①从图中可以看出，在pH=3、=1.1时溶液中Br2的含量最高，再加大氯的量，对溴的含量的提高也几乎没有影响，所以“氧化”的适宜条件为；。 ②若吹出塔吹出的气体中的浓度为，的物质的量浓度为 ，根据SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，则在吸收塔中吸收该气体理论上至少需要的的物质的量为，需要的的体积(标准状况下)为 。 （5）氧化时，I-在酸性条件下被双氧水氧化为I2，发生的反应离子方程式为; （6）“酸化”时，需要加入硫酸，NaI、NaIO3在酸性条件下发生归中反应生成碘单质，发生反应的离子方程式为。 17．（15分）除特殊标注外，每空2分 (1)a（每空1分） (2) 作溶剂，溶解乙醇钠，增大反应物间的接触面积，提高反应速率 防暴沸（每空1分） (3)钠与乙醇反应过程放热，可维持温度或该反应为放热反应(意对即可) (4)钠与乙醇反应放热，防止放热过多引起爆炸 (5)降低温度(意对即可) (6) NaCl （每空1分） (无水)乙醇 （每空1分） 蒸馏（每空1分） (7)c 【分析】制取三乙氧基甲烷时，将氯仿和过量乙醇加入圆底烧瓶中，磁力搅拌均匀；将钠切成小块，加入反应器后不搅拌，保持钠浮在液面上反应，让钠与乙醇发生反应，生成的乙醇钠再与氯仿发生取代反应，从而生成三乙氧基甲烷；由于氯化钠难溶于乙醇，所以反应结束后可用吸滤法过滤出固体，并对该固体进行洗涤，将洗涤液合并入滤液后进行蒸馏操作，得到纯净的三乙氧基甲烷。 【详解】（1）为使冷凝管内充满水，球形冷凝管内冷凝水流向应下进上出，即从a端通入。 （2）乙醇钠易溶于乙醇，步骤①中加入的无水乙醇是理论量的多倍，多余乙醇的作用是：作溶剂，溶解乙醇钠，增大反应物间的接触面积，提高反应速率，磁力搅拌既能达到混合溶液的目的，又能使混合物均匀受热，则其作用是搅拌和防暴沸。 （3）为保证反应持续进行，需控制一定温度，但反应过程中不需要加热，说明反应过程中不断有热量产生，其原因是：钠与乙醇反应过程放热，可维持温度或该反应为放热反应(意对即可)。 （4）步骤②中钠切成小块再分批放入，有利于热量的及时散失，原因是：钠与乙醇反应放热，防止放热过多引起爆炸。 （5）回流时，若回流装置中气雾的上升高度过高，需设法降低气雾高度，也即降低气雾能量，应采取的措施是：降低温度(意对即可)。 （6）氯化钠难溶于乙醇，则步骤③中过滤出的固体为NaCl，为减少NaCl的溶解，洗涤时所用试剂为(无水)乙醇；分离三乙氧基甲烷与乙醇的混合溶液，可利用沸点的差异进行分离，则操作X为蒸馏。 （7）已知，。理论上，14.0g氯仿完全反应，生成三乙氧基甲烷的质量为≈17.44g，若收集到10.00mL三乙氧基甲烷，其产率最接近≈51.6%，故选c。 【点睛】氯化钠易溶于水，但难溶于乙醇，氯化钠在乙醇中可形成胶体。 18．（16分）除特殊标注外，每空2分 (1) 羧基、羟基 氧化反应（每空1分） (2) (3)CD (4) 或或 Na（每空1分） (5)CH3COOH++H2O (6) 【分析】乙烯和水发生加成反应，生成，和氧气在铜、加热条件下催化氧化得到乙醛，与加成、酸性水解生成乳酸，同时和氧气可氧化得到乙酸；淀粉在催化剂下水解得到葡萄糖，葡萄糖既可酶催化转化为乙醇，又可人体无氧呼吸生成乳酸，据此分析。 【详解】（1）乳酸结构含羟基、羧基两种官能团；反应②是乙醇被氧化为乙醛，属于氧化反应； （2）反应①为乙烯加成水：；反应②为乙醇催化氧化：； （3）A．乳酸含羟基、羧基，乙酸只含羧基，结构不相似，不互为同系物，A错误； B．反应⑥葡萄糖变乙醇是葡萄糖的发酵反应，不属于水解，B错误； C．乙烯和溴水加成褪色、被酸性氧化褪色，反应类型不同，C正确； D．乳酸羟基、羧基均可发生取代反应，D正确； 故选CD； （4）a只中和羧基，可选、、；b置换醇羟基选用； （5） D为乙酸，与乳酸浓硫酸加热发生酯化，反应方程式为：CH3COOH++H2O； （6）同分异构体需含、，符合条件。 答案第6页，共11页 答案第7页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $