安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（二）

**基本信息** 以人教版必修二为核心，通过非遗材料类别判断、碳环合成等情境，融合实验探究与真实问题，考查化学观念与科学思维，适配高一下学期期末检测。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|有机物结构与性质、反应原理、实验操作|结合南京云锦等传统文化素材，考查物质分类；以18碳环合成考查同素异形体| |非选择题|4/58|海洋资源利用、氮化合物转化、铁与硝酸反应、有机合成|15题整合海带提碘与海水提溴，体现科学探究；18题以淀粉合成香料F，考查官能团与转化，培养证据推理能力|

安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷（二） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华优秀传统文化源远流长，传统手工艺更是凝聚着先人的智慧。下列非物质文化遗产的主要制作材料所属类别与其他三项不同的是 A．南京云锦 B．安徽宣纸 C．景德镇青花瓷 D．苏州刺绣 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的结构简式： B．醛基的结构简式： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．下列关于有机物说法正确的是 A．甲烷、乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上 B．欲除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D．新戊烷的一氯取代物有2种 4．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如下。相关说法正确的是 A．C18与足球烯结构相似 B．C24O4转变成C22O4的过程是碳元素被还原 C．C18与金刚石和石墨互为同素异形体 D．1molC20O2转化为C18过程中可生成44.8L CO 5．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸 D．过程③中作还原剂 6．山梨酸能有效抑制酵母、霉菌等真菌的生长，是一种高效、安全的防腐剂，其有关反应的转化关系如图。下列说法错误的是 A．山梨酸分子与互为同系物 B．山梨酸分子中含有两种官能团 C．能与溶液反应产生 D．酸性溶液可用于鉴别山梨酸和 7．下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．制氨气 B．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C．制取乙酸乙酯 D．分离苯和硝基苯的混合物 A．A B．B C．C D．D 8．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．由实验②可知，20~40 min内 B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 9．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法正确的是 A．N极发生氧化反应 B．温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高 C．原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极 D．N极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu 10．实验室制备溴苯的反应装置如图所示，下列实验操作或叙述正确的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先关闭K B．实验装置b中的液体逐渐变为浅紫色 C．装置c中碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 11．下列关于有机物的说法正确的是 A．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的量相同 B．分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种 C．CH3-CH=CH-C≡C-CF3分子结构中6个碳原子可能都在一条直线上 D．β-月桂烯的结构为，该物质与等物质的量的溴发生加成反应的产物不考虑立体异构理论上最多有3种 12．某化学小组对“乙醛和到底发生取代反应还是加成反应”兴趣浓厚，设计了一套传统实验与数字实验一体化的装置，如图1所示。下列说法正确的是 A．试剂X应为溴水 B．为使两种反应物充分混合应将三通阀调为 C．图2采样时未马上推入混合液是进行空白基线测定 D．根据图2结果可知乙醛与发生了加成反应 13．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D．用浓氨水吸收尾气防污染 14．已知丙烯的某种反应历程如下： 下列说法不正确的是 A．丙烯分子中所有原子不可能共平面 B．X是比产物多两个碳的同系物，X的同分异构体中能发生银镜反应的有4种 C．由过程可知，b处碳氧键比a处更易断裂 D．已知属于加聚反应，则物质Y为CO2 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．（15分）海洋资源的综合利用是当今的热点话题之一。 I．实验室用海带提取碘的过程如下： (1)灼烧、浸取：将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A． B． C． D． (2)氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①氧化时生成NO的离子方程式为___________。 ②实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 II．海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： (3)从“氧化I”至“吸收”这几步操作的目的是___________。 (4)若“吸收”的还原剂改为溶液，则其离子方程式为___________。 (5)“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是___________。 16．（12分）氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式：______。 (2)氮及其化合物的部分转化过程如下： 下列关于氮及其化合物的说法正确的是______(填字母)。 A．过多排放会引起酸雨 B．属于氮的固定 C．NO、均为红棕色气体 D．的浓溶液久置于空气中浓度减小 (3)CO与反应方程式为。在某2 L恒容密闭容器中充入和3 mol CO，t min后达到平衡状态，此时的物质的量浓度为。 ①平衡时，的物质的量浓度为______；0~t min内，CO的平均反应速率为______。 ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为______(填最简整数比)。 ③平衡后，向容器中再充入，此时______(填“>”“<”或“=”)。 (4)利用NO和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A为原电池的______(填“正极”或“负极”)。 ②每消耗1 mol NO，转移电子的物质的量为______mol。 17．（16分）常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： i.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 ii.(棕色) iii.和NO都能被酸性溶液氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 I．甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象 加热烧瓶，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 (1)反应前先通入的原因是_______。 (2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 Ⅱ．甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中铁和硝酸反应有NO生成。 (3)乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是_______。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 Ⅲ．已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1 L。 (4)铁与过量稀硝酸反应生成NO的离子方程式_______。 (5)与酸性溶液反应的离子方程式_______。 (6)下列说法正确的是_______。(填标号) A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B．所得溶液中 C．反应后生成NO的体积为2.8 L(标准状况下) D．所得溶液中 18．（15分）有机化合物F是一种食用香料，用淀粉为原料合成F的路线如下图。已知E分子中含有一个甲基(-CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为_____，E的结构简式为_____。 (2)分子式为C4H10O，不能被酸性KMnO4溶液氧化，与B互为同系物的物质的系统命名为：_____。 (3)B→C反应的化学方程式为_____。 (4)检验反应I中淀粉已完全水解的操作为_____。 (5)反应Ⅱ的化学方程式为_____，其反应类型为_____。 (6)2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其分子式为_____。 (7)有机物X的分子式为C5H10O3，与E具有相同官能团的同分异构体有_____种(不考虑立体)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(二) （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修二。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．中华优秀传统文化源远流长，传统手工艺更是凝聚着先人的智慧。下列非物质文化遗产的主要制作材料所属类别与其他三项不同的是 A．南京云锦 B．安徽宣纸 C．景德镇青花瓷 D．苏州刺绣 2．下列化学用语表达正确的是 A．丙烷的结构简式： B．醛基的结构简式： C．的电子式： D．的结构示意图： 3．科学家第一次让18个碳原子连成环状，其合成过程如下。相关说法正确的是 A．C18与足球烯结构相似 B．C24O4转变成C22O4的过程是碳元素被还原 C．C18与金刚石和石墨互为同素异形体 D．1molC20O2转化为C18过程中可生成44.8L CO 4．微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法正确的是 A．N极发生氧化反应 B．温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高 C．原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极 D．N极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu 5．山梨酸能有效抑制酵母、霉菌等真菌的生长，是一种高效、安全的防腐剂，其有关反应的转化关系如图。下列说法错误的是 A．山梨酸分子与互为同系物 B．山梨酸分子中含有两种官能团 C．能与溶液反应产生 D．酸性溶液可用于鉴别山梨酸和 6．下列实验装置和原理能达到实验目的的是 A．制氨气 B．比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 C．制取乙酸乙酯 D．分离苯和硝基苯的混合物 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．无水乙醇与钠反应时只有共价键的形成 B．与金属钠反应的剧烈程度：乙酸>水>乙醇 C．医疗上常用95%(体积分数)的乙醇溶液作为消毒剂 D．乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③： 8．下图是从海水中提取精盐和溴的流程示意图。下列说法错误的是 A．氯化钠可作食品添加剂，防止食品腐败变质 B．①中使用的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、坩埚、酒精灯等 C．①中试剂添加顺序可以是、、NaOH、稀盐酸 D．过程③中作还原剂 9．化学与生产、生活密切相关。下列有关物质用途正确的是 A．酸雨有很大的危害，其 B．为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 C．溶液显酸性，可用于游泳池内水的消毒 D．不溶于水和酸，且不容易被X射线透过，常用作内服造影剂 10．下列关于有机物说法正确的是 A．甲烷、乙烯和苯的分子中所有原子都在同一平面上 B．欲除去乙烷中混有的乙烯，应在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷 C．甲烷、乙烯、乙醇都能发生氧化反应 D．新戊烷的一氯取代物有2种 11．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化如下表所示，下列说法不正确的是 编号 0 20 40 60 80 ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 0.40 ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．由实验②可知，20~40 min内 B．由实验①、③可知其他条件相同时，催化剂表面积越大，反应速率越快 C．由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．实验③达到平衡后，的体积分数约为22.7% 12．某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。实验中，先打开玻璃塞，再旋开，当装置Ⅳ中逸出气泡时关闭。已知：装置Ⅲ中固体产物可能为或。下列叙述错误的是 A．装置Ⅰ中产生气体，则发生复分解反应 B．装置Ⅱ中有“白烟”，反应的原子利用率为100% C．装置Ⅲ析出红色固体单质，则通入的过量 D．装置Ⅳ用于吸收尾气中的 13．某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物的装置如图所示： 记录实验现象如表所示：． 试管 ① ② ③ 实验现象 铜完全溶解后，溶液仍为无色，有白雾、灰白掺杂的黑色固体产生 有大量白色沉淀产生 有少量白色沉淀产生 已知：浓硫酸的沸点约为338℃；实验中可能有、生成，都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。 下列关于实验操作或实验结论的叙述正确的是 A．为防止实验时压强过大，可将玻璃管拉出液面以上 B．为了检验试管①中的固体成分，实验结束后，取下试管①并向其中加入适量的水 C．试管②和③中白色沉淀的主要成分都是 D．用浓氨水吸收尾气防污染 14．化合物X、Y、Z为甲苯的同分异构体，Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是 A．Z的一氯代物只有3种 B．甲苯的同分异构体只有X、Y、Z C．X分子中所有碳原子一定在同一平面 D．1molY发生加成反应最多消耗4molBr2 第Ⅱ卷 2、 非选择题（4小题，共58分） 15．常温下课外小组用下图所示装置进行实验，探究铁和硝酸的反应情况： 文献记载： i.在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度降低，其生成的产物有多种氮的化合物。 ii.(棕色) iii.和NO都能被酸性溶液氧化吸收。 已知：浸入冰水中的空试管作用是冷凝挥发的硝酸。 I．甲的实验操作和现象记录如下： 实验操作 实验现象 打开弹簧夹，通入一段时间，关闭弹簧夹。 打开活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞。 无明显现象 加热烧瓶，反应开始后停止加热 ①A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。 ②反应停止后，A中无固体剩余。 (1)反应前先通入的原因是_______。 (2)滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是_______。 Ⅱ．甲取少量B中溶液，加热，实验现象是棕色溶液变浅，有无色气体逸出，且在空气中变为红棕色。甲依据该现象得出的结论是A中铁和硝酸反应有NO生成。 (3)乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是_______。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是_______，证明有NO生成的实验现象是_______。 Ⅲ．已知：。某稀溶液中含有和，向其中加入1.5 mol Fe，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为1 L。 (4)铁与过量稀硝酸反应生成NO的离子方程式_______。 (5)与酸性溶液反应的离子方程式_______。 (6)下列说法正确的是_______。(填标号) A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根 B．所得溶液中 C．反应后生成NO的体积为2.8 L(标准状况下) D．所得溶液中 16．海洋资源的综合利用是当今的热点话题之一。 I．实验室用海带提取碘的过程如下： (1)灼烧、浸取：将干海带灼烧成灰烬，转移至烧杯中，加水煮沸，过滤得含的溶液。灼烧时不会用到下列仪器中的___________(填字母)。 A．B． C．D． (2)氧化。向硫酸酸化后的含溶液中加入稍过量的氧化剂，可获得含溶液。 ①氧化时生成NO的离子方程式为___________。 ②实验表明，相同条件下，作氧化剂时的产率明显低于作氧化剂时的产率，其可能原因是___________。 II．海水提溴常用“空气吹出法”，其部分流程如图： (3)从“氧化I”至“吸收”这几步操作的目的是___________。 (4)若“吸收”的还原剂改为溶液，则其离子方程式为___________。 (5)“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是___________。 17．氮及其化合物在工农业生产中应用广泛。回答下列问题： (1)写出实验室利用氯化铵和氢氧化钙制取氨气的化学方程式：______。 (2)氮及其化合物的部分转化过程如下： 下列关于氮及其化合物的说法正确的是______(填字母)。 A．过多排放会引起酸雨 B．属于氮的固定 C．NO、均为红棕色气体 D．的浓溶液久置于空气中浓度减小 (3)CO与反应方程式为。在某2 L恒容密闭容器中充入和3 mol CO，t min后达到平衡状态，此时的物质的量浓度为。 ①平衡时，的物质的量浓度为______；0~t min内，CO的平均反应速率为______。 ②达到平衡后，反应前后气体压强之比为______(填最简整数比)。 ③平衡后，向容器中再充入，此时______(填“>”“<”或“=”)。 (4)利用NO和为原料可形成原电池，其简易装置如图所示。 ①电极A为原电池的______(填“正极”或“负极”)。 ②每消耗1 mol NO，转移电子的物质的量为______mol。 18．有机化合物F是一种食用香料，用淀粉为原料合成F的路线如下图。已知E分子中含有一个甲基(-CH3)，在哺乳动物体内或自然界中都可最终降解为CO2和H2O。 请回答下列问题： (1)D所含官能团的名称为_____，E的结构简式为_____。 (2)分子式为C4H10O，不能被酸性KMnO4溶液氧化，与B互为同系物的物质的系统命名为：_____。 (3)B→C反应的化学方程式为_____。 (4)检验反应I中淀粉已完全水解的操作为_____。 (5)反应Ⅱ的化学方程式为_____，其反应类型为_____。 (6)2分子E在一定条件下可以发生酯化反应生成六元环状有机物，其分子式为_____。 (7)有机物X的分子式为C5H10O3，与E具有相同官能团的同分异构体有_____种(不考虑立体异构)。 试卷第8页，共9页 试卷第9页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 安徽省宿州市2025-2026学年高一下学期化学期末自编模拟卷(二)答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C D A A B B D C 题号 11 12 13 14 答案 C C C A 1．C 【详解】A．云锦的主要材料为蚕丝（天然蛋白质纤维），属于有机高分子材料； B．宣纸的主要材料为纤维素，属于有机高分子材料； C．青花瓷的主要成分为硅酸盐；属于无机盐； D．苏州刺绣的主要材料是真丝线或化纤线，属于有机高分子材料； 故答案选：C。 2．A 【详解】A．丙烷的结构简式为，A正确； B．醛基的结构简式为，B错误； C．电子式为，C错误； D．的结构示意图中最外层电子数应为8，D错误。 故选A。 3．C 【详解】A．C18分子中含有三键，与足球烯的结构不相似，故A错误； B．C24O4转变成C22O4过程中碳元素化合价升高到，碳元素被氧化，故B错误； C．C18与金刚石和石墨均是碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故C正确； D．1 molC20O2转化为C18过程中反应生成2molCO气体，温度压强不知不能计算气体体积，故D错误； 故选C。 4．D 【分析】该微生物燃料电池工作时，厌氧微生物催化氧化葡萄糖，同时处理含Cu2+废水，则葡萄糖所在的M电极为负极，负极反应式为C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H+，N电极为正极，正极反应式为Cu2++2e-=Cu，据此分析解答该题。 【详解】A．由题意可知，厌氧微生物催化氧化葡萄糖，即葡萄糖发生失电子的氧化反应，则所在的M电极为负极，N电极为正极，发生还原反应，故A错误； B．高温环境能使蛋白质凝固变性，导致电池不能正常工作，所以该电池不能在高温环境中工作，故B错误； C．原电池工作时，废水中阴离子移向负极，电子通过导线由负极流向正极，不能通过溶液传递，故C错误； D．N电极为原电池的正极，Cu2+得电子生成Cu，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故D正确； 故选D。 5．A 【详解】A．山梨酸分子中含有碳碳双键，中不含碳碳双键，不是同系物，故A错误； B．山梨酸分子中含有碳碳双键、羧基两种官能团，故B正确； C．含有羧基，能与溶液反应产生，故C正确；     D．山梨酸含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性溶液可用于鉴别山梨酸和，故D正确； 选A。 6．A 【详解】A．CaO与氨水中的水反应产生Ca(OH)2，反应放出热量，使氨水分解产生NH3，Ca(OH)2电离产生OH-，使NH3·H2O的电离平衡逆向移动，导致c(NH3·H2O)增大，也有利于NH3·H2O分解产生NH3，因此可用于实验室制氨气，A正确； B．乙酸有挥发性，挥发产生的乙酸蒸气会随着乙酸与NaHCO3反应产生的CO2气体进入盛有苯酚钠溶液的装置中，发生反应也产生苯酚，因此不能用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱，B错误； C．导气管不能伸入到盛有饱和Na2CO3溶液的试管的液面以下，应该在盛有饱和Na2CO3溶液的液面以上，以防止倒吸现象的发生，C错误； D．通过蒸馏方法分离苯和苯酚的混合物时，温度计水银球应该在蒸馏烧瓶的支管口处，而不能伸入到液面以下，D错误； 故合理选项是A。 7．B 【详解】A．乙醇与钠反应，反应过程中既有旧共价键断裂（乙醇的O-H键断裂），也有新共价键形成，A错误； B．羟基氢的活泼性顺序为：乙酸羧基氢水的羟基氢乙醇的羟基氢，羟基氢越活泼，与钠反应越剧烈，因此反应剧烈程度：乙酸水乙醇，B正确； C．医疗上常用体积分数75%的乙醇溶液作为消毒剂，95%的乙醇会使细菌表层蛋白质迅速凝固，形成保护膜阻止乙醇进入细菌内部，无法彻底杀灭细菌，C错误； D．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂的是①（O-H键）和③（羟基相连碳上的C-H键），不是②③，D错误； 故选B。 8．B 【分析】海水经日晒浓缩析出粗盐，过滤得到苦卤；粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶一系列处理得到精盐；苦卤经氧化、吹出、吸收、蒸馏得到溴单质，据此分析； 【详解】A．氯化钠是常用的食品防腐剂，可作食品添加剂，能防止食品腐败变质，A正确； B．过程①是粗盐提纯，步骤为溶解、过滤、蒸发结晶，用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯等，坩埚用于高温灼烧固体，粗盐提纯不需要坩埚，B错误； C．粗盐除杂的核心要求是：必须在之后加入，目的是除去过量的,最后加稀盐酸除去过量的和，题给顺序符合要求，C正确； D．过程③的反应为，中元素化合价从价升高到价，作还原剂，D正确； 故选B。 9．D 【详解】A．正常雨水因溶解pH约为5.6，酸雨是指的降水，A错误； B．生石灰是干燥剂，作用是吸水防止食物受潮，不能防止食物被氧化，防氧化需加入还原性物质如铁粉，B错误； C．用于泳池消毒是因为是重金属离子，可使蛋白质变性，与其溶液显酸性无关，C错误； D．不溶于水和酸，且不易被X射线透过，俗称“钡餐”，常用作内服造影剂，D正确； 故选D。 10．C 【详解】A．甲烷为正四面体结构，键角为109°28'，分子中最多3个原子共平面，无法实现所有原子共面，仅乙烯、苯分子所有原子共平面，A错误； B．通入氢气无法控制用量，氢气不足无法除尽乙烯，过量会引入新杂质氢气，应选用溴水洗气除杂，生成的1，2-二溴乙烷是液体，从而和乙烷气体分离开，B错误； C．甲烷、乙烯、乙醇均可发生燃烧反应，燃烧属于氧化反应，此外乙烯可被酸性高锰酸钾氧化成、乙醇可发生催化氧化生成乙醛、乙醇还能被酸性高锰酸钾氧化成乙酸，所以三者均能发生氧化反应，C正确； D．新戊烷的结构为C(CH3)4，所有氢原子均为等效氢，一氯取代物只有1种，D错误； 故选C。 11．C 【详解】A.实验②中，20∼40 min，氨气浓度变化量为， ，A正确； B.对比实验①和③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中的2倍，实验③先到达平衡，实验③的速率快，说明相同条件下增加催化剂的表面积，反应速率增大，B正确； C.实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①、实验②中0∼20 min、20∼40 min氨气浓度变化量都是，由实验数据可知相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率没有变化，C错误； D.实验③中数据，达平衡时氨气浓度为，氨气浓度变化量为，生成氮气，氢气，则的体积分数为，约为22.7%，D正确； 故选C。 12．C 【详解】A．装置Ⅰ中发生反应，该反应为两种化合物互相交换成分生成新化合物，属于复分解反应，A正确； B．装置Ⅱ中浓盐酸挥发出的HCl与发生化合反应，生成的固体形成白烟，化合反应所有原子均进入目标产物，原子利用率为100%，B正确； C．红色固体单质为Cu，说明Cu元素从+2价被还原为0价，若过量，反应会生成（Cu为+1价），无法得到Cu单质，因此析出Cu时不足，C错误； D．NaClO具有强氧化性，具有强还原性，装置Ⅳ中NaClO溶液可氧化吸收尾气中的，防止污染环境，D正确； 故选C。 13．C 【分析】浓硫酸和铜反应生成二氧化硫、硫酸铜，实验中可能有、生成，生成气体通过氯化钡溶液检验性质，尾气处理防止污染； 【详解】A．将玻璃管拉出液面以上会使生成的污染性气体逸出，A错误； B．反应后的溶液仍为浓硫酸，应该将反应后液体沿器壁慢慢注入水中，B错误； C．二氧化硫和氯化钡不反应，硫酸酸雾进入试管②中生成硫酸钡沉淀，③中少量白色沉淀是水溶液中二氧化硫被氧气氧化生成硫酸钡沉淀，②和③中白色沉淀的主要成分都是，C正确； D．浓氨水具有挥发性，也会产生污染，D错误； 故选C。 14．A 【解析】A、Z有3种H原子，Z的一氯代物为3种； B、甲苯不饱和度为4，可存在链状且含双键、三键的烃； C、X分子中有三个碳是四面体型结构，不可能所有碳原子一定在同一平面； D、Y有3个碳碳双键，1molY 与足量Br2/CCl4溶液发生加成反应消耗3molBr2. 【详解】A、Z有3种H原子，Z的一氯代物为3种，故A正确； B、甲苯不饱和度为4，可存在链状且含双键、三键的烃，故B错误； C、X分子中有三个碳是四面体型结构，不可能所有碳原子一定在同一平面，故C错误； D、Y有3个碳碳双键，1molY 与足量Br2/CCl4溶液发生加成反应消耗3molBr2，故D错误； 故选A。 【点睛】本题考查有机物的结构与性质，解题关键：把握有机物的结构、官能团与性质、有机反应，注意选项B为解答的难点，甲苯不饱和度为4，同分异构体中有链状结构的烃。 15．（15分）除特殊标注外，每空2分 (1)排除装置内的空气，防止NO被氧化（每空1分） (2)常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化） (3) NO2和FeSO4溶液中的水反应也会生成NO，从而产生相同的现象，无法证明原反应生成了NO 浓硝酸换成稀硝酸 A中无红棕色气体生成，B中溶液变为棕色 (4) (5) (6)D 【分析】A装置发生铁与硝酸的反应，由已知信息可知，冰水是为了冷凝挥发的硝酸使其液化，B装置检验生成的NO，C装置用来吸收NO2和NO，防止空气污染。 【详解】（1）该装置检验NO的生成，而NO易被空气的氧气氧化为红棕色的NO2，故反应前先通入的原因是排除装置内的空气，防止NO被氧化； （2）常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步进行（或铁遇浓硝酸钝化）； （3）乙认为甲得出A中铁和硝酸反应有NO生成的证据不足，理由是：A中生成的NO2进入B后与水反应也能生成NO，，同样能产生题中所述现象，无法证明原反应生成了NO； 为防止NO2的生成对实验造成干扰，可把浓硝酸换成稀硝酸，铁与稀硝酸反应生成NO；若A中无红棕色气体生成，但B中溶液变为棕色，可证明A中有NO生成； （4）铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为； （5）NO2被氧化为， 被还原为Mn2+，离子方程式为； （6）反应中，，根据（4）中方程式可知，仅反应完全，故此反应消耗的，生成的；随后发生反应，剩余参与反应消耗，生成，剩余； A．所得溶液中的阴离子有硫酸根和硝酸根，还有水电离出的氢氧根，A错误； B．所得溶液中，，则，B错误； C．反应后生成NO的体积为，C错误； D．所得溶液中，D正确； 故选D。 16．（12分）每空2分 (1)A (2) 会继续将氧化为 (3)富集溴元素 (4) (5) 【分析】II．氧化I（通入氧化浓缩海水）反应：，得到含低浓度的水溶液；吹出（通入空气）原理：易挥发，空气将溶液中的溴单质吹入吸收塔，实现溴从水溶液转移至气相；吸收（+）富集溴元素；氧化Ⅱ（再次通）反应：得到高浓度溴水；蒸馏利用与水沸点差异，蒸馏分离得到液溴。 【详解】（1）灼烧干海带时，需要坩埚盛放海带、酒精灯加热、泥三角支撑坩埚，不需要蒸发皿（蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不适用于高温灼烧固体），故选A； （2）①酸性条件下氧化生成，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为： ； ②氧化性更强，会将生成的进一步氧化为更高价态的含碘化合物（如），因此产率更低； （3）海水中溴离子浓度很低，直接提取成本高，该操作可以将溴元素浓缩富集，方便后续蒸馏得到单质溴； （4）作为还原剂，将还原为，自身被氧化为，配平离子方程式为：； （5）吸收生成和，后续氧化得到和，蒸馏出单质溴，易挥发，剩余溶液的溶质为。 17．（16分）每空2分 (1) (2)BD (3) 50：47 < (4) 负极 2 【详解】（1）实验室加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气，反应生成氯化钙、氨气和水，。 （2）A．引起酸雨的是氮氧化物、硫氧化物，是空气主要成分，不会导致产生酸雨，A错误； B．氮的固定定义为将游离态（单质）氮转化为化合态氮，符合定义，B正确； C．是无色气体，只有为红棕色，C错误； D．浓硝酸易挥发，且见光易分解，久置后溶质减少，浓度减小，D正确； 因此选。 （3）①时达到平衡，二氧化碳的浓度变化量为，列出三段式：，平均速率。 ②同温同容下，压强之比等于总物质的量之比：起始总物质的量，平衡总物质的量，因此压强比。 ③平衡后充入生成物，生成物浓度增大，平衡逆向移动，因此。 （4）①电极A通入，中从价升高为价（生成），失电子发生氧化反应，原电池中失电子的电极为负极，故A作负极。 ②中从价降为价（生成），反应得到电子，因此转移电子的物质的量为。 18．（15分）除特殊标注外，每空2分 (1) 羧基（每空1分） CH3CH(OH)COOH（每空1分） (2)2-甲基-2-丙醇 (3)2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O (4)取少量水解液于试管中，滴入几滴碘水，溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解 (5) 酯化反应或取代反应（每空1分） (6)C6H8O4 (7)12 【分析】淀粉水解得到葡萄糖，葡萄糖分解得到B：乙醇，乙醇经氧化得到C：乙醛，再氧化得到D：乙酸，因此D的官能团为羧基；D和E发生酯化反应生成F，根据F的结构逆推，E含1个甲基，分子式为，因此E为2-羟基丙酸，结构简式为。 【详解】（1）D是乙酸，官能团是羧基。根据分析可知，E的结构简式为。 （2）该有机物与B（乙醇）互为同系物，说明属于饱和一元醇，不能被酸性高锰酸钾氧化，说明羟基连接的碳上无氢，结构为，系统命名为：2-甲基-2-丙醇。 （3）乙醇催化氧化生成乙醛，方程式为：。 （4）取水解后的混合液少许于试管中，加入碘水，若溶液不变蓝，说明淀粉已完全水解。 （5）酯化反应(或取代反应) 乙酸和2-羟基丙酸发生酯化反应生成F和水，属于取代反应，方程式为：：。 （6）E为2-羟基丙酸，分子式为，2分子E形成环酯，脱去2分子水，分子式为。 （7）该有机物为饱和一元羟基酸，其同分异构体可视为在戊酸的四种同分异构体（戊酸、2-甲基丁酸、3-甲基丁酸、2，2-二甲基丙酸）的烃基上取代一个氢原子为羟基得到。戊酸烃基上有4种H，形成4种异构体；2-甲基丁酸烃基上有4种H，形成4种异构体；3-甲基丁酸烃基上有3种H，形成3种异构体；2，2-二甲基丙酸烃基上有1种H，形成1种异构体，共4+4+3+1=12种。 答案第6页，共10页 答案第7页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $