辽宁凌源市实验中学2025-2026学年高二下学期6月月考 化学试卷

**基本信息** 本试卷以真实情境为载体，融合有机化学、物质结构、实验探究与工业流程，全面考查化学观念、科学思维及问题解决能力，如以GaN制备、丙烯氧化等为情境设计综合题，体现学科应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|有机反应、物质结构、实验分析|如第1题化学与生活、第4题同分异构体，基础与能力结合| |填空题|4题/55分|有机合成、物质测定、工艺流程、反应原理|非选择题注重综合应用，如18题结合溶度积计算与晶胞分析，19题关联工业反应平衡，契合高考命题趋势|

2025~2026学年高二下学期6月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Ti-48Ga-70 一、选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 1.化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是() A.工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 B.使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C.可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 D.聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 2.肼N2H4)是一种重要的燃料，一种制备肼的反应为NaCIo+2NH3==NaCl十N2H4十H2O。下 列有关化学用语的说法错误的是() II H A.NL的电子式：H::y:H B.基态C原子的3p,轨道电子云轮廊图： ☐■ C.NH3的VSEPR模型为四面体形D.某激发态H原子的轨道表示式： 3.利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( 一溴、苯的混合液 碎瓷片 饱和 食盐水 浸有》 石蜡油 溴的四 的石棉 氯化碳 电石 丝 AgNO. 溶液 溶液 二二 甲 丙 A.装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B.装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C.装置丙验证石蜡油发生了裂化 D.装置丁制备乙炔 4.下列关于有机物同分异构体（不考虑立体异构的说法错误的是( ) A.金刚烷( )的二氯代物有7种 B.碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C.“立方烷”(CgH8, )呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D.C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 5.冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如MO4水溶液对 烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说 法不正确的是() MnO KMnO,+ 冠醚 超分子 A.该冠醚(18-冠-6)的分子式为C20H36O6 B.冠醚属于超分子，K+通过离子键与冠醚相结合 C.冠醚与K+结合后将MnO4带入烯烃中，MnO4与烯烃充分接触而迅速反应 D.冠醚可增加KI在苯中的溶解度 6.下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是( 选项 陈述1 陈述2 A CE3COOH的酸性比CBr3COOH强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000C以上，Cu0分解生成C20 +1价铜的价层为3d0,达到全充满结构 7.下列说法正确的是( ) A.乙烯与1,3-丁二烯是同系物 B.等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗O2的量相同 C.2,2-二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰 D 的名称为3,7-二甲基4乙基辛烷 8.某有机物X的质谱图、核磁共振氢谱图峰面积之比为3：2：2：1)、红外光谱图分别如图 甲、乙、丙所示，X分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基；将6.8g有机物X完全 燃烧可生成3.6gH20和8.96LCO2(标准状况)。下列说法错误的是( 106 相 100 透 15 136 4000 3000 2000 1500 10 、500波数cm 10987654321 质荷北 C三O苯环骨C A.有机物X的实验式为C4H4O B.有机物X分子为含有机物的芳香族化合物 C.有机物X分子中含有4种不同化学环境的氢原子 D.有机物X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种 9.乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是() a二饱和食盐水 b 电石硫酸铜溶液溴水酸性高锰酸钾 A.a处用饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率 B.c处CuSO4溶液可用酸性高锰酸钾溶液替换 C.导致d、e两处溶液褪色的反应类型不同 D.「处产生明亮火焰，并伴有浓黑烟 10.下列说法正确的是() A.乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒：CH3CH2OH B.将含有乙烯的乙烷缓慢通过酸性KMnO4溶液可提纯乙烷 C.将苯与溴的CC14溶液混合再加入铁粉可制取溴苯 D.将0.1 mol CH4与0.1 nol Cl2混合反应可得到0.1 mol CH3Cl 11.有机化合物a的结构简式为(CH)2C=CHCH3,a在一定条件下能发生如图所示的反应。下 列说法错误的是() b催化剂/ 、H20 ① ③ 溴的CC14溶液② d A.反应①产物的名称是2-甲基丁烷B.有机物a分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C.有机物a分子不存在顺反异构体D.反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 15.硝基苯是一种重要的化工原料。用苯和混酸（浓硝酸与浓硫酸的混合物制备、提纯硝基苯的 流程如图所示。下列说法错误的是() 苯 冰水 NaOH溶液 蒸馏水 无水Na,SO, 混酸加热，混合液操作粗产品操作粗产2操作粗产品操作4粗产品4操作硝基苯 A.加入NaOH的目的是除去残留的酸 B.无水Na2SO4的作用是吸收残留的水分 C.“操作1”“操作2”“操作3”均为分液D.“操作5”为蒸馏，先蒸馏出的物质为硝基苯 14.双烯合成即狄尔斯阿尔德反应0 Dids Alder反应，如：《+IA.二格烃X与化合物 Y在一定条件下可以进行双烯合成得到Z,反应的化学方程式如下，下列错误的是() X+Y一定条件 A.Y的分子式为C3H6 B.X分子中最多有9个原子共平面 C.由X和1,3-丁二烯经Diels-Alder反应可制取 D.1molX与1 mol Br2按物质的量之比1：1发生反应，可以得到3种沸点不同的产物 12.化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所 示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周 期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确 的是() M A.简单离子半径：Y>Z>X B.第一电离能：M>W>Z C.由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D.M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 c(Ag") 15.向AgNO,溶液中通入NHs,体系中含银物种分布系数6、1 CCIASCNH6卢DNH的关系 c(Ag") 如图。例如：pNH,=一-lgc(NHs)、6CAg)=cAg)+c(AgNH+cAgN)a万° 下列说 法正确的是() (8V)5 a s0.4v 0.2 3.9,y) 、-、 05 2 33.34 5 pNH A.曲线I代表δ([Ag(NH)) B.pNHs=3.9时，δAg=1+2X1006 C.Ag+NH3=-[Ag(NH3)]K=1033 D.pNH=3.6时，5c(Ag)+cH+c(NH)=c(OH)+c(NO3) 二、填空题共4题，共55分) 16.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶等产品，相关合成路线如图： CI O凸gfcH,-CH3 CN 乙炔 ③→回司七CH一CH子（聚丙烯腊） 两分子聚全⊙ CI ⑤ ©回6fCH,-cH=C-CH3 (氯丁橡胶) C2H4O ⑧ 已知：i.CH=CH-CH=CH雀化剂fCH-CH=CH-CH, i.2CH≡CH一→CH≡C一CH==CH2。回答下列问题： (1)有机物A中含有的官能团名称是 (2)有机物D的结构简式为 其系统命名为 (3)反应③的反应类型是 (④有机物C的同分异构体X满足下列条件： a.能使溴的CCl4溶液褪色；b.核磁共振氢谱只有1组峰。 则X的键线式为 ,X与BI2按1：1发生反应得到的产物有 种。 (⑤C2H4O的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1：3，写出乙炔在催化剂和加热的条件 下制备CzH4O的化学方程式： 与C2H40互为同系物，且分子式为CsH0O的同分异构体结构有 种不考虑立体异构。 17.某有机物M(只含C、H、O元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品， 其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科 学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是 虚线处仪器 (填“能”或“不能”) 选择球形冷凝管。 温度计 接液管 仪器a 锥 瓶 图1 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。 (2)按图2实验装置（部分装置略）对M进行C、H元素分析。 CHO Cu 0,旧 Pt坩埚 图2 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的O2,而后将已称重的c、 d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。实验开始时，先通入一定 时间02的作用是 。为确保实 验安全及准确性，应先点燃煤气灯 (填“a”或“b”。 (3)实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱 图如图3所示，则M的分子式为 100 40 8 80 80 60 88 40- 72 20 102030405060708090 质荷比 图3 步骤三：确定M的结构简式。 (4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用 红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 % 70 50 0 一H 10H 400035003000250020001800160014001200 图4 图5 波数/cm M的结构简式为 M属于酯的同分异构体有 种（不含立体异构）。 18.GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘（如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主 要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4,含少量SiO2等]为原料制备GaN工艺流程如下： 稀硫酸生石灰稀硫酸萃取剂NaOH 炼锌 →酸浸→调H→酸溶→萃取→反萃取 盐酸 矿渣 系列操作 浸出渣滤液 滤渣 水相 有机相 GaN 高温GaC,两您-Gac,6H,0t N SOCI 相关信息如下：①Ga与Al同主族，化学性质相似： ②当离子浓度≤1.0×105ol/L时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ksp 1038.6 1016.6 1035.0 ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取G3+的可逆反应为 TBPQ)+Ga3++4CI+H*==TBPH-GaCla(aq) (1)实验室可量取 mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸p=1.83g/cm3)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸。 (2)“浸出渣”的主要成分是 填化学式)。 (3)“酸浸”中Ga2(Fe2O4)5反应的离子方程式为 ()“酸浸”所得浸出液中c(亿n2=0.01mol/L,为使Ga3+完全沉出，且后续工序无Zn2+,“调 pH”时应控制范围为 (假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中， NaOH过量，则傢的存在形式是 (填阴离子符号)。 (⑤“灼烧”制备无水GaC3的化学方程式为 (⑥GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。已知a=B=90°，Y=120°。计算GaN晶体密度为 g/cm(用含a、c及Na的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是 nm a nm a nm B 19.丙烯酸(CH2==CHCOOH)是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯 催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应i.CH2=CHCH3(g)+O2(g)=CH2==CHCHO(g)+H2Og)△H1=一334.3kJ/mol 反应i.C=-CHCHO(g+2O(g)=CH2=CHCOOH(g）AH,=-264.1 kJmol 3 (I)反应CH=CHCH(g)+O(g)一CH=CHCOOH(g+H,O(g)的AH= kJ/mol, 该反应能自发进行的条件是 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)已知反应i的速率方程为：v正=k正c(C3H6)c(O2),v逆=k逆c(C3H4O)c(H2O),升高温度， 产的值 (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)一定条件下，向反应器中充入1molC3H6(g)和1.5mol02(g),若仅发生反应： CH=-CHCH~(g)+0,(g)一CH,-=CHCOOH(g)十H,Og),测得丙烯的平衡转化率与温度、 压强的关系如图所示。 L M 3 ①X代表 (填“温度”或“压强”)，L、L2、L3由大到小的排列顺序为 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是 (4某温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H6(g和1molO2(g),初始压强为120kPa,发生 上述反应、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50%，丙烯酸的选择性为80%（丙烯酸的选择性 =生丙烯酸、 n消耗（丙烯） 100%)。反应i的平衡常数Kp为 (得数保留两位有效数字。 (⑤锐钛矿(TO2)的光催化活性较高，可催化反应的进行，其晶胞结构为A,有4个Ti4+位于 面上，晶胞中每个T4被6个O2一包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 Ti#:O 02-:o B ①A晶胞中O2一的配位数为 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TO2-x表示，则x= ③若晶胞A的体积为Vcm,则晶体A的密度为 g/cm(Na为阿伏加德罗常数的值)。 2025~2026学年高二下学期6月月考化学试卷 一、选择题（每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项） 题号 123 4 678 9101112 1314 15 答案 二、填空题（共4个小题，共55分） 16.(1) (2) (3) (4④ ( 17.(1)】 (2) (3) 。(④) 18.1) 。 2) (3) (④ (⑤ (⑥ 19.1) 2)】 (3)① 。② (④ 。 (⑤① ② 。③ 2025~2026学年高二下学期6月月考化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Ga-70 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 1．化学与生活密切相关，化学知识涉及生活的方方面面。下列说法正确的是( ) A．工业上可以利用乙烯与水的加成反应制取乙醇 B．使用氧炔焰切割金属时，若有黑烟冒出，应调大乙炔的进气量 C．可以在室内放一盆水用于吸收油漆中挥发出的苯 D．聚乙烯塑料由于含有碳碳双键，容易被氧化 2．肼(N2H4)是一种重要的燃料，一种制备肼的反应为NaClO＋2NH3===NaCl＋N2H4＋H2O。下 列有关化学用语的说法错误的是( ) A．N2H4的电子式： B．基态Cl原子的3py轨道电子云轮廓图： C．NH3的VSEPR模型为四面体形 D．某激发态H原子的轨道表示式： 3．利用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是( ) A．装置甲验证苯与液溴发生取代反应 B．装置乙分离苯与硝基苯的混合物 C．装置丙验证石蜡油发生了裂化 D．装置丁制备乙炔 4．下列关于有机物同分异构体(不考虑立体异构)的说法错误的是( ) A．金刚烷()的二氯代物有7种 B．碳原子数小于10的链状烷烃中，一氯代物只有一种的链状烷烃有4种 C．“立方烷”(C8H8，)呈正六面体形结构，其二氯代物有3种 D．C6H14含四个甲基的同分异构体有2种 5．冠醚能与阳离子作用，将阳离子以及对应的阴离子都带入有机溶剂，例如KMnO4水溶液对 烯烃的氧化效果较差，在烯烃中加入冠醚，可使氧化反应迅速发生，原理如图所示。下列说 法不正确的是( ) A．该冠醚(18-冠-6)的分子式为C20H36O6 B．冠醚属于超分子，K＋通过离子键与冠醚相结合 C．冠醚与K＋结合后将MnO带入烯烃中，MnO与烯烃充分接触而迅速反应 D．冠醚可增加KI在苯中的溶解度 6．下表中陈述1和陈述2均正确，但是二者没有关联的是( ) 选项 陈述1 陈述2 A CF3COOH的酸性比CBr3COOH强 氟的电负性大于溴 B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 C 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水 丙酸与水分子形成氢键 D 1000℃以上，CuO分解生成Cu2O ＋1价铜的价层为3d10，达到全充满结构 7．下列说法正确的是( ) A．乙烯与1,3-丁二烯是同系物 B．等质量的乙炔和苯分别充分燃烧，消耗O2的量相同 C．2,2-二甲基丁烷的核磁共振氢谱上有5个峰 D．的名称为3,7-二甲基-4-乙基辛烷 8．某有机物X的质谱图、核磁共振氢谱图(峰面积之比为3：2：2：1)、红外光谱图分别如图 甲、乙、丙所示，X分子中只含有一个苯环且苯环上只有一个取代基；将6.8g有机物X完全 燃烧可生成3.6g H2O和8.96L CO2(标准状况)。下列说法错误的是( ) A．有机物X的实验式为C4H4O B．有机物X分子为含有机物的芳香族化合物 C．有机物X分子中含有4种不同化学环境的氢原子 D．有机物X属于芳香族化合物的同分异构体中，含有羧基的有机物有3种 9．乙炔的实验室制备及性质检验装置如图所示。下列说法错误的是( ) A．a处用饱和食盐水可减慢电石与水的反应速率 B．c处CuSO4溶液可用酸性高锰酸钾溶液替换 C．导致d、e两处溶液褪色的反应类型不同 D．f处产生明亮火焰，并伴有浓黑烟 10．下列说法正确的是( ) A．乙醇的质谱图中，质荷比为46的峰对应的微粒：CH3CH2OH＋ B．将含有乙烯的乙烷缓慢通过酸性KMnO4溶液可提纯乙烷 C．将苯与溴的CCl4溶液混合再加入铁粉可制取溴苯 D．将0.1mol CH4与0.1mol Cl2混合反应可得到0.1mol CH3Cl 11．有机化合物a的结构简式为(CH3)2C==CHCH3，a在一定条件下能发生如图所示的反应。下 列说法错误的是( ) A．反应①产物的名称是2-甲基丁烷 B．有机物a分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3 C．有机物a分子不存在顺反异构体 D．反应③得到产物的核磁共振氢谱图一定有4组峰 15．硝基苯是一种重要的化工原料。用苯和混酸(浓硝酸与浓硫酸的混合物)制备、提纯硝基苯的 流程如图所示。下列说法错误的是( ) A．加入NaOH的目的是除去残留的酸 B．无水Na2SO4的作用是吸收残留的水分 C．“操作1”“操作2”“操作3”均为分液 D．“操作5”为蒸馏，先蒸馏出的物质为硝基苯 14．双烯合成即狄尔斯-阿尔德反应(Diels-Alder反应)，如：。二烯烃X与化合物 Y在一定条件下可以进行双烯合成得到Z，反应的化学方程式如下，下列错误的是( ) A．Y的分子式为C3H6 B．X分子中最多有9个原子共平面 C．由X和1,3-丁二烯经Diels-Alder反应可制取 D．1mol X与1mol Br2按物质的量之比1：1发生反应，可以得到3种沸点不同的产物 12．化合物Q是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所 示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y位于同一主族，X、W位于同一周 期，M原子的核外电子只有一种运动状态，Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确 的是( ) A．简单离子半径：Y＞Z＞X B．第一电离能：M＞W＞Z C．由X、Y、Z元素组成的盐只有两种 D．M、Z均可与X形成两种化合物，且这四种化合物中的化学键种类相同 15．向AgNO3溶液中通入NH3，体系中含银物种分布系数δ、lg与pNH3的关系 如图。例如：pNH3＝－lgc(NH3)、δ(Ag＋)＝。下列说 法正确的是( ) A．曲线Ⅲ代表δ([Ag(NH3)2]＋) B．pNH3＝3.9时，δ(Ag＋)＝ C．Ag＋＋NH3⥫⥬[Ag(NH3)]＋ K＝10－3.3 D．pNH3＝3.6时，5c(Ag＋)＋c(H＋)＋c(NH)＝c(OH－)＋c(NO) 二、填空题(共4题，共55分) 16．以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶等产品，相关合成路线如图： 已知：i．； ⅱ．2CH≡CH—→CH≡C－CH==CH2。回答下列问题： (1)有机物A中含有的官能团名称是_____________________。 (2)有机物D的结构简式为_____________________，其系统命名为_____________________。 (3)反应③的反应类型是_________________。 (4)有机物C的同分异构体X满足下列条件： a．能使溴的CCl4溶液褪色；b．核磁共振氢谱只有1组峰。 则X的键线式为__________________，X与Br2按1：1发生反应得到的产物有_______种。 (5)C2H4O的核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积之比为1：3，写出乙炔在催化剂和加热的条件 下制备C2H4O的化学方程式：____________________________________________________； 与C2H4O互为同系物，且分子式为C5H10O的同分异构体结构有_____种(不考虑立体异构)。 17．某有机物M(只含C、H、O元素)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品， 其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯该有机物，然后借助李比希法、现代科 学仪器测定M的分子组成和结构，具体实验过程如下。 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 (1)如图1所示，仪器a的名称是_______________，虚线处仪器_________(填“能”或“不能”) 选择球形冷凝管。 步骤二：确定该有机物M的实验式和分子式。 (2)按图2实验装置(部分装置略)对M进行C、H元素分析。 将装有M样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先通入一定时间的O2，而后将已称重的c、 d与石英管连接，检查装置气密性，随后点燃煤气灯，进行实验。实验开始时，先通入一定 时间O2的作用是_______________________________________________________。为确保实 验安全及准确性，应先点燃煤气灯__________(填“a”或“b”)。 (3)实验测得M中碳元素的质量分数为54.5%，氢元素的质量分数为9.1%，并测得M的质谱 图如图3所示，则M的分子式为___________________。 步骤三：确定M的结构简式。 (4)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图4所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用 红外光谱仪测得该有机物的红外光谱如图5所示。 M的结构简式为_____________，M属于酯的同分异构体有______种(不含立体异构)。 18．GaN基激光器可发射蓝光或紫外光，常用于蓝光光盘(如BD)、激光打印等。以炼锌矿渣[主 要成分是Ga2(Fe2O4)3和ZnFe2O4，含少量SiO2等]为原料制备GaN工艺流程如下： 相关信息如下：①Ga与Al同主族，化学性质相似： ②当离子浓度≤1.0×10－5mol/L时认为该离子已不存在。部分氢氧化物的溶度积如表所示： 氢氧化物 Fe(OH)3 Zn(OH)2 Ga(OH)3 Ksp 10－38.6 10－16.6 10－35.0 ③萃取剂：浓盐酸酸化的磷酸三丁酯(TBP)从溶液中萃取Ga3＋的可逆反应为 TBP(l)＋Ga3＋＋4Cl－＋H＋⥫⥬TBPH＋‧GaCl(aq)。 (1)实验室可量取___________mL(结果保留一位小数)98%的浓硫酸(ρ＝1.83g/cm3)配制500mL 0.5mol/L稀硫酸。 (2)“浸出渣”的主要成分是___________________(填化学式)。 (3)“酸浸”中Ga2(Fe2O4)3反应的离子方程式为_______________________________________。 (4)“酸浸”所得浸出液中c(Zn2＋)＝0.01mol/L，为使Ga3＋完全沉出，且后续工序无Zn2＋，“调 pH”时应控制范围为______________________(假设调pH时溶液体积不变)。若“反萃取”中， NaOH过量，则镓的存在形式是_______________(填阴离子符号)。 (5)“灼烧”制备无水GaCl3的化学方程式为__________________________________________。 (6)GaN的晶胞结构和晶胞参数如图所示。已知α＝β＝90°，γ＝120°。计算GaN晶体密度为 ___________g/cm3(用含a、c及NA的代数式表示)。如果沿z轴投影，其图像是________。 19．丙烯酸(CH2==CHCOOH)是一种重要的化工原料，在材料、医药等领域有广泛应用。丙烯 催化氧化制丙烯酸分两步进行，反应的热化学方程式如下： 反应ⅰ．CH2==CHCH3(g)＋O2(g)CH2==CHCHO(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－334.3kJ/mol 反应ⅱ．CH2==CHCHO(g)＋O2(g)CH2==CHCOOH(g)　ΔH2＝－264.1kJ/mol (1)反应CH2==CHCH3(g)＋O2(g)CH2==CHCOOH(g)＋H2O(g)的ΔH＝________kJ/mol， 该反应能自发进行的条件是____________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。 (2)已知反应ⅰ的速率方程为：v正＝k正·c(C3H6)·c(O2)，v逆＝k逆·c(C3H4O)·c(H2O)，升高温度， 的值_________ (填“增大”“减小”或“不变”)。 (3)一定条件下，向反应器中充入1 molC3H6(g)和1.5 molO2(g)，若仅发生反应： CH2==CHCH3(g)＋O2(g)CH2==CHCOOH(g)＋H2O(g)，测得丙烯的平衡转化率与温度、 压强的关系如图所示。 ①X代表_______________(填“温度”或“压强”)，L1、L2、L3由大到小的排列顺序为 _________________________。 ②在M、N、Q三点中，初始速率最大的点是__________。 (4)某温度下，向恒容密闭容器中充入1mol C3H6(g)和1mol O2(g)，初始压强为120kPa，发生 上述反应ⅰ、ⅱ，达到平衡时丙烯转化率为50％，丙烯酸的选择性为80％(丙烯酸的选择性 ＝×100％)。反应ⅰ的平衡常数Kp为__________(得数保留两位有效数字)。 (5)锐钛矿(TiO2)的光催化活性较高，可催化反应的进行，其晶胞结构为A，有4个Ti4＋位于 面上，晶胞中每个Ti4＋被6个O2－包围构成八面体，B为锐钛矿某缺陷晶胞结构。 A B ①A晶胞中O2－的配位数为____________。 ②对于图B所示的锐钛矿某缺陷晶胞结构，若氧缺陷可用TiO2－x表示，则x＝______。 ③若晶胞A的体积为Vcm3，则晶体A的密度为_________g/cm3(NA为阿伏加德罗常数的值)。 2025~2026学年高二下学期6月月考化学试卷 一、选择题(每题3分，共45分，每小题有且仅有一个正确选项) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 二、填空题(共4个小题，共55分) 16．(1) _____________________。(2)_____________________，_____________________。 (3) _________________。(4)________________ _______，____________。 (5)____________________________________________ _____________；__________。 17．(1)_____________ ________，_______________。 (2)_______________________________________________________。_________。 (3)_________________________。(4)_________________，_________。 18．(1) ___________。(2)__________________。 (3) _______________________________________________________________。 (4)______________________。_______________。 (5) ______________________ ______ __________________________。 (6)____________________。_____________ _。 19．(1) __________________，_________________。(2)______________。 (3)①_______________，_________________________。②__________。 (4)__________。(5)①_________________。②___________。③___________________。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $