第11讲 原子结构（一）（暑假培优讲义）新九年级化学新教材人教版

第11讲 原子结构（一） 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系。 2．了解原子核外的电子的排布特点。 3．知道原子结构示意图的表示方法。 4．认识原子结构与性质的关系。 重点01 原子的构成 1．原子结构 （1）原子是由居于其中心的原子核和核外电子构成。 （2）原子核一般由质子和中子构成，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，电子不带电荷。 2．构成原子的各粒子间的关系 比较以下几种原子的构成，找出原子中的各粒子间的规律： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）在原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）= 质子数 = 核外电子数 ； （2）不同种类的原子质子数不同； （3）原子中质子数与中子数不一定相等，但很接近； （4）原子中不一定都含有中子（氢原子无中子）。 3. 原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反。 【易错提醒】 1．原子由质子、中子和电子构成，但氢原子是个例外， 氢原子中不含有中子。 重点02 原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）在含有多个电子的原子中，核外电子有不同的运动状态。 （2）离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。 （3）离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，以此类推，离核最远的也叫最外层。核外电子的分层运动也叫分层排布。 （4）核外电子分层排布的规律： ①原子核外电子层最多7层，最少1层。 ②第一层最多排2个电子；第二层最多排8个电子； ③最外层电子数不超过8个电子（若第一层为最外层时，不超过2个电子） 2．原子结构示意图： ①圆圈及其中的数字：表示原子核和核内的质子数 ②“+”：表示原子核带正电 ③弧线：表示电子层 ④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 3．1~18号原子核外电子排布规律： （1）每一横行：①电子层数相同；②最外层电子数从左到右依次递增； （2）每一纵列：①除稀有气体原子外，最外层电子数相同；②电子层数从上到下依次递增。 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构：最外层电子数为8的结构（若第一层为最外层时，电子数为2）。 （2）不同种类原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 化学反应中得失电子 原子的结构 稀有气体原子 一般都有8个（He为2个） 不易得失电子 相对稳定结构 金属原子 一般少于4个 易失去电子 不稳定结构 非金属原子 一般多于4个 易得到电子 不稳定结构 （3）拓展提升：原子的化学性质主要由原子的最外层电子数决定；原子最外层电子数相同，化学性质一般相似。 【方法技巧】 （1）原子结构示意图中，圆圈内的数字等于弧线上的数字之和（核内质子数=核外电子数）； （2）氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 考向01 原子的构成 【典例01】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】原子由原子核及核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。氦-3原子核内有2个质子（“●”）、1个中子（“○”），原子中质子数 = 核外电子数，核外有 2 个电子（“•”）。 A、原子核内2个质子、1个中子，核外2个电子，符合氦-3原子结构，A 正确； B、质子数、核外电子数错误，且中子、电子位置错误，B 错误； C、核外电子数不对，C 错误； D、质子数、中子数、核外电子数错误，且质子、电子位置错误，D 错误。 故选A。 【即时提升1-1】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【答案】A 【详解】A、原子核中不一定含有中子，如氢原子的原子核内就没有中子，说法错误，符合题意； B、原子可以直接构成物质，如铁由铁原子构成，说法正确，不符合题意； C、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； D、原子核带正电，说法正确，不符合题意。 故选：A。 【即时提升1-2】（24-25九年级上·广东江门·期中）如图用带正电的α粒子轰击金箔后发现：大多数α粒子的运动方向不变，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子反弹回来。由现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电 C．原子核在原子中所占体积很小 D．原子核外有电子 【答案】C 【详解】A、绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的，则原子不是实心球体，故A错误； B、α粒子带正电，撞击原子核后由于静电互斥而发生偏移，说明原子核带正电，故B错误； C、少数α粒子发生较大偏转，极少数α粒子反弹回来，原因是α粒子在运动中途经原子核附近时，受到斥力，能说明原子内有体积很小的核，故C正确； D、电子质量体积很小，该实验中无法观察其对α粒子的影响，无法得出原子核外有电子的结论，故D错误； 故选C。 考向02 原子结构示意图的含义及应用 【典例02】（2025·山西晋城·一模）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，北斗卫星的心脏是铷原子钟，铷原子的结构如下图所示。以下有关铷原子的说法正确的是 A．有37个中子 B．容易得到电子 C．有5个电子层 D．呈正电性 【答案】C 【详解】A、原子结构示意图中圆圈内的数字为质子数，圆圈外弧线上的数字为层数电子数，由图可知，铷原子的质子数=电子数=37，原子结构示意图不能反映出中子数，选项错误； B、铷原子最外层电子数为1，容易失去电子，选项错误； C、由图可知，铷原子有5个电子层，选项正确； D、原子中质子数=电子数，正电荷总数=负电荷总数，呈电中性，选项错误； 故选C。 【即时提升2-1】（24-25九年级上·全国·课后作业）下列有关镁原子结构示意图说法中，错误的是 A．表示镁的原子核内有12个质子 B．弧线表示电子层，共有3个电子层 C．数字8表示第二个电子层上有8个电子 D．镁原子核外电子数为2 【答案】D 【详解】 A、由原子结构示意图可知，圆圈内的数字表示质子数，则表示镁的原子核内有12个质子，故A正确； B、在原子结构示意图中，弧线表示电子层，每一条弧线代表一个电子层，有几条弧线就是几个电子层，则共有三个电子层，故B正确； C、由原子结构示意图可知，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，镁原子第二电子层上有8个电子，故C正确； D、镁原子核外共有三个电子层，核外电子数是三个电子层上的电子数的和，镁原子核外电子数为2+8+2=12，故D错误； 故选D。 【即时提升2-2】碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子的结构示意图。回答下列问题： (1)图1中x= 。 (2)碘原子的核内质子数为 。 (3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 （填标号）。 (4)图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是 （填序号）。 【答案】(1)18 (2)53 (3)BE (4)AF 【详解】（1）碘离子（I-）是由碘原子得到一个电子形成的，所以碘原子的最外层的电子数是7，在原子中质子数等于电子数，所以x=53-2-8-18-7=18； （2）原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则碘原子的核内质子数为53； （3）最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质，在图2表示的粒子中，B（氟离子，氟原子最外层有7个电子）、E与碘元素的原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似； （4）在A中第一层也是最外层，电子数是2，属于稳定结构；F的最外层电子数是8，属于稳定结构，在AF中质子数等于电子数，属于原子，所以，图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是AF。 考向03 原子核外电子的排布规律 【典例03】下图为几种原子的结构示意图： (1)图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 (2)B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)C中x的值是 。 【答案】(1)A (2)失去 (3)6 【分析】原子的质子数等于核外电子数，对于C来说，16=2+8+x，x=6。 【详解】（1）最外层电子数为8（只有一层的时候为2）属于相对稳定结构，图中A最外层电子数为8，具有相对稳定结构，B最外层电子数为1，C最外层电子数为6，都不是相对稳定结构，故填：A。 （2）B原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，成为阳离子。 （3）根据分析，x的值是6。 【即时提升3-1】（25-26九年级上·山东菏泽·期末）某原子的核电荷数为17，核外有_____个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有_____个电子。 【答案】 3/三 8 7 【详解】在原子中，原子序数=核电荷数，某原子的核电荷数为17，则该原子为氯原子，其核外电子排布分别是2、8、7，故该原子核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有7个电子。 【即时提升3-2】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原于结构示意图，该原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 【答案】(1)原子 (2) B 失 (3)C、D/D、C 【详解】（1）分子是由原子构成的，在化学反应中，分子可以分为原子，原子得失电子后形成离子，因此①表示原子； （2）镁原子序数为12，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则镁原子的质子数=核外电子数=12，核外电子排布依次为2、8、2，图2中B可表示镁原子结构示意图；该原子最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失电子； （3）通常最外层电子数为 8（只有一个电子层时为 2）的结构属于相对稳定结构；图示中C、D最外层电子数为8，表示相对稳定结构。 基础巩固 1．在原子中，不带电荷的粒子是 A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 【答案】B 【详解】A、质子带正电，不符合题意； B、中子不带电，符合题意； C、电子带负电，不符合题意； D、原子核带正电，不符合题意； 故选B。 2．（24-25八年级下·吉林长春·期中）下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 【答案】B 【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核位于原子中心，核外电子在原子核外的一定空间内做高速运动，此说法正确，不符合题意； B、原子不是实心球体。原子由原子核和核外电子构成，原子核体积很小，电子在原子核外广阔的空间内做高速运动，原子内部有很大的空间，并非实心，该说法错误，符合题意； C、原子核由质子和中子构成（氢原子核只有一个质子，没有中子），质子带正电，中子不带电，所以原子核带正电；电子带负电，此说法正确，不符合题意； D、原子核体积只占原子体积的几千亿分之一，原子内部有很大空间供电子运动，该说法正确，不符合题意。 故选B。 3．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是 A．锂原子的质子数是3 B．图中原子核带3个单位正电荷 C．锂原子最外层有3个电子 D．图中带负电的微观粒子是电子 【答案】C 【详解】A、质子带正电，由锂原子的结构示意图，则锂原子的质子数是3，故A说法正确； B、原子核是由质子和中子构成的，中子不带电，锂原子的质子数是3，则原子核带3个单位正电荷，故B说法正确； C、锂原子的质子数=核外电子数=3，核外电子排布依次为2、1，则锂原子最外层有1个电子，故C说法错误； D、图中带负电的微观粒子是电子，故D说法正确； 故选：C。 4．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 【答案】AC 【分析】原子是由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成，其中质子带正电，电子带负电，中子不带电。所以图中a为质子，b为中子，c为电子。 【详解】A、原子核是由质子（a）和中子（b）构成，故A符合题意； B、图中a为质子、c为电子，在原子中，原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性，故原子不带电的原因是a和c的个数相等，电性相反，故B不符合题意； C、图中a为质子、b为中子、c为电子，在原子中，质子数=核外电子数，但中子数不一定与质子数相等，故C符合题意； D、图中a为质子、b为中子、c为电子，原子的质量主要集中在原子核上，原子核由质子和中子构成，故原子的质量主要集中在a和b上，故D不符合题意。 故选AC。 5．（25-26九年级上·广东茂名·阶段检测）月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，在原子中，质子数=核外电子数，故氦-3的核外电子数为2，则其原子结构示意图为，故选：B。 6．（25-26九年级上·河北唐山·期中）含氟牙膏能预防龋齿。常见氟原子的原子核由9个质子和10个中子构成，其原子结构示意图为 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】 氟原子中质子数为9，根据原子中质子数=核外电子数，则氟原子核外电子数为9，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有7个电子，其原子结构示意图为。 故选A。 7．（25-26八年级上·山东泰安·期末）如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．核内中子数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．能量低的电子在离核较近的区域运动 【答案】A 【详解】A、由图可知，氯原子核电荷数为17，不是中子数，符合题意； B、由图可知，氯原子核外有3个电子层，不符合题意； C、由图可知，氯原子的最外层电子数为7，不符合题意； D、能量越低，离核越近，因此能量低的电子在离核较近的区域运动，不符合题意。 故选A。 8．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是 A． B．   C． D．     【答案】B 【详解】A、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层是最外层不超过8个电子。A正确； B、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子。B不正确； C、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三层是最外层不超过8个电子。C正确； D、原子结构示意图中，质子数=核外电子数，第一层最多排布2个电子，第二层最多排布8个电子，第三层是次外层最多排布8个电子，第四层是最外层不超过8个电子。D正确。 综上所述：选择B。 9．下列粒子中最容易失去电子的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A、该粒子核外只有一个电子层且最外层有2个电子，属于相对稳定结构，故A不符合题意； B、该粒子最外层电子数等于4，在化学反应中即不易得到电子也不易失去电子，化学性质比较稳定，故B不符合题意； C、该粒子最外层电子数是8，属于相对稳定结构，故C不符合题意； D、该粒子最外层电子数是2，小于4，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，故D符合题意。 故选D。 10．（24-25九年级上·广东广州·期末）下图是溴()原子结构示意图。下列说法不正确的是 A． B．溴原子在化学反应中容易失去7个电子 C．溴原子的核内的质子数为35 D．溴原子的核外电子分4层排布 【答案】B 【详解】A、在原子中，质子数等于核外电子数，即，解得X=8，该说法正确； B、溴原子最外层电子数是 7，在化学反应中容易得到 1 个电子，而不是失去 7 个电子，该说法错误； C、原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，所以溴原子的核内质子数为 35，该说法正确； D、从原子结构示意图可以看出，溴原子的核外电子分 4 层排布 ，该说法正确。 故选：B。 11．如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 【答案】D 【详解】原子最外层电子数相同，化学性质相似。最外层8个电子是相对稳定结构。但第一层就是最外层的，2个电子就是相对稳定结构。图中①③都是相对稳定结构，化学性质相似；④⑥最外层电子数相同化学性质。 故选D。 12．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 【答案】A 【详解】A、由图可知该镁原子的核电荷数为12，因为原子序数等于核电荷数粒子，故镁的原子序数为12，A正确； B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误； C、该粒子最外层有两个电子，小于四，易失去两个电子，没有达到相对稳定结构，C错误； D、镁元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。 故选A。 13．（25-26九年级上·全国·课前预习）下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。 (1)属于金属原子的是_____________； (2)具有相对稳定结构的是_____________； (3)易得电子的是_____________。 【答案】(1)BD (2)A (3)C 【详解】（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，B和D的最外层电子数分别是1和2，少于4个，属于金属原子； （2）最外层电子数为8的结构属于相对稳定结构，A的最外层电子数是8，具有相对稳定结构； （3）最外层电子数多于4个的原子在化学反应中易得到电子，C的最外层电子数是7，多于4个，易得电子。 14．（25-26八年级上·山东德州·期末）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是________。 (2)化学变化中的最小粒子是________。 (3)带正电荷的粒子是________。 (4)不显电性的粒子是________。 (5)质量最小的粒子是________。 (6)在同一原子中数目相等的粒子是________。 【答案】(1)分子、原子 (2)原子 (3)原子核、质子 (4)分子、原子、中子 (5)电子 (6)质子、电子 【详解】（1）分子可直接构成物质（如氧气由氧分子构成）。  原子也可直接构成物质（如金属铁由铁原子构成），故填：分子、原子。 （2）化学变化的本质是原子的重新组合，原子在化学变化中不可再分，是化学变化的最小粒子，故填：原子。 （3）原子核带正电，质子带正电，电子带负电，分子、原子、中子不带电，故填：原子核、质子。 （4）分子、原子呈电中性；中子不带电，故填：分子、原子、中子。 （5）质子、中子质量接近，电子质量远小于二者，故填：电子。 （6）原子中：质子数 = 核外电子数，故填：质子、电子。 15．（25-26八年级上·全国·阶段检测）图甲是锂原子的构成示意图。 (1)锂原子核外有___________个电子层，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)画出锂原子的结构示意图：___________。 (3)下列对原子构成的理解错误的是___________(填字母)。 A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 (4)根据微观粒子结构示意图的一些共同特征，有人把、、三种微观粒子归为一类。图乙微观粒子中可以归入此类的是___________(填字母)。 【答案】(1) 2/两 失去 (2) (3)C (4)C 【详解】（1）由锂原子的构成示意图可知，锂原子核外有2个电子层。锂原子最外层电子数是1，小于4，根据原子化学性质与最外层电子数的关系，在化学反应中易失去电子。 （2）锂原子质子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，第二层上有1个电子，其结构示意图为。 （3）A、原子整体不显电性，因为原子核所带正电荷数与核外电子所带负电荷数相等，电性相反，故A选项不符合题意； B、原子核比原子小得多，从锂原子的构成示意图能看出原子核的体积远小于原子的体积，故B选项不符合题意； C、原子核不是不可分割的实心球体，它由质子和中子构成，故C选项符合题意； D、原子质量主要集中在原子核上，因为电子质量相对于质子和中子可忽略不计，故D选项不符合题意。 故选C。 （4）A、该粒子质子数=核外电子数，表示的是氖原子，而图中三种微粒均为原子失去电子形成的阳离子，该粒子不能与其归为一类，故A选项不符合题意； B、该粒子质子数＜核外电子数，表示的是硫离子，属于阴离子，而图中三种微粒均为原子失去电子形成的阳离子，该粒子不能与其归为一类，故B选项不符合题意； C、该粒子质子数＞核外电子数，表示的是镁离子，属于阳离子，图中三种微粒均为原子失去电子形成的阳离子，该粒子可与其归为一类，故C选项符合题意； D、该粒子质子数＜核外电子数，表示的是氟离子，而图中三种微粒均为原子失去电子形成的阳离子，该粒子不能与其归为一类，故D选项不符合题意。 故选C。 培优拓展 16．下列有关原子结构的说法中，错误的是 A．原子都由质子和中子构成 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C．原子核带正电 D．同类原子的质子数一定相同 【答案】A 【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，说法错误，符合题意； B、在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数，说法正确，不符合题意； C、原子核带正电，说法正确，不符合题意； D、同类原子的质子数一定相同，说法正确，不符合题意。 故选：A。 17．（25-26八年级上·山东济南·期末）原子结构模型和原子结构示意图是认识原子的重要图示。下列关于下图的说法正确的是 A．①原子核外只有一个电子 B．②化学性质稳定 C．③是氢原子的结构示意图 D．④表示一种阳离子 【答案】ABC 【详解】A、电子带负电，①原子核外只有一个电子，故选项说法正确。 B、②中原子的核外只有1个电子层，最外层电子数为2，化学性质稳定，故选项说法正确。 C、氢原子的核内质子数为1，核外电子数为1，③是氢原子的结构示意图，故选项说法正确。 D、④中质子数=核外电子数=2，为原子，故选项说法错误。 故选：ABC。 18．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】原子核外电子排布规律是：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子；某元素的最外层电子数是次外层的a倍（a＞1），所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，电子数是2a，所以该元素的核外电子数是2a+2；再根据原子核内质子数=核外电子数，所以核内质子数是2a+2； 故选B。 19．（2025·江苏南京·二模）在化学反应中，可能发生变化的是原子的 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数 【答案】C 【详解】A、质子数决定元素种类，化学反应中元素种类不变，因此质子数恒定。 错误； B、化学反应不涉及原子核内部变化（如裂变、聚变），中子数不变。错误； C、化学反应中，原子可能通过得失电子改变核外电子数（例如：Na原子失去电子变为Na⁺，Cl原子获得电子变为Cl⁻）。正确； D、核电荷数等于质子数，质子数不变则核电荷数恒定。错误； 故选C。 20．考古时利用碳-14测定一些文物的年代，碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于该新原子核的说法正确的是 选项 新原子核 质子数 中子数 A 碳 7 7 B 氮 7 7 C 氧 8 8 D 氮 7 8 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核，则于衰变后生成的新原子核中质子数为6+1=7，中子数为8-1=7，即衰变后生成的新原子核含7个质子，7个中子，为氮原子核。 故选：B。 21．（2026·山西吕梁·一模）EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是 A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 【答案】A 【详解】A. 根据题中给出的原子结构示意图可以看出，二者的原子核内都有一个带正电的粒子，即它们的原子核内质子数都为1，正确； B. 原子核内不带电的粒子为中子，由示意图可知，氚原子核内有2个中子，错误； C. 原子中核内质子数等于核外电子数，正负电荷总量相等，整体呈电中性，不带电，错误； D. 原子质量主要集中在原子核上，氘原子核内共2个核子（1质子+1中子），氚原子核内共3个核子（1质子+2中子），二者质量不相等，错误。 22．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 【答案】A 【分析】根据质子数判断元素及类别。根据最外层电子数是8（氦是2），属于稳定结构进行；最外层电子数大于4个，易得到电子；元素的种类由质子数决定；元素原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，进行解答； 【详解】A、④是11号是钠元素，最外层电子数是1小于4，属于金属元素，选项说法正确；故符合题意； B、①中最外层电子数为6，大于4个，易得到1个电子，形成阴离子，选项说法错误；故不符合题意； C、④和②的质子数相同，所以④和②是同种元素。图中共有三中元素，选项说法错误；故不符合题意； D、②属于稳定结构，④的最外层电子数为2，易失去最外层电子，所以化学性质不相似，选项说法错误；故不符合题意； 故选A。 23．回答下列问题： (1)氮原子的结构示意图为 。 ①“”表示 ； ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层； ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图： ①质子数为12的原子： ； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： ； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 【答案】(1) 原子核及原子核内质子数为7 电子层 2 该电子层上的电子数 5 (2) 【详解】（1） 氮原子的质子数为7，核外有7个电子，分成两层排布，依次为2、5，则氮原子结构示意图为； ①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，“”表示原子核内质子数为7； ②弧线表示电子层，氮原子有2个电子层； ③弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，氮原子最外层有5个电子； （2） ①质子数为12的原子是镁原子，核外有三个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层有2个电子，其原子的结构示意图为：； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍，该原子为氧原子，核内质子数为8，核外有2个电子层，第一层有2个电子，第二层有6个电子，其原子的结构示意图为：； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子为氖原子，核内质子数为10，第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，其原子结构示意图为：。 24．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。    (1)图1中x= ； (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)； (3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是 (填字母)。 【答案】(1)18 (2)Mg (3)C 【详解】（1）图1是锶原子的结构示意图，在原子中，质子数=核外电子数，即38=2+8+x+8+2，解得x=18； （2）原子的最外层电子数相同，元素的化学性质相似，锶原子最外层有2个电子，所以图2中与锶原子化学性质相似的是C，C中质子数=核外电子数=12，是镁原子，其微粒化学符号是Mg； （3）已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是C。 25．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。 a.建立模型         b.得出结论       c.提出问题       d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 【答案】(1)错误 (2)a (3)绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动 (4)正 【详解】（1）原子由居于原子中心的原子核及核外电子构成，原子核外是一个空旷的区域。道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体，所以这个观点现在看来是错误的。 （2）卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图-1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图-2)，是建立了模型。卢瑟福这一研究是建立模型的过程，故选a。 （3）卢瑟福在α粒子(α粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是：绝大多数a粒子通过金箔并按原来方向运动，说明绝大多数α粒子未受到影响，则，推断原子中绝大部分空间是空的。 （4）卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电荷，电子带负电荷。 1 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $ 第11讲 原子结构（一） 内容导航 暑期启航·目标明确：暑期提前规划学习任务，明确阶段目标与提升路径 新知先修·体系构建：提前预习核心知识内容，梳理知识脉络，搭建完整框架 重点突破·方法培优：聚焦重难点知识突破，提炼解题思路，培养高效方法 典例精研·即时提升：精选典型例题深度讲解，掌握解题规律，实现即时提升 分层精练·培优拓展：基础巩固与培优拓展结合，分层训练提升综合应用能力 1．了解原子的构成及构成粒子之间的关系。 2．了解原子核外的电子的排布特点。 3．知道原子结构示意图的表示方法。 4．认识原子结构与性质的关系。 重点01 原子的构成 1．原子结构 （1）原子是由居于其中心的 和 构成。 （2）原子核一般由 和 构成，每个质子带 ，每个电子带 ，电子 。 2．构成原子的各粒子间的关系 比较以下几种原子的构成，找出原子中的各粒子间的规律： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 （1）在原子中， （原子核所带的正电荷数）= = ； （2）不同种类的原子 不同； （3）原子中质子数与中子数 相等，但很接近； （4）原子中 都含有中子（氢原子无中子）。 3. 原子不显电性的原因 原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷 、 。 【易错提醒】 1．原子由质子、中子和电子构成，但氢原子是个例外， 氢原子中不含有中子。 重点02 原子核外电子的排布 1．原子核外电子的排布 （1）在含有多个电子的原子中，核外电子有 的运动状态。 （2）离核近的电子能量 ，离核越远，电子的能量 。 （3）离核最近的电子层为 ，次之为第二层，以此类推，离核最远的也叫 。核外电子的分层运动也叫分层排布。 （4）核外电子分层排布的规律： ①原子核外电子层最多 ，最少 层。 ②第一层最多排 电子；第二层最多排 电子； ③最外层电子数不超过 电子（若第一层为最外层时，不超过 电子） 2．原子结构示意图： ①圆圈及其中的数字：表示原子核和核内的 ②“+”：表示原子核带 ③弧线：表示 ④弧线上的数字：表示 3．1~18号原子核外电子排布规律： （1）每一横行：① ；② ； （2）每一纵列：①除稀有气体原子外， ；② 。 4．原子结构与性质的关系 （1）相对稳定结构：最外层电子数为8的结构（若第一层为最外层时，电子数为2）。 （2）不同种类原子结构与性质的关系 原子种类 最外层电子数 化学反应中得失电子 原子的结构 稀有气体原子 得失电子 结构 金属原子 一般 易 不稳定结构 非金属原子 一般 易 不稳定结构 （3）拓展提升：原子的化学性质主要由 决定；原子最外层电子数 ，化学性质一般相似。 【方法技巧】 （1）原子结构示意图中，圆圈内的数字等于弧线上的数字之和（核内质子数=核外电子数）； （2）氦原子最外层2个电子，但属于相对稳定结构，与最外层8个电子的稀有气体原子化学性质相似，与最外层2个电子的其他原子化学性质不相似。 考向01 原子的构成 【典例01】（2025·四川宜宾·中考真题）氦-3原子核由2个质子和1个中子构成。用“●”“○”“•”分别表示质子、中子和电子。下列示意图能正确表示氦-3原子结构的是 A． B． C． D． 【即时提升1-1】（24-25八年级下·上海杨浦·期末）下列关于原子结构的说法错误的是 A．原子核都由质子和中子构成的 B．原子可以直接构成物质 C．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 D．原子核带正电 【即时提升1-2】（24-25九年级上·广东江门·期中）如图用带正电的α粒子轰击金箔后发现：大多数α粒子的运动方向不变，一部分α粒子发生偏转，极少数α粒子反弹回来。由现象可知 A．原子是实心球体 B．原子核带负电 C．原子核在原子中所占体积很小 D．原子核外有电子 考向02 原子结构示意图的含义及应用 【典例02】（2025·山西晋城·一模）“天为棋盘星作子，中国北斗耀太空”，北斗卫星的心脏是铷原子钟，铷原子的结构如下图所示。以下有关铷原子的说法正确的是 A．有37个中子 B．容易得到电子 C．有5个电子层 D．呈正电性 【即时提升2-1】（24-25九年级上·全国·课后作业）下列有关镁原子结构示意图说法中，错误的是 A．表示镁的原子核内有12个质子 B．弧线表示电子层，共有3个电子层 C．数字8表示第二个电子层上有8个电子 D．镁原子核外电子数为2 【即时提升2-2】碘是一种人体必需的微量元素，如图是碘离子的结构示意图。回答下列问题： (1)图1中x= 。 (2)碘原子的核内质子数为 。 (3)图2表示的粒子中，其元素的化学性质与碘元素化学性质相似的是 （填标号）。 (4)图中表示的粒子中具有稳定结构的原子是 （填序号）。 考向03 原子核外电子的排布规律 【典例03】下图为几种原子的结构示意图： (1)图中具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。 (2)B原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 (3)C中x的值是 。 【即时提升3-1】（25-26九年级上·山东菏泽·期末）某原子的核电荷数为17，核外有_____个电子层，第二层上有______个电子，最外层上有_____个电子。 【即时提升3-2】建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： (1)图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 (2)图2中 选项表示镁原于结构示意图，该原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。 (3)图2中表示相对稳定结构的选项有 。 基础巩固 1．在原子中，不带电荷的粒子是 A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核 2．（24-25八年级下·吉林长春·期中）下列有关原子的结构不正确的是 A．原子是由原子核和核外电子构成的 B．原子是实心球体 C．原子核带正电，电子带负电 D．原子中，原子核所占的体积很小 3．（24-25八年级下·山东潍坊·期中）锂是制造新能源汽车电池的重要原料。下图是锂原子的结构示意图，据图判断下列有关认识错误的是 A．锂原子的质子数是3 B．图中原子核带3个单位正电荷 C．锂原子最外层有3个电子 D．图中带负电的微观粒子是电子 4．（24-25八年级下·上海闵行·期中）如图为某原子的结构模型示意图，其中 a 、b 、c 是构成该原子的三种不同粒子，下列说法错误的是 A．原子核是由 a、c 构成的 B．原子不带电的原因是 a 和 c 的个数相等， 电性相反 C．原子中 a 、b 、c 的个数一定相等 D．原子的质量主要集中在 a 和 b 上 5．（25-26九年级上·广东茂名·阶段检测）月球土壤中含有较丰富的核聚变原料——氦-3，有望解决地球能源危机。氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子结构示意图为 A． B． C． D． 6．（25-26九年级上·河北唐山·期中）含氟牙膏能预防龋齿。常见氟原子的原子核由9个质子和10个中子构成，其原子结构示意图为 A． B． C． D． 7．（25-26八年级上·山东泰安·期末）如图为氯原子的结构示意图，下列说法错误的是 A．核内中子数为17 B．核外有3个电子层 C．最外层有7个电子 D．能量低的电子在离核较近的区域运动 8．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布不正确的是 A． B．   C． D．     9．下列粒子中最容易失去电子的是 A． B． C． D． 10．（24-25九年级上·广东广州·期末）下图是溴()原子结构示意图。下列说法不正确的是 A． B．溴原子在化学反应中容易失去7个电子 C．溴原子的核内的质子数为35 D．溴原子的核外电子分4层排布 11．如图为六种原子的结构示意图，其中化学性质相似的一组是 A．①和⑤ B．③和④ C．②和③ D．①和③ 12．如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 13．（25-26九年级上·全国·课前预习）下图是几种微粒的结构示意图，请用相应微粒的代号填空。 (1)属于金属原子的是_____________； (2)具有相对稳定结构的是_____________； (3)易得电子的是_____________。 14．（25-26八年级上·山东德州·期末）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。 (1)能直接构成纯净物的是________。 (2)化学变化中的最小粒子是________。 (3)带正电荷的粒子是________。 (4)不显电性的粒子是________。 (5)质量最小的粒子是________。 (6)在同一原子中数目相等的粒子是________。 15．（25-26八年级上·全国·阶段检测）图甲是锂原子的构成示意图。 (1)锂原子核外有___________个电子层，在化学反应中易___________(填“得到”或“失去”)电子。 (2)画出锂原子的结构示意图：___________。 (3)下列对原子构成的理解错误的是___________(填字母)。 A．原子整体不显电性 B．原子核比原子小得多 C．原子核是不可分割的实心球体 D．原子质量主要集中在原子核上 (4)根据微观粒子结构示意图的一些共同特征，有人把、、三种微观粒子归为一类。图乙微观粒子中可以归入此类的是___________(填字母)。 培优拓展 16．下列有关原子结构的说法中，错误的是 A．原子都由质子和中子构成 B．在原子中，核电荷数一定等于质子数或核外电子数 C．原子核带正电 D．同类原子的质子数一定相同 17．（25-26八年级上·山东济南·期末）原子结构模型和原子结构示意图是认识原子的重要图示。下列关于下图的说法正确的是 A．①原子核外只有一个电子 B．②化学性质稳定 C．③是氢原子的结构示意图 D．④表示一种阳离子 18．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是 A． B． C． D． 19．（2025·江苏南京·二模）在化学反应中，可能发生变化的是原子的 A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．核电荷数 20．考古时利用碳-14测定一些文物的年代，碳-14原子核中含6个质子与8个中子，在衰变时，一个中子变成质子，形成新的原子核。下列关于该新原子核的说法正确的是 选项 新原子核 质子数 中子数 A 碳 7 7 B 氮 7 7 C 氧 8 8 D 氮 7 8 A．A B．B C．C D．D 21．（2026·山西吕梁·一模）EAST是中国自主研制的全超导托卡马克核聚变实验装置，其热核材料氘、氚的原子构成示意图如下。有关说法正确的是 A．氘、氚原子中质子数相同 B．氚原子核内有一个中子 C．氘、氚原子均带有正电 D．氘、氚原子的质量相等 22．如图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（　　） A．④表示的粒子属于金属元素 B．①表示的粒子在化学反应中易失电子 C．①②③④表示四种不同元素 D．②④所表示的粒子化学性质相似 23．回答下列问题： (1)氮原子的结构示意图为 。 ①“”表示 ； ②弧线表示 ，氮原子有 个电子层； ③弧线上的数字表示 ，氮原子最外层有 个电子。 (2)画出下列原子的结构示意图： ①质子数为12的原子： ； ②某原子的最外层电子数是次外层的3倍： ； ③有两个电子层，且已达到相对稳定结构的原子： 。 24．用锶(Sr)等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。图1是锶原子的结构示意图。图2是几种粒子的结构示意图。    (1)图1中x= ； (2)图2中与锶原子化学性质相似的原子是 (填化学符号)； (3)已知原子的核外电子层数越多，原子半径越大，当核外电子层数相等时，核电荷数越多，原子半径越小。B~D中半径最大的原子是 (填字母)。 25．人类对微观世界的探究永无止境。 (1)道尔顿提出的原子学说认为原子是不可再分的实心球体。这个观点现在看来是 (填“正确”或“错误”)的。 (2)卢瑟福用a粒子轰击金箔后产生散射现象(如图1)，在分析实验结果的基础上，他提出了原子结构模型(如图2)。卢瑟福这一研究是 (填字母)的过程。 a.建立模型         b.得出结论       c.提出问题       d.验证证据 (3)卢瑟福在a粒子(a粒子带正电荷)散射实验中，推断原子中绝大部分空间是空的，他的依据是 。 (4)卢瑟福的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带 电荷。 1 / 13 学科网（北京）股份有限公司 $