精品解析：辽宁朝阳市建平县沙海中学2025-2026学年九年级下学期期中考试化学试卷

沙海中学2025-2026学年度下学期期中试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，两部分，14小题，满分50分。 2.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 下列选项主要涉及化学变化的是 A. 酿醋 B. 裁剪布料 C. 雕刻玉石 D. 参观辽沈战役纪念馆 【答案】A 【解析】 【详解】A.酿醋是粮食经过发酵反应生成醋酸等新物质，属于化学变化。 B.裁剪布料只改变布料的形状，属于物理变化。 C.雕刻玉石只改变玉石的外形，属于物理变化。 D.参观纪念馆的过程，不涉及化学变化。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 氯化钠溶液 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 【答案】C 【解析】 【详解】A.生铁是铁碳合金，含有铁、碳等多种物质，属于混合物。 B.氯化钠溶液由溶质氯化钠、溶剂水两种物质组成，属于混合物。 C.冰是固态的水，和液态水都是由构成的同种物质，属于纯净物。 D.洁净的空气含有氮气、氧气、稀有气体等多种物质，属于混合物。 3. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】在垃圾分类中，空的铝质易拉罐属于 可回收物。因为铝质易拉罐是金属制品，可以回收再利用，制成新的金属材料，节约资源和能源。故选A。 4. 下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 添加酒精 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 【答案】A 【解析】 【详解】A.闻气体气味的规范操作为用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，避免直接吸入大量刺激性/有毒气体，该操作符合规范。 B.禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，否则易引燃酒精引发火灾，操作错误。 C.稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。若将水倒入浓硫酸，水的密度小于浓硫酸会浮在表面，浓硫酸稀释放热会使水沸腾溅出，易造成腐蚀危险，操作错误。 D.加热试管中液体时，液体体积不能超过试管容积的1/3，且持试管夹时拇指不能按在短柄上（防止试管脱落），该操作不符合规范。 5. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 小卵石：颗粒较大，用于过滤水中较大的固体杂质（如泥沙），属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； B. 石英砂：颗粒较小，可过滤更细小的不溶性颗粒，仍属于物理过滤，无法吸附色素。选项错误； C. 活性炭：具有疏松多孔结构，能通过物理吸附作用去除水中的色素和异味，选项正确； D. 塑料瓶：仅作为容器，用于固定其他材料，无吸附能力。选项错误； 故选C。 6. 如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd的相对原子质量为157.2g C. Gd的核电荷数为64 D. 中Gd的化合价为+3价 【答案】B 【解析】 【详解】A.钆的名称带“钅”字旁，属于金属元素，表述正确。 B.相对原子质量的单位为“1”，不是g，通常省略不写，因此Gd的相对原子质量为157.2，而非157.2g，表述错误。 C.原子序数=核电荷数，Gd的原子序数为64，故核电荷数为64，表述正确。 D.化合物中正负化合价代数和为0，Gd2O3中O元素化合价为-2，设Gd化合价为x，则2x + 3×(-2)=0，解得x=+3，表述正确。 7. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 用尿素作复合肥料 C. 用电器着火，用水浇灭 D. 用盐酸除铁锈 【答案】D 【解析】 【详解】结合物质性质、化肥分类、灭火原理逐一分析选项： A.熟石灰是Ca(OH)2，属于碱性物质，仅可用于改良酸性土壤，无法改良碱性土壤，错误。 B.复合肥料需要同时含有氮、磷、钾元素中至少2种，尿素仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，错误。 C.水具有导电性，电器着火用水浇灭易引发触电事故，错误。 D.铁锈主要成分为Fe2O3，可与盐酸反应生成可溶性氯化铁和水，反应为，因此可用盐酸除铁锈，正确。 8. 模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲物质中N、H的质量比为 B. 乙表示氧分子 C. 反应后分子数减少 D. 产物无污染 【答案】C 【解析】 【详解】A. 由图可知，甲为氨气，氨气中N、H元素的质量比为：14:3，正确； B. 由图可知，每个乙分子由2个氧原子构成，则乙表示氧分子，正确； C. 由图可知，该反应为氨气和氧气在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，反应前分子数是7个，反应后分子数是8个，则反应后分子数增加，错误； D. 该反应的生成物是氮气和水，均对环境无污染，正确。 9. 《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A. 20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B. “扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C. 40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D. “冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 【答案】A 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线可知，20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，不是63.9g，A 错误； B、“扫取以水淋汁” 是用水溶解硝酸钾，体现了硝酸钾易溶于水，B 正确； C、40℃时，硝酸钾的溶解度是63.9g，将70g KNO3加入100g水中，最多溶解63.9g，能得到饱和溶液，C 正确； D、“冬月地上有霜”，是因为温度降低，硝酸钾溶解度减小，结晶析出，证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低，D 正确。 故选A。 10. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图甲中，管a、管b产生气体的体积比约为 B. 图乙中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化均属于化合反应 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解水遵循“正氧负氢，氢二氧一”的规律，管a连接电源负极，产生H2，管b连接正极，产生O2，则管a、管b产生气体的体积比约为：2:1，正确； B. 图乙中，观察到干燥烧杯内出现水雾，说明氢气燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢气由氢元素组成，则水中一定含有氢元素，正确； C. 图甲中电解水生成氢气和氧气，符合“一变多”的特点，属于分解反应，图乙中氢气燃烧生成水，符合“多变一”的特点，属于化合反应，错误； D. 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，正确。 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共4小题，每空1分。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、从下图所示仪器中选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。 （1）实验的主要步骤依次是___________。 （2）蒸发时需要用到的仪器有___________(填字母)。 （3）过滤时玻璃棒的作用是___________。 Ⅱ、下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是___________。气体从___________(填“a”或“b”)口进入。 （5）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________，用装置___________(填字母)收集氧气。 （6）实验发现3%~10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。 【答案】（1）溶解、过滤、蒸发 （2）ACEF （3）引流 （4） ①. ②. 干燥二氧化碳 ③. a （5） ①. 分液漏斗 ②. ③. C##E （6）200 【解析】 【小问1详解】 粗盐去除难溶性杂质的操作顺序为：先将粗盐溶解在水中，再过滤除去不溶性杂质，最后蒸发得到精盐，即顺序是：溶解、过滤、蒸发； 【小问2详解】 蒸发需要铁架台（F）用于固定和支撑仪器，需要蒸发皿（E）蒸发溶液，需要酒精灯（C）提供热源，需要玻璃棒（A）搅拌，防止局部过热导致液体飞溅； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 略； 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则其作用是：干燥二氧化碳； 洗气装置遵循“长进短出”原则，故气体从a口进入，这样气体才能与浓硫酸充分接触，干燥得比较充分； 【小问5详解】 用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，可通过分液漏斗加入过氧化氢溶液； 略； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，收集装置可选C或E； 【小问6详解】 需取用30%的过氧化氢溶液的质量为：。 12. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。某化学学习小组对金属进行了系列探究活动。 Ⅰ、金属的冶炼 （1）下列矿石可以用于炼铁的是___________(填字母)。 A. 铝土矿(主要成分为) B. 磁铁矿(主要成分为) C. 白云石矿[主要成分为] （2）工业上用CO和赤铁矿(主要成分为)炼铁的化学方程式为___________。 Ⅱ、金属的活动性 （3）利用下列提供的试剂，化学学习小组设计了可行的实验方案，验证铁和铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属丝均已打磨) 实验操作 实验现象 实验结论 ___________ ___________ ___________ ___________ 铁的金属活动性比铜强 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 下图所示是化学学习小组探究金属锈蚀条件的实验装置，试分析实验并回答下列问题。 （4）图中试管___________(填字母)里的铁钉最易锈蚀；实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是___________。 Ⅳ、铁的再生与利用 由废铁(主要成分是Fe、)回收利用制铁红()的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有___________。“沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是___________。“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将转变为；②___________。 （6）下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．铁在自然界中主要以化合物形式存在 b．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 【答案】（1）B （2） （3） ①. 取少量硫酸铜溶液于试管中，插入铁丝 ②. 取少量稀硫酸于两支试管中，分别插入铜丝和铁丝 ③. 铁丝表面有红色物质析出，且溶液由蓝色变为浅绿色 ④. 铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象 （4） ①. A ②. 除去水中溶解的氧气 （5） ①. 、 ②. NaOH(答案合理即可) ③. 消耗过量的稀硫酸，并反应生成硫酸亚铁 （6）abc 【解析】 【小问1详解】 铝土矿和白云石矿中不含铁元素，无法用于炼铁，磁铁矿中含有铁元素可以用于炼铁。 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，方程式略。 【小问3详解】 操作①③验证铁可以转换出硫酸铜溶液中的铜，说明铁的活动性强于铜；操作②④可验证铁的活动性在氢前，铜的活动性在氢后，说明铁的活动性大于铜。 【小问4详解】 铁生锈是水与氧气共同作用的结果。 A.铁同时接触水和氧气容易生锈。 B.铁接触水不接触氧气，不易生锈。 C.铁接触氧气，不接触水，不易生锈。 实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是加热使气体溶解度减小，去除水中溶解的氧气，避免对实验造成干扰。 【小问5详解】 废铁中Fe与酸反应形成亚铁离子，Fe2O3与酸反应形成铁离子。 “沉铁”是硫酸铁与碱发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀的过程，所以可用的试剂是可溶性碱，可用NaOH、KOH等合理即可。 略。 【小问6详解】 a.铁的化学性质比较活泼，主要以化合物存在，正确。 b.铁会和氧气及水共同反应，所以食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水，正确。 c.由题干可知铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化，正确。 13. 阅读下面文章。 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如下图所示： 温度和pH对硼氢化钠水解半衰期()的影响 温度/℃ pH /天 0 25 50 75 100 8 10 12 14 氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期()受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。 回答下列问题： （1）大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致___________效应增强，全球变暖。 （2）“碳中和”中的“碳”是指___________(填“一氧化碳”“二氧化碳”或“碳元素”)。 （3）工业行业大类中，___________行业年排放量最多。 （4）石油化工行业中天然气(主要成分是)完全燃烧的化学方程式为___________。 （5）氢气代替化石燃料的优点是___________(写一条)。 （6）“碳封存”可将压缩至地下储存，其原因是___________(从微观角度解释)。 （7）为实现“碳中和”，科技人员将与在一定条件反应，生成常温下的液体甲醇()，反应的化学方程式为，X的化学式为___________。理论上每生成3.2g甲醇，消耗的质量是___________g。 （8）硼氢化钠水解的半衰期()受温度和pH影响的规律：①温度一定，___________；②pH一定，___________。 【答案】（1）温室 （2）二氧化碳 （3）电力 （4） （5）能减少二氧化碳的排放；燃烧产物只有水，无污染等(答案合理即可) （6）分子间隔较大，容易被压缩 （7） ①. ②. 4.4 （8） ①. pH越大半衰期越长(或pH越小半衰期越短) ②. 温度越高半衰期越短(或温度越低半衰期越长) 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳是主要温室气体，含量上升会使温室效应增强，导致全球变暖。 【小问2详解】 根据题干“碳中和”的定义，是抵消二氧化碳等温室气体的排放，因此此处“碳”指二氧化碳。 【小问3详解】 由柱状图可知，电力行业的年排放量远高于工业、移动源行业，为最高。 【小问4详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到该方程式。 【小问5详解】 氢气燃烧只生成水，不产生二氧化碳或其他有害污染物，环保性好。 【小问6详解】 气体分子间间隔较大，加压后分子间隔明显缩小，因此二氧化碳可以被压缩储存。 【小问7详解】 根据质量守恒，反应前后原子种类和数目不变，反应物共1个C、2个O、6个H，减去甲醇中的1个C、1个O、4个H，可知X为；甲醇相对分子质量为32，二氧化碳相对分子质量为44，二者反应质量比为44:32，因此生成3.2g甲醇时，消耗质量为。 【小问8详解】 分析表格数据：相同温度下，pH升高时数值增大，半衰期变长；相同pH下，温度升高时数值减小，半衰期变短。 14. 某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了系列探究。 探究一：为使该化学反应“可视化”，小华同学设计了以下实验(如图1所示)。 （1）图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH___________(填“>”“=”或“<”)7。 （2）图1中稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 探究二：探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。 同学对探究一中实验后的无色溶液展开探究： 【提出问题】广口瓶中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （3）猜想①：NaCl；猜想②：NaCl、___________；猜想③：NaCl、NaOH。 【交流讨论】 （4）小红同学认为猜想③一定不正确，理由是___________。 【设计实验】 （5）小组同学设计了三种方案进行验证，请予补全。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 向实验后的无色溶液中加入少量锌粒 若___________ 则猜想①成立 方案2 向实验后的无色溶液中加碳酸钠粉末 若___________ 则猜想②成立 方案3 向实验后的无色溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 若___________ 则猜想②成立 探究三：氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。小明同学受小华同学启发，设计实验(如图2所示)将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满二氧化碳的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”。 （6）你认为小明同学___________(填“能”或“不能”)能观察到预计的现象，请说明理由：___________。 【讨论分析】 （7）小明同学经过反思，又设计了图3所示实验，使反应“可视化”。他将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 【答案】（1）> （2）溶液由红色变成无色 （3）HCl##氯化氢 （4）氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，而所得溶液为无色，则溶液中一定不含有NaOH （5） ①. 无明显现象 ②. 产生气泡 ③. 溶液不变色 （6） ①. 不能 ②. 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞溶液变红 （7）红墨水液面左边高于右边 【解析】 【小问1详解】 无色酚酞试液在碱性溶液中变红，在中性和酸性溶液中均不变色，故滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液显碱性，pH＞7； 【小问2详解】 图1中稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应； 【小问3详解】 反应后溶液为无色，说明反应后溶液显中性或酸性，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠，氯化氢，故猜想②：NaCl、HCl； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 方案1：锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故加入少量锌粒，若无明显现象，说明不含HCl，则猜想①成立； 方案2：碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故加入碳酸钠粉末，产生气泡，说明含HCl，则猜想②成立； 方案3：实验结论为猜想②成立，则溶液中的溶质是氯化钠、氯化氢，加入几滴氢氧化钠溶液，溶液中的会与加入的少量反应生成氯化钠和水，将少量的氢氧化钠完全消耗，则溶液不会变为碱性，则观察到溶液不变色； 【小问6详解】 见答案； 【小问7详解】 等体积溶液吸收的量远多于水，则左侧锥形瓶内气体减少的多，压强减小程度更大，则观察到红墨水液面左边高于右边，可证明与发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沙海中学2025-2026学年度下学期期中试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共6页，两部分，14小题，满分50分。 2.答卷前请将装订线内的项目填写清楚。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) 本部分共10小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项。 1. 下列选项主要涉及化学变化的是 A. 酿醋 B. 裁剪布料 C. 雕刻玉石 D. 参观辽沈战役纪念馆 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 生铁 B. 氯化钠溶液 C. 冰水混合物 D. 洁净的空气 3. 在垃圾分类中，空的铝质易拉罐应属于 A. B. C. D. 4. 下列操作规范的是 A. 扇闻盐酸的气味 B. 添加酒精 C. 稀释浓硫酸 D. 加热液体 5. “中国水周”期间，学生制作了简易净水器，其中主要用于吸附水中色素的材料是 A. 小卵石 B. 石英砂 C. 活性炭 D. 塑料瓶 6. 如图为元素周期表中钆元素的信息。下列说法错误的是 A. Gd属于金属元素 B. Gd的相对原子质量为157.2g C. Gd的核电荷数为64 D. 中Gd的化合价为+3价 7. 化学与生产、生活息息相关。下列做法正确的是 A. 用熟石灰改良碱性土壤 B. 用尿素作复合肥料 C. 用电器着火，用水浇灭 D. 用盐酸除铁锈 8. 模型有利于认识物质及其变化规律。如图是某反应的微观示意图，有关说法不正确的是 A. 甲物质中N、H的质量比为 B. 乙表示氧分子 C. 反应后分子数减少 D. 产物无污染 9. 《开宝本草》中记载“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，此处“霜”主要成分为KNO3.结合如图，下列说法不正确的是 A. 20 ℃时，KNO3的溶解度是63.9 g B. “扫取以水淋汁”体现了硝酸钾易溶于水 C. 40 ℃时，将70 gKNO3加入100 g水中得到饱和溶液 D. “冬月地上有霜”证明KNO3的溶解度随温度的降低而降低 10. 利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法不正确的是 A. 图甲中，管a、管b产生气体的体积比约为 B. 图乙中，观察到干燥烧杯内出现水雾，可知水中一定含有氢元素 C. 两个化学变化均属于化合反应 D. 本探究得出的结论是水由氢、氧元素组成 第二部分 非选择题(共40分) 本部分共4小题，每空1分。 11. 实验是学习化学的重要途径。 Ⅰ、从下图所示仪器中选择仪器，去除粗盐中的难溶性杂质。 （1）实验的主要步骤依次是___________。 （2）蒸发时需要用到的仪器有___________(填字母)。 （3）过滤时玻璃棒的作用是___________。 Ⅱ、下图为实验室常用装置示意图。根据下图回答问题。 （4）实验室用石灰石和稀盐酸制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体，反应的化学方程式为___________。仪器连接顺序是B→G→F→C，其中浓硫酸的作用是___________。气体从___________(填“a”或“b”)口进入。 （5）连接好仪器后，检查装置气密性，然后向锥形瓶中加入二氧化锰，再向___________(填仪器名称)中加入过氧化氢溶液，反应的化学方程式为___________，用装置___________(填字母)收集氧气。 （6）实验发现3%~10%的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为6%的过氧化氢溶液1000g，需取用30%的过氧化氢溶液___________g。 12. 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用。某化学学习小组对金属进行了系列探究活动。 Ⅰ、金属的冶炼 （1）下列矿石可以用于炼铁的是___________(填字母)。 A. 铝土矿(主要成分为) B. 磁铁矿(主要成分为) C. 白云石矿[主要成分为] （2）工业上用CO和赤铁矿(主要成分为)炼铁的化学方程式为___________。 Ⅱ、金属的活动性 （3）利用下列提供的试剂，化学学习小组设计了可行的实验方案，验证铁和铜的金属活动性强弱。现有试剂：铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸。(金属丝均已打磨) 实验操作 实验现象 实验结论 ___________ ___________ ___________ ___________ 铁的金属活动性比铜强 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 下图所示是化学学习小组探究金属锈蚀条件的实验装置，试分析实验并回答下列问题。 （4）图中试管___________(填字母)里的铁钉最易锈蚀；实验中使用煮沸并迅速冷却的蒸馏水的目的是___________。 Ⅳ、铁的再生与利用 由废铁(主要成分是Fe、)回收利用制铁红()的过程如下： （5）“酸浸”时加入过量的稀硫酸，X溶液中含有的金属阳离子有___________。“沉铁①”时将转化为，可使用的试剂是___________。“还原”时向X溶液中加铁，铁的作用是：①将转变为；②___________。 （6）下列叙述正确的是___________(填字母)。 a．铁在自然界中主要以化合物形式存在 b．铁系食品脱氧剂中的铁粉可吸收包装袋中的氧气和水 c．铁和铁的化合物在一定条件下的相互转化体现了物质的多样性 13. 阅读下面文章。 气候变化是人类面临的巨大挑战，世界各国以全球协约的方式减排温室气体。中国政府提出在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等形式，抵消人类生产生活产生的二氧化碳等温室气体排放，实现正负抵消，达到相对“零排放”。 影响二氧化碳排放的主要因素是人类消耗的化石能源急剧增加，排入大气中的二氧化碳增多。我国近年部分行业二氧化碳年排放量如下图所示： 温度和pH对硼氢化钠水解半衰期()的影响 温度/℃ pH /天 0 25 50 75 100 8 10 12 14 氢气代替化石燃料能有效减少二氧化碳排放。目前已有多种制取氢气技术，其中硼氢化钠水解制氢法有储氢量高、使用安全等优点。硼氢化钠水解的半衰期()受温度和pH影响，根据Kreevoy等人提出的经验公式计算所得数据见上表。 “碳捕获和碳封存”也可以减少二氧化碳排放，“碳封存”可从大气中分离出二氧化碳将其压缩液化泵入地下长期储存。 回答下列问题： （1）大气中二氧化碳的含量不断上升，会导致___________效应增强，全球变暖。 （2）“碳中和”中的“碳”是指___________(填“一氧化碳”“二氧化碳”或“碳元素”)。 （3）工业行业大类中，___________行业年排放量最多。 （4）石油化工行业中天然气(主要成分是)完全燃烧的化学方程式为___________。 （5）氢气代替化石燃料的优点是___________(写一条)。 （6）“碳封存”可将压缩至地下储存，其原因是___________(从微观角度解释)。 （7）为实现“碳中和”，科技人员将与在一定条件反应，生成常温下的液体甲醇()，反应的化学方程式为，X的化学式为___________。理论上每生成3.2g甲醇，消耗的质量是___________g。 （8）硼氢化钠水解的半衰期()受温度和pH影响的规律：①温度一定，___________；②pH一定，___________。 14. 某兴趣小组同学做“酸碱中和反应”实验时，向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加了一定量的稀盐酸后，发现没有明显现象。为使无明显现象的化学反应“可视化”，兴趣小组的同学开展了系列探究。 探究一：为使该化学反应“可视化”，小华同学设计了以下实验(如图1所示)。 （1）图1中滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液的pH___________(填“>”“=”或“<”)7。 （2）图1中稀盐酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到___________，说明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。 探究二：探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。 同学对探究一中实验后的无色溶液展开探究： 【提出问题】广口瓶中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ 【提出猜想】 （3）猜想①：NaCl；猜想②：NaCl、___________；猜想③：NaCl、NaOH。 【交流讨论】 （4）小红同学认为猜想③一定不正确，理由是___________。 【设计实验】 （5）小组同学设计了三种方案进行验证，请予补全。 实验操作 实验现象 实验结论 方案1 向实验后的无色溶液中加入少量锌粒 若___________ 则猜想①成立 方案2 向实验后的无色溶液中加碳酸钠粉末 若___________ 则猜想②成立 方案3 向实验后的无色溶液中加入几滴氢氧化钠溶液 若___________ 则猜想②成立 探究三：氢氧化钠与二氧化碳发生反应，也没有明显现象。小明同学受小华同学启发，设计实验(如图2所示)将注射器中滴加酚酞溶液的氢氧化钠溶液注入集满二氧化碳的集气瓶中，预计红色消失，使反应“可视化”。 （6）你认为小明同学___________(填“能”或“不能”)能观察到预计的现象，请说明理由：___________。 【讨论分析】 （7）小明同学经过反思，又设计了图3所示实验，使反应“可视化”。他将注射器中相同体积的NaOH溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到___________现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $