浙江省强基联盟2025-2026学年高一下学期6月学考模拟 化学试题

2026年高一6月题库 化学 试题 注意事项： 1.本卷满分100分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 翠 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23A127S32C135.5 Br80I127 如 选择题部分 一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)】 1.按物质的组成进行分类，下列物质中属于盐的是 A.Cu(NO3)2 B.CaO C.HCI D.KOH 2.仪器名称为“分液漏斗”的是 3.下列物质属于电解质的是 A.浓硫酸 B.石墨 C.NaOH D.C2HOH 4.进行金属钠与水反应的探究的相关实验中，不需要用到的实验图标是 A B D 5.反应CaH2+2H2O-Ca(OH)2+2H2中，氧化剂是 A.CaH B.H2O C.Ca(OH)2 D.H2 6.下列物质属于含有非极性共价键的化合物的是 A.NH B.F2 C.H2O2 D.CaCl2 【QJ高一化学 第1页（共6页）】 7.下列说法不正确的是 A.C1和留C1互为同位素 B.CH4和CH4一定互为同系物 C.S2和S8互为同素异形体 D.分子式为C5H12的烷烃只有2种同分异构体 8.近年来，我国在新型材料领域取得显著突破，下列说法不正确是 A.C919机身大量使用硬铝，主要利用其密度大、抗腐蚀性强的优点 B.“蛟龙号”载人潜水器用钛合金制成的球壳具有抗高压的性能 C.歼20战斗机机身使用的有机高分子涂料使其具有“隐形”功能 D.神舟飞船航天员穿的航天服使用了合成纤维，具有强度高、耐腐蚀等优点 9.下列化学用语表述正确的是 A.丙烯在一定条件下加聚：mCH,CH-CH,一定条件ECH,一CH-CH, B.铁与水蒸气在高温反应：3Fe十4H,O(g)高温Fe,0,十4H C.小苏打溶于盐酸的离子方程式：CO+2H+一CO2个+H2O D.用电子式表示HCl的形成过程：H+Ci:→F[i:订 10.下列说法正确的是 A.甲烷与氯气发生取代反应的产物都难溶于水 B.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发生水解反应 C.植物油是含较多的饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低 D.在鸡蛋清溶液中加入浓硝酸后产生沉淀，加水后不能重新溶解 11.某实验小组在探究铜与浓硫酸反应时，设计了如下实验，下列说法不正确的是 铜丝 浓硫酸 浸NaOH溶液 的湿棉花 品红溶液一 一石蕊试液 A.铜丝绕成螺旋状可以加快其与浓硫酸的反应速率 B.实验中品红溶液和石蕊溶液都褪色，体现了SO2的漂白性 C.浸NaOH溶液的棉团可以作为简易的尾气吸收装置 D.实验结束后，先撤导管，再熄灭酒精灯，可以防止倒吸 12.下列说法不正确的是 A.Na、Mg、Al都可以通过电解的方法获得 B.过量使用化肥可能导致水体富营养化 C.石油的分馏得到的汽油、煤油、柴油都是纯净物 D.在水果罐头中添加维生素C有抗氧化作用 13.下表是元素周期表中短周期元素的一部分，其中Y的原子序数是Q的一半，下列说法不正 确的是 W X Y Z Q R 【QJ高一化学第2页（共6页）】 A.Z、Q、R的简单离子半径最大的为R B.可以从X的同族元素的单质找到半导体材料 C.简单氢化物的稳定性：W2Y>W2Q D.R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强 14.下列说法不正确的是 A.雨后阳光透过云层时能看到一束亮光，说明云为胶体 B.烟花燃放时五彩缤纷，是金属元素的焰色呈现 C.向碳酸钠固体中加入少量水，碳酸钠会结块变成晶体 D.酸雨是pH<7的雨水，SO2和氮氧化物是导致酸雨的主要因素 15.根据合成氨的能量变化示意图，下列说法正确的是 能 1 mol N+3 mol H 量 a kJ 0.5 mol N2(g)+1.5 mol H2(g) bkJ 1 mol NH3(g) 1 mol NH④1ckJ 反应过程 A.1molN2(g)和3molH2(g)反应生成2 mol NH3(g),放出(b-a)kJ热量 B.0.5molN2(g)的能量比1 mol NH3(g)高 C.1molN和3molH生成1 mol NH3(g),比生成1 mol NH3(l)放出热量多 D.0.5molN2(g)和1.5molH2(g)反应生成1 mol NH(g),体系总能量先升后降 16.某化学兴趣小组为了探究原电池的工作原理，设计并进行了以下一系列实验，下列说法不正 确的是 Zu片 -Cu片 Zu片 -Cu片 稀硫酸 稀硫酸 装置1 装置2 A.两个装置中的锌片都被氧化 B.装置2中电解质溶液中H+移向铜片 C.装置1中的铜片不反应，装置2中的铜片不断溶解 D.若装置2中转移0.1mol电子，则产生H21.12L(标准状况下) 17.设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，18gH2O中含有的共用电子对数目为2NA B.足量铁粉与1 mol Cl2充分反应，转移的电子数为3Vs C.标准状况下，2.24LCH4和C2H4的混合物含有的H原子数为0.8Na D.500mL0.2mol·L1Na2SO4溶液中，含有Na+数目为0.1NA 【Q高一化学第3页（共6页）】 18.根据学习任务，“方法导引”与示例匹配的是 选项 学习任务 方法导引 示例 了解非金属氧化物的化 CO2与Na2O2反应生成NaCO3,则SOg A 对比 学性质 与Na2O2反应生成Na:SO H,O是V形分子，推测H2S也是V形 B 探究物质的空间结构 模型 分子 了解有机物的结构与 乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，则聚乙烯 C 预测 性质 也能使酸性高锰酸钾褪色 探究钠与硫酸铜反应的 使用硫酸铜水溶液和熔融硫酸铜的产物 D 变量控制 产物 相同 19.某温度下，在一个体积为2L恒容密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，其物质的量随时间变 化如图所示。下列说法正确的是 4.5 4 3.5 25 2 1.5 7 0.5 0 0.5 t/min A.该反应的化学方程式：X+3Z—2Y B.0到1分钟内，Y的化学反应速率为1mol·L1·min C.t=1时，X与Z的转化率之比为1：4 D.当容器Y、Z浓度相等时，该反应达到平衡状态 20.工业上用石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程如下图所示，下列说法正确的是 1800-2000℃ 石英砂 粗硅300SSHC1100℃高纯硅 焦炭 HCI H2 A.石英砂生成粗硅的过程中焦炭被氧化成CO2 B.高纯硅是制作高性能芯片和光导纤维的原料 C.实际生产工艺中，HC1未被循环利用 D.由流程可知，通过改变温度可以调节反应进行的方向 【QJ高一化学第4页（共6页）】 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共40分） 21.(8分)铁是日常生活中使用量最大、最广泛的金属元素，存在多种氧化物。 (1)FeO4的俗称为 (2)在F2O3与硫酸反应后的溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液出现 色。 (3)某同学在探究某铁的氧化物性质时，先用浓盐酸将其溶解，后滴加高锰酸钾溶液，发现高 锰酸钾紫色褪去，由此得出结论：该铁的氧化物中含有F2+。该结论是否正确？ (填“是”或“否”)，请解释原因： 22.(8分)以乙醇为原料可转化为物质A、B、C、D,关系图如下： B Cul加热 反应② 浓HSO4 02 170℃ A← C2HsOH KMnO,溶液C 反应① 反应③ +C 浓HS0加热反应④ D (1)乙醇的官能团名称为 (2)写出B的结构简式： (3)反应①是实验室制乙烯的方法，写出该反应的化学方程式： (4)下列说法正确的是 A.C2HOH和C都能和钠反应生成氢气 B.反应④中浓硫酸的作用是只作催化剂 C.能用Na2CO3溶液鉴别乙醇、C和D D.等物质的量的乙烯和乙醇燃烧，乙醇耗氧量更高 23.(8分)为保护环境，必须对硝酸工业尾气中的少量NO、NO2进行脱氮处理。 (1)传统脱氨方法主要采用碱液吸收法，利用NO与NO2按1：1物质的量比混合时可被 NaOH溶液完全吸收生成NaNO2和H2O. ①NaNO2中氮的化合价为 ②2NaOH+NO+NO2-H2O+2NaNO2反应中体现NO, 性。 (2)NH?催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的氮氧化物脱除技术，可用于上 述硝酸生产工艺的废气处理，反应原理如图所示： NH,NO NO2 N2 H2O(g) ↓催化剂 ①若催化剂表面参与反应的NO和NO2物质的量之比为1：1，则总反应的化学方程式 为 【QJ高-化学第5页（共6页）】 ②下列说法不正确的是 A.使用催化剂可以提高氮氧化物的脱除速率 B.实际工艺流程中，通常控制NH3的量略多于理论值，以确保氮氧化物充分转化 C.工艺流程若加人少量空气有利于催化还原氮氧化物 D.废气若中含有SO2会与NH3反应生成铵盐，覆盖催化剂表面导致催化效率降低 24.(10分)某实验小组用下图实验装置制备收集纯净、干燥的氯气。 浓HCI MnO ② 4 (1)在加药品之前要进行的操作为 (2)为了得到纯净、干燥的氯气，①中加入的试剂是 A.浓硫酸 B.饱和碳酸钠 C.饱和食盐水 D.水 (3)③中收集氯气的方法是 (4)④中是用NaOH溶液吸收尾气，写出反应的离子方程式： (5)该装置收集的氯气仍然有水蒸气，请说明原因： 25.(6分)某工厂排放的废水中含有Br,采用“空气吹出法”提取溴，涉及主要反应如下： ①Cl2+2Br—Br2+2C1-; ②3Br2+3Na2CO3-5NaBr+NaBrO3+3CO2N。 最后用硫酸酸化NaBr和NaBrO3的混合溶液，得到Br2。 回答下列问题： (1)现要配制1.00mol·L1Na2CO3,如果定容时俯视刻度线，则NazCO3的浓度 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 (2)反应②中，每生成3olCO2时，反应中转移电子的物质的量为 mol (3)取100mL某含Br废水，通人足量Cl2,将生成的Br2吹出后全部用Na2CO3溶液吸收， 吸收液经酸化蒸馏得到Br21.6g。若该废水中仅含有NaBr和NaCl,且c(Na+)=0.4 mol·L1,则原废水中c(C1)= mol·L1。 【QJ高一化学第6页（共6页）】2026年高一6月题库化学试题 参考答案解析 1.ACu(NO)2为盐，CaO为氧化物，HCl为酸，KOH为碱。 2.BA为干燥管，B为分液漏斗，C为容量瓶，D为（普通）漏斗。 3.C浓硫酸为混合物，石墨为单质，NOH为电解质，C2HOH为非电解质。故选C。 4,A进行金属钠与水反应的探究的相关实验中，钠需要切割，实验时要带护目镜，结束后要洗手，不需要用 电，A错误。 5.BH2O中H元素的化合价由十1降到0，故为氧化剂。 6.CNH只含极性共价键，A错误；F2属于含有非极性共价键的单质，B错误；H2O2属于含有非极性共价键 的化合物，C正确；CaCl2只含离子键，D错误。 7.D浮CI和C1为同种元素的不同原子，互为同位素，A正确；CH和CsH1均满足链状烷烃的通式，一定互 为同系物，B正确；S?和S为同种元素的不同单质，互为同素异形体，C正确：分子式为CH12的烷烃有正戊 烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，D错误。 8.A硬铝密度小，A错误。 9.B聚丙烯结构为ECH2一CHn,A错误；小苏打应为NaHCO,C错误；D中HCI原子间形成的为共价 CH 键，D错误。 10.D甲烷与氧气发生取代反应的产物HC1易溶于水，A错误；葡萄糖不能发生水解反应，B错误；植物油是 含较少的饱和脂肪酸的甘油酯，C错误：在鸡蛋清溶液中加入浓硝酸后变性产生沉淀，加水后不能重新溶 解，D正确。 11.B铜丝绕成螺旋状接触面积增大，可以加快其与浓硫酸的反应速率，A正确：实验中品红溶液褪色，体现了 SO2的漂白性，石蕊溶液变红，体现SO。的酸性氧化物特点，B错误；浸NOH溶液的棉团可以作为简易的 尾气吸收装置，C正确；实验结束后，先撤导管，再熄灭酒精灯，可以防止倒吸，D正确。 12.C石油的分馏得到的汽油、煤油、柴油都是混合物，C错误。 l3.A由表可知W为H,X为C,Y为O,Z为Na,Q为S,R为Cl。简单离子半径：Q>R>Z,A错误：可以从C 的同族元素的单质找到半导体材料，如S,B正确；O的非金属性比S强，简单氢化物的稳定性：W:Y> W2Q,C正确；CI的非金属性比S强，D正确。 14.D酸雨是pH<5.6的雨水，D错误。 15.D由图可知，1molN(g)和3molH2(g)反应生成2 mol NH(g),放出2(b-a)kJ热量，A错误；由图可 知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)的能量之和比1 mol NH:(g)高，但不能比较0.5molN2(g)和1mol NH(g)的能量高低，B错误；1 mol NH(g),比1 mol NH(l)能量高，还要继续放热，C错误；0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)反应生成1 mol NH(g),体系总能量先升后降，D正确。 16.C两个装置中的锌片都失电子被氧化，A正确；装置2中电解质溶液中H+带正电，移向铜片，B正确：装 置1、2中的铜片均不反应，C错误；若装置2中转移0.1mol电子，则产生H2为0.05mol,即1.12L(标准 状况下)，D正确。 17.A常温常压下，18gH2O为1mol,一个水分子中含2个共用电子对，故含有的共用电子对数目为2NA,A 正确；足量铁粉与1 mol Cla2充分反应，转移的电子数为2NA,B错误；标准状况下，2.24LCH1和CeH1的 混合物共0.1mol,每个CH1和C2H均含有4个H原子，H原子总数为0.4VA,C错误；500mL0.2mol· L1Na2SO,溶液中，含有Na数日为0.2VA,D错误。 18.BSO2与Na2O2反应生成Na2SO1,A错误；O和S同族，H2O和H2S都是V形分子，B正确：聚乙烯中不 存在碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾褪色，C错误；钠与硫酸铜水溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钠和氢气，钠 和熔融硫酸铜反应生成硫酸钠和铜，产物不相同，D错误。 19.C该反应为可逆反应，化学方程式：X十3Z一2Y,A错误；0到1分钟内，Y的化学反应速率为(2-1)ol ÷2L÷1min=0.5mol·L1·min1,B错误：t=1时，X的转化率为4-3.5m0=0.125,Z的转化率为 4 mol ③-1.5)m0=0.5,之比为1：4，C正确：当容器Y2浓度相等时，XYZ三者浓度均未达到不变，该反 3 mol 应未达到平衡状态，D错误。 【QJ高一化学参考答案第1页（共2页）】 20.D石英砂生成粗硅的过程中焦炭被氧化成CO,A错误：高纯硅不是制光导纤维的原料，B错误；在该工艺 流程中，HC可以循环利用，C错误：Si十3HC10 SiHCl十H,SHCL,十H,I0tSi十3HC由反应方 程式可知，通过改变温度可以调节反应进行的方向，D正确。 21.(8分，每空2分) (1)磁性氧化铁 (2)红 (3)否酸性条件下CI厂也会被高锰酸钾氧化使其褪色 【解析】铁氧化物和盐酸反应，溶液中还有氯离子，在酸性条件下也能和高锰酸钾反应，溶液紫色也会褪去。 22.(8分，每空2分) (1)羟基 (2)CH CHO (3)C,H,OH浓硫酸 170℃ CH2=CH2◆+H2O (4)AC 【解析】(2)乙醇在Cu催化条件下生成CH:CHO。 (3)反应①的条件，反应物和产物都给出，最后利用守恒法得知另一产物是H2O,故该反应的化学方程式为 CHOH%CH,-CH◆+HO, (4)C2HOH和乙酸都能和钠反应，A正确：反应④中浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，B错误；：能用 N2CO,溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯，乙醇互溶，乙酸有气体生成，乙酸乙酯会分层，C正确；等物质的量 的乙烯和乙醇燃烧，耗氧量一样，每摩尔需3摩尔氧气，D错误。 23.(8分，每空2分) (1)①十3②氧化 (2)①NO+NO2+2NH—-3H2O十2N2②C 【解析】(1)反应中NO,的化合价降低，体现氧化性。 (2)①NO和NO2物质的量之比为1：1，从化合价升降分析需要2份NH:与之反应。则总反应的化学方程 式为NO+NO2+2NH3HO+2N2。 ②使用催化剂可以提高氮氧化物的脱除速率，A正确；控制H?的量略多于理论值，可以确保氮氧化物充 分转化，B正确：若加入少量空气，空气中有O2,会更多地消耗氨气，不利于催化还原氮氧化物，C错误；SO。 与NH反应生成铵盐，固体覆盖催化剂表面，导致催化效率降低，D正确。 24.(10分，每空2分) (1)气密性检查 (2)C (3)向上排空气法 (4)C12+20H-C1O-+C1-+H2O (5)装置④NaOH溶液中的水蒸气会进入装置③中 【解析】(1)加药品之前要对装置进行气密性检查。 (2)为了得到纯净、干燥的氯气，先通饱和食盐水，再通浓硫酸。故选C。 (3)氯气比空气重，所以用向上排空气法。 (4)NOH溶液和氯气反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以离子方程式是Cl2十2OH一CIO+CI +H2O。 (5)该装置收集的氯气仍然有水蒸气，装置④NaOH溶液中的水蒸气会进入装置③中。 25.(6分，每空2分) (1)偏高 (2)5 (3)0.2 【解析】(1)如果定容时俯视刻度线，溶液体积偏低，则Na:CO3的浓度偏高。 (2)反应②中，每生成3 mol CO2时，会有5 mol NaBr和1 mol NaBrO.生成，所以转移电子的物质的量 5mol。 (3)取100mL某含废水，通入足量Cl2,生成Br21.6g,则n(Br2)=0.01mol,所以c(Br)=0.2mol·Ll, 所以从电荷守恒，得知c(C1)=0.2mol·L1。 【Q高一化学参考答案第2页（共2页）】