衔接点12 氯气的实验室制法 氯离子的检验（讲义）化学初升高衔接

衔接点12 氯气的实验室制法 氯离子的检验 初中视角 高中展望 掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 1．掌握氯气的实验室制取的原理、发生装置、收集方法； 2．掌握氯气除杂和净化方法、尾气处理措施； 3． 掌握氯离子的检验方法。 考点对接 回顾初中 一、制取气体的原理 气体 原理 化学方程式 氧气 高锰酸钾 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O22H2O+O2↑ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3O2↑ 二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 二、制取气体的装置 气体制备装置 反应类型 固＋固气 固＋液气 制备气体 O2 H2 CO2 O2 三、气体收集装置 ①气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为29，则密度比空气大；若小于29，则密度比空气小。 ②用排水法收集气体时应把导管放在集气瓶口。 ③当使用排水法收集时，需要当气泡连续均匀冒出时，再收集。 ④用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶底部，便于排尽空气。 ⑤排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。 四、气体的检验与验满 气体 检验方法 验满方法 氧气 将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。 用排水法收集：如果集气瓶口有大气泡冒出，说明气体收集满了。 用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。 二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。 把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。 衔接高中 知识点01 氯气的实验室制法 1．原料 含有Cl－的物质(如浓盐酸)和强氧化剂(除MnO2外还可以是KMnO4、KClO3等) 2．原理 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3．氯气制备装置图 易错警示 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，故随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 知识点02 实验室制气体的制备思路 1．设计气体制备装置的基本思路 2．气体制备装置的连接顺序 3．实验室制备气体的发生装置的选择 易错警示 实验室制取气体需围绕“反应原理→装置选择→收集方法→操作细节”的逻辑展开，气密性检查是前提：未检查气密性直接装药品，会导致气体泄漏，实验失败。 知识点03 氯离子的检验 1．试剂：稀硝酸、AgNO3溶液。 2．方法：先加稀硝酸，再加AgNO3溶液。 3．现象：产生白色沉淀。 4．原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 5．检验待测液中含有Cl－的一般答题模板 待测液白色沉淀，证明待测液中含Cl－。 6．溶液中Cl－检验的注意事项 要排除CO、PO等离子的干扰，它们与Ag＋生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除CO等离子的干扰。 易错警示 (1)检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3。以排除CO32－离子的干扰，以免判断错误。 (2)不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－。 (3)如果SO和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 题型01 氯气的实验室制法 1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述中，不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸共热 B．用向下排空气法收集Cl2 C．缓慢加热反应 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 【答案】B 【解析】A项，实验室用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2，正确；B项，因为氯气的密度比空气大，所以应用向上排空气法收集Cl2，错误；C项，因为浓盐酸具有挥发性，所以要缓慢加热该反应，正确；D项，氯气有毒，且氯气能和碱液反应，所以多余氯气常用较浓的碱液吸收，正确。 2．某实验的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是(　　) A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液 【答案】D 【解析】虽然氯气能与饱和石灰水反应，但相同条件下，氢氧化钠的溶解度大于氢氧化钙的溶解度，吸收效果烧碱溶液更好，A项错误、D项正确；饱和食盐水中氯离子浓度达到最大，抑制氯气的溶解，则吸收效果最不好，B项错误；自来水中含有氯离子，将抑制氯气的溶解，且氯气的溶解度较小，用自来水吸收效果不好，C项错误。 3．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(　　) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 【答案】C 【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。 4．(2026·安徽宿州高一期末)“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。利用下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．除去Cl2中的 B．实验室制取Cl2 C．收集Cl2 D．吸收多余的Cl2 【答案】A 【解析】氯气在饱和食盐水中溶解度很小，其中的水能够溶解杂质氯化氢，因此可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，A能达到实验目的；B项，二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，B不能达到实验目的；C项，氯气密度比空气大，导管应该采用长进短出的方式，才有利于排尽空气，C不能达到实验目的；D项，氯气有毒，用水吸收氯气效果不好，可用氢氧化钠溶液吸收，D不能达到实验目的；故选A。 5．实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙验证Cl2的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 【答案】C 【解析】由题干实验装置图可知，装置甲为制备Cl2的发生装置，装置乙为除去Cl2中的HCl，装置丙为检验Cl2的生成和验证氯气的氧化性，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液。A项，装置甲制取Cl2，反应为二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，装置中缺少加热装置，A错误；B项，能用装置乙除去Cl2中混有的HCl，但是反应生成二氧化碳引入新的杂质气体，应使用饱和氯化钠溶液，B错误；C项，能用装置丙验证Cl2的氧化性，反应原理为：2KI+Cl2=2KCl+I2，可观察到溶液变为蓝色，C正确；D项，装置丁为吸收Cl2，进行尾气处理，但试剂应该换为溶解度更大的NaOH溶液，D错误；故选C。 6．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 【答案】D 【解析】浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A项不符合题意；氯气的密度大于空气的密度，可用向上排空气法收集，B项不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，C项不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D项符合题意。 7．(2026·河北张家口高一月考)河北沧州化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的溶液(尾气处理)，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法错误的是( ) A．实验室制氯气的原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O B．试剂是饱和食盐水 C．装置的连接顺序是E→CD→AB→GH→F D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因可能是碱性的减弱，也有可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 【答案】C 【解析】二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气，制得的氯气依次通过饱和食盐水除去混有的HCl、浓硫酸干燥后进行收集，由于氯气的密度大于空气，采取向上排空气的方法收集，最后使用NaOH溶液吸收气体，防止污染空气，仪器连接顺序为：E→C→D→A→B→H→G→F。实验室使用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，A正确；B项，试剂X为饱和食盐水，用于除去Cl2中的HCl气体，B正确；C项，装置连接顺序应遵循“制气→除杂→干燥→收集→尾气处理”，氯气密度比空气大，收集时应长进短出，正确顺序为E→C→D→A→B→H→G→F，C错误；D项，氯气先与水反应生成HCl和HClO，HCl中和OH-使溶液碱性减弱，HClO具有强氧化性会破坏酚酞结构，因此滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，D正确；故选C。 8．(2026·陕西汉中高一期末)下列有关Cl2的制备、除杂和收集正确的是(　　) A．用甲装置制备Cl2 B．用乙装置除去Cl2中的H2O和HCl C．用丙装置收集Cl2 D．用丁装置吸收尾气 【答案】D 【解析】A项，实验室常用MnO2与浓盐酸加热制备Cl2，甲装置没有加热，A错误；B项，饱和食盐水中有大量水，气体通过饱和食盐水会带出水蒸气，应先通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水，B错误；C项，Cl2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即长进短出，C错误；D项，Cl2有毒，可以用NaOH吸收尾气，球形干燥管起到防倒吸的作用，D正确；故选D。 9．(2026·新疆喀什高一期末)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　) A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 【答案】B 【解析】A项，MnO2和浓盐酸反应制取氯气需要加热，A项不合理；B项，使用浓硫酸干燥氯气，通过该装置探究干燥的氯气能否使干燥的红色布条褪色，B项合理；C项，氯气密度大于空气，要用向上排空气法收集氯气，即导管应长进短出，C项不合理：D项，氯气在饱和食盐水中难以溶解，一般用NaOH溶液进行尾气处理，D项不合理；故选B。 题型02 氯离子的检验 1．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　　) A．防止CO.32-的干扰 B．防止Cl－的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3-的干扰 【答案】A 【解析】检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与CO结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验。 2(2026·四川广元高一期末)在教材上【实验2-9】氯离子的检验实验中，不需要标注的实验图标是( ) A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 【答案】B 【解析】在进行“氯离子的检验”实验时，必须戴上护目镜，并确保实验室通风良好，实验完毕需要洗手，以防对人体造成伤害；该实验在常温下进行，不涉及加热操作，故答案选B。 3．(2026·宁夏银川高一月考)欲确定某溶液中是否含有Cl-，下列试剂或仪器通常不会被使用的是( ) A．AgNO3溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．圆底烧瓶 【答案】D 【解析】AgNO3溶液是检验Cl-必需的试剂，用于生成白色沉淀，会被使用，A不符合题意；B项，稀硝酸用于酸化溶液以排除CO32-等离子的干扰，会被使用，B不符合题意；C项，胶头滴管用于取少量溶液或试剂，是离子检验中的常用仪器，会被使用，C不符合题意；D项，圆底烧瓶通常用于蒸馏、加热反应等操作，不适用于简单的离子检验(通常在试管中进行)，因此不会被使用，D符合题意；故选D。 4．检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是( ) A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液 【答案】C 【解析】能与硝酸银溶液反应生成的白色沉淀不一定是氯化银，如碳酸银也是白色沉淀，但碳酸银能溶于稀硝酸，所以检验氯离子选用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，可以排除碳酸根离子的干扰；故选C。 5．(2025·广东学业水平考试)检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到( ) A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液 【答案】D 【解析】Cl-和Ag+结合生成AgCl白色沉淀，可用AgNO3溶液检验氯离子，故选D。 6．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( ) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 【答案】B 【解析】A项，向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中可能存在氯离子、碳酸根离子等，A错误；B项，向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则未知溶液中肯定存在氯离子，B正确；C项，向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失，可能存在氯离子或银离子，C错误；D项，向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，因加入试剂中存在氯离子，故此实验无法证明原溶液中肯定存在氯离子，D错误。故选B。 7．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别( ) A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】自来水用适量氯气杀菌消毒，自来水中存在反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO。A项，无论是自来水还是纯净水，加入酚酞试液都无明显现象，不能用酚酞试液辨别真伪，A不符合题意；B项，无论是自来水还是纯净水，加入氯化铁溶液都无明显现象，不能用氯化铁溶液辨别真伪，B不符合题意；C项，自来水中含Cl-，加入AgNO3溶液产生白色沉淀，纯净水中加入AgNO3溶液无明显现象，能用AgNO3溶液鉴别真伪，C符合题意；D项，虽然自来水中的氢离子能与NaOH溶液反应，但无明显现象，纯净水中加入NaOH溶液也无明显现象，不能用NaOH溶液鉴别真伪，D不符合题意； 故选C。 1．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。关于该反应的叙述不正确的是( ) A．MnO2是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4 C．MnO2被HCl还原 D．HCl具有还原性 【答案】B 【解析】A项，MnO2中Mn化合价降低，得到电子，是氧化剂，正确；B项，MnO2中Mn化合价降低，得到电子，是氧化剂，HCl中Cl化合价升高，失去电子，是还原剂，反应中只有2个HCl作还原剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，错误；C项，MnO2中Mn化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此MnO2被HCl还原，正确；D项，HCl中Cl化合价升高，失去电子，作还原剂，具有还原性，正确。 2．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是( ) A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 【答案】B 【解析】KMnO4中锰元素化合价降低，被还原，A错误；反应中一个氯离子升高一个价态，两个氯离子升高2个价态变为一个氯气，因此每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个，B正确；氧化产物为氯气，还原产物氯化锰，其分子个数之比为5：2，C错误；每消耗16个HCl时，其中作还原剂的HCl是10个，D错误。 3．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 【答案】B 【解析】A项，实验室用MnO2、浓盐酸共热制取Cl2：MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，A能达到实验目的；B项，实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液，B不能达到实验目的；C项，氯气的密度大于空气的密度，收集时用向上排空气法收集，且氯气有毒，注意尾气的处理，一般用碱吸收，C能达到实验目的；D项，二氧化锰不溶于水，氯化锰溶于水，采用过滤法分离，D能达到实验目的。 4．(2026·广东深圳高一期末)按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是( ) A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C．②处变蓝，说明还原性：I-＞Cl- D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 【答案】C 【解析】具支试管中MnO2与浓盐酸发生反应生成氯气，产生的氯气在③处与干燥的红色纸团相遇，现象是褪色，②处和KI反应生成I2，现象是变蓝，①处的湿润的pH试纸变红后褪色，④装置试剂NaOH尾气吸收。A项，具支试管内的反应，生成了黄绿色气体氯气、氯化锰、水，该反应体现了浓盐酸的酸性和还原性，A错误；B项，Cl2不具有漂白性，①处和③处均褪色是因为产生HClO而具有漂白性，B错误；C项，②处变蓝，说明Cl2与KI反应生成I2，还原性：I-＞Cl-，C正确；D项，将④处NaOH溶液换成水，氯气在水中溶解度不大，不可进行尾气处理，D错误；故选C。 5．(2025·西藏学业水平考试)氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： (1)将化学方程式补充完整：MnO2+4________(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ，其中氧化剂是________。 (2)仪器a的名称是________(填“①”或“②”)。 ①分液漏斗    ②锥形瓶 (3)装置D是用向________排空气法收集Cl2。 (4)NaOH溶液的作用是吸收________，防止污染空气。 (5)为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为________(填“①”或“②”)。 ①饱和食盐水    ②浓硫酸 【答案】(1)HCl MnO2 (2)① (3)上 (4)Cl2 (5)② 【解析】装置A中MnO2与浓盐酸共热反应制备Cl2，浓盐酸易挥发导致Cl2中混有HCl，装置B盛装饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl，装置C盛装浓硫酸，用于干燥Cl2，因Cl2的密度大于空气，则装置D用向上排空气法收集氯气，最后装置F吸收多余氯气，防止污染空气，据此解答。 (1)装置A中MnO2与浓盐酸共热反应生成MnCl2、Cl2和H2O，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ，其中MnO2被还原生成MnCl2，则氧化剂是MnO2； (2)由仪器构造可知，仪器a的名称是分液漏斗，故填①； (3)因Cl2的密度大于空气，且装置D中长导管进、短导管出，则装置D是用向上排空气法收集Cl2； (4)Cl2是具有刺激性气味的有毒气体，不能直接排放到空气中，NaOH溶液能与Cl2反应，所以NaOH溶液的作用是吸收Cl2，防止污染空气； (5)浓硫酸具有吸水性，且不与Cl2反应，能用于干燥Cl2，则为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为浓硫酸，故填②。 6．(2025·湖南学业水平考试)已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和Na2CO3溶液”)。 (2)装置D为Cl2的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 (3)装置A中发生的化学方程式为______。 (4)若将装置D中收集到的Cl2通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 【答案】(1)饱和食盐水 (2)长进短出 (3)MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (4)B (5)22.4 【解析】A装置制备氯气，B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，C干燥氯气，D用向上排空气法收集氯气，E中氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁，F中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染。 (1)A中生成的氯气中含有杂质氯化氢，装置B除氯气中的氯化氢，盛放的试剂是饱和食盐水。 (2)氯气的密度比空气大，用向上排空气法收集氯气，装置D为Cl2的收集装置，其中的导管应长进短出。 (3)装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，发生的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O。 (4)氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，若将装置D中收集到的Cl2通入如图所示的装置中，则能看到红色布条褪色的是装置B。 7．(2025·浙江学业水平考试)某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： (1)仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 (2)当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A．KOH溶液 B．H2O C．浓硫酸 D．饱和NaCl溶液 【答案】 (1)圆底烧瓶 吸收过量的氯气，防止污染空气 (2)C 【解析】A装置中生成氯气；装置B中盛有浓硫酸用于干燥氯气；C装置用于检验氯气是否有漂白性；装置D用于检验氯气的氧化性；装置E用于吸收过量的氯气，防止污染空气。 (1)仪器X的名称是圆底烧瓶；装置E中盛有NaOH溶液，目的是吸收过量的氯气，防止污染空气； (2)湿润的氯气能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色，当装置B中的止水夹关闭时，进入装置C中的氯气被干燥，故装置B中的物质应选择浓硫酸，C正确。 8．(2026·山东菏泽高一月考)某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B中的试剂为___________，作用是___________。 (3)C、E中有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。 (4)写出G中发生反应的离子方程式：___________。 【答案】(1)分液漏斗 MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 除去氯气中的HCl气体 (3)C (4)Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O 【解析】该实验是氯气的实验室制备与性质探究流程：装置A中 MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，生成的Cl2先通过装置B除去HCl杂质，再依次通过装置C、D、E探究Cl2是否具有漂白性，随后通过装置F探究Cl2与铁粉的反应，最后用装置G吸收尾气Cl2，防止污染空气。 【解析】(1)仪器a的名称是分液漏斗；A装置中MnO2与浓盐酸加热制取Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (2)由分析可知，B中试剂为饱和食盐水，作用是除去氯气中的HCl气体，故答案为：饱和食盐水；除去氯气中的HCl气体； (3)Cl2不具有漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，C中是湿润有色布条，通过浓硫酸后得到干燥氯气，E中是干燥有色布条，因此褪色的是C中有色布条，故答案为C； (4)G中NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。 9．(2026·河北衡水高一期末)在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式___________。 (2)②装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 (3)③装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 (4)NaOH溶液的作用是___________。 【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2) 饱和食盐水 吸收HCl (3) 浓硫酸 干燥Cl2 (4)尾气吸收，防止氯气扩散到空气中造成污染 【解析】装置①制备氯气，装置②应装有饱和食盐水，除去氯化氢，装置③应装有浓硫酸，干燥氯气，装置④采用排空气法收集氯气，装置⑤吸收尾气，据此解答。 (1)制备氯气的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 (2)根据分析，装置②中装有饱和食盐水，作用为吸收HCl。 (3)装置③中装有浓硫酸，作用为干燥氯气。 (4)NaOH溶液作用为吸收尾气，防止污染空气。 10．(2026·吉林高一期末)实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示： (1)装置B的作用是_______，装置E的作用是_______。 (2)装置C中盛放的药品是_______，装置E中发生反应的化学方程式是_______。 (3)用单线桥标明该化学方程式电子转移方向和数目_______。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)。 A．酸性    B．碱性    C．氧化性    D．还原性 【答案】(1) 除去氯气中的氯化氢 除去多余的氯气，防止污染空气 (2) 浓硫酸 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3) AD 【解析】A装置为氯气的发生装置，恒压滴液漏斗平衡压强使浓盐酸顺利滴下，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，B装置中的饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢，C装置盛装浓硫酸，将氯气干燥，D为收集装置，E为尾气处理装置，盛放氢氧化钠溶液。 (1)B装置中的饱和氯化钠溶液可除去氯气中的氯化氢；E为尾气处理装置，盛放氢氧化钠溶液，除去多余的氯气，防止污染空气。 (2)C装置盛装浓硫，将氯气干燥；E为尾气处理装置，盛放氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 (3) 在该反应中，Mn元素的价态由+7降低到+2价，得电子，两个Mn共得十个电子，所以单线桥如图，盐酸为还原剂，有一部分氯元素价态没有改变，故盐酸还体现酸性，故答案选AD。 11．(2026·辽宁锦州高一月考)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有___________(填化学式)。HClO4(强酸)在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式：___________。 (3)氯水久置后，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 (4)已知ClO2能与NaOH反应生成亚氯酸钠(NaClO2)及等物质量的另一种含氯物质，参考“价-类”二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 (5)NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出ClO2气体，写出该反应的离子方程式：___________(用双线桥标明电子转移的方向和数目)。 【答案】(1)Cl2、ClO2 HClO4=H++ClO4- (2)MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O (3) 变小 氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小(合理即可) (4)2ClO2+2OH－＝ClO2－+ClO3－+H2O (5) 【解析】(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，则氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有Cl2、ClO2。HClO4属于强酸，在水溶液中能完全电离生成H+和ClO4-，其电离方程式为：HClO4=H++ClO4-； (2)用MnO2和浓盐酸制取Cl2时，两者共热反应生成MnCl2、Cl2和水，其化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O； (3)氯水久置后，其中的HClO会分解生成HCl和O2，生成的HCl为强酸，使得溶液pH变小，则原因是：氯水中的HClO不稳定易分解，生成HCl为强酸，使pH变小； (4)ClO2与NaOH反应生成NaClO2及等物质量的另一种含氯物质，即ClO2被还原生成NaClO2，则另一种含氯物质是ClO2被氧化生成的产物，即NaClO3，同时反应中会生成水，所以二者反应的离子方程式为：2ClO2+2OH－＝ClO2－+ClO3－+H2O； (5)NaClO2在酸性条件下生成NaCl并放出ClO2气体，其反应的离子方程式为：5ClO2－+4H+＝4ClO2↑+Cl-+2H2O，该反应中一部分ClO2-被氧化生成ClO2气体，一部分ClO2-被还原生成Cl-，用双线桥法表示为：。 12．(2026·广西百色高一期末)某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： (1)仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______，其中浓盐酸表现出的性质有_______(填序号)。 ①氧化性    ②还原性    ③酸性    ④受热易分解 (2)饱和食盐水的作用是_______；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由_______。 (3)装置D中观察到的现象是_______。 (4)写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情况_______。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 【答案】(1) 圆底烧瓶 MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ②③ (2) 除去氯气中的氯化氢 D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉 (3)试液变红色又褪色 (4) (5)Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O 【解析】A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯气，B中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C中盛放浓硫酸干燥氯气，氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，则D中紫色石蕊试液变红色又褪色，E中氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙得到漂白粉，尾气有毒，处理后防止污染。 (1)仪器m的名称为圆底烧瓶；二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O，反应中部分HCl被氧化为氯气、部分HCl生成盐氯化锰，故浓盐酸表现出的性质有②还原性、③酸性； (2)浓盐酸具有挥发性，得到氯气中混有HCl气体，饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢；装置C作用为干燥氯气，而D装置的溶液中含有水，故氯气中水蒸气不影响实验现象，可以去掉； (3)氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，则D中紫色石蕊试液变红色又褪色； (4)氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙、水：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，反应中部分氯元素化合价由0变为+1，失去1×2个电子，部分氯元素化合价由0变为-1，得到1×2个电子，表示为：； (5)消毒液主要成分为NaClO与洁厕灵主要成分为盐酸混合发生氧化还原反应产生有毒的氯气，反应的离子方程式为Cl－+ClO－+2H+＝Cl2↑+H2O。 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 衔接点12 氯气的实验室制法 氯离子的检验 初中视角 高中展望 掌握氧气、氢气和二氧化碳的实验室制法。 1．掌握氯气的实验室制取的原理、发生装置、收集方法； 2．掌握氯气除杂和净化方法、尾气处理措施； 3． 掌握氯离子的检验方法。 考点对接 回顾初中 一、制取气体的原理 气体 原理 化学方程式 氧气 高锰酸钾 2KMnO4_________+MnO2+O2↑ 过氧化氢溶液和二氧化锰 2H2O22H2O+_________↑ 氯酸钾和二氧化锰 2KClO32KCl+3_________↑ 二氧化碳 大理石或石灰石、稀盐酸 CaCO3+2HCl=_________+H2O+CO2↑ 氢气 锌粒和稀硫酸 Zn+H2SO4=_________+H2↑ 二、制取气体的装置 气体制备装置 反应类型 固＋固气 固＋液气 制备气体 O2 H2 CO2 O2 三、气体收集装置 ①气体与空气密度的比较，可 其相对分子质量，空气的平均相对分子质量为_________，则密度比空气大；若小于_________，则密度比空气小。 ②用排水法收集气体时应把导管放在_________口。 ③当使用排水法收集时，需要当__________________时，再收集。 ④用排空气法收集时，应该把导管伸到集气瓶_________，便于排尽空气。 ⑤排水法集气比排空气法集气收集到的气体较纯。 四、气体的检验与验满 气体 检验方法 验满方法 氧气 将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条_________，说明是氧气。 用排水法收集：如果集气瓶口有_________冒出，说明气体收集满了。 用向上排空气法收集：将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条_________，说明氧气收集满了。 二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变_________，就证明收集的气体是二氧化碳。 把燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果火焰_________，证明二氧化碳已经收集满了。 衔接高中 知识点01 氯气的实验室制法 1．原料 含有Cl－的物质(如_________)和强氧化剂(除_________外还可以是KMnO4、KClO3等) 2．原理 MnO2＋4HCl(浓) __________________ MnO2＋4H＋＋2Cl－__________________ 2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 3．氯气制备装置图 易错警示 (1)必须用浓盐酸，MnO2与稀盐酸不反应，故随反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应不再进行。 (2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。 (3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。 知识点02 实验室制气体的制备思路 1．设计气体制备装置的基本思路 2．气体制备装置的连接顺序 3．实验室制备气体的发生装置的选择 易错警示 实验室制取气体需围绕“反应原理→装置选择→收集方法→操作细节”的逻辑展开，气密性检查是前提：未检查气密性直接装药品，会导致气体泄漏，实验失败。 知识点03 氯离子的检验 1．试剂：_________、__________________。 2．方法：先加_________，再加_________溶液。 3．现象：产生_________色沉淀。 4．原理：__________________。 5．检验待测液中含有Cl－的一般答题模板 待测液__________________，证明待测液中含_________。 6．溶液中Cl－检验的注意事项 要排除__________________等离子的干扰，它们与_________生成的沉淀溶于稀硝酸，故一般先在待测液中加入稀硝酸酸化，以排除_________等离子的干扰。 易错警示 (1)检验溶液中的Cl－时需加入稀HNO3。以排除CO32－离子的干扰，以免判断错误。 (2)不能用稀盐酸酸化，否则会引入Cl－。 (3)如果SO和Cl－同时存在，先用过量Ba(NO3)2溶液除去SO，然后再用AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl－。 题型01 氯气的实验室制法 1．下列关于实验室用MnO2制取Cl2的叙述中，不正确的是( ) A．MnO2与浓盐酸共热 B．用向下排空气法收集Cl2 C．缓慢加热反应 D．多余氯气常用较浓的碱液吸收 2．某实验的尾气中含有较多的氯气，有毒，要吸收这些尾气，下列试剂最适合的是(　　) A．饱和的石灰水 B．饱和的食盐水 C．自来水 D．烧碱溶液 3．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是(　　) A．防止氯气扩散到空气中造成污染 B．便于控制加入盐酸的量 C．长颈漏斗便于添加液体 D．尽量避免氯化氢挥发到空气中 4．(2026·安徽宿州高一期末)“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳。利用下列实验装置能达到实验目的的是( ) A．除去Cl2中的 B．实验室制取Cl2 C．收集Cl2 D．吸收多余的Cl2 5．实验室制取Cl2并探究其氧化性，下列实验装置和操作能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙验证Cl2的氧化性 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 6．实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是( ) 7．(2026·河北张家口高一月考)河北沧州化工园区某车间需制备少量氯气并处理尾气，实验室模拟该流程为：实验室制氯气→除杂→干燥→收集→通入含酚酞的溶液(尾气处理)，观察到溶液红色迅速褪去。下列关于该实验的说法错误的是( ) A．实验室制氯气的原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O B．试剂是饱和食盐水 C．装置的连接顺序是E→CD→AB→GH→F D．滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色的原因可能是碱性的减弱，也有可能是强氧化性物质破坏了酚酞的结构 8．(2026·陕西汉中高一期末)下列有关Cl2的制备、除杂和收集正确的是(　　) A．用甲装置制备Cl2 B．用乙装置除去Cl2中的H2O和HCl C．用丙装置收集Cl2 D．用丁装置吸收尾气 9．(2026·新疆喀什高一期末)下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(　　) A．①制取Cl2 B．②探究干燥红色布条是否褪色 C．③收集Cl2 D．④尾气处理 题型02 氯离子的检验 1．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是(　　) A．防止CO.32-的干扰 B．防止Cl－的干扰 C．生成Ag2CO3沉淀 D．防止NO3-的干扰 2(2026·四川广元高一期末)在教材上【实验2-9】氯离子的检验实验中，不需要标注的实验图标是( ) A．护目镜 B．热烫 C．排风 D．洗手 3．(2026·宁夏银川高一月考)欲确定某溶液中是否含有Cl-，下列试剂或仪器通常不会被使用的是( ) A．AgNO3溶液 B．稀硝酸 C．胶头滴管 D．圆底烧瓶 4．检验某一溶液中是否含有氯离子，可选用的试剂是( ) A．硝酸银溶液 B．稀盐酸酸化的硝酸银溶液 C．稀硝酸酸化的硝酸银溶液 D．稀硫酸酸化的硝酸银溶液 5．(2025·广东学业水平考试)检验FeCl3溶液中的Cl-，需要用到( ) A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KNO3溶液 D．AgNO3溶液 6．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是( ) A．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 B．向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 C．向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸，沉淀不消失 D．向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生 7．自来水是用氯气杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水销售，为辨别纯净水真伪，可用下列哪种试剂鉴别( ) A．酚酞试液 B．氯化铁溶液 C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液 1．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。关于该反应的叙述不正确的是( ) A．MnO2是氧化剂 B．氧化剂与还原剂的个数之比为1∶4 C．MnO2被HCl还原 D．HCl具有还原性 2．在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)=2MnCl2＋5Cl2↑＋2KCl＋8H2O，下列叙述中正确的是( ) A. 反应中KMnO4被氧化 B. 每生成1个Cl2时，反应中转移的电子为2个 C. 氧化产物与还原产物的分子个数之比为2：5 D. 每消耗16个HCl时，其中作氧化剂的HCl是10个 3．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙收集氯气并防止污染空气 D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液 4．(2026·广东深圳高一期末)按图所示装置进行实验。将浓盐酸全部加入具支试管后，点燃酒精灯。下列说法正确的是( ) A．具支试管内的反应，体现了浓盐酸的氧化性 B．①处和③处均褪色，说明具有漂白性 C．②处变蓝，说明还原性：I-＞Cl- D．将④处NaOH溶液换成水，也可进行尾气处理 5．(2025·西藏学业水平考试)氯气是一种重要的化工原料。在实验室制备纯净、干燥的氯气，某同学设计如下图所示的实验。 请回答下列问题： (1)将化学方程式补充完整：MnO2+4________(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O ，其中氧化剂是________。 (2)仪器a的名称是________(填“①”或“②”)。 ①分液漏斗    ②锥形瓶 (3)装置D是用向________排空气法收集Cl2。 (4)NaOH溶液的作用是吸收________，防止污染空气。 (5)为收集到干燥的Cl2，装置C中盛装的试剂为________(填“①”或“②”)。 ①饱和食盐水    ②浓硫酸 6．(2025·湖南学业水平考试)已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸在加热条件下制取氯气。某实验小组用下图所示装置制取氯气并探究其性质。 请回答下列问题： (1)装置B是除杂装置，盛放的试剂是______(填“饱和食盐水”或“饱和Na2CO3溶液”)。 (2)装置D为Cl2的收集装置，其中的导管应______(填“长进短出”或“短进长出”)。 (3)装置A中发生的化学方程式为______。 (4)若将装置D中收集到的Cl2通入下列装置，则能看到红色布条褪色的是装置______(填“A”或“B”)。 7．(2025·浙江学业水平考试)某化学兴趣小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为： CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O 他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。 请回答： (1)仪器X的名称是___________，装置E的作用是___________。 (2)当装置中的止水夹打开时，装置中的红色布条褪色；当装置中的止水夹关闭时，装置中的红色布条不褪色，则装置B中的物质可能是___________。 A．KOH溶液 B．H2O C．浓硫酸 D．饱和NaCl溶液 8．(2026·山东菏泽高一月考)某化学活动社团为了探究氯气的实验室制法、性质和用途，设计如下实验。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________，A装置中发生反应的化学方程式为___________。 (2)B中的试剂为___________，作用是___________。 (3)C、E中有色布条褪色的是___________(填“C”或“E”)。 (4)写出G中发生反应的离子方程式：___________。 9．(2026·河北衡水高一期末)在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图： (1)①装置用于制备氯气，写出反应的化学方程式___________。 (2)②装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 (3)③装置中盛放的试剂是___________，其作用是___________。 (4)NaOH溶液的作用是___________。 10．(2026·吉林高一期末)实验室里除了用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，也可以在常温下利用反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O制取并收集纯净、干燥的氯气，装置如图所示： (1)装置B的作用是_______，装置E的作用是_______。 (2)装置C中盛放的药品是_______，装置E中发生反应的化学方程式是_______。 (3)用单线桥标明该化学方程式电子转移方向和数目_______。 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2十5Cl2↑＋8H2O 浓盐酸体现了_______性质(选填字母编号)。 A．酸性    B．碱性    C．氧化性    D．还原性 11．(2026·辽宁锦州高一月考)元素的“价-类”二维图是学习元素及其化合物的重要模型工具，如图为氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题： (1)氯的“价-类”二维图中给出的物质，不属于电解质的有___________(填化学式)。HClO4(强酸)在水溶液中的电离方程式为___________。 (2)写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式：___________。 (3)氯水久置后，pH___________(填“变大”“变小”或“不变”)，原因是___________。 (4)已知ClO2能与NaOH反应生成亚氯酸钠(NaClO2)及等物质量的另一种含氯物质，参考“价-类”二维图，写出二者反应的离子方程式：___________。 (5)NaClO2是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成并放出ClO2气体，写出该反应的离子方程式：___________(用双线桥标明电子转移的方向和数目)。 12．(2026·广西百色高一期末)某活动小组设计了如图所示实验装置(部分夹持装置省略)探究氯气的性质并制取少量漂白粉。请回答下列问题： (1)仪器m的名称为_______；写出装置A中发生反应的化学方程式_______，其中浓盐酸表现出的性质有_______(填序号)。 ①氧化性    ②还原性    ③酸性    ④受热易分解 (2)饱和食盐水的作用是_______；有同学认为装置C可以去掉，你认为是否合理并说明理由_______。 (3)装置D中观察到的现象是_______。 (4)写出装置E中发生反应的化学方程式并用双线桥法标注电子的转移情况_______。 (5)家庭中常用消毒液(主要成分为)与洁厕灵(主要成分为盐酸)搞清洁卫生。某品牌消毒液包装上的说明书如下图： 注意事项： 1．本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。 2．密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3．保质期为一年。 与洁厕灵同时使用会产生有毒气体，写出反应的离子方程式_______。 2 / 13 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $